专题02 常见的酸（暑假预习讲义）新九年级科学新教材浙教版

专题02 常见的酸 内容导航 01 预习航标→ 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 概念建构：梳理核心概念，形成知识框架 考点精讲：聚焦常考要点，讲清逻辑 例题精析：典型题目带路，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 关键词 学习目标导航 盐酸、稀硫酸、酸的通性、浓硫酸特性、中和反应 1、掌握浓盐酸、浓硫酸的物理性质，知晓储存、取用、稀释的规范操作与安全注意事项。 2、梳理稀盐酸、稀硫酸的化学性质，理解酸具有相似化学性质的根本原因是溶液中均含氢离子。 3、认识中和反应，明确中和反应的实质为氢离子与氢氧根结合生成水，了解中和反应的应用。 4、区分盐酸与硫酸的特性，掌握两种酸的鉴别方法，了解盐酸、硫酸在生产生活中的用途。 学习重点：稀盐酸、稀硫酸的五条化学通性；浓硫酸吸水性、脱水性、腐蚀性；浓硫酸稀释操作；中和反应实质。 学习难点：区分酸的通性与不同酸的特性；中和反应无明显现象时的验证方法；稀释浓硫酸的安全原理。 情｜境｜启｜思 生活中铁器生锈、水壶内壁产生水垢，日常清洁时会使用含盐酸的清洁剂去除污渍。盐酸、硫酸是实验室与工业最常用的两类酸，它们能除去金属表面锈迹，也能参与各类化学反应。不同的酸既有相似的化学性质，又存在各自独有的特性，浓硫酸还具备特殊物理、化学性质，使用时存在严格安全要求。酸与碱相遇还会发生特殊反应，这类反应在生活、农业中应用广泛。我们该如何系统认识常见酸的性质、规范使用酸类试剂？ 概｜念｜构｜建 1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性；硫酸无挥发性，浓硫酸拥有吸水性、脱水性、强腐蚀性三大特殊性质，稀释浓硫酸必须遵循规范操作。 2.稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，本质是水溶液中都电离出氢离子，统称酸的通性；因酸根离子不同，盐酸、硫酸存在专属特性，可通过特征反应区分二者。 3.酸可与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、部分盐发生化学反应，每类反应均伴随固定现象与反应规律。 4.酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应，反应实质是 H+ + OH- = H2O，中和反应放热，可用于改良土壤、处理废水等。 5.盐酸、硫酸均为重要化工原料，在除锈、制药、化肥生产、干燥气体等领域有不同用途，同时使用强酸需做好防护，掌握意外腐蚀的应急处理方法。 深｜研｜精｜炼 知识点01 盐酸 1. 浓盐酸的物理性质 （1）盐酸化学式 HCl，属于氯化氢的水溶液，是混合物。纯净浓盐酸为无色液体，具有强烈刺激性气味与挥发性。 打开浓盐酸试剂瓶，挥发的氯化氢气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾；浓盐酸敞口放置，溶质挥发，溶液质量、溶质质量分数均减小，因此必须密封保存。 补充：液态氯化氢是纯净物，仅含 HCl分子；盐酸水溶液含H+、 Cl-、H2O三种粒子。 2. 稀盐酸的化学性质 （1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。 （2）与活泼金属反应：和铁反应生成氯化亚铁与氢气，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡。 Fe+2HCl= FeCl2+H2 （3）与金属氧化物反应 ①氧化铁（铁锈主要成分）：红棕色固体溶解，溶液变黄，用于金属除锈； Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ②氧化铜：黑色粉末溶解，溶液变为蓝色。 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O （4）与碱反应：与蓝色的氢氧化铜固体反应，蓝色固体溶解，形成蓝色氯化铜溶液。 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O （5）与部分盐反应 ①碳酸钙（鸡蛋壳）：产生大量二氧化碳气泡，气体可使燃着木条熄灭； CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②硝酸银溶液：生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀，该反应可检验氯离子、盐酸。 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 补充：由金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子构成的化合物叫作盐，如NaCl、CaCl2、AgCl等。 【例1】在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　） A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少 C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量 【即练1】下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是（　　） A．Fe B．Na2CO3 C．CuO D．CaCO3 知识点02 稀硫酸的化学性质 1.硫酸化学式H2SO4，稀硫酸与稀盐酸通性一致，仅盐类反应存在特性差异。 （1）与指示剂：紫色石蕊变红，酚酞不变色。 （2）与活泼金属：锌粒和稀硫酸反应生成氢气，产生气泡。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ （3）与金属氧化物：氧化铁溶解溶液变黄，氧化铜溶解溶液变蓝。 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O （4）与碱反应 ①氢氧化铜：蓝色固体溶解，溶液呈蓝色； Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O ②氢氧化钠：无明显外观变化，需借助指示剂、pH 变化、温度变化证明反应发生。 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O （5）与盐反应：氯化钡溶液和稀硫酸反应，生成不溶于酸的白色硫酸钡沉淀，可用于检验硫酸根、稀硫酸。 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 酸的通性总结 稀酸水溶液均含H+，因此具备五条共性： ①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色； ②和活泼金属反应生成盐与氢气； ③和金属氧化物反应生成盐与水； ④和碱发生中和反应生成盐与水； ⑤和部分盐反应生成新盐、新酸。 不同酸根离子带来特性：盐酸可用硝酸银检验，硫酸可用氯化钡检验；单质铁与稀酸反应，产物均为亚铁盐。 【例2】学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是（　　） A．实验①的现象是试液变红 B．实验②和③产生同一种气体 C．由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁 【即练2】在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（　　） A．氯化钠 B．氧化铝 C．碳酸钠 D．硫酸铜 知识点03 浓硫酸的特性 1.浓硫酸的物理性质：无色、黏稠油状液体，难挥发，密度大于水，溶于水释放大量热。 2.浓硫酸的特性 ① 吸水性（物理性质）：吸收空气中水分，需密封保存；常用作气体干燥剂，可干燥H2、O2、CO2，不能干燥氨气等碱性气体。 ② 脱水性（化学性质）：将纸张、木材、皮肤中的氢、氧元素按水的比例脱去，物质炭化变黑。 ③ 强腐蚀性（化学性质）：实验全程佩戴护目镜、橡胶手套；若沾到皮肤或衣物，先用干抹布擦去，再大量清水冲洗，最后涂抹 3%～5% 碳酸氢钠溶液，严重及时就医。 3.浓硫酸稀释规范操作 浓硫酸溶于水放热剧烈，严禁将水倒入浓硫酸，否则局部沸腾，酸液飞溅造成灼伤。 正确操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒持续搅拌散热。 【例3】实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（　　） A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性 【即练3】如图两只细口瓶中盛放等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一段时间后，液面变化合理的是（　　） A． B． C． D． 知识点04 中和反应 1.定义：酸与碱相互作用生成盐和水的反应，属于复分解反应。 2.反应实质：酸电离出的H+与碱电离出的 OH-结合生成水分子， H+ + OH-= H2O。 3.常见反应示例 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 补充：中和反应验证方法 多数酸碱中和无明显现象，四种验证思路： ①指示剂法：碱液加酚酞变红，逐滴加稀酸，红色褪去证明反应； ②pH 检测法：持续测定混合液 pH，pH 持续下降并小于 7； ③温度变化法：中和反应放热，混合后溶液温度升高； ④检验反应物消失：反应后加入金属氧化物，固体不再溶解，证明酸完全反应。 【例4】稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线如图所示，d点溶液中的微粒为（　　） A．H2O、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．H2O、Na+、Cl﹣ C．OH﹣、Na+、Cl﹣、H+ D．Na+、Cl﹣、H+ 【即练4】如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法不正确的是（　　） A．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈碱性 C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D．该实验是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液中的烧杯中 知识点05 盐酸与硫酸的用途 1.盐酸 ① 重要化工原料；② 金属表面除锈；③ 制造氯化锌、盐酸硫胺等药物；④ 人体胃液含少量盐酸，帮助消化、杀灭细菌。 2.硫酸 ① 核心化工原料；② 金属除锈、冶炼金属、石油精炼；③ 制造化肥、农药、染料、炸药；④ 实验室、工业用作气体干燥剂。 【例5】下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（　　） A．与锌反应制取氢气 B．除去金属制品表面的锈斑 C．除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠 D．中和碱性溶液 【即练5】无障碍坡道为行走不便者提供了出行便利。为保障使用者安全，其坡度及坡面设计需符合一定规范。据此回答下面小题。部分无障碍坡道覆盖大理石（主要成分CaCO3）。大理石表面的“防滑纹理”（如图）可由试剂腐蚀制得。下列试剂可行的是（　　） A．氢氧化钙 B．氢氧化钠 C．稀盐酸 D．氯化钠 1．用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]，对于这一过程中发生的反应及产物的认识，不科学的是（　　） A．利用了酸能与碱发生反应 B．利用了酸能与某些盐反应 C．两个反应均生成了水 D．两个反应均生成了气体 2．铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎漏到花岗岩地面上，会产生气体并发出嘶嘶声。该气体是（　　） A．二氧化硫 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气 3．下列反应不能说明酸的共性的是（　　） A．稀盐酸能与硝酸银溶液反应 B．稀盐酸能与碳酸钠反应 C．稀盐酸能与金属锌反应 D．稀盐酸能与氢氧化钠反应 4．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A．Fe B．CO2 C．CuO D．NaOH 5．天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（　　） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断 6．生活处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（　　） A．用澄清石灰水检验二氧化碳 B．精炼石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸 C．用施加熟石灰的方法来降低土壤的酸性 D．用含有Al（OH）3的药片治疗胃酸过多的病人 7．芋头是浙江省一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。 （1）新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣皂角武，沾上会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是： 。 A.盐水 B.石灰水 C.纯碱 D.食醋 （2）遇到这种情况，将手靠近火源烘一烘，也可达到止痒的效果。根据上述现象，请推测皂角武的一种化学性质： 。 8．盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有 性。 （3）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中正确的是 。 A． B． C． D． 9．小科在学习酸的性质时，进行了以下探究： （1）将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），图甲中能正确表示其溶质质量分数随时间变化的曲线是 （选填序号）。 （2）图乙为盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质，其中A、B、C分别代表不同的微粒。图中C处微粒的化学式为 。 （3）小科为了鉴别稀盐酸和稀硫酸，分别取少量样品于两支试管中，向其中滴加 （填试剂名称），观察现象进行判断。 10．对比有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。 实验内容 实验现象 两试管中均产生气泡 C试管中产生②（实验现象），D试管中无明显现象 对E、F试管微热反应后，E试管溶液显蓝色，F试管溶液显绿色 实验分析 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有①（填离子符号）。 不同的酸根离子会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 试管F中的CuCl2溶液显绿色可能原因是③。 （1）请补充完整表格中的内容① ，② ，③ 。 （2）清洗试管时，小德同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请写出产生气泡的化学方程式 。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 常见的酸 内容导航 01 预习航标→ 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 概念建构：梳理核心概念，形成知识框架 考点精讲：聚焦常考要点，讲清逻辑 例题精析：典型题目带路，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 关键词 学习目标导航 盐酸、稀硫酸、酸的通性、浓硫酸特性、中和反应 1、掌握浓盐酸、浓硫酸的物理性质，知晓储存、取用、稀释的规范操作与安全注意事项。 2、梳理稀盐酸、稀硫酸的化学性质，理解酸具有相似化学性质的根本原因是溶液中均含氢离子。 3、认识中和反应，明确中和反应的实质为氢离子与氢氧根结合生成水，了解中和反应的应用。 4、区分盐酸与硫酸的特性，掌握两种酸的鉴别方法，了解盐酸、硫酸在生产生活中的用途。 学习重点：稀盐酸、稀硫酸的五条化学通性；浓硫酸吸水性、脱水性、腐蚀性；浓硫酸稀释操作；中和反应实质。 学习难点：区分酸的通性与不同酸的特性；中和反应无明显现象时的验证方法；稀释浓硫酸的安全原理。 情｜境｜启｜思 生活中铁器生锈、水壶内壁产生水垢，日常清洁时会使用含盐酸的清洁剂去除污渍。盐酸、硫酸是实验室与工业最常用的两类酸，它们能除去金属表面锈迹，也能参与各类化学反应。不同的酸既有相似的化学性质，又存在各自独有的特性，浓硫酸还具备特殊物理、化学性质，使用时存在严格安全要求。酸与碱相遇还会发生特殊反应，这类反应在生活、农业中应用广泛。我们该如何系统认识常见酸的性质、规范使用酸类试剂？ 概｜念｜构｜建 1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性；硫酸无挥发性，浓硫酸拥有吸水性、脱水性、强腐蚀性三大特殊性质，稀释浓硫酸必须遵循规范操作。 2.稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，本质是水溶液中都电离出氢离子，统称酸的通性；因酸根离子不同，盐酸、硫酸存在专属特性，可通过特征反应区分二者。 3.酸可与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、部分盐发生化学反应，每类反应均伴随固定现象与反应规律。 4.酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应，反应实质是 H+ + OH- = H2O，中和反应放热，可用于改良土壤、处理废水等。 5.盐酸、硫酸均为重要化工原料，在除锈、制药、化肥生产、干燥气体等领域有不同用途，同时使用强酸需做好防护，掌握意外腐蚀的应急处理方法。 深｜研｜精｜炼 知识点01 盐酸 1. 浓盐酸的物理性质 （1）盐酸化学式 HCl，属于氯化氢的水溶液，是混合物。纯净浓盐酸为无色液体，具有强烈刺激性气味与挥发性。 打开浓盐酸试剂瓶，挥发的氯化氢气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾；浓盐酸敞口放置，溶质挥发，溶液质量、溶质质量分数均减小，因此必须密封保存。 补充：液态氯化氢是纯净物，仅含 HCl分子；盐酸水溶液含H+、 Cl-、H2O三种粒子。 2. 稀盐酸的化学性质 （1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。 （2）与活泼金属反应：和铁反应生成氯化亚铁与氢气，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡。 Fe+2HCl= FeCl2+H2 （3）与金属氧化物反应 ①氧化铁（铁锈主要成分）：红棕色固体溶解，溶液变黄，用于金属除锈； Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ②氧化铜：黑色粉末溶解，溶液变为蓝色。 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O （4）与碱反应：与蓝色的氢氧化铜固体反应，蓝色固体溶解，形成蓝色氯化铜溶液。 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O （5）与部分盐反应 ①碳酸钙（鸡蛋壳）：产生大量二氧化碳气泡，气体可使燃着木条熄灭； CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②硝酸银溶液：生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀，该反应可检验氯离子、盐酸。 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 补充：由金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子构成的化合物叫作盐，如NaCl、CaCl2、AgCl等。 【例1】在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　） A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少 C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量 【答案】D 【解答】解：在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 A、溶液颜色由无色变为黄色，再变为浅绿色，故A错误； B、氧化铁和盐酸反应生成了氯化铁和水，可以认为盐酸将氧化铁溶解了，溶液质量增加，然后发生的反应是每56份质量的铁和盐酸反应生成氯化亚铁和2份质量的氢气，溶液质量也是增加，所以溶液的质量逐渐增加，故B错误； C、后一阶段会观察到铁钉表面有气泡，故C错误； D、除铁锈时需注意稀盐酸用量，否则过量的盐酸会与铁继续反应，故D正确。 故选：D。 【即练1】下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是（　　） A．Fe B．Na2CO3 C．CuO D．CaCO3 【答案】C 【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能与盐酸反应，产生了气体，故A错误； B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与盐酸反应，产生了气体，故B错误； C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能与盐酸反应，但不产生气体，故C正确； D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能与盐酸反应，但产生了气体，故D错误。 故选：C。 知识点02 稀硫酸的化学性质 1.硫酸化学式H2SO4，稀硫酸与稀盐酸通性一致，仅盐类反应存在特性差异。 （1）与指示剂：紫色石蕊变红，酚酞不变色。 （2）与活泼金属：锌粒和稀硫酸反应生成氢气，产生气泡。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ （3）与金属氧化物：氧化铁溶解溶液变黄，氧化铜溶解溶液变蓝。 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O （4）与碱反应 ①氢氧化铜：蓝色固体溶解，溶液呈蓝色； Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O ②氢氧化钠：无明显外观变化，需借助指示剂、pH 变化、温度变化证明反应发生。 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O （5）与盐反应：氯化钡溶液和稀硫酸反应，生成不溶于酸的白色硫酸钡沉淀，可用于检验硫酸根、稀硫酸。 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 酸的通性总结 稀酸水溶液均含H+，因此具备五条共性： ①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色； ②和活泼金属反应生成盐与氢气； ③和金属氧化物反应生成盐与水； ④和碱发生中和反应生成盐与水； ⑤和部分盐反应生成新盐、新酸。 不同酸根离子带来特性：盐酸可用硝酸银检验，硫酸可用氯化钡检验；单质铁与稀酸反应，产物均为亚铁盐。 【例2】学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是（　　） A．实验①的现象是试液变红 B．实验②和③产生同一种气体 C．由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁 【答案】A 【解答】解：A、紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以实验①的现象是试液变红，故A正确； B、实验②中生成了氢气，实验③中生成了二氧化碳，产生了不同的气体，故B错误； C、由实验③的现象可推测碳酸盐会酸反应生成二氧化碳气体，故C错误； D、实验④中生成了硫酸铁，实验⑤中生成了硫酸亚铁，故D错误。 故选：A。 【即练2】在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（　　） A．氯化钠 B．氧化铝 C．碳酸钠 D．硫酸铜 【答案】C 【解答】解：镁属于活泼金属、氢氧化钾属于碱、氧化铁属于金属氧化物，所以剩下的“花瓣”可能是盐，但是硫酸铜、氯化钠不会与硫酸反应，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。 故选：C。 知识点03 浓硫酸的特性 1.浓硫酸的物理性质：无色、黏稠油状液体，难挥发，密度大于水，溶于水释放大量热。 2.浓硫酸的特性 ① 吸水性（物理性质）：吸收空气中水分，需密封保存；常用作气体干燥剂，可干燥H2、O2、CO2，不能干燥氨气等碱性气体。 ② 脱水性（化学性质）：将纸张、木材、皮肤中的氢、氧元素按水的比例脱去，物质炭化变黑。 ③ 强腐蚀性（化学性质）：实验全程佩戴护目镜、橡胶手套；若沾到皮肤或衣物，先用干抹布擦去，再大量清水冲洗，最后涂抹 3%～5% 碳酸氢钠溶液，严重及时就医。 3.浓硫酸稀释规范操作 浓硫酸溶于水放热剧烈，严禁将水倒入浓硫酸，否则局部沸腾，酸液飞溅造成灼伤。 正确操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒持续搅拌散热。 【例3】实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（　　） A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性 【答案】A 【解答】解：浓硫酸具有吸水性，可以干燥某些气体，因此实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，可以利用浓硫酸的吸水性； 故选：A。 【即练3】如图两只细口瓶中盛放等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一段时间后，液面变化合理的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，由于浓硫酸密度较大，溶液体积也会增加，液面会上升。浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体挥发出来，溶质质量减少，溶液质量减小，同时溶液体积也会减小，液面会下降； A．图中两瓶中液面相同，故A错误； B．图中浓硫酸液面下降，盐酸液面液面上升，故B错误； C．图中浓硫酸、盐酸液面都下降，故C错误； D．图中浓硫酸液面上升，盐酸液面液面下降，故D正确。 故选：D。 知识点04 中和反应 1.定义：酸与碱相互作用生成盐和水的反应，属于复分解反应。 2.反应实质：酸电离出的H+与碱电离出的 OH-结合生成水分子， H+ + OH-= H2O。 3.常见反应示例 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 补充：中和反应验证方法 多数酸碱中和无明显现象，四种验证思路： ①指示剂法：碱液加酚酞变红，逐滴加稀酸，红色褪去证明反应； ②pH 检测法：持续测定混合液 pH，pH 持续下降并小于 7； ③温度变化法：中和反应放热，混合后溶液温度升高； ④检验反应物消失：反应后加入金属氧化物，固体不再溶解，证明酸完全反应。 【例4】稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线如图所示，d点溶液中的微粒为（　　） A．H2O、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．H2O、Na+、Cl﹣ C．OH﹣、Na+、Cl﹣、H+ D．Na+、Cl﹣、H+ 【答案】A 【解答】解：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，d点时溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，溶质是氯化钠、氢氧化钠，溶剂是水，则d点溶液中的微粒为H2O、Na+、Cl﹣、OH﹣。 故选：A。 【即练4】如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法不正确的是（　　） A．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈碱性 C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D．该实验是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液中的烧杯中 【答案】C 【解答】解：A、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，显中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确。 B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，显碱性，故选项说法正确。 C、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，故选项说法错误。 D、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。 故选：C。 知识点05 盐酸与硫酸的用途 1.盐酸 ① 重要化工原料；② 金属表面除锈；③ 制造氯化锌、盐酸硫胺等药物；④ 人体胃液含少量盐酸，帮助消化、杀灭细菌。 2.硫酸 ① 核心化工原料；② 金属除锈、冶炼金属、石油精炼；③ 制造化肥、农药、染料、炸药；④ 实验室、工业用作气体干燥剂。 【例5】下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（　　） A．与锌反应制取氢气 B．除去金属制品表面的锈斑 C．除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠 D．中和碱性溶液 【答案】C 【解答】解：A、稀盐酸、稀硫酸都能与锌反应制取氢气，故A错误； B、稀盐酸、稀硫酸都能除去金属制品表面的锈斑，故B错误； C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠对于氯化钠也是杂质，故C正确； D、稀盐酸、稀硫酸都能中和碱性溶液，故D错误。 故选：C。 【即练5】无障碍坡道为行走不便者提供了出行便利。为保障使用者安全，其坡度及坡面设计需符合一定规范。据此回答下面小题。部分无障碍坡道覆盖大理石（主要成分CaCO3）。大理石表面的“防滑纹理”（如图）可由试剂腐蚀制得。下列试剂可行的是（　　） A．氢氧化钙 B．氢氧化钠 C．稀盐酸 D．氯化钠 【答案】C 【解答】解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钙反应，故选项错误。 B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钠反应，故选项错误。 C、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故选项正确。 D、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能与氯化钠反应，故选项错误。 故选：C。 1．用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]，对于这一过程中发生的反应及产物的认识，不科学的是（　　） A．利用了酸能与碱发生反应 B．利用了酸能与某些盐反应 C．两个反应均生成了水 D．两个反应均生成了气体 【答案】D 【解答】解：A、Mg（OH）2属于碱，与盐酸发生中和反应，利用了酸能与碱反应，故说法正确； B、CaCO3属于盐，与盐酸反应生成CO2，利用了酸能与某些盐反应，故说法正确； C、CaCO3与盐酸反应生成水，Mg（OH）2与盐酸反应也生成水，两个反应均生成了水，故说法正确； D、CaCO3与盐酸反应生成CO2气体，但Mg（OH）2与盐酸反应只生成水，没有气体生成，故说法错误； 故选：D。 2．铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎漏到花岗岩地面上，会产生气体并发出嘶嘶声。该气体是（　　） A．二氧化硫 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气 【答案】C 【解答】解：铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎漏到花岗岩地面上，会产生气体并发出嘶嘶声，花岗岩的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则该气体是二氧化碳。 故选：C。 3．下列反应不能说明酸的共性的是（　　） A．稀盐酸能与硝酸银溶液反应 B．稀盐酸能与碳酸钠反应 C．稀盐酸能与金属锌反应 D．稀盐酸能与氢氧化钠反应 【答案】A 【解答】解：A、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，此现象主要用于检验氯离子的存在，是盐酸中Cl﹣的特性，不能说明酸（H+）的通性，故A错误； B、稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，体现了酸能与碳酸盐反应生成CO2的共性，故B正确； C、稀盐酸与锌反应生成氢气，体现了酸能与活泼金属反应生成H2的共性，故C正确； D、稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成盐和水，体现了酸能与碱反应的共性，故D正确； 故选：A。 4．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A．Fe B．CO2 C．CuO D．NaOH 【答案】B 【解答】解：A、铁能和柠檬酸反应生成盐和氢气，该选项不符合题意； B、二氧化碳不能和柠檬酸反应，该选项符合题意； C、氧化铜和柠檬酸反应生成盐和水，该选项不符合题意； D、氢氧化钠和柠檬酸反应生成盐和水，该选项不符合题意。 故选：B。 5．天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（　　） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断 【答案】B 【解答】解：浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加，因此过段时间后，天平右端下沉。 故选：B。 6．生活处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（　　） A．用澄清石灰水检验二氧化碳 B．精炼石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸 C．用施加熟石灰的方法来降低土壤的酸性 D．用含有Al（OH）3的药片治疗胃酸过多的病人 【答案】A 【解答】解：A、用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的反应物是非金属氧化物和碱，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项正确。 B、用氢氧化钠来中和过量的酸，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项错误。 C、用施加熟石灰的方法来降低土壤的酸性，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项错误。 D、氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项错误。 故选：A。 7．芋头是浙江省一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。 （1）新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣皂角武，沾上会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是：　D　 。 A.盐水 B.石灰水 C.纯碱 D.食醋 （2）遇到这种情况，将手靠近火源烘一烘，也可达到止痒的效果。根据上述现象，请推测皂角武的一种化学性质：　受热易分解　 。 【答案】（1）D； （2）受热易分解。 【解答】解：（1）新鲜芋在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用，食醋具有酸性，符合要求。 （2）将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉，说明皂角甙受热易分解。 故答案为： （1）D； （2）受热易分解。 8．盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　浓盐酸　 的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　脱水　 性。 （3）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中正确的是　C　 。 A． B． C． D． 【答案】（1）浓盐酸； （2）脱水； （3）C。 【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，浓硫酸没有挥发性，不会看到白雾，故答案为：浓盐酸； （2）浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物炭化变黑，故答案为：脱水； （3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。若将水注入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水会放出大量的热，使水沸腾，造成酸液飞溅。 A和B、将水注入浓硫酸中，操作错误，会导致酸液飞溅，故A和B错误； C、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，操作正确，故C正确； D、浓硫酸倾倒方式不规范，且未体现沿器壁慢慢注入的要求，操作错误，故D错误。 故选：C。 9．小科在学习酸的性质时，进行了以下探究： （1）将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），图甲中能正确表示其溶质质量分数随时间变化的曲线是　③　 （选填序号）。 （2）图乙为盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质，其中A、B、C分别代表不同的微粒。图中C处微粒的化学式为　H2O　 。 （3）小科为了鉴别稀盐酸和稀硫酸，分别取少量样品于两支试管中，向其中滴加　氯化钡溶液（或硝酸钡溶液等）　 （填试剂名称），观察现象进行判断。 【答案】（1）③； （2）H2O； （3）氯化钡溶液（或硝酸钡溶液等）。 【解答】解：（1）浓盐酸敞口放置时，溶质氯化氢会挥发，溶质质量减少，溶液质量也减少，但溶质减少得更快，所以溶质质量分数会减小，对应的曲线是质量分数随时间的增加而降低，因此应选③。 （2）由图乙可知，这是盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的微观示意图，氯化氢溶于水电离为氢离子和氯离子，A代表H+，氢氧化钠溶于水电离为钠离子和氢氧根离子，B代表OH﹣，氢离子与氢氧根离子结合为水分子；C代表H2O（水分子）。 （3）稀盐酸和稀硫酸中都含有H+，但酸根离子不同，为鉴别它们，可用氯化钡溶液（或硝酸钡溶液），与稀硫酸反应生成白色沉淀，与稀盐酸无明显现象。 故答案为：（1）③； （2）H2O； （3）氯化钡溶液（或硝酸钡溶液等）。 10．对比有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。 实验内容 实验现象 两试管中均产生气泡 C试管中产生②（实验现象），D试管中无明显现象 对E、F试管微热反应后，E试管溶液显蓝色，F试管溶液显绿色 实验分析 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有①（填离子符号）。 不同的酸根离子会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 试管F中的CuCl2溶液显绿色可能原因是③。 （1）请补充完整表格中的内容①　H+ ，②　白色沉淀　 ，③　Cl对Cu2+显色有影响　 。 （2）清洗试管时，小德同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请写出产生气泡的化学方程式 　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　 。 【答案】（1）①H+； ②白色沉淀； ③Cl对Cu2+显色有影响； （2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 【解答】解：（1）①不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有H+。 故答案为：H+； ②稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，因此C试管中的现象是产生白色沉淀。故答案为：白色沉淀； ③试管F中的CuCl2溶液显绿色可能原因是Cl对Cu2+显色有影响。故答案为：Cl对Cu2+显色有影响； （2）将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。说明A试管中有碳酸钠剩余，碳酸钠与D试管中的稀盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $