精品解析：湖北孝感市云梦县黄香高级中学2026届高三下学期高考考前模拟考试 化学试卷

2026年高考考前模拟考试 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B. 金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D. 超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 2. 化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是。 A.溶液褪色 B.产生红色沉淀 C.溶液呈紫色 D.试纸变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 3. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 4. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反二氟乙烯的结构式： B. 二氯甲烷分子的球棍模型： C. 基态S原子的价电子轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 5. X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A. Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B. 溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C. 反应需要在强酸性条件下进行 D. Q可以通过单质间化合反应制备 6. 对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠水解： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 7. 我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 A. 为极性分子 B. 为共价晶体 C. 原子半径： D. 1个分子中有2个 键 8. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子中所有的原子可能共平面 B. 最多能消耗 C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 9. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 10. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 = B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 = C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 = D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 A. A B. B C. C D. D 11. 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与W最近且等距的O有6个 B. x增大时，W的平均价态升高 C. 密度为时， D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同 12. 一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A. 放电时向b极迁移 B. 该电池可用于海水脱盐 C. a极反应： D. 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化 将铁氰化钾溶液滴入硫酸亚铁片的水溶液 B 验证SO2的漂白性 将SO2通入溴水 C 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 向待测液中滴加硝酸银溶液 D 检验实验室中Na2SO3溶液是否变质 将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入该Na2SO3溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 利用电解原理由含苯甲醛的废水制备苯甲酸和苯甲醇不仅能减少污染，还能产生新的化工产品，其原理如图所示(图中双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移)。下列说法正确的是 A. a为直流电源的正极 B. M电极上发生的反应为：+2e-+2H2O=+2OH- C. 双极膜中向N电极迁移 D. 电路中每通过2mol 时，N电极上产生22.4L 15. 某科研团队，在前期新型电荷转移金属配合物研究中取得了一系列重要进展，引入金属Ni离子取代四硫富瓦烯四苯羧酸(M)配体中的单元(如图所示)，合成了具有不饱和配位点和新的氧化还原活性金属中心的N，从而赋予材料更加丰富的物理、化学功能。下列有关说法正确的是 A. M、N中所有原子一定共面 B. N中Ni的配体和配位数均为4 C. M与N中C原子的杂化方式完全相同 D. 由于形成了共轭大 键，故M属于导电高分子 16. 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图： 回答下列问题： （1）硒(Se)与硫为同族元素，镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合价为_______。 （2）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为_______。 （3）25℃时，已知：，，，，“浸出液”中。当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的pH约为_______(保留一位小数)；若继续加入氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后_______；为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数_______。(已知：，) （4）“滤渣”与混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中是否洗净的试剂是_______；“回流过滤”中的作用是将氢氧化物转化为氯化物和作溶剂。 （5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_______。 17. 甲氧苄啶(G)是磺胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）E中的官能团名称是_______。 （2）B→C的反应类型为_______；试剂X的结构简式为_______。 （3）若每分子F的碳碳双键加上了一分子，产物中手性碳个数为_______。 （4）B的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①属于A的同系物；②苯环上有4个取代基；③苯环上一氯代物只有一种。 （5）以异烟醛()和乙醇为原料，制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路线如图： 异烟肼 写出生成Y的化学反应方程式_______；异烟肼的结构简式为_______。 18. 高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于易形成(熔点为)，高于 则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)： 回答下列问题： （1）A的名称是___________。B的进水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）的作用是___________。 （3）空气流入毛细管的主要作用是防止___________，还具有搅拌和加速水逸出的作用。 （4）升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是___________。 （5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入___________促进其结晶。 （6）过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为___________(填标号)。 A． B． C． （7）磷酸中少量的水极难除去的原因是___________。 19. 甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② 反应③的 _______，平衡常数 _______(用、表示)。 （2）电喷雾电离等方法得到的 (、、等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应 ，结果如下图所示。图中300K的曲线是_______(填“a”或“b”)。300K、60s时的转化率为_______(列出算式)。 （3）分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。 (i)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (ii)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线_______(填“c”或“d”)。 (iii)与反应，氘代甲醇的产量 _______ (填“>”“＜”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前模拟考试 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B. 金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D. 超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属及其合金，选项中的不锈钢是铁基合金，属于金属材料，A正确； B．金刚石是碳的非金属形态，是无机非金属材料，B错误； C．玄武岩纤维是由火山岩（主要成分为硅酸盐矿物）熔融制成的无机非金属材料，类似于玻璃纤维，不属于金属材料，C错误； D．玻璃纤维的主要成分是二氧化硅等非金属氧化物，属于无机非金属材料，因此不属于金属材料，D错误； 故选A。 2. 化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是。 A.溶液褪色 B.产生红色沉淀 C.溶液呈紫色 D.试纸变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，从而使其褪色，A正确； B．溶液与溶液发生复分解反应，生成蓝色沉淀，B错误； C．苯酚与发生显色反应，溶液呈紫色，C正确； D．浓氨水挥发出的氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，发生反应：，试纸变为蓝色，D正确； 故选B。 3. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 4. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反二氟乙烯的结构式： B. 二氯甲烷分子的球棍模型： C. 基态S原子的价电子轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺二氟乙烯，A错误； B．二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确； C．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误； D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误； 故选B。 5. X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A. Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B. 溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C. 反应需要在强酸性条件下进行 D. Q可以通过单质间化合反应制备 【答案】C 【解析】 【分析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。 【详解】A．Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确； B．Fe3+易水解，室温下水解得到棕黄色羟基配离子，加热煮沸后水解加剧，颜色随之加深，B正确； C．FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误； D．在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确； 答案选C。 6. 对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠水解： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误； C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 7. 我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 A. 为极性分子 B. 为共价晶体 C. 原子半径： D. 1个分子中有2个 键 【答案】D 【解析】 【分析】Q、W、X、Y和Z为原子序最依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比P轨道中电子数多1，X是N；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是Na。 【详解】A．BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误； B．NaF是离子晶体，B错误； C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C＜Li＜Na，C错误； D．N2分子中含有三键，所以含有2个π键，D正确； 答案选D。 8. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子中所有的原子可能共平面 B. 最多能消耗 C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中存在-CH3，因此不可能所有原子共面，故A项错误； B．该分子中能与NaOH反应的官能团为2个酚羟基、酯基(1个酚酯基)、1个羧基，除酚羟基形成的酯基外，其余官能团消耗NaOH的比例均为1：1，因此1mol M最多能消耗5mol NaOH，故B项错误； C．M中存在羟基、羧基等，能够发生取代反应，存在苯环结构，因此能发生加成反应，故C项正确； D．M中存在羟基、羧基，能形成分子间氢键，由于存在羟基与羧基相邻的结构，因此也能形成分子内氢键，故D项错误； 综上所述，说法正确的是C项。 9. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 10. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 = B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 = C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 = D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu+O22CuO，然后乙醇与CuO在加热条件下，A错误； B．因为溶度积常数Ksp()大于Ksp()，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，符合溶度积规则，B正确； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化学方程式为=，电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C正确； D．Cr2O在碱性条件下转化为CrO42-，化学方程式为，颜色由橙变黄，D正确； 故选A。 11. 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与W最近且等距的O有6个 B. x增大时，W的平均价态升高 C. 密度为时， D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此晶胞内，离该顶角最近且距离相等的O原子位于该顶角所在3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子被4个晶胞共有，所以与W最近且距离相等的O原子有，故A正确； B．O元素化合价为-2价，负化合价总数为-6，设W元素的平均化合价为y，据正负化合价代数和为0可得：-6+y+x=0，y=6-x，x的值增大y减小，即W元素的平均化合价降低，故B错误； C．时，立方晶胞中W个数为、O个数为，若x=0.5，晶胞质量为，晶胞体积为，则密度，所以密度为时，x=0.5，故C正确； D．晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同，故D正确； 故答案为：B。 12. 一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A. 放电时向b极迁移 B. 该电池可用于海水脱盐 C. a极反应： D. 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 【答案】D 【解析】 【分析】放电过程中a、b极均增重，这说明a电极是负极，电极反应式为，b电极是正极，电极反应式为NaTi2(PO4)3+2e－+2Na+=Na3Ti2(PO4)3，据此解答。 【详解】A．放电时b电极是正极，阳离子向正极移动，所以向b极迁移，A正确； B．负极消耗氯离子，正极消耗钠离子，所以该电池可用于海水脱盐，B正确； C．a电极是负极，电极反应式为，C正确； D．若以Ag/AgCl电极代替a极，此时Ag失去电子，结合氯离子生成氯化银，所以电池不会失去储氯能力，D错误； 答案选D。 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化 将铁氰化钾溶液滴入硫酸亚铁片的水溶液 B 验证SO2的漂白性 将SO2通入溴水 C 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 向待测液中滴加硝酸银溶液 D 检验实验室中Na2SO3溶液是否变质 将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入该Na2SO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁如被氧化，应生成铁离子，应加入KSCN溶液检验铁离子，或者加入K4[Fe(CN)6]来检验，K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的，A不合题意； B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，二氧化硫表现还原性，B不合题意； C．加入硝酸银生成白色沉淀，也不一定是AgCl，还可能是Ag2CO3，应该加入硝酸酸化的AgNO3来检验Cl-，而且检验出Cl-也不一定为盐酸，且还应检验氢离子，C不合题意； D．Na2SO3溶液变质，会有Na2SO4生成，取少许溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则Na2SO3溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na2SO3溶液未变质，D符合题意； 故答案为：D。 14. 利用电解原理由含苯甲醛的废水制备苯甲酸和苯甲醇不仅能减少污染，还能产生新的化工产品，其原理如图所示(图中双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移)。下列说法正确的是 A. a为直流电源的正极 B. M电极上发生的反应为：+2e-+2H2O=+2OH- C. 双极膜中向N电极迁移 D. 电路中每通过2mol 时，N电极上产生22.4L 【答案】C 【解析】 【分析】根据图中信息，N电极是氯离子失去电子变为氯气，则N为电解质的阳极，b为直流电源的正极，a为负极。 【详解】A．根据图中信息，N是氯离子失去电子变为氯气，则为电解池的阳极，则b为正极，a为直流电源的负极，故A错误； B．M电极为阴极，氢离子向M极移动，则M极上发生的反应为： ＋2e－＋2H＋＝，故B错误； C．根据电解池“异性相吸”，则双极膜中向阳极即N电极迁移，故C正确； D．电路中每通过2mol 时，N电极上生成1mol氯气，由于不清楚是否为标准状况下，则氯气体积未知，若为标准状况下则产生22.4L ，故D错误。 综上所述，答案为C。 15. 某科研团队，在前期新型电荷转移金属配合物研究中取得了一系列重要进展，引入金属Ni离子取代四硫富瓦烯四苯羧酸(M)配体中的单元(如图所示)，合成了具有不饱和配位点和新的氧化还原活性金属中心的N，从而赋予材料更加丰富的物理、化学功能。下列有关说法正确的是 A. M、N中所有原子一定共面 B. N中Ni的配体和配位数均为4 C. M与N中C原子的杂化方式完全相同 D. 由于形成了共轭大 键，故M属于导电高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为苯环可以绕着对位取代基形成的轴旋转，故M、N中所有原子不一定共面，A错误； B．根据N结构简式可知，N中Ni的配体数是2，配位数为4，B错误； C．M与N中每个C原子周围都形成3个 键，没有孤对电子，即杂化方式都是sp2杂化，C正确； D．M不属于高分子，D错误； 故选C。 16. 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图： 回答下列问题： （1）硒(Se)与硫为同族元素，镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合价为_______。 （2）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为_______。 （3）25℃时，已知：，，，，“浸出液”中。当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的pH约为_______(保留一位小数)；若继续加入氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后_______；为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数_______。(已知：，) （4）“滤渣”与混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中是否洗净的试剂是_______；“回流过滤”中的作用是将氢氧化物转化为氯化物和作溶剂。 （5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_______。 【答案】（1）+1 （2） （3） ①. 4.7 ②. 蓝色沉淀溶解，溶液变成深蓝色 ③. （4）HCl溶液、溶液 （5） 【解析】 【分析】废旧CIGS在空气中高温焙烧以形式除去硒；加入硫酸、过氧化氢酸浸氧化生成硫酸铜、硫酸镓和硫酸铟；向浸出液加入氨水以硫酸四氨合铜形式除去铜元素，其他金属离子形成氢氧化物沉淀；过滤后的滤渣加入以形式除去铟；过滤，滤液经过浓缩结晶得到，通入氨气经高温气相沉积得到GaN，据此分析： 【小问1详解】 Se与S同族，Se为-2价；In、Ga为第ⅢA族元素，化合价为+3价。根据化合物化合价代数和为0，设Cu化合价为： ，解得 ； 【小问2详解】 酸浸氧化时，In、Ga已经是+3最高价，只有+1价Cu被氧化为+2价Cu，被还原为水，在硫酸介质中发生该反应，反应方程式为： ； 【小问3详解】 ① 恰好完全沉淀时 ，由，得，计算得 ， 。 ② 与过量氨水反应，先生成蓝色沉淀，随后沉淀溶解生成深蓝色的。 ③ 对平衡常数变形推导： ； 【小问4详解】 检验滤渣是否洗净，本质是检验最后一次洗涤液中是否含有​，先用盐酸酸化，再加氯化钡溶液检验； 【小问5详解】 与高温气相沉积生成GaN，根据原子守恒，另一产物为HCl，配平得到该方程式 。 17. 甲氧苄啶(G)是磺胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）E中的官能团名称是_______。 （2）B→C的反应类型为_______；试剂X的结构简式为_______。 （3）若每分子F的碳碳双键加上了一分子，产物中手性碳个数为_______。 （4）B的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①属于A的同系物；②苯环上有4个取代基；③苯环上一氯代物只有一种。 （5）以异烟醛()和乙醇为原料，制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路线如图： 异烟肼 写出生成Y的化学反应方程式_______；异烟肼的结构简式为_______。 【答案】（1）醛基、醚键 （2） ①. 酯化反应或取代反应 ②. （3）2 （4）10 （5） ①. 2 ②. 【解析】 【分析】A到B为取代反应，B到C为酯化反应，所以试剂X为甲醇，C到D为取代反应，D到E中D的取代基变为醛基，E到F为加成后消去，F到G为成环过程。 【小问1详解】 E中的官能团名称是醛基、醚键； 【小问2详解】 B含羧基 ，C生成，是羧基与甲醇的酯化反应，酯化反应属于取代反应；试剂X为CH3OH； 【小问3详解】 加成后产物为，所连接的4个原子或原子团各不相同的碳原子即手性碳原子，与Br相连的2个碳原子为手性碳； 【小问4详解】 根据①属于A的同系物可知，符合条件的同分异构体含有3个酚羟基、1个羧基；根据②苯环上有4个取代基可知，4个取代基分别为三个羟基和一个 ；根据③苯环上一氯代物只有1种，可知苯环上没有取代基的空位应处于对称状态； 采用“定一移一”法，共有5种：，，苯环上的3个羟基符合条件的共有2种：，，共有10种同分异构体； 【小问5详解】 经氧气氧化后生成，故生成Y的化学反应方程式为：； 根据题干中B到D的断键规律，可知异烟肼的结构简式为。 18. 高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于易形成(熔点为)，高于 则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)： 回答下列问题： （1）A的名称是___________。B的进水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）的作用是___________。 （3）空气流入毛细管的主要作用是防止___________，还具有搅拌和加速水逸出的作用。 （4）升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是___________。 （5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入___________促进其结晶。 （6）过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为___________(填标号)。 A． B． C． （7）磷酸中少量的水极难除去的原因是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. b （2）干燥气体 （3）防止暴沸、防止溶液从毛细管上升 （4）使溶液受热均匀 （5）磷酸晶体 （6）B （7）磷酸可与水分子间形成氢键 【解析】 【分析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升的作用，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。 【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器A为圆底烧瓶，仪器B为直形冷凝管，泠凝水应从b口近、a口出，形成逆流冷却，使冷却效果更好。 【小问2详解】 纯磷酸制备过程中要严格控制温度和水分，因此五氧化二磷的作用为干燥气体。 【小问3详解】 空气流入毛细管可以对烧瓶中的溶液防止暴沸，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升的作用。 【小问4详解】 升高温度能提高除水速度，而纯磷酸制备过程中要严格控制温度，水浴加热可以避免直接加热造成的过度剧烈与温度的不可控性，使溶液受热均匀。 【小问5详解】 过饱和溶液暂时处于亚稳态，当加入一些固体的晶体或晃动时可使此状态失去平衡，过多的溶质就会结晶，因此可向磷酸的过饱和溶液中加入磷酸晶体促进其结晶。 【小问6详解】 纯磷酸纯化过程中，温度低于易形成(熔点为)，高于 则发生分子间脱水生成焦磷酸，纯磷酸的熔点为42℃，因此过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为30∼35℃，这个区间内答案选B。 【小问7详解】 磷酸的结构式为：，分子中含羟基，可与水分子间形成氢键，因此磷酸中少量的水极难除去。 19. 甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② 反应③的 _______，平衡常数 _______(用、表示)。 （2）电喷雾电离等方法得到的 (、、等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应 ，结果如下图所示。图中300K的曲线是_______(填“a”或“b”)。300K、60s时的转化率为_______(列出算式)。 （3）分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。 (i)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (ii)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线_______(填“c”或“d”)。 (iii)与反应，氘代甲醇的产量 _______ (填“>”“＜”或“=”)。 【答案】（1） ①. -307 ②. 或 （2） ①. b ②. ％或 ％ （3） ①. Ⅰ ②. c ③. ＜ 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可得反应②-反应①=2×反应③，则，答案为-307； 由反应方程式可得、、，反应②-反应①可得，则平衡常数，答案为或； 【小问2详解】 升高温度，反应速率加快，相同时间内的变化量更大，由此可知斜率小的曲线b表示300K下的反应变化，答案为b； 由图像可知，300K、60s时 ，则，设初始 ，根据元素守恒有 ，60 s时，此时的转化率为 ，答案为 ％或 ％； 【小问3详解】 (i)由反应进程图可知，步骤Ⅰ中1个 键断裂，与形成键和 键，步骤Ⅱ 键与 键断裂，生成和，涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ； (ii)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，反应活化能大的步骤，反应速率慢，由此可知与反应的能量变化曲线是c； (iii)与，与的反应速率比 与的反应速率快，生成的 多于 ，答案为＜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $