2026年辽宁省中考化学考前猜想试卷

**基本信息** 以新能源汽车、环境日、自热食品等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，适配中考模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/10|钙元素作用、实验操作、分子性质等|结合生活实例（如雾凇形成）考查基础概念| |非选择题|4/40|能源转化、工业流程、实验设计等|以科技短文（如液氧甲烷火箭）、探究实验（自热食品发热原理）为载体，考查科学思维与实践能力|

2026年辽宁省中考化学考前猜想试卷 附相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 第一部分选择题(共10分) 本部分共包括 10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1．豆类、虾皮等食物中，富含的可预防骨质疏松的元素是 A．锌 B．钠 C．钙 D．碘 2．2026年六五环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这个要求的是 A．乘坐公共交通，提倡低碳出行 B．过量使用农药，提高粮食产量 C．垃圾分类回收，合理利用资源 D．积极植树造林，改善空气质量 3．下列实验操作中，正确的是 A．倾倒液体 B．取用块状固体 C．滴加液体试剂 D．吸取液体 4．每年冬天，岳麓山都会有雾凇景观。雾凇是由空气中的水蒸气过冷而附着于地面物体(如树枝、电线)迎风面上，形成的白色或乳白色不透明冰层。下列关于雾凇形成过程的说法正确的是 A．水分子的种类改变 B．每个水分子体积变大 C．水分子间的间隔改变 D．水分子的质量变小 5．稀土是国家重要的战略资源。稀土元素钬在元素周期表中的信息如图所示，下列分析不正确的是 A．钬属于金属元素 B．钬原子的质量为164.9g C．钬的元素符号为Ho D．钬原子核内质子数为67 6．下列关于燃烧与灭火的说法中，错误的是 A．木柴架空是增大与氧气的接触面积，使其充分反应 B．火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C．用干粉灭火器扑灭电器火灾，利用了隔绝氧气原理 D．森林火灾时，开辟隔离带灭火是清除可燃物 7．合金在生产、生活中有广泛应用。下列物质属于合金的是 A．铁 B．不锈钢 C．金刚石 D．氧化铁 8．下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 常温下碳的化学性质不活泼 用墨绘制字画 B 稀有气体通电时发出不同颜色的光 制成具有多种用途的电光源 C NaOH能与油脂反应 用NaOH除去油污 D 明矾溶于水能形成吸附性物质 可用于自来水的杀菌、消毒 A．A B．B C．C D．D 9．目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯(C3H4O3)作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A．1个分子中含有2个氢分子 B．碳、氢、氧三种元素的质量比为3：4：3 C．氢元素质量分数最大 D．由3种元素组成 10．兴趣小组同学在实验室配制氯化铵溶液时，记录了如下数据。下列说法正确的是 实验 温度/℃ 水的质量/g 加入氯化铵的质量/g 所得溶液的质量/g ① 20 50 20 68.6 ② 60 50 20 70 A．20 ℃时氯化铵的溶解度为18.6 g B．②中所得溶液无固体剩余，一定是饱和溶液 C．配制氯化铵溶液时，用玻璃棒搅拌，可增大溶解度 D．将②中所得溶液降温至20 ℃，溶液的溶质质量分数减小 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括 4小题。 11．（10分）阅读下列科技短文并回答问题。 能源革新与绿色未来 传统化石能源的利用推动了工业革命，却带来了资源枯竭与环境污染的双重危机。新能源的研发与应用成为破解这一困境的关键突破口。在交通领域，新能源汽车正加速发展，其中锂离子电池作为核心动力来源备受瞩目。锂离子电池具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。但锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如上图所示。 航空航天方面，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内相关技术的空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，液氧煤油、液氧液氢、液氧甲烷是常见的三种液体火箭推进剂。其中，液氧甲烷具有成本低、绿色环保、燃烧效率高、易制取等特点。 随着科技发展，能源领域的变革将更为迅猛。多种形式的新能源将逐渐走向成熟，为人类的未来发展铺就一条绿色之路。 (1)传统的三种化石能源包括____________。 (2)指出一条锂电池的优点____________。 (3)锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的____________性。 (4)读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是            （填字母）。 A．充电电量50%，储存温度25℃ B．充电电量100%，储存温度40℃ C．充电电量50%，储存温度40℃ D．充电电量100%，储存温度25℃ (5)液体火箭推进剂中助燃剂是____________。 (6)发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是____________。 (7)运载火箭发射，使用液氢与液氧为燃料，为了使其恰好完全反应，加注液氢与液氧的质量比为____________。 (8)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是____________。 (9)液氧液氢是理想的液体推进剂之一，从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是____________。 (10)下列关于能源的说法中正确的是            （填字母序号）。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．科技进步会促进能源的利用 C．石油和太阳能属于可再生能源 D．生活中的废热可转化为电能 E．太阳能、风能、潮汐能、地热能都属于新能源 12．（10分）化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 Ⅰ．化学与航天 火箭的动力来源(以液氧液氢为例) (1)利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (2)氢气燃烧过程中发生变化的微观粒子是___________。氢气被认为是理想的燃料，理由是___________(写出一条即可)。 航天器的材料 (3)某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，表中最适宜作该燃烧室壁材料的是___________(填标号)。 标号 A B C 材料 镍合金GH3030 铝合金7A04 镁合金ZM5 熔点/℃ 1374～1420 477～638 430~600 Ⅱ．化学与化工 某化学兴趣小组利用工业废镍材料(含有金属镍及少量Fe、Cu、)回收金属镍(Ni)，设计流程如图所示(部分产物略去)。回答下列问题： 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：；②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 2.3 7.1 沉淀完全的pH 9.0 3.2 9.2 (4)“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是，酸浸后，滤渣的成分是_______。 (5)“除铁”过程中，保持溶液的pH范围为的原因______；在“转化”过程中若不加进行“转化”，将无法通过调节pH除铁，原因是______。 (6)“置换”过程中，生成镍的化学方程式是________。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍_______。 13．（10分）实验是学习化学的重要途径。 I．二氧化碳的制备 (1)仪器a的名称是___________。 (2)用A装置制氧气的化学反应方程式为___________。 (3)若要获得干燥的CO2还需要在装置之间增加C装置，C中的试剂为___________(填名称)。 II．二氧化碳的性质验证 将纯净干燥的CO2缓慢通入装置D，观察到现象：a．玻璃管内干燥纸花始终未变色；b．塑料瓶内的下方纸花先变红，上方纸花后变红。 (4)根据上述现象，得出关于CO2的两条性质是___________、___________。 III．自制蔬菜大棚二氧化碳发生器 【资料】 植物光合作用需要浓度过低光合作用弱，蔬菜生长慢、产量低；CO2浓度过高会破坏叶绿体，抑制蔬菜光合作用，影响生长。CO2浓度监测液判断标准为：呈蓝色表示CO2量过少；呈绿色表CO2量正常；呈黄色表示CO2量过多。图1为蔬菜大棚中某时段CO2浓度变化曲线。 (5)E装置为小组同学的自制的CO2发生器，装置中流速调节器与分液漏斗作用类似，可用于___________，关闭流速调节器后，下方的反应仍在继续，此时可通过___________操作使反应停止。 (6)在图1中，某时段测得蔬菜大棚内CO2浓度为2200 ppm，此时应___________(“打开”或“关闭”)该CO2发生器。 (8)大气中CO2排放过多会造成温室效应加剧，中学生可践行的低碳生活是___________。 14．（10分）近年来，自热食品种类繁多。只需将去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食。实验小组同学买来一份自热食品取出发热包进行以下探究: [查阅资料] 资料一:①自热食品加热时温度会迅速升高，放出大量热、发热包的发热温度能保持在72°C以上10~15分钟。保温时间3~4小时。 资料二:发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及Na2CO3、加水后发生反应的化学方程式为: 反应I.CaO+H2O-Ca(OH)2; 反应II. Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH; 反应III.2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(持续放热) 问题1:发热包的发热物质是什么? (1)根据所学知识推断、发热包中发热的物质是生石灰、理由是 。 问题2:发热包中碳酸钠、铝粉的作用是什么? [提出猜想]碳酸钠、铝粉会延长发热包放热的时间。 [设计方案](2)请写出你的实验方案、验证上述猜想: 。 问题3:上述哪个反应是使发热包温度达到72°C以上的主要原因? [进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图所示。 [分析讨论] (3)通过曲线b可知，反应 (填序号)不能使温度达到72°C以上。 (4)甲同学认为，通过曲线c可知、主要是反应I使发热包温度达到72°C以上;乙同学认为此结论不准确，曲线e对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能与 有关;对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应皿是发热包温度达到72°C以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由: 。 问题4:能否只用Al粉和NaOH作发热粉? (5)针对问题4，请你先做出判断，再分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度说出判断理由: 。 [实验延伸] (6)写出自热食品的一条优点: 。 (7)自热食品盖上有透气孔，若不慎堵住透气孔或压重物，其后果是 。 [实验反思] (8)通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是 。 A.能与水混合放热的物质均可作发热包 B.发热包应密封防潮保存 C.禁止用湿手接触发热包 D.使用过程中，应禁止明火 参考答案 第一部分选择题(共10分) 本部分共包括 10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A C B B B D D D 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括 4小题。 11．（10分）(1)煤石油天然气 (2)电压高(比能量大等) (3)延展 (4)A (5)液氧 (6)使可燃物温度达到着火点 (7)1:8 (8)分子之间有间隔 (9)燃烧的产物为水对环境无污染 (10)ABDE 12．（10分）(1)物理 (2)氢分子、氧分子(或H2、O2)燃烧产物是水，无污染(或热值高、原料来源广，合理即可) (3)A (4) Cu (5) 使完全沉淀，同时不沉淀 完全沉淀的pH大于开始沉淀的pH，沉淀时也会沉淀，无法分离 (6) 强 13．（10分） (1)长颈漏斗 (2) 2H2O22H2O+O2↑ (3)浓硫酸 (4) 二氧化碳能和水反应生成酸性物质H2CO3 密度比空气大 (5) 控制反应的速率 用注射器吸走瓶内剩余液体 (6)关闭 (7)乘坐公共汽车上下学（合理即可） 14．（10分）(1)生石灰(CaO)与水反应会放出大量的热、能使温度迅速升高 (2)取两份等质量的生石灰于两个烧杯中，向其中一个烧杯中加人碳酸钠和铝粉、同时加人等质量的冷水，比较温度保持时间的长短 (3) I (4)氢氧化钠固体溶解时放出大量的热 与铝粉反应的氢氧化钠是由氢氧化钙和碳酸钠反应生成的，故从曲线d可以看出，发热包温度达到72°C以上与氢氧化钠固体溶解时放出的热量无关 (5)不能，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，通过曲线c的变化趋势可知温度保持在72°C以上时，持续时间短。(共2分，答对一点给1分) (6)升温迅速(或保温时间长，合理即可) (7)会引起液体喷(或高温蒸汽喷出造成烫伤，合理即可) (8)BCD 学科网（北京）股份有限公司 $