精品解析：2026年江苏南京市江宁区中考二模考试化学试题

2026年中考模拟试卷（二） 化学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分。考试时间60分钟。 2．考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在本试卷上或不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 W-184 一、选择题（本题共15小题，每题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 2026马年春晚人形机器人的关节主要是采用钛合金和不锈钢等材料制成。钛合金属于 A. 合成材料 B. 无机非金属材料 C. 复合材料 D. 金属材料 2. 华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是 A. 磨细瓷土 B. 清水去尘 C. 坯上刻字 D. 烧制陶瓷 3. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（　　） A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体 4. 下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 牛奶 B. 汽水 C. 苹果汁 D. 红茶 5. 下列物质存放时应贴如图所示标志的是 A. 硫 B. 汽油 C. 浓硫酸 D. 火碱 6. 汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A. N2O B. NO C. N2O4 D. NO2 7. 下列物质可用作复合肥的是 A. B. C. D. 8. 南京绣球公园绣球花颜色丰富。绣球花中含有花青素，其主要成分是矢车菊素（），下列关于矢车菊素说法正确的是 A. 属于有机高分子化合物 B. 含有32个原子 C. 碳元素的质量分数最大 D. 氢元素和氧元素的质量比为11∶6 9. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化碳能溶于水——用作制冷剂 B. 石墨具有金属光泽——可制造受电弓滑板 C. 氢氧化钠具有腐蚀性——用作干燥剂 D. 氦气化学性质不活泼且密度小——用于填充气球 10. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 11. 利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为： 。下列说法正确的是 A. 氯化钠由氯化钠分子构成 B. 可表示2个水分子 C. 中氯元素的化合价为 D. 利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的 以增强导电性 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．比较锌、铁、铜的金属活动性顺序 C．探究物质燃烧是否需要氧气 D．探究铁生锈是否与水有关 A. A B. B C. C D. D 13. 催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用。该催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其反应示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中反应前后分子数目保持不变 B. 反应Ⅱ中两种反应物的质量比为7∶8 C. 反应Ⅰ、Ⅱ都属于氧化反应 D. 反应Ⅰ、Ⅱ中共有2种氧化物 14. 由下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 向某敞口放置的 溶液中加入足量稀盐酸 产生气泡 该 溶液已变质 B 测定某地区的雨水样品的 为5.8 该雨水为酸雨 C 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 被点燃的气体一定是 D 向石蕊溶液中通入少量二氧化碳 溶液变红 二氧化碳能使石蕊变红 A. A B. B C. C D. D 15. 金属钨用途广泛，H2 还原 WO3 可得到钨，其总反应为：，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如右表所示。假设 WO3 完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2质量之比为 温度（℃） 25℃～550℃～600℃～700℃ 主要成分 WO3 W2O5 WO2 W A. 1：1：4 B. 1：1：3 C. 1：1：2 D. 1：1：1 二、非选择题（共50分） 16. 根据实验装置图，回答下列问题。 （1）图中仪器a的名称为_____。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为________。 （3）实验室用稀硫酸与锌粒制取氢气，可选择的制取装置是_____（填字母）。 （4）F装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。 【资料】过碳酸钠在水的作用下生成碳酸钠和过氧化氢。 ①验证甲仓导出的气体是氧气的方法：_______。 ②小组同学实验中发现反应速率过快，氧气气流不稳。下列改进措施合理的是____（填字母） A．增加甲仓中的水量 B．过碳酸钠分多次少量添加 C．升高反应温度 D．减少二氧化锰的用量 （5）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。取25 g含碳酸钙80%的大理石于烧杯中，缓慢加入足量稀盐酸（杂质不参与反应），理论上最多可生成二氧化碳质量为多少？（利用化学方程式进行计算，写出过程） 17. 为实现人类社会的可持续发展，我们需要合理开发和利用能源。 （1）目前，人类利用的能源大多来自于化石能源。 ①化石能源属于_____（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 ②下列有关化石能源的叙述中，正确的是_____（填字母）。 A．煤可用于发电 B．石油炼制可得到多种产品 C．煤通过综合利用可以得到化工原料 D．化石能源只能通过燃烧加以利用 （2）利用煤炭资源，通过环境友好路线合成乙醇（C2H5OH）。 ①乙醇俗称酒精，写出酒精在空气中充分燃烧的化学方程式：_______，与燃煤相比，使用酒精可以减少的空气污染物有________（填一种即可）。 ②合成的核心反应是将一氧化碳和氢气在新型催化剂作用下合成乙醇和水，写出该反应的化学方程式：___________。 18. 溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 （1）农业中可用氯化钠溶液选种。水稻选种所用的氯化钠溶液质量分数为14%，选种时将稻种加入配好的氯化钠溶液中，静置一段时间后，用漏勺捞去浮于上层的劣种。 ①兴趣小组配制50 g上述氯化钠溶液，需要 的质量是_____g。 ②在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有_____（填字母）。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水洗涤过 C．氯化钠固体中含有杂质 D．配好的溶液装瓶时不小心洒出 ③选好的稻种置于4%的氯化钠溶液中浸泡30 min左右，可防细菌性病害。若要将上述配好的25 g选种溶液稀释成4%的溶液浸种，需加水_____g。 （2）某 样品中混有少量杂质，可利用溶解度差异进行提纯。现称取42.1 g样品， 时在100 g水中进行实验（如图所示）： 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 ①步骤Ⅰ-Ⅳ中都用到的玻璃仪器是_____。 ②滤液a中， ____（填“达到”或“未达到”）饱和状态。 ③该样品中， 质量是_____g。 ④结合数据说明步骤Ⅳ中是否会有硝酸钾晶体析出：____。 19. 铁和铁的化合物在生产生活中有着广泛的用途。 Ⅰ．铁的有关知识 （1）明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：“或用木炭，……扇炉风箱，……土（铁矿石）化成铁……”描述了古代炼铁的方法。扇炉风箱能使炉火更旺，原因是_______。写出高温条件下与赤铁矿反应的化学方程式：_________。 （2）对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢_____。 Ⅱ．柠檬酸亚铁是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁和柠檬酸为主要原料的制备流程如图： 已知：硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化成硫酸铁。 （3）该制备实验所用的溶液需临时配制，配制所用的蒸馏水必须煮沸并迅速冷却，目的是_____。 （4）反应Ⅰ属于复分解反应，该反应的化学方程式为_________。 （5）操作Ⅱ中，过滤后用无水乙醇而不用水洗涤晶体的原因是：________。 （6）实验测得产品柠檬酸亚铁的产率和产品中的铁含量随着溶液 、温度的变化曲线如图所示。则该方法制备柠檬酸亚铁的最佳条件是_______。 20. 某兴趣小组研究用纯碱与生石灰等原料腌制皮蛋，生石灰的来源及腌制过程中物质间的转化关系如图所示。其中A为石灰石的主要成分，请回答下列问题： （1）物质A的化学式为_____。 （2）转化②过程中的反应_____（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）写出反应③的化学方程式：_____。 （4）食用皮蛋时一般要加少量食醋，用化学知识解释其原因：________。 21. 南京市2026年中考实验考查“常见酸、碱的化学性质”实验内容2：在试管中加入约 硫酸铜溶液，滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。 （1）小宁同学预期产生蓝色沉淀，写出该反应的化学方程式__________。但小宁同学观察到不同颜色的沉淀。对此异常现象，小宁同学展开了专项探究。 【提出问题】 与反应生成的不同颜色沉淀，成分是什么？溶液酸碱性、试剂用量是否会影响该反应的产物？ 【查阅资料】在酸性条件下， 与在溶液中可发生特殊反应，生成和（碱式硫酸铜）；其中为不溶于水的绿色物质，该物质在 以上能分解，能与酸反应生成和水等。 【作出猜想】结合实验现象和查阅的资料，同学们对沉淀成分作出如下猜想： 猜想Ⅰ： 猜想Ⅱ：和 猜想Ⅲ： 【实验探究1】 （2）为验证上述猜想，同学们取实验中生成的沉淀样品洗涤，进行如下实验： 实验 实验内容 现象 结论 1 取少许沉淀于试管中，加热至左右 产生_____色固体 沉淀中含有，猜想Ⅲ不成立 2 另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加_____溶液 沉淀先溶解，后又产生白色浑浊 猜想Ⅱ成立 写出实验1中的化学反应方程式：_________。 【实验探究2】 取溶质质量分数为1.6%的溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为0.4%的 溶液，搅拌，同时用 传感器测得烧杯中溶液 变化如图所示。理论上该反应过程中产生沉淀的情况与加入 溶液的体积关系如下表： 溶液的体积/ 0.00~2.00 产生 无 2.00~15.00 增加 无 15.00~18.00 减少 产生 18.00~20.00 更少 增加 【解释与结论】 （3）由题21图可推知溶液中一定含有的阳离子是_____（填符号）。 （4）由 变化曲线和表中的信息可推知， 超过_____（填数字）时溶液与 溶液混合开始产生蓝色沉淀。 【数据分析】 （5）结合表中信息和 变化曲线图，分析ab段对应溶液中数目的变化情况是 （填字母）。 A. 保持不变 B. 先减少后增多 C. 先增多后减少 【反思与拓展】 （6）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一例：____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考模拟试卷（二） 化学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分。考试时间60分钟。 2．考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在本试卷上或不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 W-184 一、选择题（本题共15小题，每题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 2026马年春晚人形机器人的关节主要是采用钛合金和不锈钢等材料制成。钛合金属于 A. 合成材料 B. 无机非金属材料 C. 复合材料 D. 金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】金属材料包含纯金属和它们的合金，钛合金是金属钛的合金，属于金属材料。故选D。 2. 华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是 A. 磨细瓷土 B. 清水去尘 C. 坯上刻字 D. 烧制陶瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A、 磨细瓷土是将瓷土研磨成细粉，只改变了瓷土的颗粒大小和形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、 清水去尘是用清水冲洗去除灰尘和杂质，只是通过水流物理去除污物，灰尘和水未发生化学反应，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、坯上刻字是在陶瓷坯体上雕刻文字或图案，只改变了坯体的形状和表面状态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烧制陶瓷是将陶瓷坯体放入窑中高温加热。在高温下，瓷土中的矿物质（如硅酸盐）发生脱水、分解和重组等化学反应，生成新的坚硬物质（陶瓷），并伴随颜色和质地的永久性改变，属于化学变化，符合题意。 故选 D。 3. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（　　） A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼．故选C 考点：空气的成分及各成分的体积分数． 4. 下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 牛奶 B. 汽水 C. 苹果汁 D. 红茶 【答案】A 【解析】 【详解】A、牛奶富含多种营养成分，其中蛋白质含量较为丰富。牛奶中的蛋白质含有人体必需的各种氨基酸，且比例合适，易于人体吸收利用，是优质蛋白质的重要来源之一，符合题意； B、汽水通常是由水、二氧化碳、糖分、香精等组成，其主要成分并非蛋白质，不能为人体补充蛋白质，不符合题意； C、苹果汁主要成分是水、糖类、维生素（如维生素 C 等）以及少量的矿物质等，蛋白质含量极少，不能为人体补充较多蛋白质，不符合题意； D、红茶中含有茶多酚、咖啡碱、糖类、氨基酸等成分，但蛋白质含量很低，无法为人体补充较多蛋白质，不符合题意。 故选A。 5. 下列物质存放时应贴如图所示标志的是 A. 硫 B. 汽油 C. 浓硫酸 D. 火碱 【答案】A 【解析】 【详解】A.硫常温下为固体，具有可燃性，属于易燃固体，符合要求； B.汽油属于易燃液体，应贴易燃液体标志，不符合； C.浓硫酸具有强腐蚀性，应贴腐蚀品标志，不符合； D.火碱（氢氧化钠）具有强腐蚀性，应贴腐蚀品标志，不符合。 6. 汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A. N2O B. NO C. N2O4 D. NO2 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。 7. 下列物质可用作复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】复合肥：同时含有氮（）、磷（ ）、钾（）三种植物主要营养元素中2种及以上的化肥。 【详解】A.仅含钾元素，属于钾肥，不符合要求； B.不含、 、三种主要营养元素，不属于复合肥，不符合要求； C.仅含氮元素，属于氮肥，不符合要求； D.同时含有氮元素和磷元素，属于复合肥，符合要求。 8. 南京绣球公园绣球花颜色丰富。绣球花中含有花青素，其主要成分是矢车菊素（），下列关于矢车菊素说法正确的是 A. 属于有机高分子化合物 B. 含有32个原子 C. 碳元素的质量分数最大 D. 氢元素和氧元素的质量比为11∶6 【答案】C 【解析】 【详解】A.有机高分子化合物的相对分子质量通常达上万，矢车菊素的相对分子质量为，远小于高分子阈值，不属于有机高分子，A错误。 B.只有1个矢车菊素分子含有32个原子，宏观的矢车菊素由大量分子构成，原子总数远大于32，选项未指明“1个分子”，B错误。 C.矢车菊素中碳、氢、氧元素质量比为，碳元素质量占比最高，C正确。 D.氢、氧元素质量比为，是氢、氧原子的个数比，D错误。 9. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化碳能溶于水——用作制冷剂 B. 石墨具有金属光泽——可制造受电弓滑板 C. 氢氧化钠具有腐蚀性——用作干燥剂 D. 氦气化学性质不活泼且密度小——用于填充气球 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化碳用作制冷剂是因为固态二氧化碳（干冰）升华会吸收大量热，和其能溶于水的性质无关，对应关系不成立，错误。 B.石墨可制造受电弓滑板是利用了石墨的导电性、润滑性、耐高温的性质，和金属光泽无关，对应关系不成立，错误。 C.氢氧化钠用作干燥剂是因为其具有吸水性，和腐蚀性无关，对应关系不成立，错误。 D.氦气化学性质不活泼，填充气球时安全性高、不易燃易爆，且密度远小于空气，可使气球上浮，性质与用途对应成立，正确。 10. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化汞受热分解，反应为 ，可得到氧气，转化能实现。 B.三氧化硫是酸性氧化物，和氢氧化钠反应的方程式为 ，可生成硫酸钠，转化能实现。 C.氧化铁和稀盐酸发生复分解反应时，铁元素化合价保持+3价不变，反应为，生成的是氯化铁而非氯化亚铁，转化不能实现。 D.铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应为，转化能实现。 11. 利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为： 。下列说法正确的是 A. 氯化钠由氯化钠分子构成 B. 可表示2个水分子 C. 中氯元素的化合价为 D. 利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的 以增强导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化钠是由和构成，不存在氯化钠分子，A错误。 B.化学式前的化学计量数可表示对应分子的个数，的含义就是2个水分子，B正确。 C.单质中元素化合价为0，属于氯单质，其中氯元素化合价为0，不是-1，C错误。 D.根据题干反应，通电时氯化钠会与水反应生成氯气等物质，会干扰电解水实验对水组成的探究，因此不能加 增强导电性，D错误。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．比较锌、铁、铜的金属活动性顺序 C．探究物质燃烧是否需要氧气 D．探究铁生锈是否与水有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.盐酸和碳酸钠反应会生成气体，该敞口装置中气体逸散到空气中，反应后左侧质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律； B.铁片放入溶液无明显现象，说明金属活动性；铁片放入溶液，表面析出红色固体，说明，可得出三种金属活动性顺序为，能达到实验目的； C.铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，实验变量为可燃物的着火点，该实验探究的是燃烧需要温度达到可燃物着火点。由于烧杯内的水中没有放白磷作对比实验，因此无法验证燃烧是否需要氧气； D.左侧铁钉同时接触水和空气，右侧铁钉只接触水、不接触空气，实验变量为氧气，是探究铁生锈是否与氧气有关，无法探究水对铁生锈的影响。 13. 催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用。该催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其反应示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中反应前后分子数目保持不变 B. 反应Ⅱ中两种反应物的质量比为7∶8 C. 反应Ⅰ、Ⅱ都属于氧化反应 D. 反应Ⅰ、Ⅱ中共有2种氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】根据微粒示意图可知：两个反应的化学方程式为反应Ⅰ： ；反应Ⅱ：。 【详解】A．由化学方程式可知：反应Ⅰ前分子总数为2+1=3 ，反应后分子总数为2，分子数目发生改变，错误。 B．由化学方程式可知：反应Ⅱ中CO和O2的质量比= ，不是，错误。 C．初中阶段氧化反应指物质与氧发生的反应，两个反应都有氧气参与，都属于氧化反应，正确。 D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，涉及的氧化物有H2O 、CO、CO2，共3种，错误。 14. 由下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 向某敞口放置的 溶液中加入足量稀盐酸 产生气泡 该 溶液已变质 B 测定某地区的雨水样品的 为5.8 该雨水为酸雨 C 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 被点燃的气体一定是 D 向石蕊溶液中通入少量二氧化碳 溶液变红 二氧化碳能使石蕊变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．敞口放置的 会与空气中的反应生成，和足量稀盐酸反应会产生气泡，出现该现象说明溶液中存在，即 已变质，正确。 B．酸雨的定义是的雨水，该雨水，不属于酸雨，错误。 C．烧杯内壁出现无色液滴说明气体燃烧生成水，只能证明气体含氢元素，还可能是等含氢的可燃性气体，不一定是，错误。 D．通入石蕊溶液后，先和水反应生成H2CO3，是H2CO3使石蕊变红，不是本身，错误。 15. 金属钨用途广泛，H2 还原 WO3 可得到钨，其总反应为：，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如右表所示。假设 WO3 完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2质量之比为 温度（℃） 25℃～550℃～600℃～700℃ 主要成分 WO3 W2O5 WO2 W A. 1：1：4 B. 1：1：3 C. 1：1：2 D. 1：1：1 【答案】A 【解析】 【详解】由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应生成W2O5和H2O，反应的化学方程式为：；第二阶段反应为W2O5与H2反应生成WO2和H2O，反应的化学方程式为：；第三阶段反应为WO2与H2反应生成W和H2O，反应的化学方程式为：，所以三个阶段消耗H2分子个数比为：1：1：（2×2）=1：1：4，则三个阶段消耗H2的质量比为：1：1：4，故选A。 二、非选择题（共50分） 16. 根据实验装置图，回答下列问题。 （1）图中仪器a的名称为_____。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为________。 （3）实验室用稀硫酸与锌粒制取氢气，可选择的制取装置是_____（填字母）。 （4）F装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。 【资料】过碳酸钠在水的作用下生成碳酸钠和过氧化氢。 ①验证甲仓导出的气体是氧气的方法：_______。 ②小组同学实验中发现反应速率过快，氧气气流不稳。下列改进措施合理的是____（填字母） A．增加甲仓中的水量 B．过碳酸钠分多次少量添加 C．升高反应温度 D．减少二氧化锰的用量 （5）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。取25 g含碳酸钙80%的大理石于烧杯中，缓慢加入足量稀盐酸（杂质不参与反应），理论上最多可生成二氧化碳质量为多少？（利用化学方程式进行计算，写出过程） 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）BC（或BD） （4） ①. 把带有火星的木条放在导管口，带火星的木条复燃，该气体是氧气 ②. BD （5）解： 设理论生产二氧化碳质量为 答：理论上最多可生成二氧化碳质量为8.8g。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A仪器是固体加热型，实验室通过加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 锌粒和稀硫酸反应为固液不加热型，发生装置选B；氢气密度小于空气、难溶于水，收集可选C或D；故答案为BC或BD。 【小问4详解】 氧气具有助燃性，则检验方法为：把带有火星的木条放在导气管口，带火星的木条复燃，该气体是氧气； A.增加甲仓水量，无法稀释乙仓中产生的过氧化氢的浓度，不合理； B.分多次少量加入过碳酸钠，可控制反应物浓度，减缓反应速率，平稳产气； C.升温会加快反应速度，反应物浓度变化更快，气流更不稳定，不合理； D.减少（催化剂）用量，降低催化速率，平稳气流。 故合理的改进措施是BD。 【小问5详解】 见答案 17. 为实现人类社会的可持续发展，我们需要合理开发和利用能源。 （1）目前，人类利用的能源大多来自于化石能源。 ①化石能源属于_____（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 ②下列有关化石能源的叙述中，正确的是_____（填字母）。 A．煤可用于发电 B．石油炼制可得到多种产品 C．煤通过综合利用可以得到化工原料 D．化石能源只能通过燃烧加以利用 （2）利用煤炭资源，通过环境友好路线合成乙醇（C2H5OH）。 ①乙醇俗称酒精，写出酒精在空气中充分燃烧的化学方程式：_______，与燃煤相比，使用酒精可以减少的空气污染物有________（填一种即可）。 ②合成的核心反应是将一氧化碳和氢气在新型催化剂作用下合成乙醇和水，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. ABC （2） ①. ②. 二氧化硫（或二氧化氮，可吸入颗粒物等合理即可） ③. 【解析】 【小问1详解】 ①化石能源（煤、石油、天然气）形成周期极长，短期内无法再生，属于不可再生能源。②A．火力发电以煤炭为主要燃料，煤可用于发电，正确； B．石油经分馏可得到汽油、柴油、沥青等多种产品，正确； C．煤炭干馏可获得多种化工原料，正确； D．化石能源可通过分馏、干馏等工艺综合利用，并非只能燃烧，错误。 【小问2详解】 ①乙醇充分燃烧仅生成二氧化碳和水，按原子守恒配平，该反应化学方程式为；煤炭含硫、氮元素，燃烧会生成二氧化硫、氮氧化物等污染物，还会产生粉尘，乙醇不含硫、氮元素，可有效减少上述污染物排放。 ②根据原子守恒配平：反应物为CO和，生成物为乙醇和水，配平后即可得到对应方程式为 。 18. 溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 （1）农业中可用氯化钠溶液选种。水稻选种所用的氯化钠溶液质量分数为14%，选种时将稻种加入配好的氯化钠溶液中，静置一段时间后，用漏勺捞去浮于上层的劣种。 ①兴趣小组配制50 g上述氯化钠溶液，需要 的质量是_____g。 ②在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有_____（填字母）。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水洗涤过 C．氯化钠固体中含有杂质 D．配好的溶液装瓶时不小心洒出 ③选好的稻种置于4%的氯化钠溶液中浸泡30 min左右，可防细菌性病害。若要将上述配好的25 g选种溶液稀释成4%的溶液浸种，需加水_____g。 （2）某 样品中混有少量杂质，可利用溶解度差异进行提纯。现称取42.1 g样品， 时在100 g水中进行实验（如图所示）： 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 ①步骤Ⅰ-Ⅳ中都用到的玻璃仪器是_____。 ②滤液a中， ____（填“达到”或“未达到”）饱和状态。 ③该样品中， 质量是_____g。 ④结合数据说明步骤Ⅳ中是否会有硝酸钾晶体析出：____。 【答案】（1） ①.  7 ②. BC ③. 62.5 （2） ①. 玻璃棒 ②. 达到 ③. 36.0 ④. 没有硝酸钾晶体析出 【解析】 【小问1详解】 ① 配制50 g 14%的NaCl溶液，所需NaCl质量 = 50 g × 14% = 7 g。 ② A. 俯视量取水，读数偏大，实际取水偏少，溶液质量分数偏大，不合题意； B. 烧杯用蒸馏水洗过，残留水使溶剂增多，溶质质量分数偏小，符合题意； C. 氯化钠固体含杂质，实际溶质质量减少，质量分数偏小，符合题意； D. 溶液洒出不影响溶质质量分数（溶液具有均一性），不合题意。 故填BC。 ③ 稀释前后溶质质量不变：25 g × 14% = (25 g + x) × 4%，解得 x = 62.5 g。 【小问2详解】 ① 步骤Ⅰ（溶解）、Ⅱ（蒸发）、Ⅲ（过滤）、Ⅳ（过滤）中均需用玻璃棒进行搅拌、引流或转移，故都用到玻璃棒。 ②步骤Ⅱ蒸发浓缩过程中，溶剂减少，氯化钠因溶解度随温度变化不大而析出，此时得到的滤液a为该温度下氯化钠的饱和溶液。 ③ 由样品总质量 42.1g 和后续数据推断，NaCl 质量应为 36.0g，则 KNO₃ 质量为 42.1g − 36.0g = 6.1g。 ④ 20℃时 KNO₃ 溶解度为 31.6g，样品中 KNO₃ 只有 6.1g，远小于 31.6g，因此即使将溶液加热再冷却至 20℃，KNO₃ 也不会析出，故步骤Ⅳ中无硝酸钾晶体。 19. 铁和铁的化合物在生产生活中有着广泛的用途。 Ⅰ．铁的有关知识 （1）明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：“或用木炭，……扇炉风箱，……土（铁矿石）化成铁……”描述了古代炼铁的方法。扇炉风箱能使炉火更旺，原因是_______。写出高温条件下与赤铁矿反应的化学方程式：_________。 （2）对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢_____。 Ⅱ．柠檬酸亚铁是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁和柠檬酸为主要原料的制备流程如图： 已知：硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化成硫酸铁。 （3）该制备实验所用的溶液需临时配制，配制所用的蒸馏水必须煮沸并迅速冷却，目的是_____。 （4）反应Ⅰ属于复分解反应，该反应的化学方程式为_________。 （5）操作Ⅱ中，过滤后用无水乙醇而不用水洗涤晶体的原因是：________。 （6）实验测得产品柠檬酸亚铁的产率和产品中的铁含量随着溶液 、温度的变化曲线如图所示。则该方法制备柠檬酸亚铁的最佳条件是_______。 【答案】（1） ①. 增大了氧气的浓度，使木炭燃烧更剧烈 ②. （2）低 （3）除去水中溶解的氧气，防止FeSO4被氧化 （4） （5）柠檬酸亚铁易溶于水、难溶于乙醇，减少晶体溶解损失，且乙醇易挥发便于干燥 （6）pH约为7、温度约为80℃ 【解析】 【小问1详解】 扇炉风箱能使炉火更旺，原因是增大了氧气的浓度，使木炭燃烧更剧烈。 化学方程式见答案。 【小问2详解】 “火力到时，生铁先化”说明生铁的熔点比钢低。 【小问3详解】 除去水中溶解的氧气，防止FeSO4被氧化（FeSO4易被氧气氧化为硫酸铁）。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 柠檬酸亚铁易溶于水、难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少晶体的溶解损失，且乙醇易挥发，能快速干燥晶体。 【小问6详解】 根据图像，产率和产品中铁的含量都较高的条件是：pH约为7，温度约为80℃（两个曲线的峰值对应的条件）。 20. 某兴趣小组研究用纯碱与生石灰等原料腌制皮蛋，生石灰的来源及腌制过程中物质间的转化关系如图所示。其中A为石灰石的主要成分，请回答下列问题： （1）物质A的化学式为_____。 （2）转化②过程中的反应_____（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）写出反应③的化学方程式：_____。 （4）食用皮蛋时一般要加少量食醋，用化学知识解释其原因：________。 【答案】（1） （2） 放出 （3） （4） 中和皮蛋中的碱性物质，去除涩味 【解析】 【分析】已知A是石灰石的主要成分，因此A为碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，结合生石灰的来源，可知分解产物B为氧化钙，C为二氧化碳；氧化钙（B）和水（D）反应生成氢氧化钙（E），氢氧化钙（E）再和腌制原料纯碱（碳酸钠F）反应，重新生成碳酸钙（A）和氢氧化钠（H）。 【小问1详解】 石灰石的主要成分为碳酸钙，因此A的化学式为。 【小问2详解】 转化②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，过程中释放热量。 【小问3详解】 反应③是氢氧化钙和纯碱（碳酸钠）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 【小问4详解】 腌制皮蛋时会生成氢氧化钠等碱性物质，使皮蛋带有涩味，食醋中的醋酸可以和碱性物质发生中和反应，既能去除涩味，也能降低碱性减少刺激。 21. 南京市2026年中考实验考查“常见酸、碱的化学性质”实验内容2：在试管中加入约 硫酸铜溶液，滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。 （1）小宁同学预期产生蓝色沉淀，写出该反应的化学方程式__________。但小宁同学观察到不同颜色的沉淀。对此异常现象，小宁同学展开了专项探究。 【提出问题】 与反应生成的不同颜色沉淀，成分是什么？溶液酸碱性、试剂用量是否会影响该反应的产物？ 【查阅资料】在酸性条件下， 与在溶液中可发生特殊反应，生成和（碱式硫酸铜）；其中为不溶于水的绿色物质，该物质在 以上能分解，能与酸反应生成和水等。 【作出猜想】结合实验现象和查阅的资料，同学们对沉淀成分作出如下猜想： 猜想Ⅰ： 猜想Ⅱ：和 猜想Ⅲ： 【实验探究1】 （2）为验证上述猜想，同学们取实验中生成的沉淀样品洗涤，进行如下实验： 实验 实验内容 现象 结论 1 取少许沉淀于试管中，加热至左右 产生_____色固体 沉淀中含有，猜想Ⅲ不成立 2 另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加_____溶液 沉淀先溶解，后又产生白色浑浊 猜想Ⅱ成立 写出实验1中的化学反应方程式：_________。 【实验探究2】 取溶质质量分数为1.6%的溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为0.4%的 溶液，搅拌，同时用 传感器测得烧杯中溶液 变化如图所示。理论上该反应过程中产生沉淀的情况与加入 溶液的体积关系如下表： 溶液的体积/ 0.00~2.00 产生 无 2.00~15.00 增加 无 15.00~18.00 减少 产生 18.00~20.00 更少 增加 【解释与结论】 （3）由题21图可推知溶液中一定含有的阳离子是_____（填符号）。 （4）由 变化曲线和表中的信息可推知， 超过_____（填数字）时溶液与 溶液混合开始产生蓝色沉淀。 【数据分析】 （5）结合表中信息和 变化曲线图，分析ab段对应溶液中数目的变化情况是 （填字母）。 A. 保持不变 B. 先减少后增多 C. 先增多后减少 【反思与拓展】 （6）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一例：____。 【答案】（1）2NaOH+CuSO4​​=Cu(OH)2​​↓+Na2​​SO4​ （2） ①. 黑色 ②. BaCl2​（或 ​） ③. （3）H+ （4）6.3 （5）B （6）碳在氧气充足时燃烧生成 ，氧气不足时生成 （或 与 反应，少量生成 ，过量生成 ​） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式需配平并标注沉淀符号。 【小问2详解】  加热至100℃左右即可分解生成黑色的 ，而 在300℃以上才分解，故加热变黑说明含 ​，排除猜想Ⅲ（仅含碱式硫酸铜）。 加入稀硝酸后沉淀溶解，再滴加含 的溶液（如 ）产生白色沉淀（），证明原沉淀中含有 ​，即含 ，说明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，但结合实验1已知含 ，故猜想Ⅱ成立。 实验1的化学方程式为  。 【小问3详解】 由pH曲线可知，初始硫酸铜溶液pH＜7，说明溶液中存在 （由 水解产生），因此一定含有的阳离子是 。 【小问4详解】 表中显示在加入NaOH溶液体积为15.00 mL时开始产生 ，对应图中该点的pH值约为6.3。因此pH超过6.3时开始生成蓝色沉淀。 【小问5详解】 ab段对应生成 的阶段（0~15 mL），此过程中 ​ 一部分进入沉淀，溶液中 数目减少；随后（15~18 mL）减少，释放回溶液，数目增多。故先减少后增多，选B。 【小问6详解】 相同反应物因质量比不同可导致生成物不同，如碳与氧气反应，氧气充足生成 ，不足生成 ；或  与 反应，少量生成 ，过量生成 。合理即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $