宁夏银川一中2025-2026学年高一下学期化学期末练习1

**基本信息** 以元素化合物为载体，融合反应原理与实验探究，构建“性质-转化-应用”综合逻辑体系，体现化学观念与科学思维的整合应用。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |元素化合物|8题（如1、2、17）|物质推断、工业流程|基于离子反应与氧化还原，构建“性质→现象→成分”推导链| |反应原理|7题（如7、9、24）|速率计算、能量分析|从键能与活化能理解反应热，结合平衡移动分析速率变化| |有机化学|5题（如12、14、29）|结构判断、转化推断|依据官能团性质推导有机物转化，体现“结构决定性质”观念| |实验探究|6题（如3、19、27）|装置选择、方案设计|通过气体制备与性质检验，培养科学探究与实践能力|

银川一中高一化学期末综合复习试卷（1） 一、单选题 1．取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣。 ②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生；加热，产生的刺激性气体遇浓盐酸产生白烟；再加过量盐酸酸化，溶液变澄清。 ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【详解】A．、、加水溶解时，与反应生成滤渣；若过量，滤液含和，加生成白色沉淀，加热时与反应生成，遇浓盐酸产生白烟，加过量盐酸溶解，溶液澄清；滤渣加稀盐酸完全溶解且生成气体，符合所有实验现象，A正确； B．三种物质不含，步骤②加热不会产生刺激性气体，且滤渣加盐酸会生成不溶的 沉淀，不符合③，B错误； C．三种物质加水溶解会生成沉淀，不溶于稀盐酸，步骤③滤渣不能全部溶解，且步骤②加生成的沉淀含，加盐酸不会完全澄清，不符合要求，C错误； D．三种物质加水生成的滤渣为，加稀盐酸溶解无气体产生，不符合③，D错误； 故答案为A。 2．某小组探究浓硝酸与铁的反应，并检验气体产物的性质，实验装置如图所示，装置丁中的a溶液为酸性KMnO4溶液，用于吸收尾气。已知：FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)。下列说法正确的是 A．用KSCN溶液和氯水可检验装置甲反应产物中是否有Fe2+ B．装置乙中铜溶解，是NO2将铜氧化的结果 C．装置丙中溶液由浅绿色变为棕色，说明装置甲中生成了NO D．装置丁中的a溶液可用酸性NaClO溶液代替 【答案】D 【分析】装置甲中，铁与浓硝酸在热水浴中反应，主要生成，随着反应进行，硝酸浓度降低，可能生成；装置乙中，与水反应生成和硝酸，硝酸与铜反应使铜溶解；装置丙中，与反应生成棕色的；装置丁中，酸性溶液用于吸收尾气，据此分析。 【详解】A．装置甲中反应产物含，加入溶液会变红，无法检验，A错误； B．装置乙中铜溶解，是与水反应生成的硝酸将铜氧化，B错误； C．装置丙中溶液变棕色，可能是装置乙中生成的，C错误； D．酸性溶液具有强氧化性，可氧化尾气，可代替酸性溶液，D正确； 故选D。 3．下列有关实验室制取的原理、净化、收集与尾气处理装置正确的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 【答案】C 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口遇冷会重新化合为氯化铵，无法制取氨气，A错误； B．氨气为碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．氨气密度小于空气，采用短管进长管出的向下排空气法可以收集氨气，C正确； D．氨气极易溶于水，漏斗完全浸入水中会发生倒吸，不能达到安全吸收尾气的目的，D错误； 故选C。 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 LSO3所含的原子总数为0.4NA B．常温常压下，22 gT2O中含有的质子数为10NA C．56 g铁粉与过量Cl2共热，转移的电子数为2NA D．一定条件下，1 mol N2与足量H2充分反应，生成的NH3分子数为2NA 【答案】B 【详解】A．在标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积计算器物质的量及其所含有的原子总数，A错误； B．T2O的相对分子质量是22，1个T2O分子中含有10个质子。22 g T2O的物质的量是1 mol，则其中含有的质子数为10NA，B正确； C．Fe与足量Cl2在加热条件下反应产生FeCl3，56 g Fe的物质的量是1 mol，其反应转移电子的数目是3NA，C错误； D．N2与H2生成NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故一定条件下，1 mol N2与足量H2充分反应生成的NH3的物质的量小于2 mol，则反应产生的NH3的分子数小于2NA，D错误； 故合理选项是B。 5．100 mL某溶液中含有的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+，阴离子为，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的质量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是 A．0～a阶段无Fe2+，发生的反应为 B．b点时溶液中无Cu2+ C．c点时， D．若，则原溶液中 【答案】D 【分析】酸性条件下硝酸根离子的氧化性强于铁离子，而铁离子的氧化性强于铜离子，所以向溶液中加入铁粉时，酸性溶液中发生反应的顺序为：硝酸根离子、铁离子、铜离子，则0～a阶段发生的反应为：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，a～b阶段发生的反应为：2Fe3++Fe= 2Fe2+，b～c阶段发生的反应为：Cu2++Fe=Fe2++Cu。 【详解】A．由分析可知，0～a阶段发生的反应为：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，A错误； B．由分析可知，a～b阶段发生的反应为：2Fe3++Fe= 2Fe2+，则b点时溶液中存在铜离子，B错误； C．由分析可知，b～c阶段发生的反应为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，则c点溶液为硝酸亚铁溶液；由图可知，溶液中亚铁离子浓度为3 mol/L，所以由电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子浓度为：3 mol/L×2=6 mol/L，C错误； D．由题意可知，a为2.8，则由方程式可知，溶液中氢离子的物质的量为：×4=0.2 mol，反应生成铁离子的物质的量为：=0.05 mol；由图可知，b点时加入铁粉的质量为5.6 g，则由方程式可知，溶液中铁离子的物质的量为：×2-0.05 mol =0.05 mol；c点时加入铁粉的质量为14.0 g，则由方程式可知，溶液中铜离子的物质的量为：=0.15 mol，所以溶液中铁离子、铜离子、氢离子的物质的量比为：0.05 mol：0.15 mol：0.2 mol=1：3：4，D正确； 故选D。 6．7.68 g铜与一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成(已换算为标准状况下的体积)NO和的混合气体。下列说法错误的是 A．被还原的硝酸的物质的量为 B．硝酸的物质的量浓度为 C．混合气体中NO的物质的量分数为10% D．将混合气体通入水槽内倒置容器，充入标准状况下3.36 L氧气时液体充满容器 【答案】D 【详解】A．被还原的硝酸的物质的量等于NO和NO2的总物质的量，为，A正确； B．反应中硝酸一部分被还原为气体（0.2mol），一部分作为酸生成，作为酸的硝酸（表现酸性的硝酸）的物质的量为2×n(Cu)=2×=0.24mol，总硝酸物质的量为，浓度为，B正确； C．设NO物质的量为x，物质的量为y，列方程：，电子守恒，解得，NO的物质的量分数为，C正确； D．混合气体和氧气、水反应生成硝酸，电子守恒可知氧气得电子总物质的量等于铜失电子的0.24mol，每个得4个电子，故n(O2)=，标况下体积为，D错误； 故选D。 7．可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，该反应速率越快。 【详解】A．； B．是固体，浓度变化为0，不能用B的浓度变化表示该反应的反应速率； C．，； D．； 故选D。 8．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快 B．的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．反应在一容积可变的密闭容器中进行，增加的量，其反应速率增大 D．对于反应，容器容积不变时充入惰性气体Ar，化学反应速率增大 【答案】A 【详解】A．粗锌中含有杂质，可与锌、稀硫酸构成原电池，加快生成氢气的反应速率，A正确； B．加入氯化钠溶液会稀释盐酸，使浓度降低，反应速率减慢，B错误； C．为固体，固体浓度视为常数，增加其用量不会改变反应速率，C错误； D．容器容积不变时充入惰性气体，反应体系中各反应物和生成物的浓度均不变，化学反应速率不变，D错误； 故选A。 9．研究人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知：断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436 kJ的能量；断开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量；1 mol H2O(g)完全分解吸收241 kJ的能量。 下列说法正确的是 A．过程Ⅱ吸收能量 B．反应中存在极性共价键的断裂和形成 C．2 mol H2O(g)的总能量大于2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量 D．断开1 mol O−H中的化学键需要吸收463 kJ的能量 【答案】D 【详解】A．过程Ⅱ存在H-H键、O-O键的形成，成键过程释放能量，A错误； B．反应中仅断裂中的O-H极性共价键，形成的H-H、O=O均为非极性共价键，无极性共价键的形成，B错误； C．分解为和为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，因此的总能量小于和的总能量，C错误； D．设O-H键键能为x，对反应，反应物总键能-生成物总键能，即，解得，即断开1 mol O−H键需要吸收463 kJ能量，D正确； 故选D。 10．以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。NH3-O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是 A．b极为电池的负极 B．a极的电极反应式为2NH3+6e-＋6OH-=N2＋6H2O C．当生成1 mol N2时，流经电解质溶液的电子的物质的量为6mol D．外电路的电子方向为从a极流向b极 【答案】D 【详解】A．b极通入，发生得电子的还原反应，为电池的正极，A错误； B．a极上失电子发生氧化反应生成，电极反应式中应该失去电子（），选项中为，B错误； C．电子只能在外电路中移动，电解质溶液依靠离子定向移动导电，不存在电子流经电解质溶液，C错误； D．外电路中电子从负极（a极）流向正极（b极），D正确； 故答案选D。 11．将反应 设计成如图所示的原电池，下列说法正确的是 A．Cu电极为正极 B．电池工作时，向正极移动 C．电池工作时，电子由负极经电解质溶液流向另一极 D．理论上外电路中通过的电子数为3.01×1023时，正极质量增加54  g 【答案】D 【分析】该原电池中，为负极，发生氧化反应：；为正极，发生还原反应：。工作时，电子由负极经外电路流向正极，阴离子向负极移动，据此分析。 【详解】A．反应中失电子发生氧化反应，原电池中失电子的电极为负极，因此为负极，A错误； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为阴离子，应向极（负极）移动，B错误； C．原电池中电子只能在外电路（导线）中移动，不能经过电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动导电，C错误； D．外电路通过的电子数为时，转移电子物质的量为，正极反应为，生成，质量为，因此正极质量增加，D正确； 故选D。 12．2-乙酰氧基苯甲酸在医疗上可用作血小板聚集的抑制剂，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．该有机物能使高锰酸钾溶液褪色 B．该有机物中含有三种官能团 C．该有机物中所有原子可能共平面 D．1 mol该有机物与足量钠反应生成 【答案】D 【详解】A．该物质结构中含有羧基和酯基两种官能团，不能使高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．该物质结构中含有羧基和酯基两种官能团，B错误； C．该有机物中含甲基，所有原子不可能共平面，C错误； D．只有羧基能与钠反应，故1 mol该有机物可以与钠反应生成，D正确； 故选D。 13．下列有关化学用语的表示方法正确的是 A．CCl4分子的空间填充模型 B．聚丙烯的链节： C．和为同一物质 D．H2O2的电子式： 【答案】C 【详解】A．氯原子半径大于碳原子，的空间填充模型中氯原子对应的球应比中心碳原子的球更大，应为，A错误； B．聚丙烯由丙烯加聚得到，链节为，不是，B错误； C．甲烷为正四面体结构，不存在同分异构体，两个结构式仅书写视角不同，属于同一物质，C正确； D．是共价化合物，不存在阴阳离子，图示为离子化合物的电子式形式，H2O2的电子式应该为，D错误； 故答案选C。 14．下列说法正确的一组是 ①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料 ②煤的干馏是物理变化 ③利用CH2=CH2与HCl反应制得CH3CH2Cl，是理想的原子经济性反应 ④丙烯(CH3-CH=CH2)分子中最多有7个原子处于同一平面 ⑤CH2Cl2只有一种结构，可说明CH4是正四面体结构 A．①③④ B．③④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤ 【答案】B 【详解】① 中石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量，获得乙烯等工业原料是石油裂解的目的，错误； ②煤的干馏有新物质生成，属于化学变化 ，错误； ③中与HCl发生加成反应，产物只有，原子利用率100%，属于理想的原子经济性反应，正确； ④丙烯中碳碳双键为平面结构，甲基中最多1个H可旋转到双键平面内，最多共3个C、双键上3个H、甲基中1个H合计7个原子共平面 ，正确； ⑤ 若为平面正方形结构，会有2种结构，因此只有一种结构可说明是正四面体结构，正确； 符合题意的为③④⑤ ，故答案选B。 15．下列说法不正确的是 A．塑料、合成纤维、天然橡胶、羊毛、蚕丝等都是有机高分子材料 B．纤维素在人体中无法水解成葡萄糖，人体摄入蔬菜、粗粮等食物中的纤维素毫无价值 C．一定条件下，丙烯()与氯气反应的产物可能不止1种 D．，该反应为取代反应 【答案】B 【详解】A．塑料、合成纤维属于合成有机高分子材料，天然橡胶、羊毛、蚕丝属于天然有机高分子材料，均属于有机高分子材料，A正确； B．人体中没有水解纤维素的酶，纤维素确实无法在人体中水解为葡萄糖，但纤维素可以促进肠道蠕动、帮助消化，对人体有重要生理意义，并非毫无价值，B错误； C．丙烯与氯气反应时，若发生加成反应生成1,2-二氯丙烷，若在光照等条件下可发生甲基上氢原子的取代反应，还可能同时发生加成和取代，因此产物可能不止1种，C正确； D．该反应中的羟基被溴原子取代生成，符合取代反应的特征，D正确； 故选B。 16．有机物K是合成有机玻璃的单体，其合成原理如图所示。下列说法正确的是 A． 与发生加成反应，可生成丙烷 B． 与足量金属钠反应，可生成 C． 在酸性溶液中能水解生成 D．只用酸性高锰酸钾溶液，可鉴别出 与 【答案】C 【详解】A．1mol M（丙炔）与1mol 发生加成反应生成丙烯，生成丙烷需要消耗2mol ，A错误； B．甲醇和钠的反应方程式为：，由方程式可知0.01mol N（甲醇）与足量钠反应生成0.005mol ，选项未指明标准状况，无法确定氢气体积为112mL，B错误； C．K属于酯类，在酸性条件下水解生成甲基丙烯酸和甲醇（N），可生成N，C正确； D．K含碳碳双键、N为甲醇，二者均能被酸性高锰酸钾溶液氧化导致溶液褪色，无法鉴别，D错误； 故答案选C。 17．如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A．“吹出塔”的作用是用空气中O2的氧化性将Br⁻转化为Br2从溶液中分离 B．“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 C．每获得a mol Br2，则理论上需要2a mol Cl2 D．“蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是H2SO4 【答案】C 【详解】A．氧化溴离子生成的氧化剂是提前通入的氯气，空气的作用是吹出生成的，并非利用空气中的氧气氧化溴离子，A错误； B．是强电解质，在水溶液中完全电离出氢离子和溴离子，正确离子方程式为，B错误； C．整个过程需要两次氧化：第一次氯气氧化海水中溴离子得到消耗，第二次氯气氧化HBr得到又消耗，共需要，C正确； D．蒸馏塔中除了吸收塔生成的，还有氯气氧化HBr反应生成的 ，溶质不只有，D错误； 故选C。 18．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，然后是铁器时代，铝的广泛利用则是近百年来的事情，与这个先后顺序无关的因素是 A．地壳中金属元素的含量 B．人们对电能的研究发明和应用 C．金属活动性顺序 D．与的得电子能力 【答案】A 【详解】A．地壳中铝元素的含量远高于铜、铁，但铝的利用远晚于铜、铁，说明金属利用先后顺序与地壳中金属元素含量无关，A符合题意； B．铝为活泼金属，需通过电解法冶炼，电能的发明应用是铝得以广泛利用的前提，与先后顺序有关，B不符合题意； C．金属活动性越弱，越容易被还原为单质，越早被人类利用，二者顺序一致，与先后顺序有关，C不符合题意； D．得电子能力越强的金属阳离子越容易被还原，得电子能力强于，铜单质更易制备，与先后顺序有关，D不符合题意； 故选A。 19．用氧化法从海带中提碘的流程如下图所示。 海带海带灰海带灰悬浊液滤液碘盐固体I2 已知： 下列关于所选仪器及使用方法错误的是 A．将海带灼烧成灰 B．水浸出 C．过滤得含溶液 D．升华得 【答案】C 【详解】A．灼烧海带得到海带灰，需要在坩埚中进行，用酒精灯加热、坩埚放置在泥三角上，装置和操作正确，A正确； B．用水浸的方法浸出，在烧杯中加热搅拌溶解，仪器和操作正确，B正确； C．该过滤操作将待过滤的液体沿着玻璃棒缓慢倒入漏斗中，玻璃棒的下端要轻轻靠在三层滤纸处，防止滤纸破损。漏斗的下端管口要紧贴烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下，防止滤液飞溅，而图中漏斗的下端管口的尖嘴部分未紧贴烧杯内壁，C错误； D．碘易升华，采用水浴加热可以控制温度，使碘升华后在盛冷水的烧瓶底部凝华，装置可用于提纯碘，操作正确，D正确； 故选C。 20．下列说法不正确的是 A．碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂 B．硝酸铵是高效氮肥，必须作改性处理后才能施用 C．苯甲酸钠能抑制微生物的生长，常作为食品防腐剂 D．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，包装上有“OTC”标识 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠受热或与发酵产生的酸反应均能释放，可使面食疏松多孔，可作为食品膨松剂，A正确； B．硝酸铵含氮量高属于高效氮肥，但受热、受撞击易发生爆炸，必须作改性处理后才能施用，B正确； C．苯甲酸钠是常见的食品防腐剂，能够抑制微生物生长，延长食品保存时间，C正确； D．“OTC”是非处方药的标识，无需医生处方即可购买，处方药的标识为“R”，需要凭医生处方获取，D错误； 故选D。 21．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入再通入 B．工业上设计步骤④目的是富集溴元素 C．通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在气氛中冷却为固体镁 D．向粗盐溶液中依次加入溶液、溶液和溶液除去粗盐中的、和 【答案】C 【详解】A．侯氏制碱法中，极易溶于水，且使溶液呈碱性，能吸收更多，便于析出，因此先通再通，A正确； B．海水中溴元素浓度很低，步骤③得到的浓度低，用吸收生成HBr的目的是富集溴元素，B正确； C．高温下Mg能与反应生成，因此电解得到的镁蒸气不能在气氛中冷却，C错误； D．粗盐除杂时，NaOH除去，除去，除去和过量的，该添加顺序中在之后，符合除杂要求，D正确； 故选C。 22．2 mol 和1 mol 反应的能量变化关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．， C．和的反应中涉及非极性共价键的断裂和离子键的形成 D．比稳定，比稳定 【答案】C 【详解】A．根据盖斯定律，气态离子生成固态NaCl的焓变，显然，A错误； B．是Na(s)升华为Na(g)的过程，升华吸热，；是气态离子结合为气态NaCl的过程，形成离子键放热，，B错误； C．该反应中内的Cl-Cl非极性共价键断裂，生成物中形成离子键，C正确； D．Cl(g)得到电子生成的过程放热，能量更低，比Cl(g)更稳定，D错误； 故选C。 23．在进行酸碱中和热测定实验时，确保计算无误的情况下，最后得出的中和热，下列说法不能作为解释此结果依据的是 A．量取盐酸仰视读数 B．用稀硫酸与稀氢氧化钡溶液做该实验 C．用氢氧化钠固体替代氢氧化钠溶液做该实验 D．用浓度均为稀盐酸与稀氢氧化钠溶液 【答案】D 【分析】最后得出的中和热，说明中和热测定的数值偏大，放出的热量偏多，据此分析。 【详解】A．量取盐酸仰视读数时，量取的盐酸的体积偏多，放出的热量偏多，焓变值就越小，能作为解释的依据，A不选； B．硫酸与稀氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，产生沉淀会释放热量，焓变值就越小，能作为解释的依据，B不选； C．氢氧化钠固体溶于水是一个放热过程，能作为解释的依据，C不选； D．用浓度均为0.50mol/L的稀盐酸与稀氢氧化钠溶液进行实验是标准操作，在无其他操作失误的情况下，测得的结果应接近−57.3kJ⋅mol−1，不能解释测得数值偏大的情况，D选； 故选D。 24．700K时，向10L恒容密闭容器中，充入和使之发生反应反应放热，测得部分物质的物质的量浓度变化如图所示。反应至2min时，改变了某一条件，则改变的条件可能是 A．通入N2 B．扩大容积 C．升高温度 D．移走部分氨气 【答案】C 【详解】A．通入会使浓度瞬间升高，曲线a在2min处会出现突变，与图像中浓度连续变化的特征不符，A错误； B．扩大容积，物质浓度会瞬间突变，不符合图像，B错误； C．升高温度可以加快反应速率，且不会引起物质浓度的瞬间突变，该变化符合图像特征，存在可能性，C正确； D．移走氨气会引起浓度突变，不符合图像，D错误； 故选C。 二、填空题 25．生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题： (1)分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) (s，斜方)，则常温下， (单斜)与 (斜方)中较稳定的是___________[填“ (单斜)”或“ (斜方)”]。 (2)下表中的数据表示断裂1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为)： 化学键 键能 436 431 热化学方程式：  ，则键的键能为___________。 (3)标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出389.7 kJ热量，写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。 (4)由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中每生成，理论上放出的热量为___________。 (5)由金红石()制取单质的步骤为 已知：I. II. III. ①的___________。 ②反应 在Ar气氛中进行的理由是___________。 (6)相同条件下，下列各组热化学方程式中的是___________(填字母。) A．  ；   B．  ；   C．  ；   【答案】(1)S(斜方) (2)243 (3) (4)278 kJ (5) 防止高温下、与空气中的（或、）作用 (6)A 【详解】（1）转化反应： ，放热反应中，生成物能量低于反应物，能量越低物质越稳定，故常温下更稳定； （2）反应热公式：反应物键能总和生成物键能总和。已知： ，键能：，，设，则：，解得； （3）标准状况下，的物质的量为，完全燃烧放热，则完全燃烧放热，燃烧热要求可燃物为，生成稳定氧化物、，故热化学方程式为：； （4）由图可知，该反应的正反应的活化能-逆反应的活化能=。即生成时放出 的热量，则生成理论上放出的热量为； （5）①目标反应：，可由盖斯定律：IIIIII，得：； ②反应中，高温下、易与空气中的、、发生反应，故需在气氛中进行，防止其被氧化； （6）A. 反应① ；反应② 。碳完全燃烧放出的热量更多，放热反应，故，A正确； B. 反应① ；反应② 。反应①为完全燃烧，放热更多，，B错误； C. 反应①为放热反应，；反应②为吸热反应，，故，C错误； 故选A。 26．硫、氮及其化合物的性质和相互转化关系在工业生产上具有重要用途。请回答下列问题： Ⅰ．硫酸的工业生产流程如图所示。 (1)硫元素位于元素周期表的第_______周期第_______族。 (2)写出催化反应室中生成的化学方程式：___________________________________。 (3)在吸收塔内用98.3%硫酸吸收而不用水直接吸收，其主要原因是___________________________________。 (4)为测定废气中的含量，将废气经过管道通入装有的酸性高锰酸钾溶液的密闭容器中，若管道中废气流量为，经过酸性高锰酸钾溶液恰好褪色，则废气中的含量为_______。 Ⅱ．是一种白色固体，易溶于水，其所含的具有还原性（酸性溶液中的还原性强于）。一种以硝酸工业的尾气（含和）为原料制取的流程如图所示。 (5)下列工业制硝酸的步骤中，属于氮的固定的是_______（填标号）。 A． B． C． D． (6)和均为无色透明溶液，请设计简单实验方案鉴别这两种溶液：________。 (7)用石灰乳吸收硝酸工业的尾气时，需控制和的物质的量之比接近1∶1，原因是________________________（用化学方程式结合相应文字叙述解释）。 【答案】(1) 三 ⅥA (2) (3)避免形成酸雾，影响吸收效率 (4)800 (5)A (6)将两种溶液分别滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去的滴入的是，无明显现象的是 (7)当和的物质的量之比为时，发生反应，理论上可以使和完全转化为；若过量，有部分无法参与反应，若过量，会生成 【分析】Ⅰ．本流程为接触法制备硫酸，先通过造气环节煅烧原料得到，混合空气后经净化、干燥除去杂质与水分，送入、常压、催化剂条件的催化反应室，与催化氧化生成，再进入吸收塔用98.3%浓硫酸吸收得到发烟硫酸，发烟硫酸经稀释室调配为98.3%成品硫酸存入贮存室，含少量的尾气另行处理，同时可通过酸性高锰酸钾滴定法测定尾气中含量。 Ⅱ．以硝酸工业含、的尾气为原料，控制与物质的量之比接近1:1通入石灰乳吸收，、与反应生成，吸收后过滤除去滤渣，再经后续提纯操作得到无水，利用具有还原性、无还原性的性质，可借助酸性高锰酸钾溶液鉴别与两种无色溶液。 【详解】（1）硫元素原子序数为16，核外电子层排布2、8、6，电子层数为3，最外层电子数6，位于元素周期表第三周期ⅥA族； （2）催化反应室中和在、催化剂条件下可逆生成，配平化学方程式：； （3）若直接用水吸收，与水剧烈反应释放大量热，水气会和结合形成硫酸酸雾，酸雾悬浮在气相中难以被水吸收，大幅降低吸收效率，因此工业选用98.3%浓硫酸吸收，避免生成酸雾； （4）高锰酸钾总物质的量：，酸性条件下与反应离子方程式为，则有关系式，反应消耗，质量；通入废气总体积，废气中含量为； （5）氮的固定定义是将游离态转化为含氮化合物，A选项是游离氮转化化合态，属于氮固定；B、C、D均为不同化合态氮之间转化，不属于氮固定，选A； （6）酸性溶液中还原性强于，无还原性，因此取两支试管分别盛装两种待测溶液，各滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，证明溶液中存在还原性，对应原溶液为溶液；若紫红色无变化，则为溶液； （7）当与物质的量之比为1:1时，二者可与石灰乳完全发生反应，两种氮氧化物全部转化为目标产物；若过量，过量不与石灰乳发生反应，会直接排放造成污染；若过量，多余会单独和反应生成杂质，降低产率，因此需控制二者物质的量之比接近1:1。 27．某课外兴趣小组对的制备、性质及工业处理进行如下研究。 Ⅰ．实验室制备二氧化硫 (1)试剂宜选用70%硫酸和固体，不选择98%浓硫酸的原因是_______。装置宜选用下图装置_______(填序号)。 Ⅱ．性质探究 注：生铁——铁碳合金 (2)为检验并吸收A中生成的，装置B中加入的试剂为_______(填序号)，发生反应的离子方程式为_______。 A．溶液　　　B．澄清石灰水    　　C．酸性高锰酸钾溶液 (3)当观察到_______(填实验现象)时，证明A中反应同时产生了。 (4)若欲证明A中还生成了，则G中应盛放_______(填试剂名称)。 Ⅲ．工业处理 (5)下列关于上述流程中硫酸工业的具体条件，最恰当的是_______。 选项 A B C D 催化氧化 Fe，400~500℃，10~30 MPa Fe，400~500℃，10~30 MPa ，400~500℃ ，400~500℃ 吸收 水 98.3%浓硫酸 水 98.3%浓硫酸 (6)燃煤时通常向炉内添加以达到脱硫的效果，发生反应的总化学方程式为_______。 【答案】(1) 98%浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，不能提供足量与反应 B (2) C (3)C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊 (4)(无水)硫酸铜 (5)D (6) 【分析】生铁是铁碳合金，浓硫酸与生铁片加热反应，混合气体产物为（Fe、C和浓硫酸反应生成）、（C和浓硫酸反应生成），随着硫酸浓度降低，Fe还会和稀硫酸反应生成，实验目的是依次检验三种产物，需要排除产物之间的检验干扰。B装置用酸性高锰酸钾检验二氧化硫、C装置用品红检验二氧化硫是否除尽、D装置检验二氧化碳、E装置干燥剩余气体，氢气进入F还原氧化铜，氢气还原氧化铜生成水，利用硫酸铜检验生成的水。 【详解】（1）该反应需要与反应生成，98%浓硫酸中大多以分子形式存在，浓度很低，反应速率极慢。易溶于水，无法用装置A（简易启普发生器）实现固液分离，反应不需要加热，因此选固液不加热装置B。 （2）装置B中试剂的作用为检验并除去，防止干扰后续的检验，和澄清石灰水都会同时吸收和；酸性高锰酸钾可以氧化，通过溶液褪色检验，同时除去，因此选C；发生的离子方程式为：。 （3）也能使澄清石灰水变浑浊，只有确认已经被B完全吸收（C中品红不褪色），D中澄清石灰水变浑浊才能证明反应生成了。 （4）还原会生成，无水硫酸铜遇水变蓝，可检验生成的水，从而证明存在。 （5）硫酸工业中，催化氧化使用作催化剂，反应温度为（此时催化剂活性最高），常压下转化率已经很高，不需要高压；用98.3%浓硫酸吸收，避免用水吸收产生酸雾、降低吸收效率，因此选D。 （6）高温条件下，、与空气中的反应，最终生成，得到该脱硫总反应，。 28．某温度下，在一个2 L的恒容容器中，通入X（g）和Y（g），发生可逆反应生成Z（g），三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： (1)该反应的化学方程式为_____________________________。 (2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为_________， _________；1 min时，正反应速率_________（填“>”“<”或“=”）逆反应速率；X（g）的平衡转化率为_________。 (3)容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是_________（填字母）。 A．气体密度 B．压强 C．化学反应速率 D．气体平均相对分子质量 (4)反应达到平衡状态后，改变反应条件_________（填“能”或“不能”）在一定程度上改变一个化学反应的限度。 【答案】(1) (2) 3：1 > 30% (3)BCD (4)能 【详解】（1）由图可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，为反应物；Z的物质的量增大，为生成物。2 min时反应达到平衡，此时 ，，。相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即 ，故该反应的化学方程式为 ； （2）反应开始至2 min，Z的物质的量增加了，其浓度变化量为 ，则以Z表示的平均反应速率 ；同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，故 ；1 min时反应尚未达到平衡，Z的物质的量仍在增加，反应正向进行，故正反应速率逆反应速率；X的平衡转化率为 ； （3）A．反应在恒容容器中进行，且反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，容器体积不变，故气体密度始终保持不变，A不符合题意； B．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，随着反应的进行，气体总物质的量减小，容器内压强减小，2 min达到平衡后压强不再变化，B符合题意； C．2 min前反应未达到平衡，各物质的浓度不断变化，化学反应速率也在变化，2 min达到平衡后正逆反应速率相等且保持不变，C符合题意； D．气体总质量不变，但气体总物质的量在2 min前不断减小，根据 可知，气体平均相对分子质量在2 min前不断增大，2 min达到平衡后不再变化，D符合题意； 故选BCD。 （4）化学平衡是一种动态平衡，是有条件的平衡。当反应达到平衡状态后，如果改变影响化学平衡的条件（如浓度、温度、压强等），原有的平衡状态会被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，因此改变反应条件能在一定程度上改变一个化学反应的限度。 29．有机物A是重要的化工原料，主要用于生产PP(一种聚合物)，一种有关A的转化关系如图： 回答下列问题： (1)有机物A的化学名称为_________。 (2)A⟶B的化学反应类型是_________。 (3)C的结构简式为_________。 (4)E中含有的官能团的名称为_________，写出D⟶E的化学方程式：_________。 (5)D与G_________(填“互为”或“不互为”)同系物。 (6)常温下，D、E、H均为液态，设计实验鉴别D、E、H，实验方法是______________________________。 【答案】(1)丙烯 (2)取代反应 (3) (4) 酯基 (5)不互为 (6)取D、E、H分别与金属钠反应，有气体生成的为D和H，不反应的为E，另取D、H分别与碳酸氢钠溶液反应，有气体生成的为H。 【分析】A为丙烯，丙烯和溴发生取代反应生成B，B和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成C，C为，C到D为卤代烃的水解反应，D到E为酯化反应，E为；A到F为加成反应，F到G为卤代烃的水解反应，G经过一系列反应生成H；A到PP反应为加聚反应，PP为。 【详解】（1）根据分析，有机物A的化学名称为丙烯； （2）丙烯中甲基的氢原子被溴原子取代，双键保留得到，该反应为取代反应； （3）B（）的碳碳双键与发生加成反应，得到1,2,3-三溴丙烷，结构简式为； （4）根据分析可知，E中含有的官能团为酯基； 丙三醇（D）与3分子乙酸发生完全酯化，生成三乙酸丙三酯（E），所以D到E的化学方程式为：； （5）同系物要求结构相似，官能团种类、数目相同，D（丙三醇）含3个羟基，G含2个羟基，官能团数目不同，因此不互为同系物； （6）H含羧基，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，也可和钠反应生成氢气；D含多个羟基，可和钠反应生成氢气，但不与碳酸氢钠反应；E为酯类，不与碳酸氢钠反应，也不和钠反应，以此鉴别。故鉴别D、E、H的实验方法为：取D、E、H分别与金属钠反应，有气体生成的为D和H，不反应的为E，另取D、H分别与碳酸氢钠溶液反应，有气体生成的为H。 30．通过实验探究，有助于学生了解有机物的性质。请回答下列问题： 实验Ⅰ．探究乙醇催化氧化的实验，其装置如图所示。 (1)仪器a的名称为_______。 (2)点燃酒精灯，将乙醇蒸气和氧气通入硬质玻璃管中，可观察到_______________________________（填现象，任写两条）；写出催化氧化乙醇反应的化学方程式：__________________________________。 (3)为了检验仪器b中收集到的液体中是否含有乙酸，请设计简单的实验方案：__________________________________。 实验Ⅱ．探究影响淀粉水解的因素，其实验过程和实验现象如表所示。 序号 实验过程 实验现象 ① 滴入新制并加热后，未产生砖红色沉淀 ② 滴入新制并加热后，产生砖红色沉淀 (4)由实验①的现象可得出的结论是__________；实验②产生的砖红色沉淀为___________（填化学式）。 (5)某同学在做实验②时，未加入溶液，导致后续实验中未观察到砖红色沉淀，其原因是__________________________________。 (6)只通过实验①和②无法完全判断影响淀粉水解的因素，请再补充一组实验_______________________________________。 【答案】(1) （球形）干燥管 (2) 铜网交替出现变黑和变红的现象、无水硫酸铜变蓝（或仪器b中有液体生成等，任写两条即可） (3) 取少量仪器b中的液体于试管中，加入少量 粉末（或溶液），若有气泡产生，则说明含有乙酸（或滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，则说明含有乙酸） (4) 常温下淀粉几乎不水解（或水解速率极慢） (5) 葡萄糖与新制 的反应必须在碱性条件下进行，未加 溶液中和作催化剂的稀硫酸，溶液呈酸性， 会与硫酸发生中和反应而溶解，导致无法检验到葡萄糖 (6) 取等量淀粉液和蒸馏水（不加稀硫酸）于试管中，置于热水浴中加热5min后冷却，滴入 溶液和新制 并加热，观察是否产生砖红色沉淀 【详解】（1）仪器a的名称为干燥管（球形干燥管）； （2）乙醇催化氧化的过程中，铜网先与氧气反应生成黑色的氧化铜（），氧化铜随后被乙醇还原为红色的铜（），因此可观察到铜网交替变黑变红；反应生成的水会使仪器a中的白色无水硫酸铜变蓝；生成的乙醛气体在仪器b的冰水浴中冷凝，可观察到U形管中有液体生成。总反应化学方程式为：； （3）乙酸具有酸性，且酸性强于碳酸。可以利用其与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成二氧化碳气体的性质来检验，或者利用酸碱指示剂（如紫色石蕊溶液）来检验。方案为：取少量液体加入观察是否有气泡，或滴加石蕊观察是否变红； （4）实验①在常温水浴下进行，最终未产生砖红色沉淀，说明没有葡萄糖生成，即常温下淀粉几乎不水解或水解极慢。实验②中淀粉水解生成的葡萄糖含有醛基，在碱性条件下加热能将新制 还原为砖红色的氧化亚铜（）沉淀； （5）淀粉水解使用的催化剂是稀硫酸，而检验水解产物葡萄糖所用的新制必须在碱性环境中才能与醛基发生反应。如果不加 溶液中和稀硫酸，溶液呈酸性，加入的会直接与硫酸发生酸碱中和反应生成硫酸铜和水，从而无法检验出葡萄糖； （6）实验①和②的自变量是温度（常温与热水浴），探究了温度对淀粉水解的影响。影响淀粉水解的因素除了温度外，还有催化剂（稀硫酸）。为了完全判断影响因素，需要补充一组探究催化剂影响的对照实验：在相同温度（热水浴）下，不加稀硫酸催化剂，检验淀粉是否水解，具体操作为将稀硫酸替换为等量蒸馏水，其余步骤与实验②保持一致。 试卷第24页，共25页 试卷第23页，共25页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川一中高一化学期末综合复习试卷（1）原卷版 一、单选题 1．取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣。 ②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生；加热，产生的刺激性气体遇浓盐酸产生白烟；再加过量盐酸酸化，溶液变澄清。 ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 2．某小组探究浓硝酸与铁的反应，并检验气体产物的性质，实验装置如图所示，装置丁中的a溶液为酸性KMnO4溶液，用于吸收尾气。已知：FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)。下列说法正确的是 A．用KSCN溶液和氯水可检验装置甲反应产物中是否有Fe2+ B．装置乙中铜溶解，是NO2将铜氧化的结果 C．装置丙中溶液由浅绿色变为棕色，说明装置甲中生成了NO D．装置丁中的a溶液可用酸性NaClO溶液代替 3．下列有关实验室制取的原理、净化、收集与尾气处理装置正确的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（O16 Fe56） A．标准状况下，2.24 LSO3所含的原子总数为0.4NA B．常温常压下，22 gT2O中含有的质子数为10NA C．56 g铁粉与过量Cl2共热，转移的电子数为2NA D．一定条件下，1 mol N2与足量H2充分反应，生成的NH3分子数为2NA 5．100 mL某溶液中含有的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+，阴离子为，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的质量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是 A．0～a阶段无Fe2+，发生的反应为 B．b点时溶液中无Cu2+ C．c点时， D．若，则原溶液中 6．7.68 g铜与一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成(已换算为标准状况下的体积)NO和的混合气体。下列说法错误的是（Cu64） A．被还原的硝酸的物质的量为 B．硝酸的物质的量浓度为 C．混合气体中NO的物质的量分数为10% D．将混合气体通入水槽内倒置容器，充入标准状况下3.36 L氧气时液体充满容器 7．可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 8．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快 B．的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．反应在一容积可变的密闭容器中进行，增加的量，其反应速率增大 D．对于反应，容器容积不变时充入惰性气体Ar，化学反应速率增大 9．研究人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知：断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436 kJ的能量；断开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量；1 mol H2O(g)完全分解吸收241 kJ的能量。 下列说法正确的是 A．过程Ⅱ吸收能量 B．反应中存在极性共价键的断裂和形成 C．2 mol H2O(g)的总能量大于2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量 D．断开1 mol O−H中的化学键需要吸收463 kJ的能量 10．以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。NH3-O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是 A．b极为电池的负极 B．a极的电极反应式为2NH3+6e-＋6OH-=N2＋6H2O C．当生成1 mol N2时，流经电解质溶液的电子的物质的量为6mol D．外电路的电子方向为从a极流向b极 11．将反应 设计成如图所示的原电池，下列说法正确的是（Cu64 Ag108） A．Cu电极为正极 B．电池工作时，向正极移动 C．电池工作时，电子由负极经电解质溶液流向另一极 D．理论上外电路中通过的电子数为3.01×1023时，正极质量增加54  g 12．2-乙酰氧基苯甲酸在医疗上可用作血小板聚集的抑制剂，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．该有机物能使高锰酸钾溶液褪色 B．该有机物中含有三种官能团 C．该有机物中所有原子可能共平面 D．1 mol该有机物与足量钠反应生成 13．下列有关化学用语的表示方法正确的是 A．CCl4分子的空间填充模型 B．聚丙烯的链节： C．和为同一物质 D．H2O2的电子式： 14．下列说法正确的一组是 ①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料 ②煤的干馏是物理变化 ③利用CH2=CH2与HCl反应制得CH3CH2Cl，是理想的原子经济性反应 ④丙烯(CH3-CH=CH2)分子中最多有7个原子处于同一平面 ⑤CH2Cl2只有一种结构，可说明CH4是正四面体结构 A．①③④ B．③④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤ 15．下列说法不正确的是 A．塑料、合成纤维、天然橡胶、羊毛、蚕丝等都是有机高分子材料 B．纤维素在人体中无法水解成葡萄糖，人体摄入蔬菜、粗粮等食物中的纤维素毫无价值 C．一定条件下，丙烯()与氯气反应的产物可能不止1种 D．，该反应为取代反应 16．有机物K是合成有机玻璃的单体，其合成原理如图所示。下列说法正确的是 A． 与发生加成反应，可生成丙烷 B． 与足量金属钠反应，可生成 C． 在酸性溶液中能水解生成 D．只用酸性高锰酸钾溶液，可鉴别出 与 17．如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A．“吹出塔”的作用是用空气中O2的氧化性将Br⁻转化为Br2从溶液中分离 B．“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 C．每获得a mol Br2，则理论上需要2a mol Cl2 D．“蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是H2SO4 18．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，然后是铁器时代，铝的广泛利用则是近百年来的事情，与这个先后顺序无关的因素是 A．地壳中金属元素的含量 B．人们对电能的研究发明和应用 C．金属活动性顺序 D．与的得电子能力 19．用氧化法从海带中提碘的流程如下图所示。 海带海带灰海带灰悬浊液滤液碘盐固体I2 已知： 下列关于所选仪器及使用方法错误的是 A．将海带灼烧成灰 B．水浸出 C．过滤得含溶液 D．升华得 20．下列说法不正确的是 A．碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂 B．硝酸铵是高效氮肥，必须作改性处理后才能施用 C．苯甲酸钠能抑制微生物的生长，常作为食品防腐剂 D．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，包装上有“OTC”标识 21．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入再通入 B．工业上设计步骤④目的是富集溴元素 C．通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在气氛中冷却为固体镁 D．向粗盐溶液中依次加入溶液、溶液和溶液除去粗盐中的、和 22．2 mol 和1 mol 反应的能量变化关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．， C．和的反应中涉及非极性共价键的断裂和离子键的形成 D．比稳定，比稳定 23．在进行酸碱中和热测定实验时，确保计算无误的情况下，最后得出的中和热，下列说法不能作为解释此结果依据的是 A．量取盐酸仰视读数 B．用稀硫酸与稀氢氧化钡溶液做该实验 C．用氢氧化钠固体替代氢氧化钠溶液做该实验 D．用浓度均为稀盐酸与稀氢氧化钠溶液 24．700K时，向10L恒容密闭容器中，充入和使之发生反应反应放热，测得部分物质的物质的量浓度变化如图所示。反应至2min时，改变了某一条件，则改变的条件可能是 A．通入N2 B．增大压强 C．升高温度 D．移走部分氨气 二、填空题 25．生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题： (1)分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) (s，斜方)，则常温下， (单斜)与 (斜方)中较稳定的是___________[填“ (单斜)”或“ (斜方)”]。 (2)下表中的数据表示断裂1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为)： 化学键 键能 436 431 热化学方程式：  ，则键的键能为___________。 (3)标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出389.7 kJ热量，写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。 (4)由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中每生成，理论上放出的热量为_____。 (5)由金红石()制取单质的步骤为 已知：I. II. III. ①的___________。 ②反应 在Ar气氛中进行的理由是___________。 (6)相同条件下，下列各组热化学方程式中的是___________(填字母。) A．  ；   B．  ；   C．  ；   26．硫、氮及其化合物的性质和相互转化关系在工业生产上具有重要用途。请回答下列问题： Ⅰ．硫酸的工业生产流程如图所示。 (1)硫元素位于元素周期表的第_______周期第_______族。 (2)写出催化反应室中生成的化学方程式：___________________________________。 (3)在吸收塔内用98.3%硫酸吸收而不用水直接吸收，其主要原因是___________________________________。 (4)为测定废气中的含量，将废气经过管道通入装有的酸性高锰酸钾溶液的密闭容器中，若管道中废气流量为，经过酸性高锰酸钾溶液恰好褪色，则废气中的含量为_______。 Ⅱ．是一种白色固体，易溶于水，其所含的具有还原性（酸性溶液中的还原性强于）。一种以硝酸工业的尾气（含和）为原料制取的流程如图所示。 (5)下列工业制硝酸的步骤中，属于氮的固定的是_______（填标号）。 A． B． C． D． (6)和均为无色透明溶液，请设计简单实验方案鉴别这两种溶液：________。 (7)用石灰乳吸收硝酸工业的尾气时，需控制和的物质的量之比接近1∶1，原因是________________________（用化学方程式结合相应文字叙述解释）。 27．某课外兴趣小组对的制备、性质及工业处理进行如下研究。 Ⅰ．实验室制备二氧化硫 (1)试剂宜选用70%硫酸和固体，不选择98%浓硫酸的原因是_____ __。装置宜选用下图装置_______(填序号)。 Ⅱ．性质探究 注：生铁——铁碳合金 (2)为检验并吸收A中生成的，装置B中加入的试剂为_______(填序号)，发生反应的离子方程式为_______。 A．溶液　　　B．澄清石灰水    　　C．酸性高锰酸钾溶液 (3)当观察到______ _(填实验现象)时，证明A中反应同时产生了。 (4)若欲证明A中还生成了，则G中应盛放_______(填试剂名称)。 Ⅲ．工业处理 (5)下列关于上述流程中硫酸工业的具体条件，最恰当的是_______。 选项 A B C D 催化氧化 Fe，400~500℃，10~30 MPa Fe，400~500℃，10~30 MPa ，400~500℃ ，400~500℃ 吸收 水 98.3%浓硫酸 水 98.3%浓硫酸 (6)燃煤时通常向炉内添加以达到脱硫的效果，发生反应的总化学方程式为_______。 28．某温度下，在一个2 L的恒容容器中，通入X（g）和Y（g），发生可逆反应生成Z（g），三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： (1)该反应的化学方程式为_____________________________。 (2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为_________， _________；1 min时，正反应速率_________（填“>”“<”或“=”）逆反应速率；X（g）的平衡转化率为_________。 (3)容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是_________（填字母）。 A．气体密度 B．压强 C．化学反应速率 D．气体平均相对分子质量 (4)反应达到平衡状态后，改变反应条件_________（填“能”或“不能”）在一定程度上改变一个化学反应的限度。 29．有机物A是重要的化工原料，主要用于生产PP(一种聚合物)，一种有关A的转化关系如图： 回答下列问题： (1)有机物A的化学名称为_________。 (2)A⟶B的化学反应类型是_________。 (3)C的结构简式为_________。 (4)E中含有的官能团的名称为_________，写出D⟶E的化学方程式：_________。 (5)D与G_________(填“互为”或“不互为”)同系物。 (6)常温下，D、E、H均为液态，设计实验鉴别D、E、H，实验方法是______________________________。 30．通过实验探究，有助于学生了解有机物的性质。请回答下列问题： 实验Ⅰ．探究乙醇催化氧化的实验，其装置如图所示。 (1)仪器a的名称为_______。 (2)点燃酒精灯，将乙醇蒸气和氧气通入硬质玻璃管中，可观察到_______________________________（填现象，任写两条）；写出催化氧化乙醇反应的化学方程式：__________________________________。 (3)为了检验仪器b中收集到的液体中是否含有乙酸，请设计简单的实验方案：__________________________________。 实验Ⅱ．探究影响淀粉水解的因素，其实验过程和实验现象如表所示。 序号 实验过程 实验现象 ① 滴入新制并加热后，未产生砖红色沉淀 ② 滴入新制并加热后，产生砖红色沉淀 (4)由实验①的现象可得出的结论是__________；实验②产生的砖红色沉淀为___________（填化学式）。 (5)某同学在做实验②时，未加入溶液，导致后续实验中未观察到砖红色沉淀，其原因是__________________________________。 (6)只通过实验①和②无法完全判断影响淀粉水解的因素，请再补充一组实验_______________________________________。 试卷第8页，共9页 试卷第7页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $