广西柳州高级中学2026届高三下学期阶段性测试（十三）化学试题

柳州高中2025-2026学年度高三下学期阶段性测试十三化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D B BD D D A A B C C B D A 15． (15分)除特殊标注外，每空2分 (1) d (1分) (1分) (2) 3.3 (3) c (1分) (4) 、 、 (5) (6) 与存在放电竞争，过大会让阴极上放电生成为主 16．(14分)除特殊标注外，每空2分 (1)Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O (2) 硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石 降低温度 (3) D (4) 防止氧化和溶剂挥发 温度降低导致硫化钠溶解度降低而析出 (5) 冷的95%的乙醇 17．(14分)除特殊标注外，每空2分 (1) -270kJ/mol (没有单位扣1分) (2) > (1分) 反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，温度较高时以反应Ⅱ为主 或(物质的量分数比值)或0.016 (计算式正确得2分，算出最终结果也得2分) (3) Y (1分) 2 (4) 32 18．(15分)除特殊标注外，每空2分 (1) 邻甲基苯胺或2-甲基苯胺 (1分) (2) 保护官能团，避免氨基被浓硝酸氧化（答到保护氨基之意得2分） (3) 硝基、酰胺基 (4) 还原反应(1分) (5) 8 、、、、、、、(写出任意1个，得1分) (6) +Br2+HBr↑ (每步1分，共2分) 学科网（北京）股份有限公司 $柳州高中2025-2026学年度高三下学期阶段性测试十三 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16S-32K-39Fe-56 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.文物留存文明印记，延续根脉。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A,成都金沙遗址出土的“太阳神鸟金箔？ B.广汉三星堆遗址出土的青铜神树 C.眉山三苏祠内保存的苏轼手书碑刻 D.自贡燊海井遗存的清代木制井架 2.下列有关实验操作正确的是 硝酸酸化的 0.1 mol/L so,( AgNO,溶液 饱和Na,SO, 1-氯丁烷 溶液 A.量取25.00mL酸性 B.检验1-氯丁烷中的氯 C.除去SO2气体中的HCl D.观察金属钠在空气中加 MO4溶液 元素 杂质 热的变化 3.由于黄金稀有且价值连城，古人制备了各种含贱金属元素并具有黄金颜色的“伪金”。设N为阿伏加德罗常 数的值，下列关于四种常见“伪金”的描述正确的是 A.雄黄(AsS4)与铁反应可制备金黄色的FeS2,1molFeS2中含有阴离子数为2NA B.砒霜(AsO3)与铜反应可得含砷5%的砷铜合金（黄色），每生成1 mol As,转移电子数目为3N4 C.朱砂(HgS)与锡共热可得彩金SnS2,该反应的原子利用率为100% D.“真金不怕火炼”，所以诸如黄铜(C1-Zn合金，黄色)这种“伪金”，高温下也不易被氧气氧化 4.“狗吠实验指的是NO与CS2的混合气体被点燃或引爆时发出如同狗吠一样的响亮声音，涉及的反应为 3N0+C5,点尴3N,+c0+S0,+S。下列说法正确的是 180° A.Cs,的电子式为：：S:C:S: B.N2分子中N原子杂化轨道示意图： C.S单质属于共价晶体 D.NO和SO2的空间结构都是V形 试卷第1页，共8页 5.DMPE结构如图1，其一P-OH基团中的羟基氢可以电离。调节DMPE溶液的pH,使其所带电荷数变化， OH 其形态因为电荷间的排斥力增大可从盘状双层胶束向球状胶束转变，如图2，图中圆球部分表示DMPE的亲水 部分。下列说法错误的是 0 OH O OH 盘状双层胶束 球状胶束 图1 图2 A.胶束的形成体现了超分子的自组装 B.1molDMPE与NaOH溶液反应，最多能消耗5 mol NaOH C.在球状胶束所在水溶液中加入少量苯，苯会被包裹在胶束的内腔 D.pH升高不利于球状胶束形成（忽略水解反应） 6.从紫苏中提取的迷迭香酸E)的结构如图，下列说法正确的是 OH A.1molE与浓溴水反应，最多消耗6 mol Br, OH OH B.E不存在顺反异构现象 C.1molE最多与9molH,反应 HO D.E中含有手性碳原子 OH 7.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，Q的原子序数与族序数相等；Y、Z同周期，W、 Z同主族且Z的原子序数是W的两倍：基态X原子核外有3种能量不同但数目相同的电子。下列说法错误的是 A.单质沸点：X<W B.电负性：Y>Z C.Q,W2与TW,均有强氧化性 D.XY4与XZ2均为非极性分子 8.下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是 A.向NaS2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+2H=S+S02↑+H0 B.饱和NaC03溶液中通入过量C02:C0}+C0+H0=2HCO C.铅酸蓄电池放电的正极反应：b02+4H+2e一Pb2+2HO D.FeS04溶液在空气中放置变质：4Fe2++02+H0一4Fe3++4OH 试卷第2页，共8页 9.在MoS,负载的Rh-e催化剂作用下，CH4可在室温下高效转化为CH,COOH,其可能的反应机理如图所示。 CH.CQOH,@Ris®M 、C0+0, VI OH 派®西 h冰 CH V CH, 中a还 ®M co E8边CH,COOH 下列说法错误的是 A.该反应的原子利用率为100% B.每消耗1molO2可生成1 mol CH COOH C.反应过程中，Rh和Fe的化合价均发生变化 D.若以CD4为原料，用H,O吸收产物可得到CD,COOH 10.钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu20。为探究C120的性质，取等量少许C120分别 加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是 实验操作及现象 试管 滴加过量0.3ol·LDNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶 甲 液显浅蓝色：倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 试管 滴加过量6ol.L氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段 乙 时间后，溶液颜色变为深蓝色 A.试管甲中新生成的沉淀为金属CuO B.试管甲中沉淀的变化均体现了NO3的氧化性 C.试管乙实验可证明Cu()与H形成无色配合物 D.上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物 11.电化学富集锂的一种装置如图所示。工作步骤如下： (I)向MnO2所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的Li汁进入具有孔道结构的MnO2: (2)关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使Li,MO4中的Li汁脱出进入腔室2（忽略 其他离子在该交换膜上的移动)。 试卷第3页，共8页 下列说法错误的是 电源2 电源] A.接通电源1时，MnO2电极上的反应为2MnO,+xLi+xe=LiMm,O4 电 极 腔室2 MnO2 腔室1 极 B.接通电源2时，电极2为阴极 2 1 C.该装置同时可以淡化海水 LiOH Na SO, 溶液 婴魔质 溶液 D.每收集到1 nol LiOH,电极2上消耗O2约5.6L(标准状况) 海水 12.LiN?与NN3在军事和汽车安全气囊上有重要的应用，工业常用下列反应制备这两种物质： NaNO2+N,H4=NaN3+2HO,NaN?+LiNO3=LiN3+NaNO,其中LiN?晶胞结构如图所示。Na为阿伏伽德 罗常数的值。下列说法正确的是 A.熔点：NaN>LiN3 OLi计 N3 B.LiN?晶胞中，Li计的配位数为8 C.制备NaN的反应中，每生成3 mol NaN转移电子数为8NA D.已知LiN?的密度为1.29gcm3,则LiN3晶体中Lit与N之间的最短距离为 249 21.29N ×10°pm 13.乙醇-水蒸气制H2过程中的主要反应（忽略其他副反应）如下： DC2H,OH(g)+3H,O(g)2CO2 (g)+6H,(g)AH =+173.3 kJ.mol- CO2 (g)+H(g)CO(g)+H(g) n(H20) 101kPa时，H,的平衡产率（四与温度、起始时水醇比[C,HO间]的关系如图所示，图中同一条曲线上H,的平 衡产率相同。下列说法错误的是 1300 1100 6 900 N a 700 -M 500 3006 5 10152025 n(H2O) n(C2H;OH) A.H2的平衡产率：曲线a>曲线b B.反应②的正反应活化能大于逆反应活化能 C.Q、P两点反应①的平衡常数：K(Q)=K(P) D.H的平衡转化率由M点转化为a上任意一点时，要降低水醇比 试卷第4页，共8页 14.25C时，用NaOH溶液分别滴定NaHA(H,A为二元弱酸)、MnSO4、C,(SO4)2三种盐溶液，pMp表示负 c(A2-) 对数，M表示 了，cMn八c(Cr*力随pO1变化关系如图所示，下列说法错误的是 PM ③ A.NaHA溶液显碱性 12.6 ② B.Km[C(OH2]的数量级为102 C.a点对应的坐标为10,1.2) ① a D.当pH=5.2时，溶液中c(Na*)<3c(A2-） 6.3V8.80.4p0H 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)得(Tc)在医疗、工业上均有重要用途。某核废料液中含有的主要的离子为Fe+、Ce+、Ca+、Ba+、 Cs+、TcO4。用此工业废水获得Tc的工业路线如图所示。 →Fe(OH3 废料液 氨水 →滤渣1 调pH=m →滤液1 氨水 →滤渣2 滤渣1、 H2SO4Te 调pH=8 →NH4TcO,电解 →滤液2 Na,CO HsO,浸取液NH4C0, 滤液3试剂 →Tc02浸取 →滤液5 滤液4 已知：滤液1加入氨水调pH=8的目的是把Ce4+进行沉淀分离。Ce4+具有强氧化性，还原产物为Ce+。 (I)Tc位于元素周期表的第五周期，与Mn同族，则Tc位于 区，其价层电子排布式为 (2)若让Fe+恰好完全沉淀，则m为 。(已知：K[Fe(0H田3]=4×108；4≈1.6：g1.6≈0.3) (3)滤液3中含TcO4,转化为TcO2过程中加入的试剂X可能是 a.HC1O4 b.NaOH c.SO2 d.O2 (4)滤渣2的成分为 ,滤液4中含有的金属阳离子有 (⑤)TcO2浸取过程中发生的离子方程式为 (6)NH4TcO4在稀HSO4溶液中电解生成Tc的阴极方程式为 T℃的产率与初始硫酸浓度的关系如 图，电解时硫酸浓度过大而T℃的产率下降的原因是 Tc的产率% 0.5硫酸浓度/molL) 试卷第5页，共8页 16.(14分)硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物 等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回 答下列问题： (1)工业上常用芒硝(NSO410HO)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成C0,该 反应的化学方程式为。 (2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是 。回流时，烧瓶 内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的13，若气雾上升过高，可采取的措施是 95% 乙醇 硫化钠 (3)回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺 统 粗品 热源 序为 (填标号)。 A.①②③B.③①②C.②①③D.①③② (4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是 。3 若滤纸上析出大量晶体，则可 能的原因是 (⑤)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量 洗涤，干燥，得到Na,S·xH,O。 17.14分)2024年10月30日中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”，中国空间站设有完整 的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水， 并伴有副反应。 I.CO2(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H,O(g)△H1(主反应) Ⅱ.CO,(g)+H(g)、≠CO(g)+H,O(g)△H2(副反应) 回答下列问题： (1)几种化学键的键能为：Ec-H=413kJ.mol1、E-H=436kJmo1、Eo-H=463水Jmol1、Ec-o=745kJ·mol1, 则△H,= (2)一定温度时，在固定容积的容器中充入1molC02和4nolH,进行上述反应，平衡时CO2的转化率(0一CO2), CH4的选择性(S一CH4)随温度变化如图所示： 试卷第6页，共8页 100 90 S-CH 8 50 a-C02 20 0 50 200T250300350400 温度/℃ 根据图像分析可知：△H 0(填“>”或“<)，CO2平衡转化率先减小后增大的原因是 。TC, 反应的K。= (列出计算式即可，K。为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数， CH4的选择性= n(CH) n(CO)+n(CH) 100%)。 3)早期长征运载火箭推进剂成分为(CH)2N一H2和NO4,它们以1：2比例混合后反应的产物对环境友好，其 化学方程式为 。 在点火的瞬间火箭尾部喷射出红色火焰，同时伴随着滚滚红色烟雾，研究发现是 N,O4分解的结果。TC时，NO,(g)、≥2NO2(g),NO4和NO2的消耗速率与其浓度存在如下关系： V消(NO4)=k.c(NO4),V消(NO2)=k,c2(NO2)(其中ka、k.是只与温度有关的常数)，一定温度下，NO2或 N2O4的消耗速率与其浓度的关系图像如图所示： 消耗速率(molL.s 2 浓度(molL 表示NO4消耗速率与其浓度的关系图像是 值为 慎X或Y),该温度下速率常数 (4)空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为 字航员提供O,其电池反应式为XeS,+4L1,Si一xc+2Li,S+4Si,工作原理示意图如下：（电解液由锂 盐和有机溶剂组成，LS在电解液中完全电离) A 聚合物隔膜 硅基电极 电解液 FeS,电极 Li,Si 电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下11.2L的氧气时，正极材料的质量变化为 g。 试卷第7页，共8页 18.(15分)新型抗流感病毒药物玛巴洛沙韦广泛用于甲流、乙流的临床治疗。其重要合成中间体P的一种合成 路线如下： NH2 NHCOCH NH2 CH,COCI 重氮化 有机溶剂 浓HNO, CH OH 氟化 A B E SH Br HS04, 过量KCO H,O CN CN M PPA NaBH, NaOH COOH N P OH COOH MgX COOH DMI 已知：① i.C0,/乙醚 ② ii.H2O/H* OH 回答下列问题： (1)A的化学名称是」 (2)A与乙酰氯(CH:COCI)反应的目的是 0 (3)C中官能团名称是 (4)H的结构简式为 。由O生成P的反应类型是 (⑤)L的同分异构体中，满足下列要求的同分异构体数目是 写出任意一个符合下列条件的化合物L 的同分异构体的结构简式 .芳香族化合物，且苯环上有四个取代基，除苯环外无其他环状结构 b.核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为1：1 HO (6)根据上述合成路线， 制备O 的一种合成路线如下： HO M吗，中间产物2→中间产物3 MF Br 中间产物1 ①生成中间产物1的化学方程式为 ②由中间产物1到中间产物3的流程为（必要的无机反应物，试剂任选） 试卷第8页，共8页