2025-2026学年高二化学下学期期末模拟测试卷（福建专用，10+4）

**基本信息** 福建专用高二化学期末模拟卷，以选择性必修2、3为核心，融合永春芦柑地域文化、青蒿素合成科研情境及铜阳极泥回收工业流程题，难度0.65，注重化学观念与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题40分|物质结构、有机化学、实验基础|结合永春芦柑考查多酚抗氧化性，通过晶胞投影题培养科学思维| |非选择题|4题60分|物质结构与性质、有机合成、实验制备、工业流程|青蒿素合成题渗透科学态度，丙烯酸甲酯制备题强化科学探究，铜阳极泥回收题体现社会责任|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟测试卷（福建专用） 化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2、选择性必修3 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Fe 56 Se 79 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．永春芦柑是福建特产，是中国国家地理标志产品，其色泽鲜艳，果肉细腻，风味浓甜。下列有关说法正确的是 A．永春土地多为红土壤，其成分含有较多的 B．永春芦柑中含有大量的多酚类物质，多酚类物质可用作抗氧化剂 C．永春芦柑含有大量维生素C(分子式为)，推测其可能为芳香族化合物 D．为了提高永春芦柑的产量，种植过程中可以大量使用化肥 【答案】B 【详解】A．红土壤含有较多的Fe2O3（氧化铁），呈红棕色；Fe3O4是黑色固体，与红土壤特征不符，A错误； B．多酚类物质具有还原性，可清除自由基，因此可用作抗氧化剂，B正确； C．维生素C（C6H8O6）的不饱和度为3，1个苯环的不饱和度为4，不可能为芳香族化合物，C错误； D．过量使用化肥会导致土壤酸化、板结及环境污染，应合理施用化肥，D错误； 故选B。 2．化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语正确的是 A．聚丙烯的结构简式可以表示为： B．2-丁醇的结构简式为 C．1mol分子式为C4H8的有机物最多含有11 NA的σ键 D．乙烯的电子式为，肼的电子式为，其中C、N杂化类型不同 【答案】B 【详解】A．聚丙烯由丙烯（CH2=CH-CH3）加聚而成，结构简式为，A错误； B．2-丁醇主链含4个碳，羟基位于2号碳，结构简式为，B正确； C．C4H8的环烷烃（如环丁烷）含4个C-Cσ键和8个C-Hσ键，共12个σ键，多于11个，1mol分子式为C4H8的有机物最多含有12 NA的σ键，C错误； D．肼的电子式中N原子应含1对孤对电子（8电子稳定），题干中N原子孤对电子数错误，D错误； 故选B。 3．某电解质阴离子的结构如图所示。、、、为原子序数依序增大的同周期元素，的单质为空气的主要成分之一。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．键角： C．最简单氢化物稳定性： D．的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 【答案】B 【详解】由该阴离子结构可知Z形成2条共价键，Z的单质为空气的主要成分之一，可知Z为O；Y形成4条共价键，Y为C，Q形成1条共价键，Q为F，X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为3，X为B，据此分析解答。 A．B、C、O为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：B<C<O，故A错误； B．CO2中C原子采取sp杂化，空间构型为直线形，OF2中O原子采取sp3杂化，空间构型为V形，因此键角：，故B正确； C．非金属越强，简单氢化物稳定性越强，因此最简单氢化物稳定性：，故C错误； D．Y为C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：，故D错误； 故选B。 4．中国科学院周维善院士科研小组从原料香茅醛(X)出发，经过多步反应合成了青蒿素(Z)。下列说法错误的是 A．X与Y互为同分异构体 B．X分子中含有1个手性碳原子 C．Y分子中所有碳原子共平面 D．Z分子具有热不稳定性 【答案】C 【详解】A．X与Y分子式相同，互为同分异构体，A正确； B．X中有1个手性碳原子：，B正确； C．六元环非平面结构，C错误； D．过氧键不稳定，易断开，D正确； 故答案为C。 5．实验室用正丁醇和浓硫酸制备正丁醚，所得粗产品可经如图所示步骤分离提纯，已知无水CaCl2会与正丁醇形成络合物，下列说法错误的是 A．正丁醇制备正丁醚的反应为取代反应 B．Na2CO3溶液的主要作用是除去过量的浓硫酸 C．流程中操作1~3均为分液，操作4为蒸馏 D．无水CaCl2的主要作用是干燥正丁醚以及除去部分正丁醇杂质 【答案】C 【详解】粗产品提纯首先是向粗产品中加入碳酸钠溶液除去其中残留的酸液，分液后，向有机相1中加入蒸馏水洗涤，分液后，取有机相2，加入无水氯化钙干燥，过滤后，再蒸馏得纯品。 A．两分子正丁醇发生取代反应得到正丁醚，A正确； B．由分析可知，Na2CO3溶液的主要作用是除去过量的浓硫酸，B正确； C．由分析可知，操作3为过滤，C错误； D．无水氯化钙可以吸收水和醇，它会与醇反应生成络合物，为了较纯净的产品可以加入无水乙醚除去其中混入的水和正丁醇，D正确； 故选C。 6．下列化学反应表示正确的是 A．的燃烧热的热化学方程式：  kJ·mol-1 B．乙醇与酸性溶液反应： C．溶液通入少量： D．阿司匹林与足量NaOH溶液反应： 【答案】B 【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，则的燃烧热的热化学方程式：  kJ·mol-1，A错误； B．乙醇具有还原性，可以被酸性溶液氧化生成乙酸，则离子方程式为：，B正确； C．溶液通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：，C错误； D．阿司匹林中含有羧基、酯基，与足量NaOH溶液反应生成和乙酸钠，化学方程式为：，D错误； 答案选B。 7．用探究、性质，实验步骤及观察到的现象如下： 已知：在水中不易被氧化；为粉红色，为土黄色，为红褐色。 下列说法错误的是 A．与的配位能力： B．过程Ⅲ中反应的方程式为： C．在水中转化为后，还原性增强 D．过程Ⅳ中反应可能产生 【答案】B 【详解】A．过程Ⅱ中粉红色溶液加入过量的氨气，生成土黄色溶液，即转化为，这说明与的配位能力：，A正确； B．已知：在水中不易被氧化，为土黄色，为红褐色，说明被氧化成，氧气作氧化剂，但过程Ⅱ中通入了过量的氨水，溶液呈碱性，所以过程Ⅲ中反应的方程式为：，B错误； C．在水中不易被氧化，但转化为后，露置在空气中被氧化成，说明在水中转化为后，还原性增强，C正确； D．过程Ⅳ中与盐酸反应，生成了粉红色，说明发生了氧化还原反应，可能是氯元素化合价升高，产生，D正确； 故选B。 8．下列有关有机实验描述正确的是 A．可用蒸馏水替换10%NaOH溶液 B．反复多次可将乙醇氧化为乙酸 C．试管a可盛装蒸馏水 D．该实验操作可检验淀粉是否完全水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．实验室用乙醇在浓硫酸催化、脱水作用下生成乙烯，同时有副产物SO2生成，将气体通入到氢氧化钠溶液中溶解乙醇，吸收二氧化硫，故不能用蒸馏水替换10%NaOH溶液，故A错误； B．铜丝作催化剂时，乙醇的催化氧化过程中只会将乙醇氧化成乙醛，如果再从乙醛到乙酸需要更换催化剂，故B错误； C．溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯，用水吸收挥发出的乙醇，再用高锰酸钾检验乙烯，故C正确； D．取淀粉与稀硫酸混合加热，发生水解反应，取部分水解液加入氢氧化钠调成碱性，加入银氨溶液并加热，有银镜生成，说明淀粉发生水解生成葡萄糖，没有检验淀粉，不能证明淀粉完全水解，故D错误； 答案选C。 9．晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成。晶胞中铁硒层在yz、xz和xy平面投影如图，1号Fe原子的原子坐标为。下列说法错误的是 A．铁硒层中Fe的配位数为4 B．1个晶胞中含有2个Se原子 C．2号Fe原子的原子坐标为 D．晶体密度为 【答案】D 【详解】A．根据图中信息可知，铁硒层中Se的配位数为4，Se与原子的个数比为1：1，所以Fe原子的配位数也为4，故A正确； B．由平面投影图可知，硒原子4个位于侧面上，其个数为，故B正确； C．由平面投影图可推知，1号Fe原子位于侧竖棱上，2号Fe原子位于体心，坐标为，故C正确； D．铁硒层中铁、硒个数均为2，再结合化学式可知一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积为V=，则该晶体密度为=，故D错误； 答案选D。 10．某催化剂表面，烯烃的催化氧化反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A．该反应过程中有极性键的断裂和生成 B．存在顺反异构 C．总反应为R-CH=CH2+ D．该反应过程中发生的反应有氧化反应、加成反应、消去反应 【答案】B 【详解】由图可知，在催化剂表面催化氧化生成。 A．如图所示，流程中反应⑨有极性键O-H的断裂，反应⑥有极性键H-Cl的形成，A正确； B．端位C上含2个H原子，不存在顺反异构，B错误； C．由图可知反应物有、O2，最终产物为，总反应为R-CH=CH2+，C正确； D．反应⑨为羟基氧化为羰基，为氧化反应，反应⑤双键断裂变为单键，与水发生加成反应，反应⑦羟基消去生成双键，为消去反应，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 11．（16分）硼、氮、硅、钛、铁、铜等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。按要求回答下列问题： (1)钛原子核外有___________种不同能量的电子，电子占据的最高能层的电子排布式为___________ (2)(硼氢化钛)可由和反应制得。的立体构型为___________，电负性大小顺序为___________B(填“>”或“<”)。 (3)X、Y、W三种物质(结构如图)在水中的溶解性由大到小的顺序为___________(填字母)。 (4)叠氮化合物在化工上有重要应用，与互为等电子体的分子的化学式为___________(任写一种)。 (5)向盛有溶液的烧杯中滴加过量氨水，溶液变为深蓝色，写出生成深蓝色溶液的化学方程式为___________。 (6)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．碳原子的杂化类型有2种 B．2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键 C．号原子不在同一平面上 D．小于 (7)天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是四面体，如图(a)，通过共用顶角氧原子可形成链状、网状等结构；图(b)为一种无限长双链的多硅酸根，其化学式可表示为___________。 【答案】 (1)7 (2)正四面体 > (3) (4)、 (5)(或) (6)CD (7) 【详解】小问1：原子中同一能级中电子的能量相同，不同能级的能量不同，原子序数等于核外电子数。 小问2：根据价层电子对互斥理论，中心原子的价层电子对数n =σ键电子对数+孤电子对数，判断杂化类型。 小问3：根据“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，分析X、Y、Z的溶解度大小。 小问4：等电子体是指原子总数相同、价电子总数相同的微粒。 小问5：向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加过量氨水，首先CuSO4与NH3· H2O反应生成沉淀，继续滴加过量氨水，Cu(OH)2与NH3反应生成深蓝色溶液。 小问6：根据配合物的结构分析杂化类型，比较键角。 小问7：n个SiO2通过共用顶角氧原子形成双链结构，重复结构单元为，硅原子数为4，氧原子数为4。 （1）根据分析，钛的原子序数为22，电子占据7个能级，所以钛原子核外有7种不同能量的电子。Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，Ti2+是Ti原子失去4s轨道上的2个电子形成的，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，电子占据的最高能层为M层，M层的电子排布式为3s23p63d2。 （2）对于， 中B原子形成4个σ键，孤电子对数为0，所以价层电子对数为4，其立体构型为正四面体，B原子的杂化轨道类型为sp3杂化。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，在中，H元素显 - 1价，B元素显+3价，说明H原子吸引电子的能力比B原子强，所以电负性H>B。 （3）X 分子中含-COOH和-N=等基团，能与水分子形成氢键，所以 X 在水中溶解性最大；Y 分子含有酯基-COO-和硫醇基-SH，不能与水分子间形成氢键；W 分子结构与 Y 类似，也主要含酯基和硫醇基，W中含-N=，能与水分子形成氢键；所以在水中的溶解性由大到小的顺序为 X＞W＞Y。 （4）的原子总数为 3，价电子总数为5×3 + 1=16。CO2的原子总数为3，价电子总数为4 + 6×2=16；N2O的原子总数为3，价电子总数为5×2+6 = 16等，这些分子都与互为等电子体。 （5）向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加过量氨水，首先CuSO4与NH3· H2O反应生成Cu(OH)2沉淀，化学方程式为CuSO4+2NH3· H2O = Cu(OH)2↓+ (NH4)2SO4，继续滴加过量氨水，Cu(OH)2与NH3反应生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，总反应的化学方程式为。 （6）A．该结构中，甲基上的碳原子为sp3杂化，碳碳双键上的碳原子为sp2杂化，所以碳原子的杂化类型有2种，A正确； B．由图可知，2号氧原子与钛离子形成配位键，氧原子提供孤电子对，B正确； C．与碳氧双键直接相连的原子与C、O共平面，所以1 - 4号原子在同一平面上，C错误； D．2号O原子为sp2杂化，∠α为120°，另一个O原子为sp³杂化，∠β接近109°28’，故∠α大于∠β，D错误； 故选CD。 （7）根据分析，硅与氧的原子数之比为4：11。一个重复结构单元中硅原子数为 4，氧原子数为 11，该多硅酸根离子带6n-电荷（n 表示重复结构单元的个数），所以化学式为。 12．（15分）光引发剂E广泛应用于涂料、粘合剂等，实验室以A为原料合成E的路线如下。 (1)A的名称为_____，B的分子式为_____。 (2)D的官能团名称为_____。 (3)对化合物E，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① H2，催化剂，△ _____ ② 浓H2SO4，△ _____ 消去反应 (4)C的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为_____（写一种）。 ①能发生加聚反应 ②遇FeCl3溶液呈紫色 ③核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1 (5)下图表示D的另一种合成路线。 ①M的结构简式为_____。 ②N→D的化学方程式为_____。 【答案】 (1)2-甲基丙酸或异丁酸 或 (2)羰基、碳溴键或溴原子 (3)加成反应或还原反应 (4)或或 (5) ++HCl 【详解】有机物A分子中含有官能团-COOH，其分子中羧基中的-OH与SOCl2发生取代反应产生B，B与苯在AlCl3催化下发生Cl原子的取代反应产生C，C与CuBr2在CHCl3、EtOAc作用下发生饱和C原子上的取代反应产生D，D与NaOH的水溶液共热发生取代反应产生E。 （1）根据A结构简式，可知A物质系统命名法的名称为2-甲基丙酸，其俗称为异丁酸； 根据B物质分子结构简式，可知B物质的分子式为或； （2）根据D物质分子结构简式，可知D物质的官能团名称为羰基和碳溴键； （3）①根据E结构简式，可知E分子中的苯环及羰基与足量H2在催化剂存在条件下、加热，发生加成反应产生了如题干图示物质的结构，物质与H2的加成反应也属于还原反应；故相应的反应类型是加成反应或还原反应； ②E物质分子中含有羟基，由于羟基连接的C原子的邻位C原子上含有H原子，因此能够与浓硫酸在加热时发生消去反应产生和H2O，故产生的有机物结构简式为； （4）C的一种同分异构体符合以下条件：①能发生加聚反应，说明物质分子中含有不饱和的碳碳双键；②遇FeCl3溶液呈紫色，说明分子中含有酚羟基；③核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1，则其可能结构为：或或； （5）根据题干发生的反应可知：A的饱和一元羧酸，物质分子中含有官能团羧基-COOH，同时含有2个烃基（甲基）。其能够与Br2在催化剂存在条件下加热，发生甲基连接的饱和C原子上的取代反应产生有机物M：，与SOCl2、加热，发生羧基-COOH中-OH的取代反应产生N，N再与苯在AlCl3催化下发生Cl原子的取代反应产生D，同时产生HCl。 ①根据上述分析可知M结构简式是； ②N→D的反应方程式为：++HCl。 13．（14分）丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示。 ①取10.0 g丙烯酸和6.0 g甲醇置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。 ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。 ③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4处理后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。 可能用到的信息如表所示。 沸点 溶解性 毒性 丙烯酸 141 ℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 有毒 甲醇 65 ℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丙烯酸甲酯 80.5 ℃ 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 (1)仪器c的名称是______。丙烯酸的结构简式为______。 (2)混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是______。 (3)步骤③中无水Na2SO4的作用是______。 (4)关于产品的蒸馏操作(加热和夹持装置未画出)，图中有2处错误，请分别写出：______；______。 (5)为检验产率，设计如下实验： ①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶液10.00 mL，加热使之完全水解。 ②用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00 mL。本次酯化反应丙烯酸的转化率为______。 【答案】 (1)分液漏斗 CH2=CHCOOH (2)除去混合液中的丙烯酸和甲醇，降低酯的溶解度 (3)干燥 (4)温度计水银球应位于支管口处 接液管与锥形瓶接口不应密封 (5)54.0% 【详解】制取丙烯酸甲酯时，将一定质量的丙烯酸、甲醇混合置于三颈烧瓶中，水浴加热，将蒸汽进行冷凝回流。充分反应后冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性，去除丙烯酸、甲醇等杂质；分液后得上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。 （1）仪器c带有活塞，名称是分液漏斗。丙烯酸分子中含有3个碳原子、1个碳碳双键和1个羧基，结构简式为CH2=CHCOOH。 （2）制得的丙烯酸甲酯中混有丙烯酸和甲醇，需去除杂质，则混合液用5% Na2CO3溶液洗涤，目的是：除去混合液中的丙烯酸和甲醇，降低酯的溶解度。 （3）除去丙烯酸、甲醇等杂质后分液，此时得到的丙烯酸甲酯中混有少量水，则步骤③中无水Na2SO4的作用是：干燥。 （4）产品的蒸馏时，需要控制蒸汽的温度，另外，蒸汽冷凝后流入锥形瓶时，需要排出锥形瓶内的空气，所以操作图中有2处错误，分别为：温度计水银球应位于支管口处；接液管与锥形瓶接口不应密封。 （5）反应时加入的丙烯酸的物质的量为=mol。将油状物质提纯后平均分成5份，取出的1份，含丙烯酸甲酯的物质的量为2.5 mol/L×0.01000 L-0.5 mol/L×0.02000 L=0.015 mol，则生成的丙烯酸甲酯总物质的量为，故丙烯酸的转化率为。 14．（15分）精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种单质。某种回收贵金属的化工流程如下： (1)在元素周期表中，Cu位于___________。 (2)___________(填“>”或“<”)，原因是___________。 (3)“酸浸1”温度宜控制在30~50℃下进行。温度不宜过低的原因是___________，不宜过高的原因是___________。 (4)“酸浸2”中，单质金转化为的离子方程式为___________。 (5)“银转化”的溶液中存在如下平衡：，已知和浓度之和为0.05mol·L-1，其分布分数δ随浓度的变化关系如图所示。分数分布δ用下式表示。 ①“银转化”过程中，溶液的pH不宜过低的原因是___________。 ②若浓度为2.0mol·L-1，则的浓度为___________mol·L-1. ③“电沉积”阴极主要的电极反应式为___________。 (6)某种合金的晶胞结构如图所示。 ①晶胞中“●”表示Cu原子。铜原子的配位数是___________。 ②该合金的化学式可表示为___________。 【答案】 (1)第四周期ⅠB族 (2)> 和的价电子排布式分别为、，的3d轨道处于全充满稳定状态，较难失电子(或其他合理答案) (3)反应速率较慢 过氧化氢受热易分解(或其他合理答案) (4) (5)pH过低，消耗(或降低浓度)，不利于银转化 0.04 (或其他合理答案) (6)12 或 【详解】铜阳极泥（含有Cu、Ag、Au等）加入H2O2、H2SO4氧化酸浸，滤液1中含有Cu2+，滤渣1中含有Au、Ag；滤渣1中加入NaClO3、H2SO4、NaCl，将Au转化为Na[AuCl4]除去，滤液2中含有Na[AuCl4]，进一步转化为Au，滤渣2中含有AgCl；在滤渣2中加入Na2SO3，将AgCl转化为和，电沉积得到金属Ag，据此解答。 （1）Cu的原子序数为29，位于第四周期第ⅠB族； （2）Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能，原因是：和的价电子排布式分别为、，的3d轨道处于全充满稳定状态，较难失电子； （3）“酸浸1”温度宜控制在30~50℃下进行，温度低反应速率慢，温度高受热分解，导致氧化剂浪费； （4）“酸浸2”中，单质金被从0价氧化为+3价，与氯离子形成，故离子方程式为：； （5）①若溶液的pH过低，发生反应，消耗(或降低浓度)，不利于银转化； ②在“银转化”体系中，和浓度之和为，溶液中存在平衡关系：，根据图可知当时，此时，则该平衡关系的平衡常数，当时，，解得此时； ③电沉积时，阴极上或得到电子，发生还原反应生成Ag，电极反应为：(或其他合理答案)； （6）①以顶点的Cu为研究对象，其距离最近的Au位于3个面的面心，则铜原子的配位数是个； ②根据均摊法，晶胞中，Cu原子个数是，Au的个数是，则该合金的化学式可表示为或。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟测试卷（福建专用） 化学 参考答案 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．B 2．B 3．B 4．C 5．C 6．B 7．B 8．C 9．D 10．B 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 11．（16分） (1)7 (2)正四面体 > (3) (4)、 (5)(或) (6)CD (7) 12．（15分） (1)2-甲基丙酸或异丁酸 或 (2)羰基、碳溴键或溴原子 (3)加成反应或还原反应 (4)或或 (5) ++HCl 13．（14分） (1)分液漏斗 CH2=CHCOOH (2)除去混合液中的丙烯酸和甲醇，降低酯的溶解度 (3)干燥 (4)温度计水银球应位于支管口处 接液管与锥形瓶接口不应密封 (5)54.0% 14．（15分） (1)第四周期ⅠB族 (2)> 和的价电子排布式分别为、，的3d轨道处于全充满稳定状态，较难失电子(或其他合理答案) (3)反应速率较慢 过氧化氢受热易分解(或其他合理答案) (4) (5)pH过低，消耗(或降低浓度)，不利于银转化 0.04 (或其他合理答案) (6)12 或 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟测试卷（福建专用） 化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2、选择性必修3 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Fe 56 Se 79 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．永春芦柑是福建特产，是中国国家地理标志产品，其色泽鲜艳，果肉细腻，风味浓甜。下列有关说法正确的是 A．永春土地多为红土壤，其成分含有较多的 B．永春芦柑中含有大量的多酚类物质，多酚类物质可用作抗氧化剂 C．永春芦柑含有大量维生素C(分子式为)，推测其可能为芳香族化合物 D．为了提高永春芦柑的产量，种植过程中可以大量使用化肥 2．化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语正确的是 A．聚丙烯的结构简式可以表示为： B．2-丁醇的结构简式为 C．1mol分子式为C4H8的有机物最多含有11 NA的σ键 D．乙烯的电子式为，肼的电子式为，其中C、N杂化类型不同 3．某电解质阴离子的结构如图所示。、、、为原子序数依序增大的同周期元素，的单质为空气的主要成分之一。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．键角： C．最简单氢化物稳定性： D．的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 4．中国科学院周维善院士科研小组从原料香茅醛(X)出发，经过多步反应合成了青蒿素(Z)。下列说法错误的是 A．X与Y互为同分异构体 B．X分子中含有1个手性碳原子 C．Y分子中所有碳原子共平面 D．Z分子具有热不稳定性 5．实验室用正丁醇和浓硫酸制备正丁醚，所得粗产品可经如图所示步骤分离提纯，已知无水CaCl2会与正丁醇形成络合物，下列说法错误的是 A．正丁醇制备正丁醚的反应为取代反应 B．Na2CO3溶液的主要作用是除去过量的浓硫酸 C．流程中操作1~3均为分液，操作4为蒸馏 D．无水CaCl2的主要作用是干燥正丁醚以及除去部分正丁醇杂质 6．下列化学反应表示正确的是 A．的燃烧热的热化学方程式：  kJ·mol-1 B．乙醇与酸性溶液反应： C．溶液通入少量： D．阿司匹林与足量NaOH溶液反应： 7．用探究、性质，实验步骤及观察到的现象如下： 已知：在水中不易被氧化；为粉红色，为土黄色，为红褐色。 下列说法错误的是 A．与的配位能力： B．过程Ⅲ中反应的方程式为： C．在水中转化为后，还原性增强 D．过程Ⅳ中反应可能产生 8．下列有关有机实验描述正确的是 A．可用蒸馏水替换10%NaOH溶液 B．反复多次可将乙醇氧化为乙酸 C．试管a可盛装蒸馏水 D．该实验操作可检验淀粉是否完全水解 A．A B．B C．C D．D 9．晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成。晶胞中铁硒层在yz、xz和xy平面投影如图，1号Fe原子的原子坐标为。下列说法错误的是 A．铁硒层中Fe的配位数为4 B．1个晶胞中含有2个Se原子 C．2号Fe原子的原子坐标为 D．晶体密度为 10．某催化剂表面，烯烃的催化氧化反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A．该反应过程中有极性键的断裂和生成 B．存在顺反异构 C．总反应为R-CH=CH2+ D．该反应过程中发生的反应有氧化反应、加成反应、消去反应 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 11．（16分）硼、氮、硅、钛、铁、铜等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。按要求回答下列问题： (1)钛原子核外有___________种不同能量的电子，电子占据的最高能层的电子排布式为___________ (2)(硼氢化钛)可由和反应制得。的立体构型为___________，电负性大小顺序为___________B(填“>”或“<”)。 (3)X、Y、W三种物质(结构如图)在水中的溶解性由大到小的顺序为___________(填字母)。 (4)叠氮化合物在化工上有重要应用，与互为等电子体的分子的化学式为___________(任写一种)。 (5)向盛有溶液的烧杯中滴加过量氨水，溶液变为深蓝色，写出生成深蓝色溶液的化学方程式为___________。 (6)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．碳原子的杂化类型有2种 B．2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键 C．号原子不在同一平面上 D．小于 (7)天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是四面体，如图(a)，通过共用顶角氧原子可形成链状、网状等结构；图(b)为一种无限长双链的多硅酸根，其化学式可表示为___________。 12．（15分）光引发剂E广泛应用于涂料、粘合剂等，实验室以A为原料合成E的路线如下。 (1)A的名称为_____，B的分子式为_____。 (2)D的官能团名称为_____。 (3)对化合物E，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① H2，催化剂，△ _____ ② 浓H2SO4，△ _____ 消去反应 (4)C的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为_____（写一种）。 ①能发生加聚反应 ②遇FeCl3溶液呈紫色 ③核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1 (5)下图表示D的另一种合成路线。 ①M的结构简式为_____。 ②N→D的化学方程式为_____。 13．（14分）丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示。 ①取10.0 g丙烯酸和6.0 g甲醇置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。 ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。 ③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4处理后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。 可能用到的信息如表所示。 沸点 溶解性 毒性 丙烯酸 141 ℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 有毒 甲醇 65 ℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丙烯酸甲酯 80.5 ℃ 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 (1)仪器c的名称是______。丙烯酸的结构简式为______。 (2)混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是______。 (3)步骤③中无水Na2SO4的作用是______。 (4)关于产品的蒸馏操作(加热和夹持装置未画出)，图中有2处错误，请分别写出：______；______。 (5)为检验产率，设计如下实验： ①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶液10.00 mL，加热使之完全水解。 ②用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00 mL。本次酯化反应丙烯酸的转化率为______。 14．（15分）精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种单质。某种回收贵金属的化工流程如下： (1)在元素周期表中，Cu位于___________。 (2)___________(填“>”或“<”)，原因是___________。 (3)“酸浸1”温度宜控制在30~50℃下进行。温度不宜过低的原因是___________，不宜过高的原因是___________。 (4)“酸浸2”中，单质金转化为的离子方程式为___________。 (5)“银转化”的溶液中存在如下平衡：，已知和浓度之和为0.05mol·L-1，其分布分数δ随浓度的变化关系如图所示。分数分布δ用下式表示。 ①“银转化”过程中，溶液的pH不宜过低的原因是___________。 ②若浓度为2.0mol·L-1，则的浓度为___________mol·L-1. ③“电沉积”阴极主要的电极反应式为___________。 (6)某种合金的晶胞结构如图所示。 ①晶胞中“●”表示Cu原子。铜原子的配位数是___________。 ②该合金的化学式可表示为___________。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $