精品解析：2026年山东聊城市阳谷县中考二模考试化学试题

二○二六年初中学生学业水平模拟考试 化学试题(二) 本试卷共10页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 H：1 N：14 S：32 Al：27 Cu：64 Ba：137 Cl：35.5 Na：23 Ca：40 第Ⅰ卷(选择题 共35分) 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年5月特朗普访华期间，中美达成氢能开发、污水治理、高端材料、电子芯片等多领域友好合作，携手助力绿色低碳与科技发展，下列说法错误的是 A. 合作发展氢能产业，氢气是清洁无污染的理想新能源 B. 联合治理工业污水，可利用碱类物质中和处理酸性废水 C. 合作研发电脑芯片，制作芯片的硅元素属于金属元素 D. 共同研制碳纤维材料，该材料性能优越，用途广泛 2. 2026年6月5日是第54届世界环境日，我国的主题：全面绿色转型，共建美丽中国，下列做法有利于环境保护的是 A. 为降低尾气排放，加装汽车尾气处理装置 B. 为减少塑料污染，全面禁止使用塑料制品 C. 为促进科技发展，大量开采赤铁矿石炼铁 D. 为节约成本，将工业废渣直接掩埋处理 3. 规范操作是实验成功的保障。下列图示操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测定溶液pH C．检查装置气密性 D．称量固体 A. A B. B C. C D. D 4. 我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇在珠峰科考中升空至9032米，创造浮空艇大气观测世界纪录。下列说法不正确的是 A. 空气中的氧气具有可燃性，可用于浮空艇的燃料 B. 9032米高空空气稀薄，氧气体积分数仍约为21% C. 空气中稀有气体的体积分数很小，可用于制作电光源 D. 浮空艇上升时，外部大气压随海拔升高而减小 5. 从化学视角“烟、雾、光、焰”是有区别的。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出红色火焰，生成有刺激性气味的气体 6. 徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 钠原子在反应中容易失去电子 B. 两种元素都处于元素周期表中第三周期 C. 硒元素的化学性质与碳元素相似 D. 两种元素可形成化合物NaSe 7. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氢氧化钠能与酸反应，可用于改良酸性土壤 B. 金刚石和石墨都是碳原子构成的，都可用于电极材料 C. 铜的化学性质稳定，可以用铜器盛放AgNO3溶液 D. 稀有气体性质比较稳定，可以做保护气 8. NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度比NaCl大 B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C. 32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D. 60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 9. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示，下列说法不正确的是 A. 两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，是物理变化 B. 水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D. 甲、乙两组对比甲组密封性更好，获得淡水的效率更高 10. “液态阳光”绿色甲醇技术以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下生成甲醇。下图是该化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 甲、丙两种物质均为氧化物 C. 反应中乙和丁两物质的质量比为 D. 反应前后分子数目保持不变 11. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中正确的是 A．化学与能源 B．化学与生活 ①风能、生物质能、太阳能属于新能源 ②氢氧燃料电池是把化学能转变为电能的装置 ③煤的焦化是物理变化 ①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 ②炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭 ③明矾可以用来净水 C．化学与健康 D．化学与农业 ①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 ②铁元素属于微量元素，缺铁易导致贫血 ③氢氧化钠能治疗胃酸过多 ①使用钾肥可以增强作物抗倒伏能力 ②植物叶子发黄，缺氮肥 ③铁制容器配制、盛放农药波尔多液 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验方案设计合理、能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的 蒸发结晶 B 检验溶液中是否混有 取适量待测溶液于试管，加入溶液 C 鉴别和 点燃后，将干冷的烧杯分别罩在火焰的上方 D 除去中混有的少量 高温加热 A. A B. B C. C D. D 13. 金钒-氧团簇(、、)除去的反应过程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 是反应的催化剂 B. 该过程的总反应方程式为 C. 反应②发生化合反应 D. 反应③和反应⑤是同一个反应 14. 对比和控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是 A．探究不同催化剂的催化效果 B．探究空气中氧气含量和铁生锈的条件 C．探究燃烧需要温度达到可燃物着火点 D．探究铁和铜的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 15. 为测定某工业废水中硫酸铜和硫酸铝的含量，某化学学习小组的同学设计了如下实验：称取两份质量均为200 g的废水样品，分别进行如下操作： 实验一：向第一份样品中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀9.8 g。 实验二：向第二份样品中加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀46.6 g。 已知：①废水中的其他成分不参与上述反应。 ②氢氧化钠足量时，Cu2+完全沉淀为Cu(OH)2，Al3+形成可溶性Na[Al(OH)4]而不沉淀。 ③氯化钡足量时，SO完全沉淀为BaSO4。 根据以上实验数据，分析判断下列说法中不正确的是 A. 该废水中硫酸铜的质量为16 g B. 该废水中硫酸铝的质量为12.4 g C. 该废水中硫酸根离子的质量分数为9.6% D. 该废水能导电，因为其中含有自由移动的Cu2+、Al3+、SO等离子 第Ⅱ卷(选择题共65分) 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 2025年12月26日，东阳高速通车，推动我县工业、农业、旅游业发展，有利于我县居民生活品质的提升。结合所学化学知识，回答下列问题。 （1）金堤河湿地正式入选省级重要湿地名录。 ①金堤河湿地河水属于___________(填“混合物”“单质”或“化合物”之一)。 ②金堤河湿地曾因周边农业化肥过度使用造成水体富营养化。近年来政府引入新技术，将水体中的转化为N2释放到空气中，从而改变水质，此变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）“雄商高铁”设阳谷东站，于2026年9月底建成通车。 ①高铁站部分钢架结构(铁合金)，铁合金与纯铁相比，硬度更___________(填“大”或“小”) ②高铁站站台使用玻璃钢，玻璃钢既有玻璃般的透明又有钢铁般强度，属于___________材料。 ③钢轨焊接的方法通常采用铝热法。铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。如：在高温下用铝和二氧化锰(MnO2)混合发生置换反应可以制出金属锰(Mn)。请写出该反应的化学方程式___________。 （3）畅享阳谷美食(酒) ①阳谷张秋豆腐皮薄如蝉翼，韧而耐嚼；豆香醇厚内敛，其含有的主要营养素为___________。 ②景阳冈酒是世界酒林中的“东方英雄香”，文化上是中国文学名酒的国际名片，其主要成分为乙醇(C2H6O)其中碳元素的质量分数为___________。(结果精确至0.1%) （4）技术创新：目前，阳谷正在计划引进清洁能源的氢氨醇一体化项目建设，并利用风电电解模拟海水制氢。 模拟海水原位直接电解制氢(图1)中，电极a与电源的___________极(填"正"或"负")相连。由图1可知，透过防水透气膜的最小粒子是___________。 17. 一代人有一代人的飞天梦想，从古至今，大致分为以下几个阶段： 我国航空航天事业飞速发展，化学正是支撑这一切的重要基石。请回答下列问题： （1）太空舱内常用铁酸镍(化学式为)作催化剂将航天员呼出的转化为，已知中镍元素为+2价，则铁元素的化合价为___________价。 （2）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观模拟示意图如下(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。 ①化学反应前后没有发生变化的微观粒子是___________(填“分子”或“原子”)。 ②从物质分类角度看，物质丁属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 （3）在距离地球四百公里的中国空间站，航天员王亚平老师亲手打造的蓝色水球，把宇宙的温柔与科学的浪漫，一同定格在太空课堂。 ①在太空授课时，王老师用注射器向制作好的水球内注入适量蓝色液体，很快整个水球就蓝了，这表明分子具有___________的性质。 ②王老师将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是___________。 18. 在“简易供氧器设计”跨学科实践活动中(如图1)，同学们发现过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)均为淡黄色固体，且都能与水反应生成氧气。取12 g过氧化钠样品和12 g过氧化钙样品(杂质不与水反应)，分别与水反应，生成氧气的质量随时间的变化如图2所示。已知养鱼师傅会向缺氧鱼塘撒入此类固体增氧，请回答下列问题： （1）图1加湿过滤仓中水的作用是湿润氧气和___________。 （2）由图2可知，若使鱼塘在较长时间内持续产生氧气，应选的试剂为___________。 （3）由图2可知，12gCaO2固体样品与水作用生成氧气的质量为___________g。 （4）某同学看到过氧化钙(CaO2)样品袋上写着优等品(质量分数≥75%)，请计算该样品中CaO2的质量分数并且判断该过氧化钙样品是否为优等品？(写出计算过程，结果保留至0.1%，已知：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑) 19. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）在实验室中，若用装置A制备氧气，发生反应的化学方程式为___________。 （2）配制溶质质量分数为20%的稀盐酸，需要向100g溶质质量分数为36%的浓盐酸中加入水的质量为___________g。用该稀盐酸和大理石制取一瓶干燥且纯净的CO2，该反应化学方程式___________，所选仪器的连接顺序为A→___________(按气流方向，用字母表示)。 （3）在实验室中，常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制备氨气，应选择的发生装置是___________(填标号)。 （4）Y形管在不同的实验中作用各不相同(如下图)。 ①若实验室利用装置甲制备少量二氧化碳，正确的操作是将___________(填“固体转移至液体”或“液体转移至固体”)。 ②实验室利用装置乙制备氧气，酒精灯应加热Y形管内___________(填“a”或“b”)处的高锰酸钾，再收集氧气。 20. 学校化学实验小组开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 Ⅰ．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集是模拟其中的___________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究】 （2）向收集满的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收的效果更好。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。 【反思与交流】 （3）小明提出，用 可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。 Ⅲ．微观角度探究吸收原理 该实验小组利用图2所示装置进行实验，探究进一步探究吸收的原理：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图3所示的曲线图。 （4）图3中ab段压强增大，对应的操作是___________。 （5）对比图3中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线z验证了小明的猜想，对应反应的化学方程式是___________。 【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。 【查阅资料】①氯化钙溶液显中性； ②可发生如下反应：。 ③稀溶液中与不反应 【进行实验】 （6）设计如下实验进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 在反应后的溶液中加水稀释，取少量该稀溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 有白色沉淀产生 含有__________ Ⅱ 将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份 向其中一份加入稀盐酸 无气泡产生 不含___________ 向另一份滴加无色酚酞溶液 溶液变红 含有 【反思交流】 （7）操作Ⅰ中的氯化钙溶液___________(选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替。 21. 碱式碳酸铜[]可用作有机催化剂，工业上常用以下两种方式制取碱式碳酸铜： Ⅰ．工业上以辉铜矿主要成分为(含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，流程如下： （1）在浸取中，和稀硫酸反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．工业废液制取碱式碳酸铜 已知：①碱式碳酸铜分解温度为，分解产物为三种氧化物。 ②碱式碳酸铜存在(相对分子质量为222)和，(相对分子质量为346)两种晶型。③无水硫酸铜为白色固体，遇水变为蓝色。 某工厂利用酸性氯化铜蚀刻废液制备碱式碳酸铜的流程如图所示。 （2）操作1中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （3）干燥固体C时较为适合的温度为___________(填序号) A. B. C. D. （4）该流程获得的碱式碳酸铜中会含有一定量的而影响产品纯度，反应的pH和反应时间对产品中、的影响如图1、2所示。根据图像分析可知要获得较高纯度的产品，适宜的条件是___________。 A. pH：5~7，反应时间为1~3 h B. pH：7~10，反应时间为1~2 h C. pH为7~10，反应时间为3~4 h （5）验证碱式碳酸铜的分解产物，装置如下图所示。 ①甲同学将装置按B→C→A的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂是___________。 ②实验结束，B装置中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计实验：取少量黑色粉末于试管中向其中加入足量的稀硫酸，振荡。观察到___________，则证明该黑色粉末均为氧化铜。 （6）热重分析可用于产品的检测，已知，某碱式碳酸铜样品充分加热后的失重率为27.9%，则其晶型主要是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二○二六年初中学生学业水平模拟考试 化学试题(二) 本试卷共10页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 H：1 N：14 S：32 Al：27 Cu：64 Ba：137 Cl：35.5 Na：23 Ca：40 第Ⅰ卷(选择题 共35分) 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年5月特朗普访华期间，中美达成氢能开发、污水治理、高端材料、电子芯片等多领域友好合作，携手助力绿色低碳与科技发展，下列说法错误的是 A. 合作发展氢能产业，氢气是清洁无污染的理想新能源 B. 联合治理工业污水，可利用碱类物质中和处理酸性废水 C. 合作研发电脑芯片，制作芯片的硅元素属于金属元素 D. 共同研制碳纤维材料，该材料性能优越，用途广泛 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢气燃烧的产物只有水，无污染物产生，属于清洁无污染的理想新能源，说法正确。 B.酸与碱能发生中和反应生成盐和水，因此可以用碱类物质中和处理酸性工业废水，说法正确。 C.硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，不属于金属元素，说法错误。 D.碳纤维具备强度高、密度小、耐腐蚀等优良性能，在航空航天、体育器材、建筑等领域用途广泛，说法正确。 2. 2026年6月5日是第54届世界环境日，我国的主题：全面绿色转型，共建美丽中国，下列做法有利于环境保护的是 A. 为降低尾气排放，加装汽车尾气处理装置 B. 为减少塑料污染，全面禁止使用塑料制品 C. 为促进科技发展，大量开采赤铁矿石炼铁 D. 为节约成本，将工业废渣直接掩埋处理 【答案】A 【解析】 【详解】A.加装汽车尾气处理装置可将尾气中的CO、氮氧化物等有害污染物转化为无害的、等物质，有效降低尾气对空气的污染，符合环保要求，做法正确； B.塑料制品在生产生活中有不可替代的应用，全面禁止不具备现实可行性，应通过减少不必要使用、回收再利用等方式降低塑料污染，做法错误； C.赤铁矿石属于不可再生矿产资源，大量开采会破坏地表生态、过度消耗资源，不符合可持续发展的要求，做法错误； D.工业废渣中往往含有重金属等有毒有害物质，直接掩埋会污染土壤和地下水，需经无害化处理后再合规处置，做法错误。 3. 规范操作是实验成功的保障。下列图示操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测定溶液pH C．检查装置气密性 D．称量固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。图中操作是将水倒入浓硫酸中，浓硫酸溶于水放热会使浮在浓硫酸表面的水沸腾，导致酸液飞溅，操作错误。 B.测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液，否则会污染试剂，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，操作错误。 C.向外拉注射器活塞时，锥形瓶内压强减小，若长颈漏斗下端有气泡冒出，证明装置气密性良好，操作正确。 D.托盘天平使用需遵循“左物右码”原则，且托盘天平的精度为0.1g，无法称量出12.25g的固体，操作错误。 4. 我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇在珠峰科考中升空至9032米，创造浮空艇大气观测世界纪录。下列说法不正确的是 A. 空气中的氧气具有可燃性，可用于浮空艇的燃料 B. 9032米高空空气稀薄，氧气体积分数仍约为21% C. 空气中稀有气体的体积分数很小，可用于制作电光源 D. 浮空艇上升时，外部大气压随海拔升高而减小 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气具有助燃性，无可燃性，不能作为燃料，说法错误。 B.高空仅空气总含量降低变得稀薄，但各成分体积分数基本不变，氧气体积分数仍约为21%，说法正确。 C.空气中稀有气体体积分数约为0.94%，占比很小，通电时可发出不同颜色的光，可用于制作电光源，说法正确。 D.大气压随海拔升高而减小，因此浮空艇上升时外部气压逐渐降低，说法正确。 5. 从化学视角“烟、雾、光、焰”是有区别的。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出红色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，产生的是大量白烟，雾是小液滴，故A错误。 B. 描述实验现象时不能出现生成物名称，“生成二氧化碳气体”属于实验结论，不属于现象描述，故B错误。 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，现象描述正确。 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，不是红色火焰，故D错误。 故选C。 6. 徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 钠原子在反应中容易失去电子 B. 两种元素都处于元素周期表中第三周期 C. 硒元素的化学性质与碳元素相似 D. 两种元素可形成化合物NaSe 【答案】A 【解析】 【详解】A.钠原子最外层电子数为1，小于4，化学反应中容易失去最外层电子，表述正确。 B.元素所在周期数等于原子核外电子层数，硒原子核外有4个电子层，位于第四周期，表述错误。 C.元素化学性质由原子最外层电子数决定，硒原子最外层电子数为6，碳原子最外层电子数为4，二者化学性质不相似，表述错误。 D.化合物中钠元素显+1价，硒元素易得2个电子显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，二者形成化合物的化学式为，不是，表述错误。 7. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氢氧化钠能与酸反应，可用于改良酸性土壤 B. 金刚石和石墨都是碳原子构成的，都可用于电极材料 C. 铜的化学性质稳定，可以用铜器盛放AgNO3溶液 D. 稀有气体性质比较稳定，可以做保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠碱性过强、腐蚀性极强，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常用熟石灰（氢氧化钙）。 B.金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，金刚石不具有导电性，不能用作电极材料，只有石墨可作电极。 C.铜的金属活动性强于银，会与硝酸银溶液发生反应，因此不能用铜器盛放硝酸银溶液。 D.稀有气体化学性质稳定，一般不与其他物质发生反应，因此可用作保护气。 8. NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度比NaCl大 B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C. 32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D. 60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，此选项错误； B、如图，20℃时， 的溶解度大于的溶解度，根据饱和溶液，可知饱和溶液的溶质质量分数：，此选项正确； C、32.4℃时的溶解度为49.7 g，说明在该温度下100 g水中最多能溶解49.7 g ，所以将49.7 g 放入50 g水中，不能完全溶解，无法得到99.7 g溶液，此选项错误； D、题中没有指明两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，此选项错误。 故选B。 9. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示，下列说法不正确的是 A. 两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，是物理变化 B. 水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D. 甲、乙两组对比甲组密封性更好，获得淡水的效率更高 【答案】B 【解析】 【详解】A.两个装置均通过海水蒸发、水蒸气冷凝得到淡水，利用蒸馏原理，过程中无新物质生成，属于物理变化，说法正确； B.水变为水蒸气是物理变化，水分子本身的体积不会发生改变，仅水分子间的间隙增大，说法错误； C.硬币下压保鲜膜使保鲜膜中部凹陷，冷凝后的水会沿凹陷处滴入下方碗中，有利于汇聚冷凝水，说法正确； D.甲组用保鲜膜密封容器，水蒸气几乎不会逸散，乙组密封性差，部分水蒸气会散失到空气中，因此甲组获得淡水的效率更高，说法正确。 10. “液态阳光”绿色甲醇技术以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下生成甲醇。下图是该化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 甲、丙两种物质均为氧化物 C. 反应中乙和丁两物质的质量比为 D. 反应前后分子数目保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.方程式为，置换反应的定义是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，错误； B.氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，丙含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误； C.乙为，丁为，二者质量比为，正确； D.反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目发生改变，错误。 11. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中正确的是 A．化学与能源 B．化学与生活 ①风能、生物质能、太阳能属于新能源 ②氢氧燃料电池是把化学能转变为电能的装置 ③煤的焦化是物理变化 ①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 ②炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭 ③明矾可以用来净水 C．化学与健康 D．化学与农业 ①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 ②铁元素属于微量元素，缺铁易导致贫血 ③氢氧化钠能治疗胃酸过多 ①使用钾肥可以增强作物抗倒伏能力 ②植物叶子发黄，缺氮肥 ③铁制容器配制、盛放农药波尔多液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.煤的焦化是煤隔绝空气加强热分解生成新物质的过程，属于化学变化，③错误，不正确； B.①羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，棉织物灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味鉴别；②锅盖盖灭油火的原理是隔绝氧气；③明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质使其沉降，可用于净水，三条归纳均正确，正确； C.氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，③错误，不正确； D.波尔多液中含有硫酸铜，铁会与硫酸铜发生置换反应，既腐蚀铁容器，又降低药效，③错误，不正确。 12. 下列实验方案设计合理、能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的 蒸发结晶 B 检验溶液中是否混有 取适量待测溶液于试管，加入溶液 C 鉴别和 点燃后，将干冷的烧杯分别罩在火焰的上方 D 除去中混有的少量 高温加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶解度随温度变化幅度远大于 ，除去溶液中的 应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，蒸发结晶会同时析出两种溶质，无法实现除杂，A错误； B.也可与反应生成白色沉淀，会对的检验产生干扰，正确操作应先加过量稀硝酸排除的干扰，再加检验，B错误； C.燃烧只生成，燃烧生成和，干冷烧杯仅能检验水蒸气，两种气体燃烧均会在烧杯内壁产生水雾，现象相同无法鉴别，需额外用澄清石灰水检验是否有生成，C错误； D,高温下杂质发生反应，分解生成目标物质和气体，无新杂质引入，可达到除杂目的，D正确。 13. 金钒-氧团簇(、、)除去 的反应过程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 是反应的催化剂 B. 该过程的总反应方程式为 C. 反应②发生化合反应 D. 反应③和反应⑤是同一个反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.在反应①中作为反应物参与反应，最终在反应⑤中重新生成，反应前后质量和化学性质不变，属于反应的催化剂，A正确。 B.整个循环过程中，反应物为和，最终仅生成，总反应为，B正确。 C.反应②是和反应生成，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，C正确。 D.反应③的反应物为，生成物为和；反应⑤的反应物为，生成物为和，二者反应物、生成物均不同，不是同一个反应，D错误。 14. 对比和控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是 A．探究不同催化剂的催化效果 B．探究空气中氧气含量和铁生锈的条件 C．探究燃烧需要温度达到可燃物着火点 D．探究铁和铜的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.过氧化氢溶液的体积、浓度均相同，仅催化剂种类不同，可通过气泡产生速率对比不同催化剂的催化效果，能达到实验目的； B.左侧铁仅接触氧气、右侧铁同时接触氧气和水，可对比得出铁生锈需要水；右侧量筒液面最终上升约，可测得空气中氧气的体积分数，能达到实验目的； C.白磷和红磷均与空气接触、温度均为，白磷着火点低于发生燃烧，红磷着火点高于不燃烧，可证明燃烧需要温度达到可燃物着火点，能达到实验目的； D.实验同时存在金属种类、硫酸浓度两个变量，无法确定反应差异来源于金属活动性差异，不能达到探究铁和铜金属活动性强弱的目的。 15. 为测定某工业废水中硫酸铜和硫酸铝的含量，某化学学习小组的同学设计了如下实验：称取两份质量均为200 g的废水样品，分别进行如下操作： 实验一：向第一份样品中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀9.8 g。 实验二：向第二份样品中加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀46.6 g。 已知：①废水中的其他成分不参与上述反应。 ②氢氧化钠足量时，Cu2+完全沉淀为Cu(OH)2，Al3+形成可溶性Na[Al(OH)4]而不沉淀。 ③氯化钡足量时，SO完全沉淀为BaSO4。 根据以上实验数据，分析判断下列说法中不正确的是 A. 该废水中硫酸铜的质量为16 g B. 该废水中硫酸铝的质量为12.4 g C. 该废水中硫酸根离子的质量分数为9.6% D. 该废水能导电，因为其中含有自由移动的Cu2+、Al3+、SO等离子 【答案】B 【解析】 【详解】A.实验一的沉淀只有，相对分子质量为98，硫酸铜（相对分子质量160）和氢氧化铜的反应对应关系为，列式： ，解得，正确； B.16g硫酸铜中含硫酸根质量为，硫酸钡中硫酸根离子的质量为，则硫酸铝中含硫酸根质量为。硫酸铝相对分子质量为342，其中硫酸根总相对质量为288，因此，不是12.4g，错误； C.实验二的沉淀为（相对分子质量233），硫酸根（相对质量96）和硫酸钡的对应关系为，总，质量分数为，正确； D.溶液导电的本质是存在自由移动的阴阳离子，废水中含自由移动的、、，可导电，正确。 第Ⅱ卷(选择题共65分) 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 2025年12月26日，东阳高速通车，推动我县工业、农业、旅游业发展，有利于我县居民生活品质的提升。结合所学化学知识，回答下列问题。 （1）金堤河湿地正式入选省级重要湿地名录。 ①金堤河湿地河水属于___________(填“混合物”“单质”或“化合物”之一)。 ②金堤河湿地曾因周边农业化肥过度使用造成水体富营养化。近年来政府引入新技术，将水体中的转化为N2释放到空气中，从而改变水质，此变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）“雄商高铁”设阳谷东站，于2026年9月底建成通车。 ①高铁站部分钢架结构(铁合金)，铁合金与纯铁相比，硬度更___________(填“大”或“小”) ②高铁站站台使用玻璃钢，玻璃钢既有玻璃般的透明又有钢铁般强度，属于___________材料。 ③钢轨焊接的方法通常采用铝热法。铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。如：在高温下用铝和二氧化锰(MnO2)混合发生置换反应可以制出金属锰(Mn)。请写出该反应的化学方程式___________。 （3）畅享阳谷美食(酒) ①阳谷张秋豆腐皮薄如蝉翼，韧而耐嚼；豆香醇厚内敛，其含有的主要营养素为___________。 ②景阳冈酒是世界酒林中的“东方英雄香”，文化上是中国文学名酒的国际名片，其主要成分为乙醇(C2H6O)其中碳元素的质量分数为___________。(结果精确至0.1%) （4）技术创新：目前，阳谷正在计划引进清洁能源的氢氨醇一体化项目建设，并利用风电电解模拟海水制氢。 模拟海水原位直接电解制氢(图1)中，电极a与电源的___________极(填"正"或"负")相连。由图1可知，透过防水透气膜的最小粒子是___________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 化学 （2） ①. 大 ②. 复合 ③. （3） ①. 蛋白质 ②. 52.2% （4） ①. 正 ②. 水分子 【解析】 【小问1详解】 ①河水中含有水、可溶性杂质、矿物质等多种物质，属于混合物； ②反应中转化为新物质，有新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 ①合金的硬度普遍高于其组成纯金属的硬度，因此铁合金硬度比纯铁大； ②玻璃钢由玻璃纤维和有机合成材料复合制成，属于复合材料； ③置换反应中铝还原二氧化锰得到锰单质，同时生成氧化铝，结合质量守恒配平即可得到反应方程式。 【小问3详解】 ①豆制品的主要营养素为蛋白质； ②乙醇相对分子质量为，碳元素质量分数为。 【小问4详解】 电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，a极生成，因此与电源正极相连； 由图可知海水中的离子无法透过防水透气膜，只有水分子可以透过，因此透过的最小粒子是水分子。 17. 一代人有一代人的飞天梦想，从古至今，大致分为以下几个阶段： 我国航空航天事业飞速发展，化学正是支撑这一切的重要基石。请回答下列问题： （1）太空舱内常用铁酸镍(化学式为)作催化剂将航天员呼出的转化为，已知中镍元素为+2价，则铁元素的化合价为___________价。 （2）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观模拟示意图如下(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。 ①化学反应前后没有发生变化的微观粒子是___________(填“分子”或“原子”)。 ②从物质分类角度看，物质丁属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 （3）在距离地球四百公里的中国空间站，航天员王亚平老师亲手打造的蓝色水球，把宇宙的温柔与科学的浪漫，一同定格在太空课堂。 ①在太空授课时，王老师用注射器向制作好的水球内注入适量蓝色液体，很快整个水球就蓝了，这表明分子具有___________的性质。 ②王老师将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是___________。 【答案】（1）+3 （2） ①. 原子 ②. 有机物 （3） ①. 不停地做无规则运动 ②. 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设的化合价为x，已知为+3价，为-2价，列式，解得。 【小问2详解】 ①化学变化的实质是分子拆分为原子，原子重新组合为新分子，因此反应前后原子不变。 ②丁是甲烷，属于含碳的有机化合物。 【小问3详解】 ①扩散现象说明分子在永不停息地做无规则运动。 ②有机酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳。 18. 在“简易供氧器设计”跨学科实践活动中(如图1)，同学们发现过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)均为淡黄色固体，且都能与水反应生成氧气。取12 g过氧化钠样品和12 g过氧化钙样品(杂质不与水反应)，分别与水反应，生成氧气的质量随时间的变化如图2所示。已知养鱼师傅会向缺氧鱼塘撒入此类固体增氧，请回答下列问题： （1）图1加湿过滤仓中水的作用是湿润氧气和___________。 （2）由图2可知，若使鱼塘在较长时间内持续产生氧气，应选的试剂为___________。 （3）由图2可知，12gCaO2固体样品与水作用生成氧气的质量为___________g。 （4）某同学看到过氧化钙(CaO2)样品袋上写着优等品(质量分数≥75%)，请计算该样品中CaO2的质量分数并且判断该过氧化钙样品是否为优等品？(写出计算过程，结果保留至0.1%，已知：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑) 【答案】（1）可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率 （2）过氧化钙或 （3）2.4 （4）解：设该样品中的质量为x    该样品中的质量分数为 由于90%>75%，所以该过氧化钙样品为优等品。 答：该样品中的质量分数为90.0%。 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 由图2可知，若使鱼塘在较长时间内持续产生氧气，应选的试剂为过氧化钙，因为相同质量的两种样品，过氧化钙产生氧气的持续时间长，且生成的氧气多； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 见答案。 19. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）在实验室中，若用装置A制备氧气，发生反应的化学方程式为___________。 （2）配制溶质质量分数为20%的稀盐酸，需要向100g溶质质量分数为36%的浓盐酸中加入水的质量为___________g。用该稀盐酸和大理石制取一瓶干燥且纯净的CO2，该反应化学方程式___________，所选仪器的连接顺序为A→___________(按气流方向，用字母表示)。 （3）在实验室中，常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制备氨气，应选择的发生装置是___________(填标号)。 （4）Y形管在不同的实验中作用各不相同(如下图)。 ①若实验室利用装置甲制备少量二氧化碳，正确的操作是将___________(填“固体转移至液体”或“液体转移至固体”)。 ②实验室利用装置乙制备氧气，酒精灯应加热Y形管内___________(填“a”或“b”)处的高锰酸钾，再收集氧气。 【答案】（1） （2） ①. 80 ②. ③. FGC （3）B （4） ①. 液体转移至固体 ②. a 【解析】 【小问1详解】 实验室利用装置A制备氧气，需选用过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应化学方程式为 。 【小问2详解】 根据稀释前后溶质质量不变，所以水的质量=;用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，其化学方程式为，由于盐酸具有挥发性，用饱和碳酸氢钠来除去二氧化碳中的氯化氢气体，再用浓硫酸干燥二氧化碳，最后根据二氧化碳密度比空气大选用向上排空气法收集。 【小问3详解】 在实验室中，常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制备氨气，应选用固固加热型装置，故选装置B。 【小问4详解】 ①若实验室利用装置甲制备少量二氧化碳，液体易于流动，则正确的操作是将液体转移至固体。 ②加热高锰酸钾时，试管口应该略向下倾斜，所以实验室利用装置乙制备氧气，酒精灯应加热Y形管内a处的高锰酸钾，再收集氧气。 20. 学校化学实验小组开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 Ⅰ．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集是模拟其中的___________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究】 （2）向收集满的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收的效果更好。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。 【反思与交流】 （3）小明提出，用 可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。 Ⅲ．微观角度探究吸收原理 该实验小组利用图2所示装置进行实验，探究进一步探究吸收的原理：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图3所示的曲线图。 （4）图3中ab段压强增大，对应的操作是___________。 （5）对比图3中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线z验证了小明的猜想，对应反应的化学方程式是___________。 【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。 【查阅资料】①氯化钙溶液显中性； ②可发生如下反应：。 ③稀溶液中与不反应 【进行实验】 （6）设计如下实验进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 在反应后的溶液中加水稀释，取少量该稀溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 有白色沉淀产生 含有__________ Ⅱ 将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份 向其中一份加入稀盐酸 无气泡产生 不含___________ 向另一份滴加无色酚酞溶液 溶液变红 含有 【反思交流】 （7）操作Ⅰ中的氯化钙溶液___________(选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替。 【答案】（1）化学吸收     （2）    ①.     ②.      （3） （2）加入石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更大 （3） 与二氧化碳反应生成可溶性碳酸盐，不会堵塞滤网，且二者易溶于水，吸收二氧化碳 （4）往烧瓶中注入液体 （5） （6） ①. 碳酸钠 ②. 碳酸氢钠 （7）不能 【解析】 【小问1详解】 吸碳机通过和吸收剂发生化学反应捕集，属于化学吸收法； 【小问2详解】 石灰乳中氢氧化钙的含量远高于澄清石灰水，可吸收更多，瓶内压强降低更明显，因此塑料瓶变瘪程度更大； 【小问3详解】 石灰乳与二氧化碳反应生成难溶的碳酸钙，会堵塞滤网导致进气效果变差，而氢氧化钠的反应产物碳酸钠可溶水，无堵塞问题，且氢氧化钠易溶于水，可以配制成高浓度的溶液，吸收效率更高。 【小问4详解】 ab 段压强增大，是因为把注射器内的液体注入烧瓶后，瓶内气体被压缩，体积减小，压强升高，因此对应操作是将注射器中的液体注入烧瓶； 【小问5详解】 曲线 z 压下降最大，说明吸收二氧化碳最多，对应是饱和氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为 ； 【小问6详解】 I 、根据资料，只有碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，因此产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠; II 、碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，无气泡产生，说明溶液中不含碳酸氢钠; 【小问7详解】 若用氢氧化钙溶液代替氯化钙，氢氧化钙会和碳酸钠反应生成氢氧化钠，会干扰后续对原溶液中原有氢氧化钠的检验，因此不能代替。 21. 碱式碳酸铜[]可用作有机催化剂，工业上常用以下两种方式制取碱式碳酸铜： Ⅰ．工业上以辉铜矿主要成分为(含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，流程如下： （1）在浸取中，和稀硫酸反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．工业废液制取碱式碳酸铜 已知：①碱式碳酸铜分解温度为，分解产物为三种氧化物。 ②碱式碳酸铜存在(相对分子质量为222)和，(相对分子质量为346)两种晶型。③无水硫酸铜为白色固体，遇水变为蓝色。 某工厂利用酸性氯化铜蚀刻废液制备碱式碳酸铜的流程如图所示。 （2）操作1中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （3）干燥固体C时较为适合的温度为___________(填序号) A. B. C. D. （4）该流程获得的碱式碳酸铜中会含有一定量的而影响产品纯度，反应的pH和反应时间对产品中、的影响如图1、2所示。根据图像分析可知要获得较高纯度的产品，适宜的条件是___________。 A. pH：5~7，反应时间为1~3 h B. pH：7~10，反应时间为1~2 h C. pH为7~10，反应时间为3~4 h （5）验证碱式碳酸铜的分解产物，装置如下图所示。 ①甲同学将装置按B→C→A的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂是___________。 ②实验结束，B装置中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计实验：取少量黑色粉末于试管中向其中加入足量的稀硫酸，振荡。观察到___________，则证明该黑色粉末均为氧化铜。 （6）热重分析可用于产品的检测，已知，某碱式碳酸铜样品充分加热后的失重率为27.9%，则其晶型主要是___________。 【答案】（1） （2）漏斗 （3）C （4）B （5） ①. 澄清石灰水 ②. 黑色粉末完全溶解，溶液变为蓝色 （6） 【解析】 【小问1详解】 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其化学方程式为。 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 根据题中信息，碱式碳酸铜的分解温度为220℃，因此干燥固体C时温度要低于220℃，水的沸点为100℃，所以最适合的温度为105℃，故选C； 【小问4详解】 根据图1，pH为7~10时，产品氯含量较低，铜含量较高，最适宜；根据图2，反应时间为1~2小时，产品氯含量较低，铜含量较高，最适宜； 【小问5详解】 ①由碱式碳酸铜分解产物为三种氧化物可知，碱式碳酸铜分解可能生成二氧化碳、水和氧化铜，故装置A中盛放的试剂的作用是检验二氧化碳，盛放的试剂是澄清石灰水。②氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而碳粉不与硫酸反应，故取少量黑色粉末于试管中向其中加入足量的稀硫酸，振荡，观察到黑色粉末完全溶解，溶液变为蓝色，则证明该黑色粉末均为氧化铜。 【小问6详解】 晶型受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；加热后减少的质量为二氧化碳和水的质量之和，则晶型受热分解后的失重率为：， 晶型受热分解的化学方程式为：，分解后的失重率为：，故为晶型。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $