精品解析：广东普宁市第二中学2025-2026学年高一下学期第三次月考 化学试题

2025-2026学年度第二学期高一级第3次月考化学试题 本试卷共8页，20小题，满分l00分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ba137 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 陶瓷、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料 B. SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆 C. Na2CO3可用于治疗胃酸过多、制玻璃、肥皂，造纸，纺织等工业 D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 2. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 可以用碘酒检验淀粉是否发生水解 B. 植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 C. 重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D. 很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 3. 甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 反应过程中，甲醛的断裂 C. 反应中存在极性键、非极性键的断裂和生成 D. 化学方程式为 4. 下列说法正确的是 A. 用电子式表示K2S的形成过程： B. 环己烷不属于饱和烃 C. 异辛烷中所有碳原子可能共平面 D. 实验数据表明二氯甲烷有两种结构，说明甲烷是正四面体结构 5. 碘化铵（）是常见的碘化物来源，广泛用于有机合成中，对其结构及性质的推测不正确的是 A. 含有离子键、共价键 B. 属于共价化合物 C. 能与氯水反应 D. 能与NaOH溶液反应 6. “酸化”是实验中常用方法，下列说法错误的是 A. 促进蔗糖水解，用浓硫酸进行酸化 B. 增强高锰酸钾溶液的氧化性，用稀硫酸酸化 C. 增强漂白粉的氧化能力，用酸化 D. 检验溶液中是否含，要先用盐酸酸化 7. 硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质对应不准确的一组是 A. 硝酸能与FeO反应——酸性和氧化性 B. 试管内壁上的银镜可用稀硝酸除去——酸性 C. 不能用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S——强氧化性 D. 要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性 8. 下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B. 麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 C. 油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 9. 奥运会火炬的燃料先后经历了从油脂、镁粉混合物、六胺燃料片、液化气、橄榄油……丙烷及丁烷混合物、丁烷、天然气、氢气、绿色丙烷的变迁。下列关于烷烃的叙述正确的是 A. 烷烃的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水小递增到比水大 B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 C. 丙烷、正丁烷中的碳原子均在一条直线上 D. 所有通式为的烷烃分子中，碳碳键数目均比碳原子数目少1 10. 利用铝-空气电池驱动风扇的工作原理如图。下列说法正确的是 A. 风扇转动时，电流从a极流向b极 B. 电池工作时b极附近的pH不断上升 C. a极的电极反应式为 D. 每转移0.6 mol电子，消耗空气3.36 L(折合成标准状况) 11. 现代石油化工以乙烯为原料，采用银作催化剂，生产环氧乙烷，化学方程式为(环氧乙烷)。下列叙述错误的是 A. 乙烯和氧气在不同条件下反应，生成的产物可能不同 B. 环氧乙烷中所有原子可能在同一平面上 C. 乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体 12. 某兴趣小组为测定硫酸厂周围空气中含量，取周围空气10 L(标准状况下)，缓慢通入足量溴水中，再往所得溶液加溶液，生成沉淀的质量与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. 空气通入溴水发生反应： B. 溶液的物质的量浓度为 C. 加60 mL 溶液后，溶液中 D. 该空气样品中的体积分数为0.224% 13. 布洛芬被推荐为家庭备用药之一，其结构和有关信息如下：本品为解热镇痛及非甾体抗炎镇痛药，为糖衣或薄膜衣片，除去包衣后显白色，贮藏密闭保存。 下列说法不正确的是 A. 布洛芬属于芳香族化合物 B. 它可以与乙醇发生酯化反应 C. 分子式为 D. 它可以和氢氧化钠溶液反应 14. 一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法错误的是 A. 过程①中的化合价降低 B. 反应①③均属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应 C. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 D. 过程中的总反应可表示为 15. 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。 下列说法正确的是 A. 只有、、 、 、属于电解质 B. a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C. 在一定条件下均可以与、发生反应 D. 的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 16. 一种用石英砂(含和少量铁、铜的单质及氧化物)和某种原料气合成氮化硅的工艺流程如下图所示： 已知：常温下不溶于稀酸(氢氟酸除外)；高温下能与氧气反应。下列说法错误的是 A. “高温还原”时，生成硅的化学方程式为 B. “加热净化”时，铜屑的作用是除去氮气中的氧气，防止氮化硅与氧气反应 C. 粗硅中，除碳、硅外还含有的单质是Fe、Cu D. “酸洗”时用的X为稀盐酸或稀硫酸 第II卷 非选择题(4小题，共56分) 17. 氮化镁（Mg3N2）常用于制备超硬、耐高温的物质。同学们为了制备氮化镁，设计了如图所示实验装置。 已知：①在加热的条件下可以还原CuO； ②； ③氮化镁遇水发生剧烈反应，生成。 请回答下列问题： （1）盛放浓氨水的仪器名称是______用长橡胶导管将该仪器和蒸馏烧瓶连接的目的是________。 （2）试剂X可以选用______（填标号）。 A. 碱石灰 B. P2O5 C. 氧化钙 D. 无水CaCl2 （3）写出装置C硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：________。 （4）装置D中浓硫酸体现的性质有_________。 （5）装置F的作用是________；实验结束后，应先撤去装置______（填“C”或“E”）处的酒精灯。 （6）为了检测氮化镁产品的纯度，某同学从实验结束后的装置E中取1.00g氮化镁产品，加入足量的蒸馏水充分反应，测得生成氨气的体积为358.4mL（标准状况下），则该氮化镁产品的纯度为______%。 18. 在科研中，从化学反应速率和限度两个视角认识和调控化学反应具有重要意义。 （1）利用催化技术可将汽车尾气中的 CO和NO进行处理，其原理为，在2L恒容密闭容器中充入3 mol CO和2 mol NO发生反应。 ①为了提高反应速率，下列措施可行的是___________。 A．升高温度        B．保持体积不变充入氦气 C．改用高效催化剂     D．及时分离出CO2 ②若2min时，测得n(CO)=2.4 mol，则用N2表示的该反应速率为___________。 ③若达到平衡时的压强为起始时的9/10，则NO的转化率为___________。 （2）在一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是___________。 A. 若 ，恒容体系中混合气体的密度不再改变 B. 若 ，恒容体系中混合气体的压强不再改变 C. 若 ，恒容体系中，单位时间内消耗了a mol B物质，同时消耗了a mol D物质 D. 若 ，反应在恒压容器中进行，容器体积随反应进行不再改变 （3）在恒温条件下一定量的锌粒与足量1 mol·L-1的硫酸溶反应，测得n(H2)随时间的变化如图曲线甲所示，若仅改变一个反应条件，对应得到曲线乙、丙，则曲线乙改变的反应条件可能是___________(填标号，下同)，曲线丙改变的反应条件可能是___________。 A．将锌粒换成锌粉 B．向硫酸溶液中加入少量CuSO4固体 C．将1 mol·L-1硫酸溶液换成足量0.5 mol·L-1硫酸溶液 D．将1 mol·L-1硫酸溶液换成浓硫酸 19. 铝土矿(主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业制备金属铝的主要原料。工业上提取铝的工艺流程如下： (提示：SiO2不溶于酸；) （1）沉淀A的化学式是___________，试剂a的化学式为___________。 （2）步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是___________。 （3）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来焊接钢轨。除了Fe2O3，铝粉还可以与许多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是___________(填字母序号)。 a．MgO    b．V2O5    c．Fe3O4 d．MnO2 （4）步骤①发生的离子反应方程式：___________(写出一个)。 （5）步骤②发生的离子反应方程式：___________(写出一个)。 （6）该“工业上提取铝的工艺流程”涉及到钠、铁、铝三种金属元素，钠和铝两种元素中原子半径大的是___________(用元素符号表示)，写出铁粉和水蒸气高温下反应的化学方程式：___________。 （7）该“工业上提取铝的工艺流程”涉及到多种非金属元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：___________(用水化物的化学式表示)。 20. 异丁烯也叫2-甲基丙烯，是重要的有机原料和中间体。一定条件下，异丁烯能发生的部分转化关系如图所示。回答下列问题。 （1）有机物A中官能团名称：___________，其最简单的同系物的结构简式：___________。 （2）有机物B中官能团的电子式：___________。有机物E的分子式：___________， （3）有机物G的分子式为C4H9Cl，它经由有机物A和___________发生加成反应，得到两种产物，写出它们的结构简式：___________、___________。 （4）有机物B→C的反应类型：___________，化学方程式___________。 （5）有机物D→E的化学方程式___________。 （6）有机物C有多种同分异构体，属于醛类的有___________(写结构简式)，属于醇类的有___________(写结构简式，一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期高一级第3次月考化学试题 本试卷共8页，20小题，满分l00分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ba137 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 陶瓷、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料 B. SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆 C. Na2CO3可用于治疗胃酸过多、制玻璃、肥皂，造纸，纺织等工业 D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英玻璃主要成分是二氧化硅，属于氧化物而非硅酸盐，陶瓷和水泥是硅酸盐材料，A错误； B．SO2具有漂白性，可与纸浆中的有色物质结合生成无色物质，工业上用于漂白纸浆，B正确； C．Na2CO3碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，可使用NaHCO3，但用来制玻璃、肥皂，造纸，纺织等，C错误； D．SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，并非生成盐，与强碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，D错误； 故选B。 2. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 可以用碘酒检验淀粉是否发生水解 B. 植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 C. 重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D. 很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘酒遇淀粉变蓝，仅能检验淀粉是否剩余，无法检验淀粉是否发生水解；要检验淀粉是否发生水解应该检验水解产物葡萄糖，需用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，A错误； B．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成饱和的氢化植物油，即人造黄油，B正确； C．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，其难溶于水和胃酸，不会电离出有毒的钡离子，吞服不会引起中毒，C错误； D．含有苯环的蛋白质与浓硝酸作用显黄色，该反应用于蛋白质检验；浓硫酸会使蛋白质脱水碳化，D错误； 故选B。 3. 甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 反应过程中，甲醛的断裂 C. 反应中存在极性键、非极性键的断裂和生成 D. 化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干图示信息可知，该反应的反应物总能量高于生成物的总能量，故为放热反应，A错误； B．由题干图示信息可知，反应过程中，甲醛的C=O键没有断裂，B错误； C．由题干图示信息可知，反应过程中，有O=O非极性键和C-H极性键断裂，也有C=O极性键形成，但没有非极性键形成，C错误； D．由题干图示信息可知，甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应生成CO2和H2O，化学方程式为，D正确； 故答案为：D。 4. 下列说法正确的是 A. 用电子式表示K2S的形成过程： B. 环己烷不属于饱和烃 C. 异辛烷中所有碳原子可能共平面 D. 实验数据表明二氯甲烷有两种结构，说明甲烷是正四面体结构 【答案】A 【解析】 【详解】A． 是离子化合物，钾原子失去最外层1个电子给硫原子，最终形成和，图示电子式的形成过程符合书写规则，A正确； B．环己烷属于环烷烃，分子中所有化学键均为单键，属于饱和烃，B错误； C．异辛烷中的碳原子为饱和碳原子，饱和碳原子与其直接相连的4个原子形成四面体结构，所有碳原子不可能共平面，C错误； D．实验表明二氯甲烷只有1种结构，该事实才能说明甲烷是正四面体结构，若二氯甲烷有两种结构则说明甲烷为平面正方形结构，D错误； 故答案为：A。 5. 碘化铵（）是常见的碘化物来源，广泛用于有机合成中，对其结构及性质的推测不正确的是 A. 含有离子键、共价键 B. 属于共价化合物 C. 能与氯水反应 D. 能与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和通过离子键结合，内部存在N-H共价键，因此含有离子键和共价键，A正确； B．由和通过离子键结合，属于离子化合物，B错误； C．具有还原性，能被氯水中的氧化为，C正确； D．与反应生成，加热则继续分解生成和水，则能与NaOH溶液反应，D正确； 答案选B。 6. “酸化”是实验中常用方法，下列说法错误的是 A. 促进蔗糖水解，用浓硫酸进行酸化 B. 增强高锰酸钾溶液的氧化性，用稀硫酸酸化 C. 增强漂白粉的氧化能力，用酸化 D. 检验溶液中是否含，要先用盐酸酸化 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸作为脱水剂会使蔗糖脱水碳化，而非仅酸化促进水解，正确方法应使用稀硫酸催化水解，A错误； B．稀硫酸酸化可提供，增强高锰酸钾的强氧化性，避免引入干扰离子（如），B正确； C．与漂白粉（）反应生成，后者氧化性更强，增强漂白能力，C正确； D．检验需先用盐酸酸化以排除等干扰，若后续加产生沉淀则证明存在，D正确； 故答案选A。 7. 硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质对应不准确的一组是 A. 硝酸能与FeO反应——酸性和氧化性 B. 试管内壁上的银镜可用稀硝酸除去——酸性 C. 不能用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S——强氧化性 D. 要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸与FeO反应生成和NO，既体现酸性（与碱性氧化物FeO反应）又体现氧化性（氧化），A正确； B．稀硝酸与银反应生成NO，主要利用硝酸的强氧化性，B错误； C．稀硝酸与FeS反应时，被氧化，无法生成 ，对应硝酸的强氧化性，C正确； D．浓硝酸见光分解，需棕色瓶避光保存，对应不稳定性，D正确； 故答案选B。 8. 下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B. 麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 C. 油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A．人体内没有纤维素酶，无法水解纤维素，A错误； B．麦芽糖和蔗糖分子式均为，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，而非盐类，C错误； D．棉花成分为纤维素，蚕丝和羊毛为蛋白质，D错误； 故选B。 9. 奥运会火炬的燃料先后经历了从油脂、镁粉混合物、六胺燃料片、液化气、橄榄油……丙烷及丁烷混合物、丁烷、天然气、氢气、绿色丙烷的变迁。下列关于烷烃的叙述正确的是 A. 烷烃的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水小递增到比水大 B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 C. 丙烷、正丁烷中的碳原子均在一条直线上 D. 所有通式为的烷烃分子中，碳碳键数目均比碳原子数目少1 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷烃的密度随碳原子数增多而增大，但始终比水小，因此不会递增到比水大。A错误； B．烷烃虽不能使酸性高锰酸钾褪色，但可通过燃烧等反应发生氧化，结论错误。B错误； C．丙烷、正丁烷的碳原子呈四面体结构，呈锯齿状排列，不在一条直线上。C错误； D．烷烃通式中，碳碳键数目为n-1，比碳原子数n少1，无论结构如何均成立。D正确； 故答案选D。 10. 利用铝-空气电池驱动风扇的工作原理如图。下列说法正确的是 A. 风扇转动时，电流从a极流向b极 B. 电池工作时b极附近的pH不断上升 C. a极的电极反应式为 D. 每转移0.6 mol电子，消耗空气3.36 L(折合成标准状况) 【答案】B 【解析】 【分析】根据铝-空气电池工作原理图可知，Al失电子发生氧化反应，空气中氧气得电子发生还原反应，则a极为负极，b极为正极。 【详解】A．原电池中电流从正极流向负极，则风扇转动时，电流从b极流向a极，A错误； B．电池工作时，b极为正极，氧气得电子发生还原反应：，则b极附近的pH不断上升，B正确； C．a极为负极，Al失电子发生氧化反应：，C错误； D．根据正极电极反应式可知，每转移0.6 mol电子，则标准状况下消耗氧气，D错误； 答案选B。 11. 现代石油化工以乙烯为原料，采用银作催化剂，生产环氧乙烷，化学方程式为(环氧乙烷)。下列叙述错误的是 A. 乙烯和氧气在不同条件下反应，生成的产物可能不同 B. 环氧乙烷中所有原子可能在同一平面上 C. 乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯和氧气在银的催化下反应生成环氧乙烷，化学方程式为2CH2=CH2+O22，乙烯和氧气在点燃条件下反应的化学方程式为，A正确； B．甲烷是正四面体结构，最多有3个原子共平面，环氧乙烷中含有2个-CH2-，所有原子一定不在同一平面上，B错误； C．乙烯分子中含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应使溴水褪色，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．环氧乙烷与乙醛(CH3CHO)的分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，D正确； 故选B。 12. 某兴趣小组为测定硫酸厂周围空气中含量，取周围空气10 L(标准状况下)，缓慢通入足量溴水中，再往所得溶液加溶液，生成沉淀的质量与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. 空气通入溴水发生反应： B. 溶液的物质的量浓度为 C. 加60 mL 溶液后，溶液中 D. 该空气样品中的体积分数为0.224% 【答案】C 【解析】 【分析】空气中通入溴水时，发生氧化还原反应，后续加入溶液，与结合生成沉淀：。 【详解】A．空气通入溴水发生反应：，A正确； B．由图像可知，当加入50mL溶液时，生成沉淀的质量为233mg即0.233 g，其物质的量为0.001mol，根据的物质的量守恒可知，50mL溶液中含有0.001mol，则溶液的物质的量浓度为， B正确； C．加60mL溶液后，溶液中的物质的量为，的物质的量为，同一溶液，体积相等，所以和的物质的量浓度之比等于物质的量之比，则，C错误； D．当加入50mL溶液时，沉淀完全，生成0.001mol沉淀，根据硫元素的物质的量守恒可知，标准状况下10L空气中含有0.001mol，则该空气样品中的体积分数为，D正确； 故答案选C。 13. 布洛芬被推荐为家庭备用药之一，其结构和有关信息如下：本品为解热镇痛及非甾体抗炎镇痛药，为糖衣或薄膜衣片，除去包衣后显白色，贮藏密闭保存。 下列说法不正确的是 A. 布洛芬属于芳香族化合物 B. 它可以与乙醇发生酯化反应 C. 分子式为 D. 它可以和氢氧化钠溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．布洛芬结构中含苯环，属于芳香族化合物，A正确； B．布洛芬结构中含羧基，可以与乙醇发生酯化反应，B正确； C．根据结构简式可知，分子式为，C错误； D．布洛芬结构中含羧基，可以和氢氧化钠溶液发生中和反应，D正确； 故选C。 14. 一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法错误的是 A. 过程①中的化合价降低 B. 反应①③均属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应 C. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 D. 过程中的总反应可表示为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，整个过程中的总反应可表示为：。 【详解】A．由图可知，反应①为，在该反应中N元素化合价由反应前的0价变为反应后中的-3价，化合价降低，A正确； B．根据分析中①②③的化学方程式，①③属于氧化还原反应，②属于非氧化还原反应，B正确； C．根据图示可知：在题述转化中，H元素为+1价，只有一种价态，C错误； D．根据分析，整个过程中的总反应可表示为：，D正确； 故选C。 15. 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。 下列说法正确的是 A. 只有、、 、 、属于电解质 B. a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C. 在一定条件下均可以与、发生反应 D. 的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】根据化合价和物质的类别可依次分析出a-k的物质分别为：，据此分析。 【详解】A．、、 、 、属于电解质，但g（H2S）也是电解质，“只有”二字错误，A错误； B．b（NO）能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，B错误； C．d（HNO3）具有强氧化性，在一定条件下均可以与g（H2S）（还原性）、h（S）（还原性）发生反应，C正确； D．j的浓溶液（浓硫酸）不能干燥气体a（NH3）是因为浓硫酸会与碱性气体氨气反应；不能干燥g（H2S）是因为浓硫酸的强氧化性；浓硫酸可以用来干燥i（SO2）气体，D错误； 故选C。 16. 一种用石英砂(含和少量铁、铜的单质及氧化物)和某种原料气合成氮化硅的工艺流程如下图所示： 已知：常温下不溶于稀酸(氢氟酸除外)；高温下能与氧气反应。下列说法错误的是 A. “高温还原”时，生成硅的化学方程式为 B. “加热净化”时，铜屑的作用是除去氮气中的氧气，防止氮化硅与氧气反应 C. 粗硅中，除碳、硅外还含有的单质是Fe、Cu D. “酸洗”时用的X为稀盐酸或稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】石英砂（主要成分为SiO2和少量铁、铜单质及其氧化物）与焦炭在高温下被还原为粗硅（Si中含Fe、Cu、C等杂质）；粗硅与氮气在高温条件下反应生成氮化硅（含Fe、Cu等）；由于杂质Fe、Cu均为金属，其中Cu只能与硝酸和浓硫酸反应，X为希酸，所以X只能为稀硝酸；然后在经水洗等操作得到，据此分析可得： A．石英砂的主要成分为，“高温还原”步骤中加入的焦炭（C）在高温下还原生成Si单质和CO，反应方程式为：，故A正确； B．已知高温下能与氧气反应，而“加热净化”的目的是制备纯净的氮气用于后续合成，铜屑在加热条件下可与氧气反，从而除去氮气中的氧气，避免氧气与反应，故B正确； C．石英砂中含少量的Fe、Cu单质及其氧化物，在“高温还原”过程中，铁铜的氧化被还原为Fe和Cu，而碳过量也会残留，因此粗硅中除含硅、碳外还含有Fe和Cu单质，故C正确； D．因为粗硅中含有铁、铜等杂质，“酸洗”的目的是除去这些杂质。铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，但铜不与稀盐酸或稀硫酸反应。而常温下不溶于稀酸（氢氟酸除外），为了除去铜杂质，“酸洗”时用的X应该是能与铜反应的酸，稀盐酸和稀硫酸都不能与铜反应，所以X不能为稀盐酸或稀硫酸，故D错误； 答案选D。 第II卷 非选择题(4小题，共56分) 17. 氮化镁（Mg3N2）常用于制备超硬、耐高温的物质。同学们为了制备氮化镁，设计了如图所示实验装置。 已知：①在加热的条件下可以还原CuO； ②； ③氮化镁遇水发生剧烈反应，生成。 请回答下列问题： （1）盛放浓氨水的仪器名称是______用长橡胶导管将该仪器和蒸馏烧瓶连接的目的是________。 （2）试剂X可以选用______（填标号）。 A. 碱石灰 B. P2O5 C. 氧化钙 D. 无水CaCl2 （3）写出装置C硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：________。 （4）装置D中浓硫酸体现的性质有_________。 （5）装置F的作用是________；实验结束后，应先撤去装置______（填“C”或“E”）处的酒精灯。 （6）为了检测氮化镁产品的纯度，某同学从实验结束后的装置E中取1.00g氮化镁产品，加入足量的蒸馏水充分反应，测得生成氨气的体积为358.4mL（标准状况下），则该氮化镁产品的纯度为______%。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，使液体顺利滴下 （2）AC （3） （4）酸性和吸水性 （5） ①. 防止空气中的水蒸气、CO2进入装置 ②. E （6） 【解析】 【分析】A装置中利用浓氨水和氧化钙反应制备氨气，B装置碱石灰干燥氨气，C装置中，氧化铜和氨气发生反应，D装置的作用是吸收氨气并干燥氮气，E装置中镁和氮气反应生成氮化镁，F装置的主要作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入装置干扰实验，据此分析解答； 【小问1详解】 盛装浓氨水的是分液漏斗；用长橡胶导管将该仪器和蒸馏烧瓶连接的目的是使分液漏斗内外压强相等，平衡气压，使液体顺利滴下； 【小问2详解】 装置B作用是干燥氨气；A．碱石灰不与氨气反应，能吸收水蒸气，A正确； B．P2O5是酸性氧化物，与氨气反应，B错误； C．氧化钙与氨气不反应，可以干燥氨气，C正确； D．无水CaCl2与氨气反应形成配合物，不能干燥氨气，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 C中反应为氨气和氧化铜在加热条件下生成氮气的反应，该反应为氧化还原反应，CuO被NH3还原为Cu，化学方程式为； 【小问4详解】 由题给信息知，氮化镁易与水反应生成氢氧化镁和氨气，且镁能和氨气反应，因此D装置的作用是吸收氨气并干燥氮气，浓硫酸体现酸性和吸水性； 【小问5详解】 F装置的主要作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入装置干扰实验；为防止空气进入装置E使氮化镁水解，应该持续通入氮气，实验结束后，应先撤去装置E处酒精灯； 【小问6详解】 氮化镁加入足量的蒸馏水发生反应，，根据关系式：，则，氮化镁产品的纯度为。 18. 在科研中，从化学反应速率和限度两个视角认识和调控化学反应具有重要意义。 （1）利用催化技术可将汽车尾气中的 CO和NO进行处理，其原理为，在2L恒容密闭容器中充入3 mol CO和2 mol NO发生反应。 ①为了提高反应速率，下列措施可行的是___________。 A．升高温度        B．保持体积不变充入氦气 C．改用高效催化剂     D．及时分离出CO2 ②若2min时，测得n(CO)=2.4 mol，则用N2表示的该反应速率为___________。 ③若达到平衡时的压强为起始时的9/10，则NO的转化率为___________。 （2）在一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是___________。 A. 若 ，恒容体系中混合气体的密度不再改变 B. 若 ，恒容体系中混合气体的压强不再改变 C. 若 ，恒容体系中，单位时间内消耗了a mol B物质，同时消耗了a mol D物质 D. 若 ，反应在恒压容器中进行，容器体积随反应进行不再改变 （3）在恒温条件下一定量的锌粒与足量1 mol·L-1的硫酸溶反应，测得n(H2)随时间的变化如图曲线甲所示，若仅改变一个反应条件，对应得到曲线乙、丙，则曲线乙改变的反应条件可能是___________(填标号，下同)，曲线丙改变的反应条件可能是___________。 A．将锌粒换成锌粉 B．向硫酸溶液中加入少量CuSO4固体 C．将1 mol·L-1硫酸溶液换成足量0.5 mol·L-1硫酸溶液 D．将1 mol·L-1硫酸溶液换成浓硫酸 【答案】（1） ①. AC ②. 0.075mol/(L·min) ③. 50% （2）B （3） ①. A ②. B 【解析】 【小问1详解】 ①A．升高温度能增大活化分子百分数，提高反应速率，可行； B．恒容条件下充入氦气，反应物的浓度不变，则反应速率不变，不可行； C．改用高效催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率，可行； D．及时分离出会降低生成物浓度，导致反应速率减小，不可行； 故选AC； ②内消耗的物质的量为，根据化学方程式的计量数关系，生成的物质的量为 ，则用表示的反应速率； ③根据反应列“三段式”：，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则，则，即实际消耗的 物质的量为；则 的转化率为：； 【小问2详解】 A．若，反应有固体参与，平衡之前气体总质量随反应进行而变化，则恒容下气体密度是变量，密度不变说明达到平衡； B．若，反应前后气体分子数相等，恒温恒容下体系压强始终不变，压强不变不能说明达到平衡； C．若，单位时间内消耗代表正反应速率，消耗 代表逆反应速率，消耗同时消耗，满足，即正逆反应速率相等，能说明达到平衡； D．若，反应前后气体分子数不等，恒压下，平衡之前容器体积随反应进行而变化，则体积不变能说明达到平衡； 故选B； 【小问3详解】 曲线乙与曲线甲相比，产生氢气的总量不变，但反应速率加快（斜率更大）；曲线丙与曲线甲相比，产生氢气的总量减少，且反应速率加快（斜率更大）。 A．将锌粒换成锌粉，增大了固体的接触面积，反应速率加快，且不改变生成氢气的总量； B．向硫酸溶液中加入少量固体，锌置换出部分铜而形成原电池，加快了反应速率；但由于部分锌与发生反应，导致与硫酸反应的锌减少，最终生成的氢气量减少； C．将1 mol·L-1硫酸溶液换成足量0.5 mol·L-1硫酸溶液，由于硫酸足量，产生氢气的总量不变，但硫酸浓度减小会使反应速率减小； D．将1 mol·L-1硫酸溶液换成浓硫酸，此时由于浓硫酸的强氧化性导致生成的气体不再是氢气，而是。故A符合题意，故曲线乙改变的反应条件可能是A；曲线丙改变的反应条件可能是B。 19. 铝土矿(主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业制备金属铝的主要原料。工业上提取铝的工艺流程如下： (提示：SiO2不溶于酸；) （1）沉淀A的化学式是___________，试剂a的化学式为___________。 （2）步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是___________。 （3）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来焊接钢轨。除了Fe2O3，铝粉还可以与许多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是___________(填字母序号)。 a．MgO    b．V2O5    c．Fe3O4 d．MnO2 （4）步骤①发生的离子反应方程式：___________(写出一个)。 （5）步骤②发生的离子反应方程式：___________(写出一个)。 （6）该“工业上提取铝的工艺流程”涉及到钠、铁、铝三种金属元素，钠和铝两种元素中原子半径大的是___________(用元素符号表示)，写出铁粉和水蒸气高温下反应的化学方程式：___________。 （7）该“工业上提取铝的工艺流程”涉及到多种非金属元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：___________(用水化物的化学式表示)。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. （2）Al(OH)3溶于过量盐酸 （3）a （4）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （5）Al3++4OH-=[Al(OH)4]-或Fe3++3OH-=Fe(OH)3 （6） ①. Na ②. （7）HClO4>H2CO3>H2SiO3 【解析】 【分析】铝土矿的主要成分为，还含有、等，步骤①中加入过量稀盐酸溶解，不反应，过滤后得到沉淀A为。滤液甲中含有、、 等，步骤②中加入的过量试剂a为 溶液，转化为，则生成沉淀，故过滤后沉淀B为。滤液乙中含有、 等，步骤③中通入过量，转化为沉淀，加热分解为，电解得到。 【小问1详解】 由上述分析可知，沉淀A是，试剂a的化学式为 ； 【小问2详解】 是两性氢氧化物，可与强酸、强碱溶液反应，若步骤③向滤液乙中加入过量盐酸，会溶于过量盐酸，生成； 【小问3详解】 铝热反应中，Al是高温下的还原剂，发生置换反应生成相应金属，活泼性强于Al的金属氧化物与Al不能发生铝热反应，MgO不能发生铝热反应，故选a； 【小问4详解】 铝土矿中或与盐酸反应： 或 ； 【小问5详解】 或与反应：或 ； 【小问6详解】 Na与Al同处第三周期，原子半径随原子序数增大而减小，故Na > Al；铁粉与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气： 【小问7详解】 流程涉及非金属元素：Cl（来自HCl）、C（来自）、Si（来自）。其最高价氧化物对应水化物分别为：、、根据非金属性：Cl > C > Si，酸性顺序为： ； 20. 异丁烯也叫2-甲基丙烯，是重要的有机原料和中间体。一定条件下，异丁烯能发生的部分转化关系如图所示。回答下列问题。 （1）有机物A中官能团名称：___________，其最简单的同系物的结构简式：___________。 （2）有机物B中官能团的电子式：___________。有机物E的分子式：___________， （3）有机物G的分子式为C4H9Cl，它经由有机物A和___________发生加成反应，得到两种产物，写出它们的结构简式：___________、___________。 （4）有机物B→C的反应类型：___________，化学方程式___________。 （5）有机物D→E的化学方程式___________。 （6）有机物C有多种同分异构体，属于醛类的有___________(写结构简式)，属于醇类的有___________(写结构简式，一种即可)。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. CH2=CH2 （2） ①. ②. C8H16O2 （3） ①. HCl ②. ③. （4） ①. 氧化反应 ②. （5） （6） ①. CH3CH2CH2CHO ②. CH2=CHCH2CH2OH或 【解析】 【分析】A为异丁烯（或2-甲基丙烯），含碳碳双键，可发生加聚反应得到高聚物F；也可与水发生加成反应得到醇类B；B为2-甲基-1-丙醇，含醇羟基，可在Cu、加热条件下与氧气发生催化氧化反应生成醛类C；C为2-甲基丙醛：(CH3)2CHCHO，可继续发生催化氧化反应生成羧酸类有机物D：(CH3)2CHCOOH，D与B（2-甲基-1-丙醇）发生酯化反应得到酯类E。 【小问1详解】 A为异丁烯（2-甲基丙烯），官能团为碳碳双键。单烯烃最简单的同系物为乙烯：CH2=CH2。 【小问2详解】 B官能团为羟基，羟基氧原子含1个未成对电子，其电子式为。键线式中交点、端点均为碳原子，根据碳四键原则补氢原子，则E的分子式为​。 【小问3详解】 A（​）与 加成得到 ，加成时H和Cl可分别加在两个不饱和碳上，得到两种产物，分别为和。 【小问4详解】 B在Cu加热条件下被氧气氧化为醛，属于氧化反应，具体方程式为。 【小问5详解】 结合分析知，D与B发生酯化反应生成E，方程式为。 【小问6详解】 C结构简式为(CH3)2CHCHO，分子式为 ，属于醛类的同分异构体，除C本身外只有正丁醛，即CH3CH2CH2CHO；属于醇类时，分子含1个碳碳双键和1个羟基或者含1个羟基和一个环，符合题意的结构简式可为CH2=CHCH2CH2OH或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $