精品解析：广西钦州市第四中学2024-2025学年高二下学期期末热身考试化学试卷（一）

广西钦州市第四中学2024-2025学年 高二下学期期末热身考试化学试卷(一) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选题时，将答案写在答卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是 A. 氯化铵 B. 铁 C. 干冰 D. 二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl是离子化合物，熔融时分解生成NH3、HCl，化学键被破坏，故A不符合； B．铁是金属晶体，熔融时破坏金属键，故B不符合； C．干冰属于分子晶体，熔融时破坏分子间作用力，不破坏化学键，故C符合； D．SiO2属于共价晶体，熔融时破坏共价键，故D不符合； 故选C。 2. 下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 A. B. CaO C. D. Al 【答案】C 【解析】 【详解】A．是由Si原子和O原子通过共价键结合而成空间网状结构的共价晶体，不存在单个分子，故A不选； B．CaO是由钙离子和氧离子结合而成的离子化合物，不存在单个分子，故B不选； C．可以表示分子，故C选； D．Al是金属单质，不存在单个分子，故C不选； 故选：C。 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 冰中含有的氢键数目为 B. 1molCH4和1molP4含有的共价键数都为4 C. 环状 分子中含有的键数目为 D. 金刚石与石墨的混合物含有的C-Cσ键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．平均1个水分子含有2个氢键，18g冰的物质的量是1mol，其中含有的氢键数目为2NA，故A错误； B．1分子白磷含有6条共价键，1molP4含有的共价键数都为6NA，故B错误； C．S8分子是皇冠形，8个硫依次连成键，一个S8分子中含8个S-S键，则32gS8中硫原子的物质的量是1mol，其含有的S-S键数为NA，故C正确； D．金刚石中平均1个碳原子形成2个共价键，石墨中平均1个碳原子形成1.5个共价键，无法计算12g金刚石与石墨的混合物含有的C-Cσ键数目，故D错误； 故选：C。 4. 整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成，下列各图中是晶胞的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】晶胞是构成晶体的最基本的几何单元，可以上下、左右、前后平移得到相同结构，可“无隙并置”而成整块晶体； 【详解】可以平移、无隙并置得到晶体，是晶胞；、、均不可以平移得到重复的结构单元，不是晶胞； 故选A。 5. 科学家进行了利用CaF2晶体中释放出的Ca2+和F-脱除硅烷的研究，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法正确的是 A. F、Si和Ca三种元素均位于元素周期表的p区 B. 键能：Si-O键>Si-Si键，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸盐形式存在为主 C. CaF2晶胞中，A处原子分数坐标为，则B处原子分数坐标为 D. 脱除硅烷反应速率高度依赖晶体提供自由氟离子的能力，因此脱除硅烷能力： 【答案】B 【解析】 【详解】A．F、Si位于元素周期表的p区，Ca位于元素周期表的s区，故A错误； B．硅属于亲氧元素，Si元素的半径大于O元素，则键长：Si—O<Si—Si，键能：Si—O>Si—Si，所以硅在自然界中不能以单质存在，主要以二氧化硅和硅酸盐存在，故B正确； C．B处位于底面面心，坐标为(，， )，故C错误； D．根据该选项所描述的情况，可知与氟原子结合能力越弱，则脱硅能力越强，所以同主族金属元素原子半径越大，与氟原子的结合能力越弱，所以脱硅能力应该是氟化钡大于氟化钙大于氟化镁，故D错误； 故选B。 6. 我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，其晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 11BN和10BN的性质无差异 B. 该晶体具有良好的导电性 C. 该晶胞中含有14个B原子，4个N原子 D. B原子周围等距且最近的B原子数为12 【答案】D 【解析】 【详解】A．11B 和10B互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，但其物理性质不同，故A错误； B．该晶体结构中无自由移动的电子，不具有导电性，故B错误； C．由图可知，该晶胞含4个N原子，B原子位于晶胞的顶点和面心上，故B原子的数量为8×18+6×12=4个，故C错误； D．由晶胞示意图，1个N原子与4个B原子成键，1个B原子可以和3个N原子成键，这些N原子距中心N原子等距离且最近，总数为12个，故D正确； 故选D选项。 7. 下列有关分子晶体的说法正确的有 ①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征 ②冰融化时，分子中H-O键发生断裂 ③分子晶体在水溶液中均能导电 ④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 ⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高 ⑥所有的非金属氢化物都是分子晶体 ⑦所有分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①冰中水分子间存在特殊分子间作用力：氢键，所以水分子形成的固态的冰，不具有分子密堆积特征，①错误； ②冰融化时，是分子间作用力被破坏，不是H—O键断键，②错误； ③很多分子构成的物质都能形成分子晶体，但这些物质中有很多是非电解质，甚至既不是电解质也不是非电解质，其水溶液不能导电，例如葡萄糖、乙醇等，③错误； ④分子晶体在物态变化时，破坏的是分子间作用力，所以分子间作用力越大，分子晶体熔沸点越高，④正确； ⑤同④的分析，分子晶体熔沸点高低主要是分子间作用力大小决定，⑤错误； ⑥其它非金属元素与H元素形成的非金属氢化物其构成微粒均是分子，所以其固态结构均是分子晶体，⑥正确； ⑦稀有气体中的各种单质构成的晶体也是分子晶体，但这些晶体中不存在化学键，⑦错误； 综上，本题选B。 8. 某化学兴趣小组在学完分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下： 熔点/℃ 801 712 190 -68 782 沸点/℃ 1465 1418 178 57 1600 根据表中数据分析，属于分子晶体的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由表中氯化物熔、沸点可知，一般情况下，熔、沸点较低的是分子晶体，熔沸点较高的是离子晶体。 【详解】由分析可知，SiCl4、AlCl3的熔沸点都很低，因此形成的晶体是分子晶体。NaCl、MgCl2、CaCl2的熔沸点很高，所以形成的晶体应该是离子晶体，通过离子键结合，故B正确； 故答案选B。 9. 下列说法正确的是 A. O2的沸点比N2的低 B. [Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位 C. 基态O原子核外电子轨道表示式： D. NH3分子呈三角锥形，属于极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．两种分子均为非极性分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，故O2的沸点比N2的高，A错误； B．配离子中O原子提供孤电子对与中心原子配位，B错误； C．O原子的核外电子轨道表示式为：，C错误； D．NH3分子中N原子的价层电子对数为4，中心原子为sp3杂化，分子构型为三角锥形，属于极性分子，D正确； 故选D。 10. 下表表示周期表的一部分，下列说法不正确的是 A. C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为 B. A、B、C对应的简单氢化物的还原性 C. AD3和ED4两分子的中心原子均为杂化，但两者的键角大小不同 D. ED4分子中各原子均达8电子稳定结构，与四氯化碳互为等电子体 【答案】A 【解析】 【分析】根据题目所给图象可推得，A为N元素、B为O元素、C为F元素、D为Cl元素、E为Si元素。 【详解】A．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则F、Cl元素气态氢化物稳定性HCl < HF，HF分子间有氢键，沸点比HCl高，A错误； B．同周期从左到右主族元素非金属性递增，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，N、O、F对应的简单氢化物的还原性HF < H2O < NH3，B正确； C．中心原子价电子对数，中心原子价电子对数，则两分子的中心原子均为即杂化，但中有孤电子对，两者的键角大小不同，C正确； D．分子中各原子均达8电子稳定结构，具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体，则与CCl4互为等电子体，D正确； 综上，本题选A。 11. 下列说法不正确的是 A. 用价层电子对互斥模型预测的空间结构分别为V形、平面三角形 B. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 C. 晶体硅中含有键 D. 仅含极性共价键的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．在 分子中，中心S原子的价电子对数，有2对孤电子对，实际分子空间结构为V形；分子的中心B原子的价电子对数，B原子上无孤电子对，所以其空间结构为平面三角形，A项正确； B．分子晶体的构成微粒是分子，分子间以分子间作用力结合形成晶体，因此分子晶体中一定存在分子间作用力：但构成物质的分子可以是单原子分子，也可以是双原子分子或多原子分子，若分子是单原子分子，则晶体中就不存在共价键，因此分子晶体中不一定存在共价键，B项正确； C．在晶体Si中，每个Si原子与相邻的4个Si原子形成键，由于共价键是相邻的两个Si原子形成的，则晶体Si中含有的键的物质的量为，C项错误； D．仅由极性键构成的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，D项正确； 故选：C。 12. 下列各组都是由极性键构成的极性分子的是 A. 丙烯和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯中存在碳碳非极性键和碳氢极性键，属于极性分子，中只存在碳氧极性键，属于非极性分子，A不选； B．中只存在碳氯极性键，属于非极性分子， 中只存在氢硫极性键，属于极性分子，B不选； C． 中只存在氢氧极性键，属于极性分子，中只存在氮氢极性键，属于极性分子，C选； D．中存在氧氧非极性键和氢氧极性键，属于极性分子，中只存在碳硫极性键，属于非极性分子，D不选； 故选：C。 【点睛】以极性键结合的双原子分子一定为极性分子；以极性键结合的多原子分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，若空间结构对称，正、负电荷的重心重合，则为非极性分子，反之则为极性分子。 13. 下列说法错误的是 A. 周期表中第5周期有18种元素 B. ①乙炔、②水、③甲醛、④氨四种分子中，键角由大到小的顺序是①>③>④>② C. 第4周期最外层有一个单电子的元素共有3种 D. 两元素的基态原子的价电子排布式分别为、，则一定为同一族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．周期表中第5周期有7个主族元素、一个零族元素、7各副族元素和1各Ⅷ族元素共有18种元素，A项正确； B．①乙炔中C为sp杂化，分子键角是180°；②水分子中O为sp3杂化，键角是104°30′，③甲醛分子中C为sp2杂化，键角是120°，④氨分子中N为sp3杂化，且只有一对孤电子排斥力小，键角是107°18′，则键角由大到小的顺序是①>③>④>②，B项正确； C．第4周期最外层有一个单电子的元素有K、Cr、Cu、Ga、Br共5种，C项错误； D．两元素的基态原子的价电子排布式分别为3s2、4s2，则说明两元素分别是Mg、Ca，是同一族元素，D项正确； 故选C。 14. As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3被LiAlH4还原生成AsH3。下列说法正确的是 A. As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2 B. LiAlH4为共价化合物 C. AsCl3的空间结构为平面三角形 D. AsH3分子的空间结构为三角锥形 【答案】D 【解析】 【详解】A．As2O3中每个As原子价电子对数是4，且含有一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断As原子杂化方式为sp3杂化，A错误； B．只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，该物质是由阳离子Li+和阴离子通过离子键构成的化合物，因此LiAlH4为离子化合物，B错误； C．AsCl3中As原子价电子对数3+，且As原子上含有一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断其空间结构为三角锥形，C错误； D．AsH3中As原子价电子对数3+，且As原子含有一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断其空间结构为三角锥形，D正确； 故合理选项是D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）基态N原子的核外电子共有_______种空间运动状态；第一电离能从大到小的顺序为_______。 （2）标准状况下，1体积水最多能溶解0.024体积，1体积水最多能溶解0.485体积 ， 在水中溶解度大于的原因是_______。 （3）的VSEPR模型为_______，与互为等电子体的粒子有_______(任意写出两种)。 （4）联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示： ①的沸点高于的原因为_______。 ②等物质的量的与中所含键数目之比为_______。 （5）氮化钼晶胞如图所示，氮化钼的化学式为_______；若晶胞边长为，则晶体的密度为_______为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 5 ②. N＞O＞H （2）NO为极性分子，氮气为非极性分子 （3） ①. 平面三角形 ②. O3、SO2等 （4） ①. N2H4分子间氢键数目多于NH3分子间氢键数目 ②. 1∶2 （5） ①. Mo2N ②. 【解析】 【小问1详解】 基态N的电子排布式为1s22s22p3，共占据5个轨道，因此核外电子共有5种空间运动状态；同周期元素，第一电离能随着原子序数递增而呈增大趋势，但第ⅤA族元素最高能级轨道为半充满，比较稳定，第一电离能大于相邻元素，因此N的第一电离能大于O，所以三种元素的第一电离能：N＞O＞H；故答案为5；N＞O＞H； 【小问2详解】 NO为极性分子，氮气为非极性分子，水分子为极性分子，根据“相似相溶”原理，NO在水中溶解度大于N2；故答案为NO为极性分子，氮气为非极性分子； 【小问3详解】 NO中心N原子的价层电子对数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形；价电子总数和原子总数相同的分子、离子或基团互称为等电子体，则与NO互为等电子体的微粒是O3、SO2等；故答案为平面三角形；O3、SO2等； 【小问4详解】 ①N2H4、NH3都是分子晶体，由于都含有N-H键，N元素的非金属性强、原子半径小，所以二者的分子之间还都存在氢键，由于N2H4分子间氢键数目多于NH3分子间氢键数目，因此克服氢键肼需要较高能量，因此肼的沸点高于氨气；故答案为N2H4分子间氢键数目多于NH3分子间氢键数目； ②1mol[Cu(NH3)2]+所含σ键数目为(2+2×3)NA=8NA，1mol[Cu(NH3)4]+所含σ键数目为(4+4×3)NA=16NA，因此两者所含σ键数目之比为8NA:16NA=1:2，故答案为1:2； 【小问5详解】 晶胞中，Mo原子位于顶点和面心，个数为=4，N原子位于棱上和体心，个数为=2，因此化学式为Mo2N；晶胞的质量为g，晶胞的体积为(a×10-10)3cm3，根据密度定义，该晶体的密度为g/cm3=g/cm3；故答案为Mo2N；。 16. 下表为元素周期表的一部分，请参照7种元素在表中的位置，回答下列问题： （1）的电子式为_______；基态M元素原子价层电子排布式为_______。 （2）在Y的氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______；Y与Z形成的离子的VSEPR模型为_______。 （3）元素X、Y、Z的最简单氢化物沸点从大到小顺序为：_______(用化学式表示)。 （4）单质Z有两种同素异形体，其中_______(填分子式)在水中的溶解度较大，原因是_______。 （5）有一种结构类似于金刚石的共价晶体，中含有_______键。 （6）基态与的未成对电子数之比为_______；与络合得到多种配合物，其中配位数为5的配离子为_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 平面三角形 （3） （4） ①. ②. 为极性分子，为非极性分子，为极性溶剂，根据相似相溶规律，在水中溶解度较大 （5）4 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据元素周期周期表中的相对位置可知A是Ca，X是C，Y是N，Z是O，D是Si，M是Cr，Q是Fe，据此解答。 【小问1详解】 是碳化钙，属于离子化合物，电子式为；Cr的原子序数是24，基态Cr元素原子价层电子排布式为。 【小问2详解】 在Y的氢化物分子中，Y原子的价层电子对数是3，含有1对孤对电子，原子轨道的杂化类型是；Y与Z形成的离子中中心原子的价层电子对数是，其VSEPR模型为平面三角形。 【小问3详解】 水、氨气均能形成分子间氢键，甲烷不能形成，水中形成的氢键数目多，所以元素C、N、O的最简单氢化物沸点从大到小顺序为。 【小问4详解】 由于为极性分子，为非极性分子，为极性溶剂，根据相似相溶规律可知在水中溶解度较大。 【小问5详解】 有一种结构类似于金刚石的共价晶体SiC，由于金刚石中碳原子形成4个共价键，所以中含有4键。 【小问6详解】 基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以基态与的未成对电子数之比为；与络合得到多种配合物，其中配位数为5的配离子为。 17. 乙苯主要用于生产苯乙烯。已知下列反应的热化学方程式： ①直接脱氢： ② 回答下列问题： （1）计算氧化乙苯脱氢反应③2 ___________。 （2）乙苯直接脱氢制苯乙烯的反应历程如图所示(Ph表示苯基)。 ①反应过程中___________(填“有”或“无”)键的断裂。 ②该反应的催化剂为___________。 （3）向密闭容器中通入2mol(g)和1mol，若容器内仅发生氧化乙苯脱氢反应，实验测得乙苯的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。 ①若X表示温度，则___________(填“”“”或“”)。 ②若X表示压强，则、、由大到小的顺序是___________。 ③若A点的压强为150kPa，则A点对应条件下，该反应的平衡常数___________kPa(为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 （4）合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值。 ①的配位数为___________。 ②晶胞边长为___________nm。 【答案】（1） （2） ①. 有 ②. （3） ①. ②. ③. 3240 （4） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，=-247.6； 【小问2详解】 根据反应历程图可知，由→过程中有键的断裂；该反应的催化剂为； 【小问3详解】 若X表示温度，则L1、L2表示压强，反应2 (g)+O2(g)⇌2(g)+2H2O(g)  为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，乙苯的平衡转化率减小，L2曲线的平衡转化率小于L1曲线，则压强L1＜L2；若X表示压强，则L1、L2表示温度，反应2 (g)+O2(g)⇌2(g)+2H2O(g)为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，乙苯的平衡转化率减小，则温度L1＜L2，a、b点，温度相同，平衡常数相同，，b、c点，b点温度高于c点，温度越高，平衡逆向移动，平衡常数减小，则＞，即；根据A点苯乙烯的平衡转化率为75％，列出三段式： 平衡时， (g)、O2(g)、(g)、H2O(g)的物质的分数分别为，A点压强为150kPa，则 (g)、O2(g)、(g)、H2O(g)的分压分别为20kPa、10kPa、60kPa、60kPa，； 【小问4详解】 根据晶胞结构可知，每个与4个Zn2+配位，则O2-的配位数为4；根据均摊法可知，每个晶胞中含有的个数为 ，Zn2+在晶胞内部，个数为4，设晶胞边长为a nm，由密度计算公式可知：， 。 18. 废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量CoO、CoS、NiO、等)中回收有价金属的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）基态Mo原子的价层电子排布式为，则Mo在元素周期表中的位置为___________。 （2）“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，这样做的优点是___________；“焙烧”时生成的气体A的主要成分为___________。 （3）“焙烧”时转化为，写出“碱浸”时参与反应的离子方程式：___________。 （4）已知和不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸，可能的原因是___________。 （5）已知：，“除铁”后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，则沉镍率=___________[沉镍率=，计算过程中不考虑溶液体积变化]。 （6）在加热过程中会生成，已知中钴显+2价和+3价，晶体的晶胞结构如图所示，则顶点上的离子为___________(用离子符号表示)。 【答案】（1）第五周期第ⅥB族 （2） ①. 增大接触面积，提高反应速率 ②. （3） （4）“酸浸”时产生的遇电离的会形成，氧化，影响和的生成 （5）91% （6） 【解析】 【分析】废钼催化剂(主要成分为MoO3、MoS2，含少量CoO、CoS、NiO、Fe2O3等)，在空气焙烧生成气体为二氧化硫，烧渣加入NaOH溶液、H2O2碱浸，得到Na2MoO4溶液，向溶液中加入稀硫酸沉Mo得到H2MoO4，碱浸后得到的固体为CoO、NiO、Fe2O3，固体用稀盐酸酸浸，得到含有Co2+、Ni2+、Fe3+的溶液，加入NaOH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，加入H2C2O4溶液沉Ni、Co得到CoC2O4、NiC2O4。 【小问1详解】 基态Mo原子的价层电子排布式为，则Mo在元素周期表中的位置为：第五周期第ⅥB族； 【小问2详解】 “焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取“多层逆流焙烧”，这样做的优点是：增大接触面积，提高反应速率；“焙烧”时生成的气体A的主要成分为：； 【小问3详解】 “焙烧”时转化为， “碱浸”时参与反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 和不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸，可能的原因是：“酸浸”时产生的遇电离的会形成，氧化，影响和的生成； 【小问5详解】 ，“除铁”后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，溶液中，则沉镍率为； 【小问6详解】 ()晶胞结构图中小白球共8个，全在内部，灰球为4个，黑球为2个，根据化学式可知小白球为O2-，灰球为Co3+，黑球为Co2+，故顶点的离子为Co2+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西钦州市第四中学2024-2025学年 高二下学期期末热身考试化学试卷(一) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选题时，将答案写在答卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是 A. 氯化铵 B. 铁 C. 干冰 D. 二氧化硅 2. 下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 A. B. CaO C. D. Al 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 冰中含有的氢键数目为 B. 1molCH4和1molP4含有的共价键数都为4 C. 环状 分子中含有的键数目为 D. 金刚石与石墨的混合物含有的C-Cσ键数目为 4. 整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成，下列各图中是晶胞的为 A. B. C. D. 5. 科学家进行了利用CaF2晶体中释放出的Ca2+和F-脱除硅烷的研究，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法正确的是 A. F、Si和Ca三种元素均位于元素周期表的p区 B. 键能：Si-O键>Si-Si键，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸盐形式存在为主 C. CaF2晶胞中，A处原子分数坐标为，则B处原子分数坐标为 D. 脱除硅烷反应速率高度依赖晶体提供自由氟离子的能力，因此脱除硅烷能力： 6. 我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，其晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 11BN和10BN的性质无差异 B. 该晶体具有良好的导电性 C. 该晶胞中含有14个B原子，4个N原子 D. B原子周围等距且最近的B原子数为12 7. 下列有关分子晶体的说法正确的有 ①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征 ②冰融化时，分子中H-O键发生断裂 ③分子晶体在水溶液中均能导电 ④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 ⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高 ⑥所有的非金属氢化物都是分子晶体 ⑦所有分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 8. 某化学兴趣小组在学完分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下： 熔点/℃ 801 712 190 -68 782 沸点/℃ 1465 1418 178 57 1600 根据表中数据分析，属于分子晶体的是 A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是 A. O2的沸点比N2的低 B. [Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位 C. 基态O原子核外电子轨道表示式： D. NH3分子呈三角锥形，属于极性分子 10. 下表表示周期表的一部分，下列说法不正确的是 A. C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为 B. A、B、C对应的简单氢化物的还原性 C. AD3和ED4两分子的中心原子均为杂化，但两者的键角大小不同 D. ED4分子中各原子均达8电子稳定结构，与四氯化碳互为等电子体 11. 下列说法不正确的是 A. 用价层电子对互斥模型预测的空间结构分别为V形、平面三角形 B. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 C. 晶体硅中含有键 D. 仅含极性共价键的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子 12. 下列各组都是由极性键构成的极性分子的是 A. 丙烯和 B. 和 C. 和 D. 和 13. 下列说法错误的是 A. 周期表中第5周期有18种元素 B. ①乙炔、②水、③甲醛、④氨四种分子中，键角由大到小的顺序是①>③>④>② C. 第4周期最外层有一个单电子的元素共有3种 D. 两元素的基态原子的价电子排布式分别为、，则一定为同一族元素 14. As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3被LiAlH4还原生成AsH3。下列说法正确的是 A. As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2 B. LiAlH4为共价化合物 C. AsCl3的空间结构为平面三角形 D. AsH3分子的空间结构为三角锥形 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）基态N原子的核外电子共有_______种空间运动状态；第一电离能从大到小的顺序为_______。 （2）标准状况下，1体积水最多能溶解0.024体积，1体积水最多能溶解0.485体积 ， 在水中溶解度大于的原因是_______。 （3）的VSEPR模型为_______，与互为等电子体的粒子有_______(任意写出两种)。 （4）联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示： ①的沸点高于的原因为_______。 ②等物质的量的与中所含键数目之比为_______。 （5）氮化钼晶胞如图所示，氮化钼的化学式为_______；若晶胞边长为，则晶体的密度为_______为阿伏加德罗常数的值)。 16. 下表为元素周期表的一部分，请参照7种元素在表中的位置，回答下列问题： （1）的电子式为_______；基态M元素原子价层电子排布式为_______。 （2）在Y的氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______；Y与Z形成的离子的VSEPR模型为_______。 （3）元素X、Y、Z的最简单氢化物沸点从大到小顺序为：_______(用化学式表示)。 （4）单质Z有两种同素异形体，其中_______(填分子式)在水中的溶解度较大，原因是_______。 （5）有一种结构类似于金刚石的共价晶体，中含有_______键。 （6）基态与的未成对电子数之比为_______；与络合得到多种配合物，其中配位数为5的配离子为_______(填化学式)。 17. 乙苯主要用于生产苯乙烯。已知下列反应的热化学方程式： ①直接脱氢： ② 回答下列问题： （1）计算氧化乙苯脱氢反应③2 ___________。 （2）乙苯直接脱氢制苯乙烯的反应历程如图所示(Ph表示苯基)。 ①反应过程中___________(填“有”或“无”)键的断裂。 ②该反应的催化剂为___________。 （3）向密闭容器中通入2mol(g)和1mol，若容器内仅发生氧化乙苯脱氢反应，实验测得乙苯的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。 ①若X表示温度，则___________(填“”“”或“”)。 ②若X表示压强，则、、由大到小的顺序是___________。 ③若A点的压强为150kPa，则A点对应条件下，该反应的平衡常数___________kPa(为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 （4）合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值。 ①的配位数为___________。 ②晶胞边长为___________nm。 18. 废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量CoO、CoS、NiO、等)中回收有价金属的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）基态Mo原子的价层电子排布式为，则Mo在元素周期表中的位置为___________。 （2）“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，这样做的优点是___________；“焙烧”时生成的气体A的主要成分为___________。 （3）“焙烧”时转化为，写出“碱浸”时参与反应的离子方程式：___________。 （4）已知和不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸，可能的原因是___________。 （5）已知：，“除铁”后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，则沉镍率=___________[沉镍率=，计算过程中不考虑溶液体积变化]。 （6）在加热过程中会生成，已知中钴显+2价和+3价，晶体的晶胞结构如图所示，则顶点上的离子为___________(用离子符号表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $