7.2025年威海市初中学业水平考试化学试题-【正大中考】2025年山东省中考化学试题汇编

7.2025年威海市初中学业考试 化学试题 (考试时间：80分钟满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23Mg-24Ca一40 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急一一排查身边灾害 隐患”。下列做法正确的是 () A.电动自行车在居民楼内充电 B.夜间煤气泄漏开灯检查 C.在加油站内拨打电话 D.楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 2.下列转化可以通过物理变化实现的是 () A.混合物→纯净物B.原子→离子 C.化合物→单质 D.无机物→有机物 3.下列关于原子的说法不正确的是 () A.原子可以直接构成物质 B.原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D.在化学变化中，原子既不能被消灭，也不能被创造 4.下列关于溶液的说法不正确的是 ( A.溶液是一种均一、稳定的混合物 B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 5.元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分 以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A.硒原子的质子数为34 16S B.硫原子可以得到电子形成S2 硫 32.06 +16 C.砷元素属于非金属元素 33 As Se D.硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 砷 硒 硫原子 6.氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩 74.92 78.96 散能力和溶解能力。下列说法不正确的是 A.超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B.超临界氮气中氮气分子不再运动 C.超临界氮气中氨气分子与空气中氨气分子大小相同 D.超临界氮气与氮气的化学性质相同 7.化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是 A.处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些 山东中考试题汇编·化学7-1 B.食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄人有食品添加剂的食物 C.为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素 D.为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物 8.欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO,溶液 B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C.Mg、Ag、CuS04溶液 D.Cu、MgS04溶液、AgNO3溶液 9.如图是工业上用“双碱法”脱硫处理S0,废气的过程。下列说法不正确的是 A.该工艺可减少酸雨的形成 H2O Na2SO Ca(OD2、O2 B.理论上该工艺生产过程无需补充NaOH 过程1 过程Ⅱ C.过程I发生的是复分解反应 D.过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 S02 NaOH CaSO4 10.图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情 况（已知BaCL2溶液显中性）。下列说法不正确的是 ( pH 11.0 BaCl2溶液 显示器 9.0 变质的 NaOH溶液 pH传感器 7.0020406080时间/s 图1 图2 A.随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B.实验过程中有白色沉淀生成 C.a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl, D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 二、填空与简答题（本大题共5小题，共44分） 11.(9分)走进碳家族 I.碳的单质 (1)有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将 排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明： (用化学方程式表示)。 (2)天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的 梦想。 请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型（如图），从微观角度分析用 甲烷制金刚石的可行性： 甲烷分子 金刚石 Ⅱ.碳的化合物 (3)二氧化碳的调控 我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种 路径： ①从源头上减少CO,排放：能从源头上减少CO,排放的措施有 (答一条)。 山东中考试题汇编·化学7-2 ②促进C0,的吸收与转化：可将C0,注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH (填“增大”“减小”或“不变”)，请解释原因： 0 植树造林能增加二氧化 碳的吸收，绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖，反应的化学方程式为 “液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合 成甲醇(CH,0H)和水。利用该技术生产6.4t甲醇，能消耗二氧化碳的质量是 to (4)乙炔的制取 乙炔是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用 块状电石（主要成分为CC2)和水在常温下制取乙炔。制取该气体的发生装置是 (填字 母编号)，若采用F装置收集乙炔气体，则气体应从 (填“a”或“b”)端导入。 12.(7分)自制西瓜霜 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了 “自制西瓜霜”的实践活动。 I.探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 (1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消…，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有 的性质是 (2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确 定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是 实验过程中发生反应的化学方程式为 Ⅱ.制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），图1是制取流程： ↑溶解度/g 50 Na,SO 40 301 NaCl 天然盐卤水 食盐晶体 204 (主要含氯化钠、 10 硫酸钠等) 浓缩盐卤水 粗芒硝 。 020406080100温度/℃ 图1 图2 (3)根据图2分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 依据是 (4)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是 (用化学方程式表示)。 Ⅲ.制作西瓜霜 (5)制作西瓜霜的方法：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦 罐中：③盖上盖子，放在干燥通风处2~3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风 处有利于白霜形成的原因是 山东中考试题汇编·化学7-3 13.(5分)未来金属—钛 金属钛(T)性能优越，在多个领域有广泛应用。 I.钛的制备 用钛酸亚铁(FeTi03)制备钛的原理：2FeTi0,+6C+7Cl) -定条件2X+2TiCL,+6C0;2Mg+TiCL, 一定条件2MgCL2+Ti。 (1)FeTi0,中钛元素的化合价为 ,X为 Ⅱ.钛的性质 银白色固体，熔点为1668℃，沸点为3287℃，密度小，强度高，抗腐蚀性强，与人体有良好的相 容性；在一定条件下能在空气中燃烧生成二氧化钛和氮化钛；在一定条件下也能和水蒸气反应生 成二氧化钛和一种可燃性气体。 (2)下列有关钛及其合金的用途不正确的是 (填字母)。 A.用于制作人造头颅骨 B.用于制作保险丝 C.用于制作潜水刀具 D.用于制作飞机起落架 (3)写出钛和水蒸气发生反应的化学方程式： ,该反应的还原剂为 14.(12分)探秘航空燃料 C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机 的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 I.航空燃料的燃烧 (1)飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以CH8计）完全燃烧的化学方程式： 与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳 质量 (填“大于”“小于”或“等于”)乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 (2)航空煤油燃烧产生大量C02,某地建设了回收利用C02的循环设施（如图1）。 ①发生器1中发生反应的化学方程式为 ,该反应过程中的能量转化形式 为 ②小林用微观示意图（如图2）表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整： 使用甲烷废气回收器 H2O 的机器 太阳能电池 CO. 发生器1 02 %o CH 8 0氢原子 发生器2 JH2 定条件 O氧原子 8 ●碳原子 HO 图1 图2 Ⅱ.燃烧室的秘密 如图3是某型号飞机发动机的工作简图。 空气压缩喷成细雾 进4 产生反冲力 燃烧室 涡轮 图3 图4 图5 山东中考试题汇编·化学7-4 (3)空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因： (4)为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图4），一份用喷壶喷成细雾状后点 燃（图5）。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是 (答两条)。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法： Ⅲ.设计未来燃料 航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。 (5)以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过 (填操 作名称)得到油，进一步转化可制得航空煤油。 (6)氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请描述该反应的微观过程： 。科学家尝试利用该反 应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的 优点是 (答一条)。 15.(11分)钙片中的化学 I.科学食用钙片 某品牌钙片标签上部分内容如图所示（除碳酸钙外，其他成分不含钙）。 药品：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸 【主要原料】碳酸钙维生素D 【功效及成分】补钙每片碳酸钙的含量为80% 【规格】1.25g/片 【服用方法】每日2次，每次1片 (1)若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为 g。 (2)碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为 (3)咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明（仪器自选）。 试剂：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸。 实验方案 实验现象 实验结论 钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快 Ⅱ.动手制作“钙片” 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用右图所示装置和未 知浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到 实验目的（常温常压下，C02的密度约为1.96g/L)。 (4)为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是 (5)小林按照如下步骤进行实验（其他仪器自选），请将实验步骤补充完整。 山东中考试题汇编·化学7-5 连接仪器并检查装置气密性； 根据实验数据进行计算。 (6)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比 例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水，且不参与反应）。 洗涤、干燥 CaC0粉末 溶液X NaCO3溶液 煅烧 剩余固体 H2O 过滤 鸡蛋壳 (主要成 废液Y 分为Ca0) 过滤 滤渣 溶液X中的溶质是 (填化学式，下同)；废液Y中溶质的成分可能是 (有几种情况写几种)。 三、计算题（本大题共1小题，共6分）》 16.利用电解饱和食盐水的方法制得的氢氧化钠样品中含有一定量的氯化钠。要测定其中氢氧化钠 的质量分数，进行如下实验：取5g样品，加水使其完全溶解，再向其中滴加氯化镁溶液至不再产生 沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为2.9g,试计算该样品中氢氧化钠的质量分数（写出 计算过程)。 山东中考试题汇编·化学7-619.(8分)(1)黄铜的硬度比纯铜大良好导热性 (2)Zn>Cu>Cd将镉片放入试管中，再加入稀硫酸金属 活动性：Cd>H(或Cd>Cu)有固体析出Zn+CdS04 ZnSO,+Cd 20.(5分)(1)A1(0H)34.7(2)H20(3)过滤(4)Mn C03+H2S04=MnS04+H,0+C02t 21.(6分)(1)H,0C试管中澄清石灰水变浑浊(2)C0 C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20(3)A(4)在G和H 之间增加盛有无水硫酸铜的硬质玻璃管（合理即可） 7.2025年威海市初中学业考试 答案速查 12 3456789 10 C 全解全析 1.D【解析】A.电动自行车电池充电时可能因短路或过热引 发火灾，居民楼内充电存在安全隐患，做法不正确；B.煤气 泄漏时，开灯可能产生电火花，引燃可燃气体，正确做法是 关闭气阀，开窗通风并撤离，做法不正确；C.加油站空气中 可能含汽油蒸气，手机使用可能产生电火花，存在爆炸风 险，做法不正确：D.火灾中烟雾和有毒气体会上升，贴近地 面可减少吸入，湿毛中能过滤部分烟尘，做法正确。故 选D。 2.A【解析】A.物理变化（如蒸馏、过滤）可分离混合物中的 成分，得到纯净物（如盐水蒸馏得纯水），无新物质生成，选 项符合题意；B.原子需得失电子形成离子（如Na→Na),涉 及原子结构改变，属于化学变化，选项不符合题意；C.需分 解化合物生成单质（如电解水得H2和02），属于化学变化， 选项不符合题意；D.将无机物转变为有机物，需改变物质组 成（如C0,→葡萄糖），必须通过化学反应（如光合作用），选 项不符合题意。故选A。 3.B【解析】A.有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有 气体，选项正确；B.电子质量极小，则原子得失电子后质量 几乎不变，但影响元素化学性质的是最外层电子数，则化学 性质改变，选项不正确：C.相对原子质量是原子的实际质量 与碳-12原子质量2的比值，故原子质量比等于相对原子 质量比，选项正确；D.化学变化中，原子种类不变，则化学变 化中原子不能被创造或消灭，选项正确。故选B。 4.C【解析】A.溶液是均一、稳定的混合物，选项正确；B.溶 解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时 溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，选项正确：C.不饱 和溶液变为饱和溶液的方式包括增加溶质、蒸发溶剂或改 变温度，溶质质量分数可能变大，可能变小，也可能不变，选 项不正确：D.不同浓度的食盐水性质不同（如0.9%生理盐 水用于医疗，高浓度盐水用于防腐)，应用场景不同，选项正 确。故选C。 5.D【解析】A.元素周期表是按原子序数递增顺序排列的， 则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子 的质子数为34，选项正确；B.硫的最外层电子数为6，大于 4,容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，则 离子符号为$2，选项正确；C.砷带有石字旁，属于非金属元 素，选项正确；D.元素是具有相同质子数的一类原子的总 称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误。 故选D。 6.B【解析】A.超临界氨气溶解能力强，可能作为溶剂，正 确：B.分子在不断地运动，超临界流体中分子运动未停止， 错误；C.同种物质的分子大小不变，超临界氨气与普通氯气 分子大小相同，正确；D.同种物质的分子化学性质相同，超 临界氨气与普通氮气化学性质一致，正确。故选B。 7.A【解析】A.青少年处于生长发育阶段，蛋白质是细胞生 长和修复的重要物质，需求量比成年人更大，因此食谱中蛋 白质含量应更多，选项正确；B.食品添加剂并非全为化学合 成，部分为天然物质，且按标准使用是安全的，完全禁止摄 入含有添加剂的食品不现实，选项错误：C.雏生素应主要通 过均衡饮食（如蔬莱、水果）摄取，保健品仅作补充，过量可 能有害，选项错误；D.碳水化合物是人体主要能量来源，完 全不吃会导致能量不足，应合理控制而非完全拒绝，选项错 误。故选A。 8.B【解析】A.分别将镁、铜放入稀硫酸中，镁能和硫酸反 应，但铜不能，则说明镁比铜活泼，再将铜放入硝酸银溶液 中，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，则说明铜比银活 泼，则可得到金属活动性顺序：镁>铜>银，选项不符合题意； B.镁能和硫酸反应，铜、银不能和硫酸反应，只能说明镁比 铜、银活泼，但不能比较铜、银的金属活动性顺序，选项符合 题意：C.镁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，但银不能，说 明金属活动性顺序：镁>铜>银，选项不符合题意；D.铜不能 和硫酸镁反应，但能和硝酸银反应，说明金属活动性顺序： 镁>铜>银，选项不符合题意。故选B。 方法总结 金属活动性顺序探究的方案设计 三种金属的活动性顺序探究（为方便描述，三种金属 分别用M、P、N表示，且假设三种金属的活动性强弱关系 为M>P>N): 实验 实验 实验 结论（金属 方案 步骤 现象 活动性强弱) 金属P在M的盐 “两盐 分别把金属P 溶液中无明显变 浸入金属M的 夹一 M>P>N 盐溶液和金属 化，而在N的盐 金” 溶液中有固体 N的盐溶液中 析出 分别把金属M “两金 M的表面有固体 和金属N浸入 夹一 析出，而N的表 M>P>N 金属P的盐溶 盐” 面没有明显变化 液中 9.C【解析】A.该工艺能吸收处理废气，减少二氧化硫排放， 二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，所以可减少酸雨形 成，选项正确：B.从流程图看，过程I消耗NaOH,过程Ⅱ又 生成NaOH,理论上该工艺生产过程无需补充NaOH,选项正 确：C.过程I中二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水，化学方程式为2Na0H+S0,=Na,S0,+H,0,该反应不 属于复分解反应（复分解反应是两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应)，选项错误：D.根据质量守恒 定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，过程Ⅱ是化学 反应，所以反应前后原子的种类和数目不变，选项正确。故 选C。 10.C【解析】A.随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，碱性 逐渐减弱，选项正确；B.氢氧化钠和空气中二氧化碳反应 生成碳酸钠和水而变质，碳酸钠溶液为碱性，和氯化钡反 应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性，所以实 验过程中有白色沉淀生成，选项正确：C.溶液pH始终>7， 说明溶液中存在氢氧化钠，由图像可知，时间为20$时，氯 化钡与碳酸钠恰好完全反应，α点时，氯化钡过量，则溶液 中一定存在生成的氯化钠及剩余的氯化钡和没有参加反 应的氢氧化钠，选项错误；D.结合上面分析可知，溶液中既 存在碳酸钠，又存在氢氧化钠，所以该份氢氧化钠溶液部 分变质，选项正确。故选C。 评分标准：除标记外，每空1分。 11.(9分)(1)C+2Cu0高温2Cu+C0,↑（合理即可）(2)甲 烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式 相似 (3)①用新能源替代化石燃料（合理即可）②减小二 氧化碳与水反应生成碳酸，使海水酸性增强6C02+6H20 光照 叶绿素C,H06+60,8.8(4)Ab 【解析】(1)铜没有铝、锌活泼，碳能和氧化铜在高温条件 下反应生成铜和二氧化碳。(2)甲烷中含碳元素，金刚石 是碳单质，化学反应前后元素的种类不变，从微观角度看 甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式 相似，所以甲烷可以制金刚石。(3)①化石燃料燃烧会产 生二氧化碳，则用新能源替代化石燃料能减少二氧化碳的 排放：②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，海水 H会减小；二氧化碳和水在光照作用下生成葡萄糖和氧 气；设消耗二氧化碳的质量为x。 C02+3H,催化 =CH,OH+H,O 44 32 6.4t 3264x=8.8。(4)实验室制取乙块的反应为固液常 44x 温反应，发生装置选A;乙炔密度比空气小，用F装置收集 时，气体应从b端通入。 12.(7分)(1)易溶于水（2)取少量该“盐”于试管中，加水 溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色 沉淀，且沉淀不溶解（合理即可）Na2S04+Ba(NO3)2 =BaSO4↓+2NaNO,(3)降温结晶（或冷却热饱和溶液 法)在40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度降低而降低且 变化很大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 (4)2Na0H+H2S04=Na2S04+2H,0(5)干燥通风有利 于水分蒸发 【解析】(1)该物见水即消，说明该盐易溶于水。(2)硫酸 钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钡不溶于稀硝 酸，则可取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝 酸溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。 (3)由题图可知，在40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度降 低而降低且变化很大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不 大，则可采用降温结晶的方法获取硫酸钠。(4)中和反应 是指酸和碱的反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和 水。(5)瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成，是因为干 燥通风有利于水分蒸发。 13.(5分)(1)+4FeCl2(2)B (3)Ti+2H,0一定条件 Ti0,+2H2Ti(或钛)》 【解析】(1)钛酸亚铁(FeTi0,)中，铁元素化合价为+2价， 氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素正、负化合价 代数和为零，钛元素的化合价为+4价：根据质量守恒定 律，反应前后原子的种类和数目均不变，可知X的化学式 为FCl3。(2)A.钛与人体有良好的相容性，则可用于制作 人造头颅骨，选项正确；B.钛的熔点较高，不能作保险丝， 选项不正确：C.钛的强度高，且抗腐蚀性强，可用于制作潜 水刀具，选项正确；D.钛的密度小，且强度高，可用于制作 飞机起落架，选项正确。故选B。(3)钛和水蒸气在一定 条件下生成二氧化钛和一种可燃性气体，根据反应前后元 素种类不变，则该可燃性气体为氢气；该反应中，钛夺取了 水蒸气中的氧，属于还原剂。 14.(12分)(1)2C,H+250,点16C0,+18H,0大于 (2)①2H,0通电2H,↑+0，↑电能转化为化学能 ag (3)空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更 剧烈 (4)①减少产生炭黑，防止发动机积碳：放热多，产生更大 的动力(2分)②用沙土盖灭（合理即可）(5)蒸馏 (6)在点燃条件下，氨分子和氧分子破裂成氮、氢、氧原子， 氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子燃烧不产生 二氧化碳，减缓温室效应（合理即可） 【解析】(1)CH1g充分燃烧生成二氧化碳和水；航空煤油 12×8 中碳元素质量分数为12×8+1x18×100%=84.29%,乙醇中 12×2 碳元素质量分数为12x2+1x6+16×10%≈52.2%，则等质 量的航空煤油和乙醇，航空煤油中碳元素质量分数更大， 根据反应前后元素种类和质量不变，则航空煤油燃烧产生 的二氧化碳质量大于乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 (2)①由流程可知，发生器1中，水通电生成氢气和氧气 该过程中，电能转化为化学能：②反应前后原子的种类和 个数不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子和8个氢原 子，反应后有1个碳原子和4个氢原子，则还应补充2个氧 原子和4个氢原子，则应补充两个水分子，困为日日。 (3)空气经压缩后，单位体积内氧分子数且增多，使燃烧更 剧烈。(4)①将航空煤油喷成细雾状，能增大其和氧气的 接触面积，使其充分燃烧，从而减少产生炭黑，防止发动机 积碳，且放热更多，产生更大的动力等。②航空煤油燃烧 时，可用沙土盖灭，可隔绝氧气，从而灭火。(5)根据油和 水的沸点不同，可通过蒸馏得到油，从而进一步转化可制 得航空煤油。(6)氨气在氧气中完全燃烧过程中，氨分子 分解为氨原子和氢原子，氧分子分解为氧原子，氨原子结 合为氮分子，氢原子和氧原子结合为水分子。氨气燃烧生 成氨气和水，不产生二氧化碳，能减缓温室效应。 方法总结微观示意图类试题解题思路 解答这类试题的关键是建立微观和宏观之间的联系。 具体的解题思路如下： (1)分析微观示意图，弄清每种图形代表什么原子，由不 同图形构成的微观粒子代表什么物质。 (2)根据微观示意图写出反应的化学方程式。 (3)根据质量守恒定律和其他有关知识进行分析或判断。 5 15.(11分)(1)0.8(2)CaC0,+2HC=CaCL,+H,0+C0,↑ (3)室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支 试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察 现象(2分)研碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡快 (4)关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活 塞回到原刻度 (5)称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中 加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气 泡为止，关闭活塞，记录注射器读数(3分) (6)Ca(OH)2Na0H;NaOH、Ca(OH)2;Na0H、Na2CO3 【解析】(1)根据表中内容，若按标签服用，每日可为人体 补充钙元素的质量为1.25g×2×80%×(40+12+16×3× 40 100%)=0.8g。(2)胃酸的主要成分为盐酸，碳酸钙和盐 酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(3)若想证明咀嚼服 用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率，则 在室温下，取2片钙片，将其中一片研碎（模拟咀嚼后的钙 片)，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%（或 10%)的稀盐酸，观察现象；观察到研碎的钙片与稀盐酸反 应产生气泡快，则说明钙片与稀盐酸的接触面积越大，反 应速率越快。(4)检查该装置气密性时，关闭分液漏斗活 塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度，则说 明装置气密性良好。(5)检查装置气密性后，称量一定质 量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐 酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，关闭 活塞，记录注射器读数，根据注射器活塞移动的体积则可 知道产生的二氧化碳的体积。（6)氧化钙和水反应生成氢 氧化钙，则溶液X中的溶质为Ca(OH)2;氢氧化钙和碳酸 钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，恰好完全反应后，废 液Y中溶质的成分为NaOH;若氢氧化钙过量，则废液Y 中溶质的成分为NaOH、Ca(OH)2;若碳酸钠过量，则废液 Y中溶质的成分为NaOH、Na2CO3。 16.(6分)解：设样品中氢氧化钠的质量为x。 2Na0H+MgCL2=Mg(0H)2↓+2NaCl.2分 80 58 2.9g…1分 80x 582.9g …1分 x=4g…1分 则该样品中氢氧化钠的质量分数为 8x100%=80%6。… …1分 答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%。 8.2025年济宁市初中学业水平考试 答案速查 1 2 3 4 6 7 8 9 10 B A D D B B 全解全析 1.B【解析】蒸馏淡化海水、蚕丝织成锦缎、液氨冷藏血液， 都没有新物质生成，属于物理变化；黏土烧制陶瓷，包含物 质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。故选B。 方法总结物理变化和化学变化的判断 物质 类型 变化 关键词 状态（物态）变化 熔化、蒸发等 物理 形状变化 破碎、弯曲等 变化 实验操作 过滤、稀释等 其他 通电发光、压强改变引起的爆炸等 化学燃烧、变质、酿酒、锈蚀、冶炼、呼吸作用、光合作 变化用、燃烧引起的爆炸等 2.A【解析】A.集气瓶用于收集气体或储存气体，氢气的密 度比空气小，集气瓶应倒放，防止氢气逸出，保存方法错误， 符合题意：B.稀盐酸是液体试剂，应存放在细口瓶中，保存 方法正确，不符合题意：C.硝酸钾是固体试剂，应存放在广 口瓶中，不符合题意：D.酚酞试剂是液体试剂，可以存放在 滴瓶中，不符合题意。故选A。 3.C【解析】A.向鱼缸中通入空气，是因为氧气能供给呼吸， 但氧气不易溶于水，需要通入空气提高水中氧气含量，不符 合题意；B.活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中 的色素和异味，可用于净水，不符合题意；C.熟石灰是氢氧 化钙的俗称，呈碱性，能中和土壤酸性，可用于改良酸性土 壤，符合题意；D.NH,NO3中含有N、P、K中的氨元素，属于 氨肥，不符合题意。故选C。 4.D【解析】A.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为 2Mg+0,点槛2M0,错误：B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和 氢气，化学方程式为Fe+2HCl一FeCl2+H2↑，错误；C.氯 酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解的化学方程 式为2水0,02K0+30:1,反应条件格民，换少气体 符号，错误。 方法总结化学方程式的书写正误的判断 1.看反应能否发生：检查反应物和生成物是否符合客观事 实和反应规律（如置换反应的金属活动性、复分解反应的 条件)。 2.看等号两边是否守恒：快速清点反应前后各原子的种类 和数目是否相等（质量守恒）。 3.看符号和条件是否完整：检查“↑”“↓”使用是否正确， 必要的反应条件（如△、点燃）是否标明。 简单来说：先判真伪，再数原子，后查细节。 5.D【解析】A.根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数 目必须相等，X的化学式为NaOH,正确；B.NaOH的俗称是 火碱或烧碱或苛性钠，正确；C.NaOH在工业上常用于造 纸、印染等，正确；D.NaOH是碱，其水溶液呈碱性，能使紫 色石蕊试液变蓝色，错误。故选D。 6.C【解析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类 不变。冷而千燥的烧杯内壁出现水珠，说明甲烷燃烧生成 了水，能证明CH4中含有氢元素，不能证明含有碳元素，错 误；B.测定白醋的pH时，不能将pH试纸湿润，否则会稀释 白醋，导致测定结果不准确，错误：C.镁和稀盐酸反应，烧杯 中新制饱和石灰水变浑浊，说明镁和稀盐酸反应放热，使溶