2026年中考化学情境及信息给予题专项复习课件

该初中化学中考复习课件聚焦情境及信息给予题核心考点，覆盖物质组成与分类、原子构成、化合价、化学式意义、性质推断及实验探究等中考必备内容，依据中考说明分析各考点权重，按科技材料、生产生活等八大类型归纳常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“典例解析+真题训练+核心素养”模式，如通过青岛中考高纯硅制备题示范元素守恒法推断化学式，培养科学思维。针对训练涵盖近5年各地中考真题，结合化学观念指导物质性质与用途的关联分析，帮助学生掌握信息提取与知识整合技巧，教师可利用其系统分类突破设计高效复习课，助力学生中考冲刺。

情境及信息给予题 专项复习 　　试题通常以生产生活实践、新闻媒体报道、科技成果介绍、历史事件记载和社会热点问题为背景,以文字、表格、实验仪器或装置、标签、图象等形式提供信息,考查物质的组成、分类,原子的构成,元素化合价,有关化学式的意义,物质的性质或变化的推断,化学实验或某种规律的探究等。 类型一:科技材料类 1.试卷中素材的选取和新科技密切联系,凸显化学学科的价值,传递正能量,激发学习兴趣。 2.对初中化学基础知识能正确复述、再现、辨认,并能融会贯通；通过对科技的描述以及实验现象、实物、模型的观察,对图形、图表的阅读,获取有关的感性认识和印象,并进行初步加工、吸收及有序存储；从提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并与已有知识整合,解决简单的化学问题。 【典例1】(·雅安中考)以CO2为碳源,与电解水产生的H2经催化可转化为高附加值的有机物,此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物,反应原理如下图所示: 请回答下列问题: (1)B的化学式是________。  (2)根据催化剂的特性可知,催化剂在该反应前后,其质量和___________不变。  　C6H6　 　化学性质　 (3)在催化剂Ⅰ中发生反应的化学方程式是________________________。  (4)由CO2和H2反应生成A的总反应化学方程式________________________。 (5)如果该反应工业化生产后的重要意义是_____________________ ______________。  　减少温室气体,减少化 　CO2+H2 CO+H2O　 催化剂 ===== 　4CO2+13H2 C4H10+8H2O 催化剂 ===== 石能源使用等 【针对训练】 1.(·嘉兴中考)二氧化碳气体既是温室效应的元凶,又是一种潜在的碳资源。实验室里,科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷(一种简单有机物)在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”。该新型塑料在投入工业生产前,以下不是科学家重点考虑的问题是 (　 　) D A.如何提高催化剂的催化效率 B.新型塑料是否可降解 C.新型塑料的化学性质是否稳定 D.新型塑料生产是否影响碳循环 2.(·青岛中考)高纯度的单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为 ①SiO2+2C Si+2CO ②Si+3HCl HSiCl3+H2 ③HSiCl3+H2 Si+3X 反应①制得粗硅,通过反应②③进一步得到高纯硅;三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是 31.8 ℃。下列有关说法不正确的是(　 　) A.反应③中X 的化学式为HCl B.三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成 C.三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1∶3 D.反应②③实现了硅元素的富集,将粗硅转化为高纯硅 C 1.生产实际分析试题以生产具体的物质为命题背景,将生产原理或实际流程及设备名称以生产流程图的形式进行呈现,帮助学生搭建从理论走向对工业生产实际问题的认知平台。真实问题的复杂性带来了化学试题的综合性,这就要求考生首先捕捉相关化学信息或设备中的物质及变化,弄清流程中的每个设备的作用及关系,才能整体把握试题。 2.生活现象解释题的特点是简单应用所学的化学概念及常见物质性质解释自然和生活现象,说明其中的化学原理,形成科学认识。这类题也体现了小、宽、浅、活的特色。 类型二:生产、生活类 (2)生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是________________ _______________。  化学与传统文化 (3)北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉(硫酸铜溶液),土人汲以浸铁,数日辄类朽木,刮取其屑,锻炼成铜”,请用化学方程式表示其原理____________ ____________。  【典例2】(·东营中考 )化学与社会生活 (1)从铁、生石灰、烧碱、小苏打、硫酸铜中选择符合题意的物质(用化学式填空)。常用来配制波尔多液的盐是_________,焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是__________。  　CuSO4　 　NaHCO3　 二氧化碳的密度　 比空气的大 　Fe+CuSO4== FeSO4+Cu (4)《汉代古火井碑序》记载:“诸葛丞相躬莅视察,改进技法,刳斑竹以导气(气指天然气),引井火以煮盐”,请用化学方程式表示其原理__________ _____________。  　CH4+2O2 点燃 ==== CO2+2H2O　 【针对训练】 1.(·山西中考)科学态度与社会责任,是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践活动中,小红和同学们一起参观了某钢铁公司。大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程(如图),生铁和钢的区别等有了全新的认识。 (1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是_____________________(用化学方程式表示)。  (2)分析工艺流程,三脱装置中发生反应的化学方程式是___________________ ___________________________________(写一个)。  高温 ==== 　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　 　S+O2 SO2 点燃 ==== SiO2)　 (或4P+5O2 2P2O5或Si+O2 点燃 ==== 高温 ==== (3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中___________的作用(填一种仪器的名称)。  (4)在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是________ ______________。  　玻璃棒　 　作保护气 (或隔绝氧气)　 2.(·广州中考)金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表,回答下列问题。 物质 KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn(OH)2 MnO(OH)2 颜色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色 溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶 (1)KMnO4读作_____________,广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。  　高锰酸钾　 (2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程: ①C+O2 CO2；②_________________；③________________________。  ==== 高温 高温 ==== 　CO2+C 2CO　 高温 ==== 　2CO+MnO2 Mn+2CO2　 (3)已知:①MnSO4+2NaOH====Mn(OH)2↓+Na2SO4; ②2Mn(OH)2+O2====2MnO(OH)2。 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是_________________________________________。  　先产生白色沉淀, 白色沉淀逐渐变为棕色　 类型三：规律型信息题 例3.(河南模拟)活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下关系：Br2＋2NaI === 2NaBr＋I2；Cl2＋2NaBr === 2NaCl＋Br2。因此，非金属单质Br2、I2、Cl2的活动性由强到弱的顺序为(　 　) A．I2、Cl2、Br2　　　　 B．Br2、Cl2、I2 C．Cl2、I2、Br2 D．Cl2、Br2、I2 D 1．(·襄阳)同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。下列和氧气互为同素异形体的是(　 　) A．臭氧 B．液氧 C．石墨 D．二氧化碳 2．(·益阳)信息：家用罐装液化石油气的主要成分是丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)、丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8)等，这类只含有碳、氢两种元素的有机物称为烃。根据上述信息回答： (1)下列有机物中属于烃类的是______(填字母代号)。 A．CH4 B．C2H5OH C．CH3COOH D．C6H12O6 (2)结合你所学知识，写出烃类中乙烷的化学式____________。 【针对训练】 A C2H6 A 类型四： 情境型信息题 例4.(·厦门双十中学模拟)科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是(　 　) A．“气凝胶冰”是纯净物 B．“气凝胶冰”在任何条件下都不会融化 C．“气凝胶冰”与水的化学性质不同 D．结成“气凝胶冰”后，分子停止运动 A 1．(·天津)芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应： ①Si＋O2=SiO2 ②SiO2＋Na2CO3=Na2SiO3＋CO2↑ ③SiO2＋2C=Si＋2CO↑ ④Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑ 下列说法不正确的是(　 　) A．反应③属于置换反应 B．上述反应中共生成三种可燃性气体 C．Na2SiO3中Si为＋4价 D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化 【针对训练】 B 2．(·杭州)一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应： ①2MnO2＋O2＋4KOH=2K2MnO4＋2H2O ②2K2MnO4＋2H2O=2KMnO4＋2KOH＋H2↑ 下列有关说法正确的是(　 　) A．K2MnO4中锰元素显＋7价 B．KMnO4属于盐类物质 C．反应②属于复分解反应 D．该制法中K2MnO4是主要原料 B 类型五：应用型信息题 【解题指导】 解答该类型试题的关键是通读试题材料，找到所提供的有效信息直接应用。 例5.(2016·漳州)充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远， 透雾能力强，常用于道路和广场的照明。钠的化学性质活泼， 常温下可以与氧气、水反应，在实验室里，金属钠保存在煤油中 ，用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块， 投入盛有水(滴有酚酞溶液)的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，偶有火星出现，溶液变成红色。依据提供的信息，回答下列问题。 (1)“钠保存在煤油中”说明钠具有的化学性质是____________________ ________________________。 (2)“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是____________________。 (3)“溶液变成红色”说明钠与水反应的生成物中含有________性的物质。 (4)根据所学知识解释钠“熔化成银白色小球”的原因是________________ ______________。 钠密度比水小 碱 钠可以与水、氧气发生 反应，不与煤油发生反应 钠与水的反应是 放热反应 1．(·福建)氧烛是一种便携式供氧设备(如图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为Q kJ·g－1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，为确定每100 g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据： 下列说法正确的是(　 　) A．m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得 B．m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定 C．m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量 D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小 【针对训练】 金属 铁 铝 镁 燃烧放出热量/(kJ·g－1) 4.73 31.02 24.74 C 2．(·安徽)实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是(　 　) A．曲线①表示CO含量的变化 B．蜡烛发生了不完全燃烧 C．蜡烛由碳、氢元素组成 D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽 B 3．(·衢州)在通常状态下，氨气(NH3)是一种无色具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。 (1)如图甲所示，AB试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是________________________，说明氨气分子在运动。 (2)氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3＋3O2=== 2N2＋6H2O，把图乙中第三个方框补充完整_______。 试管B中白色棉花变红 4．(·广州)金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。 (1)KMnO4读作____________， 广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。 (2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、 软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程： ①C+O2 CO2；②_________________；③____________________。 (3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4； ②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是______________________________________________。 物质 KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn(OH)2 MnO(OH)2 颜色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色 溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶 高锰酸钾 点燃 === 高温 === C＋CO2 2CO 高温 === 2CO＋MnO2 Mn＋2CO2 先产生白色沉淀，静置后白色沉淀变成棕色 类型六：直接迁移型信息题 【解题指导】 该类试题是新信息条件下利用已有的知识和技能去解决实际问题。解题过程一般是认真阅读所给材料，挖掘材料中与已有知识和技能相关联的有效信息，利用已有的知识和技能直接迁移应用解决相应的问题。 例6.(·青岛)“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为2C2H5SH＋9O2 4CO2＋6H2O＋2X。下列说法错误的是(　 　) A．乙硫醇是由三种元素组成的有机物 B．X的化学式为SO2 C．乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为12∶3∶16 D．乙硫醇中碳元素的质量分数最大 点燃 === D 1．(·玉林)洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用会发生如下反应： 下列说法正确的是(　 　) A．该反应是分解反应 B．有毒气体是Cl2 C．反应前后元素的化合价不变 D．84消毒液、洁厕灵能混合使用 【针对训练】 B 2．Co(OH)2受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co＋2HCl= CoCl2＋H2↑②CoCl2＋2NaOH= Co(OH)2↓＋2NaCl 下列判断正确的是(　 　) A．钴的金属活动性比铜弱 B．①为置换反应，②为复分解反应 C．Co(OH)2的化学性质稳定 D．Co(OH)2可以干燥氯化氢气体 B 3．(·达州)近年，科学家在较低的温度下，第一次制得了七氧化二氟，它在高温下化学性质也比较稳定。下列有关七氧化二氟的说法正确的是(　　) A．氟氧元素的质量比是2∶7 B．七氧化二氟属于氧化物 C．氟元素的化合价为－1价 D．一定不能和其他物质发生化学反应 B 4．(·济宁)镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。 请阅读信息后回答： (1)金属镓__________(填物理性质)。 (2)镓原子结构示意图中x的数值______。 (3)镓的氧化物的化学式______________。 (4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为__________________________________________________。 熔点低 3 Ga2O3 GaCl3＋NH3 GaN＋3HCl 一定条件 ==== 5．(·泉州质检)我国科学家合成出羟基磷灰石[Ca5(OH)(PO4)3]超长纳米线，成功地研制出新型耐火纸。在1 000 ℃的高温下，这种耐火纸仍然可以保持其完整性，使“纸能包住火”成为现实。 (1)羟基磷灰石由______种元素组成，其中钙元素与氧元素的质量比为_____。 (2)1 000 ℃时，羟基磷灰石在氧气中不能燃烧的原因可能是__________________________________。 (3)普通纸张的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]，其完全燃烧生成____________和______。 (4)用耐火纸包住燃烧的火焰，火焰熄灭，其灭火原理是__________________________________。 四 25:26 温度没有达到羟基磷灰石的着火点 二氧化碳 水 使可燃物与氧气隔绝，使火焰熄灭 6．(·雅安)NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。 (1)还原时还原尾气可以是CO、H2等，存在如下 反应：5CO＋Ba(NO3)2=== N2＋X＋5CO2 ①反应中，碳元素的化合价________(填 “升高”或“降低”)； ②X的化学式是__________。 (2)储存时，部分NO发生反应的化学方程式为______________________；吸收NOx(如NO、NO2)的物质是_______。 (3)NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是_____________________。 升高 BaO 2NO＋O2=2NO2 BaO 2NO＋O2＋4CO N2＋4CO2 催化剂 ==== 类型七：高中信息(知识前移)类 　　题干部分提供解题所需的信息,其来源往往是后续学习的内容。问题部分主要是围绕题干所给的新信息,从不同角度、不同侧面、不同层次进行设问。此类题一般具有“高起点、低落点”的特点,解答时运用题中所给信息,迁移所学知识,经过综合分析,最后得出结论。 解题时要注意以下几点: 1.认真审题,获取有用信息。 2.结合问题,寻找信息和知识的结合点。 3.挖掘隐含条件,进行分析推理。 4.类比迁移,从中找出正确答案。 例7.(·潍坊中考 )在“宏观-微观-符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题: (1)晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”,丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图可以表示为(如图1所示): 请写出该反应的化学方程式_____________________, 微粒“ ”表示的物质属于_________(填“单质”或“化合物”)。  点燃 ==== 　HgS+O2 Hg+SO2　 　单质　 (2)由初中学习可知:中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,即H++OH-====H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例): Ⅰ.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式: ________________________________;  Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成:Mg2++2Cl-+2K++2OH-====Mg(OH)2↓+2Cl-+2K+; 　MgCl2+2KOH====Mg(OH)2↓+2KCl Ⅲ.删去两边不参加反应的离子,即得离子方程式:Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓。 请回答: ①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图,请写出该反应的离子方程式:__________________________;  ②写出一个与Fe+Cu2+====Fe2++Cu相对应的化学方程式_________________。  　2H++ C ==H2O+CO2↑　 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ③下列各组离子,在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是______(填序号)。  A.K+、Fe2+、Cl-、SO42- B.Na+、Ca2+、NO3-、OH- C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- 　D　 【针对训练】 1.(·岳阳中考)小金做了如下实验:将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合,然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体,前阶段没有明显的气泡产生,后阶段产生大量无色气泡,充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金做出下列判断,其中不合理的是(　 ) D A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化:CuO CuSO4 Cu B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe +H2SO4====FeSO4+H2↑ C.该实验条件下,硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应 D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉,都是硫酸铜先跟铁粉反应 2.(·泰安中考)宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。 (1)微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。 根据下列微观示意图回答问题: ①从微粒的角度说明图A反应的实质是____________________________;  ②图B所示反应中,参加反应的微粒是__________(写出微粒的符号)。  　H+和OH-结合生成H2O Zn、Cu2+ (2)化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量,叫物质的量,其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×1023,1摩尔任何物质的质量都是以克为单位,数值上都等于该物质的化学式量。例如1摩尔水的各种量关系如下: ①1摩尔水中氢原子数目是___________个;  ②1摩尔水中氧元素质量为____g。  　1.204 ×1024 　16　 类型八：其他类 　　新情境题一直是中考化学试题中的重要题型,试题构思巧妙,题材鲜活,命题角度新颖,思维富于灵活性和创造性,能较好地考查学生对信息的提取、加工、处理及解决问题的能力。随着课改的深入实施,这种突显时代与生活气息的试题,已成为中考命题的一个热点,在未来的中考中,该类试题将会有增无减,所占分值,将逐年递增。 例8.(·广州中考) 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时,就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在,且性质与铝相似,称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息,请回答下列问题: (1)镓原子核外电子数为_______。  (2)金属镓与稀硫酸反应,产物中Ga的化合价为+3,反应 的化学方程式是______________________________。  31 2Ga+3H2SO4====Ga2(SO4)3+3H2↑　 (3)高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料,其一种制备方法如下: 步骤Ⅰ:向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3),冷却,生成Ga(NH4)(SO4)2固体。 步骤Ⅱ:在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体,制得高纯氧化镓。 ①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是__________(填化学符号)。  ②步骤Ⅰ反应的化学方程式是_____________________________________。  　NH4+、SO42- 　 　Ga2(SO4)3+2NH3+H2SO4=2Ga(NH4)(SO4)2↓ 　 【针对训练】 1.(·赤峰中考)稀土元素是指元素周期表中ⅢB族的钪(Sc)、钇(Y)以及镧系元素。这些元素的氧化物都不溶于水,外形像泥土,而且又稀少,因而人们喜欢称它们为”稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼,若与其他元素结合,便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料,且性能会有较大提高,被称作当代的“工业味精”。稀土元素的镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钕(Nd)在元素周期表中的位置如图所示。 57　La 镧 138.9 58　Ce 铈 140.1 59　Pr 镨 140.9 60　Nd 钕 144.2 稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈(Ce2O3)加入玻璃中,可制成低散射、高折射的光学玻璃,用于生产精密的光学器材。 根据上述内容,回答下列问题: (1)从材料中可得出,稀土元素的化学性质_________。  (2)铈元素的质子数是_______。  (3)三氧化二铈(Ce2O3)中铈元素的化合价是___价。  (4)三氧化二铈(Ce2O3)的用途是________________________________________ _________________________。  比较活泼 58　 +3 　加入玻璃中制成低散射、高折射的光学玻璃 ,用于生产精密的光学器材 57　La 镧 138.9 58　Ce 铈 140.1 59　Pr 镨 140.9 60　Nd 钕 144.2 2.(·北京中考)H2O2可作增氧剂。常温下,用4%的H2O2溶液进行实验,研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响,测定结果如图。 (1)H2O2分解的化学方程式为_____________________。  (2)分析上图得到的结论是____________________________________________ _____________________________________________________________。  　2H2O2====2H2O+O2↑　 　在常温下,当pH在8～12时,随着pH增大,溶氧量先 增大后减小,在pH为10～11中间时,溶氧量达到最大值 中 考 精 练 1. [·宁波]三氧化二碳(化学式C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是 (　　) A. C2O3中碳元素的化合价为+4价 B. 三氧化二碳具有还原性 C. 在空气中燃烧的产物为二氧化碳 D. 与氢氧化钠溶液反应可生成盐 A 2. [·潍坊]镧(La)是一种活动性比锌更强的元素。它的氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断，下列几组物质组合不能直接反应制取LaCl3的是 (　　) A. La和稀盐酸 B. La2O3和稀盐酸 C. La(OH)3和稀盐酸 D. La(OH)3和氯化钾溶液 D 3. [·金华]某品牌加酶洗衣粉使用方法中提示：用温水浸泡。某科学兴趣小组对该加酶洗衣粉洗涤效果与水温之间的关系进行研究，每次实验所选的衣料、奶渍的量、洗衣粉的用量和用水量均相同。在不同水温条件下，测得这种加酶洗衣粉除去衣服上奶渍所需的时间，实际结果如下表所示： 根据表中有关数据判断，能正确表示温度对该酶催化效率影响的图像是(　　) B 4. [·昆明]据《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”指湖泊池沼；“泽中有火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。该气体是指(　　) A. CO B. H2 C. CH4 D. O2 5. [·攀枝花]我国科学家研制出一种含镓(Ga)元素的催化剂—ZnGa2O4，在该催化剂表面成功将二氧化碳转化为碳氢化合物燃料，下列关于ZnGa2O4的说法中，正确的是 (　　) A. 其中镓元素化合价为+3 B. 由一种金属元素和两种非金属元素组成 C. 锌、镓、氧元素的质量比为1∶2∶4 D. 将二氧化碳转化为碳氢化合物的过程中，不需要添加其他物质 C A 6. [·枣庄]中国古诗词是对自然现象和社会生活的反映，蕴含着许多科学道理，下列对画线部分的相关科学解释不合理的是(　　) A. 道狭草木长，夕露沾我衣——空气中的水蒸气遇冷凝结形成露珠，是液化现象 B. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快 C. 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣——燃烧秸秆的过程，是热能转化成化学能 D. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金——金不活泼，在自然界中以单质形式存在 C 7. [·株洲]超市购物小票上含有BPA(双酚A)，网上流传消费者接触小票会致癌。我国规定：超市购物小票上双酚A的含量应不超过0. 6 mg/kg。按照这个标准，收银员即使每天接触小票10个小时，双酚A通过接触进入人体的量也比安全剂量低几十倍，因此普通消费者一天接触几张购物小票，致癌概率是完全可以忽略不计的。 (1)双酚A的化学式为C15H16O2，其相对分子质量为　　　　。  (2)若每张超市购物小票的质量为5g，则其中含有双酚A的质量应不能超过 　　　　mg才能符合国家标准。  228 0.003 8. [·益阳] 材料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(X)、丁氨酸(C4H9O2N)、戊氨酸(C5H11O2N)等。 材料二： 乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH。乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶液反应。已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。 (1)根据材料一，推测出丙氨酸的化学式X为_______________________。  (2)根据材料二，写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式：　 。 C3H7O2N(或NH2CH2CH2COOH) NH2CH2COOH+NaOH=NH2CH2COONa+H2O 10. [·海南]二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。 　　早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。 随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多……。当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。 科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化剂的作用下会发生反应生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化。我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。 请回答： (1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为　　　　。  (2)温室效应加剧对环境的影响有　　　　　　　　(写一条即可)。  (3)ZnGa2O4中Ga元素的化合价为　　　　。  (4)用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3，该反应的化学方程式为 ______________________。  (5)一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O。请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。 CaO 全球气候变暖 +3 K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3 11. [·南京]年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。 (1)钼能制成细丝，是利用了钼的　　　　　性。  (2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质　　　　。  延展 不活泼 (3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿(MoS2)制备钼的过程如下： ①完成过程Ⅰ中反应的化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4　　　　。  ②过程Ⅱ分两个阶段： 第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1∶1∶1∶1。 写出下列化学方程式： 第一阶段　　　　　　　　　　　　　。  第二阶段　　　　　　　　　，该反应的基本反应类型为　　______　。  MoS2 MoO3 Mo SO2 MoO3+H2=MoO2+H2O MoO2+2H2=Mo+2H2O 置换反应 $