2026年广东省中考化学考前抢分卷

**基本信息** 以古丝绸之路、低碳行动等真实情境为载体，融合传统文化与科技前沿，全面考查化学观念、科学探究与实践等核心素养，适配中考模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|金属材料、物质分类、化学用语等|结合侯氏制碱法考查物质分类，以稀土元素信息图考查元素周期表知识| |非选择题|6/55|流程分析、实验探究、计算等|厨余垃圾制甲醇流程题考查物质转化，泡打粉任务式探究体现科学思维，古法制糖结合溶解度考查结晶方法|

2026年广东省中考化学考前抢分卷 化学 （考试时间：60分钟，分值：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．古丝绸之路不仅是贸易之路，也是文化交流之路。商队往来的诸多商品中，主要成分属于金属材料的是 A．丝绸锦缎 B．陶瓷茶具 C．玉石佩饰 D．铁制弯刀 【答案】D 【详解】A.丝绸锦缎主要成分为天然蛋白质纤维，属于天然有机高分子材料，不符合要求； B.陶瓷茶具属于无机非金属材料，不符合要求； C.玉石佩饰主要成分为硅酸盐类矿物，属于无机非金属材料，不符合要求； D.铁制弯刀由铁合金制成，属于金属材料，符合要求。 2．侯德榜是我国制碱工业的先驱。“侯氏制碱法”中的“碱”指的是纯碱，它属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【详解】酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子的化合物。 碱的定义：在水溶液中解离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。 氧化物是由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物。 纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成。属于盐类物质。 故选C。 3．2025年全民营养周提倡“增加蔬菜水果、全谷物和水产品的摄入”。下列说法错误的是 A．苹果富含维生素 B．鲫鱼富含蛋白质 C．大米富含淀粉 D．青少年需要大量补充油脂 【答案】D 【详解】A.苹果属于水果，蔬菜水果普遍富含维生素，说法正确。 B.鲫鱼属于水产品，水产品、瘦肉、蛋奶类食物均富含蛋白质，说法正确。 C.大米属于谷物类，谷物的主要成分为淀粉（属于糖类），说法正确。 D.青少年需均衡摄入各类营养素，油脂是人体的备用供能物质，仅需适量摄入，大量补充油脂会加重身体代谢负担、引发健康问题，说法错误。 4．我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，符合这一理念的是 A．随意排放工业污水 B．垃圾分类处理，可回收物循环利用 C．直接露天焚烧塑料垃圾 D．大量使用农药化肥 【答案】B 【详解】A.随意排放工业污水会污染水体、土壤，破坏生态环境，不符合理念，错误； B.垃圾分类处理、可回收物循环利用既能节约资源，又能减少固体废弃物污染，符合绿色发展理念，正确； C.露天焚烧塑料垃圾会产生大量有毒气体和烟尘，严重污染大气，不符合理念，错误； D.大量使用农药化肥会造成土壤、水体污染，还会危害农产品安全，不符合理念，错误。 5．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符的是 A．——2个钙离子 B．——1个水分子中含有1个氢分子 C．2H——2个氢元素 D．——两个氮原子 【答案】A 【详解】A.离子符号前的数字表示离子个数，表示2个钙离子，正确。 B.分子由原子构成，表示1个水分子中含2个氢原子和1个氧原子，水分子中不含氢分子，错误。 C.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，2H表示2个氢原子，而非2个氢元素，错误。 D.表示氮气、1个氮分子（1个氮分子由2个氮原子构成），2个氮原子应表示为，错误。 6．稀土是国家重要的战略资源。稀土元素钬在元素周期表中的信息如图所示，下列分析不正确的是 A．钬属于金属元素 B．钬原子的质量为164.9g C．钬的元素符号为Ho D．钬原子核内质子数为67 【答案】B 【详解】A.“钬”带金字旁，属于金属元素，表述正确。 B.下方的164.9是钬的相对原子质量，“单位为1”，不是原子的实际质量，不能以g为单位，表述错误。 C.右上角符号Ho是钬的元素符号，表述正确。 D.原子序数=原子核内质子数，左上角数字为67，因此钬原子核内质子数为67，表述正确。 7．金属有机框架中常用到（）作为有机配体，下列说法正确的是 A．EDTA由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．1个EDTA分子中含有1个氮分子 C．EDTA中碳元素质量分数最高 D．EDTA由36个原子构成 【答案】A 【详解】A.根据其化学式可知，该物质确实由这四种元素组成，故该选项正确。 B.分子由原子构成，1个EDTA分子中仅含有2个氮原子，不存在氮分子，表述错误。 C.计算各元素的总相对质量：碳：，氢：，氮：，氧：。氧元素总相对质量最大，因此氧元素质量分数最高，表述错误。 D.EDTA是宏观物质，由大量EDTA分子构成，仅1个EDTA分子由个原子构成，表述错误。 8．“低碳”行动中，我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。全运会火炬首次使用“零碳甲醇”作为燃料，其生产过程为工业尾气捕集的二氧化碳与氢气反应制成，其微观反应示意图如图。下列说法中正确的是 A．甲醇属于氧化物 B．该反应有助于碳中和的实现 C．参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为 D．反应前后分子和原子的数目都没有改变 【答案】B 【详解】根据微观示意图得反应方程式：。 A.氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，甲醇含C、H、O三种元素，不属于氧化物。 B.该反应消耗二氧化碳，可降低大气中二氧化碳含量，有助于碳中和的实现，正确。 C.根据化学方程式：参加反应的与的质量比=，错误。 D.化学反应前后原子数目一定不变，但该反应反应物总分子数为4，生成物总分子数为2，分子数目发生改变，错误。 9．劳动创造美好生活。下列家务劳动与化学原理没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈 盐酸与铁锈反应 B 用食醋清洗水壶中的水垢 食醋是无色液体 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气灭火 D 用含H2O2的彩漂液浸泡衣物时产生大量气泡 过氧化氢常温分解生成氧气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.铁锈主要成分为氧化铁，属于金属氧化物，可与盐酸反应生成可溶性盐和水，二者有直接关联，不符合题意。 B.食醋能清洗水垢是因为食醋中的醋酸可与水垢的主要成分（碳酸钙、氢氧化镁）发生化学反应生成可溶性物质，与“食醋是无色液体”这一物理性质无直接关联，符合题意。 C.用锅盖盖灭油锅着火的原理就是隔绝氧气达到灭火目的，二者有直接关联，不符合题意。 D.过氧化氢常温下会分解生成氧气和水，因此浸泡衣物时产生的大量气泡就是生成的氧气，二者有直接关联，不符合题意。 10．化学实验操作要规范。下列实验操作中正确的是 A．用手直接拿取加热中的蒸发皿 B．将滴管伸入试管内滴加液体 C．用嘴吹灭酒精灯 D．倾倒液体时瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口 【答案】D 【详解】A.加热后的蒸发皿温度极高，直接用手拿会造成烫伤，必须用坩埚钳夹取，操作错误； B.将滴管伸入试管内滴加液体，会污染滴管进而污染整瓶试剂，操作错误，正确操作为垂直悬空在试管口上方滴加； C.用嘴吹灭酒精灯可能将火焰吹入灯内，引燃灯内酒精引发爆炸，操作错误，正确操作为用灯帽盖灭； D.倾倒液体时瓶塞倒放可避免污染试剂，标签向手心可防止残留药液流下腐蚀标签，瓶口紧挨试管口可避免液体洒落，完全符合操作规范。 11．《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗，以为通飙漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”下列说法错误的是 A．铸造风炉的物质属于金属材料 B．火能煮水说明燃烧过程伴随能量变化 C．“飙”(即风)可支持燃烧，可作燃料 D．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似 【答案】C 【详解】A．铜、铁都属于金属材料，表述正确； B．燃烧放热可以加热水，说明燃烧伴随能量变化，表述正确； C．风的主要成分是空气，其中氧气支持燃烧，但本身无可燃性，不能作燃料，表述错误； D．漉水囊分离茶叶(固体)和茶水(液体)，原理为过滤，和滤纸作用相似，表述正确。 12．中华优秀传统文化中处处蕴含化学智慧，下列对相关现象的解释正确的是 A．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——涉及操作是蒸发结晶 B．“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 C．“每金七厘，造方寸金一千片”——金独特的延展性属于化学性质 D．“洛水之侧有石墨山，山石尽黑，可以书疏”——碳在常温下化学性质活泼 【答案】A 【详解】A.煮盐的过程是加热蒸发盐水中的水分，使氯化钠结晶析出，涉及的操作是蒸发结晶，描述正确。 B.煅烧石灰石（主要成分为）的反应为，生成的是生石灰（），熟石灰是，描述错误。 C.延展性是不需要发生化学变化就能表现出的性质，属于物理性质，不是化学性质，描述错误。 D.石墨可用于书写且字迹能长期保存，是因为常温下碳的化学性质稳定（不活泼），描述错误。 13．河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是 A．步骤Ⅰ可以去除难溶性杂质 B．试剂M可以是活性炭 C．步骤Ⅲ杀菌消毒属于化学变化 D．净化后的水是纯净物 【答案】D 【详解】A.步骤Ⅰ的沉降可使大颗粒难溶性杂质沉淀，过滤可直接除去难溶性杂质，因此可以去除难溶性杂质，表述正确； B.活性炭具有疏松多孔的结构，有强吸附性，可吸附水中的色素、异味，因此吸附步骤的试剂M可以是活性炭，表述正确； C.液氯杀菌消毒时，会与水反应生成新物质，有新物质生成，属于化学变化，表述正确； D.该净化流程仅除去了难溶性杂质、色素异味和细菌，水中仍含有可溶性的钙、镁化合物等杂质，属于混合物，不是纯净物，表述错误。 14．部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．大量排放b会造成酸雨 B．d能用于除铁锈 C．c可以直接转化为 D．在充足的氧气中燃烧可以生成 【答案】D 【详解】首先根据价类二维图确定对应物质：a为硫单质，b为二氧化硫，c为三氧化硫，d为硫酸，e为硫酸盐。 A.是硫酸型酸雨的主要成因，大量排放会造成酸雨，正确； B.硫酸可与铁锈的主要成分反应：，可用于除铁锈，正确； C.可直接和碱反应生成硫酸盐，如，正确； D.硫在足量氧气中燃烧只能生成，反应为,需要在催化加热条件下才能进一步转化为，错误。 15．为探究排空气法收集CO2时“木条熄灭”是否有集满，学习小组用图1装置进行实验，向瓶内持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，数据如图2所示，并用燃着的木条置于瓶口观察是否熄灭。下列说法错误的是 A．通入的导管伸入B处，更有利于空气的排出 B．分析可知，木条熄灭时不能说明已经收集满 C．为收集更高浓度CO2，可延长收集时间 D．C点时，三颈烧瓶内CO2的体积分数约为92.0% 【答案】D 【详解】A. 密度大于空气，导管伸入瓶底B处时，从底部逐渐向上聚集，更有利于将瓶内空气从上方排出，说法正确。 B. 由图2可知，木条熄灭时瓶内仍有8%的氧气，说明瓶中还含有空气，未完全收集满，因此木条熄灭不能说明已集满，说法正确。 C. 随收集时间延长，瓶内氧气体积分数持续降低，说明浓度不断升高，因此延长收集时间可得到更高浓度的，说法正确。 D. 空气中氧气的体积分数约为21%，C点氧气体积分数为8%，因此瓶内剩余空气的体积分数为，则的体积分数约为，远低于92.0%，说法错误。 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．（7分）厨余垃圾制甲醇是践行绿色低碳理念的重要技术，其主要工序如图。 【查阅资料】甲醇沸点为64.7℃。 (1)产沼：沼气的主要成分为_______（填物质名称）。 (2)净化：用Fe2O3除去H2S。反应的化学方程式为：Fe2O3 + 3H2SFe2S3 + 3X，则X的化学式为_______。 (3)造气：本工序绿电供热，其能量主要转换形式为_______。 (4)制醇：合成塔1中发生反应的化学方程式为_______。 (5)精炼：本工序利用了甲醇与水的_______差异，通过加热汽化、冷凝收集实现甲醇与水的分离。 【答案】 (1)甲烷 (2)H2O (3)电能转化为热能 (4)2H2+COCH3OH (5)沸点 【详解】（1）略。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前Fe、O、H、S原子数依次为2、3、6、3，反应后已知的中已有2个Fe、3个S，因此3X共含6个H、3个O，推得X为。 （3）略。 （4）结合流程图，合成塔1的反应物为和，反应条件为催化剂、高温高压，生成物为，化学方程式2H2+COCH3OH。 （5）甲醇和水互溶，二者沸点不同，通过蒸馏即可实现分离，因此利用了沸点差异。 17．（8分）海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。 (1)海水淡化 ①图1装置的原理与净水方法中的_____相同。 ②图2中能通过淡化膜的微观粒子的名称是_____。 (2)海水制盐 福建盐工改变“煮海为盐”的制盐技艺，改成“石槽晒盐”，开创了日晒制盐的先河。 图3表示海水中部分化学资源的含量及其溶解度曲线。 物质 含量/% 水 96.575 氯化钠(NaCl) 2.696 氯化镁(MgCl2) 0.328 硫酸镁(MgSO4) 0.210 ①“煮海为盐”改成“石槽晒盐”的优点是_____(写一点)。 ②“石槽晒盐”采用的结晶方法是______。 ③盐工等到有盐析出，石槽内还有部分水时就开始收集盐了，其目的是_____。 ④70℃时向100g水中加入40gNaCl，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_____(仅列式)。 (3)海水化学资源利用 从元素守恒的视角，以MgCl2为基本原料，可能制取的物质有_____(写一种)。 【答案】 (1)蒸馏 水分子 (2)节约能源（合理即可） 蒸发结晶 防止氯化镁等杂质析出，提高食盐纯度（合理即可） (3)镁（或氯气、氢氧化镁等，合理即可） 【详解】（1）①图1中海水受热蒸发，水蒸气遇冷凝结为淡水，和蒸馏的原理一致； ②由图2可知，淡化膜仅允许水分子通过，钠离子、氯离子无法透过。 （2）①晒盐利用太阳能，不需要消耗燃料，相比煮盐能耗更低、成本更小； ②氯化钠溶解度受温度变化影响很小，适合用蒸发溶剂的方法结晶； ③氯化镁、硫酸镁等杂质溶解度比氯化钠大，溶液未完全蒸干时杂质不会析出，可得到更纯净的氯化钠； ④70℃时氯化钠溶解度为37.3g，100g水最多溶解37.3g氯化钠，溶质质量分数为。 （3）根据元素守恒，化学反应前后元素种类不变，氯化镁含有镁、氯元素，可制取含这两种元素的相关物质。 18．（10分）在制作面包、馒头等食品时，常会向其中加入泡打粉。同学们围绕泡打粉进行如下项目式探究。 任务一：认识泡打粉 (1)小组同学买来一种用于烘焙的市售泡打粉，其标签上标明的成分包含小苏打、固体酒石酸(一种酸性物质)、玉米淀粉(与酒石酸不发生反应)等，其主要作用为快速发酵、品质改良。酒石酸溶于水后，溶液中一定含有的阳离子为_____(填写化学符号)。 任务二：探究泡打粉使面团膨松的原理 【进行实验】取少许泡打粉样品于试管中，加入适量水，发现有气泡产生。 【实验结论】 (2)根据上述操作可得出泡打粉的作用原理是_____。 【反思评价】 (3)作为泡打粉的成分之一，与白醋相比，固体酒石酸具有的优势为_____(写1条)。 任务三：探究能否用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉 【进行实验】 (4)同学们设计并进行如下实验。(装置气密性良好) 编号 实验1 实验2 实验过程 取1g碳酸氢钠与xg碳酸钠分别置于盛有10mL蒸馏水的两个烧杯中，边搅拌边用pH传感器进行测量，结果如图1。 如图2，同时倾斜Y形管，使等体积、等浓度的稀盐酸与0.5g碳酸钠粉末和0.5g碳酸氢钠粉末完全融合，并用压强传感器进行测量，结果如图3。 实验结果 实验分析 (1)x的值为_____。 (2)等浓度的碳酸氢钠与碳酸钠溶液中，碱性较强的是_____。 (3)倾斜Y形管后，装置B中发生反应的化学方程式为_____。 (4)依据实验结果，得出的结论是_____。 【实验结论】 (5)已知碱性较强的物质会使食物带有苦涩味、口感较差。根据实验结果分析，不用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉的理由是_____。 【答案】 (1)H+ (2)碳酸氢钠与酒石酸在有水的条件下发生反应生成气体从而使馒头柔软膨松 (3)固体酒石酸为固体，更易储存，(或与玉米淀粉不发生反应) (4)1 碳酸钠 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 等质量的碳酸氢钠产生的二氧化碳比碳酸钠多（或产生气体的速率更快） (5)相同条件下，碳酸钠碱性较强，易使馒头带有苦涩味、口感较差，且等质量的碳酸钠与酸反应产生的气体比碳酸氢钠更少，膨松效果不如碳酸氢钠 【详解】（1）酒石酸作为一种酸，溶于水会解离出 H+ 和酸根离子。 （2）泡打粉中的碳酸氢钠（碱性）与酒石酸（酸性）在水溶液中接触发生复分解反应，生成二氧化碳气体。气体受热膨胀，从而使面团变得松软多孔。 （3）状态：固体比液体更易于称量、运输和长期保存（液体易挥发、易变质）。      反应控制：固体酸只有在有水存在时才与碳酸氢钠反应，而白醋是液体，混合即反应，不易控制发酵时间。      气味：白醋有强烈的刺激性酸味，酒石酸相对温和。 （4）(1) 实验1是为了对比碳酸氢钠和碳酸钠的性质，根据控制变量原则，除了溶质种类不同外，其他条件必须相同。既然取了1g碳酸氢钠，那么为了公平对比，也必须取 1 g碳酸钠。 (2) 观察图1的pH曲线。碳酸钠溶液的pH曲线在上方（约11-12），碳酸氢钠溶液的pH曲线在下方（约8-9）。pH越大，碱性越强。 (3) 装置B中装的是碳酸氢钠粉末，加入稀盐酸。碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 (4) 实验结论：观察图3（压强-时间曲线）。纵坐标代表压强，压强越大说明产生的气体越多。图中显示，碳酸氢钠（NaHCO3）对应的曲线最终达到的压强明显高于碳酸钠（Na2CO3）对应的曲线。这意味着在质量相等（都是0.5g）的情况下，碳酸氢钠产生的气体更多。 （5）由实验1可知，碳酸钠碱性太强，题目已知“碱性较强的物质会使食物带有苦涩味”，所以不能用。      由实验2可知，等质量下碳酸钠产生的气体少，蓬松效果差。结论：碳酸钠碱性较强，会使食物带有苦涩味，口感较差；且等质量时产生的二氧化碳较少，发酵效果不如碳酸氢钠。 19．（10分） “没有尿素的田野，连呼吸都带着贫瘠的痛”。某小组开展氮肥探究活动。 【资料】在碱性环境中能生成氨气。 【探究1】尿素的合成 传统的尿素生产工艺，耗能大且CO2排量高。目前可用不同类型的途径电催化合成尿素，如图1，降低了对环境的影响。 (1)途径一  1995年，Furuya等人利用CO2和含氮化合物（如）合成尿素【】。该反应前后的N化合价由+5变为-3，则另一种化合价发生改变的元素是_______。 (2)途径二  2016年另一种合成尿素的途径被Köleli等人研发，写出该途径的化学方程式_______。 【探究2】尿素溶液浓度对植物幼苗的影响 将5株番茄幼苗，移栽到不同浓度的尿素溶液中，相同条件下培养12小时。数据与现象如下表（电导率反映了溶液中离子的浓度）。 实验组别 尿素溶液 质量分数 初始电导率 （μ S/cm） 12小时后电导率 （μ S/cm） 幼苗形态变化 ① 0 50 102 正常挺立 ② 1% 1100 850 正常挺立 ③ 5% 5200 2900 叶片边缘轻微焦枯 ④ 10% 10500 5800 叶片萎蔫植株明显矮化 ⑤ 15% 15800 7200 严重萎蔫，接近死亡 (3)实验①的作用是_______。 (4)对比实验②～⑤，12小时后电导率下降的原因是_________。 (5)夏季高温时使用尿素更容易引发“烧苗”的原因是_________。 【探究3】土壤酸碱性对尿素转化的影响 尿素在土壤中脲酶作用下，绝大部分转化成碳酸铵或碳酸氢铵，才能被作物吸收。由于土壤pH上升部分碳酸铵或碳酸氢铵以氨形式挥发。 (6)分别在四种不同酸碱度土壤中施用相同的尿素溶液，检测土壤pH的变化情况如图2.由图可知，长期施用尿素，对土壤的影响是_______。 (7)实验发现酸性土壤氨挥发性远小于碱性土壤，原因是_________。 【答案】 (1)O（或氧元素） (2) (3)对照实验 (4)根系吸收了溶液中的离子（合理即可） (5)夏季高温尿素溶液浓度升高，导致植物根系失水（合理即可） (6)土壤酸化 (7)在碱性环境中能生成氨气（合理即可） 【详解】（1）中： +5 价，产物尿素中： −3 价，化合价降低，在、中均 +4 价，化合价不变，反应物里所有都是 −2 价，生成物生成 （单质氧 0 价），化合价升高。 （2）反应物氮气、二氧化碳、水，生成物尿素、氧气，催化剂条件，按质量守恒定律配平。 （3）①尿素质量分数为0（清水组），和②~⑤不同尿素浓度实验组对比，排除水本身对幼苗的干扰，确定是尿素浓度变化带来幼苗变化。 （4）题干：电导率反映溶液离子浓度；幼苗根系吸水同时吸收无机盐离子，溶液里离子变少，因此电导率降低。 （5）植物细胞液浓度＜外界溶液浓度时细胞失水；高温加速水分蒸发，土壤尿素溶液浓度变大，植物根细胞失水，植株萎蔫烧苗。 （6）由曲线图可见：随培养时间变长，四份土壤 pH 整体呈下降趋势，因此长期施用尿素会造成土壤酸化。 （7）题干已知铵根在碱性环境生成，酸性环境氨气被酸固定。 20．（10分）《天工开物》记载：“凡荻蔗造糖，有凝冰、白霜、红砂三品……每汁一石下石灰五合于中。”古法制糖的主要流程如下： 下表为蔗糖在不同温度下的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 179.0 203.9 238.1 287.3 362.1 487.2 请根据以上材料回答下列问题： (1)蔗糖的化学式为，它属于______(填“有机物”或“无机物”)甘蔗压榨得到蔗汁的过程，属于______(填“物理”或“化学”)变化。 (2)加入石灰浆(主要成分)的作用是和蔗汁中的酸性物质反应，其中草酸()与石灰浆反应生成草酸钙()沉淀和水，该反应的化学方程式为_______，基本反应类型是______。 (3)静置沉降后，操作a名称为______，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 (4)“打沙”是将熬煮浓缩后的糖浆，通过持续的搅拌与冷却，使蔗糖结晶的关键工序。这一结晶方法称为_______，其依据是______。 (5)小豪想配制“最甜糖水”。20℃时，他将250 g蔗糖慢慢倒入装有100 g水的烧杯中，边加边充分搅拌，判断糖水是“最甜”的现象是______。 【答案】 (1)有机物 物理 (2) 复分解反应 (3)过滤 漏斗 (4)冷却结晶 蔗糖的溶解度随温度的升高为增大，且受温度影响较大 (5)烧杯底部出现未溶解的蔗糖固体 【详解】（1）蔗糖是含碳化合物，属于有机物； 甘蔗压榨得到蔗汁的过程，无新物质的生成，属于物理变化。 （2）草酸()与石灰浆反应生成草酸钙()沉淀和水，化学方程式见答案。该反应为两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 （3）操作a是将固体和液体进行分离，对应的操作为过滤，该过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （4）“熬煮浓缩”是蒸发溶剂，“冷却”是降低温度，两者结合，强调“冷却”，说明主要利用的是降温结晶。 根据表中数据可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，因此降温时会大量析出晶体，这是选择降温结晶的依据。 （5）“最甜”即达到该温度下的饱和状态​，此时溶液浓度最大，甜度最高。20℃时蔗糖溶解度为203.9g，即100g水最多溶解203.9g蔗糖。小豪加了250g > 203.9g，必然有部分不溶。所以，“最甜”的标志就是：蔗糖不再溶解，有固体残留。 21．（10分）二甲醚（）是一种重要的化工原料，也是一种重要的能源。二甲醚的传统合成方法的化学方程式为；科研人员研发了利用和合成二甲醚的新方法。 (1)中碳、氧元素的质量比为______。 (2)新方法的化学方程式为。 ⅰ．与传统方法相比，新方法的优点有_______（写一点即可）。 ⅱ．2026年我国二甲醚预计产量为92万吨，假设均通过新方法制得，理论上消耗的质量为多少？（写出计算过程）____ ___。 ⅲ．该反应会有副产物甲醇（）生成。如图是某催化剂作用下，不同温度时的转化率和产物选择性的实验数据。由图可知，_______℃时，的转化率最高。在该温度下，生成17.7g二甲醚所用的质量为56.32g，该反应共消耗的质量为______g。 【答案】 (1)3:2 (2)原料无污染（或减少碳排放） 解：设理论上消耗二氧化碳的质量为x 万吨 答：消耗二氧化碳的质量为176万吨 260 88 【详解】（1）中碳、氧元素的质量比为：； （2）ⅰ．传统方法的原料是一氧化碳和氢气，一氧化碳有毒，会污染环境，新方法的原料是无毒的二氧化碳和氢气，则与传统方法相比，新方法的优点是：原料无污染，且传统方法生成了二氧化碳，新方法消耗二氧化碳，可以减少碳排放； ⅱ．见答案； ⅲ．略； 由图可知，260℃时，二甲醚的选择性为64%，在该温度下，转化17.7g二甲醚所用的质量为56.32g，则该反应共消耗的质量为：56.32g÷64%=88g。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广东省中考化学考前抢分卷 化学 （考试时间：60分钟，分值：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．古丝绸之路不仅是贸易之路，也是文化交流之路。商队往来的诸多商品中，主要成分属于金属材料的是 A．丝绸锦缎 B．陶瓷茶具 C．玉石佩饰 D．铁制弯刀 2．侯德榜是我国制碱工业的先驱。“侯氏制碱法”中的“碱”指的是纯碱，它属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．2025年全民营养周提倡“增加蔬菜水果、全谷物和水产品的摄入”。下列说法错误的是 A．苹果富含维生素 B．鲫鱼富含蛋白质 C．大米富含淀粉 D．青少年需要大量补充油脂 4．我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，符合这一理念的是 A．随意排放工业污水 B．垃圾分类处理，可回收物循环利用 C．直接露天焚烧塑料垃圾 D．大量使用农药化肥 5．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符的是 A．——2个钙离子 B．——1个水分子中含有1个氢分子 C．2H——2个氢元素 D．——两个氮原子 6．稀土是国家重要的战略资源。稀土元素钬在元素周期表中的信息如图所示，下列分析不正确的是 A．钬属于金属元素 B．钬原子的质量为164.9g C．钬的元素符号为Ho D．钬原子核内质子数为67 7．金属有机框架中常用到（）作为有机配体，下列说法正确的是 A．EDTA由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．1个EDTA分子中含有1个氮分子 C．EDTA中碳元素质量分数最高 D．EDTA由36个原子构成 8．“低碳”行动中，我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。全运会火炬首次使用“零碳甲醇”作为燃料，其生产过程为工业尾气捕集的二氧化碳与氢气反应制成，其微观反应示意图如图。下列说法中正确的是 A．甲醇属于氧化物 B．该反应有助于碳中和的实现 C．参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为 D．反应前后分子和原子的数目都没有改变 9．劳动创造美好生活。下列家务劳动与化学原理没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈 盐酸与铁锈反应 B 用食醋清洗水壶中的水垢 食醋是无色液体 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气灭火 D 用含H2O2的彩漂液浸泡衣物时产生大量气泡 过氧化氢常温分解生成氧气 A．A B．B C．C D．D 10．化学实验操作要规范。下列实验操作中正确的是 A．用手直接拿取加热中的蒸发皿 B．将滴管伸入试管内滴加液体 C．用嘴吹灭酒精灯 D．倾倒液体时瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口 11．《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗，以为通飙漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”下列说法错误的是 A．铸造风炉的物质属于金属材料 B．火能煮水说明燃烧过程伴随能量变化 C．“飙”(即风)可支持燃烧，可作燃料 D．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似 12．中华优秀传统文化中处处蕴含化学智慧，下列对相关现象的解释正确的是 A．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——涉及操作是蒸发结晶 B．“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 C．“每金七厘，造方寸金一千片”——金独特的延展性属于化学性质 D．“洛水之侧有石墨山，山石尽黑，可以书疏”——碳在常温下化学性质活泼 13．河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是 A．步骤Ⅰ可以去除难溶性杂质 B．试剂M可以是活性炭 C．步骤Ⅲ杀菌消毒属于化学变化 D．净化后的水是纯净物 14．部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．大量排放b会造成酸雨 B．d能用于除铁锈 C．c可以直接转化为 D．在充足的氧气中燃烧可以生成 15．为探究排空气法收集CO2时“木条熄灭”是否有集满，学习小组用图1装置进行实验，向瓶内持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，数据如图2所示，并用燃着的木条置于瓶口观察是否熄灭。下列说法错误的是 A．通入的导管伸入B处，更有利于空气的排出 B．分析可知，木条熄灭时不能说明已经收集满 C．为收集更高浓度CO2，可延长收集时间 D．C点时，三颈烧瓶内CO2的体积分数约为92.0% 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．（7分）厨余垃圾制甲醇是践行绿色低碳理念的重要技术，其主要工序如图。 【查阅资料】甲醇沸点为64.7℃。 (1)产沼：沼气的主要成分为_______（填物质名称）。 (2)净化：用Fe2O3除去H2S。反应的化学方程式为：Fe2O3 + 3H2SFe2S3 + 3X，则X的化学式为_______。 (3)造气：本工序绿电供热，其能量主要转换形式为_______。 (4)制醇：合成塔1中发生反应的化学方程式为_______。 (5)精炼：本工序利用了甲醇与水的_______差异，通过加热汽化、冷凝收集实现甲醇与水的分离。 17．（8分）海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。 (1)海水淡化 ①图1装置的原理与净水方法中的_____相同。 ②图2中能通过淡化膜的微观粒子的名称是_____。 (2)海水制盐 福建盐工改变“煮海为盐”的制盐技艺，改成“石槽晒盐”，开创了日晒制盐的先河。 图3表示海水中部分化学资源的含量及其溶解度曲线。 物质 含量/% 水 96.575 氯化钠(NaCl) 2.696 氯化镁(MgCl2) 0.328 硫酸镁(MgSO4) 0.210 ①“煮海为盐”改成“石槽晒盐”的优点是_____(写一点)。 ②“石槽晒盐”采用的结晶方法是______。 ③盐工等到有盐析出，石槽内还有部分水时就开始收集盐了，其目的是_____。 ④70℃时向100g水中加入40gNaCl，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_____(仅列式)。 (3)海水化学资源利用 从元素守恒的视角，以MgCl2为基本原料，可能制取的物质有_____(写一种)。 18．（10分）在制作面包、馒头等食品时，常会向其中加入泡打粉。同学们围绕泡打粉进行如下项目式探究。 任务一：认识泡打粉 (1)小组同学买来一种用于烘焙的市售泡打粉，其标签上标明的成分包含小苏打、固体酒石酸(一种酸性物质)、玉米淀粉(与酒石酸不发生反应)等，其主要作用为快速发酵、品质改良。酒石酸溶于水后，溶液中一定含有的阳离子为_____(填写化学符号)。 任务二：探究泡打粉使面团膨松的原理 【进行实验】取少许泡打粉样品于试管中，加入适量水，发现有气泡产生。 【实验结论】 (2)根据上述操作可得出泡打粉的作用原理是_____。 【反思评价】 (3)作为泡打粉的成分之一，与白醋相比，固体酒石酸具有的优势为_____(写1条)。 任务三：探究能否用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉 【进行实验】 (4)同学们设计并进行如下实验。(装置气密性良好) 编号 实验1 实验2 实验过程 取1g碳酸氢钠与xg碳酸钠分别置于盛有10mL蒸馏水的两个烧杯中，边搅拌边用pH传感器进行测量，结果如图1。 如图2，同时倾斜Y形管，使等体积、等浓度的稀盐酸与0.5g碳酸钠粉末和0.5g碳酸氢钠粉末完全融合，并用压强传感器进行测量，结果如图3。 实验结果 实验分析 (1)x的值为_____。 (2)等浓度的碳酸氢钠与碳酸钠溶液中，碱性较强的是_____。 (3)倾斜Y形管后，装置B中发生反应的化学方程式为_____。 (4)依据实验结果，得出的结论是_____。 【实验结论】 (5)已知碱性较强的物质会使食物带有苦涩味、口感较差。根据实验结果分析，不用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉的理由是_____。 19．（10分） “没有尿素的田野，连呼吸都带着贫瘠的痛”。某小组开展氮肥探究活动。 【资料】在碱性环境中能生成氨气。 【探究1】尿素的合成 传统的尿素生产工艺，耗能大且CO2排量高。目前可用不同类型的途径电催化合成尿素，如图1，降低了对环境的影响。 (1)途径一  1995年，Furuya等人利用CO2和含氮化合物（如）合成尿素【】。该反应前后的N化合价由+5变为-3，则另一种化合价发生改变的元素是_______。 (2)途径二  2016年另一种合成尿素的途径被Köleli等人研发，写出该途径的化学方程式_______。 【探究2】尿素溶液浓度对植物幼苗的影响 将5株番茄幼苗，移栽到不同浓度的尿素溶液中，相同条件下培养12小时。数据与现象如下表（电导率反映了溶液中离子的浓度）。 实验组别 尿素溶液 质量分数 初始电导率 （μ S/cm） 12小时后电导率 （μ S/cm） 幼苗形态变化 ① 0 50 102 正常挺立 ② 1% 1100 850 正常挺立 ③ 5% 5200 2900 叶片边缘轻微焦枯 ④ 10% 10500 5800 叶片萎蔫植株明显矮化 ⑤ 15% 15800 7200 严重萎蔫，接近死亡 (3)实验①的作用是_______。 (4)对比实验②～⑤，12小时后电导率下降的原因是_________。 (5)夏季高温时使用尿素更容易引发“烧苗”的原因是_________。 【探究3】土壤酸碱性对尿素转化的影响 尿素在土壤中脲酶作用下，绝大部分转化成碳酸铵或碳酸氢铵，才能被作物吸收。由于土壤pH上升部分碳酸铵或碳酸氢铵以氨形式挥发。 (6)分别在四种不同酸碱度土壤中施用相同的尿素溶液，检测土壤pH的变化情况如图2.由图可知，长期施用尿素，对土壤的影响是_______。 (7)实验发现酸性土壤氨挥发性远小于碱性土壤，原因是_________。 20．（10分）《天工开物》记载：“凡荻蔗造糖，有凝冰、白霜、红砂三品……每汁一石下石灰五合于中。”古法制糖的主要流程如下： 下表为蔗糖在不同温度下的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 179.0 203.9 238.1 287.3 362.1 487.2 请根据以上材料回答下列问题： (1)蔗糖的化学式为，它属于______(填“有机物”或“无机物”)甘蔗压榨得到蔗汁的过程，属于______(填“物理”或“化学”)变化。 (2)加入石灰浆(主要成分)的作用是和蔗汁中的酸性物质反应，其中草酸()与石灰浆反应生成草酸钙()沉淀和水，该反应的化学方程式为_______，基本反应类型是______。 (3)静置沉降后，操作a名称为______，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 (4)“打沙”是将熬煮浓缩后的糖浆，通过持续的搅拌与冷却，使蔗糖结晶的关键工序。这一结晶方法称为_______，其依据是______。 (5)小豪想配制“最甜糖水”。20℃时，他将250 g蔗糖慢慢倒入装有100 g水的烧杯中，边加边充分搅拌，判断糖水是“最甜”的现象是______。 21．（10分）二甲醚（）是一种重要的化工原料，也是一种重要的能源。二甲醚的传统合成方法的化学方程式为；科研人员研发了利用和合成二甲醚的新方法。 (1)中碳、氧元素的质量比为______。 (2)新方法的化学方程式为。 ⅰ．与传统方法相比，新方法的优点有_______（写一点即可）。 ⅱ．2026年我国二甲醚预计产量为92万吨，假设均通过新方法制得，理论上消耗的质量为多少？（写出计算过程）____ ___。 ⅲ．该反应会有副产物甲醇（）生成。如图是某催化剂作用下，不同温度时的转化率和产物选择性的实验数据。由图可知，_______℃时，的转化率最高。在该温度下，生成17.7g二甲醚所用的质量为56.32g，该反应共消耗的质量为______g。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广东省中考化学考前抢分卷 化学 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．D 2．C 3．D 4．B 5．A 6．B 7．A 8．B 9．B 10．D 11．C 12．A 13．D 14．D 15．D 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．（7分） (1)甲烷 (2)H2O (3)电能转化为热能 (4)2H2+COCH3OH (5)沸点 17．（8分） (1)蒸馏 水分子 (2)节约能源（合理即可） 蒸发结晶 防止氯化镁等杂质析出，提高食盐纯度（合理即可） (3)镁（或氯气、氢氧化镁等，合理即可） 18．（10分） (1)H+ (2)碳酸氢钠与酒石酸在有水的条件下发生反应生成气体从而使馒头柔软膨松 (3)固体酒石酸为固体，更易储存，(或与玉米淀粉不发生反应) (4)1 碳酸钠 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 等质量的碳酸氢钠产生的二氧化碳比碳酸钠多（或产生气体的速率更快） (5)相同条件下，碳酸钠碱性较强，易使馒头带有苦涩味、口感较差，且等质量的碳酸钠与酸反应产生的气体比碳酸氢钠更少，膨松效果不如碳酸氢钠 19．（10分） (1)O（或氧元素） (2) (3)对照实验 (4)根系吸收了溶液中的离子（合理即可） (5)夏季高温尿素溶液浓度升高，导致植物根系失水（合理即可） (6)土壤酸化 (7)在碱性环境中能生成氨气（合理即可） 20．（10分） (1)有机物 物理 (2) 复分解反应 (3)过滤 漏斗 (4)冷却结晶 蔗糖的溶解度随温度的升高为增大，且受温度影响较大 (5)烧杯底部出现未溶解的蔗糖固体 21．（10分） (1)3:2 (2)原料无污染（或减少碳排放） 解：设理论上消耗二氧化碳的质量为x 万吨 答：消耗二氧化碳的质量为176万吨 260 88 / 学科网（北京）股份有限公司 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