广东深圳市龙岗区平冈中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一年级化学试题

平冈中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一年级 化学试题 参考答案 2 3 4 5 6 8 9 10 C D C B B C A 心 D 11 12 13 14 15 16 A D B D 17. (14分，每空2分) (1)①MgSO4=Mg++S042 ②Mg++SO42+Ba++2OH=BaSO4↓+Mg(OH2↓ (2)FeC13十3H0△Fe(OH:(胶体)十3HCl (3)HC03+H+=CO↑+HO (4) 失去2×e 2Na202+2C02=2NazC03+02 得到2×e (5)Ca(C10)2+H20+CO2-CaCO3+2HC10 (6)1C1O3+2C102+2OH=1C1+2C1O42+1H0 18.(14分，每空2分) (1)MnO2+4HCl(浓)=MnCL2+CL,个+2H,0 (2)饱和食盐水 浓硫酸 (3) (4)2OH+C1-=C1+C1O+H3O (5)b (6)避免氯气和氢氧化钠反应生成NaClo3 19.（14分，每空2分) (1)500mL容量瓶 胶头滴管 (2)4mol.L1 149.0g (3)ac (4)2Ca(OH),+2C12 Ca(ClO),+CaCl,+2H, (5)CIO-+CI+2H*=Cl,+H,O 20.（14分，每空2分) (1)BaC12溶液(2)HC0;+OH=CO+H0、CO}+Ca2+-CaC03↓ (3)0.25 (4)相同条件下碳酸氢钠的溶解度相对较小 (5)a (6)2NaHCO3 A Na2CO3+CO3t+H2O平冈中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一年级化学试题 考试时间： 8:30-9:45 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列对物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 CuO co B Ba(OH)2 HCIO KCI Na2O2 CO2 Ca(OH)2 HCI CaCl2 NaO SO2 D NaHCO3 CH;COOH Na2CO3 CaO NO2 2.下列说法正确的是 A.金属氧化物都是碱性氧化物 B.碱性氧化物都能与水反应生成碱 C.根据分子中含有的氢原子数可以将酸分为一元酸和多元酸 D.酸性氧化物可以与强碱反应生成盐和水 3.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，错误的是 A.Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体一样具有净水功能 B.Fe(OH)3胶体中的分散质粒子直径主要在1m~l00m之间 C.Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是丁达尔效应 D.制备Fe(OH3胶体时不能直接向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，因为会产生沉淀 4.下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A.金属钠在空气中长期放置，最终生成物为NaHCO3 B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C.某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液 D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出Cu 5.实现下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.CO3→CO2 B.Cu→CuNO3)2 C.CuO→Cu D.NaO2→O2 平冈中学2025-2026学年第一学期期中考试化学试题第1页共7页 6.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LHO所含分子数为N B.2mol/L的KClO,溶液中，含有K+的个数为2Na C.标准状况下，1 mol Na,O,与足量水反应转移电子数为Na D.18gNH4+所含质子数为10Wa 7.将50mL0.5molL1H,S0,溶液加水稀释到250mL,稀释后HS04中H+的物质的量浓 度为 A.0.2 mol.L B.0.1 mol-L C.0.05 mol.L! D.1 mol.L! 8.下列各组离子在无色溶液中可大量共存的是 A.Ba+、NO3、OH、SO B.K、Cl、CO3、Na C.H、NO3、K、CO3 D.Mg2t、SO4、Cu2t、OH 9.下列离子方程式正确的是 A.向硫酸溶液中加入铁粉产生无色气体和浅绿色溶液：2Fe+6H+=2Fe3++3H,个 B.醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO,个+H,O C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH+H++SO?=BaSO4↓+H,O D.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH),+2H+=Cu2++2H,O 10.已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为： 3S+6Na0H△一2Na2S+NaSO3+3H0,该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 A.2:1 B.1:2 C.3:4 D.4:3 11.下列实验设计中，说法正确的是 A.可通过澄清石灰水鉴别Na,CO,和NaHCO,两种溶液 B.可通过用铂丝蘸取固体，在外焰上观察火焰颜色鉴别NaCI和KCI两种固体 C.除去FeSO,溶液中的CSO,,可往溶液中加入过量铁粉并过滤。 D.除去NaCl固体中的NaHCO3,可直接加热固体 12.元素化合物在实验中具有广泛的应用。下列实验中，实验现象与结论不匹配的是 实验操作 实验现象 结论 将Cl2通入水中制成溶液， A KMnO4溶液褪色 C12具有氧化性 向该溶液中加入KMnO4溶液 B 将一小块钠投到到水中 钠浮在水面上 钠的密度比水小 在空气中点燃纯净的H,然后把导 纯净的H2在C12中安静地 燃烧不一定需要 管缓慢伸入盛满C12的集气瓶中 燃烧，发出苍白色火焰 03 用红色激光笔照射纳米金的水溶液 纳米金的水溶液 D 看到一条光亮的通路 (纳米金指金的微小颗粒) 是一种胶体 平冈中学2025-2026学年第一学期期中考试化学试题第2页共7页 13.同温同压下，瓦斯中氧气和甲烷的体积比是2：1时极易发生爆炸，此时氧气与甲烷的 质量比是 A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:1 14.如图是氯元素的“价一类”二维图，下列说法正确的是 化合价， +5 +4 +2 +1十 01 B 氢化物单质氧化物酸 盐疡质类别 A.50mL12mol·L1A的浓溶液与足量MnO,共热，转移0.3N。电子 B.E→C可以通过加入还原剂实现 C.D不稳定，在光照下易分解成HO和C1 D.B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 15.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数 据的采集和分析。如图是数字化实验得到的新制氯水在持续光照过程中的pH变化情况。 分析图像，下列有关说法正确的是 2.0 1.0 0 50 100 150 时间/s A.pH减小的主要原因是光照引起C溶解度减小，氯气逸出，导致溶液中H+浓度减小 B.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中CI的浓度也不断减小 C.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 D.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 16.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H+10Z+2XO4=2X2+5Z+8HO ②2A2+B=2A升+2B③2B+Z2=B2+2Z由此推断下列说法错误的是 A.反应Z2+2A2+=2A++2Z可以进行 B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C.氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A汁 D.还原性由强到弱的顺序是Z、B、A+、X+ 平冈中学2025-2026学年第一学期期中考试化学试题第3页共7页 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)化学在工农业生产和日常生活中有很重要的作用，完成以下问题： (1)某兴趣小组为探究离子反应与溶液导电性的关系，选取了MgSO4和Ba(OH),为实验 对象，过程如下所示：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 a)MgsO4粉末：灯泡不亮； b)加入蒸馏水：灯泡变亮； c)逐滴滴加一定浓度的Ba(OH),溶液、灯泡变化如下： 亮工暗 →想灭 ,亮 直流电 溶液1溶液2溶液3 ①用电离方程式解释加蒸馏水灯泡变亮的原因是 ②用离子方程式解释过程Ⅱ中灯泡熄灭的原因 (2)用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH3胶体的化学方程式 (3)小苏打可用来治疗胃酸（主要成分为HC)过多，用离子方程式表示其反应原理 (4)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与CO2反应的化学方程式并用双线桥法 表示电子转移的方向和数目： (5)用化学方程式表示漂白粉在空气中的漂白、杀菌原理： (6)完成并配平下列反应（系数若为1也请写出）。 C103+CrO2+ =C1+C042+H0 18.(14分)用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的C2并探究其性质，回答下列问题： 浓盐酸 MnO NaOH溶液 ① ② 发生装置 除杂装置 收集装置尾气处理装置 (1)发生装置中制取C2的化学方程式是 (2)除杂装置①中的试剂是 ;装置②中的试剂是 (3)将虚线框中的收集装置补充完整。 (4)尾气处理装置中发生反应的离子方程式是 平冈中学2025-2026学年第一学期期中考试化学试题第4页共7页 (⑤)将制得的C2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和 现象不能得出相应结论的是 (填字母)。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 b 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClo 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 d 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 (6)某研究小组在尾气处理装置之前加装下图的装置用于制备84消毒液，查阅到下列资料： 在加热情况下，氯气和碱液发生如下反应：3C+60H0℃ 5C1+C103+3HO NaOH 溶液 盛冰水的烧杯的作用是 19.(14分)“84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84消毒 液”，消毒液包装说明如图 84消毒液 有效成分：NaClo 规格：1000mL 质量分数：20% 密度：1.49g/cm3 稀释100倍（体积比）后使用 请根据以上信息和相关知识回答下列问题： I.某化学实验小组参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaC1O固体配制480L上述“84 消毒液”。 (1)用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 和 (2)“84消毒液”中NaC1o的物质的量浓度为 需要称量NaClo固体的质量为 (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b.定容时，眼睛俯视刻度线 c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制 平冈中学2025-2026学年第一学期期中考试化学试题第5页共7页 Ⅱ.漂白液广泛用于杀菌消毒。以软锰矿（主要成分为MnO2,含少量CO、A1O3等）为原料 精制MnO2,制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下： 130% H,SO 通入NaOH溶液 漂白液 软锰 一系列 纯化 矿粉 ① 酸浸 除杂反应MnO 加入浓HC气体 ②加热 ③ 通入冷的石灰乳 漂白粉 (4)写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式： (5)“84”消毒液和洁厕灵（主要成分为浓盐酸）不能混合使用，否则会生成氯气， 用离子方程式解释： 20.(14分)卤水生产纯碱NaCO)的工艺流程如下： C02 除杂 卤水 精盐水 →沉淀池 煅烧炉 产品Na,CO3 控制温度，过滤 NH: 母液 副产品NH,CI 食盐细粉 已知：卤水中主要成分是NaCl,还含有Ca+、Mg2、HCO SO。 I.“除杂”采用“NaOH一Na2CO3”两碱净化法 (1)除去卤水中$O子所添加的试剂是 (2)提高NaOH浓度，增大溶液碱性，有利于HCO、Ca+的去除，同时减少Na2CO3的 用量，请分别写出去除HCO,、Ca+的离子方程式 (3)图1是精盐水中钙镁总量在不同NaOH浓度下随Na2CO3添加量的变化情况。生产过 程中精盐水中的钙镁离子浓度总量要控制在15mgL1以内，结合图1分析，选择的NaOH 最佳浓度为 gL1。 ■-NaH0.17gL1 40 ◆NaOH0.21gL 35 ◆-Na0H0.25gL 30 3 10 1.25 1.30 1.35 1.40 1.45 c(Na2CO/(gL) 图1 平冈中学2025-2026学年第一学期期中考试化学试题第6页共7页 IⅡ.“沉淀池”中发生化学反应：NaCl+NH+CO2+H,O=NaHCO3↓+NH,Cl (4)图2是几种物质的溶解度随温度变化的曲线，根据图中物质溶解度变化，沉淀池中 能析出碳酸氢钠的原因是 0 % NaCl 30 NaHCO, 0102030405060温度/℃ 图2 (5)往“母液”中加入食盐细粉并通入NH3,会析出NH4CI固体，为使NH4C1充分析出 并分离，结合图2分析合适的温度范围为 (填标号)。 a.0-10℃ b.20-30℃ c.30-50℃ Ⅲ.得到产品 (6)写出“煅烧炉”内发生反应的化学方程式 平冈中学2025-2026学年第一学期期中考试化学试题第7页共7页