云南曲靖市罗平县第一中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试题

**基本信息** 云南省罗平县一中高一下学期期中化学试卷，以真实情境为载体，覆盖化学与生活、物质结构、反应原理及工业流程，注重基础与能力融合，体现化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|21题/42分|化学与生活（脱氧剂）、物质转化（SiO₂→H₂SiO₃）、原电池原理等|结合C919钛合金等科技情境，考查化学用语规范性| |非选择题|4题/58分|有机合成（乙酸乙酯制备）、氯酸盐制备实验、合成氨反应速率、废旧金属回收流程|工业流程与实验探究结合，如废旧金属回收中Al、Fe分离，体现科学思维与实践能力|

云南省罗平县第一中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100 分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 第I卷 (选择题，共42分) 注意事项： 1. 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2. 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一 、选择题 (本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、科技、医药、传统文化等密切相关。下列叙述正确的是（ ） A. 明矾能杀菌消毒，故可作水处理剂 B. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 C. 月饼包装袋中放一小包脱氧剂，其主要成分是铁粉 D. 氧化亚铁俗称铁红，常用作红色颜料 2. 下列过程属于物理变化的是（ ） A.根瘤菌固氮 B.石油分馏 C. 煤的气化 D. 海水提碘 3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A.KCl B.HCl C.CO₂ D.NaOH 4.化学用语是化学的“语言”,下列有关化学用语的说法正确的是（ ） A. 质量数为44、中子数为24的钙原子：Ca B. NaHCO₃ 在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃==Na++H++CO C.S²- 的结构示意图： D.H₂O 的电子式： 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 碳酸钡和稀盐酸反应：CO+2H⁺= CO₂↑+H₂O B. 氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺==Ca2++2H₂O D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H⁺+SO+Ba2++OH⁻=BaSO₄↓+H₂O 6.合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（ ） A. 青铜面具 B. 狗头兽首铜像 C. 塑料管材 D. 不锈钢锅 7. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然 科学。根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列物质的转化不能一步实现的是（ ） A.Fe→FeS B.NH₃→NO C.SiO₂→H₂SiO₃ D.Al→Na[Al(OH)₄] 8. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 常温常压下，32g O₂ 和 O₃ 的混合物中含有的氧原子数为2NA B. 标准状况下，22.4L H₂O中含有的分子数为NA C.0.2mol/L AlCl₃ 溶液中Cl 物质的量为0.6NA D.0.1mol Fe 和0.1mol Cl₂ 完全反应转移的电子数为0.3NA 9.下列物质中属于电解质的是（ ） A. 冰水混合物 B. 石墨 C. 氨水 D. 乙醇 10.室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（ ） A. 、OH 、Cl B.Fe2+ 、H 、SO、NO C.H+ 、Ba2+ 、SO 、HCO D.Na⁺ 、K⁺ 、SiO 、NO 11. 某化学兴趣小组设计了用化学电源使LED 灯发光的装置(如图所示)。下列关于该装置的说法错误的是（ ） A. 装置中存在“化学能→ 电能→光能”的转换 B. 氢离子在石墨表面被还原，产生气泡 C. 负极的电极反应式为：Fe-3e⁻=Fe3+ D. 外电路中电子由铁经导线流向石墨 12. 下列反应的反应物的总能量大于生成物的总能量的是（ ） A. 稀盐酸与NaHCO₃ 的反应 B.Ba(OH)₂ · 8H₂O 晶体与NH₄Cl 固体的反应 C. 氢氧化钠与稀硫酸的反应 D. 石灰石煅烧 13. X、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Z 原子在短周期中原子半径最大，X 、W 均与 Y 相 邻 ，Y 原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列 有关说法正确的是（ ） A. 元素W的含氧酸均为强酸 B. 简单离子的半径：W>Z>Y C. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y>W D.Y 和Z 可以形成含非极性键的化合物 14. 中国首款完全自主知识产权民用客机 C919 的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti,则下列说法不正确的是（ ) A.该反应是置换反应 B. 该反应中Ti 元素的化合价降低，TiCl₄ 为还原剂 C. 该反应中消耗1mol Mg,则转移电子的物质的量为2mol D. 钛不仅广泛应用在航空、航天、汽车等方面，钛合金与人体“相容性”好，还可用于制造人造骨骼、人工关节 15. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ） A.Zn 与稀硫酸反应制取H₂ 时，加入NaCl溶液 B. A1在 O₂ 中燃烧生成 Al₂O₃, 用铝粉代替铝片 C. CaCO₃ 与稀盐酸反应生成CO₂ 时，适当升高温度 D. KClO₃分解制取O2时，添加少量MnO₂ 16. 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下列关于硫的“价—类”二维图的说法正确的是( ) A.a 可用FeS 与稀 HNO₃ 反应制取 B.c 可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明 c 具有漂白性 C.a 与 c 可反应生成 b D.Cu 与 e 的浓溶液共热产生的气体通入 BaCl₂ 溶 液中， 有白色沉淀产生 17. 糖类、油脂和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是（ ） A. 糖类均能发生水解反应 B. 利用植物油的加成反应可以制得人造奶油 C. 纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 D. 蛋白质遇浓硫酸变黄 18.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是( ) NaOH 浓溶液 Cl₂ 气球 光洁无锈的铁丝 A.证明氯气与NaOH浓溶液反应 B.观察NaCl的焰色试验 气体 饱和 NaHCO₃ 溶液 C.除去 CO₂ 中 混 有 的 SO₂ D. 比较Na₂CO₃ 、NaHCO₃ 的稳定性 19.橙花醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。请结合乙烯和乙醇的性质，判断下列有关橙花醇的说法正确的是（ ） A. 分子式为C₁₀H18O，属于烯烃 B. 能发生加成反应，不能发生取代反应 C. 在Ag 催化作用下，能被O₂ 催化氧化成醛 D. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键 20. 下列除去杂质的方法中，正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A Zn粒(细小铁块) 用磁铁吸出杂质铁 B CO₂气体(HCl) 通过饱和Na₂CO₃溶液洗气、再干燥 C Na2CO3溶液(NaHCO3) 加热 D MgO固体(Al₂O₃) 加入过量的盐酸溶液，再过滤，将滤渣洗涤并干燥 21.已知物质的氧化性：Cl₂>Br₂>Fe3+>I₂ 。 下列离子方程式书写正确的是（ ） A.Fe3++2I==Fe2++I₂ B.I₂+2Cl==2I+Cl₂↑ C.Cl₂+2Fe2+==2Fe3++2Cl D.2Fe3++2Br==2Fe2++Br₂ 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题 (本大题共4小题，共58分) 22. (15分)工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，根据图回答下列问题 (1) A 与丙烯互为 ,C的分子式为 ②的反应类型为 ； (2)丙烯酸中官能团的名称为 ； (3)聚丙烯的结构简式为 ； (4) B 和丙烯酸发生反应④的化学方程式是 ； (5)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯，实验结束后，烧杯D 中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①仪器 C 的作用是 , 烧 杯D 中盛放的溶液是 ； ②取足量乙醇和48.0g 乙酸反应制得乙酸乙酯44.0g, 则乙酸的转化率 为 。 23. (15分)氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图所示装置(部分装置省略)制备NaClO 和 KClO₃并探究其性质。回答下列问题： 已知：氯气与碱液在高温时反应生成 ClO, 低温时生成 C1O。 (1)盛放 MnO₂ 粉末的仪器名称是 该装置中制备氯气的化学方程式为 ； (2) a 中所装试剂为 ； (3) b中反应的离子方程式为 ，参与反应的氧化剂、还原剂质量比为 ； (4) d 的作用是 ,可选用试剂为 溶液 (填序号)。 A.HCl B.NaOH C.NaCl D.Na₂S (5)将少量NaClO 和 KCIO₃溶液分别滴加到标记为1号和2号相同的淀粉 KI试纸上，1号试纸变 色，2号试纸颜色不变，可知该条件下NaClO 的氧化能力 (填“大于”或“小于”) KClO₃。 (6)反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标y 代表的物理量与图像不相符的是 (填序号)。 时间/s A. 溶液中氯离子的浓度 B. 溶液的导电能力 C. 溶液的pH D. 瓶中氧气的体积分数 24.(14分)合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义，历史上诺贝尔化学奖曾经3次颁给研究合成氨的化学家。工业上合成 氨的反应为：g) 。请回答下列问题 (1) t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的H₂(g) 和 N₂(g) 合成氨，实验中 测得c(NH₃) 随时间的变化如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH₃)/mol ·L⁻¹ 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①10～15min 内 NH₃ 的平均反应速率v(NH₃)= mol·L⁻¹·min⁻¹。 ②下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有 (填标号)。 a. 压缩容器的体积 b. 往容器中加入催化剂 c. 降低温度 ③若该反应在t℃, 体积为2L的刚性密闭容器中发生，下列说法不能作为反应达到平衡状态的依据的是 (填标号)。 A. N₂ 的体积分数不再变化 B.N₂ 、H₂ 、 NH₃ 的物质的量之比为1:3:2 C.2v 正(NH₃ )=3 v逆( H₂) D.H₂ 的 质 量 保 持 不 变 (2)合成氨反应在Fe 催化剂上进行，反应物N₂ 和 H₂ 断键的过程要 (填“吸收”或“放出”)较多的能量。氮元素的非金属性较强，但氮气的化学性 质却很稳定，从结构角度解释可能的原因： ； (3)已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断 键、成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则N₂(g) 和 H₂(g) 在催化剂表面合成NH₃(g) 的反应过程的顺序为c→ (用字母标号表示)。 (4)潜艇中使用的氨—氧燃料电池工作原理如图所示。 ①电极b 为电池的 (填“正极”或 “负极”)。 ②该电池的总反应为 25. (14分)废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益， 符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含 Fe 、Cu 、Al 、FeO 、Fe₂O₃ 、 Al₂O₃ 、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如图所示工艺流程回收Cu 、Al、绿矾等。回答下列问题： (1)操作I 、Ⅱ 的名称是 ,该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 ； (2)由滤液 I 回收金属Al的工艺流程如图所示，写出煅烧Al(OH)₃ 制备Al₂O₃ 的化学方程式： ； (3)试剂a 为 (填化学式),加入试剂a 后发生的化合反应的离子方程式为 ； (4)取少许滤液Ⅱ于试管中，向其中加入少量NaOH溶液，观察到开始产生白色絮 状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，请用化学方程式解释该颜色变化的原因 ； (5)绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体16.88g 溶于稀盐酸 后，加入足量的 BaCl₂ 溶液，过滤得沉淀18.64g; 再通入224mL ( 标准状况)氯气 恰好将其中的Fe2+完全氧化。 ①为确定绿矾未被全部氧化，取少许绿矾晶体加水溶解后的溶液，加入试剂进行检 验，可选择的最佳试剂是 (填序号)。 A. H₂O₂ 溶液 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. KMnO₄ 溶液 ②推测晶体 2028届高一下学期期中考试 化学参考答案 一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D D B C C A A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D B A C B D C A 题号 21 答案 C 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共58分。 22．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）同系物 C2H4O2（1 分） 氧化反应（1 分） （2）碳碳双键、羧基 （5）①防止倒吸（1 分） 饱和碳酸钠溶液 ②62.5% 【解析】（5）②根据生成 44.0g 乙酸乙酯，可计算出反应的乙酸为 30.0g，乙酸总量为 48.0g，故其转化率为 62.5%。 23．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15分） （1）圆底烧瓶（1分） MnO2 +4HClMnCl2 +2H2 O+Cl2 ↑ （2）饱和食盐水（1分） （3）3Cl2 + 6OHClOCl_ + 3H2 O 5 : 1 （4）吸收多余的氯气，防止污染环境 BD （5）蓝（1分） 大于（1分） （6）C（1 分） 【解析】浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，经过 b 装置后可除去氯气中混有的HCl，b 中盛放饱和食盐水，c 装置中氯气和氢氧化钾在加热的条件下反应制备氯酸钾，d中氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，冷水浴的目的是防止生成氯酸钠，e 装置的目的是吸收尾气氯气，盛放氢氧化钠溶液。 （ 1 ） 浓盐酸 与 MnO2 加热条 件下 反应生 成氯 化锰、 氯气 和水， 化学 方程式为 （2）b 装置可除去氯气中混有的 HCl ，b 中盛放饱和食盐水。 （3）c 中氯气和氢氧化钾溶液反应制备氯酸钾，反应的离子方程式为 3Cl2 + 6OH ClO3 (_) + 5Cl_ + 3H2 O ，氧化剂、还原剂均为氯气， 质量比就是物质的量之比，根据方程式 可知为 5 : 1 （4）e 的作用是吸收尾气 Cl2 ，防止污染空气，由分析可知，NaOH 溶液可吸收氯气，Na2S溶液因与氯气发生氧化还原反应，也可吸收氯气。故选 BD。 （5）将少量 NaClO 和KClO3 溶液分别滴加到标记为 1 号和 2 号相同的淀粉KI 试纸上，1号试纸变蓝色，有单质碘生成，2 号试纸颜色不变，可知该条件下NaClO 的氧化能力大于KClO3 。 （6）氯气与水反应后生成 HClO 和盐酸，在强光的照射下 2HClOHCl+O2 ↑,使溶液酸性增强，溶液的 pH 减小，Cl−浓度增大，溶液导电能力增强，氧气体积分数增大。故选 C。 24．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）①0.008 ②ab ③BC （2）吸收（1 分） 结构决定性质，N2 中含有 NN，不容易断键，故化学性质很稳定 （3）b →e →a →d （4）①正极（1 分） ②4NH3+3O2=2N2+6H2O 【解析】（3）根据题目信息，由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附（附着催化剂表面）、断键……成键、脱附（脱离催化剂表面）等过程，可知顺序为 c（即将吸附） →b（断键）→e（原子重新排列）→a（成键）→d（脱附）。 25．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）过滤（1 分） 漏斗（1 分） （3）Fe Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （4）4Fe(OH)2 +O2 +2H2 O =4Fe(OH)3 （5）①D ② 【解析】废旧金属材料中主要含 Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO 和可燃性有机物，焙烧，可除去有机物并将金属单质转化为相应氧化物，加入氢氧化钠溶液碱浸，可得到四羟基合铝酸钠溶液，滤液Ⅰ含有四羟基合铝酸钠，可用于提取铝，滤渣Ⅰ含有 Fe2O3 、 FeO 、CuO 等，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜， 试剂 a 为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为 Fe、Cu，加入硫酸酸浸，过滤得到铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。 （1）根据分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ的名称为过滤，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗。 （2）煅烧 Al(OH)3 制备 Al2O3 的化学方程式：2AlAl2O3+3H2O。 （3）根据分析可知，试剂 a 为 Fe，加入后可与Fe3+ 发生化合反应，生成Fe2+ ，离子方程式：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 。 （4）向滤液Ⅱ中加入少量 NaOH 溶液，产生 Fe(OH)2 白色絮状沉淀，后被 O2 氧化为 Fe(OH)3 红褐色沉淀，4Fe(OH)2 +O2 +2H2 O =4Fe(OH)3 。 （5）①绿矾晶体为FeSO4 7H2 O ，其中 Fe2+被氧化为 Fe3+ ，若绿矾未被全部氧化，则绿矾中还含有 Fe2+。因有 Fe3+存在，即使有 Fe2+加入双氧水后被氧化，颜色无明显变化，无法判断绿矾部分被氧化，A 错误。KSCN 溶液只能检验 Fe3+，B 错误。部分氧化的绿矾中含有 Fe3+，加入 NaOH 有红褐色沉淀 Fe(OH)3 生成，不能观察到亚铁离子与 NaOH 的反应产生 Fe(OH)2 白色沉淀，C 错误。KMnO4 溶液不能氧化 Fe3+，加入KMnO4 溶液若溶液颜色变浅或者褪色，则说明绿矾晶体中存在 Fe2+，可确定绿矾未被完全氧化，D 正确。故答案为 D。 ②取被部分氧化的绿矾晶体 16.88g 溶于稀盐酸后，加入足量的 BaCl2 溶液，过滤得沉淀18.64g，该沉淀为 BaSO4，物质的量为 mol 。通入 224mL（标准状况）氯气恰好将其中的Fe2+ 完全氧化，根据反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl_ ，可知原绿矾晶体中 n( Fe2+ )=2n(Cl2)=0.01×2=0.02mol ， 根 据 化 合 物 呈 电 中 性 ， 可 知 2n(Fe2+ ) + 3n(Fe3+ ) = 2n(SO4 (2)_ ) ，即 0.02×2+n(Fe3+)×3=0.08×2，解得 n(Fe3+)=0.04mol，所以 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $