重庆市鲁能巴蜀中学校2026届高三下学期高考适应性测试 化学试题

高2026届高考适应性测试 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自行保管，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：Si-28 N-14 Zr-91 Cu-64 Cl-35.5 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古人所用文房四宝制作过程中，发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→黑烟→徽墨 C. 纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L-1 HNO3溶液中：Cu2+、Al3+、、 B. 0.1 mol·L-1 氨水中：、Ag+、Cl-、 C. 0.1 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中：Na+、Fe2+、、Cl- D. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：K+、、、 3. 下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述错误的是 选项 科普实验 性质或应用 A 喷泉实验 氨气极易溶于水 B 漂白实验 二氧化硫可使品红溶液褪色 C 铝热反应 铁单质可以把氧化铝中的铝置换出来 D 银镜反应 葡萄糖属于还原糖 A. A B. B C. C D. D 4. 下列装置正确的是 A. 甲：实验室制备氯气 B. 乙：实验室制备氨气 C. 丙：实验室制备乙酸乙酯 D. 丁：实验室制备硝基苯 5. 下列说法错误的是 A. 电负性：C<B B. 第一电离能：O<N C. 能级的能量：E(3s)<E(3d) D. 微粒的半径：Mg2+<Cl- 6. 氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 12g石墨含共价键数目为1.5 B. SiO2和Si3N4均为共价晶体 C. 若生成0.5mol CO，则生成Si3N4的质量约为11.7g D. 每消耗1mol N2，转移的电子数为4 7. W是一种重要的中间体，其合成“片段”如图。下列说法正确的是 A. 有机物Y能发生消去反应 B. 有机物R的名称是2-碘丙烷 C. X分子中所有原子可能共平面 D. 1mol W最多能与6mol H2发生加成反应 8. 由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向淀粉-KI溶液中通入红棕色气体，溶液变蓝 该气体一定为Br2 B 向Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸，充分反应后加入CCl4，振荡，静置，下层为紫红色 氧化性：Fe3+>I2 C 将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体放入烧杯中，快速搅拌，杯壁下部变冷，产生刺激性气味的气体 该反应为吸热反应 D 向含Mg2+和Cu2+的溶液中滴加少量NaOH溶液，产生蓝色沉淀 相同温度下，溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] A. A B. B C. C D. D 9. BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图所示转化，下列说法中错误的是 A. 熔化前后，B原子的杂化方式不同 B. 分子的极性：H2O>OF2 C. 分子的键角：BF3>H2O D. (H2O)2·BF3分子间存在氢键和范德华力 10. 某研究小组设计如下电解池，可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，也可将废塑料碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。 电解时，下列说法错误的是 A. 电势：a极<b极 B. OH-的移动方向：左侧→右侧 C. 阴极转化1mol ，阳极将生成1mol HOCH2COO- D. 阳极发生反应HOCH2CH2OH-4e-+5OH-=HOCH2COO-+4H2O 11. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，W原子无中子，X、Y、Z同周期，Y原子的价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A. W2X2Y4是强酸 B. 单质的熔点：Z>Q C. 氢化物的沸点：Y>Z>X D. W2Y2是含有非极性键的共价化合物 12. 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为ZrO2 B. Zr原子之间的最短距离为a pm C. 该氧化物的密度为 D. 若将p点移至原点，则q点位于晶胞xy面的面心 13. 在温度为T，压强为P的条件下发生化学反应：，该反应的，，、为速率常数，且速率和浓度关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线a代表与之间的关系 B. 当M点的纵坐标为1， C. 当M、N点坐标分别为、时，平衡常数 D. 恒容条件下，该反应达到平衡后加入少量A，A的转化率增大 14. 常温下，向0.1mol·L-1的氨水中通入HCl气体(不考虑体积变化)，溶液的随pH的变化关系如图。 已知：(i)n(N)=n(NH3·H2O)+n()； (ii)Kb(NH3·H2O)=2.0×10-5mol·L-1； (iii)lg2=0.3。 下列说法错误的是 A. B点存在：c(Cl-)>c() B. A点存在：c(H+)<c() C. C点c(Cl-)=mol·L-1 D. 水的电离程度：C>A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. CeO2是一种重要的稀有金属氧化物，在催化与检测方面有广泛的应用前景。工业上从水晶石废料(含有SiO2、CaO、CeO2、Na2O、MgO)中提取CeO2的流程如下： 已知：Ksp[Ce(OH)3]=8×10-20，1g2=0.3。回答下列问题： （1）基态Mg原子的核外电子排布式为___________。 （2）“浸取”得到的滤液中含有的金属离子有___________；“还原浸取”得到的滤渣的主要成分为___________。 （3）“还原浸取”生成Ce2(SO4)3的化学反应方程式为___________。 （4）“沉铈”过程中生成Ce(OH)3氨水浓度过大导致沉铈率下降的主要原因可能是___________。若常温下使溶液中Ce3+完全沉淀(Ce3+的浓度低于1.0×10-5mol·L-1)，则溶液的pH不低于___________(保留小数点后一位)。 （5）“煅烧”过程中Ce(OH)3转化为CeO2，下图为一定质量原料在不同实验条件下煅烧的结果，应选择的最佳温度为___________。 A. <350℃ B. 350~450℃ C. 500~600℃ D. >600℃ （6）Ce(SO4)2可用于测定CuCl样品中CuCl的含量：称取0.2500g CuCl样品，加入10mL 0.5mol·L-1的FeCl3溶液，样品完全溶解后(CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-)，加入邻菲罗啉作指示剂，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，达到终点时消耗Ce(SO4)2溶液的体积平均为25.20mL。增加空白对照实验，消耗0.20mL Ce(SO4)2标准溶液。该样品中CuCl的质量分数为___________(保留小数点后一位)。 16. 亚硝基过硫酸钾{K4[ON(SO3)2]2，M=536 g·mol-1}是一种高效氧化剂。常温下为橙黄色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈紫色。在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢，在空气中不稳定，易分解生成N2O。 Ⅰ.制备亚硝酸钠(NaNO2) 已知：①亚硝酸钠易潮解，易溶于水； ②2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3； ③酸性条件下，NO或能与反应生成和Mn2+。 装置如下图(夹持装置略，装置气密性已检查)。 （1）使用恒压滴液漏斗的优点是___________。 （2）若无B装置，会导致NaNO2中含有杂质___________(填化学式)；干燥管E中装有碱石灰，其作用是___________。 （3）G中发生的反应的离子方程式为___________。 Ⅱ.制备亚硝基过硫酸钾K4[ON(SO3)2]2 反应原理： ①HNO2+2=[HON(SO3)2]2-+H2O； ②6[HON(SO3)2]2-+12K++2=3K4[ON(SO3)2]2+2MnO2↓+2OH-+2H2O。 实验步骤如下： 步骤i．称取2.07 g NaNO2放入250 mL烧杯中，置于冰浴中，边搅拌边缓慢加入适量浓醋酸，再加入50 mL 2 mol·L-1 NaHSO3溶液； 步骤ii．滴加氨水使溶液的pH>10，再滴加稍过量的KMnO4溶液； 步骤iii．充分反应后过滤，向滤液中缓慢加入饱和KCl溶液，搅拌至析出橙黄色晶体； 步骤iv．抽滤、洗涤、烘干后，得到6.03 g亚硝基过硫酸钾。 （4）配制100 mL 1.0 mol·L-1 KMnO4溶液需要使用以下玻璃仪器中的___________(填仪器名称)。步骤ii中，加入氨水使溶液的pH>10的目的是___________。 （5）步骤iv中，洗涤晶体时所用的试剂及顺序为___________(填字母)。 A. 乙醇、KOH溶液 B. NaOH溶液、乙醇 C. KOH溶液、乙醇 D. 乙醇、稀盐酸 （6）实验Ⅱ中亚硝基过硫酸钾的产率为___________% 17. 甲硫醇(CH3SH)是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过CH3OH和H2S合成CH3SH的主要反应如下： 反应Ⅰ CH3OH(g)+H2S(g)CH3SH(g)+H2O(g) ΔH1 反应Ⅱ 2CH3OH(g)+H2S(g)CH3SCH3(g)+2H2O(g) ΔH2<0 （1）相关的化学键的键能数据如下： 化学键 C—O S—H C—S H—O 键能/(kJ·mol-1) a b c d 则ΔH1___________。 （2）甲醇的沸点高于甲硫醇，其原因是___________。 （3）已知：反应Ⅱ能自发进行且ΔS<0，符合该反应特点的图像是___________。 A. B. C. D. （4）温度为T1℃，向压强为p0的恒压密闭容器中，充入CH3OH(g)和H2S(g)(物质的量之比为1：2)发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时，CH3OH(g)的转化率为80%，CH3SCH3(g)的体积分数为5%。 ①CH3SH(g)的选择性为___________(CH3SH的选择性= )。 ②反应Ⅰ的平衡常数Kp=___________(保留3位有效数字)。 （5）甲醇燃料电池不需要燃料的前期预处理，能直接通过特定的方式使甲醇和空气反应需产生电流，其工作原理如图所示。 ①负极的电极反应为___________。 ②消耗0.1 mol甲醇时需要消耗标准状况下空气的体积为___________L(空气中O2的体积分数为21%)。 18. 氯雷他定常用于治疗过敏性疾病。其一种合成路线如图所示： 已知：Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ.Et代表CH3CH2- 回答下列问题： （1）(CH3)3COH的化学名称为___________。 （2）B中含氧官能团的名称为___________，F→G的反应类型为___________。 （3）合成路线中设计反应①、③的目的是___________。 （4）A→B的过程中生成中间体X，X互变异构转化为B，则X的结构简式为___________。 （5）B→C的化学方程式为___________。 （6）有机物M()经NaOH溶液充分水解、酸化后得到不含氯元素的烃的含氧衍生物Y，能使FeCl3溶液发生显色反应的Y的同分异构体有___________种。 （7）以、ClCOOEt、中间体三环酮()为原料也可制得氯雷他定，其合成路线设计如下，则Y的结构简式为___________。 高2026届高考适应性测试 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自行保管，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：Si-28 N-14 Zr-91 Cu-64 Cl-35.5 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）或 （2） ①. ②. （3） （4） ①. 氨水浓度过大，碱性过强，导致进一步结合，生成可溶性配离子（或碱性过强，直接生成可溶性配合物）（答案合理即可） ②. 9.3 （5）B （6） 【16题答案】 【答案】（1）平衡气压，使液体顺利滴下 （2） ①. ②. 吸收尾气中的氮氧化物，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入D装置使变质 （3） （4） ①. 100 mL容量瓶、玻璃棒 ②. 使溶液呈碱性，防止产物在酸性条件下分解，保障反应顺利进行 （5）C （6）75 【17题答案】 【答案】（1）（a+b-c-d）kJ/mol （2）甲醇含有羟基，可以形成分子间氢键，甲硫醇分子间不能形成氢键 （3）A （4） ①. 62.5% ②. 1.48 （5） ①. CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+ ②. 16 【18题答案】 【答案】（1）2-甲基-2-丙醇或叔丁醇 （2） ①. 酰胺基 ②. 取代反应 （3）保护氰基 （4） （5） （6）11 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $