2026年黑龙江大庆市靓湖学校中考考前自测化学试卷

大庆市靓湖学校九年级第三次综合模拟练习 化学试题 答题时间：70分钟 总分：70分 相关相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题：本题10小题，每小题3分，共30分。每个小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1．《天工开物》是我国古代科技智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是（ ） A．机杼织布 B．粉碎矿石 C．海水晒盐 D．粮食酿酒 2．以下是去除粗盐中难溶杂质的操作，其中正确的是（ ） A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 3．模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型不正确的是（ ） A．图甲：地球咸水、淡水的储量 B．图乙：空气质量分级标准 C．图丙：人体中元素的含量 D．图丁：资源利用的每个环节 4．及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下归纳正确的是（ ） A．物质分类 B．化学与农业 ①单质：水银、铜、生铁 ②盐类：苛性钠、小苏打、纯碱 ①用氢氧化钠改良酸性土壤 ②碳酸氢铵不能与熟石灰混用 C．化学与生活 D．化学与材料 ①用含有氢氧化钠的清洁剂除炉具油污 ②喝可乐打嗝：温度越高，气体溶解度越小 ①铝合金、玻璃钢属于金属材料 ②碳纤维复合材料是一种新型碳单质 5．端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素（C15H10O2）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是（ ） A．黄酮素由三个元素组成 B．黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 C．一个黄酮素分子中含有27个原子核 D．黄酮素中质量分数最小的是氧元素 6．下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ） A．拉瓦锡测得空气中氧气含量： 化合反应 B．甲烷在空气中完全燃烧： 氧化反应 C．实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气： 置换反应 D．石灰乳刷墙： 复分解反应 7．下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是（ ） A．测定氧气含量 B．探究质量守恒 C．探究分子运动 D．比较金属活动性 8．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．向一定量稀盐酸、CuCl2混合液中滴加过量NaOH溶液 B．用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2 C．向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸 D．红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧 9．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有20 g KNO3 B．t2℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等 C．NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl D．t3℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大 10．捕集CO2合成尿素[CO(NH2)2]可实现CO2的资源化利用，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．反应②属于化合反应 B．反应③中，NH3和CO2的分子个数比为1∶1 C．该转化流程中，H2O既是反应物又是生成物 D．CO(NH2)2虽含有氧元素，但不属于氧化物 二、非选择题（化学方程式2分，其余每空1分，共35分） 11．（7分）大美龙江，土地肥沃，水资源丰富！黑龙江主要种植水稻、玉米、大豆等农作物。请回答下列问题：（注：选项有字母的填字母） （1）水稻磨成的大米富含的__________能为人体提供能量。 a．糖类 b．无机盐 c．水 （2）为增强水稻抗倒伏等能力，需适量施用下列化肥中的__________。 a．NaNO3 b．Ca3(PO4)2 c．K2SO4 （3）玉米秸秆的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素属于__________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。用玉米秸秆、水稻壳生产燃料乙醇是利用生物质能的一种途径。燃料乙醇属于__________（填“可再生”或“不可再生”能源。） （4）20℃时，配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是__________。 ②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0 g，则该选种液为20℃时氯化钠的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量__________（填“增加”“减少”或“不变”）。 12．（8分）下图是实验室制取、收集和干燥气体的常用装置，请回答下列问题： Ⅰ．氧气的制取 利用上述装置和下列药品：①过氧化氢溶液②高锰酸钾③二氧化锰，来制取氧气。 （1）装置中仪器a的名称为__________。 （2）小明选择装置B和C来制取和收集氧气，则他选择的药品应为__________（填序号）；若选用A装置来制取氧气，则反应方程式为______________________________。为保证实验顺利进行，对实验装置进行的改进是______________________________。 Ⅱ．二氧化碳气体的制取 实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应方程式为__________，若用D装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，则气体应从__________口进（填“b”或“c”）。 13．（6分）铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。回答下列问题。 （1）中国科学院院士__________教授在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。 （2）铟的相对原子质量为__________。 （3）原子结构示意图中：①表示__________；，__________。铟元素位于元素周期表中第__________周期。 （4）电子具有的能量：x所在电子层__________（填“>”、“=”或“<”）y所在电子层。 14．（6分）《梦溪笔谈》记有从“苦泉水”中获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）。化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu2O、CuO和C）为原料制备胆矾，操作流程如图所示。 查阅资料：①； ②； ③CuSO4·5H2O受热易分解，完全失去结晶水变成白色粉末状固体。 （1）农业上常用硫酸铜和__________（填俗称）来配制农药波尔多液。 （2）步骤③中有沉淀生成的化学方程式____________________。溶液乙中的阴离子有__________。 （3）加入丙溶液可以观察到的现象是____________________。 （4）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用加热蒸发结晶法，原因是__________。 15．（8分）图1是某学习小组的同学进行氧气性质的相关探究实验。图中用过量NaOH溶液吸收污染性气体的原理：。 实验后，小组同学好奇集气瓶中溶液的溶质成分，进一步开展探究： 【查阅资料】 ①在空气中易被氧化发生反应：。 ②BaSO3为难溶于水的白色固体。 ③亚硫酸盐（性质与碳酸盐类似）能与酸发生反应产生无色有刺激性气味的气体SO2。 ④同浓度H2SO4的酸性比H2SO3强。 【提出猜想】 （1）猜想一：____________________。猜想二：NaOH、Na2SO4、Na2SO3。 猜想三：NaOH、Na2SO4。 【实验过程】 （2）实验设计如下： 步骤 实验现象 实验结论 ①取少量待测液于试管中，加入足量的__________溶液。 产生白色沉淀。 猜想一成立 ②在通风棚内向①反应后试管中滴入过量的稀盐酸。 刚开始无明显现象，一段时间后__________。 【实验讨论】 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为____________________，（任写一个）所属的基本反应类型为____________________。 小组同学查阅资料：空气中的SO2溶于水生成，与反应，形成酸雨。同学们将SO2通入水中模拟酸雨的形成，实验中溶液随时间的变化如图2所示： （4）在200~300 s溶液pH基本稳定，原因是____________________；O2和H2O2都能将溶液中H2SO3氧化为H2SO4，氧化效果更好的是__________。 三、计算题（5分） 16．碳酸钠是重要的工业原料。某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，为测定其纯度，化学兴趣小组同学取该样品25 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与生成气体的总质量的关系如下表。 加入稀盐酸的质量/g 40 80 120 160 200 生成气体的总质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 请计算： （1）完全反应后产生的二氧化碳的质量是__________g。 （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%） 学科网（北京）股份有限公司 $