【鼎成·原创模考】2026年中考原创模考化学试卷（五）

鼎成⊙原创模考 九年级阶段 化学参 1.【答案】D 【解析】烧制陶瓷、制曲酿酒、治炼五金的过程中有 新物质生成，属于化学变化；机杼织布只是将丝线编 织成形，没有新物质生成，属于物理变化。故选D。 2.【答案】A 3.【答案】B 【解析】A项，垃圾分类回收有利于资源再利用，保 护环境，不符合题意；B项，工业废水直接排放会污 染水体和土壤等，不利于保护环境，符合题意；C项， 大力植树造林可以改善生态，净化空气，不符合题 意；D项，乘坐公共交通出行可以减少汽车尾气排放 等，有利于保护环境，不符合题意。故选B。 4.【答案】C 【解析】A项，银由银原子构成，错误；B项，干冰为 固态C02,由二氧化碳分子构成，错误；C项，硫酸铜 由铜离子和硫酸根离子构成，正确；D项，水蒸气由 水分子构成，错误。故选C。 5.【答案】A 【解析】A项，硫在空气中燃烧会产生有刺激性气 味的气体，正确；B项，磷在空气中燃烧会产生大量 白烟，放出热量，无刺激性气味产生，错误；C项，铁 在空气中只能红热，不能燃烧，无刺激性气味产生， 错误；D项，镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成 白色固体，无刺激性气味产生，错误。故选A。 6.【答案】B 【解析】A项，加热液体时，液体体积不能超过试管 容积的}，以防液体沸腾时减出伤人，且应用酒特灯 的外焰加热，错误；C项，连接橡胶塞和试管时，应将 橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在 桌面上再使劲塞进塞子，以防压破试管，错误；D项， 熄灭酒精灯时不可用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，错误。 故选B。 7.【答案】A 【解析】柴油属于易燃液体，因此装运柴油的运输 车上应张贴易燃液体标志。故选A。 8.【答案】C 【解析】碱式碳酸铅的化学式为Pb(0H)2(C03)2, 性评价（五） 考答案 其中氢氧根离子为-1价，碳酸根离子为-2价，根据 化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，设Pb的 化合价为x,故x×3+2×(-1)+2×(-2)=0,解得x= +2,即Pb的化合价为+2。故选C。 9.【答案】C 【解析】A项，钪为金字旁，属于金属元素，不符合 题意；B项，在元素周期表的一格中，左上角的数字 为原子序数，原子中，原子序数=质子数=21，不符合 题意；C项，在元素周期表的一格中，最下方的数字 为该原子的相对原子质量，相对原子质量不是原子 的实际质量，符合题意；D项，在元素周期表的一格 中，右上角的字母表示元素符号，钪的元素符号为 Sc,不符合题意。故选C。 10.【答案】D 【解析】A项，硝酸钾的化学式为KNO3,其中含有 K、N两种营养元素，属于复合肥料，不符合题意； B项，用固体试剂配制溶液的步骤：计算、称量、量 取、溶解、装瓶贴标签，不符合题意；C项，配制200g 5%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾固体的质量为 200g×5%=10g,不符合题意；D项，量取水时俯视 量筒读数，会导致实际量取的水的体积偏小，即溶 剂的质量偏小，使所配溶液的浓度偏大，符合题意。 故选D。 11.【答案】B 【解析】A项，反应物甲为NH3,乙为NO,都是化 合物，不符合置换反应“单换单”的特征，不属于置 换反应，错误；B项，乙为NO,属于氧化物，丁为 H20,也属于氧化物，正确；C项，化学反应过程中， 一定有新物质生成，分子的种类一定改变，该反应 的化学方程式为4NH,+6N0一定条件5N,+6H,0, 反应过程中，分子数目也发生了变化，错误；D项， 丙为N2,丁为H0,由C项化学方程式可知，生成丙 和丁的质量比为(5×28)：(6×18)=35：27，错误。 故选B。 12.【答案】B 【解析】A项，过滤只能除去水中的不溶性杂质， 不能除去可溶性杂质，错误；B项，设计和制作简易 供氧器，生成物含有氧气，氧气中含有氧元素，根据 质量守恒定律，反应物中一定含有氧元素，正确； C项，火焰发黄说明氧气不足，燃烧不充分，应调大 进风口，增大氧气的量，使燃料充分燃烧，错误； D项，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性 土壤，应用熟石灰改良，错误。故选B。 13.【答案】C 【解析】A项，由pH变化曲线可知，开始时溶液的 pH>7,随着另一种溶液的加入，溶液的pH从大于7 逐渐降到小于7，故是向NaOH溶液中滴加稀盐酸， 不符合题意；B项，a点对应溶液的pH>7,显碱性， 能使酚酞溶液变红，不符合题意；C项，b点时，pH= 7,说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，化学方程 式为NaOH+HCl=NaCl+H,O,消耗NaOH和HCl 的质量比为40：36.5，故消耗NaOH和HCl的质量 不相等，符合题意；D项，加入锌粒有气泡产生，说 明溶液中含有HCl,c点对应溶液的pH<7,盐酸过 量，不符合题意。故选C。 14.【答案】D 【解析】铜不与稀盐酸反应，氧化铜与稀盐酸反应 的化学方程式为Cu0+2HCI一CuCL2+H20,铜和 氧化铜的混合物与稀盐酸恰好完全反应后，得到的 溶液中溶质为CuCl2,假设得到CuCl2的质量为 135g,根据化学方程式及对应的质量关系 CuO+2HCl-CuCl,+H,O 80 135 则原混合物中Cu0的质量为80g,由所得溶液中溶 质的质量与原混合物的质量相等，则原混合物中铜 和氧化铜的总质量为135g,铜的质量为135g-80g= 558,故原混合物中金属铜的质量分数为5义 X 135 100%。故选D。 15.【答案】铁氮气（或N2) 【解析】人体缺铁会引起贫血。空气中含量最高 的气体为氮气，约占空气总体积的78%。 16.【答案】(1)2H,0通电2H,↑+0，↑(2)B (3)氢元素和氧元素（或H、0) 【解析】(2)该实验中与电源正极相连的A试管 中产生的是氧气，与电源负极相连的B试管中产生 的是氢气，且产生氧气和氢气的体积比约为1：2， 故实验过程中，观察到B试管中液面下降得更快。 17.【答案】无机非金属增大，m87.吕6×100% 【解析】由硝酸钠的溶解度曲线可知，硝酸钠的溶 解度随着温度的升高而增大。20℃时，硝酸钠的溶 解度为87.6g,即100g水中最多溶解87.6g硝酸 钠，故硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数的计算式为 87.6g ×100%。 100g+87.6g 18.【答案】(1)不能 (2)①饱和氯化钠溶液②Na0H溶液 【解析】(1)海水晒盐的原理是利用风吹日晒蒸发 水分，使氯化钠达到饱和后结晶析出。如果全部蒸 干，不仅氯化钠会结晶，海水中的氯化镁等其他可 溶性杂质也会一起析出，故实际生产中只蒸发到大 量晶体析出就停止，不能把海水完全蒸千。 (2)①饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能 继续溶解氯化镁等可溶性杂质，故可用饱和氯化钠 溶液反复淋洗粗盐，从而达到除杂的目的。若用蒸 馏水淋洗，氯化钠也会溶解流失，造成氯化钠损失。 ②除去氯化镁，本质是除去Mg2+,可加入适量NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为MgCL2+2NaOH一 2NaCl+Mg(OH)2↓，既能除去MgCl2,又不引入新 的杂质。 19.【答案】Ca(1HC0,)2ACac0,1+H,0+C0,↑ 10 【解析】碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热分解转化为 不溶的碳酸盐、水和二氧化碳，由质量守恒定律可 知，化学反应前后元素种类不变，故该碳酸盐为碳 酸钙，该反应的化学方程式为Ca(HC0,),△ CaC03↓+H20+C02↑。由质量守恒定律可知，反应 前后钙元素的质量不变，且反应前后固体中钙元素 的质量分数之比为5：7。设反应前钙元素的质量 为m,反应前固体的质量为m1,反应后固体的质量 为m2,则m:m=5:7,m1:m2=7:5,由题千知 mm m1=35g,故m2=25g,故该反应生成水和二氧化碳 的质量之和为m1-m2=35g-25g=10g。 20.【答案】(1)灭火（合理即可） (2)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, (3)H2S04(合理即可) 【解析】甲是赤铁矿的主要成分，故甲为FezO3; 乙、丁组成元素相同，甲能与丁反应，甲、丁都能转 化为乙，故丁为C0,乙为C02;甲、乙、丙、丁都含同 一种元素，甲、乙、丁中都含有氧元素，故丙中也含 有氧元素，丙能与Fez03反应，且丙能转化为C02, 故丙为含氧元素的酸。代入验证，推导正确。 21.【答案】(1)使温度达到可燃物的着火点。(1分) (2)分子间有间隔，加压时，分子间间隔变小。 (1分) 【解析】(1)“钻木取火”是指通过摩擦生热，使温 度升高，达到木材的着火点，从而使木材燃烧。 (2)氢分子之间有间隔，气体分子间的间隔较大，在 受压时分子间间隔减小，因此氢气可以被压缩 储存。 22.【答案】(1)abef(或bdef,1分) (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑（合理即可，1 分)》 3） 1分) 【解析】(1)制取二氧化碳的反应物为固体和液 体，该反应在常温下进行，且发生装置能控制反应 的发生与停止，故组装发生装置应选用的仪器为aef 或def;因二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水且 能与水反应，故收集二氧化碳应用向上排空气法， 故收集装置选用的仪器为b。(2)用仪器bedgi组装 装置制取氧气，该装置用到了酒精灯，故可用高锰酸 钾等制取氧气，反应的化学方程式为2KMn0,△ K2Mn04+Mn02+02↑等。(3)H2的密度比空气的 小，可用向下排空气法收集。 23.【答案】(1)Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2 (1分) (2)去除铝丝表面致密的氧化铝薄膜。（1分) (3)实验B中铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝 色变为无色。(1分) 【解析】(2)铝易被空气中的氧气氧化，表面形成 一层致密的氧化铝薄膜，故铝丝浸入溶液前需要先 用砂纸打磨，去除铝丝表面致密的氧化铝薄膜。 (3)实验A中发生的是铜与硝酸银的反应，反应的 化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,且 金属丝足量，充分反应后取出铜丝，实验A试管中 溶液的溶质为Cu(NO3)2;实验B可证明铝的活动 性比铜强，故放入铝丝，发生反应的化学方程式为 2A1+3Cu(N03)2=2A1(NO3)3+3Cu,观察到的现 象为铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为 无色。 24.【答案】（1)Na,C03+2HCl=2NaCl+H20+ C02↑(1分) (2)一定含有CaCl2、NaCl,可能含有HCl。(1分) 【解析】先推注射器A,注射器A中的稀盐酸与甲 中的澄清石灰水反应，化学方程式为Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H20,再推注射器B,观察到甲中 有气泡产生，乙中澄清石灰水变浑浊，说明稀盐酸 过量，故推注射器A后，甲中溶液的溶质为CaCl2 和HCl,推注射器B后，稀盐酸与碳酸钠发生了反 应，化学方程式为Na2C03+2HCl一2NaCl+H,0+ C02↑，反应结束后，甲中得到无色溶液，说明碳酸 钠没有与氯化钙反应生成沉淀，即碳酸钠与稀盐酸 恰好完全反应，或稀盐酸过量。故实验结束后，甲 中溶液的溶质一定含有CaCL2、NaCl,可能含有HCl。 25.【答案】(1)d(1分) (2)呼吸(1分)不可 再生(1分)CH4+202 点燃C02+2H,0(1分) (3)30(1分) 乙(1分) C02+2Na0H= Na2C03+H20(1分) (4)①化学能(1分)》 ②解：设理论上能够吸收C0,的质量是x。 一定条件 C02+3H2 =CH,0H+H20 44 32 x 6.4t 44x 32641分) x=8.8t(1分) 答：理论上能够吸收C02的质量是8.8t。 【解析】(3)为比较水和氢氧化钠溶液“捕捉”二 氧化碳的效果，需要设计对比实验，控制两个烧瓶 内C02的量相同，加入液体的体积相同，只有加入 液体的种类不同，甲中加入了30mL水，故乙中加 入氢氧化钠溶液的体积也应为30mL。分析图3可 知，加入液体后，装置内压强越小，说明C02被吸收 得越多，乙装置内的压强下降幅度远大于甲装置， 证明NaOH溶液吸收CO,更多，捕捉效果更好。鼎成可原创模考 九年级阶段性评价（五) 化学 注意事项： b 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 的 州 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷 上的答案无效 题 号 三 四 总 分 分 数 相对原子质量H:1 C:12 N:14 0:16Na:23 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 得分 评卷人 、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项 符合题意) 1.《天工开物》记载的下列工艺过程中，不涉及化学变化的是 A.烧制陶瓷 B.制曲酿酒 C.冶炼五金 D.机杼织布 2.随神舟二十一号任务乘组一同“进驻”中国天宫空间站的“太空烤箱”首次惊艳亮相，让在轨 的三名航天员吃上了烤牛排等美食。牛排的主要食材牛肉中富含的营养物质是 ( ) A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素 3.保护环境，人人有责。下列做法不利于保护环境的是 ( A.垃圾分类回收 B.工业废水直接排放C.大力植树造林 D.乘坐公共交通出行 4.科学技术的进步，证明了物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是 A.银 B.干冰 C.硫酸铜 D.水蒸气 5.点燃火柴后会闻到刺激性气味，据此现象推测，火柴头中含有的物质为 A.硫 B.磷 C.铁 D.镁 6.安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 不断搅拌 浓硫酸 A.加热液体 B.稀释浓硫酸 C.连接仪器 D.熄灭酒精灯 7.《中华人民共和国危险化学品安全法》将于2026年5月1日起正式实施。装运柴油的运输车 上应张贴的标志为 奖 6 易燃液体 爆炸性物质 毒性物质 腐蚀性物质 A B C D 8.敦煌壁画的矿物颜料中使用了一种名为“铅白”的颜料，其主要成分为碱式碳酸铅 [Pb(0H)2(C03)2],Pb(OH)2(C03)2中Pb的化合价为 站 A.-2 B.+1 C.+2 D.+6 化学第1页（共4页） 9.金属钪可用作各种半导体器件。钪在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确 的是 A.钪属于金属元素 B.钪原子的质子数为21 21 So C.钪原子的质量为44.96g 钪 D.钪的元素符号为Sc 44.96 10.某同学用硝酸钾固体配制200g5%的硝酸钾溶液，作为植物的营养液，下列说法不正确的是 A.硝酸钾属于复合肥料 B.配制步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 C.需要硝酸钾固体的质量为10g D.量取水时俯视量筒读数会使所配溶液浓度偏小 11.火电厂发电过程中产生的废气，经过处理达到排放标准后方可排放。下图是废气处理的微 观过程之一，下列说法正确的是 A.该反应属于置换反应 甲象 丁9。氢原子 B.乙和丁都属于氧化物 ○氧原子 丙 C.反应过程中，分子的种类、数目不变 二定条件1⑦ nnnnnnnnnniinnnniiinnnnnnmnnm ⑦氮原子 D.生成丙和丁的质量比为14：9 12.下列跨学科实践活动中，所对应化学知识的解释正确的是 选项 实践活动 化学知识的解释 A 水质检测及自制净水器 过滤可以除去水中的可溶性杂质 B 设计和制作简易供氧器 供氧器的反应物中一定含有氧元素 调查家用燃料的变迁 若燃气灶的火焰呈现黄色，应调小进风口 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氢氧化钠改良酸性土壤 13.某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的 变化情况，测定结果如图所示。下列说法不正确的是 10 A.该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 7 B.向a点对应的溶液中滴加酚酞溶液，溶液显红色 C.反应进行到b点时消耗NaOH和HCI的质量恰好相等 D.加入锌粒有气泡产生，则反应可能进行到了c点 0 5 10 15 14.一定质量的铜和氧化铜的混合物与一定量的稀盐酸恰好完全反应， 体积/mL 所得溶液中溶质的质量与原混合物的质量相等，则原混合物中金属铜的质量分数为() 80 55 A. 100% 144*100% B 、0 144 “135*100% 55 135*100% D 得分 评卷人 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.茶叶中含有丰富的矿质元素，如钙、锌、铁等，都是维持人体正常生命活动所必需的元素，如 人体缺 元素，会引起贫血；茶叶保存时，可向包装袋中充入一种空气中含量最高 的气体，用以保护茶叶的原始香气和品质，该气体是 16.为探究水的组成，某同学设计如图所示实验装置。 (1)该实验中发生反应的化学方程式为 (2)实验过程中，观察到 (填“A”或“B”)试管中液面下降得 更快。 (3)由该实验可知：水由 组成。 电源 化学第2页（共4页） 17.硝酸钠可用于玻璃工业，改善玻璃的稳定性和透明度，玻璃属于 (填“金属”“合成”或“无机非金属”)材料。硝酸钠的 溶解度曲线如图所示。硝酸钠的溶解度随着温度的升高而 :硝酸钠 (填“增大”或“减小”)：20℃时，硝酸钠饱和溶液的溶舞 质质量分数为 （只写计算式)。 18.用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程如下。 0 20 温度/℃ 粗盐→氯化钠 海水→储水池→蒸发池→结晶池 →母液→ 多种化 工产品 (1)为了得到较纯净的粗盐晶体，蒸发时海水 (填“能”或“不能”)全部蒸干。 (2)得到的粗盐中还会含有少量的氯化镁等可溶性杂质。为除去杂质，可用下列方法。 ①物理法：可用 (填“蒸馏水”或“饱和氯化钠溶液”)反复淋洗粗盐，除去氯化镁 等可溶性杂质。 ②化学法：可向粗盐水中加入适量 除去氯化镁。 19.煮沸可降低水的硬度，其中一个原理是使可溶的碳酸氢钙[C(HC03)2]受热分解转化为不 溶的碳酸盐、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为 取碳酸氢钙35g,加热一段时间，若反应前后固体中钙元素的质量分数之比为5：7，则该反 应生成水和二氧化碳的质量之和为 go 20.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质且都含同一种元素，它们之间的转化关 系如图所示(“一”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应 条件已略去)。甲是赤铁矿的主要成分，乙、丁的组成元素相同。 (1)写出乙在生产、生活中的一种用途： (2)甲与丁反应的化学方程式为 (3)写出物质丙可能的一种化学式： 得分评卷人 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.（2分)燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。 (1)古人“钻木取火”：从燃烧的条件分析，“钻木”的目的是什么？ (2)今人“氢气赋能”：从微观角度解释氢气能被压缩储存的原因。 22.（3分)实验室里选用如图所示仪器制取气体（铁架台及试剂略去）。 多孔 0 塑料板 线 (1)组装C0,的发生装置和收集装置时，若要控制反应的发生与停止，应选择的仪器有哪 些？（用字母表示）》 (2)若用仪器bcdg组装的装置制取氧气，写出反应的化学方程式 (3)用试管采用排空气法收集H2,请在虚线框中画出装置图。（只画试管和导管) 23.（3分)为验证A1、Cu、Ag三种金属的活动性顺 工一铜丝 序，某同学设计如图所示实验（金属丝足量）。 铝丝 充分反应后 (1)写出实验A中发生反应的化学方程式。 -AgNO,溶液 取出铜丝，放入铝丝 (2)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，目的是 什么？ A (3)实验B可证明铝的活动性比铜强，观察到的实验现象是什么？ 化学第3页（共4页） 24.(2分)某同学设计如图所示装置进行实验（夹持仪器略 B 去)。先推注射器A,待充分反应后，再推注射器B,观察到 星碳酸钠」 甲中有气泡产生，乙中澄清石灰水变浑浊。反应结束后， 稀盐酸 溶液 甲中得到无色溶液。 澄清 (1)写出有气泡产生时发生反应的化学方程式。 石灰水 (2)实验结束后，请分析甲中溶液的溶质成分。 甲 得分评卷人 四、综合应用题（共10分） 25.某兴趣小组以《“碳”究转换，绿色发展》为题，开展项目式探究学习。 I.“碳”究来源 (1)金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，它们的物理性质有差异的原因是构成它们的 原子的 不同。（填字母） a.质量 b.数目 c.间隔 d.排列方式 (2)如图1所示，自然界中主要通过光合作 用、 作用和分解作用实现碳在生 大气中的二氧化碳 物圈和大气之间的循环。地下的煤、石油和 天然气是主要的碳源，它们属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。写出天微生物的 然气充分燃烧的化学方程式： 分解作用资 化石燃 海洋 料燃烧 Ⅱ.“碳”究捕捉 动物植物 (3)根据二氧化碳的性质，可以用水和氢氧 化钠溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉” 效果，小组同学设计了图2所示实验，装置a 动植物遗骸 煤、石油和天然气 端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间 的关系如图3所示。图2中X的数值为 图1 ;分析图3可知，捕捉二氧化碳效果更好的是 (填装置序号)；乙装置 内发生反应的化学方程式为 X mL 氢氧化 钠溶液 活塞一中 活塞一 a 甲 100 50 CO. C02 0 甲 2004006008001000ts 图2 图3 Ⅲ.“碳”究利用 (4)我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇 (CH,0H),其生产过程如图4。 太阳能 H2O ,C02 电能、 H2 合成装置 内燃机燃料 电解装置于 个个 H,O 风能 0 CH2OH 图4 ①电解装置中的能量转化形式为电能转化为 ②合成装置中发生反应的化学方程式为C0,+3H,一-定条件 CH,0H+H20,若生产6.4t甲 醇，理论上能够吸收C0,的质量是多少？ 化学第4页（共4页）