浙江宁波市镇海中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学（选考）试题

镇海中学2025学年第二学期期末试题 高一化学（选考) 姓名： 准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： [.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题和 答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本 题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。 4.可能用到的相对原子质量： H1C12N14016Na23Mg24A127P31S32C135.5Cu64Zn65 选择题部分 一、选择题（本大题共21小题。1~15题每小题2分：16~21题每小题3分：共48分。每小 题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1.1803年，提出原子学说、为近代化学的发展奠定坚实基础的科学家是（) A.道尔顿 B.阿伏伽德罗 C.门捷列夫 D.侯德榜 2.用新制氯水、溴水、NaBr溶液、Nal溶液探究同主族元素性质递变，完成此实验只需要选 用胶头滴管和下列仪器中的() A. B D 3.下列有机物的分子结构中含有酯基的是() A.葡萄糖 B.甘油 C.油脂 D.天然橡胶 4.关于反应KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCI+H2O,下列说法正确的是（) A.该反应不是氧化还原反应 B.该反应的还原产物是KCI C.KCN中C的化合价为+4 D.除C2以外，其它物质中均含极性共价键 5.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，然后是铁器时代，铝的广泛利用则是近百年来 的事情，与这个先后顺序无关的因素是() A.地壳中金属元素的含量 B.人们对电能的研究发明和应用 C.金属活动性顺序 D.Cu2*与A13+的得电子能力 6.下列物质或微粒中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构的是（) A.SF6 B.PCIs C.NaOH D.N2 7.下列说法正确的是() 2025(下)期末高一化学（选考）试题第1页共8页 A.12X和14Y两种原子的质子数不可能相同 B.分子式为C99H2oo的烷烃，一定是CH4的同系物 C.氢氧化铁胶体属于液溶胶，其分散质粒子的直径介于109~10cm D 表示的可能是尿素[CONH2)2]分子的球棍模型 8.下列化学用语表述正确的是() A.铝和NaOH溶液反应的化学方程式：2A1+6H2O=2AI(OH)3+3H2↑ B.澄清石灰水与少量碳酸氢铵溶液反应的离子方程式： Ca2++20H-++2NH4*+CO32-=CaCO3+2NH3H2O C.葡萄糖的结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO D.用电子式表示MgCl2的形成过程：：C+Mg·+·C:→【C时Mg2+[C 9.有关下列实验装置或操作的说法不正确的是() 一浓盐酸 H20 没有 NaOH 浴液 的棉花 -Na202 稀 KMnO Na,S 饱和 乎溶液 溶液 ① ② ③ ④ A.用图①装置比较Cl、S元素的非金属性 B.用图②装置制备乙酸乙酯 C.用图③装置制备O2,能随开随用随关随停D.用图④装置吸收N2中的少量NH3 10.下列说法不正确的是() A.塑料、合成纤维、天然橡胶、羊毛、蚕丝等都是有机高分子材料 B.纤维素在人体中无法水解成葡萄糖，人体摄入蔬菜、粗粮等食物中的纤维素毫无意义 C.一定条件下，丙烯(CH2=CH-CH3)与氯气反应的产物可能不止1种 D.CH3CH2CH2OH+HBr-定条件，CHCH2CH2Br十H20,该反应为取代反应 11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、Y、Z处于同周期，W与X的 最外层电子数相同。X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2结构式为：Y=X一Z一Z一X≡Y。 下列说法正确的是（) A.化合物WX俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 B.Y的氢化物.相对分子质量比O2小，其沸点也比O2低 C.X的最高价氧化物与其单质的反应为放热反应 D.化合物(ZXY)2与H2O2分子的空间构型相同，所有原子都在一条直线上 2.化学与生产、生活和社会发展息息相关。下列说法不正确的是（) A.PE（聚乙烯)是由乙烯作为单体聚合而成，则PE中含有碳碳双键 B.大量化石燃料的直接燃烧易造成酸雨、雾霾等严重天气污染 C.漂粉精能用于泳池消毒杀死各种病毒，是因为其具有强氧化性能使蛋白质变性 D.Al是一种活泼金属，一定条件下可以将Fe从Fe2O?中直接置换出来 2025(下)期末高一化学（选考）试题第2页共8页 13.下列说法不正确的是（设N为阿伏加德罗常数的值）() A.标准状况下，2.24LC2H2含有共用电子对数目为0.5NA B.常温常压下，84.0 g NaHCO3固体中含CO32的数目为NA C.常温常压下，0.5L纯H20中所含的阴阳离子总数约为107NA D.120℃、1.01×105Pa时，22.0g乙醛和乙酸乙酯的混合蒸汽中，H原子数目为2NA 14.与硫及其化合物相关的转化如右图所示，下列有关说法不正确的是（) A.X不一定是SO2,也可能是Fe2(SO4)3 FeXH2S B,常温下，稀H2SO4与Fe反应无法生成X 浓H2SO4 C.由于压强不能使2S02十022S03平衡移动，因此实际生产 中通常不采用加压 D.工业生产硫酸时，吸收塔中常用98.3%的硫酸来吸收SO3 S03 S02 15.取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣： ②取少量滤液，加入B(OH2溶液，有白色沉淀产生；加热，产生的刺激性气体遇浓盐酸 产生白烟：再加过量盐酸酸化，溶液变澄清。 ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是() A.Na2CO3、NH4Cl、BaNO3)2 B.KzCO3、AgNO3、NaNO3 C.Na2SO4、BaCl2、NH4)2CO3 D.KOH、MgCl2、NH4NO3 16.1799年，伏打研制的电堆是世界上第一个 化学电池，它由多层银和锌叠合而成，工 1银片 2锌片 3浸泡了食盐水的湿布片 作原理如图所示（外接导线省略未画）： 4金属片 下列有关说法不正确的是() A.银片上，空气中的02参与反应得电子 B.若将“浸泡了食盐水的湿布片”改为 “浸泡了稀硫酸的湿布片”，电池的总 反应与之前不同，但电流方向不变 C.电堆工作时，电子由2经3流向1 D.当外电路中转移0.2mol电子时，消耗 金属锌的总质量为26g 17.1808年科学家发明“地康法”制C12,其主要反应为： 4Hce)+0:(g-802Cu(g)+2H0g)△H=-15.6Jmor, 该反应分两步进行，反应机理如右图： HCI(g) H2O(g) 过程！ 已知：断开1mol物质中的化学键所需能量为 O2(g):498kJ、C12(g):243kJ。 CuO(s) 氯化 氧化 CuCl2(s) 下列说法不正确的是() 过程 Cl2(g) 02(g) 2025(下)期末高一化学（选考）试题第3页共8页 A.“地康法”制C12被“电解饱和食盐水”法替代的原因可能是C12有毒产生污染 B.断开1molH-O键与断开1molH-C1键所需能量相差31.9kJ C.该反应在400℃时能自发进行，根据理论分析推测常温下也能自发进行 D.从反应机理分析、猜测，单独使用CuO或CuCl2也能催化该反应 18.甜味剂阿斯巴甜的结构如下图所示。下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是() A.分子式为C14H18OsN2 B.分子中含有3种含氧官能团 C.能发生聚合反应生成更为复杂的多肽 D,碱性条件下，能水解生成甲醇和两种氨基酸 19.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)=M(g)十N(g)△H。 所得实验数据如下表： 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 实验编号 温度/℃ n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 t ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法不正确的是( A.实验①中，若5min时测得n(M0=0.050mol,则05min内，用X表示的平均反应速 率v(X)=1.0×103mol/Lmin) B.该反应的正向反应为吸热反应，△H>0 C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D.实验④中，达到平衡时，b<0.060 20.有关下列元素及其化合物的性质实验方案的分析、评价或解释中，不正确的是() 实验方案 现象 分析、评价或解释 向NazS与Na2SO3的混合溶液 由于HNO,有氧化性，无法说 A 溶液变浑浊 明酸性条件下Na2SO3能将 中加入稀硝酸 Na2S氧化为S 向Na2S2O3溶液和盐酸反应后 B 溶液变红 由于生成物S02溶于水呈酸 的溶液中加入紫色石蕊试液 性，无法说明盐酸已经过量 由于较弱酸不能制较强酸，因 C 过量的CO2通入漂白粉溶液 最终无沉淀 此可知酸性H2CO3<HC1O 这是由于+1的Cu元素在酸性 D 往Cu20固体中加入稀硫酸 产生蓝色溶液 条件下的自身氧化还原反应， 与稀硫酸的氧化性强弱无关 2025（(下)期末高一化学（选考）试题第4页共8页 21.CuS04是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示： 稀H,SO,HNO,① 过量NaOH Cu,O 70%H,S0, 溶液 Cu 02△② Cuso 混合气体X 浓HSO4、△③ 1100℃ 下列说法不正确的是 A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量浓度之比最好为3：2 B.Y可以是葡萄糖 C.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 D.混合气体X含有S03、S02、O2,且S02与O2的物质的量之比为2：1 非选择题部分 二、非选择题（本大题共6小题，共52分） 22.(6分)请回答： (1)HC1O的电子式为；原子序数为20的元素在周期表中的位置是 (2)①能检验溶液中是否存在Na*、K+等金属离子的定性分析操作，化学上称之为 ②同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强的原因是 23.(10分)I.利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe203、Fe0、Si02等）制备铁红（Fe203), 大致生产过程如下： 硫铁矿 稀硫酸 滤液 试剂a 滤液B NHHCO 固体 空气 铁红 烧渣 过滤 A 过滤 (FeSO) 过滤 (FeCO3) 煅烧 (产品) i ii 进 iv 请回答： (1)步骤ⅱ中所用试剂a为. 0 (2)若步骤进中所加NH4HCO3过量，其反应的离子方程式为 (3)步骤v中发生的主要反应的化学方程式为 (4)设计实验验证步骤iv FeC03煅烧时已完全转化 Ⅱ，酸性条件下，硫铁矿可发生反应： NO 2 2FeS2+702+2H20=2Fe2++4S042-+4H ① 实现该反应的物质间转化如图所示： Fe3+ (5)反应①中，FeNo)2+的作用是 Fe(NO)2 a.催化剂 b.氧化剂 FeSz c.还原剂 S042 ③ (6)反应②的离子方程式为 ② Fe2+… NO 2025(下)期末高一化学（选考）试题第5页共8页 24.(8分)气体A是一种重要的化工原料，同温同压下其密度与氮气相同，C与F分子式相 同，F结构中有环状结构，G分子中含有两个相同的官能团。他们的转化关系如下图： AH,回氧化，回氧化，b孩，，公回 B O/A8▣HOG 浓H2$0,→回 已知：同一碳原子上连接2个或2个以上-OH结构不稳定，难以存在。请回答： (1)有机物C中含有的官能团名称是 (2)有机物F的结构简式为 0 (3)若一定条件下，A与D按物质的量1：1反应也能生成E,其反应类型是 (4)下列说法正确的是」 A.A、B、G均能使酸性KMnO4溶液褪色 B.等质量的C和E分别完全燃烧消耗氧气的量相等 C.有机物B与G互为同系物 D.可用饱和NaOH溶液除去有机物H中混有的少量D、G 25.（12分)雾霾含有二氧化硫等多种大气污染物，会严重危害人体健康，化学在治理雾霾污 染的过程中起到了关键作用。 (1)在催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S,同时生成CO2和H2O。 已知： ①CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(I)△H1=-890.3kJ/mol ②S(s)+02(g)=S02(g)△H2=-297.2kJ/mol 则CH4(g)+2S02(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2OI)△H= kJ/mol 该反应可在条件下能自发进行。 A.较高温 B.较低温 C.任何温度 D.任何温度都不能自发进行 (2)973K时，S02与NO2反应生成S03和NO,将混合气体经冷凝分离出的S03可制备硫 酸。已知： 温度 反应方程式 平衡常数 973K 2NO2(g)÷2NO(g)+O2(g) K 973K 2S02(g)+O2(g)=2S03(g) K2 则973K时，反应S02(g)+N02(g)=SO(g)十NO(g)的平衡常数K3=一（用含K1、 K2数学表达式表示) (3)工业上可用纳米Mg0分散到一定浓度的MgSO4溶液中，配制成SO2烟道气的脱硫试 剂。将含有SO2的烟道气以一定流速持续通入到该脱硫试剂中，实时监测出口处气体中 SO2脱除效率及脱硫试剂溶液的pH值，如图1所示。相应过程中，不同pH情况下亚硫 酸盐含硫微粒的分布情况，如图2所示。 2025(下)期末高一化学（选考）试题第6页共8页 「100.0% …·-pH◆脱硫效率 100 99.5% 8 99.0% HSO 6 98.5%器 80Hs0, P的 60 4 40 197.0%0 so 2 96.5% 204 6.0% 0 200 400 600800100012001400 2 4 567 时间(s) pH 图1烟气脱硫效率与溶液pH值 图2亚硫酸盐含硫粒子物质的量分数与pH的关系 己知：i.纳米MgO活性较高，常温下可以与水反应； ii.MgSO3在水中难溶，Mg(HSO3)2可溶。 ①图1中0~300s,随反应进行 pH值很快降到4左右，其原因是（用离子方程式表 示) ②为了提高烟气的脱硫效率，以下采取的措施合理的是 (选填序号)。 A.适当提高分散系中MgO的质量分数 B.加快烟道气通入的流速 C.适当提高反应体系温度 D.烟道气中混入适量浓度的NH3 (4)工业上还可利用电化学原理将烟道气中的S02转化为硫酸。选用含特定催化剂的多孔吸 附性电极材料作两极。一极通入S02,另一极通入O2,以50%的硫酸溶液作电解质，则 负极的电极反应式为 26.(10分)无水氯化铜是有机化学中重要的催化剂，在石油工业、电镀工业起着重要作用。 已知：①无水氯化铜易吸湿变成蓝绿色的二水合氯化铜CuC122H2O ②溶液中，Cu2+会发生水解，方程式为：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H 某实验小组以铜粉为原料制备无水氯化铜并测定其纯度： I.制备无水CuC2: 浓盐酸 玻璃纤维 C粉 甲 KMnO 晶体 Ⅱ.无水CuCl2产品的纯度测定 原理：2Cu2++4T=2Cul↓+2,2十2S2032-=2T+S4062 过程：准确称取制得的无水CuC12粗产品0.300g,于锥形瓶中，加入少量盐酸配制成溶 液，加入过量的KI溶液，充分反应后，以试剂X为指示剂，用0.1000moL1 Na2S2O3溶液滴定。三次测定，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为21.00mL。 请回答下列各小题： (1)仪器甲的名称为 ；玻璃纤维的作用是 (2)E装置的作用是：①除去未反应的C12,消除污染；② 2025(下)期末高一化学（选考）试题第7页共8页 (3)关于以上实验，下列说法不正确的是 a.实验过程中，待D装置中充满黄绿色气体后，再点燃酒精灯为宜 b.反应开始后，红色的Cu粉会逐渐变为绿色 c.如果用MnO2代替KMnO4,其它试剂和仪器装置均不必更换或增减 d.如果没有B装置，对制备无水CuC12没有直接影响，但会减弱装置E的性能 e.测定纯度过程中，不用蒸馏水而用盐酸溶解样品，主要是为了抑制Cu+水解 (4)纯度测试实验中，作为指示剂的试剂X为 (试剂名称)，判断滴定到达终点 的标准是 (5)根据上述实验操作，计算CuCl2的纯度为 0 27.(6分)将4.40g铜镁合金完全溶解于100mL密度为k.40gmL1、质量分数为63.0%的 硝酸中，得到NO和NO2的混合气体共2.24L（已折算到标准状况下)，向反应后溶液中 逐渐滴加4.00 mol-L-NaOH溶液至金属离子恰好完全沉淀，经过滤、洗涤、烘干，并用 酒精灯加热灼烧至质量不变，最终得固体6.00g。（本题不考虑2NO2=N204) (1)反应中，被还原的HNO3的物质的量为 molo (2)合金中铜和镁的物质的量之比为 9 (3)当金属离子恰好沉淀完全时，加入NaOH溶液的体积为 mL。 2025（下)期末高一化学（选考）试题第8页共8页