2026年7月湖北高一化学学业水平合格性考试试题模拟卷

**基本信息** 以真实情境为载体，覆盖化学核心知识，注重基础与能力梯度，适配学业水平合格性考试要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|32/76|电解质判断、氧化还原反应、实验安全、物质结构与性质、有机化学基础等|结合文房四宝制作（题2）、馆藏文物（题13）等文化情境，融入“84”消毒液（题22）、煤焦化工艺（题20）等社会热点，考查化学观念与科学思维| |非选择题|3/24|氯气制备实验、反应速率与平衡、有机合成|以氯气制备（题33）、合成氨反应（题34）、苯甲酸酯合成（题35）为载体，综合考查实验操作、数据分析及符号表达，体现科学探究与实践素养|

2026年7月湖北省普通高中学业水平合格性考试模拟卷 化学试题 （考试时间：60分钟；满分：100分） 一、选择题（本大题共32小题，其中1-20小题每小题2分，21-32小题每小题3分，共76分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列叙述正确的是 A．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 B．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 C．石墨能导电，所以它是电解质 D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 2．古人所用文房四宝制作过程中，发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔    B．松木→黑烟→徽墨 C．纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 3．下列操作不符合化学实验安全要求的是 A．切割钠 B．试管中加锌粒 C．点燃酒精灯 D．转移热蒸发皿 A．A B．B C．C D．D 4．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A．黄绿色气体 B．有刺激性气味 C．相同条件下密度比空气的小 D．干燥的氯气没有漂白性 5．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．向氯化钙溶液中通入CO2气体： B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C．澄清石灰水与稀盐酸反应： D．氧化铁与稀盐酸反应： 6．下列关于合金的说法不正确的是 A．钛合金的熔点高于单质钛 B．强度高、密度小的硬铝常用于制造飞机外壳 C．不锈钢的硬度比纯铁大 D．储氢合金是一类能够大量吸收的材料 7．以下是某同学画的的原子结构示意图，其中正确的是 A． B． C． D． 8．已知硒(Se)元素的原子序数为34，与硫同主族，下列关于Se的预测中，不正确的是 A．单质的氧化性强于 B．的最高价氧化物对应的水化物能与反应 C．的气态氢化物的化学式为 D．的常见氧化物有和 9．下列性质的比较中，不正确的是 A．碱性：NaOH> B．热稳定性： C．原子半径：N<O D．酸性： 10．下列物质含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 11．“浓硫酸与蔗糖反应”实验中蔗糖变黑主要体现浓硫酸具有的性质为 A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．难挥发性 12．下列有关实验室制取的原理、净化、收集与尾气处理装置正确的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 13．对下列河北博物院馆藏文物的说法正确的是 春秋龙纹人字形玉佩 西汉铜错金银承弓器 A．春秋龙纹人字形玉佩的主要成分是二氧化硅 B．西汉铜错金银承弓器的主要成分属于无机非金属材料 宋海棠花式玛瑙碗 明宣德青花缠枝莲纹碗 C．宋海棠花式玛瑙碗的主要成分是碳酸钙 D．明宣德青花缠枝莲纹碗的主要成分是硅酸盐 A．A B．B C．C D．D 14．将反应 设计成如图所示的原电池，下列说法正确的是 A．Cu电极为正极 B．电池工作时，向正极移动 C．电池工作时，电子由负极经电解质溶液流向另一极 D．理论上外电路中通过的电子数为3.01×1023时，正极质量增加54  g 15．下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．食品抽真空包装 B．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 C．用冰箱冷藏以保鲜食物 D．食盐中添加碘酸钾 16．某学习小组探究溶液与盐酸反应过程中的热效应。向盛有溶液的烧杯中滴加温度相同的稀盐酸，用温度传感器测得溶液温度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．实验说明与盐酸发生了反应 B．该反应是放热反应 C．该实验表明化学能可以转化为热能 D．反应过程中有极性键和非极性键的生成 17．下列说法错误的是 A．和互为同位素 B．和纳米碳管互为同素异形体 C．和互为同分异构体 D．和互为同系物 18．为保护环境，我国探索煤焦化工艺改造以促进煤化工的绿色发展。煤的干馏产物中含有苯(C6H6)，苯分子的空间填充模型是 A． B． C． D． 19．下列说法错误的是 A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的沸点都比、的沸点高 C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应不是可逆反应 20．有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法错误的是。 A．水煤气主要成分是CO和 B．煤中含有苯、甲苯等有机物，经干馏后分离出来 C．石油裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量 D．通过石油的催化重整可得到芳香烃 21．将工业副产物HCl转化为，可以实现氯资源的再利用，如图所示为该转化的一种催化机理。 下列说法错误的是 A．X、Y、Z、W中有2种单质 B．CuO在反应中作催化剂 C．氧化性： D．整个转化体系中化合价没有变化的只有H元素 22．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A．次氯酸钠的摩尔质量为 B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D．参阅该“84”消毒液的配方，取该溶液与水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 23．下列黑木耳干中铁元素的检验步骤中，选用的实验用品有误的是 A．将黑木耳干灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓硝酸溶解黑木耳干并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的，选用③、⑧和⑩ 24．关于反应：，下列说法正确的是 A．仅作氧化剂 B．中存在的化学键有离子键、共价键、氢键 C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶1 D．转移5 mol电子时，生成标准状况下 25．下图为部分氯及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．甲和乙都含有极性键 B．丙为离子化合物 C．丁的酸性比硫酸弱 D．戊、己的焰色试验中火焰的颜色均为紫色（透过蓝色钴玻璃） 26．从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A．溶液a、b、c依次为溶液、溶液、稀盐酸 B．操作Ⅱ需要使用漏斗 C．配制溶液时需要用托盘天平称量29.3 g精盐 D．滴加c溶液过程中只发生反应： 27．在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制备硝酸： B．制镁工业： C．高纯硅制备： D．工业制银镜： 28．下列化学用语正确的是 A．羟基的电子式： B．聚丙烯的结构简式： C．质量数为18的氧原子： D．甲烷分子的球棍模型： 29．下列有关说法正确的是 A．乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 B．纤维素属于多糖，可在人体内水解生成葡萄糖 C．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，且原理相同 D．油脂属于高分子，可在碱性条件下水解生成丙三醇 30．在恒温、恒容密闭容器中投入一定量的和发生反应：，12s时生成的物质的量为（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A．化学计量数之比 B．时，的反应速率为 C．时容器内的压强为起始的倍 D．图中交点时A的速率等于B的速率 31．下列说法正确的一组是 ①石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 ②天然气的液化及煤的液化都是化学变化 ③利用与H2反应制得CH3CH3，该反应的原子利用率达到了100% ④常温下，苯是一种不溶于水且密度小于水的液体 ⑤甲烷和乙烯都可以与氯气反应 ⑥煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．①③④⑤ 32．下列说法正确的是 ①浓硫酸具有吸水性，可干燥气体 ②体积比为1：3的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 ③制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O22符合绿色化学的理念 ④石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 ⑤非处方药的包装上印有“OTC”标识 ⑥淀粉、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物 ⑦油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 ⑧抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂 A．①③④⑥ B．③⑤⑦⑧ C．①③⑤⑦ D．①②⑥⑧ 二、非选择题（本大题共3小题，共24分） 33．瑞典化学家舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。实验室制取氯气的装置示意图如下： (1)装置甲中发生反应的化学方程式为_________________。 (2)装置乙中收集的气体颜色为______。 (3)利用上述装置制得的中含有少量HCl、，将制得的依次通过盛有饱和食盐水、______（填试剂名称）的洗气瓶可得到纯净的。 (4)干燥的______（填“能”或“不能”）使湿润的有色布条褪色，据此______（填“能”或“不能”）说明具有漂白性。 (5)用于尾气处理的丙装置中，主要反应的离子方程式为__________________。 34．氢气与氮气反应合成氨是重要的工业反应。一定条件下，将和充入体积为的密闭容器中，时测得的物质的量为，且此时仍有NH3持续生成。请回答： (1)合成氨的化学方程式为，用表示该反应的平均反应速率为_______。 (2)反应进行到时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)，此时反应_______(填“达到”或“未达到”)平衡。 (3)若其他条件不变，将容器体积压缩为，则反应速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)实际生产中，常常使用铁触媒催化剂，其作用是_______。 35．苯甲酸异丁酯在香料、化妆品和工业材料等领域有着广泛的应用，可利用如下反应得到苯甲酸异丁酯： 请回答： (1)苯甲酸乙酯中官能团的名称是_______。 (2)异丁醇的分子式是_______。 (3)该反应的反应类型是_______。 (4)苯甲酸乙酯与苯甲醇()反应的化学方程式是_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年7月湖北省普通高中化学学业水平合格性考试模拟卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C C A A D A C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C D D D D C A D B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C D B D D C C A A C 题号 31 32 答案 D B 1．D 【详解】A．硫酸氢钠在水溶液中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，属于盐，A错误； B．NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，B错误； C．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．熔融的MgCl2能导电且是化合物，所以MgCl2是电解质，D正确； 故答案选D。 2．B 【详解】A．将竹管、动物尾毫加工组装成湖笔，仅发生物理变化，无化学反应，不涉及氧化还原反应，A错误； B．松木烧制得到黑烟（炭黑），本质是松木的不完全燃烧，燃烧反应一定属于氧化还原反应，B正确； C．纸浆纤维加工成宣纸，主要是纤维成型的物理过程，不涉及氧化还原反应，C错误； D．端石制作端砚仅为物理雕刻、打磨过程，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故答案为B。 3．C 【详解】A．切割钠时用镊子夹持，在玻璃片上用小刀切割，剩余的钠放回原试剂瓶，操作符合实验安全要求，A不符合题意； B．向试管中加块状锌粒时，先将试管横放，用镊子将锌粒送至试管口后缓慢竖立试管，避免锌粒砸破试管底部，图中操作符合规范，B不符合题意； C．点燃酒精灯时禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，该操作不符合安全要求，C符合题意； D．热蒸发皿温度较高，用坩埚钳夹持转移，放置在石棉网上，可防止烫伤或损坏实验台，操作符合安全要求，D不符合题意； 故选C。 4．C 【详解】A．常温常压下氯气为黄绿色气体，A正确； B．氯气是具有刺激性气味的有毒气体，B正确； C．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，即，，空气平均摩尔质量约为，因此氯气密度比空气大，C错误； D．干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸才具有漂白性，D正确； 故答案选C。 5．A 【详解】A．向氯化钙溶液中通入CO2气体不反应，A错误； B．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：，B正确； C．澄清石灰水与稀盐酸反应，实质是OH-与H+的反应，其离子方程式为：，C正确； D．氧化铁与稀盐酸反应的离子方程式为：，D正确； 故答案选A。 6．A 【详解】A．合金的熔点通常低于其成分纯金属，钛合金的熔点低于单质钛，A错误； B．硬铝为铝合金，具有强度高、密度小的特点，常用于制造飞机外壳，B正确； C．不锈钢是铁基合金，硬度比纯铁大，C正确； D．储氢合金可大量吸收形成金属氢化物，是重要的储氢材料，D正确； 故选 A。 7．D 【详解】的质子数和核外电子均为8，依据核外电子排布规律知，第一层有2个电子，第二层有6个电子，故D项正确。 8．A 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质氧化性随非金属性减弱而减弱，Se位于S的下一周期，故Se单质氧化性弱于S，A错误； B．Se的最高价为+6价，对应的最高价氧化物水化物为，属于酸，可与发生中和反应，B正确； C．Se原子最外层有6个电子，最低负价为-2价，故气态氢化物化学式为，C正确； D．Se与S同主族，性质相似，常见正化合价有+4、+6价，故常见氧化物为和，D正确； 故选A。 9．C 【详解】A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，金属性Na>Mg，故碱性，A正确； B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐降低，非金属性N>P，热稳定性，B正确； C．同周期元素从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，N和O同属第二周期，原子序数N<O，原子半径N>O，C错误； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>C，酸性，D正确； 故答案为C。 10．C 【详解】A．的结构式为，只含与之间的极性共价键，不含非极性共价键，A错误； B．的结构式为，只含与之间的极性共价键，不含非极性共价键，B错误； C．（乙烷）的结构简式为，其中与之间为非极性共价键，C正确； D．是离子化合物，只含离子键，不含共价键，D错误； 故选C。 11．B 【详解】A．吸水性是浓硫酸吸收物质中的游离水或结晶水的性质，蔗糖变黑过程不涉及吸收水，体现脱水性，A错误； B．脱水性是浓硫酸将有机物中H、O原子按的比例脱去生成水的性质，蔗糖属于有机物，变黑是脱水后残留碳单质的表现，该过程体现脱水性，B正确； C．强氧化性体现为浓硫酸中S元素化合价降低被还原，对应浓硫酸与碳反应生成、的过程，与蔗糖变黑的现象无关，C错误； D．难挥发性是浓硫酸沸点高、不易挥发的性质，和蔗糖变黑的反应没有关联，D错误； 故选B。 12．C 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口遇冷会重新化合为氯化铵，无法制取氨气，A错误； B．氨气为碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．氨气密度小于空气，采用短管进长管出的向下排空气法可以收集氨气，C正确； D．氨气极易溶于水，漏斗完全浸入水中会发生倒吸，不能达到安全吸收尾气的目的，D错误； 故选C。 13．D 【详解】A．春秋龙纹人字形玉佩的主要成分是硅酸盐，不是二氧化硅，A错误； B．西汉铜错金银承弓器的主要成分为铜、金、银等金属，属于金属材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．宋海棠花式玛瑙碗的主要成分是二氧化硅，不是碳酸钙，C错误； D．明宣德青花缠枝莲纹碗属于陶瓷制品，主要成分是硅酸盐，D正确； 故选D。 14．D 【分析】该原电池中，为负极，发生氧化反应：；为正极，发生还原反应：。工作时，电子由负极经外电路流向正极，阴离子向负极移动，据此分析。 【详解】A．反应中失电子发生氧化反应，原电池中失电子的电极为负极，因此为负极，A错误； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为阴离子，应向极（负极）移动，B错误； C．原电池中电子只能在外电路（导线）中移动，不能经过电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动导电，C错误； D．外电路通过的电子数为时，转移电子物质的量为，正极反应为，生成，质量为，因此正极质量增加，D正确； 故选D。 15．D 【详解】A．食品抽真空包装可降低包装袋内氧气浓度，减慢食品氧化变质的速率，与调控反应速率有关，A不符合题意； B．煅烧矿石时鼓入空气，增大反应物氧气的浓度，加快燃烧反应速率，与调控反应速率有关，B不符合题意； C．冰箱冷藏降低环境温度，减慢食物腐败的反应速率，延长保鲜时间，与调控反应速率有关，C不符合题意； D．食盐中添加碘酸钾是为了给人体补充碘元素，预防碘缺乏病，与调控化学反应速率无关，D符合题意； 故选D。 16．D 【详解】A．两种初始温度相同的溶液混合后温度升高，说明反应释放热量，可证明与盐酸发生了反应，A正确； B．反应过程中溶液温度升高，说明该反应放出热量，属于放热反应，B正确； C．反应过程中释放热量，是化学能转化为热能的过程，C正确； D．该反应的化学方程式为，产物中仅存在离子键和极性共价键，没有非极性键生成，D错误； 故选D。 17．C 【详解】A．和质子数相同、中子数不同，属于氯元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．和纳米碳管均为碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．两种物质分子式均为，甲烷为正四面体结构，只有1种空间结构，二者为同种物质，不互为同分异构体，C错误； D．前者为异丁烷，后者为正戊烷，都属于烷烃，结构相似，分子组成相差1个基团，互为同系物，D正确。 18．A 【详解】苯的分子式为，6个碳原子构成平面正六边形，每个碳原子连接1个氢原子，且碳原子半径大于氢原子半径，故A符合苯的结构特点。 19．D 【详解】A．料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，二者都是常用调味品的主要成分，A正确； B．乙醇和乙酸在常温下为液态，、常温下为气态，乙醇和乙酸的沸点都比、的沸点高，B正确； C．乙醇和乙酸在空气中都能燃烧，发生氧化反应，C正确； D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，反应不能进行到底，D错误； 故选D。 20．B 【详解】A．水煤气由碳与水蒸气高温反应制得，主要成分为CO和，A正确； B．煤本身不含苯、甲苯等有机物，这类物质是煤发生干馏（化学变化）过程中生成的，存在于干馏产物煤焦油中，B错误； C．石油裂化是将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃，可提高汽油等轻质油的产量和质量，C正确； D．石油催化重整可调整链状烃的结构形成环状烃，可制备得到芳香烃，D正确； 故选B。 21．C 【分析】结合反应机理分析，根据原子守恒，可得X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，X、Y、Z、W中X和Z为单质，A正确； B．由题干转化历程图可知，CuO在反应中能够循环生成，作反应的催化剂，B正确； C．该反应是HCl催化氧化生成Cl2​，总反应化学方程式为，O2作氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：O2>Cl2（即Z>X），C错误； D．整个转化体系中，H元素的化合价始终为+1价，未发生变化，其余元素化合价均发生改变，D正确； 故选C。 22．D 【详解】A．次氯酸钠（NaClO）的摩尔质量为，A正确； B．根据物质的量浓度与质量分数换算公式，代入数据得，B正确； C．稀释前后溶质物质的量不变，稀释100倍后，，C正确； D．100mL该溶液质量为，溶质质量为，100 mL水质量为100 g，混合后溶质质量分数为，D错误； 故选D。 23．B 【分析】先明确图中仪器/试剂对应：①坩埚、②酒精灯、③试管、④烧杯、⑤普通漏斗、⑥容量瓶、⑦玻璃棒、⑧KSCN溶液、⑨泥三角、⑩胶头滴管，逐一分析。 【详解】A．灼烧黑木耳干灰化，属于固体高温灼烧操作，需要坩埚（①）、酒精灯（②）、泥三角（⑨），仪器选用正确，A正确； B．溶解黑木耳干、稀释操作只需要烧杯和玻璃棒，容量瓶（⑥）是专门用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解/稀释操作，仪器选用错误，B错误； C．过滤操作需要烧杯（④，盛放待滤液和承接滤液）、漏斗（⑤，组装过滤器）、玻璃棒（⑦，引流），仪器选用正确，C正确； D．检验用KSCN溶液，该实验在试管中进行，需要试管（③）、KSCN试剂（⑧）、胶头滴管（⑩），选用正确，D正确； 故答案为：B。 24．D 【详解】A．中+5价N得电子被还原，同时部分-2价O失电子被氧化，因此既作氧化剂又作还原剂，A错误； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，中仅存在离子键和共价键，B错误； C．还原产物为中N被还原得到的1 mol ，氧化产物为中N被氧化得到的1 mol 和O元素被氧化得到的1 mol ，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2，C错误； D．该反应每生成1 mol 共转移10 mol电子，因此转移5 mol电子时生成0.5 mol ，标准状况下体积为，D正确； 故选D。 25．D 【分析】根据部分氯及其化合物的“价-类”二维图可知，甲为、乙为、丙为、丁为、己为，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，甲为、乙为，甲含有非极性键，含有极性键，故A错误； B．丙为，属于共价化合物，故B错误； C．非金属性：，丁为，丁的酸性比硫酸强，故C错误； D．戊为、己为，都是钾盐，戊、己的焰色试验中火焰的颜色均为紫色（透过蓝色钴玻璃），故D正确； 故选D。 26．C 【分析】粗盐中含有可溶性杂质，主要有、、和不溶性杂质（泥沙等），将其溶解，加入过量的溶液，除去，再加入过量的溶液，除去 ，最后加入过量的溶液，除去和过量的，过滤，得到沉淀和滤液，滤液中含有过量的和溶液，再加入适量的盐酸，中和和 溶液，将溶液蒸发结晶、烘干，得到氯化钠晶体，据此分析作答。 【详解】A．除去杂质时，溶液必须在溶液之后加入，以除去过量的，因此溶液 a、b、c 依次为溶液、溶液、稀盐酸，A错误； B．由分析可知，操作Ⅱ为蒸发结晶，故不需要使用漏斗，B错误； C．配制溶液时需选用500 mL的容量瓶，故需要用托盘天平称量0.5 L×1.0 mol/L×58.5 g/mol≈29.3 g精盐，C正确； D．由分析可知，溶液c为盐酸，加入盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3，发生的反应为：、，D错误； 故选C。 27．C 【详解】A．工业制备硝酸采用氨气催化氧化法制备NO（），氮气放电条件成本极高，工业不采用该工艺，转化不能实现，A错误； B．工业制镁有两处错误：①海水沉淀镁离子用廉价石灰乳，不用成本高的NaOH；②电解熔融氯化镁制镁，MgO熔点极高，电解MgO耗能过大，无法工业生产，转化不能实现，B错误； C．粗硅与在高温下反应生成，再用还原得到高纯硅，转化可实现，C正确； D．蔗糖是非还原糖，分子中无醛基，不能和银氨溶液发生银镜反应，最终无法得到Ag，转化不能实现，D错误； 故选C。 28．A 【详解】 A．羟基自由基(·OH)的总价电子数为7个，电子式为，A正确； B．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其链节中主链含有2个C，聚丙烯正确的结构简式为，B错误； C．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数为18的氧原子：，C错误； D．填充模型是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型；球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型； 为甲烷分子的填充模型，甲烷分子的球棍模型为，D错误； 故选A。 29．A 【详解】A．乙醇羟基中O-H键极性较强易断裂，可与钠等物质反应，乙烷中C-H键极性弱难断裂，因此乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼，A正确； B．纤维素属于多糖，但人体内没有水解纤维素的酶，无法在人体内水解生成葡萄糖，B错误； C．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，聚乙烯是乙烯加聚产物，不含碳碳双键，不能使溴水褪色，二者原理不同，C错误； D．高分子化合物相对分子质量通常在10000以上，油脂相对分子质量较小，不属于高分子，油脂在碱性条件下水解可生成丙三醇和高级脂肪酸盐，D错误； 故选A。 30．C 【分析】由题意可知，反应达到平衡时，B的物质的量变化量为，生成C的物质的量为0.8 mol，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，故，A的物质的量变化量为(0.8-0.2)mol/L2L=1.2mol，则b=1，c=2，则该化学反应方程式为：。 【详解】A．由分析可知，b:c=1:2，A错误； B．A的浓度变化量为(0.8-0.5)mol/L=0.3mol/L，则0~2 s内A的平均反应速率为，不是2 s时的瞬时速率，B错误； C．恒温恒容下，压强之比等于气体总物质的量之比。起始总物质的量，12 s时C的浓度为，总物质的量，故，C正确； D．交点时A、B浓度相等，但反应速率之比等于化学计量数之比，故，二者速率不相等，D错误； 故答案选C。 31．D 【详解】①石油裂化的主要目的是将长链烃断裂为短链烃，从而提高汽油等轻质油的产量和质量，正确； ②天然气的液化是物理变化，仅状态改变，而煤的液化是化学变化，将煤转化为液体燃料如甲醇，因此“都是化学变化”说法错误，错误； ③CH2=CH2与H2发生加成反应生成CH3CH3，所有原子都进入产物，原子利用率100%，正确； ④常温下苯是无色液体，不溶于水，密度小于水，正确； ⑤甲烷在光照条件下可与氯气发生取代反应；乙烯可与氯气发生加成反应，正确； ⑥煤中本身不直接含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，这些物质是煤在干馏过程中通过复杂化学反应生成的，错误； 综上，说法正确的是①③④⑤。因此正确选项为 D。 32．B 【详解】①浓硫酸会与反应生成发烟硫酸，不能干燥，错误； ②能溶解金、铂的王水是浓盐酸:浓硝酸体积比为 ，错误； ③该反应原子利用率为，无副产物，符合绿色化学“零排放、高原子利用率”的理念，正确； ④煤的气化、液化、干馏均涉及新物质生成，属于化学变化，只有石油分馏是物理变化 ，错误； ⑤非处方药的包装标识就是“”，正确； ⑥油脂的相对分子质量远小于高分子的标准，属于小分子，不是天然有机高分子，错误； ⑦油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分），该反应称为皂化反应，正确； ⑧维生素C（抗坏血酸）具有强还原性，可作抗氧化剂，延长水果罐头保质期，正确； 符合题意的为③⑤⑦⑧，故选B。 33．(1) (2)黄绿色 (3)浓硫酸 (4) 能 不能 (5) 【详解】（1）装置甲是实验室制氯气的发生装置，二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为； （2）氯气常温下为黄绿色气体，因此收集的氯气呈黄绿色； （3）制得的氯气中混有HCl和水蒸气，饱和食盐水除去HCl后，需要用浓硫酸除去水蒸气，得到纯净干燥的氯气； （4）干燥氯气接触湿润有色布条时，会与布条上的水反应生成次氯酸，因此能使有色布条褪色；起漂白作用的是次氯酸，不是氯气本身，因此该现象不能说明氯气具有漂白性。 （5）尾气用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 34．(1) 0.04 (2) > 未达到 (3) 增大 (4) 降低反应活化能，加快反应速率 【详解】（1）根据平均反应速率的计算公式为，5 min内的物质的量变化为0.4 mol，容器体积为2 L，因此的浓度变化量，代入公式得； （2）5 min时仍有持续生成，说明反应仍正向进行，故，反应未达到平衡状态； （3）其他条件不变，压缩容器体积会使所有气态物质的浓度增大，因此反应速率增大； （4）铁触媒是合成氨反应的催化剂，从而加快合成氨的反应速率。 35．(1)酯基 (2) (3)取代反应 (4) 【详解】（1）苯甲酸乙酯属于酯类有机物，酯类的特征官能团为酯基； （2）异丁醇是饱和一元醇，结构简式为，统计分子中各原子个数，可得分子式为； （3）该反应中酯的烷氧基被醇的烷氧基替换，符合取代反应的特征，该类反应也称为酯交换反应； （4） 类比题干给出的酯交换反应规律，苯甲酸乙酯和苯甲醇发生可逆取代反应，生成苯甲酸苯甲酯和乙醇，反应条件为催化剂，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $