【鼎成·原创模考】2026年中考原创模考化学试卷（六）

鼎成⊙原创模考 九年级阶段 化学参 1.【答案】D 【解析】 选项 过程描述 有无新物质生成 变化类型 A 分割铁块 B 铁块熔化 无 物理变化 击打铁水 0 火星四射 有 化学变化 2.【答案】 D 【解析】鸡蛋中富含蛋白质。故选D。 3.【答案】A 【解析】PPA塑料属于合成材料；复合材料是由多 种材料复合而成；金属材料包括纯金属与合金；无机 非金属材料包括陶瓷、玻璃等。故选A。 4.【答案】B 【解析】绿色化学理念是从源头减少或消除污染。 A、C、D项，原料无毒、无害，提高原子利用率、实现零 排放，使用清洁能源均符合该理念，不符合题意； B项，废弃物直接排放会造成水体、土壤等污染，不 符合绿色化学理念，符合题意。故选B。 5.【答案】B 【解析】 选项 物质 构成粒子 A水银、金刚石 汞原子、碳原子 B 氨气、氧气 氨分子、氧分子 硫酸铜、乙醇 铜离子和硫酸根离子、乙醇分子 D 氯化钠、铜 钠离子和氯离子、铜原子 6.【答案】 【解析】 选项 操作 正确做法 A 滴加液体 胶头滴管竖直悬空，不能挨着容器壁 瓶塞倒放、标签向着手心、瓶口紧挨试 倾倒液体 管口 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并 D 稀释浓疏酸 用玻璃棒不断搅拌 7.【答案】 D 【解析】A项，金属于金属元素，不符合题意；B项， 元素周期表一格中右上角字母表示元素符号，金的 元素符号为Au,不符合题意；C项，原子中，原子序 性评价（六） 考答案 数=质子数=核外电子数，故金的原子核外有79个 电子，不符合题意；D项，相对原子质量的单位为 “1”,常省略不写，故金的相对原子质量为197.0，符 合题意。故选D。 8.【答案】D 【解析】A、B项，所需溶质氯化钠的质量=50.0g× 10%=5.0g,溶剂水的质量=50.0g-5.0g=45.0g, 水的密度约为1gcm3,故需量取水的体积为 45.0mL,均不符合题意；C项，溶解时用玻璃棒搅拌 可加速溶解，不符合题意；D项，溶液具有均一性、稳 定性，装瓶时少量液体洒出，溶质质量分数不会改 变，符合题意。故选D。 9.【答案】B 【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原 子种类、数目不变。反应前原子种类及个数：4个K、 12个0、2个C;反应后已知原子种类及个数：6个0。 则2X中含有4个K、2个C、6个0，故X为KC03。 故选B。 10.【答案】A 【解析】A、B项，NH,HCO3含N、H、C、O四种元 素，含氨元素这一种营养元素，属于氮肥，A项符合 题意、B项不符合题意；C项，由标签防潮、怕热可推 知，NH4HCO3易溶于水、受热易分解，不符合题意； D项，一袋该化肥含氮元素质量至少为50kg× 17.1%=8.55kg,不符合题意。故选A。 11.【答案】B 【解析】 能否达 选项 目的 方法 原因 到目的 区分Mn02、 观察颜色 否 均为黑色 CuO 羊毛有烧毛发的焦 区分羊毛 B 灼烧闻气味 湖味，涤纶有烧塑 线、涤纶线 能 料的气味 C02不燃烧也不支 除C02中的 点燃 否 持燃烧，且当C0, co 大量存在时，C0无 法被点燃 除CuO中的 D 加木炭灼烧 否 木炭会与CuO反应 Cu 12.【答案】C 【解析】A项，两组实验均发生化学反应，化学反 应前后原子的种类不变，错误；B项，图1电解水生 成氧气和氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1， 故a、b管液面下降高度不一致，错误；C项，图2中 氢气燃烧生成水，烧杯内壁会出现水雾，正确； D项，两实验可得出：水由氢、氧两种元素组成，错 误。故选C。 13.【答案】C 【解析】A项，由图可知，溶液pH由大于7逐渐减 小，说明是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，错误； B项，a点对应溶液pH>7,溶液呈碱性，滴加无色酚 酞溶液，溶液变红，错误；C项，c点对应溶液pH<7, 即盐酸过量，溶质为反应生成的NaCl和过量的 HCl,正确；D项，b点对应溶液pH=7,氢氧化钠和 盐酸恰好完全反应，氢氧化钠恰好被消耗完，再滴 加盐酸，NaCl质量不变，错误。故选C。 14.【答案】A 【解析】分别取2.8gFe、Mg、Al、Zn与足量稀盐酸 反应，生成氢气的质量为0.1g、0.23g、0.31g、 0.086g。已知该样品中含有两种杂质，2.8g该样 品与足量稀盐酸充分反应生成氢气的质量为 0.1g,则两种杂质中，需一种金属2.8g与稀盐酸 反应生成氢气的质量大于0.1g,另一种金属2.8g 与稀盐酸反应生成氢气的质量小于0.1g或不与稀 盐酸反应。故该样品不可能同时含有Mg、Al这两 种杂质。故选A。 15.【答案】Si(或硅元素)N2(或氮气) 【解析】地壳中元素含量居第二位的是硅元素；空 气中含量最多的气体是氨气，约占空气体积 的78%。 16.【答案】不变不饱和降温结晶（或冷却热饱和 溶液) 【解析】由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而 增大，将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，变 为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，所以溶质质 量分数不变；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,即 50g水中最多溶解硝酸钾55g,故将45g硝酸钾固 体加入50g水中形成的是硝酸钾的不饱和溶液；硝 酸钾的溶解度受温度影响变化较大，可用降温结晶 法（或冷却热饱和溶液法）从饱和溶液中获得晶体。 17.【答案】6：1升高1：1 【解析】由微观示意图可知，丙为C,H4,其中碳、 氢元素质量比为(12×2)：（1×4)=6：1；反应前 C02、H20中氧元素化合价为-2，反应后生成02,02 中氧元素化合价为0，化合价升高；该反应的化学方 程式为2C0,+2H,0雀化剂C,H,+302,参加反应的 甲、乙物质的分子个数比为1：1。 18.【答案】(1)Zn+2AgN03=Zn(N03)2+2Ag (2)铜片上有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变 成蓝色 (3)锌片、硝酸铜溶液（合理即可） 【解析】(1)锌的金属活动性强于银，锌能与硝酸 银发生置换反应，生成银和硝酸锌，化学方程式为 Zn+2AgN03=Zn(N03)2+2Ag。（2)铜的金属活 动性强于银，铜能与硝酸银发生置换反应生成银和 硝酸铜，故铜片表面析出银白色固体，溶液由无色 逐渐变为蓝色。(3)实验已经验证三种金属的活动 性顺序：锌>银、铜>银，还需验证锌>铜，故试管C中 可放入锌片与硝酸铜溶液等。 19.【答案】Fe203+3H2S04=fe2(S04)3+3H20 8.8 【解析】由氧化铁与稀硫酸反应：Fe203+ 3H2S04=Fe2(S04)3+3H20、氧化铜与稀疏酸反 应：Cu0+H2S04一CuS04+H20,可知原混合物中 的氧元素在反应后全部转化至水中，即原混合物中 氧元素的质量等于反应后生成水中氧元素的质量。 参加反应的稀硫酸的质量为200g×9.8%=19.6g, 其中氢元素的质量为19.6g×(。×100%)=0.4g, 98 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类 和质量不变，故反应后生成水的质量为04g(18× 2 100%)=3.6g,水中氧元素的质量为3.6g-0.4g= 3.2g,故原混合物中金属元素的质量为12g-3.2g= 8.8g 20.【答案】(1)C(或02等) (2)冶炼金属（合理即可） (3)Na,C03+2HC1=2NaCl+C02↑+H,0(合理 即可) 【解析】A俗称纯碱，故A为Na2C03;B、C都属于 氧化物，且可以相互转化，B还可以和A相互转化， 故B为CO2、C为C0;D可以转化为B、C,故D为 C或02等。代入验证，推导正确。 21.【答案】（1)玻璃棒、漏斗、烧杯。（1分)》 (2)吸附一些溶解的杂质，除去异味。(1分) 【解析】(2)竹炭在净水时的作用与活性炭类似， 即具有吸附性，可吸附水中一些溶解的杂质，除去 异味。 22.【答案】(1)CaCL2+Na,C03=CaC03↓+2NaCl (1分) (2)NaCl饱和溶液能溶解可溶性杂质CaCl2,但不 能再继续溶解氯化钠。（1分) 【解析】(1)Na2C03能与CaCl2发生复分解反应生 成CaC03沉淀和NaCl,从而达到除杂目的。(2)饱 和溶液是某一溶质的饱和状态，对其他可溶性杂质 仍具有溶解能力，故NaCl饱和溶液能溶解可溶性 杂质CaCl2,但不能再继续溶解氯化钠。 23.【答案】(1)2KMn04△K2Mn04+Mn0,+02↑ (或2H,0,02H,0+0,↑，1分) (2)A装置，反应物为固态且需要加热（或B装置， 反应物为液态且反应条件为常温，与第一问对应， 1分) (3)将带火星的木条放在导管口a处，观察到带火 星的木条复燃。(1分)》 【解析】(2)实验室常用来制取氧气的试剂有 KMnO4、H202溶液和MnO2,选择用KMnO4制取氧 气，反应物为固态，反应条件为加热，需要选择A装 置作为发生装置；选择用H202溶液和MnO2制取氧 气，反应物为液态，反应条件为常温，需要选择B装 置作为发生装置。(3)氧气的密度比空气略大，可 用向上排空气法收集，即从b导管口通入氧气，利 用氧气支持燃烧的性质，可将带火星的木条放在导 管口a处，若木条复燃，则证明氧气已收集满。 24.【答案】(1)溶液中有气泡冒出，气球变大。 (1分) (2)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20(1分) (3)Ca(0H)2、NaCl(1分) 【解析】(1)第一步操作，稀盐酸能与Na2C03反 应生成NaCl、H20和C02气体，故能观察到溶液中 有气泡冒出，气球变大。(2)生成的C02能与注入 —3 的澄清石灰水反应，生成CaCO3白色沉淀和H20, 反应的化学方程式为C02+Ca(OH)2=CaC03↓+ H20。(3)最终Y形管左侧溶液pH>7,呈碱性，说 明Ca(OH)2过量，溶液中溶质为过量的Ca(OH)2 和反应生成的NaCl。 25.【答案】(1)①b(1分)②温度达到可燃物的着 火点(1分) (2)分子在不断地运动(1分) (3)①增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分。 （1分)》 ②石油(1分)CH4+20,点槛C0,+2H,0(1分) ③a.Ca(0H)2+Na,C03=CaC03↓+2Na0H(1分) b.分解反应(1分) ④解：设消耗氧气的质量是x。 4NH,+30,点燃2N,+6,0 6896 34t x 6834(1分) 96x x=48t(1分) 答：消耗氧气的质量为48t。 【解析】(1)①铜能捶打成薄片，是利用了金属的 延展性，故选b;②摩擦生热能使温度升高，达到木 屑的着火点，木屑才能燃烧，再进一步引燃茅草，说 明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物 的着火点。(3)①将木柴架空，可以增大木柴和氧 气的接触面积，使燃烧更充分；②三大化石燃料包 括煤、石油和天然气；③分析流程图：C02在捕捉室 内和Na0H反应生成Na,C03和H20,Na2CO3在反 应分离室中与Ca(OH)2反应生成CaCO,和NaOH, 生成的NaOH又可回到捕捉室内与C02反应， CaC03在煅烧炉中分解生成Ca0和C02,生成的 Ca0可与H20反应生成Ca(0H)2,Ca(OH)2又可 回到反应分离室中与Na,CO3反应。鼎成⊙原创模考 1111!1 九年级阶段性评价（六） 化学 111111 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟 城 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷 上的答案无效。 题 号 三 四 总 分 分 数 相对原子质量H:1C:12N:14 0:16Mg:24 Al:27S:32Fe:56 Cu:64 Zn:65 得分 评卷人 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有，个选项 符合题意) 1.确山“打铁花”被誉为河南“民间焰火之最”。以下相关过程中一定发生化学变化的是( A.分割铁块 B.铁块熔化 C.击打铁水 D.火星四射 2.“变蛋”是河南的特色美食之一。“变蛋”的主要原料鸡蛋中富含的营养物质是 製 尔 A.油脂 B.糖类 C.无机盐 D.蛋白质 3.机器人制造时应用的PPA塑料，具有耐高温、耐磨等优点，PPA塑料属于 A.合成材料 B.复合材料 C.金属材料 D.无机非金属材料 4.“绿色化学”又称环境友好化学，核心是从源头减少或消除污染。下列做法不符合绿色化学 理念的是 A.原料选择无毒、无害原料 B.废弃物直接排放到环境中 C.提高原子利用率，实现零排放 D.利用清洁能源生产环境友好产品 5.下列各组物质中，都是由分子构成的一组是 A.水银、金刚石 B.氨气、氧气 C.硫酸铜、乙醇 D.氯化钠、铜 6.规范操作是实验成功和安全的保障。下列关于液体的相关操作中，正确的是 不断搅拌 料 一浓硫酸 A.滴加液体 B.倾倒液体 C.蒸发结晶 D.稀释浓硫酸 7.黄金是制造人工智能设备的重要组成部分。金在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说 法不正确的是 ( A.金属于金属元素 B.金的元素符号为Au 79 Au C.金的原子核外有79个电子 金 197.0 批 D.金的相对原子质量为197.0g 化学第1页（共4页） 8.配制50.0g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液（水的密度约为1g/cm3),下列说法错误的是 () A.用天平称量5.0g氯化钠 B.用量筒量取45.0mL水 C.溶解时用玻璃棒搅拌以加速溶獬 D.装瓶时有少量液体洒出，溶质的质量分数变小 9.在煤矿井下使用的一种化学氧自救器，用超氧化钾(K0,)来紧急供氧。超氧化钾与人体呼出 的C02或水蒸气均能反应制取氧气，其中一个反应的化学方程式为4K02+2C02一2X+ 302,则X的化学式为 A.K20 B.K,CO C.KHCO D.K2C204 10.如图是某化肥包装袋上的部分信息。下列关于该化肥的说法错误 碳酸氢铵（NH4HCO3) 的是 净重：50kg A.属于复合肥料 含氮量：≥17.1% B.碳酸氢铵含有4种元素 C.贮存时不宜受潮或暴晒 防潮 怕热 D.一袋该化肥中氮元素含量至少为8.55kg 11.下列实验方案能达到实验目的的是 ) A.区分MnO,和CuO:观察颜色 B.区分羊毛线和涤纶线：灼烧闻气味 C.除去C0,中混有的C0:点燃气体 D.除去CuO中的Cu:加入木炭灼烧 12.某化学小组结合如图所示装置，利用分解与合成的方法探究水活塞昌Q:活塞 的组成，下列说法正确的是 ( A.两组实验反应前后，原子种类均发生改变 B.图1中a、b两管中液面下降高度一致 C.图2中可观察到烧杯内壁出现水雾 电源3 2 D.两实验得出的结论是水由氢气和氧气组成 图1 图2 13.某化学小组同学利用盐酸和氢氧化钠溶液探究无明显现象的反应，利用数字化传感器测得 实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 pH A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B.向α点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色 C.c点对应溶液中的溶质为NaCl、HCl D.从b点到c点变化过程中NaCl的质量增大 14.某含有两种杂质的金属铁样品2.8g与足量稀盐酸充分反应，测得生成 氢气的质量为0.1g,则其组成成分不可能是 A.Mg、Al、Fe B.Al、Cu、Fe C.Al、Zn、Fe D.Mg、Cu、Fe 得分 评卷人 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.嫦娥六号带回的月壤成分中含有地壳中含量居第二位的元素，该元素是 为了 保护月壤成分，保存时将其周围充满空气中含量最多的气体，这种 10个溶解度g 气体是 16.如图为硝酸钾固体的溶解度曲线，将20℃时一定量的硝酸钾饱和 KNO3 溶液升温至60℃，则溶液中溶质的质量分数 (填“增 大”“减小”或“不变”)；60℃时，将45g硝酸钾固体加入50g水31.6 中，得到的是硝酸钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；从 0 60℃的饱和硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体的常用方法是 20 60温度/℃ 化学第2页（共4页） 17.某研究团队研制的Cu-C复合催化剂，可将二氧化碳转甲◆ 化成乙烯，该反应的微观示意图如图。丙物质中碳、氢元 素的质量比为 (填最简比，下同)；反应前后氧 。氢原子 元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)； ●氧原子 参加反应的甲、乙物质的分子个数比为 ○碳原子 复合催化济 18.为探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，小组同学进行如下实验。 (1)试管A中发生反应的化学方程式为 锌片 (2)试管B中的现象为 铜片 (3)为达到实验目的，试管C中的a、b分别为 。(写一组试剂 用硝酸银b 溶液 即可) B 19.铁锈的主要成分为氧化铁，可用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，发生反应的化学方程式为 ;现有12g氧化铁和氧化铜的混合物，与200g溶质质量 分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中金属元素的总质量为 20.A~D为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示 D 一步转化，部分物质和反应条件已略去)。其中A俗称纯碱，B、C都属 于氧化物。 A<BC (1)D的化学式为 (2)物质C的一种用途为 (3)A→B的化学方程式为 得分评卷人 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(2分)将稻草、竹炭、鹅卵石等物质依次放人底部凿开小口的木桶中，水从上方倒人，经净化 后从小口流出，是古人净水的方法之一。 (1)鹅卵石相当于过滤装置，实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有哪些？ (2)竹炭的作用与活性炭类似，其在净水中的作用是什么？ 22.(2分)某小组同学在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验后，想对得到的精盐（含 有CaCL2杂质)进一步提纯，设计了如下两种方案。 (1)化学法：可通过加入适量的Na2C0,溶液除杂，写出发生反应的化学方程式。 (2)物理法：可用NaCl饱和溶液反复洗涤除去，试分析原因。 23.(3分)归纳实验室制取气体的一般思路与方法是重要的学科素养。利用下图所给装置，完 成思路与方法的归纳。 (1)确定反应原理：写出一个实验室制取氧气的化学方程式。 (2)设计实验装置：根据(1)中确定的原理，从图中选择发生装 置并说明原因。 (3)验满制得的气体：若用C装置收集氧气，简述证明氧气收集 满的方法。（写出实验操作及现象） 化学第3页（共4页） 24.(3分)某小组同学利用如图所示装置进行实验，第一步：先将Y形 管倾斜，使稀盐酸全部流入左侧，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反 澄清 应；第二步：向左侧注入澄清石灰水。 石灰水 气球 (1)描述第一步操作后可以观察到的现象。 (2)写出注入澄清石灰水后发生反应的化学方程式。 (3)最终测得Y形管左侧溶液的pH>7,分析该溶液中溶质的成分。碳酸钠 溶液乡 稀盐酸 (写化学式) 得分评卷人 四、综合应用题（共10分）》 25.燃烧是人类最早利用的化学反应之一，引火方式与燃料的演变伴随着人类走过了漫长的 岁月。 I.引火方式的演变 (1)古代典籍《礼记》记载，金燧，可取火于日…木燧，钻火也。 ①“金燧”是指用铜制凹面镜聚焦太阳光取火。铜捶打成薄片后制成凹面镜，主要是利用铜 的 (填字母)。 a.硬度大 b.延展性 c.导热性 d.熔点高 “木燧”是指通过摩擦引燃木屑，再引燃干燥茅草，说明可燃物燃烧需要的条件之一 是 2)现在最常用的打火机采用按压式点火，若未打着，会闻到一种刺激性气味。请从微观角 度分析能闻到刺激性气味的原因： Ⅱ.燃料的演变 (3)人类燃料的变迁经过了图1所示的几个阶段。 柴草→化石能源→新能源 图1 ①使用木柴作燃料时，常将木柴架空，这样做的目的是 ②化石能源包括煤 、天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方 程式为 ③使用化石能源会产生大量C02,捕集C0,是实现低碳目标的有效手段，图2是某捕集C0, 的工艺流程图。 足量NaOH溶液←--NaOH C02含量 (喷淋 高的体→捕捉室 →反应分离室→煅烧炉→C02 H20 Ca(Od2← ---Cao 图2 a.反应分离室中反应的化学方程式为 b.煅烧炉中发生的反应所属的基本反应类型为 ④氨有望成为未来理想的清洁能源。氨气在氧气中燃烧的化学方程式为4NH,+30, 点燃 2N2+6H,0,计算燃烧34t氨气，消耗氧气的质量是多少？ 化学第4页（共4页）