2027届高三化学一轮复习课件：第2章　第6讲　物质的量　气体摩尔体积

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量”专题，覆盖物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数及定律等高考核心考点，依据高考评价体系梳理考查要求，通过近五年真题分析明确“阿伏加德罗常数计算”“气体摩尔体积应用”等高频考点权重，归纳出概念辨析、计算应用等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“知识体系构建+真题深度剖析+素养导向训练”，如以阿伏加德罗常数为核心，用“两看法”破解气体摩尔体积使用陷阱，培养学生科学思维，通过混合气体摩尔质量计算实例指导“总质量/总物质的量”等解题方法，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此实施精准复习，提升备考效率。

第二章 物质的量 第6讲　物质的量　气体摩尔体积 复习目标 1．了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 考点一　物质的量　 气体摩尔体积 1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (2)物质的量、阿伏加德罗常数和粒子数(N)之间的关系 n·NA 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 2．摩尔质量 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 3．气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 数目 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (2)气体摩尔体积 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (3)标准状况下的气体摩尔体积 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 【微思考1】　标准状况下的Vm＝22.4 L·mol－1，那么Vm＝ 22.4 L·mol－1时也一定是标准状况吗？ 提示：不一定。因为气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关。1 mol气体在非标准状况下的体积有可能为22.4 L，因此Vm＝ 22.4 L·mol－1时不一定是标准状况。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 4．阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律的内容 在相同的温度和压强下，相同________的任何气体，含有________数目的分子(或气体的物质的量相同)。概括为“三同”(T，p，V)定“一同”(N)： 体积 相同 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (2)阿伏加德罗定律的3个重要推论 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 【微思考2】　(1)等物质的量的C2H4和C3H6中： ①所含的分子数目之比为________； ②相同条件下体积之比为________； ③所含的原子总数目之比为________； ④相同条件下的密度之比为________。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (2)等质量的C2H4和C3H6中： ①所含的分子数目之比为________； ②相同条件下体积之比为________； ③所含的原子总数目之比为________； ④相同温度和体积时，压强之比为________。 提示：(1)①1∶1　②1∶1　③2∶3　④2∶3 (2)①3∶2　②3∶2　③1∶1　④3∶2 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [微点归纳]　(1)摩尔质量(单位：g·mol－1)、相对分子质量、1 mol物质的质量(单位：g)在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1,1 mol物质的质量单位是g。 (2)物质的量相关计算的“一、二、三、四” ①一个中心：必须以物质的量为中心。 ②二个前提：在应用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定要注意“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 ③三个关系：a.直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；b.摩尔质量与相对分子质量的关系；c.强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。 ④四个无关：a.物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关；b.物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)；c.气体摩尔体积与质量、物质的量无关；d.摩尔质量与质量、物质的量无关。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 【易错辨析】 (1)1 mol任何物质中都含有约6.02×1023个分子。(　　) [提示]　×　物质可能由原子、离子或分子构成，并不是任何物质中都含有分子。 (2)2 mol CO2的摩尔质量是1 mol CO2摩尔质量的2倍。(　　) [提示]　×　摩尔质量是物质固有属性，不会随物质的多少而变化。 (3)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。(　　) [提示]　×　1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，数值上与它的相对分子质量或相对原子质量相等。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (4)30 g甲醛中含有的σ键数目为3NA。(　　) [提示]　√　根据甲醛的结构简式可知一个甲醛分子中含有3个σ键，30 g甲醛中含有3NA个σ键。 (5)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA。(　　) (6)常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的π键数目为0.5NA。(　　) [提示]　×　乙烯、丙烯中均含有一个双键，但总物质的量不确定。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (7)常温常压下，氧气的密度小于二氧化碳的密度。(　　) [提示]　√　同温、同压下，气体的摩尔质量之比等于密度之比。 (8)0 ℃、101 kPa时，1 mol任何物质的体积都是22.4 L。(　　) [提示]　×　任何物质的状态不确定，可能为固体、液体、气体。 (9)常温常压下，等质量的CO和N2的体积相同。(　　) [提示]　√　二者的摩尔质量相同，在等质量的前提下物质的量相同，所以，常温常压下体积相同。 (10)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023。(　　) [提示]　√　O2和H2在标准状况下不反应，二者比例的不同，不影响总数。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 1．(2026·河北衡水检测)屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)而获得诺贝尔生理学或医学奖。 微考点1　物质的量相关概念的理解与辨析 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是(　　) A．1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1 B．双氢青蒿素的摩尔质量等于284 C．14.1 g青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D．含有6.02×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1 mol [答案]　D [解析]　1 mol青蒿素的质量为282 g，A错误；双氢青蒿素的相对分子质量为284，则其摩尔质量为284 g·mol－1，B错误；14.1 g青蒿素为0.05 mol，含有原子总数为0.05 mol×42×NA mol－1＝2.1NA，C错误。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 2．(2026·山东济南高三检测)草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物，并在不同的生命体中发挥不同的功能。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于草酸的说法错误的是(　　) A．1 mol草酸含有2 mol H、2 mol C和4 mol O B．含2 mol O的草酸的摩尔质量为45 g·mol－1 C．45 g草酸中含有的原子总数为4NA D．117 g草酸完全燃烧生成CO2和H2O，转移电子为2.6 mol [答案]　B 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [解析]　1个草酸分子含2个H、2个C和4个O，则1 mol草酸含有 2 mol H、2 mol C和4 mol O，A正确；H2C2O4的相对分子质量为90，则其摩尔质量为90 g·mol－1，与含有O原子数无关，B错误；1个草酸分子含有8个原子，45 g草酸为0.5 mol，则含有4 mol原子，故含有的原子总数为4NA，C正确；H2C2O4燃烧生成CO2和H2O,117 g草酸的物质的量为1.3 mol，完全燃烧时转移电子为1.3 mol×2×(4－3)＝2.6 mol，D正确。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 3．(2025·山东滨州高三检测)光纤通信是一种现代化的通信手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2。下列关于SiO2的说法正确的是(　　) A．SiO2摩尔质量是60 B．1 mol SiO2中含有1 mol O2 C．1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子 D．1 mol SiO2质量是60 g·mol－1 [答案]　C 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [解析]　摩尔质量有单位，SiO2摩尔质量是60 g·mol－1，A错误； 1 mol SiO2含有2 mol O原子，不存在氧气分子，B错误；1.5 mol SiO2中含有3 mol氧原子，其个数为3 mol×6.02×1023 mol－1＝1.806×1024，C正确；质量的单位是g,1 mol SiO2质量是1 mol×60 g·mol－1＝60 g，D错误。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 4．(2024·河北卷，改编)超氧化钾(KO2)可用作潜水或航天装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2=====2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．44 g CO2中σ键的数目为2NA B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．等物质的量的CO2和O2所含氧原子数均为2NA D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA [答案]　A 微考点2　物质的量与指定微粒数目的关系 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 5．(2026·四川绵阳模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，4 g SO3中电子的数目为2NA B．常温常压下，2.24 L氨气中共价键的数目为0.3NA C．46 g NO2和N2O4的混合气体中所含氮原子的数目为1.5NA D．常温下，1.0 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中OH－的数目是0.02NA [答案]　A 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [解析]　4 g SO3的物质的量为0.05 mol，则其中含有的电子数为2NA，A正确；不是标准状况，无法计算其物质的量，B错误；NO2与N2O4的最简式均为NO2,46 g该混合气体可看成只含NO2，所含N原子数为NA，C错误；25 ℃时，1.0 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的物质的量为1.0 L×0.01 mol·L－1＝0.01 mol，则含有OH－的数目为0.01NA，D错误。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 6．标准状况下，11.2 L由CO和CO2组成的混合气体的质量为16 g，则下列说法不正确的是(　　) A．混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为3∶1 B．混合气体中，CO和CO2气体的质量之比为21∶11 C．同温同压下，该混合气体的密度是H2密度的16倍 D．标准状况下，该混合气体中CO2的体积为8.4 L [答案]　D 微考点3　有关气体摩尔体积的计算 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 32 g·mol－1，是H2(摩尔质量为2 g·mol－1)密度的16倍，C正确；标准状况下，该混合气体中CO2的体积为0.125 mol×22.4 L·mol－1＝2.8 L，D错误。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 有关气体摩尔体积的计算 1 2 3 4 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 7．在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl溶液，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．反应转移电子0.1 mol B．HCl溶液中Cl－数为3NA C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36 L 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [思路分析]　解答本题的思路分析如下： [答案]　A 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [解析]　2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol；100 mL 3 mol·L－1 HCl溶液中H＋和Cl－的物质的量均为0.3 mol，盐酸过量，Fe完全溶解。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1 mol，A正确；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 mol，Cl－数为0.3NA，B错误；56Fe的质子数为26、中子数为30, 2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 mol，所含有的中子的物质的量为0.05 mol ×30＝1.5 mol，C错误；反应生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L，D错误。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 8．X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1 L；0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是(　　) 微考点4　阿伏加德罗定律及推论的应用 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [思路分析]　本题中关键信息及分析如下表： 序号 关键信息 信息解读 ① 体系条件——同温同压下 生成气体的体积之比等于其物质的量之比 ② 0.1 mol X与足量稀盐酸反应，生成V1 L H2 金属单质X、Y完全反应，稀盐酸或稀硫酸剩余 ③ 0.1 mol Y与足量稀硫酸反应，生成V2 L H2 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [答案]　D 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 9．(2026·安徽“皖豫名校联盟”联考)相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲容器中充入14.4 g N2和CO2的混合气体、乙容器中充入4.4 g CO2时，隔板处于如图所示位置。 若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，需向乙容器中再通入N2的质量为(　　) A．10.0 g B．8.4 g C．10.8 g D．9.6 g [答案]　B 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [解析]　同温同压下，气体的体积比等于其物质的量比，由题图可知，甲、乙的体积比为4∶1，乙容器中充入4.4 g CO2(即0.1 mol)，则甲容器中14.4 g N2和CO2的混合气体的总物质的量为0.4 mol。若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，甲、乙中气体物质的量应相等，则需向乙容器中再通入0.3 mol N2，通入N2的质量为0.3 mol×28 g·mol－1＝ 8.4 g。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 10．(2026·河北衡水检测)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。 (1)甲室中气体的物质的量为________mol。 (2)甲室中气体的质量为________g。 (3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为________。 [答案]　(1)1　(2)11.0　(3)11 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 11．按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。 (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L (标准状况)，则： ①混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1。 ②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。 (3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________(用含m、d的代数式表示，下同)，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 考点二　阿伏加德罗常数 及计算 1．阿伏加德罗常数与“Vm＝22.4 L·mol－1”的使用 (1)利用“Vm＝22.4 L·mol－1”进行计算时，两个要点：①必须是________，液体或固体均不能计算；②必须处于____________下，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (2)常考的标准状况下为非气体的物质，如水、苯、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、乙醇等。 气体 标准状况 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 2．阿伏加德罗常数与物质的组成和结构 (1)常见物质中所含微粒(分子、原子、质子、中子、电子)的数目 ①单原子分子，如稀有气体He、Ne等。 ②双原子分子，如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等。 ③多原子分子，如D2O、O3、P4(白磷)、CH4、CHCl3、CO2、H2O2等。 (2)最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等，等质量时含有原子数目相等。 (3)注意胶体粒子的构成，如0.1 mol FeCl3水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (4)物质中所含化学键的数目 常考物质 CH4 (C—H) P4 (P—P) 晶体硅 (Si—Si) 二氧化硅 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石 (C—C) 1 mol物质含有共价键的数目 ________ _______ 2NA _______ 1.5NA ________ 4NA 6NA 4NA 2NA 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 3．阿伏加德罗常数与两种特殊情况 (1)特殊反应——可逆反应 全部 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (2)特殊条件——浓度变化 ①加热时，足量MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。 ②加热时，足量Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。 ③足量Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，得到____________的混合气体。 ④足量Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，得到____________的混合气体。 ⑤常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。 NO2和NO SO2和H2 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 4．电解质溶液与阿伏加德罗常数 (1)分析所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关。 (2)多元弱酸的酸根离子发生水解时，溶液中阴离子的数目________；多元弱碱阳离子发生水解，溶液中阳离子数目________。 (3)求溶液中所含H、O原子数目时，不要忽略溶剂水中的H、O原子的数目。 (4)若题目给出电解质溶液的浓度，要重点关注是否给出了具体的体积。 增大 增大 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 【易错辨析】 (1)31 g白磷中含有1.5NA个P—P化学键。(　　) [提示]　√ (2)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数为0.1NA。(　　) [提示]　× (3)1 mol H2和1 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为2NA。(　　) [提示]　× 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (4)常温下，含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1NA。(　　) [提示]　√ (5)142 g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA。(　　) [提示]　√ (6)NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g。(　　) [提示]　× 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (7)同温同压下，两种单质气体体积相同，原子数一定相同。(　　) [提示]　×　不一定。两种气体单质物质的量相等，分子数相等，但单个分子所含原子数未知，则所含有的原子数不一定相等。 (8)足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24 L SO2和H2的混合气体时，转移电子数为0.2NA。(　　) [提示]　×　足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24 L SO2和H2的混合气体时，由于温度和压强未知，因此无法计算转移的电子数。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (9)0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目少于0.5NA。(　　) [提示]　×　0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液的体积未知，无法计算含有的CH3COO－的数目。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 1．NA表示阿伏加德罗常数的数值，判断下列说法的正误。 (1)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA。(　　) (2)标准状况下，22.4 L二氯甲烷分子数约为NA。(　　) (3)标准状况下，2.24 L NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA。(　　) (4)2.24 L CO2中含有的σ键数为0.2NA。(　　) (5)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。(　　) [答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 微考点1　阿伏加德罗常数与Vm＝22.4 L·mol－1的使用 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 2．判断正误：设NA为阿伏加德罗常数的值，对的打“√”，错的打“×”。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (4)11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA。(　　) (5)22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA。(　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√ 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 结合“两看法”，识破“Vm＝22.4 L·mol－1”使用陷阱 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 3．(2026·河北衡水检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，11.2 L NH3中含有的氢原子数为1.5NA B．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA C．标准状况下，22.4 L水含有的分子数为NA D．2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA [答案]　B 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 4．NA表示阿伏加德罗常数的数值，判断下列说法的正误。 (1)C(金刚石)属于共价晶体，12 g该晶体中含有的σ键数目为4NA。(　　) (2)标准状况下，22.4 L CO2中含π键的数目为2NA。(　　) (3)常温常压下，78 g苯含有σ键数为6NA。(　　) (4)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA。(　　) 微考点2　阿伏加德罗常数与物质的组成及结构 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (5)1 mol Na2O与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为NA。(　　) (6)1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA。(　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√ 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 5．(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．1 L 1 mol·L－1的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA [答案]　B 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 6．NA表示阿伏加德罗常数的数值，判断下列说法的正误。 (1)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。(　　) (2)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子。(　　) (3)常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA。(　　) 微考点3　阿伏加德罗常数与转移电子数目 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (4)1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA。(　　) (5)向FeI2溶液中通入足量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目不小于3NA。(　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√ 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [易错提醒]　基于“价态变化”，识破电子转移的陷阱 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，对的打“√”，错的打“×”。 (2)(2024·贵州卷)实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4=====2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O，每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA。(　　) (3)(2023·重庆卷)已知反应：2F2＋2NaOH=====OF2＋2NaF＋H2O，若消耗44.8 L(标准状况)F2，转移的电子数为4NA。(　　) 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (4)(2023·辽宁卷)黑火药的爆炸反应为S＋3C＋2KNO3=====K2S＋N2↑＋3CO2↑，生成2.8 g N2转移电子数目为NA。(　　) (5)(2022·河北卷)3.9 g Na2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA。(　　) (6)1 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为2NA。(　　) [答案]　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 8．(2026·东北三省一区)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100 mL 1 mol·L－1 NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA [答案]　A 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 9．NA表示阿伏加德罗常数的数值，判断下列说法的正误。 (1)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。(　　) (2)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA。(　　) (3)1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子。(　　) (4)0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA。(　　) 微考点4　阿伏加德罗常数与隐含(或特殊)反应 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (5)常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2NA。(　　) (6)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA。(　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 10．判断正误：设NA为阿伏加德罗常数的值，对的打“√”，错的打“×”。 (1)(2023·海南卷)标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA。(　　) (2)(2023·浙江6月选考卷)标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA。(　　) (3)(2022·浙江6月选考卷)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA。(　　) 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (4)(2021·湖南卷)2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA。(　　) (5)(2021·浙江6月选考卷)0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA。(　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 11．NA表示阿伏加德罗常数的数值，判断下列说法的正误。 (2)1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－。(　　) (3)常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的数目为2NA。(　　) (4)常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为NA。(　　) 微考点5　阿伏加德罗常数与电解质溶液 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (5)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA。(　　) (6)1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋。(　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 12．判断正误：设NA为阿伏加德罗常数的值，对的打“√”，错的打“×”。 (1)(2024·海南卷)1 L 0.1 mol·L－1 NaClO溶液中ClO－的数目为0.1NA。(　　) (2)(2024·贵州卷)0.1 mol·L－1 H2O2溶液中含有的H＋数目为0.2NA。(　　) (3)(2023·辽宁卷)1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA。(　　) 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (5)(2022·福建卷)1 mol·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA。(　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [易错提醒]　基于“粒子变化”，识破电解质溶液的陷阱 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 13．判断正误：设NA为阿伏加德罗常数的值，对的打“√”，错的打“×”。 (1)(2024·贵州卷)标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA。(　　) (2)(2023·全国甲卷)0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA。(　　) (3)(2023·福建卷)0.5 mol硝酸羟胺[NH3OH]＋[NO3]－含有的N—O σ键数为2NA。(　　) 微考点6　识破“物质的结构及分析”的陷阱 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (4)(2023·浙江6月选考卷)4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA。(　　) (5)(2023·湖北卷)1 mol Si含Si—Si的数目约为4×6.02×1023。(　　) (6)(2021·湖北卷)1 mol [Cu(H2O)4]2＋中配位键的个数为4NA。(　　) [答案]　(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√ 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 掌握常考物质中所含化学键的数目(设NA为阿伏加德罗常数的值)； 依据键线式确定有机物中的共价键数目时，要避免遗漏C—H。 1 2 3 单键都是σ键，双键含1个σ键和1个π键，三键含1个σ键和2个π键，配位键属于σ键，故物质中σ键总数＝单键数＋双键数＋三键数＋配位键数。 4 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 依据价层电子对数或分子中原子成键数目判断中心原子的杂化方式(sp、sp2或sp3)。 5 成键特点 碳的杂化方式 碳原子 碳碳三键 sp 苯环、碳碳双键 sp2 单键碳原子 sp3 6 结合有机物中碳原子连接原子(或原子团)判断手性碳原子的数目。连有4个不同原子(或原子团)的碳原子称为手性碳原子(如图中标注“*”)，其中a≠b≠c≠d。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 14．(2024·七省适应性测试甘肃卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．常温常压下，12 g金刚石含有4NA个共价键 B．pH＝1的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个H＋ C．标准状况下，20 g ND3含有的质子数为10NA D．电解水生成2 g氢气，外电路通过NA个电子 [答案]　C 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 1．物质的量的相关概念及其易错点 摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 2．应用气体摩尔体积22.4 L·mol－1解题时需要注意的问题 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 3．以“物质的量”为核心的相关计算 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 4．常见混合气体摩尔质量的求解方法 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 5．阿伏加德罗常数常考的五个方面 (1)气体摩尔体积适用条件。 (2)物质组成和结构。 (3)溶液中微粒数。 (4)物质转化中隐含反应。 (5)氧化还原反应中电子转移数目。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 提能训练　练案[6] 1．(2026·湖南长沙高三检测)下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是(　　) A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D．标准状况下，22.4 L乙烷、丙烷的混合气体，所含的分子数为NA [答案]　D 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [解析]　没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，A错误；气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L·mol－1”或“m3·mol－1”，另外未指明气体所处的温度和压强，H2的气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1，B错误；在标准状况下，水为液态，C错误。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中每生成2 mol H2，同时生成22.4 L O2 C．反应②中1 mol CO2被还原转移8 mol e－ D．常温常压下，H2O的摩尔质量为18 g·mol－1 [答案]　B 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 解析]　反应①中H元素和O元素的化合价发生变化，反应②中C元素和H元素的化合价发生变化，均为氧化还原反应，A正确；题目未指明22.4 L O2是否处于标准状况下，不能进行相关计算，B错误；反应②中C元素的化合价由＋4价降为－4价，则1 mol CO2被还原转移8 mol e－，C正确；H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，D正确。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 3．(2026·山东滨州检测)在标准状况下，有750 mL含臭氧的氧气，其中臭氧完全分解后体积变为780 mL，若将此含臭氧的氧气1 L通入碘化钾溶液中，发生如下反应：2KI＋O3＋H2O=====2KOH＋I2↓＋O2，则生成的碘的质量是(　　) A．0.91 g B．0.81 g C．0.71 g D．0.61 g [答案]　A 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 4．(2025·重庆联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，部分含氮物质的转化如图所示。下列叙述正确的是(　　) B．标准状况下，4.48 L N2含有的σ键数目为0.2NA C．反应Ⅰ中1 mol NH3能提供的孤电子对数目为4NA D．反应Ⅱ中1 mol NH4NO3完全反应转移的电子数为5NA [答案]　B 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [答案]　B 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 6．(2026·广东三校模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L C2H2、C2H6的混合气体与22.4 L C2H4中所含原子总数均为6NA B．常温下，1 L pH＝14的NaOH溶液中由水电离出的OH－个数为NA C．标准状况下，11.2 L 12C16O和14N2的混合气体中所含中子数和原子数的差值为6NA D．将200 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液制成胶体，所得Fe(OH)3胶体粒子数为0.02NA [答案]　C 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 7．(2026·湖北部分重点中学联考)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．Na2HPO3为正盐，则1 mol H3PO3含羟基数目为2NA B．5.8 g C3H6O中含有的σ键数目最多为0.9NA D．50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有的氧原子数为2NA [答案]　B 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 8．(2026·福建泉州实验中学月考)氮及其化合物部分转化关系如图，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．常温下，1 L pH＝11的氨水中含有OH－的数目为10－3 NA B．常温常压下，4.6 g Z中含有的分子数为0.1NA C．反应①中生成1 mol N2，转移的电子数为2.4NA D．标准状况下，2.24 L Y中所含质子总数为2.2NA 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [思路分析]　NH3与O2在催化剂、加热条件下反应生成的X为NO；NO与O2反应生成的Z为NO2；NO被还原酶Ⅰ还原成的Y还可以继续被还原酶Ⅱ还原，则Y为N2O。 [答案]　B 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 9．(2026·广东深圳外国语学校阶段考)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．3 g 3He含有的中子数为NA B．11.2 L二氧化碳中含有原子数为1.5NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA [答案]　B 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 10．(2026·四川成都期初调研)关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②密度相等；③所含分子数相等，其中正确的是(　　) A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③ [答案]　D [解析]　由阿伏加德罗定律可知，同温、同压下等体积的一氧化二氮和二氧化碳的物质的量相等、所含分子数相等，一氧化二氮和二氧化碳的摩尔质量都为44 g·mol－1，则同温、同压下等体积的一氧化二氮和二氧化碳的质量相等、密度相等，故选D。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 11．(2026·湖北高中名校联盟联合测评)可利用反应NaCN＋2NaOH＋Cl2=====NaCNO＋2NaCl＋H2O处理含剧毒物质氰化钠的废水。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol CN－中的共用电子对数目为2NA B．1 L 0.1 mol·L－1 NaCN溶液中CN－的数目为0.1NA C．25 ℃和101 kPa下，22.4 L Cl2所含分子个数大于NA D．1 mol NaCN被氧化为无毒的CO2和N2，转移的电子数目为5NA [答案]　D 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 12．(2026·山东省实验中学质检)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．原混合气体所含氧原子总数为0.6NA B．标准状况下，气球中收集到的气体体积 为4.48 L C．原混合气体的平均摩尔质量为32 g·mol－1 D．原混合气体中CO和CO2的体积之比为1∶1 [答案]　C 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 13．(2025·黑龙江大庆第一次质检)如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系，关于下列图像分析，错误的是(　　) A．微粒间距：B<A B．实现A→B：恒温加压 C．实现B→C：恒压降温 D．对于一定量的理想气体，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距 [答案]　C 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [解析]　恒温条件下，随压强增大，气体摩尔体积减小，微粒间距离减小，微粒间距：B<A，A正确；A、B两点的温度相同，压强B>A，故恒温加压可实现A→B，B正确；B、C两点压强相同，气体摩尔体积与温度成正比，则T1>T2，温度C>B，恒压升温可实现B→C，C错误；一定量的理想气体分子数相同，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距，D正确。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 14．按要求回答下列问题。 (1)在标准状况下，8.5 g某气体的体积为5.6 L，则该气体的摩尔质量是________。 (2)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.28 g，则该气体的相对分子质量为________，该气体的密度为________g·L－1。 (3)现有m g某气体，它是双原子分子，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则该气体的物质的量为________mol；该气体所含原子总数目为________；该气体在标准状况下的体积为________L；该气体溶于水后形成1 L溶液(该气体不与水反应)，其溶质的物质的量浓度为________mol·L－1。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [答案]　(1)34 g·mol－1　(2)28　1.25 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 15．按要求回答下列问题。 (1)19 g某金属氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________，A原子的相对原子质量是________。 (2)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为________，所含原子个数之比为________，相同状况下的密度之比为________。 (3)6.02×1023个CO2与________mol H2的质量相等，与________g SO2含有的氧原子数相等。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (4)氢原子数相等的NH3和CH4的物质的量之比为________，相同条件下的体积之比为________。 (5)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积约为________。 (6)9.03×1023个NH3中含有________mol氢原子，________mol质子，在标准状况下的体积约为________L。 (7)标准状况下，若6.72 L O3中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为________mol－1(用含m的式子表示)。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 16．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。 (1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：_________________。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：_________________________________________。 (3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于________________。 (4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：________(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：___________________ ________________。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后，认为稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 实验中准确测定出4个数据，如表所示： 项目 实验前 实验后 铝铜合金质量/g m1 m2 量液管(C)中液体体积/mL V1 V2 (注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方) 利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Vm＝________。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [答案]　Ⅰ.(1)2Al＋6H＋=====2Al3＋＋3H2↑ (2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大 (3)量筒内收集到水的体积 (4)没有　相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [解析]　Ⅰ.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋=====2Al3＋＋3H2↑。(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内压强增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不溶于水，所以量筒内收集到的水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 谢谢观看 n＝⇒N＝________，NA＝________。 相同条件 推论公式 文字叙述 同温同压 ＝______ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 同温同容 ＝______ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 同温同压 ＝______ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 [提示]　×　O是一个整体，所以7.8 g Na2O2即0.1 mol Na2O2中所含有阴离子数为0.1NA。 [解析]　1个CO2分子含2个σ键，44 g CO2的物质的量为1 mol，则σ键的数目为2NA，A正确；KO2由K＋和O构成，则1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；等物质的量的CO2和O2所含氧原子数相等，但并非一定是2NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由－0.5价升至0价，部分氧元素化合价由－0.5价降至－2价，则4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。 [解析]　标准状况下，11.2 L由CO和CO2组成的混合气体的质量为16 g，其物质的量为＝0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则有解得则CO的物质的量为0.375 mol，CO2的物质的量为0.125 mol。混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为3∶1，A正确；混合气体中，CO和CO2气体的质量之比为(3×28)∶44＝21∶11，B正确；同温同压下，气体密度之比＝摩尔质量之比，该混合气体的摩尔质量是16 g÷0.5 mol＝ 归纳拓展： 气体的物质的量：n＝； 气体的分子数：N＝n·NA＝·NA； 气体的质量：m＝n·M＝·M； 气体的密度：ρ＝＝＝。 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 [解析]　同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故X、Y生成H2的物质的量之比一定为，A正确；设X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因＝，则有＝，B正确；设产物中X、Y化合价之比为，结合B项分析可知＝，C正确；短周期金属单质与稀盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有＋1、＋2、＋3 三种情况，因此存在a＝1,2,3，b＝0.5,1的多种情况，由＝可知，当a＝1，b＝0.5时，＝1；当a＝2，b＝1时，＝1，两种情况下X、Y的化合价不同，故根据可能无法确定X、Y的化合价，D错误。 [解析]　(1)相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由题图可知甲、乙两室气体的体积比为5∶3，故其物质的量之比为5∶3，所以甲室中气体为0.6 mol×＝1 mol。(2)HCl气体的质量为0.6 mol ×36.5 g·mol－1＝21.9 g，则甲室中气体的质量为21.9 g－10.9 g＝11.0 g。(3)设氨气的物质的量为x mol，氢气的物质的量为y mol，根据其物质的量、质量列方程为x＋y＝1.0、17x＋2y＝11.0，解得x＝0.6，y＝0.4，甲中NH3、H2的平均相对分子质量为＝11。 [答案]　(1)64　SO2　(2)①1.61　②36 (3)2d　 mol　6d g·mol－1 [解析]　(1)M＝2.857 g·L－1×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。(2)2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则解得x＝0.25，y＝0.25。①混合气体在标准状况下的密度为≈1.61 g·L－1。 ②解法一：＝ρ×22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈ 36 g·mol－1； 解法二：＝＝36 g·mol－1。 解法三：＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1。 (3)根据密度之比等于相对分子质量之比，NH3、CO2、H2O(g)的平均相对分子质量为2d，由n＝得n混＝ mol，根据化学方程式NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，NH4HCO3的物质的量为× mol＝ mol，所以NH4HCO3的摩尔质量为 g·mol－1＝6d g·mol－1。 不能正向进行到底，反应物不能________转化为产物。常考的可逆反应有2NO2N2O4、Cl2＋H2OHCl＋HClO、H2＋I2(g)2HI、N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3、羧酸＋醇酯＋水等。 (1)(2024·浙江6月选考卷)反应H＋＋CH3OH＋NO ―→CO2＋X＋H2O(未配平)，生成11.2 L CO2转移2NA电子。(　　) (2)(2023·全国甲卷)标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA。(　　) (3)(2022·福建卷)常温常压下，电化学还原制氨气：2N2＋6H2O 4NH3＋3O2，消耗11.2 L N2(已折算为标准状况)时，产生的O2分子数为0.75NA。(　　) 归纳拓展： [解析]　常温常压下Vm不等于22.4 L·mol－1，则11.2 L NH3的物质的量不是0.5 mol，故含有的氢原子数不是1.5NA，A错误；16 g O2和O3的混合气体所含氧原子的物质的量为＝1 mol，则所含氧原子数为NA，B正确；标准状况下水是非气体，22.4 L H2O的物质的量不是1 mol，则含有的分子数不是NA，C错误；题目未指明2.24 L CO和CO2的混合气体所处的状况(温度和压强)，无法根据其体积计算物质的量，D错误。 [解析]　18 g H2O即1 mol H2O，1 mol H2O平均能形成2 mol氢键，即18 g H2O晶体内氢键数目为2NA，A正确；1 L 1 mol·L－1 NaF溶液中阳离子有Na＋、H＋，则阳离子总数大于NA，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，N(C)＝1×·NA mol－1＝2NA，C正确；放电时，铅酸蓄电池负极反应式为Pb＋SO－2e－=====PbSO4，负极生成PbSO4沉淀，电池负极增加的质量即消耗SO的质量，n消耗(SO)＝＝＝1 mol，由负极反应式可知，消耗1 mol SO时，转移电子数为2NA，D正确。 (1)(2024·浙江1月选考卷)反应2NO＋2CO2CO2＋N2中，生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA。(　　) NaClNaNa2O2NaOHNaClO [解析]　反应①为电解熔融NaCl，化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，反应生成的气体为Cl2(双原子分子)，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，含有的原子数为NA，A正确；反应②为2Na＋O2Na2O2，2.3 g Na完全反应生成0.05 mol Na2O2，1个Na2O2中含有1个O—O非极性键，故产物中含非极性键的数目为0.05NA，B错误；反应③为2Na2O2＋2H2O=====4NaOH＋O2↑，Na2O2发生歧化反应，部分O得电子化合价降至－2价，部分O失电子化合价升至0价，1 mol Na2O2与足量H2O反应转移的电子数为NA，C错误；NaClO为强碱弱酸盐，水溶液中存在水解平衡ClO－＋H2OHClO＋OH－，100 mL 1 mol·L－1 NaClO溶液中ClO－数目小于0.1NA，D错误。 (1)1 L 1 mol·L－1的NaNO2溶液中含有NO的数目为NA。(　　) (4)(2023·全国甲卷)1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA。(　　) 归纳拓展： 价层电子对数＝σ键数＋孤电子对数，孤电子对数＝(a－xb)； [解析]　金刚石中每个碳原子形成4个共价键，每个共价键被2个碳原子共用，根据“均摊法”每个碳原子实际形成共价键数目为4×＝2，12 g金刚石中碳原子的物质的量为1 mol，故形成共价键的数目为2NA，A错误；题目未指明pH＝1的混合溶液的体积，不能计算H＋的数目，B错误；1个ND3含有的质子数为10，20 g ND3的物质的量为1 mol，故含有的质子数为10NA，C正确；电解水的总反应为2H2O2H2↑＋O2↑，生成1 mol H2转移2 mol e－，则电解水生成2 g H2(即1 mol)，外电路通过2NA个电子，D错误。 本讲要点速记： 2．(2026·河北衡水检测)2024年4月26日神舟十八号载人飞船和中国空间站顺利合体。航天员在太空舱需要的氧气除了从地球运输外，在空间站制取的原理为①2H2O2H2↑＋O2↑；②CO2＋4H2CH4＋2H2O。下列有关说法不正确的是(　　) [解析]　由2O3=====3O2，ΔV＝780 mL－750 mL＝30 mL，V(O3)＝2ΔV＝60 mL，1 L混合气体中含臭氧的体积为V＝1 L×＝0.08 L，根据臭氧和KI反应的化学方程式，n(O3)＝n(I2)＝≈0.003 6 mol，m(I2)＝0.003 6 mol×254 g·mol－1≈0.91 g。 A．8.0 g NH4NO3固体含有的NH数目小于0.1NA [解析]　8.0 g NH4NO3(s)的物质的量为＝0.1 mol，则含有的NH的物质的量为0.1 mol，数目为0.1NA，A错误；标准状况下， 4.48 L N2的物质的量为＝0.2 mol，N2的结构式为N≡N，一个N2分子中有1个σ键和2个π键，则标准状况下4.48 L N2含有的σ键的物质的量为0.2 mol，数目为0.2NA，B正确；NH3分子中的N原子提供1个孤电子对形成配位键，则1 mol NH3能提供的孤电子对数为NA， C错误；用双线桥法表示反应Ⅱ中转移电子的情况：，4 mol NH4NO3完全反应，转移12 mol电子，则1 mol NH4NO3完全反应转移的电子数为3NA，D错误。 5．(2026·安徽滁州一模)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．等物质的量的铵根离子(NH)与氢氧根离子(OH－)所含电子数均为10NA B．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中所含σ键数目为13NA C．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目为0.1NA D．标准状况下，1 mol Fe与22.4 L Cl2完全反应后，转移电子数为3NA [解析]　题中未指明NH、OH－的物质的量，无法准确计算二者含有的电子数，A错误；1 mol(58 g)正丁烷含有13NA个σ键，1 mol(58 g)异丁烷含有13NA个σ键，二者的质量与σ键个数之比为定值，可以等效为同一物质，则48 g正丁烷和10 g异丁烷共58 g，物质的量为＝1 mol，则所含σ键的物质的量为13 mol，个数为13NA，B正确；K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，无法准确计算该溶液中Cr2O的物质的量，C错误；Fe与Cl2反应生成FeCl3，Cl的化合价由0价变为－1价，标准状况下22.4 L Cl2的物质的量为＝1 mol，Cl2不足，则与Fe完全反应时转移电子的物质的量为2 mol，D错误。 [解析]　题中未指明C2H2、C2H6的比例，无法准确计算标准状况下22.4 L二者混合气体中的原子总数，A错误；pH＝14的NaOH溶液中c(H＋)＝c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－14 mol·L－1，则水电离出的n水(OH－)＝ 10－14 mol·L－1×1 L＝10－14 mol，个数为10－14NA，B错误；1个12C16O分子中含6＋8＝14个中子，1个14N2分子中含7＋7＝14个中子，两种分子中中子数和原子数的差值均为12，二者可以等效，标准状况下，11.2 L的混合气体的物质的量为＝0.5 mol，则11.2 L的12C16O和14N2的混合气体中所含中子和原子的物质的量之差为6 mol，个数之差为6NA，C正确；胶体粒子是多个微粒的集合体，无法准确计算胶体粒子的物质的量，D错误。 C．1 mol I的中心原子价层电子对数为5NA [解析]　Na2HPO3为正盐，证明H3PO3中只有两个羟基，结构式为，则1 mol H3PO3中含羟基的物质的量为2 mol，数目为 2NA，A正确；5.8 g C3H6O的物质的量为＝0.1 mol，C3H6O的不饱和度为1，当C3H6O为环状有机物时，分子中所含的σ键最多，个数为10，则5.8 g(即0.1 mol)C3H6O中含有的σ键最多为1 mol，数目为NA，B错误；I中，中心I原子价层有×(7＋1－2×1)＝3个孤电子 对，2个成键电子对，则1 mol I的中心原子价层电子对的物质的量为 5 mol，数目为5NA，C正确；50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中，CH3OH的质量为32 g，物质的量为＝1 mol，H2O的质量为18 g，物质的量为＝1 mol，则共含O原子的物质的量为2 mol，数目为2NA，D正确。 [解析]　常温下，1 L pH＝11的氨水中，c(H＋)＝10－11 mol·L－1，则c(OH－)＝10－3 mol·L－1，n(OH－)＝10－3 mol·L－1×1 L＝10－3 mol，数目为10－3NA，A正确；NO2体系中存在平衡：2NO2N2O4，无法准确计算分子数，B错误；反应①的化学方程式为4NH3＋6NO5N2＋6H2O，每生成5 mol N2，转移12 mol电子，则生成1 mol N2转移电子的物质的量为2.4 mol，转移的电子数为2.4NA，C正确；标准状况下， 2.24 L N2O的物质的量为0.1 mol，每个N2O中有22个质子，则2.24 L N2O中含质子的物质的量为2.2 mol，数目为2.2NA，D正确。 [解析]　3He的中子数为3－2＝1，则3 g 3He的中子数为×NA mol－1＝NA，A正确；未指明11.2 L二氧化碳是否处于标准状况，不能计算其物质的量及所含原子数，B错误；K2Cr2O7被还原为Cr3＋时，铬元素从＋6价降低到＋3价，1 mol重铬酸钾转移的电子数为3 mol× 2×NA mol－1＝6NA，C正确；正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48 g正丁烷与10 g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol－1＝13NA，D正确。 [解析]　CN－的结构式为[C≡N]－，所以1 mol CN－中的共用电子对数目为3NA，A错误；CN－为弱酸根离子，在水溶液中会发生水解，所以1 L 0.1 mol·L－1 NaCN溶液中CN－的数目小于0.1NA，B错误；25 ℃和101 kPa下，Vm>22.4 L·mol－1，22.4 L Cl2的物质的量为<1 mol，所含分子个数小于NA，C错误；CN－中碳元素的化合价为＋2价，氮元素的化合价为－3价，CO2中碳元素的化合价为＋4价，N2中氮元素的化合价为0价，1 mol NaCN被氧化时转移的电子数目为5NA，D正确。 [解析]　设原混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，根据原混合气体的质量为14.4 g可得28 g·mol－1×x mol＋ 44 g·mol－1×y mol＝14.4 g①；原混合气体的物质的量为＝0.4 mol，所以x mol＋y mol＝0.4 mol②；由①②可得x＝0.2、y＝0.2，则原混合气体中所含氧原子的总数为0.6NA，A正确；CO2能与NaOH反应，所以气球内收集到的气体为CO，标准状况下体积为0.2 mol× 22.4 L·mol－1＝4.48 L，B正确；14.4 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为＝36 g·mol－1，C错误；相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以二者的体积之比为1∶1，D正确。 (3)　　　 [解析]　(1)在标准状况下，8.5 g某气体的摩尔质量为＝34 g·mol－1。(2)0.01 mol某气体的质量为0.28g ，其摩尔质量为＝28 g·mol－1，故相对分子质量为28；标准状况下0.01 mol该气体的体积约是0.224 L，故密度为＝1.25 g·L－1。(3)题给气体的物质的量为 mol；因为该气体是双原子分子，故所含原子总数目为；该气体在标准状况下的体积为 L；该气体溶于水后形成1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为 mol·L－1。 [答案]　(1)95 g·mol－1　24　(2)3∶2　3∶2　1∶1　2∶3 (3)22　64　(4)4∶3　4∶3　(5)22.4 L　(6)4.5　15　33.6　(7) [解析]　(1)19 g ACl2中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的物质的量为 0.2 mol，M＝＝＝95 g·mol－1，其中氯原子的相对原子质量为35.5，则A原子的相对原子质量为95－35.5×2＝24。(2)根据n＝可知，质量相等时，物质的量和摩尔质量成反比，则物质的量之比为3∶2；根据n＝可知，分子数之比等于物质的量之比，为3∶2；一个氧气分子 中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所含原子个数之比为1∶1；根据ρ＝可知，相同状况下气体摩尔体积相同，气体的密度与摩尔质量成正比，则密度之比为2∶3。(3)6.02×1023个CO2的物质的量为1 mol，质量为44 g，则与22 mol氢气的质量相等；1 mol二氧化碳中含有2 mol氧原子，与1 mol二氧化硫中所含的氧原子数相同，则二氧化硫的质量为64 g。(4)氢原子数相等，则氨气和甲烷的物质的量之比为4∶3；相同条件下气体摩尔体积相等，体积之比等于物质的量之比，为4∶3。(5)16 g O2与14 g N2的混合气体中n(O2)＋n(N2)＝＋ ＝1 mol，在标准状况下的体积约为1 mol×22.4 L·mol－1＝ 22.4 L。(6)9.03×1023个NH3的物质的量为＝1.5 mol，含4.5 mol氢原子；1个NH3分子中含有10个质子，则9.03×1023个NH3中含有15 mol质子；在标准状况下的体积约为1.5 mol×22.4 L·mol－1＝33.6 L。(7)N(O)＝3N(O3)＝3n(O3)NA＝3××NA，则NA＝＝＝ mol－1。 Ⅱ. L·mol－1 Ⅱ.2Al＋6H＋=====2Al3＋＋3H2↑ 　2 mol　　　　　　 3 mol 　 mol 　　　 Vm＝ L·mol－1。 $