精品解析：2026年江苏宿迁市泗阳县泗阳致远中学中考考前自测化学试题

2026年初中学业水平第三次模拟考试 化学部分 答题注意事项 1．本试卷共6页，满分60分。考试时间50分钟。 2．答案全部写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．答选择题时使用2B铅笔，把答题卡上对应题号的选项字母涂满、涂黑。如需改动，要用绘图橡皮轻擦干净后再选涂其他选项。 4．答非选择题必须用0.5mm黑色签字笔，在答题卡上对应题号的答题区域书写答案。注意不要答错位置，也不要超界。 一、选择题（共20分） 1. 江苏城市足球联赛是当下网络热门话题。足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气在空气中约占21%，不是含量最多的气体。因此，A选项错误。 B、氮气在空气中约占78%，是含量最多的气体。因此，B选项正确。 C、二氧化碳在空气中仅占约0.03%，含量极少，不是最多的气体。因此，C选项错误。 D、稀有气体（如氩气、氖气等）在空气中总含量约0.94%，不是最多的气体。因此，D选项错误。 故选B。 2. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 测定溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故选项错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，故选项错误； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项错误； 故选：B。 3. 在量子领域，镱被发现是未来量子网络世界中记忆存储最理想的元素，它在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法正确的是 A. 表示3个镱元素 B. 镱元素是非金属元素 C. 镱的核电荷数为70 D. 镱的相对分子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素是宏观概念，不能用“个”表示，表示“3个镱原子”， 故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镱，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核电荷数数为70，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为173.1，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 故选C。 4. 关于物质性质和用途的说法不对应的是 A. 碳酸氢钠能与盐酸反应，可治疗胃酸过多 B. 氢氧化钠易潮解，可作干燥剂 C. 活性炭有吸附性，可用于冰箱除异味 D. 氯化钠有咸味，可用于生产烧碱 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，起到了治疗胃酸过多的目的，故选项说法正确； B、氢氧化钠易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂，故选项说法正确； C、活性炭具有吸附性，可吸附异味和色素，可用于冰箱除异味，故选项说法正确； D、氯化钠有咸味，可做调味品，故选项说法错误。 故选D。 5. 戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是 A. 戊二醛属于氧化物，化学式为 C5 H8O2 B. 戊二醛中氢元素的质量分数最大 C. 戊二醛由 5 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子构成 D. 戊二醛由碳元素、氢元素、氧元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子结构图可知，每个戊二醛分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，其化学式为C5H8O2，不属于氧化物，故A错误； B、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12 ×5）：（1×8） ：（16 ×2） =15:2:8，其中碳元素的质量分数最大，故B错误； C、1个戊二醛分子由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故C错误； D、戊二醛由碳元素、氢元素、氧元素组成，故D正确。 故选：D。 6. 利用物质的性质差异可以鉴别物质。下列鉴别物质所用的试剂或方法，错误的是 A. 羊毛和合成纤维——灼烧闻气味 B. 铁和铜——观察颜色 C. 二氧化碳和氧气——用带火星的木条 D. 水和过氧化氢——尝味道 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别，故选项正确； B、铁是银白色金属，铜是紫红色金属，颜色不同，可以鉴别，故选项正确； C、二氧化碳不支持燃烧，氧气支持燃烧，将带火星的木条分别伸入两种气体中，木条熄灭的是二氧化碳，木条复燃的是氧气，现象不同，可以鉴别，故选项正确； D、实验室严禁通过“尝味道”鉴别物质，存在安全隐患，不能鉴别，故选项错误。 故选：D。 7. 下列物质转化在给定条件下能够实现的是 A. B. C. D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.受热分解的反应为，无生成，转化不能实现。 B. 锈蚀生成需要、、共同参与，缺少时反应无法发生，转化不能实现。 C.常温下即可与反应：，转化可实现。 D.碳酸酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸规律，通入溶液无法生成，转化不能实现。 8. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. 三种物质中丙的溶解度最小 B. 乙中混有少量的甲可以采用降温结晶的方法提纯乙 C. 将150g甲物质的饱和溶液从℃降温至℃，可析出30g甲物质 D. 将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从℃降温至℃，溶质的质量分数的大小关系是乙>甲=丙 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小时应先指定温度，图中温度低于t1℃时丙的溶解度大于甲的溶解度，A错误； B、乙中混有少量的甲，乙的溶解度受温度影响比甲小，应采用蒸发结晶的方法提纯乙，B错误； C、t3℃时，甲的溶解度为50g，则100g水中最多能溶解50g甲物质，150g甲物质的饱和溶液中含有溶质50g，溶剂100g。t1℃时，甲的溶解度为20g。将150g甲物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，溶解度减小，有溶质析出，得到的仍是饱和溶液。对于同种物质来说，同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数相等。设析出的溶质质量为x，则有，解得x=30g，C正确； D、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为：甲=乙＞丙，所以甲乙丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数关系为：甲=乙＞丙。降温至t1℃，甲和乙的溶解度都减小，有溶质析出，得到的仍是饱和溶液，而溶剂质量不变，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数关系是：乙＞甲。而降温过程丙的溶解度增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，没有溶质析出，溶剂质量也不变，所以降温后所得丙溶液的溶质质量分数等于t3℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，而t3℃时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度，所以降温后所得丙溶液的溶质质量分数小于甲溶液的溶质质量分数，综上所述，所得溶液的溶质质量分数关系是：乙＞甲＞丙，D错误。 故选：C。 9. 用数轴归纳化学知识更直观，下列数轴表示正确的是 溶解性由小到大 含碳量 A.常见气体的溶解性 B.生铁和钢的含碳量 金属活动性由强到弱 含量由大到小 C.金属活动性顺序 D.地壳中各种元素的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气难溶于水，二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水，则溶解性由小到大的顺序为氢气、氧气、二氧化碳，故选项错误； B、钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量小于生铁，故选项错误； C、金属活动性由强到弱：Fe>Cu>Ag，故选项错误； D、地壳中各元素含量为氧、硅、铝、铁，含量由大到小的顺序为氧、硅、铝、铁，故选项正确。 故选D。 10. 向一定质量的Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定只有Zn（NO3）2 C. 若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Ag和Fe，可能有Zn D. 若滤液的质量等于原溶液的质量，滤渣中一定有Ag、Fe和Zn 【答案】C 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序：锌＞铁＞氢＞银；向一定质量的Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为（每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小）；待硝酸银反应完全后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为（每65份质量的锌能置换出64份质量的铁，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大），充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 【详解】A、若滤液为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，即硝酸亚铁没有参与反应或部分参与反应，即锌一定反应完全，则滤渣中一定没有锌，此时滤渣中一定含Ag（因Ag优先被置换），但是无法确定滤渣中是否含有铁，若Zn未置换Fe，则滤渣中不含Fe；若Zn置换部分Fe，则滤渣中可能含Fe，故选项说法错误； B、若滤渣中有两种金属，即Ag和Fe，说明锌反应完全，且硝酸银反应完全，硝酸亚铁部分或全部参与反应，此时滤液中的溶质一定有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银，故选项说法错误； C、若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有活泼金属铁（铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气），可能含有锌，根据置换顺序，Ag必先被置换，因此滤渣中一定含Ag和Fe；若Zn过量，则可能含Zn，故选项说法正确； D、由分析可知，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为（每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小）；待硝酸银反应完全后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为（每65份质量的锌能置换出64份质量的铁，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大），若滤液的质量等于原溶液的质量，说明两个反应均发生，则滤渣中一定含有置换出来的银和铁，但是无法确定锌是否有剩余，则滤渣中可能含有锌，故选项说法错误； 故选C。 二、填空题（共10分，化学方程式2分1个） 11. 2025年1月7日，西藏自治区日喀则市定日县发生6.8级地震。 （1）当地很多水源被地震破坏，通过救援人员的抢修，很快解决了用水需求。 ①净化水时，先向水中加入明矾，搅拌，静置后，再________，除去不溶于水的杂质。 ②净化水时常用到活性炭，其作用是________。 （2）救援人员利用夹芯板作墙体，搭建了很多安置房。夹芯板外层是钢板，中间的填充物是泡沫塑料。 ①泡沫塑料属于________（填“合成材料”或“无机材料”）。 ②对钢板进行“发蓝”处理，其表面会生成一层致密的氧化膜。“发蓝”能有效的防止钢铁锈蚀，其原因是________________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 吸附颜色和异味 （2） ①. 合成材料 ②. 隔绝铁与氧气和水的接触 【解析】 【小问1详解】 ①过滤能除去水中的不溶性杂质。 ②活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 【小问2详解】 ①塑料属于合成材料。 ②铁和氧气、水共同接触时会生锈，其表面生成一层致密的氧化膜能隔绝氧气和水，从而防止其生锈。 12. 实验室以一种工业废渣(主要成分为，含少量、)为原料制备。实验过程如下： 已知：在过量溶液中会生成沉淀。 （1）“酸浸”时发生的主要反应为。 ①为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是___________(任写一条)。 ②与盐酸反应的化学方程式为___________。 （2）“氧化”时，在约50℃条件下，边搅拌边缓慢加入溶液，发生的反应为：。需要稍过量的原因是___________。 （3）“操作X”包括两步：第一步调节使全部转化为沉淀。第二步除去沉淀。第二步的操作是___________(填操作名称)。 （4）“沉镁”时，反应原理为。为提高的纯度，试剂加入顺序为___________(填“a”或“b”)。 a．向溶液中逐滴加入溶液 b．向溶液中逐滴加入溶液 【答案】（1） ①. 将废渣粉碎 ②. （2）确保亚铁离子被完全氧化为铁离子，避免亚铁离子残留影响后续步骤 （3）过滤 （4）b 【解析】 【小问1详解】 ①为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是：将废渣粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 过氧化氢需要稍过量的原因是：确保亚铁离子被完全氧化为铁离子，避免亚铁离子残留影响后续步骤； 【小问3详解】 第二步的操作是过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质； 【小问4详解】 氯化镁在过量的碳酸钠溶液中会生成氢氧化镁沉淀，故为提高碳酸镁的纯度，试剂加入顺序为：向氯化镁溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，防止碳酸钠过量，生成氢氧化镁。 故选b。 三、实验题（共21分，化学方程式2分1个） 13. 助力“碳中和”，CO2的产生、制备与资源化利用是重要研究课题。 CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。 （1）CO2的制备： ①用甲、乙装置制取二氧化碳时，发现稀盐酸不够，为方便添加稀盐酸且能控制反应速率，可对甲、乙装置进行改进，选择丙图中的________（填仪器名称，下同） 替换甲、乙装置中的相关器材，并把丙图中的________组装到甲或乙装置中。 ②某同学用丁装置作为二氧化碳的发生装置（大理石放在多孔隔板上）。制取二氧化碳的化学方程式为________：若用戊装置收集二氧化碳，请设计验满该气体的实验方案________（写出操作，现象和结论）。若将 CO2通入己装置，则试管中发生反应的化学方程式________，烧杯中的现象是________。 （2） CO2的减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为： ，则 X的化学式为________。 （3） CO2的转化：我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。“电催化还原”反应原理如图所示。 ①写出如图所示反应的化学方程式：________。 ②绿色植物的光合作用：。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖（）的质量________（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. 双孔塞 ②. 注射器 ③. ④. 将燃着的木条放在b管管口，若木条熄灭，则证明已经收集满 ⑤. ⑥. 澄清石灰水变浑浊 （2）H2O （3） ①. ②. 根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量=葡萄糖中碳元素的质量，则生成葡萄糖的质量为 答：生成葡萄糖的质量为3g。 【解析】 【小问1详解】 ①注射器能控制液体滴加速率，从而控制反应速率，为方便添加稀盐酸且能控制反应速率，可对甲、乙装置进行改进，选择丙图中的双孔塞替换甲、乙装置中的相关器材，并把丙图中的注射器组装到甲或乙装置中，故填：双孔塞；注射器； ②实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 若用戊装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从a端通入，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将燃着的木条放在b管管口，若木条熄灭，则证明已经收集满； 若将 CO2通入己装置，试管中发生的反应为二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，反应的化学方程式为，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则烧杯中的现象是澄清石灰水变浑浊； 故填：；将燃着的木条放在b管管口，若木条熄灭，则证明已经收集满；；澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变。反应后有2个B、12个H、6个O，反应前有2个B，相差12个H和6个O，则X的化学式为H2O，故填：H2O； 【小问3详解】 ①如图所示，该反应为二氧化碳在通电和催化剂条件下反应生成一氧化碳和氧气，反应的化学方程式为，故填：； ②详见答案。 14. 草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。 （1）K2CO3属于________（填物质类别），是草木灰的主要成分，可用作________肥。 （2）取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数________。 （3）“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：________。 【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。 （4）用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有________（填序号）。 A. 温度过高，硫酸易挥发 B. 温度过高，布料的强度和韧性会受损 C. 温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D. 温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 【动手实践】同学们亲身体验“取桑葚汁→加碱调色→扎花染色→晾晒固色→水洗质检”等染色过程。 （5）“加碱调色”时观察到紫红色的桑葚汁遇碱变蓝色，他们一致认为桑葚汁与常见酸碱指示剂中的________溶液类似。 （6）“水洗质检”中需要用稀醋酸调节水洗液的pH至4.0~7.5的合格标准。同学们取样、用________测定了水洗液的pH。 【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？ （7）向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 钾 （2）升高 （3） （4）BD （5）紫色石蕊 （6）pH计（或酸度计） （7）调节pH分别为4.0、7.5时所加稀盐酸的体积相差过小，不容易控制稀盐酸的用量 【解析】 【小问1详解】 K2CO3由一种物质组成，属于纯净物，K2CO3由金属离子和酸根离子构成，属于盐； K2CO3含有钾元素，可用作钾肥。 【小问2详解】 生石灰的主要成分为CaO，CaO与水反应放出热量，使溶液温度升高。 【小问3详解】 “加水搅拌”过程中CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和草木灰的主要成分K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，化学方程式为：。 【小问4详解】 硫酸不具有挥发性，A不符合题意； 温度过高，布料的强度和韧性会受损，B符合题意； 硫酸和碱在低温下仍会发生反应，C不符合题意； 温度过低，反应速率较慢，D符合题意。 故选BD。 【小问5详解】 紫色石蕊溶液遇碱变蓝色。 【小问6详解】 水洗液的pH为4.0~7.5，使用pH试纸无法测定出该精确数值，可以使用高精度的仪器酸度计（pH计）。 【小问7详解】 用稀盐酸调节水洗液的pH，当pH=7.5时，加入稀盐酸的体积为6.1 mL，当pH=4.0时，加入稀盐酸的体积为6.4 mL，所用稀盐酸的体积太接近，难以精准控制，增大了操作难度。 四、计算，流程题（共9分，化学方程式2分1个） 15. 下图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体的两种实验方案。 （1）制备中需过滤得到硫酸铜晶体。过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （2）灼烧杂铜除去其中的杂质，产生CO2和少量CO。灼烧后的产物为CuO及少量Cu。产物中含有Cu的可能原因是___________(填序号)。 A. 灼烧过程中，部分氧化铜与一氧化碳反应 B. 灼烧不充分，铜未被完全氧化 C. 该条件下铜无法被氧气氧化 （3）方案I中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 （4）方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有。方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是___________。 【答案】（1）漏斗 （2）AB （3）CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O （4）节约硫酸且不产生二氧化硫污染空气 【解析】 【小问1详解】 过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗； 【小问2详解】 铜在加热条件下易生成氧化铜，氧化铜稳定，难以分解，在灼烧过程中部分氧化铜被还原或者灼烧不充分铜未被完全氧化均会导致杂铜经灼烧后得到的产物含有少量铜，故填：AB； 【小问3详解】 方案Ⅰ中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O； 【小问4详解】 方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有，SO2有毒，会污染空气，方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是能节约硫酸且不会产生二氧化硫污染空气,故填：节约硫酸且不产生二氧化硫污染空气。 【点睛】本题考查硫酸铜晶体的制备方案设计，涉及化学实验基本操作，本题难度不大。 16. 宿迁市骆马湖盛产优质龙虾，其养殖过程中常需调节水质，有时会使用氢氧化钙（熟石灰）改良酸性塘水。若某养殖户用74吨含氢氧化钙80%的石灰浆进行水质改良，其反应原理为：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O （假设塘水中酸性物质以硫酸计，且完全反应）请计算： （1）该石灰浆中含氢氧化钙的质量是______吨。 （2）理论上可中和含硫酸质量分数为4.9%的废水多少吨？ 【答案】（1）59.2t （2）解：理论上可中和含硫酸质量分数为4.9%的废水的质量为x。 x=1600t 答：理论上可中和含硫酸质量分数为4.9%的废水1600t。 【解析】 【小问1详解】 该石灰浆中含氢氧化钙的质量是74吨 80%=59.2t。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平第三次模拟考试 化学部分 答题注意事项 1．本试卷共6页，满分60分。考试时间50分钟。 2．答案全部写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．答选择题时使用2B铅笔，把答题卡上对应题号的选项字母涂满、涂黑。如需改动，要用绘图橡皮轻擦干净后再选涂其他选项。 4．答非选择题必须用0.5mm黑色签字笔，在答题卡上对应题号的答题区域书写答案。注意不要答错位置，也不要超界。 一、选择题（共20分） 1. 江苏城市足球联赛是当下网络热门话题。足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 测定溶液的pH 3. 在量子领域，镱被发现是未来量子网络世界中记忆存储最理想的元素，它在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法正确的是 A. 表示3个镱元素 B. 镱元素是非金属元素 C. 镱的核电荷数为70 D. 镱的相对分子质量为 4. 关于物质性质和用途的说法不对应的是 A. 碳酸氢钠能与盐酸反应，可治疗胃酸过多 B. 氢氧化钠易潮解，可作干燥剂 C. 活性炭有吸附性，可用于冰箱除异味 D. 氯化钠有咸味，可用于生产烧碱 5. 戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是 A. 戊二醛属于氧化物，化学式为 C5 H8O2 B. 戊二醛中氢元素的质量分数最大 C. 戊二醛由 5 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子构成 D. 戊二醛由碳元素、氢元素、氧元素组成 6. 利用物质的性质差异可以鉴别物质。下列鉴别物质所用的试剂或方法，错误的是 A. 羊毛和合成纤维——灼烧闻气味 B. 铁和铜——观察颜色 C. 二氧化碳和氧气——用带火星的木条 D. 水和过氧化氢——尝味道 7. 下列物质转化在给定条件下能够实现的是 A. B. C. D. 溶液 8. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. 三种物质中丙的溶解度最小 B. 乙中混有少量的甲可以采用降温结晶的方法提纯乙 C. 将150g甲物质的饱和溶液从℃降温至℃，可析出30g甲物质 D. 将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从℃降温至℃，溶质的质量分数的大小关系是乙>甲=丙 9. 用数轴归纳化学知识更直观，下列数轴表示正确的是 溶解性由小到大 含碳量 A.常见气体的溶解性 B.生铁和钢的含碳量 金属活动性由强到弱 含量由大到小 C.金属活动性顺序 D.地壳中各种元素的含量 A. A B. B C. C D. D 10. 向一定质量的Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定只有Zn（NO3）2 C. 若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Ag和Fe，可能有Zn D. 若滤液的质量等于原溶液的质量，滤渣中一定有Ag、Fe和Zn 二、填空题（共10分，化学方程式2分1个） 11. 2025年1月7日，西藏自治区日喀则市定日县发生6.8级地震。 （1）当地很多水源被地震破坏，通过救援人员的抢修，很快解决了用水需求。 ①净化水时，先向水中加入明矾，搅拌，静置后，再________，除去不溶于水的杂质。 ②净化水时常用到活性炭，其作用是________。 （2）救援人员利用夹芯板作墙体，搭建了很多安置房。夹芯板外层是钢板，中间的填充物是泡沫塑料。 ①泡沫塑料属于________（填“合成材料”或“无机材料”）。 ②对钢板进行“发蓝”处理，其表面会生成一层致密的氧化膜。“发蓝”能有效的防止钢铁锈蚀，其原因是________________。 12. 实验室以一种工业废渣(主要成分为，含少量、)为原料制备。实验过程如下： 已知：在过量溶液中会生成沉淀。 （1）“酸浸”时发生的主要反应为。 ①为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是___________(任写一条)。 ②与盐酸反应的化学方程式为___________。 （2）“氧化”时，在约50℃条件下，边搅拌边缓慢加入溶液，发生的反应为：。需要稍过量的原因是___________。 （3）“操作X”包括两步：第一步调节使全部转化为沉淀。第二步除去沉淀。第二步的操作是___________(填操作名称)。 （4）“沉镁”时，反应原理为。为提高的纯度，试剂加入顺序为___________(填“a”或“b”)。 a．向溶液中逐滴加入溶液 b．向溶液中逐滴加入溶液 三、实验题（共21分，化学方程式2分1个） 13. 助力“碳中和”，CO2的产生、制备与资源化利用是重要研究课题。 CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。 （1）CO2的制备： ①用甲、乙装置制取二氧化碳时，发现稀盐酸不够，为方便添加稀盐酸且能控制反应速率，可对甲、乙装置进行改进，选择丙图中的________（填仪器名称，下同） 替换甲、乙装置中的相关器材，并把丙图中的________组装到甲或乙装置中。 ②某同学用丁装置作为二氧化碳的发生装置（大理石放在多孔隔板上）。制取二氧化碳的化学方程式为________：若用戊装置收集二氧化碳，请设计验满该气体的实验方案________（写出操作，现象和结论）。若将 CO2通入己装置，则试管中发生反应的化学方程式________，烧杯中的现象是________。 （2） CO2的减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为： ，则 X的化学式为________。 （3） CO2的转化：我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。“电催化还原”反应原理如图所示。 ①写出如图所示反应的化学方程式：________。 ②绿色植物的光合作用：。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖（）的质量________（写出计算过程）。 14. 草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。 （1）K2CO3属于________（填物质类别），是草木灰的主要成分，可用作________肥。 （2）取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数________。 （3）“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：________。 【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。 （4）用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有________（填序号）。 A. 温度过高，硫酸易挥发 B. 温度过高，布料的强度和韧性会受损 C. 温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D. 温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 【动手实践】同学们亲身体验“取桑葚汁→加碱调色→扎花染色→晾晒固色→水洗质检”等染色过程。 （5）“加碱调色”时观察到紫红色的桑葚汁遇碱变蓝色，他们一致认为桑葚汁与常见酸碱指示剂中的________溶液类似。 （6）“水洗质检”中需要用稀醋酸调节水洗液的pH至4.0~7.5的合格标准。同学们取样、用________测定了水洗液的pH。 【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？ （7）向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是________。 四、计算，流程题（共9分，化学方程式2分1个） 15. 下图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体的两种实验方案。 （1）制备中需过滤得到硫酸铜晶体。过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （2）灼烧杂铜除去其中的杂质，产生CO2和少量CO。灼烧后的产物为CuO及少量Cu。产物中含有Cu的可能原因是___________(填序号)。 A. 灼烧过程中，部分氧化铜与一氧化碳反应 B. 灼烧不充分，铜未被完全氧化 C. 该条件下铜无法被氧气氧化 （3）方案I中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 （4）方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有。方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是___________。 16. 宿迁市骆马湖盛产优质龙虾，其养殖过程中常需调节水质，有时会使用氢氧化钙（熟石灰）改良酸性塘水。若某养殖户用74吨含氢氧化钙80%的石灰浆进行水质改良，其反应原理为：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O （假设塘水中酸性物质以硫酸计，且完全反应）请计算： （1）该石灰浆中含氢氧化钙的质量是______吨。 （2）理论上可中和含硫酸质量分数为4.9%的废水多少吨？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $