2026年高一化学下学期期末练习卷（人教版必修第二册）

**基本信息** 2026年高一化学期末复习卷（必修第二册），以“珠海一号”碳化硅材料、华为芯片等科技前沿及发酵粉、消毒液等生活应用为情境，覆盖有机化学、元素化合物等核心知识，注重实验探究与科学思维，适配期末复习需求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|16|物质结构（柠檬酸）、实验操作（焰色试验）、化学与生活（芯片材料Si）|结合科技热点（碳化硅新型材料），考查科学态度与责任| |填空题|5|反应速率计算（18题）、化工产品成分（19题）、硫代硫酸钠性质（21题）|综合电化学传感器（18题）、亚硝酸钠安全鉴别（19题），体现科学探究与实践，呼应高考真实情境命题趋势|

2026年高一化学下学期期末复习卷（必修第二册） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．柠檬酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．含有6个饱和碳原子 B．不能发生氧化反应 C．在一定条件下，既可与乙酸反应，也可与乙醇反应 D．0.5mol该物质与足量的Na反应，可生成标准状况下的氢气约为44.8L 2．下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸 产生无色气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊 溶液中一定含 B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 C 向溶液中加入少量铁粉，振荡，滴加KSCN溶液 溶液变红 反应后溶液中含 D 炽热铜丝接触燃着的酒精灯内焰 铜丝由黑色变红色 乙醇表现出酸性 A．A B．B C．C D．D 3．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关 B．食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、还原铁粉、硅胶等 C．“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅属于新型无机非金属材料 D．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 4．完成下述实验，装置和试剂均正确的是 A．实验室制 B．除去中混有的少量 C．实验室制取 D．实验室收集 5．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 通入溶液中，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 C 向氯水中滴加几滴石蕊溶液，溶液先变红，后迅速褪色 氯水具有酸性和漂白性 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 该溶液中一定有SO A．A B．B C．C D．D 6．下列物质性质与用途对应关系正确的是 性质 用途 A SO2具有氧化性 漂白纸浆 B NaHCO3溶液呈弱碱性 中和过多的胃酸 C FeCl3溶液呈酸性 刻制铜制电路板时作为“腐蚀液” D HF具有弱酸性 刻蚀玻璃 A．A B．B C．C D．D 7．化学反应伴随有能量的变化。下列反应的能量变化与下图所示不符合的是 A．镁条与盐酸反应 B．木炭在氧气中燃烧 C．氢气和氯气的化合 D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 8．下列化合物不能由单质直接化合而成的是 A．NO B． C．CuS D． 9．下列叙述中，不正确的是 A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气 B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 C．在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，则残余固体可能为铁、铜混合物 D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有 10．实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的 C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法正确的有几项 ①放热反应在常温下不一定容易发生 ②能量变化必然伴随发生化学反应 ③由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石稳定 ④固体溶于水是吸热反应 ⑤化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 ⑥燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 A．3项 B．2项 C．5项 D．4项 12．某小组设计实验探究和水反应的原理，装置如图所示。启动甲中反应，观察到甲中剧烈反应，产生无色气体，溶液变浑浊，丙中产生白色沉淀，丁中溶液褪色。下列推理不合理的是 A．甲中反应是熵增反应 B．甲中反应时既是氧化剂又是还原剂 C．反应后丙中溶液不可能含有 D．微热丁时褪色溶液会变红色 13．下列关于ⅡA族元素的氢氧化物的说法不正确的是 A．碱性： B．用除去粗盐中的效果比用好 C．加热与的固体混合物可制取 D．将晶体与晶体混合搅拌，体系从环境吸收热量 14．实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A．乙醇保存在细口试剂瓶中，并放在阴凉处 B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶，并放在阴凉处 C．三氯甲烷保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中 D．硅酸钠、碳酸钠与存放在同一药品柜中 15．下列分离提纯的方法正确的是 A．除去酒精中含有的少量水采用分液的方法 B．除去二氧化碳中的氯化氢用碳酸钠溶液 C．除去水中的四氯化碳用萃取的方法 D．除去木炭中的氧化铜加入盐酸过滤 16．下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 Ⅰ 在试管中加入少量淀粉和硫酸，加热一段时间后冷却，再加少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀。 淀粉未水解 Ⅱ 将金属钠投入乙醇中，产生可燃性气体 乙醇分子中羟基上的氢被氧化 Ⅲ 相同温度下，用不同浓度的硫代硫酸钠和相同浓度的稀硫酸反应来探究浓度对反应速率的影响 浓度越大，冒出气泡速率越快，反应速率越大 Ⅳ 灼热黑色氧化铜粉末投入无水乙醇中变红色 乙醇一定发生了氧化反应 A．Ⅰ B．Ⅱ C．Ⅲ D．Ⅳ 二、填空题 17．非金属元素及其化合物在生产生活中有着重要地位。请根据题意填空： (1)能用来杀菌消毒，见光易分解的弱酸是___________(填“HClO”或“HCl”)； (2)实验室常用浓硫酸作干燥剂。浓硫酸能用来干燥___________(填“”或“”)； (3)芯片的设计、制造能力关乎国家发展大计。构成芯片的基本材料是___________(填“”或“Si”)。 18．回答下列问题。 (1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： 若，则内平均反应速率___________，A的转化率为___________；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。 (2)已知断裂下列化学键要吸收的能量如表： 化学键 断裂1mol化学键吸收的能量/kJ 415 497 745 463 16g 在中完全燃烧生成气态和气态水时___________(填“吸收”或“释放”)约___________kJ热量。 (3)十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如图。 Pt电极(a)为___________极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为___________。反应一段时间后，KOH溶液的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。当消耗0.1mol 时，理论上转移电子数为___________。 19．Ⅰ．生活中化学无处不在，下表为某些化工产品及其成分表。回答下列问题： 名称 食盐 碱面 发酵粉 洁厕灵 成分 NaCl Na2CO3 NaHCO3 HCl 名称 “84”消毒液 供氧剂 干冰 酒精 成分 NaClO Na2O2 CO2 C2H5OH (1)上述表格成分一行的物质中属于非电解质的有_______(填化学式)。 (2)除去碳酸氢钠溶液中含有的少量碳酸钠的方法是_______。 (3)写出表格中发酵粉的成分在水溶液里的电离方程式：_______。 (4)Na2O2在一定条件下能够转化为Na2CO3，写出对应的化学方程式：_______。 Ⅱ．亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。 (5)某兴趣小组研究亚硝酸钠时，查阅资料得到以下信息： ⅰ．亚硝酸钠的水溶液呈碱性； ⅱ．亚硝酸钠是一种强氧化剂，进入血液后与血红蛋白结合，导致组织缺氧，使人体出现青紫并中毒； ⅲ．亚硝酸钠的外观与食盐极为相似，容易被误用而引起中毒。 回答下列问题： ①已知NaNO2能与HI发生如下化学反应：(未配平)，该反应的还原产物是_______(填化学式)，当反应中生成3.6 g水时，转移的电子为_______mol。 ②下列方法中可用来区分NaNO2和NaCl的是_______(填标号)。 A．观察外形 B．在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液观察溶液变化 C．向两物质的水溶液中滴加酚酞溶液观察溶液颜色变化 20．在元素周期表的学习中，我们发现，金属元素的种类多于非金属元素；在学习了有机化合物之后，我们发现有机化合物的种类远多于无机物，这是因为，有机物的组成元素碳可形成四根共价键，不仅可以连接不同的原子，碳原子彼此间还可以形成碳碳___________键、碳碳___________键、碳碳___________键等多种形式的化学键，其中键长最短的是___________，碳和碳之间既可以形成链状结构，也可以形成___________状结构，从而造就了有机化合物的多样性。在有机化合物中，仅含碳氢两种元素的有机化合物叫碳氢化合物，简称___________，其中最简单的碳氢化合物的电子式为___________，___________只有一种，证明其空间构型为___________。最简单的烯烃的结构简式为___________，最简单的炔烃的结构式为___________，苯的结构简式可以写成___________或___________。 21．硫代硫酸钠俗称大苏打，是化学常用试剂。回答下列问题： (1)中S的化合价为_______从组成角度分类，它属于_______(填字母)。 A．酸    B．碱    C．盐    D．氧化物 (2)在碱性条件下稳定存在，在酸性条件下不稳定。向溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊，析出浅黄色固体，写出该反应的离子方程式：_______。 (3)实验室制备的一种方法是向的混合液中通入生成和理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 (4)工业上，常用溶液吸收尾气中的氧化产物为写出该反应的离子方程式：_______。 (5)在定量实验中，常用溶液测定溶液中含量，发生反应的化学方程式为若某次实验中恰好消耗溶液，理论上转移电子数目约为_______。 (6)某实验需要使用溶液，用配制该溶液。 ①配制过程中，下列仪器不需要选用的是_______(填字母)。 ②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，配制的溶液浓度_______(填“偏小”“偏大”或“无影响”，下同)；容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C B D B D C D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A C B C D D 1．C 【详解】A．柠檬酸分子中有3个羧基，羧基上的碳原子采取杂化，为不饱和碳原子，其余碳原子为饱和碳原子，故柠檬酸分子中含有3个饱和碳原子，A错误； B．柠檬酸分子中含有碳、氢、氧元素，可以燃烧，能发生氧化反应，B错误； C．柠檬酸分子中含有羟基，可与乙酸发生酯化反应，又有羧基，可与乙醇发生酯化反应，C正确； D．柠檬酸分子中的1个羟基与3个羧基均可与Na反应生成氢气，可生成氢气，标准状况下氢气体积约为22.4L，D错误； 故答案选C。 2．C 【详解】A．向某溶液中滴加稀盐酸产生气体，可能来自或，无法确定一定是，A错误； B．焰色反应显黄色说明含钠元素，但溶液可能是NaOH等非钠盐，结论“一定是钠盐”过于绝对，B错误； C．FeCl3溶液中加入少量铁粉，若反应后溶液变红，说明仍有未被完全还原，C正确； D．铜丝变红是因CuO被乙醇还原为Cu，乙醇表现还原性而非酸性，D错误； 故选C。 3．C 【详解】A．温室效应的形成与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，A错误； B．食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、硅胶，还原铁粉不是干燥剂，B错误； C．“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅属于新型无机非金属材料，C正确； D．芯片的主要成分是硅单质，D错误； 故选C。 4．B 【详解】A．该反应需要加热，故A错误； B．除去中混有的少量需要用饱和的碳酸氢钠溶液，故B正确； C．实验室制取需要用氯化铵和氢氧化钙固体一起加热，故C错误； D．二氧化氮会和水反应，实验室收集应用向上排空气法，故D错误； 故选B。 5．D 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物的H、O元素按照水的组成比例脱去，所以在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖会脱水碳化变黑，A正确；      B．通入溶液中生成硫单质黄色沉淀，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性，B正确； C．氯水中存在氯气分子、HCl、HClO，向氯水中滴加几滴石蕊溶液，由于HCl的酸性，溶液先变红，然后体现HClO的漂白性，溶液迅速褪色，C正确；   D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也可能为氯化银白色沉淀，不一定含有硫酸根离子，D错误；   故选D。 6．B 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，其漂白性与氧化性无关，故A错误； B．胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠中和胃酸是因NaHCO3溶液呈弱碱性二者能发生反应生成水、二氧化碳和氯化钠，故B正确； C．三价铁离子具有氧化性，可以和铜发生氧化还原反应，从而腐蚀铜制电路板，并不是有酸性，故C错误； D．玻璃成分主要是硅酸盐，HF可以和它发生反应，从而刻蚀玻璃，不是因为弱酸性，是HF的特性，故D错误； 故选：B。 7．D 【分析】下图所示总能量降低，所以为放热反应，据此作答。 【详解】A．镁条与盐酸反应是金属单质与酸的置换反应，为放热反应，故A不符合题意； B．木炭在氧气中燃烧为放热反应，故B不符合题意； C．氢气和氯气的化合为放热反应，故C不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应，需要吸收热量，为吸热反应，故D符合题意； 答案选D。 8．C 【详解】A．氮气与氧气在放电条件下可直接化合生成NO，A不符合题意； B．氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下可直接合成NH3，B不符合题意； C．铜与硫单质直接反应生成Cu2S，C符合题意； D．铁在氯气中燃烧直接生成FeCl3，D不符合题意； 故选C。 9．D 【详解】A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气和四氧化三铁，A正确； B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，可以制得氢氧化铁胶体，B正确； C．在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，若铁粉过量，将铜置换出来，还有铁粉剩余，则残余固体可能为铁、铜混合物，C正确； D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，还可能含有银离子，生成氯化银沉淀，不一定有，D错误； 故选D。 10．B 【详解】A．制取SO2应用70%硫酸与Na2SO3反应得到，硫酸太稀生成的二氧化硫气体不好逸出，故A错误； B．SO2与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸除去中的，故B正确； C．SO2的密度比空气大，应该用向上排空法收集，导管必须长进短出，故C错误； D．SO2在水中溶解度不太大，且它能与水发生可逆反应：，用水吸收不合适，可用碱液吸收同时注意防倒吸，故D错误； 答案选B。 11．A 【详解】①放热反应在常温下不一定容易发生，例如铝热反应是放热反应，但需要高温引发才能进行，正确； ②物理变化也伴随能量变化（如物质三态转化、浓硫酸稀释放热），能量变化不一定伴随化学反应，错误； ③石墨制金刚石为吸热反应，说明金刚石能量高于石墨，物质能量越低越稳定，因此石墨更稳定，正确； ④硝酸铵固体溶于水是物理过程，没有发生化学反应，只能称为吸热过程，不能称为吸热反应，错误； ⑤化学键断裂吸收能量、形成释放能量，化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，正确； ⑥燃料燃烧时，化学能除转化为热能外，还会转化为光能等其他形式的能量，错误； 综上，正确的共有3项； 故选A。 12．C 【分析】由甲中现象可知，甲中产物之一是硫；由丁中现象可知，甲中产物之一是二氧化硫，根据氧化还原反应原理，元素化合价有升高，必有降低，发生反应可能是。 【详解】A．，气体分子数增大，正反应是熵增反应，故A正确； B．中S元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，故B正确； C．甲中生成二氧化硫，在酸性条件下能将氧化成，所以反应后丙中溶液可能含有，故C错误； D．丁中品红溶液被漂白，漂白具有暂时性，加热会恢复原来颜色，故D正确； 选C。 13．B 【详解】A．同主族从上到下ⅡA族元素金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故碱性，A正确； B．微溶于水，难溶于水，使用除沉淀更完全、效果更好，B错误； C．实验室常用加热与固体混合物的方法制取，反应为，C正确； D．与的反应是典型的吸热反应，反应过程中体系从环境吸收热量，D正确； 故选B。 14．C 【详解】A．乙醇为液态易挥发试剂，细口瓶适合存放液体试剂，阴凉处可减少乙醇挥发，A正确； B．浓硝酸见光、受热易分解，棕色试剂瓶可阻挡光线，阴凉处可避免浓硝酸受热分解，B正确； C．三氯甲烷属于有机溶剂，会溶胀、腐蚀橡胶塞，不能用带橡胶塞的试剂瓶存放，应使用玻璃塞，C错误； D．硅酸钠、碳酸钠、NaOH均为碱性试剂，互相之间不发生反应，可存放在同一药品柜中，D正确； 故选C。 15．D 【详解】A．除去酒精中含有的少量水加入氧化钙蒸馏，分液的方法无法提纯，选项A错误； B．除去二氧化碳中的氯化氢用饱和碳酸氢钠溶液不能用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与二氧化碳能反应，选项B错误； C．除去水中的四氯化碳用分液的方法，不是萃取，选项C错误； D．除去木炭中的氧化铜加入盐酸溶解氧化铜，再过滤，选项D正确； 答案选D。 16．D 【详解】A．新制的Cu(OH)2检验淀粉水解生成葡萄糖，需要使溶液呈碱性后再加新制的Cu(OH)2，否则无法确定淀粉是否发生水解，A错误； B．将金属钠投入乙醇中，产生可燃性气体，乙醇分子中羟基上的氢被置换出来，B错误； C．该实验中不会出现明显的气泡，相同温度下，用不同浓度的硫代硫酸钠和相同浓度的稀硫酸反应来探究浓度对反应速率的影响，浓度越大，溶液变浑浊越快，反应速率越大，C错误； D．灼热黑色氧化铜粉末投入无水乙醇中变红色，氧化铜被还原成铜，则乙醇一定发生了氧化反应，D正确； 故选D。 17．(1)HClO (2) (3)Si 【详解】（1）HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，且见光易分解为盐酸和氧气，故填HClO。 （2）浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，所以浓硫酸不能干燥氨气，氮气不和浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故填N2。 （3）硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可以用于制作芯片，故填Si。 18．(1) 0.004mol/(L·s) 60% 1 (2) 释放 688 (3) 负 减小 【详解】（1）由题图可知，A的起始浓度为0.15mol/L，A的物质的量为0.3mol，则容器体积；内C的浓度变化为，则其平均反应速率；A的转化率为；A的浓度减小，为反应物，A的浓度变化为，C的浓度增大，为生成物，C的浓度变化为，则A、C的化学计量数之比为3∶2，由于在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，则反应前后化学计量数之和相同，所以B为生成物，且化学计量数为1，所以反应的化学方程式为；所以反应前后气体的总物质的量不变，B的起始物质的量是；根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，由于反应前后气体的体积不变，即气体的物质的量不变，所以体系内的压强保持不变，即平衡时体系内的压强为初始状态的1倍；故答案为:0.004mol/(L·s)；60%；1 （2）断键吸热，成键放热，甲烷燃烧放热，则根据化学方程式可知，16g 即1mol甲烷在中完全燃烧生成气态和气态水时释放的热量是；故答案为：释放；688； （3）Pt电极(a)通入的是氨，生成的是氮气，说明氨被氧化，则Pt电极(a)为负极。Pt电极(b)通入的是氧气，为正极，电解质溶液为碱性溶液，则Pt电极(b)上的电极反应式为，Pt电极(a)上的电极反应式为，根据两个电极上的电极反应式可知，该过程总反应的化学方程式为，有生成，反应一段时间后，KOH溶液的浓度将减小。根据电极反应式可知，消耗1mol 转移4mol电子，则当消耗0.1mol 时，理论上转移电子数为；故答案为：负；；减小；。 19．(1)CO2、C2H5OH (2)往碳酸氢钠溶液中通入足量的CO2 (3) (4) (5) NO 0.2 BC 【详解】（1）非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，和在水溶液和熔融状态下都不导电，故答案为：； （2）除去碳酸氢钠溶液中含有的少量碳酸钠可以向碳酸氢钠溶液中通入足量的，故答案为：往碳酸氢钠溶液中通入足量的； （3）发酵粉的成分为，为强电解质，在水中完全电离产生，故答案为：； （4）和反应可生成和，故答案为： （5）①根据题目所给方程式，元素的化合价由中的+3价降低为中的+2价，因此为还原产物；配平题目所给方程式：，3.6g水的物质的量为，根据配平的方程式可知，生成水转移的电子数为，因此生成水时，转移的电子为，故答案为：；0.2； ②A．由信息ⅲ可知，二者外观相似，因此不能通过观察外形来区分和，A错误； B．在酸性条件下加入碘化钾，相当于溶液中有，根据①所给方程式可知会与反应生成，即在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液，若溶液颜色变蓝则为，无明显变化的为，B正确； C．根据信息ⅰ可知溶液显碱性，而溶液呈中性，向两物质的水溶液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则为，无明显变化则为，C正确； 故答案为：BC。 20． 单键 双键 三键 碳碳三键 环状 烃 二氯甲烷 正四面体形 CH2=CH2 【详解】 有机物的组成元素碳可形成四根共价键，不仅可以连接不同的原子，碳原子彼此间还可以形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键等多种形式的化学键，碳碳三键键能大，故其中键长最短的是碳碳三键，碳和碳之间既可以形成链状结构，也可以形成环状结构，从而造就了有机化合物的多样性。在有机化合物中，仅含碳氢两种元素的有机化合物叫碳氢化合物，简称烃，其中最简单的碳氢化合物是甲烷，电子式为，二氯甲烷结构只有一种（、），证明其空间构型为正四面体结构。最简单的烯烃是乙烯，结构简式为CH2=CH2，最简单的炔烃是乙炔，结构式为，苯的结构简式可以写成或。 21．(1) +2 C (2) (3) (4) (5) (6) D 偏大 无影响 【详解】（1）中Na为+1价，O为-2价，化合物中各元素的代数和0，设S的化合价为x,则有，解得x=+2，即S的化合价为+2价；是由金属阳离子组成，属于盐，故选C。 （2）由题中信息可知加盐酸后生成S单质和二氧化硫气体，反应离子方程式为:。 （3）向的混合液中通入生成的过程中，中硫的化合价从+4价降低为+2价，降低2个价态，被还原，为氧化剂，中硫的化合价从-2价升高到+2价，升高4个价态，被氧化，为还原剂，根据电子得失守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。 （4）与发生氧化还原反应，做还原剂，做氧化剂，根据电荷守恒和原子守恒，确定其离子方程式为:。 （5）由反应可知该反应中每消耗2 mol转移2 mol电子，则即0.1 mol转移0.1 mol电子，转移电子数目为:。 （6）固体药品配制一定物质的量浓度的溶液需用托盘天平称量固体质量，在烧杯中溶解，定容时需用胶头滴管，不需要具支试管，故选D；若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小，浓度偏大；容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度无影响。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $