精品解析：2026年河南淮阳中学等校中考考前最后一卷化学练习试卷

2026年河南中考化学最后一卷试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文化源远流长。下列工艺品的制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 淮阳的泥泥狗 B. 濮阳麦秆画 C. 南阳的玉雕 D. 烧制禹州钧瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A.泥泥狗制作仅改变泥土的外形，无新物质生成，属于物理变化。 B.麦秆画制作仅对麦秆进行裁剪、拼接，仅改变麦秆外形，无新物质生成，属于物理变化。 C.玉雕制作仅打磨雕刻玉石改变其外形，无新物质生成，属于物理变化。 D.烧制钧瓷时，原料在高温下发生复杂反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化。 2. 建造中国空间站、制作航天服、制造火箭以及载人飞船等系统建设中分别使用的下列材料，属于合成材料的是 A. 碳纤维复合材料 B. 聚酰胺合成纤维 C. 第三代铝锂合金 D. 滤紫外线石英玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A. 碳纤维复合材料是由碳纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料； B. 聚酰胺合成纤维属于合成纤维，属于合成材料； C. 铝锂合金属于合金，属于金属材料； D. 石英玻璃的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料。 3. 某同学的午餐食谱有红烧肉、大米饭、豆浆，从营养均衡角度考虑还应增加 A. 炒青菜 B. 烧鸡块 C. 蒸馒头 D. 煎鸡蛋 【答案】A 【解析】 【详解】A.炒青菜富含维生素，可补充缺失的营养素，符合要求； B.烧鸡块主要成分为蛋白质，无法补充维生素，不符合； C.蒸馒头主要成分为糖类，无法补充维生素，不符合； D.煎鸡蛋主要成分为蛋白质、油脂，无法补充维生素，不符合。 4. 2026年全国生态环境保护工作会议于1月14日在北京召开。会议提出编制实施十五五生态环境领域规划，推进美丽中国建设，下列生产或生活中的做法不符合要求的是 A. 发展绿色交通 B. 推进光伏发电 C. 推广使用化石燃料 D. 研发和使用更加低毒高效的农药 【答案】C 【解析】 【详解】A.发展绿色交通可减少燃油车尾气中有害气体、烟尘的排放，符合环保要求。 B.光伏发电属于清洁能源利用，可替代部分化石燃料发电，减少污染物和温室气体排放，符合要求。 C.化石燃料（煤、石油、天然气）燃烧会产生大量、氮氧化物、烟尘等污染物，还会排放大量加剧温室效应，推广使用不符合生态环境保护要求。 D.低毒高效农药可减少农药对土壤、水体的污染，降低农产品农药残留，符合要求。 5. 将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 小苏打 B. 食盐 C. 料酒 D. 花生油 【答案】D 【解析】 【详解】小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠、食盐、料酒均能溶于水形成均一、稳定的溶液；花生油难溶于水，只能以小液滴的形式分散于水中形成乳浊液。 6. 化学是一门以实验为基础的科学。下列图示实验设计不能达到实验目的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究同一物质在不同溶剂中的溶解性 C. 探究铁生锈是否需要水 D. 验证二氧化碳的溶解性 【答案】A 【解析】 【详解】A.碳酸钠和稀盐酸发生反应 ，生成的会通过导管逸出装置，反应后电子秤测得的总质量小于反应前总质量，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 B.实验控制溶质碘的质量、溶剂体积均相同，仅溶剂种类（汽油、水）不同，可探究碘在不同溶剂中的溶解性，能达到目的。 C.实验控制铁钉、空气（氧气）条件相同，仅水的含量不同（潮湿/干燥空气），可通过铁钉生锈情况探究铁生锈是否需要水，能达到目的。 D.二氧化碳溶于水后瓶内压强小于外界大气压，软塑料瓶会变瘪，可验证二氧化碳的溶解性，能达到目的。 7. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由离子构成的是 A. 水银 B. 氦气 C. 氨气 D. 硫酸铜 【答案】D 【解析】 【分析】物质的构成规律判断： ①金属、稀有气体、部分固态非金属单质由原子直接构成；②仅由非金属元素组成的多数共价化合物由分子构成；③由金属阳离子（或铵根离子）与阴离子构成的化合物由离子构成。 【详解】A.水银是金属汞，属于金属单质，由汞原子直接构成，错误。 B.氦气是稀有气体，由氦原子直接构成，错误。 C.氨气（）是共价化合物，由氨分子构成，错误。 D.硫酸铜（）由铜离子和硫酸根离子构成，属于离子构成的物质，正确。 8. 化学与生活息息相关。下列各“剂”的应用不正确的是 A. 熟石灰可做食品“干燥剂” B. 干冰可做食品“制冷剂” C. 氢氧化铝可做胃酸“中和剂” D. 碘酒可做医用“消毒剂” 【答案】A 【解析】 【详解】A.熟石灰是氢氧化钙的俗称，其吸水能力弱，不能作食品干燥剂，常用作食品干燥剂的是能与水反应的生石灰，故选项应用错误。 B.干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，可快速降低周围温度，能做食品制冷剂，应用正确。 C.氢氧化铝是弱碱性物质，可与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应： ，对胃部刺激性小，可做胃酸中和剂，应用正确。 D.碘酒可使病菌的蛋白质变性失活，是常用的医用消毒剂，应用正确。 9. 稀土是国家重要的战略资源。稀土元素钬在元素周期表中的信息如图所示，下列分析不正确的是 A. 钬属于金属元素 B. 钬原子的质量为164.9g C. 钬的元素符号为Ho D. 钬原子核内质子数为67 【答案】B 【解析】 【详解】A.“钬”带金字旁，属于金属元素，表述正确。 B.下方的164.9是钬的相对原子质量，“单位为1”，不是原子的实际质量，不能以g为单位，表述错误。 C.右上角符号Ho是钬的元素符号，表述正确。 D.原子序数=原子核内质子数，左上角数字为67，因此钬原子核内质子数为67，表述正确。 10. 《三国志》记载：“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……(黄)盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落。”下列有关说法不正确的是 A. 薪草、膏油、船、营房都是可燃物 B. “发火”的目的是提高可燃物的着火点 C. 大风补充充足的氧气，使燃烧更剧烈 D. 为防止火势延伸到营房，应设置防火隔离带 【答案】B 【解析】 【详解】A.薪草、膏油、船（可燃材质）、营房建材均可燃烧，都属于可燃物，说法正确。 B.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，“发火”的作用是使温度升高到可燃物的着火点，而非提高着火点，说法错误。 C.大风可加快空气流动，补充充足氧气，使燃烧更剧烈，说法正确。 D.设置防火隔离带是通过隔离可燃物的方式阻止火势蔓延，说法正确。 11. 下列跨学科实践活动所涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 水质监测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水 B 制作模型认识物质组成与结构 氢分子模型 C 调查我国航天科技中心性材料的应用 铝合金密度小、耐腐蚀 D 用微型空气质量“检测站”检测污染物 CO2属于被检测的污染物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.活性炭仅能吸附水中的色素、异味及部分不溶杂质，无法去除可溶性钙镁化合物等杂质，不能将河水净化为纯水，错误。 B.氢分子化学式为，是由两个氢原子相互结合构成的，题图为两个独立的氢原子，不是氢分子模型，错误。 C.铝合金具备密度小、耐腐蚀、强度高的特点，适合作为航天材料，正确。 D.是空气固有成分，属于温室气体但不属于空气污染物，不在空气质量污染物检测范围内，错误。 12. 理化实验考试时，学生用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。某兴趣小组用配制好的该溶液做浮力相关实验如图。下列做法中不正确的是 A. 所需氯化钠的质量为3g B. 图中木块浮在氯化钠溶液中处于平衡状态，所受浮力与重力相等 C. 用量筒量取水时仰视读数，会使溶液浓度偏小 D. 若向烧杯中加入一定质量10%的氯化钠溶液，木块排开液体的体积会增加 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，即 ，计算正确。 B.漂浮的物体处于平衡状态，所受浮力与重力是一对平衡力，大小相等，表述正确。 C.量筒仰视读数时，读数小于实际量取水的体积，溶剂质量偏大，因此所得溶液溶质质量分数偏小，表述正确。 D.加入10%的氯化钠溶液后，混合后溶液密度比原6%溶液大；木块始终漂浮，保持不变，根据阿基米德原理，增大时减小，即木块排开液体的体积会减小，表述错误。 13. 如图为盐酸与氢氧化钠溶液反应时，利用数字化实验测得混合溶液中pH的变化情况。下列说法中不正确的是 A. b点表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 B. 该反应的实质为H+和OH-结合生成H2O C. a点的溶液能使紫色石蕊溶液变红 D. b到c过程时溶液中氯化钠的质量分数在逐渐减小 【答案】C 【解析】 【详解】A.b点pH=7，溶液呈中性，代表盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，说法正确。 B.中和反应的实质就是和结合生成 ，说法正确。 C.a点pH>7，溶液呈碱性，碱性溶液会使紫色石蕊溶液变蓝，而非变红，说法错误。 D.b点恰好完全反应，氯化钠质量达到最大值，b到c过程中不再生成氯化钠，氯化钠质量不变，随盐酸加入溶液总质量不断增大，根据溶质质量分数公式，氯化钠的质量分数逐渐减小，说法正确。 14. 锌与某金属的混合物共7.2g，与足量的稀盐酸充分反应后，将所得溶液蒸干，得到固体的质量为28.5g，则该金属可能是 A. Al B. Mg C. Fe D. Cu 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，固体增加的质量即为结合氯元素的质量。通过计算混合物与生成氯化物的质量比，并与锌及各选项金属的对应比值进行比较，利用平均值原理判断另一种金属。 【详解】计算混合物生成氯化物的质量比：混合物质量为 7.2g，得到固体氯化物质量为 28.5g。质量比 = 。，其中氯化锌与锌的质量比： 。因为混合物比值（3.96）大于锌的比值（2.09），根据平均值原理，另一种金属生成氯化物的质量比必须大于 3.96。 A、，氯化铝与铝的质量比=，该选项符合题意； B、， 氯化镁与镁的质量比= ，该比值与混合物比值  相等，若与锌混合，平均比值必小于 3.96，该选项不符合题意； C、 ，氯化亚铁与铁的质量比= ，该选项不符合题意； D、 不与稀盐酸反应，无法形成氯化物进入溶液，该选项不符合题意。 故选 A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 科技领航中国强，化学赋能新征程。我国在各关键领域取得突破性的进展。量子通信研究应用新材料。如：空间站中含量最高的气体是_____(空间站环境与地面大气环境接近)；含铕(Eu)荧光材料中铕元素的化合价为+3价，则其氯化物的化学式为_____。 【答案】 ①. N2##氮气 ②. EuCl3 【解析】 【详解】地面大气中体积分数最高的气体是氮气（约占78%），题干明确空间站环境与地面大气接近，因此含量最高的气体为氮气。 化合物中正负化合价代数和为0，氯化物中氯元素显-1价，已知铕为+3价，因此铕原子和氯原子的个数比为 ，对应化学式为。 16. 某化学兴趣小组设计了一款“户外便携式饮水装置”，利用太阳能电池板电解水产生氢气，再将氢气通过燃料电池转化为电能，为净水设备供电。请结合所学知识回答下列问题： （1）电解水的化学方程式为_________； （2）氢气通过燃料电池实现了____能转化为电能。用氢燃料电池给净水设备供电，相比传统能源的优势有_______（任写一条）。 【答案】（1） （2） ①. 化学 ②. 产物无污染 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 燃料电池的工作原理是将燃料内部储存的化学能转化为电能；氢气反应的产物只有水，不会产生硫氧化物、氮氧化物等污染物，和传统化石能源相比更清洁，也具备热值更高等优势，任写一条合理答案即可。 17. 在“宏观——微观——符号”之间建立联系是学习化学特有的思维方式。 （1）如图是以二氧化碳合成乙烯(C2H4)实现碳中和的微观示意图，该反应后生成的两种物质的质量比为_____；该反应前后不变的微观粒子是_____(写微观粒子的名称)。 （2）该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 7：24##24：7 ②. 碳原子、氢原子、氧原子 （2）2CO2+2H2OC2H4+3O2 【解析】 【小问1详解】 先根据微观示意图配平反应，可知生成物为和，二者质量比为 ； 化学反应的本质是原子重新组合的过程，反应前后原子种类、数目均不变，因此不变的微观粒子是碳原子、氢原子、氧原子。 【小问2详解】 反应物为和，生成物为和，反应条件为Cu-CuI复合催化剂，根据原子守恒配平后即得到该反应的化学方程式。 18. 《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”的主要成分为KNO3。KNO3的溶解度曲线如图所示。 （1）“扫取以水淋汁”。在20℃时，向50g水中加入20g的硝酸钾，充分溶解，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数为_____(只写出计算式)。 （2）“冬月地上有霜”，结合溶解度曲线说明析出KNO3晶体的方法是_____。 （3）40℃时，将50g质量分数为20%的KNO3溶液变成饱和溶液，若采用增加溶质的方法则至少需要加入KNO3的质量为_____(结果保留到0.1g)。 【答案】（1） ## （2）降温结晶或冷却热的饱和溶液 （3）15.6g 【解析】 【小问1详解】 20℃时溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g ，因此50g水最多只能溶解15.8g ，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数为 ；加入的20g 不能完全溶解，得到饱和溶液，溶质质量分数也可按饱和溶液的组成计算，即： 。 【小问2详解】 的溶解度随温度降低显著减小，冬季温度低，溶解度大幅下降，热的饱和溶液降温后就会析出晶体，对应方法为降温结晶或冷却热的饱和溶液。 【小问3详解】 先计算原溶液组成：溶质质量 ，溶剂质量 ；40℃时溶解度为63.9g，40g水最多可溶解的质量为 ，因此需要加入的质量为 。 19. 2026年春晚《川南春酒》节目中展示了五粮液的传统酿造工艺。乙醇俗名酒精，其燃烧的化学方程式_____；丙醇(C3H8O)也可以燃烧，若一定质量的丙醇和25.6g氧气反应，生成CO₂、CO和H2O，且CO和CO2的质量比为7：22，则参加反应的丙醇的质量为_____g。 【答案】 ①. C2H5OH+3O22CO2+3H2O ②. 12 【解析】 【详解】. 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，根据反应前后原子种类、数目守恒配平即可得到对应方程式。 . 丙醇质量计算思路（元素守恒法）： 由和质量比 ，得二者物质的量比为 ，设生成的物质的量为 ，则为，反应的丙醇物质的量为 （1个丙醇分子含3个C原子）。 丙醇中H全部转化为 ，H总物质的量为 ，故生成 的物质的量为。 氧原子守恒：反应物总氧原子物质的量=生成物总氧原子物质的量，列等式： ，解得 。 丙醇摩尔质量为 ，故质量为 。 20. A-E是初中化学常见的物质，A为目前使用最广泛的金属。B、C是组成元素相同且含有两种元素的盐，D是氧元素质量分数为30%的金属氧化物。E含有三种元素，它们之间的关系如图所示。“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去。 （1）E的化学式为_____。 （2）D转化为C的化学方程式_____。 （3）A与E发生反应的基本反应类型为_____。 【答案】（1）H2SO4 （2） （3）置换反应 【解析】 【分析】推断各物质：A为目前使用最广泛的金属，则A为铁；D是氧元素质量分数为30%的金属氧化物，计算得（氧化铁）中氧元素质量分数为 ，符合条件，故D为；B、C是组成元素相同、都含两种元素的盐，结合转化关系（D→C→B，A→B），推得C为（氯化铁），B为（氯化亚铁），二者都由 、两种元素组成，都是盐，符合条件；E含三种元素，能和 、都反应，初中常见的是硫酸，化学式为，符合条件。 【小问1详解】 由分析E为硫酸。 【小问2详解】 D（氧化铁）转化为C（氯化铁），即氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，配平化学方程式即可。 【小问3详解】 A（铁）与E（硫酸）反应生成硫酸亚铁和氢气，是单质+化合物→新单质+新化合物，属于置换反应。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 许多古代诗词书画中蕴含着丰富的化学知识。 （1）元代画家黄公望的巅峰之作《富春山居图》历经数百年保存至今，墨迹依然清晰不变色，其原因是什么？ （2）宋代诗人苏轼《槐花》中有“槐林五月漾琼花，郁郁芬芳醉万家”。从分子的角度解释此现象。 【答案】（1）常温下碳单质的化学性质稳定 （2）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 墨的主要成分是炭黑，炭黑属于碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，故《富春山居图》历经数百年保存至今，墨迹依然清晰不变色； 【小问2详解】 分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，故被人闻到。 22. 人类社会的发展离不开金属。铝、铜和银是生活中常见的三种金属，为探究这三种金属的活动性顺序，小明用如图装置进行实验。 （1）实验前需要用砂纸打磨金属片，其目的是什么？ （2）分别向试管甲、乙中加入铝片和铜片，再分别加入一定量的硝酸银溶液。让其充分反应。写出试管乙中发生反应的化学方程式。 （3）有同学认为(2)中实验不能得出三种金属的活动性顺序，建议补充试管丙中实验来达到实验目的，则X和Y可以分别是什么试剂？ 【答案】（1）除去表面的氧化物薄膜和污物 （2） （3）X为铝片、Y为硝酸铜溶液 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 试管乙中发生的是铜与硝酸银的反应； 【小问3详解】 试管甲中铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼；试管乙中铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，还需探究铝、铜的金属活动性顺序，则X可以是铝片，Y可以是硝酸铜溶液，铝能与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，从而得出三种金属的活动性顺序。 23. 化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行了如图所示的实验。实验后，将甲乙两支试管内的物质全部倒入烧杯丙中。 （1）写出甲或乙试管中发生反应的现象。 （2）充分反应后，取烧杯丙中的溶液加入足量锌粒，有气泡产生，写出烧杯丙溶液中溶质成分的化学式。 【答案】（1）甲试管中有白色沉淀生成(或乙试管中有蓝色沉淀生成) （2）、、 【解析】 【小问1详解】 甲试管中氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，故现象是：产生白色沉淀；乙试管中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象是：产生蓝色沉淀； 【小问2详解】 充分反应后，取烧杯丙中的溶液加入足量锌粒，有气泡产生，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则丙中含硫酸，说明甲试管中反应后稀硫酸过量，甲、乙试管内物质混合后，甲中剩余的硫酸能与乙中的氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，且反应后硫酸过量，乙中硫酸铜与氢氧化钠反应生成了硫酸钠，则烧杯丙溶液中溶质为：、、。 24. 实验室制取气体的常用装置如图所示，请回答下列问题。 （1）制取H2和CO2都可选用B或C作为发生装置，其中B与C相比，B装置的优点是什么？ （2）写出实验室用装置B制取CO2的化学方程式。 （3）若用F虚线框内装置干燥CO2气体，请将该装置图补画完整。 【答案】（1）可以控制反应速率 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 与C装置相比，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 用F虚线框内装置干燥CO2气体，洗气应“长进短出”，这样可使气体与浓硫酸充分接触，干燥得比较充分，故图为。 四、综合应用题(共10分) 25. 某化学小组的同学围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。 （1）任务一：碳中和途径 ①画出碳的原子结构示意图_____。 ②如图是C60分子结构模型，C60属于_____(单质或化合物)。 ③“碳封存”技术可将二氧化碳压缩液化后存入地下岩层中。从微观角度分析，该技术可行的原因是_____。 （2）任务二：探究碳捕集技术 碳捕集是实现碳中和的措施之一，如图为吸收CO2的工艺流程。 ①操作a中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 ②采用“喷淋”的方式加入NaOH溶液，请分析“喷淋”的优点______。 ③写出Na2CO3溶液与石灰浆发生反应的化学方程式______。 ④整个工艺流程中可以循环利用的物质有_____(写出化学式)。 （3）任务三：计算碳转化效益。 我国科学家在进行碳捕集技术的研究上已取得重大突破。如果用16%的氢氧化钠溶液完成废气“碳捕集”。若每小时排放132kg二氧化碳理论上需要消耗该氢氧化钠溶液的质量是多少? 【答案】（1） ①. ②. 单质 ③. 分子间有间隔，压缩时分子间间隔变小 （2） ①. 漏斗 ②. 增大反应物的接触面积，反应更充分 ③. ④. CaO、NaOH （3）解：设理论上需要消耗该氢氧化钠溶液的质量为x。 = 答：理论上需要消耗该氢氧化钠溶液的质量1500kg。 【解析】 【小问1详解】 碳元素的原子序数为6，质子数 = 核电荷数= 6，核外电子分层排布，第一层最多排布2个电子，剩余4个电子排布在第二层。 C60是由碳元素一种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物属于单质。 分子之间存在一定的间隔，对二氧化碳气体加压压缩，二氧化碳分子之间的间隔减小，气体可以被液化储存，因此该碳封存技术可行。 【小问2详解】 操作a可以将碳酸钠溶液和碳酸钙固体分离开，该操作为过滤；过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 喷淋方式可以让氢氧化钠溶液分散成细小液滴，大幅增大气液接触面积，提高二氧化碳的吸收效率。 石灰浆中的氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，实现氢氧化钠溶液的再生循环。 氢氧化钠溶液在吸收塔中吸收二氧化碳，反应后又在再生塔中重新生成，可循环使用；氧化钙与水反应生成氢氧化钙参与反应，碳酸钙高温分解又生成氧化钙，因此NaOH、CaO可以循环利用。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南中考化学最后一卷试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文化源远流长。下列工艺品的制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 淮阳的泥泥狗 B. 濮阳麦秆画 C. 南阳的玉雕 D. 烧制禹州钧瓷 2. 建造中国空间站、制作航天服、制造火箭以及载人飞船等系统建设中分别使用的下列材料，属于合成材料的是 A. 碳纤维复合材料 B. 聚酰胺合成纤维 C. 第三代铝锂合金 D. 滤紫外线石英玻璃 3. 某同学的午餐食谱有红烧肉、大米饭、豆浆，从营养均衡角度考虑还应增加 A. 炒青菜 B. 烧鸡块 C. 蒸馒头 D. 煎鸡蛋 4. 2026年全国生态环境保护工作会议于1月14日在北京召开。会议提出编制实施十五五生态环境领域规划，推进美丽中国建设，下列生产或生活中的做法不符合要求的是 A. 发展绿色交通 B. 推进光伏发电 C. 推广使用化石燃料 D. 研发和使用更加低毒高效的农药 5. 将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 小苏打 B. 食盐 C. 料酒 D. 花生油 6. 化学是一门以实验为基础的科学。下列图示实验设计不能达到实验目的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究同一物质在不同溶剂中的溶解性 C. 探究铁生锈是否需要水 D. 验证二氧化碳的溶解性 7. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由离子构成的是 A. 水银 B. 氦气 C. 氨气 D. 硫酸铜 8. 化学与生活息息相关。下列各“剂”的应用不正确的是 A. 熟石灰可做食品“干燥剂” B. 干冰可做食品“制冷剂” C. 氢氧化铝可做胃酸“中和剂” D. 碘酒可做医用“消毒剂” 9. 稀土是国家重要的战略资源。稀土元素钬在元素周期表中的信息如图所示，下列分析不正确的是 A. 钬属于金属元素 B. 钬原子的质量为164.9g C. 钬的元素符号为Ho D. 钬原子核内质子数为67 10. 《三国志》记载：“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……(黄)盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落。”下列有关说法不正确的是 A. 薪草、膏油、船、营房都是可燃物 B. “发火”的目的是提高可燃物的着火点 C. 大风补充充足的氧气，使燃烧更剧烈 D. 为防止火势延伸到营房，应设置防火隔离带 11. 下列跨学科实践活动所涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 水质监测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水 B 制作模型认识物质组成与结构 氢分子模型 C 调查我国航天科技中心性材料的应用 铝合金密度小、耐腐蚀 D 用微型空气质量“检测站”检测污染物 CO2属于被检测的污染物 A. A B. B C. C D. D 12. 理化实验考试时，学生用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。某兴趣小组用配制好的该溶液做浮力相关实验如图。下列做法中不正确的是 A. 所需氯化钠的质量为3g B. 图中木块浮在氯化钠溶液中处于平衡状态，所受浮力与重力相等 C. 用量筒量取水时仰视读数，会使溶液浓度偏小 D. 若向烧杯中加入一定质量10%的氯化钠溶液，木块排开液体的体积会增加 13. 如图为盐酸与氢氧化钠溶液反应时，利用数字化实验测得混合溶液中pH的变化情况。下列说法中不正确的是 A. b点表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 B. 该反应的实质为H+和OH-结合生成H2O C. a点的溶液能使紫色石蕊溶液变红 D. b到c过程时溶液中氯化钠的质量分数在逐渐减小 14. 锌与某金属的混合物共7.2g，与足量的稀盐酸充分反应后，将所得溶液蒸干，得到固体的质量为28.5g，则该金属可能是 A. Al B. Mg C. Fe D. Cu 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 科技领航中国强，化学赋能新征程。我国在各关键领域取得突破性的进展。量子通信研究应用新材料。如：空间站中含量最高的气体是_____(空间站环境与地面大气环境接近)；含铕(Eu)荧光材料中铕元素的化合价为+3价，则其氯化物的化学式为_____。 16. 某化学兴趣小组设计了一款“户外便携式饮水装置”，利用太阳能电池板电解水产生氢气，再将氢气通过燃料电池转化为电能，为净水设备供电。请结合所学知识回答下列问题： （1）电解水的化学方程式为_________； （2）氢气通过燃料电池实现了____能转化为电能。用氢燃料电池给净水设备供电，相比传统能源的优势有_______（任写一条）。 17. 在“宏观——微观——符号”之间建立联系是学习化学特有的思维方式。 （1）如图是以二氧化碳合成乙烯(C2H4)实现碳中和的微观示意图，该反应后生成的两种物质的质量比为_____；该反应前后不变的微观粒子是_____(写微观粒子的名称)。 （2）该反应的化学方程式为_____。 18. 《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”的主要成分为KNO3。KNO3的溶解度曲线如图所示。 （1）“扫取以水淋汁”。在20℃时，向50g水中加入20g的硝酸钾，充分溶解，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数为_____(只写出计算式)。 （2）“冬月地上有霜”，结合溶解度曲线说明析出KNO3晶体的方法是_____。 （3）40℃时，将50g质量分数为20%的KNO3溶液变成饱和溶液，若采用增加溶质的方法则至少需要加入KNO3的质量为_____(结果保留到0.1g)。 19. 2026年春晚《川南春酒》节目中展示了五粮液的传统酿造工艺。乙醇俗名酒精，其燃烧的化学方程式_____；丙醇(C3H8O)也可以燃烧，若一定质量的丙醇和25.6g氧气反应，生成CO₂、CO和H2O，且CO和CO2的质量比为7：22，则参加反应的丙醇的质量为_____g。 20. A-E是初中化学常见的物质，A为目前使用最广泛的金属。B、C是组成元素相同且含有两种元素的盐，D是氧元素质量分数为30%的金属氧化物。E含有三种元素，它们之间的关系如图所示。“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去。 （1）E的化学式为_____。 （2）D转化为C的化学方程式_____。 （3）A与E发生反应的基本反应类型为_____。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 许多古代诗词书画中蕴含着丰富的化学知识。 （1）元代画家黄公望的巅峰之作《富春山居图》历经数百年保存至今，墨迹依然清晰不变色，其原因是什么？ （2）宋代诗人苏轼《槐花》中有“槐林五月漾琼花，郁郁芬芳醉万家”。从分子的角度解释此现象。 22. 人类社会的发展离不开金属。铝、铜和银是生活中常见的三种金属，为探究这三种金属的活动性顺序，小明用如图装置进行实验。 （1）实验前需要用砂纸打磨金属片，其目的是什么？ （2）分别向试管甲、乙中加入铝片和铜片，再分别加入一定量的硝酸银溶液。让其充分反应。写出试管乙中发生反应的化学方程式。 （3）有同学认为(2)中实验不能得出三种金属的活动性顺序，建议补充试管丙中实验来达到实验目的，则X和Y可以分别是什么试剂？ 23. 化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行了如图所示的实验。实验后，将甲乙两支试管内的物质全部倒入烧杯丙中。 （1）写出甲或乙试管中发生反应的现象。 （2）充分反应后，取烧杯丙中的溶液加入足量锌粒，有气泡产生，写出烧杯丙溶液中溶质成分的化学式。 24. 实验室制取气体的常用装置如图所示，请回答下列问题。 （1）制取H2和CO2都可选用B或C作为发生装置，其中B与C相比，B装置的优点是什么？ （2）写出实验室用装置B制取CO2的化学方程式。 （3）若用F虚线框内装置干燥CO2气体，请将该装置图补画完整。 四、综合应用题(共10分) 25. 某化学小组的同学围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。 （1）任务一：碳中和途径 ①画出碳的原子结构示意图_____。 ②如图是C60分子结构模型，C60属于_____(单质或化合物)。 ③“碳封存”技术可将二氧化碳压缩液化后存入地下岩层中。从微观角度分析，该技术可行的原因是_____。 （2）任务二：探究碳捕集技术 碳捕集是实现碳中和的措施之一，如图为吸收CO2的工艺流程。 ①操作a中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 ②采用“喷淋”的方式加入NaOH溶液，请分析“喷淋”的优点______。 ③写出Na2CO3溶液与石灰浆发生反应的化学方程式______。 ④整个工艺流程中可以循环利用的物质有_____(写出化学式)。 （3）任务三：计算碳转化效益。 我国科学家在进行碳捕集技术的研究上已取得重大突破。如果用16%的氢氧化钠溶液完成废气“碳捕集”。若每小时排放132kg二氧化碳理论上需要消耗该氢氧化钠溶液的质量是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $