广西柳州高级中学2026届高三下学期阶段性测试（十三）化学试题

柳州高中2025-2026学年度高三下学期阶段性测试十三 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物留存文明印记，延续根脉。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A．成都金沙遗址出土的“太阳神鸟金箔” B．广汉三星堆遗址出土的青铜神树 C．眉山三苏祠内保存的苏轼手书碑刻 D．自贡燊海井遗存的清代木制井架 2．下列有关实验操作正确的是 A．量取25.00 mL酸性溶液 B．检验1-氯丁烷中的氯元素 C．除去气体中的HCl杂质 D．观察金属钠在空气中加热的变化 3．由于黄金稀有且价值连城，古人制备了各种含贱金属元素并具有黄金颜色的“伪金”。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于四种常见“伪金”的描述正确的是 A．雄黄（）与铁反应可制备金黄色的，1 mol 中含有阴离子数为 B．砒霜（）与铜反应可得含砷5%的砷铜合金（黄色），每生成1 mol As，转移电子数目为 C．朱砂（）与锡共热可得“彩金”，该反应的原子利用率为100% D．“真金不怕火炼”，所以诸如黄铜（合金，黄色）这种“伪金”，高温下也不易被氧气氧化 4．“狗吠实验”指的是与的混合气体被点燃或引爆时发出如同狗吠一样的响亮声音，涉及的反应为。下列说法正确的是 A．的电子式为： B．分子中N原子杂化轨道示意图： C．S单质属于共价晶体 D．和的空间结构都是V形 5．DMPE结构如图1，其基团中的羟基氢可以电离。调节DMPE溶液的pH，使其所带电荷数变化，其形态因为电荷间的排斥力增大可从盘状双层胶束向球状胶束转变，如图2，图中圆球部分表示DMPE的亲水部分。下列说法错误的 A．胶束的形成体现了超分子的自组装 B．1 mol DMPE与NaOH溶液反应，最多能消耗5 mol NaOH C．在球状胶束所在水溶液中加入少量苯，苯会被包裹在胶束的内腔 D．pH升高不利于球状胶束形成（忽略水解反应） 6．从紫苏中提取的迷迭香酸（E）的结构如图，下列说法正确的是 A．1 mol E与浓溴水反应，最多消耗6 mol B．E不存在顺反异构现象 C．1 mol E最多与9 mol 反应 D．E中含有手性碳原子 7．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，Q的原子序数与族序数相等；Y、Z同周期，W、Z同主族且Z的原子序数是W的两倍；基态X原子核外有3种能量不同但数目相同的电子。下列说法错误的是 A．单质沸点：X＜W B．电负性：Y>Z C．与均有强氧化性 D．与均为非极性分子 8．下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是 A．向溶液中加入稀硫酸： B．饱和溶液中通入过量： C．铅酸蓄电池放电的正极反应： D．溶液在空气中放置变质： 9．在负载的催化剂作用下，可在室温下高效转化为，其可能的反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A．该反应的原子利用率为100% B．每消耗1 mol 可生成1 mol C．反应过程中，Rh和Fe的化合价均发生变化 D．若以为原料，用吸收产物可得到 10．钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为。为探究的性质，取等量少许分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是 实验操作及现象 试管甲 滴加过量 溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 试管乙 滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 A．试管甲中新生成的沉淀为金属 B．试管甲中沉淀的变化均体现了的氧化性 C．试管乙实验可证明与形成无色配合物 D．上述两个实验表明为两性氧化物 11．电化学富集锂的一种装置如图所示。工作步骤如下： （1）向所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入具有孔道结构的； （2）关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2（忽略其他离子在该交换膜上的移动）。 下列说法错误的是 A．接通电源1时，电极上的反应为 B．接通电源2时，电极2为阴极 C．该装置同时可以淡化海水 D．每收集到1 mol ，电极2上消耗约5.6 L（标准状况） 12．与在军事和汽车安全气囊上有重要的应用，工业常用下列反应制备这两种物质：，，其中晶胞结构如图所示。为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．熔点： B．晶胞中，的配位数为8 C．制备的反应中，每生成3 mol 转移电子数为 D．已知的密度为，则晶体中与之间的最短距离为 13．乙醇-水蒸气制过程中的主要反应（忽略其他副反应）如下： ① ② 101 kPa时，的平衡产率（Y）与温度、起始时水醇比[]的关系如图所示，图中同一条曲线上的平衡产率相同。下列说法错误的是 A．的平衡产率：曲线a>曲线b B．反应②的正反应活化能大于逆反应活化能 C．Q、P两点反应①的平衡常数： D．的平衡转化率由M点转化为a上任意一点时，要降低水醇比 14．25℃时，用溶液分别滴定（为二元弱酸）、、三种盐溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．溶液显碱性 B．的数量级为 C．a点对应的坐标为 D．当时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）锝（Tc）在医疗、工业上均有重要用途。某核废料液中含有的主要的离子为、、、、、。用此工业废水获得Tc的工业路线如图所示。 已知：滤液1加入氨水调的目的是把进行沉淀分离。具有强氧化性，还原产物为。 （1）位于元素周期表的第五周期，与同族，则位于__________区，其价层电子排布式为__________。 （2）若让恰好完全沉淀，则m为__________。（已知：；；） （3）滤液3中含，转化为过程中加入的试剂X可能是__________。 a． b． c． d． （4）滤渣2的成分为__________，滤液4中含有的金属阳离子有__________。 （5）浸取过程中发生的离子方程式为__________。 （6）在稀溶液中电解生成Tc的阴极方程式为__________，Tc的产率与初始硫酸浓度的关系如图，电解时硫酸浓度过大而Tc的产率下降的原因是__________。 16．（14分）硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题： （1）工业上常用芒硝（）和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为_________。 （2）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_________。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3，若气雾上升过高，可采取的措施是_________。 （3）回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为_________（填标号）。 A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③② （4）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_________。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_________。 （5）滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_________洗涤，干燥，得到。 17．（14分）2024年10月30日中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”，中国空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应。 I． （主反应） II． （副反应） 回答下列问题： （1）几种化学键的键能为：、、、，则__________。 （2）一定温度时，在固定容积的容器中充入1 mol 和4 mol 进行上述反应，平衡时的转化率（），的选择性（）随温度变化如图所示： 根据图像分析可知：___________0（填“>”或“<”），平衡转化率先减小后增大的原因是___________。，反应Ⅱ的___________（列出计算式即可，为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，的选择性）。 （3）早期长征运载火箭推进剂成分为和，它们以1∶2比例混合后反应的产物对环境友好，其化学方程式为____________。在点火的瞬间火箭尾部喷射出红色火焰，同时伴随着滚滚红色烟雾，研究发现是分解的结果。时，，和的消耗速率与其浓度存在如下关系： ，（其中、是只与温度有关的常数），一定温度下，或的消耗速率与其浓度的关系图像如图所示： 表示消耗速率与其浓度的关系图像是__________（填“X”或“Y”），该温度下速率常数值为_________。 （4）空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为宇航员提供，其电池反应式为，工作原理示意图如下：（电解液由锂盐和有机溶剂组成，在电解液中完全电离） 电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下11.2 L的氧气时，正极材料的质量变化为_________g。 18．（15分）新型抗流感病毒药物玛巴洛沙韦广泛用于甲流、乙流的临床治疗。其重要合成中间体P的一种合成路线如下： 已知：① 回答下列问题： （1）A的化学名称是__________。 （2）A与乙酰氯（）反应的目的是__________。 （3）C中官能团名称是__________。 （4）H的结构简式为__________。由O生成P的反应类型是__________。 （5）L的同分异构体中，满足下列要求的同分异构体数目是__________，写出任意一个符合下列条件的化合物L的同分异构体的结构简式__________。 a．芳香族化合物，且苯环上有四个取代基，除苯环外无其他环状结构 b．核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为1∶1 （6）根据上述合成路线，以制备的一种合成路线如下： ①生成中间产物1的化学方程式为____________。 ②由中间产物1到中间产物3的流程为（必要的无机反应物，试剂任选）____________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 柳州高中2025-2026学年度高三下学期阶段性测试十三化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D B BD D D A A B C C B D A 15． (15分)除特殊标注外，每空2分 (1) d (1分) (1分) (2) 3.3 (3) c (1分) (4) 、 、 (5) (6) 与存在放电竞争，过大会让阴极上放电生成为主 16．(14分)除特殊标注外，每空2分 (1)Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O (2) 硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石 降低温度 (3) D (4) 防止氧化和溶剂挥发 温度降低导致硫化钠溶解度降低而析出 (5) 冷的95%的乙醇 17．(14分)除特殊标注外，每空2分 (1) -270kJ/mol (没有单位扣1分) (2) > (1分) 反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，温度较高时以反应Ⅱ为主 或(物质的量分数比值)或0.016 (计算式正确得2分，算出最终结果也得2分) (3) Y (1分) 2 (4) 32 18．(15分)除特殊标注外，每空2分 (1) 邻甲基苯胺或2-甲基苯胺 (1分) (2) 保护官能团，避免氨基被浓硝酸氧化（答到保护氨基之意得2分） (3) 硝基、酰胺基 (4) 还原反应(1分) (5) 8 、、、、、、、(写出任意1个，得1分) (6) +Br2+HBr↑ (每步1分，共2分) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $