2.1 氧化还原反应课件 中职化学（通用类）高教版

该中职化学课件围绕氧化还原反应及氧化剂还原剂展开，从生活实例如食物腐败、燃烧等导入，逐步讲解反应概念（得氧失氧、化合价升降、电子转移）、本质、规律及与基本反应类型的关系，构建递进式学习支架。 其亮点在于结合生活情境与多维度概念解析，通过反应式示例、电子转移示意图及“失升氧 得降还”口诀，培养学生化学观念和科学思维。学生能直观理解抽象原理，教师可依托结构化内容提升教学效率。

氧化还原反应 氧化还原反应在生活中无处不在 ，比如食物腐败、 冶炼金属、 钢铁生锈、 燃烧等这些都是氧化还原反应 ！ 食 物 腐 败 钢 铁 生 锈 冶 炼 金 属 燃 烧 氧化还原反应 1 氧化还原反应 氧化反应 ：物质跟氧发生的反应 （H2 H2O ） 还原反应 ：含氧化合物里的氧被夺去的反应 （ CuO Cu ） 从得氧、 失氧的角度看 ，一种物质失氧 ， 另一种物质得氧的反应是氧化 还原反应. 失去氧 ，被还原 ” 氧化还原反应 氧化还原反应的概念 从反应前后元素化合价升降的角度看 ，凡是有元素化合价升 降的化学反应都是氧化还原反应. 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 化合价升高 ，被氧化 +2 0 △ 0 +1 CuO + H2 Cu+ H2O 氧化还原反应的概念 » 氧化还原反应 化合价降低 ，被还原 什么原因导致反应前后元素化合价变化 ？ 氧化还原反应的特征是反应前 后元素的化合价有变化。 » 氧化还原反应 规律总结 元素失去电子或共用电子对偏离（表 现为化合价升高）的反应称为氧化反应。 元素得到电子或共用电子对偏向（表 现为化合价降低）的反应称为还原反应。 从电子转移的角度看 ，化学反应中凡有电子转移(得失或偏移) 的反应都是氧化还原反应。 失去2e- 氧化反应 还原反应 » 氧化还原反应 氧化还原反应的概念 0 0 Na + Cl2 2NaCl 点燃 + 1 -1 得到2e- 在氧化还原反应中 ，电子得失或电子对偏移是导 致元素化合价变化的根本原因。 且得电子总数等于失电子总数（或者说 ，化合价降低总数等于化合价升高总数）。 把有电子得失或共用电子对 偏移的反应称为氧化还原反应。 » 氧化还原反应 电子得失 （电子对偏移） 总结 小结 氧化还原反应 记忆口诀 ：失升氧 得降还 氧化还原反应 化合价升降 电子转移 引起 本质 化合反应 氧化还原反应 置换反应 复分解反应 分解反应 氧化还原反应与四种化学基本反应类型的关系 » 氧化还原反应 2 氧化剂和还原剂 » 氧化剂和还原剂 在氧化还原反应中 ，元素的原子失去电子（ 或共用电子对 偏离 ）——元素的化合价升高——含有该元素的反应物称为还原剂 ；元素的原子得到电子（ 或共用电子对偏向 ）——元素的化合价降低——含有该元素的反应物称为氧化剂。 发生氧化还原反应后的生成物分别称为氧化产物和还原产物。 还原剂 ，失电子 ，化合价升高 ，被氧化 ； 氧化剂 ，得电子 ，化合价降低 ，被还原。 » 氧化剂和还原剂 常见的氧化剂有活泼的卤素、O2及Na2O2、H2O2、 HClO、KClO、KMnO4、K2Cr2O7、浓HSO4、HNO3等 具有中间价态的一些化合物如SO2、FeSO4 ，既可作氧化 剂 ，也可作还原剂 最常见的还原剂有活泼的金属K、Na、Mg、Al及C、 H2、CO、H2S、维生素C等 »» 氧化剂和还原剂 既是氧化剂又是还原剂 常见氧化剂 常见还原剂 > 氧化还原反应相互概念之间的关系 得到电子,化合价降低,被还原 谢谢大家 ，感谢聆听 $