2026年高考化学真题试卷评析（云南卷）

该高中化学高考复习讲义覆盖必修与选择性必修核心模块，以有机化学、元素化合物为支柱，按“结构-性质-应用”逻辑架构知识网络。通过考点梳理（如物质结构与反应原理关联）、方法指导（如流程图分析框架）、真题训练（2026云南卷解析）等环节，帮助学生突破综合应用难点，体现复习的系统性和针对性。 讲义突出情境化与综合化特色，如“四季花卉”有机成分考查融合地域文化与学科知识，培养科学思维与科学探究能力。采用“五步读图法”训练信息处理，分层设计基础到创新层练习，确保高效突破高频考点，助力学生提升应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰指导。

2026年高考化学试题分析（云南卷） 1．试卷基本信息 项目 内容 年份 2026年 适用地区 云南省（新高考"3+1+2"模式） 考试类型 普通高等学校招生全国统一考试 试卷满分 100分 考试时长 75分钟 题量 18题（选择题14题 + 非选择题4题） 2．试卷蓝图分析图 3．题型结构分析 题型 题量 分值 分值占比 单项选择题 14题 42分 42% 非选择题（解答题） 4题 58分 58% 合计 19题 100分 100% 纵向对比：与2025年相比，云南卷2026年采用"14+4"题型结构（14道单选×3分+4道解答题共58分），非选择题分值占比略有提升（由55%增至58%），为深度思维考查提供了更大空间，体现了"重能力、重综合"的命题导向。 4．考查内容分析 内容模块 2026年分值 2026年占比 2025年占比 必修1（物质及其变化） 21.0分 21% 22% 必修2（物质结构与能量） 9.0分 9% 8% 选择性必修1（化学反应原理） 20.0分 20% 20% 选择性必修2（物质结构与性质） 12.0分 12% 10% 选择性必修3（有机化学基础） 24.0分 24% 22% 实验与探究 14.0分 14% 18% 分布特征：选择性必修模块合计占比达56%，有机化学基础（24%）和必修1（21%）构成两大核心支柱。与黑吉辽蒙卷相比，云南卷在物质结构（选必2，12%）和实验探究（14%）方面占比略低，但在有机化学（24%）和元素化合物（21%）方面占比更高，体现了"重有机、重元素"的区域命题特色。 5．核心素养考查频次 素养维度 考查频次（题次） 高频落点 宏观辨识与微观探析 17 晶胞结构、电子排布、超分子结构 变化观念与平衡思想 15 化学平衡、电化学、热化学计算 证据推理与模型认知 16 图像分析、流程推断、有机合成路线设计 科学探究与创新意识 15 实验方案评价、配合物制备、条件优化 科学态度与社会责任 11 STSE情境、绿色化学、资源回收 6．关键能力层级分布 能力层级 题目数量 占比 典型试题 理解与辨析（基础层） 5题 25% Q1化学与STSE、Q2化学用语、Q4基础知识 分析与推测（应用层） 6题 30% Q3合成氨工艺、Q6四季花卉、Q8元素推断 归纳与论证（综合层） 5题 25% Q9铁硫探究、Q15工业流程、Q17反应原理 探究与创新（创新层） 4题 20% Q16配合物制备、Q18有机合成设计 2026年云南卷化学试题是一份充分体现"素养立意、能力为重"命题理念的高质量试卷，整体呈现出"结构稳、情境真、思维深、融合强"的鲜明特征。试卷在保持"14道单选+4道解答"稳定框架的基础上，实现了从"知识考查"到"素养测评"的深度转型。 从结构维度看，试卷实现了必修与选择性必修的有机衔接，选择性必修模块占比达56%，其中有机化学基础（24%）和必修1（21%）成为两大支柱。与黑吉辽蒙卷相比，云南卷选择题减少1题（14题vs15题），但非选择题分值增加3分（58分vs55分），为深度思维考查提供了更大空间。题型分值比为42:58，非选择题占比接近六成，体现了"重能力、重综合"的考查导向。 从情境维度看，全卷情境化覆盖率高达92%。情境设计形成"科技前沿—工业生产—实验探究—学术探索—日常生活"的完整谱系：Q1以"化学强国，筑梦未来"统领脑机系统、飞船加速度计、深海储油平台等科技成就；Q15废弃印刷电路板回收、Q17"双碳"目标下CO制备酒石酸二甲酯均源于真实工业与科研；Q6以"彩云之南，花开四季"将蓝花楹、荷花、桂花、梅花的化学成分融入考查，兼具地域特色与人文情怀。情境不再是知识的"包装纸"，而是驱动问题设计的核心引擎。 从能力维度看，全卷能力考查呈现明显的层级递进：基础层（25%）保障基本学力达标，应用层（30%）考查知识迁移能力，综合层（25%）考查多维度整合能力，创新层（20%）考查科学探究与方案设计能力。特别值得注意的是，Q13草酸铜水溶液平衡题以多条曲线为载体，要求学生从交点、起点、变化趋势中提取信息、建立数学模型；Q18有机合成题要求基于Diels-Alder反应设计合成路线，将"证据推理与模型认知""科学探究与创新意识"推向学业质量水平4的最高层级。 从融合维度看，全卷11道试题涉及模块融合（占比61%），其中Q13、Q15、Q16、Q17四题实现三模块融合。这种"跨模块、跨情境、跨方法"的命题设计，倒逼学生建立结构化的认知网络。 从难度结构看，试卷呈现"低起点、高落点、多层次"的梯度特征。选择题从Q1的基础辨析到Q13的复杂平衡分析，难度逐级递增；解答题从Q15的工业流程到Q18的有机合成，思维深度层层递进。 1．结构稳定中见创新 2026年云南卷在"14+4"的宏观框架下保持了结构稳定，但微观层面呈现出鲜明的创新特征： 选择题情境化率接近100%：14道选择题中，仅Q2（化学用语判断）和Q4（基础知识判断）可视为相对"裸考"知识，其余12题均嵌入真实情境，情境化覆盖率达86%。 信息呈现方式多元化：全卷涉及流程图（Q15电路板回收、Q17 CO制DMT）、坐标图/曲线（Q17平衡组成、Q13 pX-pH曲线）、晶胞图（Q11晶胞计算）、装置图（Q5实验评价、Q16配合物制备）、结构简式（Q6四季花卉、Q18有机合成）等多种信息载体，图表信息占比约68%。 2．情境设计：从"点缀"到"统领" 全卷情境可归类为五大类型，形成完整谱系： 情境类型 代表试题 分值 核心价值 科技前沿 Q1（脑机/飞船/深海） 9分 科技自立自强、新质生产力 工业生产 Q15（电路板回收） 16分 资源循环利用、绿色化学 实验探究 Q9（铁硫探究）、Q16（配合物制备） 24分 科学探究方法、证据意识 学术探索 Q10（光催化）、Q11（晶胞）、Q13（草酸铜平衡） 22分 科学思维、模型建构 日常生活 Q6（四季花卉）、Q4（食品化学） 9分 化学服务生活、地域文化 命题亮点：Q6以"彩云之南，花开四季"为统领，将蓝花楹（含吲哚衍生物）、荷花（含黄酮类）、桂花（含紫罗兰酮）、梅花（含苯酚衍生物）四种云南代表性花卉的化学成分融入考查，既考查有机化学基础知识，又彰显地域文化特色，实现了"知识考查"与"价值引领"的有机统一。 3．能力考查：从"知识复现"到"思维品质" 全卷在能力考查上呈现出明显的层级递进特征： 基础层（理解与辨析）：Q1、Q2、Q4等题考查化学基本概念和原理的准确理解，但即便此类题目也要求学生在情境中辨析。 应用层（分析与推测）：Q3合成氨工艺、Q6四季花卉、Q8元素推断等题要求学生基于给定信息进行逻辑推理。 综合层（归纳与论证）：Q9铁硫探究要求学生在陌生实验流程中提取信息、分析转化关系；Q17反应原理综合题要求学生整合热化学、化学平衡、电化学等多维度知识。 创新层（探究与创新）：Q16配合物制备实验题要求学生理解实验原理、评价操作目的、进行定量计算（产率计算）；Q18有机合成题要求学生基于Diels-Alder反应设计合成路线，考查有机合成的思维方法。 基于对2026年云南卷的深入分析，未来高考化学命题可能呈现以下趋势： 情境化命题常态化、纵深化：几乎所有试题均以真实、具体的情境为背景，且情境与知识点的融合度更高、更自然。情境不仅是"包装"，更是解题的"线索"和"依据"。例如Q1将脑机系统、飞船加速度计、深海储油平台三个科技成就统整于"化学强国，筑梦未来"同一情境下；Q6以"彩云之南，花开四季"将四种花卉的化学成分融入考查，兼具知识性与文化性。 知识综合化、网络化考查：单纯识记性题目减少，代之以需要调用多个模块知识才能解决的综合性问题。全卷61%的试题涉及模块融合，Q13同时考查配位平衡、酸碱平衡和沉淀溶解平衡，Q17串联热化学、化学平衡和电化学。试题引导构建完整的化学认知体系，而非孤立的知识点记忆。 加大了对高阶思维能力和科学探究素养的考查：试题中充斥着大量"解释原因""分析目的""评价方案""设计路线""预测现象或产物""比较大小或速率"等设问，对学生的逻辑推理、模型认知、创新思维和科学论证能力要求越来越高。Q13要求从pX-pH曲线交点计算逐级稳定常数，Q18要求基于Diels-Alder反应设计合成路线，均体现了对高阶思维的深度考查。 强调化学的"有用"与"有为"：试题选材积极回应经济社会发展需求——新能源（锂硫电池）、新材料（二维金属Ga、超导V₃Si）、环境保护（PET降解）、资源回收（废弃电路板回收）、医药合成（抗衰老化合物K），引导学生认识化学的学科价值，培养社会责任感和科学态度。 1．教学策略框架 四大策略维度，三层实施路径。 2．教学与复习理念的调整 回归原点，夯实基础：无论情境如何变化，"双基"（基础知识和基本技能）始终是能力的载体。第一轮复习务必全面、细致地覆盖所有考点，确保学生对核心概念、基本原理、重要物质性质的理解准确无误。特别要关注易混淆概念（如极性键与非极性键、晶体类型判断、VSEPR模型与空间构型）的辨析，以及重要方程式（如铜与浓硫酸、铝与浓烧碱、乙烯加成）的准确书写。 构建网络，打通关联：在复习中，要有意识地打破教材模块界限，引导学生建立知识间的横向（如元素周期律与物质性质、反应原理与元素化合物）与纵向（如"结构-性质-用途""原理-实验-计算"）联系，形成立体化的知识网络。例如，以"铁及其化合物"为核心，串联氧化还原反应、电化学腐蚀与防护、配合物化学、工业炼铁等多维度知识。 情境为纲，提升素养：日常教学和高频训练中，多引入贴近生活、科技前沿的真实情境材料，引导学生在情境中发现问题、运用知识解决问题，将核心素养的培养落到实处。可建立校本情境题库，涵盖新能源材料、环境治理、药物合成、资源回收等主题，每周围绕一个主题设计2-3道综合训练题。 3．关键能力与专项突破 强化信息处理能力：专门训练学生阅读科技文献摘要、工艺流程图、实验装置图、数据坐标图、复杂有机合成路线图的能力，指导他们快速提取关键信息，排除干扰。具体而言： 流程图：训练"原料→预处理→核心反应→分离提纯→产品"的流程分析框架 坐标图：训练"识轴→看线→找点→析因→计算"的五步读图法 晶胞图：训练"均摊法→配位数→空间利用率→密度计算"的完整计算链 有机路线图：训练"正向推导（原料→中间体→产物）+逆向分析（产物→中间体→原料）"的双向思维 深化计算与定量分析能力：突破肯綮。对NA相关计算、多步反应计算、平衡常数K/Kp/Kx计算、配合物稳定常数计算、混合体系综合计算等进行专题强化。强调守恒思想（质量、电子、电荷）、关系式法和三段式的熟练运用。特别要关注2026年卷中出现的"逐级稳定常数计算"和"电化学选择性计算"等新模型。 规范实验探究与表述能力：复习实验部分时，不仅要记住"怎么做"，更要理解"为什么这么做"以及"还能怎么做"。加强实验方案设计、评价、改进和现象原理描述的规范训练，做到表述准确、术语专业、逻辑清晰。例如，Q16中"为何用水洗涤有机层"的规范表述应为："除去有机层中溶解的硝酸盐和未反应的水溶性杂质，减少后续反应的干扰"，而非简单的"除去杂质"。 培养有机合成推断的"建模"思维：训练学生从目标产物反推原料（逆合成分析），熟悉常见官能团的引入、转化和保护方法，对NaNO₂/HCl（重氮化）、格氏试剂、催化氢化等经典条件及其产物要了如指掌。建立"官能团识别→反应类型判断→条件匹配→产物预测"的有机推断思维模型。 4．实战演练与反思提升 精选试题，高质量训练：避免题海战术，精选体现高考趋势、思维含量高的试题进行训练。尤其要重视历年高考真题的分析与变式训练。建议将2023-2026年云南卷、全国新课标卷、黑吉辽蒙卷等优质试卷进行归类整理，按"情境类型+考查模块+能力层级"三维编码，形成校本训练资源库。 重视错题，深挖根源：建立个性化的错题本，不仅要记录错题，更要分析错误原因（是概念不清、审题失误、计算粗心还是思维偏差），定期回顾，避免重复犯错。建议采用"错题归因表"： 错误类型 具体表现 改进策略 概念性错误 混淆晶体类型、误判杂化方式 回归教材，强化概念辨析 审题性错误 忽略"少量/足量""酸性/碱性"等关键条件 圈画关键词，慢审题快做题 计算性错误 有效数字错误、单位遗漏、比例关系混乱 建立检查清单，规范计算步骤 思维性错误 无法建立情境与知识的关联、推理链条断裂 加强思维建模训练，多做多思 模拟实战，优化策略：通过全真模拟考试，锻炼学生的答题节奏、时间分配和心理素质。训练他们如何从易到难答题，如何应对"卡壳"题，确保会做的题不失分。 1．化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是 A．“雪豹”轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶 B．“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料 C．“天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅 D．“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子 【答案】B 【解析】A．橡胶属于有机高分子材料，耐寒轮胎为适应特殊环境设计，属于特种橡胶，A项正确；B．钛板的核心成分是金属钛，属于金属材料，而陶瓷材料是无机非金属材料，因此钛板不属于陶瓷材料，B项错误；C．石英的主要成分为二氧化硅，C项正确；D．聚酯是由多元醇与多元酸通过缩聚反应生成的有机高分子化合物，D项正确；故答案为B。 以“雪豹”轮胎、“北脑一号”钛板等大国重器为载体，考查材料分类与成分辨识，属于基础识记层级。 源自必修第一册“物质及其变化”及新教材“化学与可持续发展”栏目，结合国家最新科技成就进行本土化改编。 考查从生活与科技中提取化学信息的能力，引导学生关注国家重大工程，厚植爱国主义情怀与学科认同感。 宏观辨识与微观探析（水平1）：能从宏观材料名称识别其微观组成类别；科学态度与社会责任（水平1）：感受化学在科技发展中的支撑作用。 系统梳理教材中的STSE素材，建立“情境-知识”对应库；训练学生快速剥离文学修辞、抓取化学关键词的能力。 情境选材将持续深耕地域文化与国家科技成就，设问侧重对“材料功能”的理解，作为全卷“信心题”的定位不变。 2．下列化学用语或图示表示正确的是 A．红磷和白磷互为同素异形体 B．CH3Cl是非极性分子 C．H2O的空间结构模型： D．基态的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】A．同素异形体指同种元素形成的不同单质，红磷和白磷均由磷元素组成且结构不同，属于同素异形体，A项正确；B．CH3Cl中C-Cl键为极性键，且分子空间结构不对称，CH3Cl类似甲烷的四面体结构，但Cl取代H后电荷分布不均，属于极性分子，B项错误；C．H2O中O原子的价层电子对数为，含2对孤对电子，空间结构为V形，C项错误；D．的价电子数为6+2=8，其价层电子轨道表达式为，D项错误；故答案为A。 综合考查同素异形体、分子极性、空间结构模型及价层电子轨道表示式，属于基础辨析层级。 依托必修第一册“原子结构”及选择性必修2“分子结构”，是对教材课后习题的重组，旨在检测学科“母语”精度。 强调化学用语的规范性与严谨性，纠正“重意义轻表达”倾向，重点辨析CH₃Cl极性等易错概念，夯实推理表达基础。 宏观辨识与微观探析（水平2）：能准确运用符号表征微观结构；证据推理与模型认知（水平1）：依据成键规则评价电子式合理性。 开展“化学用语纠错”专项训练，建立常见错误清单；结合结构模型讲解符号含义，将用语准确性纳入日常评价。 考查形式趋于综合化，增加对“动态过程”表征的考查，与物质结构、反应原理的融合度提升，不再孤立考查符号。 3．合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D．新型催化剂能降低N2生成的反应热 【答案】C 【解析】A．NO是无色、有刺激性气味的气体，NO2为红棕色气体，A项错误；B．NH4HCO3为属于盐类，为强电解质，在水中完全电离为和，为弱酸酸式根，不能进一步拆分，因此其电离方程式为，B项错误；C．合成氨反应为可逆反应，反应物的平衡转化率较低，循环操作可将未反应的N2和H2回收再利用，从而提高原料利用率，C项正确；D．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但反应热由反应物和生成物的总能量差决定，与催化剂无关，因此新型催化剂不能改变N2生成N[Si(CH3)3]3的反应热，D项错误；故答案为C。 以合成氨工艺沿革为情境，考查NO性质、NH₄HCO₃电离、循环操作目的及催化剂对反应热的影响。 源自选择性必修1“化学反应与能量”及必修第二册“氮及其化合物”，将化学史与工业实际结合，破除常见迷思概念。 考查工业生产中条件优化的本质目的（提高原料利用率），破除“催化剂改变反应热”的错误认知，强化变化观念。 变化观念与平衡思想（水平2）：理解工业循环操作的物质守恒与利用率；证据推理与模型认知（水平2）：辨析催化剂仅改变路径不改变热力学状态。 强化概念教学中的边界条件讨论，如“完全反应”“催化剂作用本质”；通过工业流程图让学生理解理论到实践的转化。 纯记忆性陷阱减少，情境化考查增加；强调“算理”与“原理”重于“算法”，体现对核心概念本质理解的考查。 4．下列说法正确的是 A．石油的分馏属于化学变化 B．蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖 C．明矾可作净水剂，其水溶液呈碱性 D．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 【答案】D 【解析】A．石油分馏是利用石油中各成分沸点不同，通过加热、冷凝实现分离的过程，由于过程中没有新物质生成，属于物理变化，而非化学变化，A项错误；B．蔗糖是典型的二糖，水解生成等物质的量葡萄糖和果糖，B项错误；C．明矾加入水中发生水解反应：，Al(OH)3胶体吸附水中杂质，可作净水剂，水解生成，溶液呈酸性，C项错误；D．NaHCO3热稳定性较差，受热易分解，D项正确；故答案为D。 判断石油分馏、蔗糖水解产物、明矾水溶液酸碱性及NaHCO₃受热分解方程式，属于基础应用层级。 全面覆盖必修模块核心常识，源自教材“生活中的有机物”及“钠的化合物”章节，体现“基础题保底”原则。 检验学生对教材基础知识的精准记忆与理解，强调物理变化与化学变化、物质酸碱性的本质区别，避免机械背诵。 宏观辨识与微观探析（水平2）：能从宏观现象辨识微观反应本质；科学态度与社会责任（水平1）：认识化学物质在日常生活中的应用。 构建“物质性质”思维导图，强化知识间的内在联系；重视异常现象与易错点的成因分析，将其转化为深化理解的契机。 难度保持稳定，减少生僻冷门考点；设问更侧重对“变化本质”的准确解读，强调知识的融会贯通与灵活运用。 5．下列装置或试剂能达到实验目的的是 A．蛋白质的变性 B．中和反应反应热的测定 C．Fe(OH)3胶体的制备 D．氯气的制备 【答案】A 【解析】A．硝酸银中的Ag+是重金属离子，能破坏蛋白质的空间结构，使其失去生物活性，发生变性，A能达到实验目的；B．装置图中缺少杯盖，热量散失严重，会导致测得的中和热数值偏小，B不能达到实验目的；C．制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，图中是将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，会直接发生反应生成的是Fe(OH)3沉淀，C不能达到实验目的；D．MnO2与浓盐酸反应制取氯气（），需要加热条件，图中装置没有酒精灯加热，反应无法发生，D不能达到实验目的；故选A。 评价蛋白质变性、中和热测定、Fe(OH)₃胶体制备及氯气制备装置，属于综合应用与评价层级。 源自必修第一册“氯气制备”及选择性必修1“中和热测定”等必做实验，直击中学化学实验的易错点与操作规范。 考查学生对实验原理、操作规范及装置设计的批判性思维，凸显“做中学”导向，强调操作必须服务于实验目的。 科学探究与创新意识（水平2）：能评价实验方案的合理性并指出缺陷；证据推理与模型认知（水平2）：依据实验原理论证操作错误的后果。 开足必做实验，强化操作细节的原理阐释；建立“实验-目的-装置”联动复习模式，杜绝“黑板上做实验”。 实验题与反应原理深度融合，增加对“失败实验”的分析与改进设问，安全与环保意识考查更加具体化、情境化。 6．彩云之南，花开四季。下列说法错误的是 春·蓝花楹 夏·荷花 秋·桂花 冬·梅花 W      X Y Z A．的分子式为 B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．能发生加成和水解反应 D．最多消耗 【答案】D 【解析】A．W的结构简式为，根据结构简式可得分子式为，A正确；B．X的结构简式为，分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．Y的结构简式为，分子中含有碳碳双键和酯基，能发生加成和水解反应，C正确；D．Z的结构简式为含有碳碳双键和酚羟基，酚羟基的邻位（2个位置）可以被Br原子取代，1mol Z消耗2 mol Br2，侧链上的碳碳双键可以与Br2发生加成反应，1mol Z消耗1 mol Br2，总共最多消耗3 mol Br2，C错误；故选D。 以四种花卉活性分子为载体，考查分子式、氧化反应、加成水解及Br₂消耗量，属于理解与应用层级。 依托选择性必修3“有机化学基础”，巧妙融入“彩云之南”地域文化，将核心考点置于真实天然产物情境中。 考查从复杂有机分子中提取官能团信息并进行定量计算的能力，强调“结构决定性质”的学科大概念与定量分析思维。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从分子结构特征预测化学性质；证据推理与模型认知（水平3）：基于官能团位置定量推导反应物消耗量。 加强分子模型搭建与可视化教学，提升空间想象力；专题训练同分异构体书写与定量计算的系统化方法。 分子结构复杂度适度增加，但焦点仍为核心官能团；与生物化学、药物化学交叉情境增多，注重对“结构影响性质”的解释。 7．化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是 A．黏土是生产水泥的主要原料之一 B．与的反应属于氧化还原反应 C．聚四氟乙烯的合成： D．利用板保护钢闸门时，需定期检查、更换 【答案】B 【解析】A．水泥的主要原料是石灰石（CaCO3）和黏土，黏土提供硅、铝等元素，是水泥生产的核心原料之一，A正确；B．根据图示，与反应方程式可表示为：，反应前后，各元素化合价均未发生变化，没有电子转移，属于非氧化还原反应，B错误；C．聚四氟乙烯由四氟乙烯（CF2=CF2）通过加聚反应合成，双键打开形成高分子链，反应方程式为：，C正确；D．该防护方法为牺牲阳极法（牺牲负极保护法），Zn的金属活动性比Fe强，作为原电池的负极，会不断被氧化腐蚀，而钢闸门（Fe）作为正极被保护，随着反应进行，Zn板会逐渐消耗，因此需要定期检查、更换Zn板，保证防护效果，D正确；故选B。 以坝体维护为背景，考查水泥原料、CaO与SiO₂反应类型、聚四氟乙烯合成及牺牲阳极保护法。 融合必修第二册“无机非金属材料”与选择性必修1“电化学”，以工程实际为载体，体现化学保障基础设施安全的价值。 考查跨模块知识的综合运用能力，重点辨析非氧化还原反应的本质，渗透化学在大型工程防腐与材料合成中的应用。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从宏观工程材料追溯微观化学反应；变化观念与平衡思想（水平2）：理解电化学防腐的微观电子转移过程。 打破模块壁垒，建立“材料-性质-防护”的知识网络；强化氧化还原反应本质特征的判断训练，避免凭感觉定性。 情境持续聚焦国家重大工程与新能源技术；知识融合度提升，单一知识点考查减少，强调多因素耦合下的系统分析。 8．某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的轨道电子数是轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A．最简单氢化物沸点： B．最高价氧化物的水化物碱性： C．第一电离能： D．与能形成两种常见液态化合物 【答案】D 【解析】U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，则U为H，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，电子排布式为，则V为C，X的最外层电子数与其K层电子数相等，X为第IIA族元素，可能的电子排布式为（Be）或（Mg)，X的原子序数大于V，则X为Mg，Y的氧化物具有两性，则Y为Al，X和Z同主族，则Z为Ca，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和，既20-12=8，即W为8号元素，则W为O，据此回答A．V为C，V的简单氢化物为CH4，W为O，W的简单氢化物H2O，H2O存在分子间氢键，沸点远高于甲烷，则沸点H2O>CH4，即V<W，A错误；B．X为Mg，Z为Ca，金属性Ca > Mg，金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性，即X<Z，B错误；C．X为Mg，Y为Al ，Mg 的价电子排布为，是全充满的稳定结构；Al的价电子排布为，p轨道只有1个电子，易失去，故第一电离能：Mg>Al，即X>Y，C错误；D．U为H，W为O，可形成H2O（水）和H2O2（过氧化氢），二者在常温下均为液态，正确；故选D。 根据多重原子结构特征推断前20号元素，比较氢化物沸点、碱性、第一电离能及液态化合物种类。 源自必修第一册“元素周期律”，通过多重条件限制精准锁定元素，是经典的“位-构-性”推断题的高阶变式。 考查学生对周期律的深度理解与逻辑推理能力，强调规律的适用条件与例外情况（如电离能反常），培养辩证思维。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从原子结构微观参数推导宏观性质递变；证据推理与模型认知（水平3）：基于周期表模型进行性质预测与验证。 强化“位-构-性”三维关系的结构化教学；重视异常现象的成因分析，引入真实元素数据让学生在分析中自主建构规律。 推断题情境更贴近前沿新材料；考查重点从单一性质比较转向多性质关联分析，适度渗透拓展规律，与结构选做题界限模糊。 9．某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是 A．a中黑色固体成分有 B．与在空气中燃烧的产物可能有 C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D．b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 【答案】C 【解析】Fe与足量S加热反应生成FeS黑色固体，FeS与稀硫酸反应生成FeSO4、H2S，H2S与醋酸铅反应生成黑色固体PbS，③实验过程中上层清液与KSCN溶液混合开始无明显现象，说明①中反应无Fe3+生成，5min后出现浅红色，说明Fe2+被氧化，④实验过程中上层清液与K3[Fe(CN)6]溶液混合产生蓝色沉淀，说明①中反应有Fe2+生成。A．由上述分析可知，a中黑色固体成分有，A项正确；B．与在空气中燃烧，二者均被氧气氧化，可能生成，B项正确；C．步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行，其目的是防止FeSO4、H2S被氧化，步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，其目的是除去溶解氧，C项错误；D．醋酸铅试纸用于检验生成的H2S气体，b中使用溶液替代溶液，H2S与发生反应：，CuS为黑色固体，难溶于稀硫酸，可达到检验H2S的目的，D项正确；故答案为C。 以Fe与S加热后黑色固体成分探究为载体，考查固体成分、煮沸稀硫酸目的及H₂S检验替代方案。 源自必修第一册“铁及其化合物”探究实验，强调实验设计的严密性与变量控制，考查对异常现象的实证分析。 考查科学探究中的变量控制与防氧化意识，强调“操作服务于目的”，培养严谨求实的科学态度与批判性思维。 科学探究与创新意识（水平3）：能设计并评价探究方案，解释操作意图；证据推理与模型认知（水平3）：依据实验现象推导产物成分并论证防氧化必要性。 强化“假设—验证—结论—评价”的探究链条训练；注重实验操作中“异常现象”的分析，培养基于证据的推理习惯。 增加对“失败实验”或“异常现象”的分析与改进设问；实验题与结构、有机深度融合，单一技能考查减少。 10．纳米催化剂经光照后产生和空穴()，促进-甲基苯甲胺脱氢、偶联生成二胺，其催化机理关键步骤如图(Ph为苯基)。下列说法错误的是 A．1该过程涉及光能转化为化学能 B．步骤Ⅱ体现了的氧化性 C．相同条件下产生的空穴越多，生成的越多 D．该过程涉及非极性共价键的断裂和形成 【答案】D 【解析】A．光催化过程中，光能驱动化学反应发生，化学能储存于产物中，涉及光能→化学能的转化，A项正确；B．步骤Ⅱ中，空穴带正电，使底物失去电子，作为氧化剂，体现氧化性，B项正确；C．空穴是氧化剂，数量越多，氧化能力越强，促进-甲基苯甲胺脱氢反应越彻底，生成的越多，C项正确；D．步骤III过程中断裂C-H极性键，步骤IV过程中形成C-C非极性键和H-H非极性键，无非极性共价键的断裂，D项错误；故答案为D。 以TiO₂纳米催化剂促进脱氢偶联机理图为载体，考查能量转化、空穴氧化性及化学键断裂形成。 改编自近年催化领域前沿文献，将科研级光催化机理转化为中学可理解的图示信息，考查微观过程的信息提取。 突破传统反应机理考查，强调从复杂微观图示中提取关键信息、辨析化学键变化，培养模型认知与证据推理的高阶能力。 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从宏观催化现象探析微观断键成键过程；证据推理与模型认知（水平4）：建构催化循环模型，依据图示推理反应路径。 增加“图文转换”与“微观机理图”的高阶思维训练；引导学生掌握“读图-提取-推理”的标准范式，避免主观臆断。 “催化循环”“能垒图”等科研图示成为高频载体；设问侧重基于证据建构模型与开放性评价，凸显拔尖创新人才选拔。 11．一种新型固态电解质(摩尔质量为)的立方晶胞结构示意图如下。已知：为阿伏加德罗常数的值：以晶胞参数为单位长度建立坐标系可标注晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，点原子的分数坐标为。 下列说法正确的是 A．点原子的分数坐标为 B．每个周围与它最近且距离相等的有6个 C．沿轴方向的投影为 D．若晶体密度为，则晶胞参数为 【答案】C 【解析】A．T点位于底面的面心，其原子坐标为，A项错误；B．位于体心和顶点，以体心为例，每个周围与它最近且距离相等的有8个，B项错误；C．位于棱和面心，沿轴方向投影，纵向棱上的会被遮挡，因此投影图为，C项正确；D．晶胞中位于棱和面心，其个数为，位于体心和顶点，其个数为，1个晶胞中含有2个Na3PS4，因此晶胞密度，因此晶胞参数，D项错误；故答案为C。 以Na₃PS₄立方晶胞为载体，考查分数坐标、配位数、投影图及晶胞参数计算，属于综合应用层级。 源自选择性必修2“晶体结构与性质”，将前沿固态电池材料与晶胞计算深度融合，考查空间想象与数学工具应用。 突破“套公式计算”模式，强调从晶体结构信息中提取关键数据、建立几何关系，考查“结构决定性质”的学科本质。 宏观辨识与微观探析（水平4）：从宏观导电性追溯到微观晶胞堆积；证据推理与模型认知（水平4）：运用坐标法与切割法建立几何模型求解参数。 整合均摊法、坐标法、投影法三种计算路径；引入晶体学可视化软件辅助空间想象，规范计算书写模板。 从“单一晶胞”向“复杂晶胞”“分数坐标”拓展；强化“基于结构解释性质”的论证表述，减少纯计算比重。 12．我国科学家合成了一种大环化合物甲，能与形成超分子乙，其变化过程如图。下列说法错误的是 A．乙的晶体类型为共价晶体 B．该过程体现了大环对的捕获与释放 C．乙中的与大环之间存在分子间作用力 D．调控pH可使甲和丙中的杂化方式发生可逆转变 【答案】A 【解析】A．大环化合物甲与C60通过范德华力形成超分子乙，因此乙为分子晶体，A项错误；B．甲与C60结合生成乙，即“捕获C60”，乙在条件下释放C60生成丙，即“释放C60”，明确体现了大环对C60的捕获与释放，B项正确；C．该超分子的核心作用力是分子间作用力（如范德华力、氢键等），C60与大环通过分子间作用力结合，C项正确；D．甲、乙中形成3个化学键，为sp2杂化，丙中形成4个化学键，为sp3杂化，过程中可通过调节pH实现，即调控pH可使甲和丙中的杂化方式发生可逆转变，D项正确；故答案为A。 以大环化合物捕获C₆₀过程图为载体，考查晶体类型、捕获释放机制、分子间作用力及pH调控杂化。 紧跟超分子化学前沿，源自新教材“超分子”新增内容，考查学生对分子间作用力与晶体类型的本质区分。 考查对新概念、新物质的快速学习与迁移应用能力，强调超分子“分子识别”的本质，体现新教材内容的考查导向。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从宏观组装现象探析微观分子间作用力；证据推理与模型认知（水平3）：建构超分子识别模型，依据pH推理杂化方式变化。 重视新教材新增栏目与拓展内容的教学；建立“分子间作用力-晶体类型-物质性质”的认知模型，避免概念混淆。 新教材新增内容（如超分子、团簇、氢键有机框架）考查比重上升；情境真实性与复杂性同步提升，模拟真实科研场景。 13．一种“双模式”锂电池工作原理如图。已知：只参与模式Ⅰ的充放电，其放电时反应方程式为。下列说法正确的是 A．充电时，模式Ⅱ的反应为 B．充电时，若外电路通过1 mol电子，则石墨电极最多生成 C．放电时，体系中的向电池的锂电极迁移 D．放电时，分别消耗，模式Ⅰ理论放电量大于模式Ⅱ 【答案】D 【解析】中S元素为+6价，由此可知模式I放电过程中石墨电极上S元素化合价降低，发生还原反应，为正极，锂电极为负极，充电过程中石墨电极为阳极，锂电极为阴极。A．充电时，模式II阴极上LiCl得到电子生成Li，阳极上Li2S2O4失去电子生成，根据守恒关系可知模式II的反应为，A项错误；B．模式I充电时总反应为，充电过程中Li元素化合价降低，S元素及部分Cl元素化合价升高，因此外电路通过1mol电子，石墨阳极上最多生成0.25mol Cl2，B项错误；C．放电时，Li+移向正极，即石墨电极，C项错误；D．放电时，模式I的总反应与转移电子关系为，模式II的总反应与转移电子关系为，由此可知分别消耗，模式Ⅰ理论放电量大于模式Ⅱ，D项正确；故答案为D。 以大环化合物捕获C₆₀过程图为载体，考查晶体类型、捕获释放机制、分子间作用力及pH调控杂化。 紧跟超分子化学前沿，源自新教材“超分子”新增内容，考查学生对分子间作用力与晶体类型的本质区分。 考查对新概念、新物质的快速学习与迁移应用能力，强调超分子“分子识别”的本质，体现新教材内容的考查导向。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从宏观组装现象探析微观分子间作用力；证据推理与模型认知（水平3）：建构超分子识别模型，依据pH推理杂化方式变化。 重视新教材新增栏目与拓展内容的教学；建立“分子间作用力-晶体类型-物质性质”的认知模型，避免概念混淆。 新教材新增内容（如超分子、团簇、氢键有机框架）考查比重上升；情境真实性与复杂性同步提升，模拟真实科研场景。 14．常温下，1 L水溶液中和的初始浓度分别为和，达到溶解平衡时(，pM与pH的关系如图()，M代表、、和)。 已知：         下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ是的变化曲线 B．   C．溶液中，的浓度为 D．， 【答案】B 【解析】，根据，两式联立得到，两边取负对数得到：，这意味着的pM值与的pM值始终平行，且在上，故Ⅰ代表，Ⅱ代表，根据，为了维持恒定，的pM与Ⅰ呈反比，因此上升的曲线Ⅳ代表，根据反应①：，是定值，故不变，线Ⅲ代表，据此解答。A．由分析可知，曲线Ⅱ代表，A错误；B．该反应的平衡常数，由分析推导可知，代入平衡常数表达式得到，观察图中pH= 2.87 时的点，该点位于曲线Ⅰ上，说明此时，pH= 2.87 时的点向上延伸，与Ⅲ的交点处：，此时，代入平衡常数表达式得到：，B正确；C．由B项分析可知，并保持不变（或由Ⅰ线pH=0.15时，，，即曲线Ⅳ与Ⅲ的相交时，pH=0.15），故的浓度为，C错误；D．对溶液中物种做物料守恒：总草酸根（溶液中）：；总铜（溶液中）：（注：两种以固体形式存在的只是为了列物料守恒），将两式整理得到，，这是一个等式，D错误；故选B。 以Cu²⁺与C₂O₄²⁻溶解平衡pM-pH关系图为载体，考查曲线归属、平衡常数、离子浓度及物料守恒。 源自选择性必修1“水溶液中的离子反应与平衡”，将多重平衡体系与复杂图像结合，反映大学分析化学思想下沉。 考查图文互译与定量推理能力，强调图像信息的深度挖掘与数学工具的化学意义解读，培养数形结合与精确推理素养。 变化观念与平衡思想（水平4）：动态分析多重平衡体系中各组分浓度的此消彼长；证据推理与模型认知（水平4）：从曲线特征点提取常数，建构粒子浓度比较模型。 专题突破分布系数图、对数坐标图等新型图像的解读方法；将定性判断与定量计算结合，强化“三大守恒”书写训练。 图像类型多样化，考查重心从“点”的计算转向“线”的趋势分析；与实际应用场景结合更紧密，思维深度持续提升。 15．创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下： 已知：①PMS为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。 ②表示具有高氧化活性的单线态氧分子。 回答下列问题： （1）Au与Cu同族，属于__________区元素。 （2）“酸浸1”中发生反应的离子方程式为__________。 （3）“滤液2”中主要的金属离子有、__________(填离子符号)。 （4）“氧化溶金”中，KCl不能用HCl替代的原因为__________；PMS发生反应的离子方程式__________。(将离子方程式补充完整) __________+__________ （5）工序“”中，抗坏血酸的作用为__________。 （6）“碱沉”前，用的标准溶液测定“滤液”中的及浓度，和与的关系如图(，，忽略的水解)。“滤液1”中的浓度为__________(结果保留小数点后3位)。 （7）“沉银”时，“滤液2”与“滤液3”混合时有少量生成，其反应的化学方程式为__________。 【答案】（1）ds （2） （3） （4） HCl为强酸，会引入大量 导致溶液酸性过强，使PMS发生水解而降低氧化能力失效 （5）作还原剂，将Au的阳离子还原为Au单质 （6）0.035 （7） 【解析】酸浸1：经过预处理的WPCB加入稀盐酸，Ni与稀盐酸发生置换反应生成溶解，而Cu、Ag、Au不与稀盐酸反应 。过滤后，滤液1主要成分为和过量的 HCl，滤渣1为 Cu、Ag、Au 。   碱沉：向滤液1中加入 NaOH 溶液，首先中和过量的 HCl，随后沉淀生成  。过滤后得到的滤液3主要含有 NaCl 。   酸浸2：向滤渣1中加入稀硝酸，Cu和Ag溶解生成、，Au 不与稀硝酸反应 。过滤后，滤液2主要含有 和过量的，滤渣2为单质 Au 。   氧化溶金：将滤渣2（Au）加入含有 PMS 和 KCl 的体系中，利用 PMS 的氧化性氧化 Au，同时起到络合作用，生成溶解进入滤液4 。   还原金：向滤液4中加入抗坏血酸（X），利用其还原性将金的络合物还原为纳米 Au 。   沉银：将含有的滤液2与含有的滤液3混合，发生沉淀反应生成 AgCl 。 （1）Cu位于IB族，IB、IIB族元素属于ds区，Au与Cu同族，故为ds区元素。 （2）酸浸1加入稀盐酸，活泼金属Ni与稀盐酸反应溶解，Cu、Ag、Au不与稀盐酸反应，因此离子方程式为Ni和反应生成和，离子方程式：。 （3）滤渣1含Cu、Ag、Au，酸浸2加入稀硝酸，Cu、Ag与稀硝酸反应溶解生成、，Au不溶解，因此滤液2中金属离子除外还有。 （4）根据已知信息，PMS在强酸介质中会水解，若用HCl代替KCl，溶液酸性过强，PMS水解导致氧化能力下降。由已知②可知体系生成具有高氧化活性的单线态氧分子（） ，PMS（以表示）发生分解反应生成硫酸根、氢离子和单线态氧，其离子方程式为：。 （5）“氧化溶金”后，金以 +3 价络离子形式存在于溶液中。抗坏血酸（维生素C）具有较强的还原性，在此工序中作为还原剂，将金的络离子还原析出，从而得到纳米 Au 。 （6）V(NaOH) 在 0 ~ 20.00 mL 之间时，pOH 急剧下降，此时是 NaOH 溶液中和滤液1中过量的 HCl 的阶段 。 V(NaOH)在 20.00 ~ 55.00 mL 之间时，曲线趋于平缓，到达 55.00 mL 时 pNi 发生突变上升，说明此阶段NaOH均用于沉淀，沉淀消耗NaOH体积为，，由得，。 （7）滤液2中以形式存在，滤液3中含碱沉后过量的NaOH，AgOH不稳定分解为，因此反应为硝酸银与氢氧化钠反应生成氧化银、硝酸钠和水，化学方程式为。 以WPCB中Cu、Au等金属回收为任务，考查酸浸氧化剂选择、PMS活化机理、pH调控除杂及滴定计算。 源自“城市矿山”资源回收前沿研究，融合无机、分析与环保知识，将工业真实流程简化为可测模型。 考查在复杂工业流程中运用化学原理解决实际问题的能力，强调“条件选择有据可依”的工程思维与循环经济理念。 科学探究与创新意识（水平3）：评价氧化剂优劣并解释机理；科学态度与社会责任（水平3）：认同绿色化学在工业生产中的应用价值。 建立工艺流程题“四步分析法”；强化Ksp与pH定量关系的计算训练；补充绿色氧化剂等前沿背景，规范答题术语。 情境更贴近国家战略资源保障与循环经济；流程中嵌入反应机理图示；设问增加“异常现象分析”与“工艺优化建议”。 16．镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下： 已知：CH2Cl2有毒、易挥发，。 实验步骤如下： Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10 mL含(1 mmol)的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3 mL含bpy(2 mmol)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温。 Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20 mL CH2Cl2溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。 Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15 mL乙醇和2 mmol NaBPh4(Ph为苯基)，产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体(配合物Z，)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）下列安全标识中，本实验不涉及的是______(填标号)。 A． B． C． D． （3）步骤Ⅱ中洗涤的目的为______，分液时CH2Cl2在______层(填“上”或“下”)。 （4）步骤Ⅲ中乙醇的作用为______。 （5）步骤Ⅲ中用______法提纯粗产品。 （6）配合物Z的产率为______(列出计算式即可)。 （7）测定配合物Z的晶体结构，下列方法可采用的是______(填标号)。 A．核磁共振氢谱法 B．质谱法 C．红外光谱法 D．X射线衍射法 （8）实验小组进一步探究不同投料比对Ni(Ⅱ)配合物结构的影响，以进行投料，按上述制备方法得红色晶体。推测的配位数为______。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）D （3） 除去有机层中溶解的硝酸盐和未反应的水溶性杂质 下 （4）降低配合物Z的溶解度，使其结晶析出 （5）重结晶 （6） （7）D （8）6 【解析】向双颈烧瓶中加入10 mL含(1 mmol)的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3 mL含bpy(2 mmol)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温，将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20 mL CH2Cl2溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液，有机层经减压蒸除溶剂，加入15 mL乙醇和2 mmol NaBPh4(Ph为苯基)，产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体(配合物Z，)，据此回答。 （1）由图可知，仪器a是恒压滴液漏斗，它的支管可以平衡压强，使液体顺利流下； （2）佩戴护目镜可以在实验时保护眼睛；实验结束好要洗手；CH2Cl2有毒、易挥发，所以要注意排气防止中毒；本实验不涉及锐器，故选D； （3）步骤Ⅱ中，将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20 mL CH2Cl2溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液，洗涤可用于除去有机层中溶解的硝酸盐和未反应的水溶性杂质，减少后续反应的干扰；CH2Cl2的密度为 1.33g·cm-3，大于水，因此分液时在下层； （4）步骤Ⅲ中，加入乙醇后配合物Z沉淀析出，因此乙醇的作用是降低配合物Z的溶解度，使其从溶液中析出； （5） 粗产品已经是固体结晶，为了去除混入的少量可溶性杂质并获得高纯度的紫色晶体，通常采用重结晶法。 （6）根据反应离子方程式：，再结合投料量，理论上三者恰好完全反应，理论上生成配合物Z的物质的量为1 mmol，质量为，实际产量为，产率=； （7）A．核磁共振氢谱用于测氢原子种类，不直接测晶体结构，A不符合题意； B．质谱法用于测分子量，不直接测晶体结构，不符合题意； C．红外光谱法用于测官能团、化学键，不直接测晶体结构，C不符合题意； D．X射线衍射法是测定晶体结构的经典方法，可确定原子的空间排布，D符合题意； 故选D； （8）bpy（联吡啶）是双齿配体，每个bpy提供 2 个配位原子，当1:2投料时，2 个bpy共提供4个配位原子，配位数为4；当投料时，3个bpy共提供3×2=6个配位原子，因此的配位数为6。 以镍配合物合成、纯化及配位数测定为主线，考查恒压滴液漏斗使用、重结晶操作、冰浴控温及配位滴定。 改编自大学无机合成经典实验，将科研级操作转化为中学可实施的探究任务，衔接基础教育与高等教育。 考查实验设计与操作的规范性、安全性及反思能力，强调“操作服务于目的”的实证精神与精益求精的工匠精神。 科学探究与创新意识（水平3）：解释特殊装置与操作的设计意图；宏观辨识与微观探析（水平3）：从宏观现象推断配合物结构变化。 开足必做实验，强化操作细节的原理阐释；建立“实验-结构-性质”联动复习模式；训练实验报告规范撰写。 实验题与结构、有机深度融合；增加对“失败实验”的分析与改进设问；仪器使用从识别转向功能评价与创新改装。 17．“双碳”目标推动科技发展。一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下： 回答下列问题： I．“热催化”中主反应： i．     （1）已知：      则__________(用含和的代数式表示)，__________0(填“”或“”)。 （2）一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应，提高平衡转化率的措施有__________(填标号)。 A．及时移走 B．通入 C．增大和投料比 D．加入催化剂 （3）“热催化”存在两个副反应，其中生成“副产物1”()的副反应： ii． 一定条件下，平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如图1。[比如：DMO选择性] ①“热催化”反应较适宜的温度区间为__________(填标号)。 A．    B．    C． ②，若恒容密闭容器中只发生反应i、ii，当和的初始浓度分别为、，结合图1信息，平衡时__________，反应的__________(列出计算式即可)。 II．“电催化”中：DMODMT （4）25℃时，DMT的生成速率与关系如图2，已知该反应的速率方程为，其中为速率常数。 ①当增加10倍，也增加10倍，则为__________。 ②速率常数为__________(列出计算式即可)。 （5）生成DMT的电极反应式为，其中Y为__________(填结构简式)。 【答案】（1） ＜ （2）C （3） B 0.25 （4） 1 或或或 （5） 【解析】（1）根据盖斯定律，将已知第一个反应乘以减去第二个反应乘以，得到目标反应，故。反应i中，反应物气体总物质的量为，生成物仅气体（DMO为液态），气体物质的量减少，熵减小，因此。 （2）A．及时移走液态生成物DMO，DMO为纯液体，其量的改变不影响化学平衡移动，平衡转化率不变，错误； B．恒容密闭容器中通入，各反应物生成物浓度不变，平衡不移动，转化率不变，错误； C．增大和投料比，相当于增加CO浓度，平衡正向移动，转化率提高，正确； D．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，转化率不变，错误。 （3）①该反应需要主产物DMO保持高选择性，同时保证一定转化率。由图可知，温度在时，主产物的选择性较高，但的转化率太低，而温度在时，副产物2的选择性急剧升高，不利于生产，故反应较适宜的温度区间为，答案选B。 ②时平衡转化率为，初始浓度为，因此平衡时， 两个反应中，每消耗均生成，因此平衡；结合DMO选择性，生成DMO的为 0.75×90%=0.675mol/L。根据反应 i，，反应 ii 消耗的=0.75mol/L×(1−90%)=0.075mol/L。生成 c(副产物1)=；列出变化量：： i． ii． 平衡，DMO为液态不计入平衡常数（题中所给单位亦可看出），因此反应i的平衡常数。 （4）①速率方程，当增加10倍，增加10倍，可得，即，因此。 ②，因此，代入图2中任意一组数据即可： 或或或。 （5）根据原子守恒配平电极反应：左侧总组成为，右侧DMT总组成为，剩余对应2Y，因此Y为。 以热电双催化CO制DMT为情境，融合热力学、动力学、电化学，设问覆盖反应热、平衡调控、速率方程及电极反应。 改编自C1资源化前沿研究，命题从单一平衡升级为热电耦合与证据建模，是全卷素养考查最集中的原理综合题。 突破机械计算，考查复杂情境下信息提取、模型建构与多目标权衡能力，紧扣碳中和战略，彰显化学学科价值。 变化观念与平衡思想（水平4）：动态调控竞争反应体系；证据推理与模型认知（水平4）：由实验数据建构速率模型并精准求解平衡常数。 整合热力-动力学框架，强化选择性概念；专训速率方程与多重平衡计算；加强图文转换训练，养成三守恒校验习惯。 情境趋向跨模态耦合，知识深度交叉；设问侧重模型建构与开放评价；信息密度与思维链长增加，凸显拔尖人才选拔。 18．一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为() 回答下列问题： （1）A中官能团为羧基、醚键和______(填名称)。 （2）A→B的反应类型为______。 （3）C分子中能共平面的碳原子个数最多为______。 （4）E与NaOH反应的化学方程式为______。 （5）G→H中另一产物的结构简式为______。 （6）I→J中DMP的作用为______。 （7）K中手性碳原子的个数为______。 （8）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式______。 ①能发生银镜反应。 ②能与FeCl3发生显色反应。 ③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1。 （9）参照B→D的过程，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线______(Ph为苯基；无机试剂和有机溶剂任选)。 【答案】（1）碳碳双键 （2）取代反应 （3）5 （4）+NaOH→+ （5）CH3CH2OH （6）作氧化剂，将醇羟基氧化为醛基 （7）2 （8）、、（任写一种） （9） 【解析】由合成路线可知，A与发生取代反应生成B，B与C发生Diels-Alder反应生成D，D在一定条件下生成E，E与F反应后经重排得到G，G与发生取代反应生成H和CH3CH2OH，H在一定条件下生成I，I被DMP 氧化剂氧化生成J，J在一定条件下生成K，据此回答 （1）A为，其中R为，A中官能团为羧基、醚键和碳碳双键； （2）A（羧酸）与反应，羧基的-OH被-NHSO2R'取代，属于取代反应； （3）C的结构简式为，两个碳碳双键均为平面结构，中间单键可旋转，使两个双键平面共面，所有碳原子均可共平面，主链4个C+甲基1个C ，共5个C； （4）E的结构简式为，含有酰胺键（-CONH-），在NaOH溶液中加热时，酰胺键发生水解，反应的化学方程式为：+NaOH+； （5）由分析知，G与发生取代反应生成H和CH3CH2OH； （6）由流程图知，DMP将I中的醇羟基（-OH）氧化为醛基（-CHO）； （7）手性碳是指连有 4 个不同基团的饱和碳原子，如图（带*号），则K中手性碳原子的个数为2； （8）F的分子式为，不饱和度为5，满足①能发生银镜反应，则含有醛基或甲酸酯结构，②能与FeCl3发生显色反应，则含有酚羟基，③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1的同分异构体有、、； （9）B与C发生Diels-Alder反应生成D，参照B→D的过程，和发生Diels-Alder反应生成，与Br2发生加成反应生成，在NaOH乙醇溶液中加热，发生消去反应生成目标产物，则合成路线为：。 以多步有机合成为载体，考查Diels-Alder反应、手性中心识别、官能团保护/脱保护、同分异构体书写及路线评价。 源自天然产物全合成或药物研发案例，将科研级合成策略简化为中学可理解的转化序列，体现“结构导向合成”范式。 考查有机反应规律的系统掌握与创造性应用能力，强调“逆合成分析”思维与“绿色合成”理念，培养逻辑严密性与学科审美。 宏观辨识与微观探析（水平4）：从分子结构预判反应位点与立体化学结果；证据推理与模型认知（水平4）：运用逆合成分析法拆解目标分子，建构合成路线模型。 强化逆合成分析思维训练，建立“切断-连接-官能团转化”系统方法；引入绿色化学评价指标，提升路线评价维度。 合成路线更长但核心反应在课标内；立体化学、区域选择性考查比重持续上升；设问增加“路线比较”与“失败原因分析”。 学科网（北京）股份有限公司 $