上海市徐汇区2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

2025学年第二学期期末参考样卷 高一化学 2026.6 考生注意： 1.本卷满分100分，时间60分钟。 2.不定项选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个 正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1C-120-16S-32C1-35.5Fe-56 一、认识碳族元素 元素周期表是研究和学习物质性质的重要工具。碳族元素中硅(Si)、储(G)、锡(Sn) 及其化合物在生活、生产中有着广泛的用途。 1.根据右图元素周期表所示的硅元素数据，不能获得信息是 14 少 A、硅元素的相对原子质量 B。硅某种核素的中子数 硅 3s23p2 C.硅元素在元素周期表中的位置 D.硅原子中的质子数 28.08 2.氟化硅(S证4)用于生产纯硅，用萤石制取氟化硅的化学方程式： 2CaF2+2H2S04+Si02△2CaS04+SiF4↑+2H20 (1)写出CaF2的电子式 + (②)反应物中有两种元素在元素周期表中同周期相邻，比较这两种元素简单离子的半径大 小： > (用离子符号表示)。 3.储(G)位于硅元素同主族的下一周期，下列叙述正确的是一。（不定项） A.单质储可作半导体材料 B.储的常见价态为+6 C.储的最高价氧化对应水化物酸性强于硅酸D.热稳定性：GeH4<SiH4 铜和锡是人类很早就开始运用的金属单质。右下图是锡原子的结构示意图。 4.锡元素在周期表中的位置为 5.白锡质地坚固，可用于制造锡器。而灰锡质地松散，则不能。 184 已知：Sn(s,白锡)一Sn(s,灰锡)△H=-2.09 kJ-mol-1 将灰锡转化为白锡，需要 (选填“吸收”或“放出”)能量。 高一化学本卷共8页第1页 6.锡石（主要成分为SnO2)冶炼金属锡的原理为SnO2+2C 高温 Sn+2C0↑。下列相关说 法正确的是 一。（不定项） A.锡能与硝酸反应生成H2 B.锡具有延展性和金属光泽 C、该反应能说明碳的非金属性大于锡 D.SnO2发生还原反应 7、SO2能溶于NaOH溶液反应生成六羟基合锡酸钠Naz[Sn(OH)6],该反应的化学方程式为 SnO2还能溶于强酸，则SnO2是 氧化物。 二、铁及其化合物 FeCl3在水中能转化为Fe(OH3胶体，因此可用于净水。 1.用氯化铁晶体(FeCl3·6H20)配制0.1molL1氯化铁溶液100mL。 (1)应称量FeC·6H20g。 (2)需要的定量仪器是电子天平和。 2.Fe(OHD3胶体在一定条件下能稳定存在的主要原因是 0 A.Fe(OH3无法发生电离 B.胶体粒子的直径大于100nm C.能产生丁达尔现象 D.胶体粒子带同种电荷 将铁粉、活性炭、氯化钠和水混合可制成暖贴中的药剂。该药剂放置到完全冷却后，其 中主要含有氧化铁、活性炭、氯化钠和水。 3.暖贴药剂中的物质，属于强电解质的是 A.铁粉 B.活性炭 C.氯化钠 D.水 4.失效的暖贴药剂可制取绿矾(FS047H2O),方案如下图所示，每一步骤均充分反应。 铁粉 过量铁粉 滤液a 步骤② 过輦 失效暖贴 稀硫酸 多步操作 滤液c FeSO7H2O 中的药剂 步骤① 滤渣b 高一化学本卷共8页第2页 (1)滤渣b是 。(写物质名称) (2)写出步骤②中发生反应的离子方程式 (3)“多步操作”中依次包含： 过滤、洗涤、烘干。 (4)设计实验证明制得的绿矾中是否含有氯离子。 用称量质量的方法探究绿矾(FSO4·7H2O)受热脱水的产物。在N2的氛围中加热一定 质量的绿，固体残留率（残余国体质兰×100%）与温度的关系如下图所示。 原固体质量 FeSO4·xH2O 100 8 (75,80.6) FeS04·yH2O 盥 75 (230,61.2) 50 1 100 200 300 400 温度/℃ 5.若在空气中加热绿矾，导致的后果是 6.根据上述实验数据，x= (取整数) 三、消毒剂 消毒液是液态的消毒剂，常用于家庭和公共场所的消毒。通过电解饱和食盐水可制备消 毒液，装置如下图所示。 石墨电极b ↑气体 电源 饱和食盐水 石曌电极a 1.石墨电极b处生成的气体是 A.H2 B.Cl2 C.02 D.HCI 2.该消毒液的有效成分是 高一化学本卷共8页第3页 高铁酸钾(K2FO4)是一种新型、高效的消毒剂，其制备方法有多种。 3.可先制备高铁酸钠，其原理为2FeS04+6Na202=2Nafe04+2Na20+2Na2S04+O2↑， 该反应中Na2O2 A.是氧化剂 B.是还原剂 C、既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂 4.再向Na2FeO4溶液中加入浓KOH溶液，充分搅拌，析出K2FeO4固体，写出该反应的离子 方程式 实验室中用氨气制备高铁酸钾的装置如下图所示。 浓盐酸 MnO2 KOH溶液 和Fe(OHD3 浓NaOH溶液 图 A B D 5.装置B用于除去C2中的HCl,其中应加入的试剂是 A.澄清石灰水 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.乙醇 6.装置C中发生的反应为3C2+10KOH+2Fe(OHD3=2K2Fe04+6X+8H20,其中物质X 的化学式是 7.装置D的作用是 8.,实验室中还可以用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，配平该反应的化学方程式并标出电子转移 的方向和数目。 ☐KMnO4+1,HCl(浓)=OCl2↑+☐KCl+nMnC2+DH2O 9.若用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，上述装置中不再需要使用的仪器是 10.已知氧化性强弱关系：K2FeO4(碱性)<KMnO4（(酸性)<K2FeO4(酸性)。高铁酸钾对 含高浓度C的废水消毒时，需要在碱性条件下进行，其原因是 高一化学本卷共8页第4页 四、天然气 天然气（主要成分为甲烷）是清洁能源，其利用方式可以是燃烧，也可制成燃料电池。 1,甲烷燃烧过程中能量变化的趋势是 能量个 能量↑ 能量个 能量↑ 反应物 生成物 反应物 生成物 生成物 反应物 生成物 反应物 0 反应历程 反应历程 反应历程 反应历程 A B D 2.下列化学方程式正确，且属于大气中形成酸雨的途径是 A.2H2S03+02=2H2S04 BS02+H20=H2S04 C.2S+302 点燃 2S03 D.C02+H20=H2C03 下图为甲烷燃料电池的示意图，使用不同的离子导体，则发生不同的电极反应，如下表 所示。 负载 含碳、 稀硫酸 HO 化合物 或 KOH溶液 空气 CH 或纯氟 石墨电极a 石墨电极b 酸性甲烷燃料电池 碱性甲烷燃料电池 (离子导体为稀硫酸) (离子导体为KOH溶液) 石墨电极a CH4-8eˉ+2H20=C02+8Ht CH4-8e+100H=C032+7H20 石墨电极b 02+4e+4H=2H20 02+4e+2H20=40H 3,KOH中含有的化学键是 4.下列关于甲烷燃料电池的分析中，正确的是 (不定项) A.酸性甲烷燃料电池工作时，SO42-向石墨电极b迁移 B.酸性甲烷燃料电池工作时，电子从石墨电极a经导线流向石墨电极b C.碱性甲烷燃料电池工作时，石墨电极b作正极 D.碱性甲烷燃料电池工作时，将电能转化为化学能 5.酸性甲烷燃料电池中的总反应为 6.相同条件下，诚性甲烧燃料电池使用空气比使用氧气释放出的总电量少，原因是 0 7.若在标准状况下，石墨电极a处通入700 mL CHo,装置中转移了0.2N4个电子。 (1)理论上，石墨电极b处消耗O2 mol。 (2)CH4的利用率为 五、工业合成氨 工业合成氨反应机理的研究与催化剂的改进一直是科研热，点。其反应的原理为： 催化剂 N2z(g)+3H2(g)、△ 2NH3(g)AH=-92.2 kJ mol 1.为加快合成氨的反应速率，且单位体积内活化分子百分数增加，改变的条件为」 A.降低温度 B、增加反应物的浓度 C.使用催化剂 D.增大压强 2.右图是工业合成氮反应的速率-时间图像，在1时刻改变某” 一条件，到2时重新达到平衡，判断1时刻可能改变条件 v逸 是 _o A.使用催化剂 B.升高温度 ,增大压强 D减小N2浓度 3.符合合成氨工业生产实际的是 A.增大N2的浓度有利于提高其平衡转化率&.温度选择500℃有利于平衡正移 C.催化剂能提高反应物的平衡转化率 D.将氨气液化分离会使逆反应速率减慢 4.恒容、一定温度下条件下，能说明合成氮反应达到平衡状态的是 A.N2与H2不再转化为NH B.2v E(NH3)=3v(H2) ℃混合气体密度保持不变 D混合气体的平均摩尔质量不变 工业上合成氨的原料H2通常使用焦炭（主要成分为C)和水蒸气反应制取。涉及的化学方 程式如下表所示： 化学方程式 焓变 ① C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1>0 ② CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2<0 ③ C(8)+2H(g)÷CH4(g) △H3<0 高一化学本卷共8页第6页 5.一定温度下，体积为2L的密闭容器中发生反应①，tmin后容器中气体密度从0.12gL变 化为0.15g/L,计算v(H2O)= mol·Ll·min-l(用含l的代数式表示)。 6.以F2O3为催化剂，反应②催化过程可分为两步，表示如下： 第一步：3Fe203+C0=2Fe304+C02 第二步： 写出第二步反应的化学方程式 7、在不同温度，制取氢气的各反应达到平衡时气体的组成如下图所示。升温过程中混合体系 内H2O的百分含量下降的原因是 50 40 H20 耳2 30 C02 co 20 10 CH 06007008009001000110012001300 温度/℃ 合成氨工厂以“水煤气”和N2为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入 一定量含C0、H2、H20、N2的混合气体，在反应器A进行合成氦，反应器B中主要发生的 反应②，装置如图所示。 终端1 220℃ 出口 105℃ 反 进气口 应 热交 换器 Fez0为 器 反应器 A 铁系催 300℃ 化剂 净化、除去 CO2 8.图中a处气体的温度 300℃。 A.> B.< C.= D.不能确定 高一化学本卷共8页第7页 9.从能量转化、化学平衡的角度说明上述装置中热交换器的作用。 10、一定的温度和压强下，在10L的恒容密闭容器中，通入物质的量之比1：3的N2和H2,一 段时间后，测得n个NH3)=0.8ol,NH3的物质的量分数为0.20，已知该温度下的合成氨 平衡常数K=0.152。通过计算说明此时合成氨是否已达到化学平衡状态？ 11.我国科学家研制出F®-TiO2xHy双催化剂，通过光辐射产生温差，能巧妙地解决合成氮工 业中温度对反应速率和平衡转化率影响的矛盾。其催化合成氨机理如下图所示(*表示吸 附状态)。 hv光 低温区 纳米Fe催化剂 2N,+2H 高温区 *N+*H TiO2H催化剂 f白 NH 根据图示简述该催化剂F®TiO2-xHy可以实现合成氨高速率、高产率的原因。 高一化学本卷共8页第8页