安徽省马鞍山市2024届高三下学期教学质量监测 化学试卷

2024年马鞍山市高三教学质量监测 化学 考试时间：75分钟试卷满分：100分 注意事项： 1,答卷前，务必将自己的姓名和考号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1,皖南地区历史悠久，文化底蕴深厚，是中国文房四宝之乡。下列说法错误的是 A.“宜笔”羊毫的笔头用料为羊毛，羊毛的主要成分是蛋白质 B.“徽墨”的主要成分为炭黑，炭黑与金刚石互为同素异形体 C.“宣纸”的主要成分为纤维素，纤维素在一定条件下可发生水解 D.“歙砚”主要矿物成分为硅酸盐、二氧化硅等，二氧化硅属于分子晶体 2,化学与生活联系紧密，下列说法正确的是 A.熟石膏可用于制作医用石膏绷带，其主要成分为CaSO4H0 B,用于制作塑料包扎绳的聚丙烯，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.酒精能使蛋白质变性，生活中常用95%酒精消毒 D.烷基磺酸根离子等表面活性剂同时具有亲水基团和疏水基团，可用于除去油污 3.EDTA(乙二胺四乙酸)能与大多数金属离子形成稳定的配合物，其分子结构如图所示 下列说法正确的是 A.EDTA相对分子质量与正二十一烷相近，但沸点差异较大 人0H OH B,该分子结构中的C、N、O原子可能共平面 C,EDTA属于高级脂肪酸，可与碳酸氢钠溶液反应 D.1 mol EDTA最多可形成的配位键数目为2NM 4,下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.向KFe(CN溶液中滴入FeC溶液：K+Fe2+FeCN=KFe[Fe(CNa B.乙酰胺与盐酸加热反应：CH,CONH+F+HO△CHCOOH+NH C.向冷的石灰乳中通入C2制漂白粉：Ch+2OH=CI0+C+HO D.向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液： Cu +H202+4NH3H2O=[Cu (NH3)4]2++20H +4H2O 化学第1页共8页 5.物质的结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 水溶性：HBr>CO2 分子极性 B 第一电离能：Mg>A1 原子半径：Mg>A c 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：-CHs>一CH 、D 熔点：AIF3(1040C)>A1C1(178C) 晶体类型不同 6.三氯化碘IC6)被广泛应用于药物合成，其培点33℃、沸点77℃，易水解。氯气与单质碘需在温 度稍低于70C下反应制备IC1,。实验室制备1C1的实验装置如图所示。 合浓盐酸 减石灰 饱和食盐水氧化钙 碘单质 下列说法正确的是 A。装置甲中固体可以用二氧化锰 B.装置乙仅起到除杂的作用 C.装置丁可以采用水浴加热 D.将戊换成丙可以达到相同的效果 7.短周期主族元素M、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3 倍，基态Y原子p轨道上的电子处于半充满状态。由上述元素组成的某种电池材料结构如图所示。 下列说法错误的是 A.简单氢化物沸点：X<Y B.电负性：Y>Z>X C.该化合物中存在配位键 XM. D.WM中的中心原子轨道杂化类型为sp杂化 8。下列有关操作的实验现象及解释错误的是 选项 操作 现象及解释 2C(s)+2NO2(g)=2C02(g+N2(g, 混合气体颜色变浅：碳消耗NO,气体，NO2浓 A 向上述平衡体系中加入碳 度减小，且平衡逆向移动 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入 溶液红色变浅：Ba2沉淀C02,使C02+H0 BaC固体 =HCO,+OH平衡逆向移动，OH浓度降低 溶液红色变浅：Fe还原Fe,使Fe(SCN), 向Fe(SCN方溶液中加入Fe粉 Fe+3SCN平衡正向移动，Fe(SCN)浓度降低 溶液呈浅绿色：Kp(HgS)<KFeS),FeS(s) 0 向含有Hg2*的废水中加入FS固体 Hg2*(aq)=HgSs)+Fe2(aq)化学平衡常数 大，正向程度大 化学第2页共8页 9.碲(T®)被誉为尖端技术等工业的维生素。工业上常以粗铜精炼的阳极泥（主要成分是Cu2Te, 含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，Te与S同族，其工艺流程如图所示。 Ag,Au滤渣X 用极泥OHS0,加压，过滤 含TcO,等滤渣盐酸，过鸿 调挖PH 电解 滤液骨粗时 ① 滤液 ② 回收C 下列说法错误的是 A.粗铜精炼和电镀铜的阴极电极反应相同 B.每回收1 mol Te理论上步骤①中转移电子数为6N% C.步骤②电解后的溶液可以参与循环 D.可以用硝酸分离出滤渣X中的Au 10.氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。三种氟化物的熔沸点如表所示。 氟化物 NaF NE 熔点/C 993 -207 沸点/C 1695 y -129 下列说法错误的是 BF,中存在离子键、极性键和非极性键 B.NH比NE更易与Cu2+形成配离子 C.x<993、y<1695 D.NE与水反应方程式为NF3+3HO=NH+3HFO 11.甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成C0和H0,在有无催化剂条件下的 能量与反应历程的关系如图所示。 C0+H,0 CO+H.O + E1 途轻1 反应历程 逾径Ⅱ 反应历程 下列说法错误的是 A.该反应为放热反应 B.若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在DHO C.途径Ⅱ的反应历程中，存在3种中间产物 D.由途径可知氢离子可以作为甲酸分解生成C0和H,0的催化剂 化学第3页共8页 12.有机电化学合成是一种环境友好的合成方法，由对硝基苯甲酸制取对氨基苯甲酸的电解装置如 图所示，其中双极膜能将HO解离成H和OH。 稀硫酸 氨水 COOH 下列说法错误的是 A.b端电势高于a端电势 B.电解后阳极区溶液pH下降 C.每产生Imol[Ag(NHs)2]就有1 mol H2O发生解离 NO NH. D.Pt的电极反应方程式可表示为：+6H+6e= +2H,0 COOH COOH 13.已知：反应L.C0S(g)+H(g)=CO(g)+HS(g) 反应I.COS(g)+3H(g)=CHOH(g)+HS(g) 在恒压条件下，按(COS):nH)=I:1投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的 变化如图所示。 ￥50cos 0 30 R 上CHOH 250350450 550650750830 温度/℃ 下列说法正确的是 A.反应I高温易自发进行 B.加入合适的催化剂可使Q点上移 C.随着温度的升高，COS的转化率减小 D.R点反应I的平衡常数K约为1 化学第4页共8页 14.常温下向一定浓度的NaX溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示。 (已知：HX是二元弱酸，Y表示eOX)或e(X) c (HX)c (Hx) pY=-lgY)。 下列叙述正确的是 一 A.曲线m表示p(HX)与pH的变化关系 M9.3,) c(H-X) 3 N74,-1) B.KHX数量级为1010 10.29.48.67.87.0pH C.NaHX溶液显碱性 D.当pH=7时，混合溶液中cNa)=cHX)+c(X2)+c(CI) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)K3F(C20)3]3H20(三草酸合铁酸钾水合物)是一种易溶于水，难溶于乙醇的翠绿色 晶体。可通过如下实验步骤制备。（已知：FeC,O2H0为难溶于水和稀酸的黄色固体，F(C0 呈橙红色，Fc(Cz0呈翠绿色。) 1.称取5.0g摩尔盐[NH2Fe(S04h:6H,O]放入小烧杯中，加入15.0mL水，用3molL1的HS04 溶液调节pH为1-2，加热溶解后再加入25.0mL饱和H2C204溶液，加热至沸，生成黄色沉淀。 Ⅱ.倾析弃去上层清液，加入15.0mL热水清洗2~3次。再加入10.0mL饱和KC04溶液，水 浴加热至40℃，溶液变橙红色。保持40C恒温，缓慢加入10.0mL6%H,02溶液后加热至微沸 状态持续1min,有红褐色沉淀生成。冷却至室温后分批加入饱和HCz04溶液调节pH为3-3.5， 所得滤液为翠绿色。 Ⅲ.向滤液中加入约10.0mL乙醇，晶体完全析出后减压过滤，再用乙醇洗涤沉淀，放入鼓风干 燥箱中60C干燥1h,称重后放入干燥器。 回答下列问题： (1)Fc(Cz0为4配离子中Fe元素的化合价为 一，配体中用于形成配位键的原子 是 (2)步骤I中发生反应的离子方程式是 (3)步骤Ⅱ中出现的红褐色沉淀是 —(填化学式).加入饱和HC,O,溶液时需控制pH 为3-3.5的原因是 (4)步骤中由FeC042H0生成K[Fc(C,0)]的总反应离子方程式为 化学第5页共8页 (5)步骤Ⅲ中，下列仪器无需使用的是 (填名称) 干燥剂 减压过滤（抽滤）具有过滤速度快、 等优点（写出一点即可）。 (6)准确称取ag产品于锥形瓶中，加入20.00mL水溶解，再加入10.00mLHS04一HP04混 酸，水浴(75℃)加热至有热气，趁热用0.1000 molL-KMn0,标准溶液滴定，滴定至终 点，消耗体积为15.00mL,则ag产品中含C202的质量为g。 16.(14分)活性Z0在橡胶、光学、化工及电子等行业中有重要应用。某工厂以铅锌烟气（主要 成分为ZnO、PbO,兼有少量FcO、CuO)制备活性ZnO的工艺流程如下： 盐酸 KMnO溶液 试剂X NazCO3溶液 还原 铅锌烟气 酸浸 氧化 沉锌 Zn(OH2ZnC0,→活性ZnO 过滤 过滤 滤渣I 滤渣Ⅱ 回答下列问题： (1)基态Z原子的核外电子排布式为 (2)为提高“酸浸”速率，可采取的措施 _(写出一点即可)。 (3)“酸浸”时当浸出液pH为3.93时，温度与Z、Pb元素浸出率的影响如图所示，则“酸浸” 时采用30℃而不用更高温度的原因是 1.7 720 1.65 700 1.6 680 1.55 620 14 125 540 12 520 60 反应温度/℃ 化学第6页共8页 (4)“氧化”时，在pH约为5的浸出液中分批加入适量KMO4溶液充分反应后过滤，滤渣I 中有MnO2,该步反应的离子方程式为 (5)“还原”时，滤渣Ⅱ的主要成分为Pb、Cu,最适宜使用的试剂X是 (填化学式)。 (6)在“沉锌”中生成Zn(OH2ZnCO,沉淀的化学方程式为 (7)用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的立方晶 胞结构如图，晶胞参数为apm。 Z五 ①与Cu原子等距离且最近的Cu原子有】 个 ②该铜锌合金晶体密度为」 gcm3(列出计算式，阿伏加 德罗常数的值为NA. 17.(14分)1,3-丁二烯（入√）及其氢化产物主要用于合成橡胶和各类树脂的生产，在精细化工产 品生产中有着重要用途。1,3一丁二烯为平面结构。 (1)已知： ①◇g)+H,g)一入/g) △H1=-112kJmo ②◇/g)+Hg)=-/g) △H2=-113 kJ-mol- ③\-/g)一入/g △H=-2.0 kJ-mol- ④◇/®)+2H,g)一入/g) △H4=-236 kJ-mol-1 则入/g)一入√g)+H®) △H= kJmol'; 反应①正反应活化能 一（填“大于”“小于”或“等于”）逆反应活化能。 (2)下列不能说明反应②达到平衡状态的是 (填选项字母)。 a,元键的形成速率和断裂速率相等 b.s即杂化的原子数目不变 c.碳碳σ键的物质的量不变 d.混合气体的平均相对分子质量不变 (3)IMPa时，将n(入√)：Hm的混合气体进行氢化反应，某条件下只发生反应④，平 衡时混合气体中入√和入√的物质的量及H的物质的量分数随温度变化如图所示。 化学第7页共8页 入或入√/个 物质的量/mol 出物质的量分数 60% 350K450K5S0K度/K 入√的物质的量变化曲线为 (填“a”“b”或“c"),m 温度为350K时反应④的K,=MPa)2(保留一位小数)。 (4)在恒温刚性密闭容器中通入分压比为p(入√)：p(H)=4:7的混合气体，在某条件下只 发生②③反应，一段时间平衡后，容器中一/和入√体积分数均为5%，则入√的平衡 转化率为 18.(15分)化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 0 0 A 乙酸酐 (C.H.O -H,0 A1Cl,△ HOOC 回 可 间 △AIC CH,CH3I HMPA (CIH1O) a 已知：A分子中只含有一种官能团且能与NaHCO,反应生成CO2. 回答下列问题： (1)A的化学名称是」 ,C中官能团名称是 (2)C生成D的反应类型是 (3)F的结构简式是 (4)G与足量在催化剂作用下反应产物中手性碳原子数目为 (5)下的同分异构体同时满足以下条件的有种（不考虑立体异构） ①苯环上只有两个取代基：②含醛基且与苯环直接相连。 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为4：2：2：1：1的是 (写结构简式)。 (6)参考上述合成路线，设计以苯和甲苯为原料制备○叫○的合成路线 (无 机试剂任选)。 化学第8页共8页 马鞍山市2024届高三二模 化学参考答案及评分细则 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分。单选) 1 3 4 6 答案 D D A C B C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D C B D d 二、非选择题（本大题共4小题，共58分) 15.(15分) (1)+2(价)(1分)（写“2”不给分）0（或氧原子）(1分) (2)Fe2++H2C204+2H20=FeC2042H20↓+2Ht(2分) (3)Fe(oH)3(2分)（写名称不给分） 加入草酸过多，pH过低，会生成K2C2O4、KHC204等副产物，降低产品纯度；加入草酸 过少，pH过高，会使Fe(OH)3溶解不充分，降低产率。(2分)（每个要点1分） (4)2FeC2042H20+3C2042+H202+H2C204=2[Fe(C204)3]3+6H20(2分)（化学式和离子符 号全对1分，配平1分；写化学方程式不给分) (5)球形冷凝管(1分) 可以得到更干燥的固体。(1分) (6)0.33(3分) 16.（14分) （1)1s22s22p3s23p3d104s2或[Ar]3d104s2（1分) (2)适当增加盐酸浓度（或适当提高反应温度、或搅拌）（其他合理答案也可）(1分) (3)防止盐酸挥发；随温度升高，Z2+浸出率基本不变，b2+浸出率增大，杂质含量增大， 增加后续净化成本。(2分)（每个要点1分） (4)3Fe2+MnO4+7H20=3Fe(OH)3↓+Mn02N+5H+（2分)（化学式和离子符号全对1分， 配平1分：写化学方程式不给分) (5)Zn(2分)（写名称不给分） (6)2ZnCl2+3Na2CO3+2H20=Zn(OH)2-ZnCO3+2NaHCO3+4NaCl (或2ZnCl2+2Na2C03+H20=Zn(OH)2ZnC03↓+C02个+4NaCI)(2分)（化学式全对1分， 配平1分：写离子方程式不给分) 257 257×1030 (7)①8(2分) ② (a×10-10)3Na 或 aNA (2分) 17.（14分) (1)+121(2分)(“+”未写不给分) 小于(2分)（写“<”给1分） (2)c(2分) (3)c（2分) 0.4（2分) 2.8(2分) (4)25%(或0.25)（2分) 18.(15分) (1)丁二酸（或琥珀酸）(1分)羰基（或酮羰基）、羧基(2分)（各1分） (2)还原反应(1分) (3) (2分) (4)4(2分) D CHO (5)12(2分) (2分) (6) KMnO/H' CH, A1C4,△→ Zn(Hg)/HCI CH. (3分)（对1步得0分，对2步得1分，对3步得2分）