2026年高考化学真题试卷评析（河南卷）

该高中化学高考复习讲义覆盖物质及其变化、化学反应原理、有机化学基础、实验与探究等核心模块，按“四足鼎立”均衡格局整合知识点，通过考点系统梳理、跨模块方法指导、真题深度解析及分层练习，帮助学生构建结构化认知网络，突破综合应用难点，体现复习教学的系统性和针对性。 讲义以情境化设计和核心素养为导向，创新采用大单元教学重构知识体系，开展“探究式实验教学”培养科学思维，通过图像解读专项训练提升信息素养。设置基础到创新四层练习，配合即时反馈，确保高效突破如化学平衡、有机合成等高频考点，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支撑。

2026年高考化学试题分析（河南卷） 1．试卷基本信息 项目 内容 年份 2026年 适用地区 河南省（新高考"3+1+2"模式） 考试类型 普通高等学校招生全国统一考试 试卷满分 100分 考试时长 75分钟 题量 18题（选择题14题 + 非选择题4题） 2．试卷蓝图分析图 3．题型结构分析 题型 题量 分值 分值占比 单项选择题 14题 42分 42% 非选择题（解答题） 4题 58分 58% 合计 19题 100分 100% 纵向对比：河南卷2026年采用"14+4"题型结构，与云南卷一致，但与黑吉辽蒙卷（15+4）相比少1道选择题，非选择题分值增加3分（58分vs55分）。这种"减选择、增解答"的设计，为深度思维考查提供了更大空间，体现了"重论证、重表达"的命题取向。 4．考查内容分析 内容模块 2026年分值 2026年占比 2025年占比 必修1（物质及其变化） 20.0分 20% 22% 必修2（物质结构与能量） 8.0分 8% 8% 选择性必修1（化学反应原理） 22.0分 22% 20% 选择性必修2（物质结构与性质） 10.0分 10% 10% 选择性必修3（有机化学基础） 22.0分 22% 22% 实验与探究 18.0分 18% 18% 分布特征：河南卷呈现出罕见的"三足鼎立"格局——化学反应原理（22%）、有机化学基础（22%）、实验与探究（18%）+必修1（20%）形成四大支柱，分布极为均衡。与云南卷"重有机、重元素"和黑吉辽蒙卷"重原理、重有机"相比，河南卷更强调"全面发展、均衡考查"，没有明显的偏科倾向。 5．核心素养考查频次 素养维度 考查频次（题次） 高频落点 宏观辨识与微观探析 16 晶胞计算、分子结构、超分子化学 变化观念与平衡思想 14 化学平衡、电化学、动力学方程 证据推理与模型认知 17 图像分析、流程推断、有机合成路线设计 科学探究与创新意识 16 实验方案评价、碘萃取平衡探究、配合物制备 科学态度与社会责任 13 化学史、绿色化学、资源回收 6．关键能力层级分布 能力层级 题目数量 占比 典型试题 理解与辨析（基础层） 5题 25% Q1化学之美、Q3实验操作、Q5化学史 分析与推测（应用层） 5题 25% Q4漂白粉转化、Q7生物活性物质、Q8元素推断 归纳与论证（综合层） 5题 25% Q9铁化合物探究、Q15工业流程、Q17反应原理 探究与创新（创新层） 5题 25% Q16碘萃取平衡探究、Q18有机合成设计 独特之处：河南卷四大能力层级占比均为25%，形成了完美的"四等分"结构。这种"均衡设问、层层递进"的设计，既保障了基础性（50%的基础+应用层），又实现了良好的区分度（50%的综合+创新层），体现了命题的匠心独运。 2026年河南卷化学试题是一份充分体现"素养立意、能力为重"命题理念的高质量试卷，整体呈现出"结构稳、情境真、思维深、融合强"的鲜明特征。试卷在保持"14道单选+4道解答"稳定框架的基础上，实现了从"知识考查"到"素养测评"的深度转型。 从结构维度看，试卷实现了必修与选择性必修的有机衔接，选择性必修模块占比达54%，其中化学反应原理（22%）和有机化学基础（22%）并驾齐驱，实验与探究（18%）与必修1（20%）紧随其后，形成了"四足鼎立"的均衡格局。与云南卷"重有机"、黑吉辽蒙卷"重原理"相比，河南卷更强调"全面发展、均衡考查"。题型分值比为42:58，非选择题占比接近六成，为深度思维考查提供了充足空间。 从情境维度看，全卷情境化覆盖率高达93%。情境设计形成"科技前沿—工业生产—实验探究—学术探索—化学史"的完整谱系：Q1以"奇妙的现象直观体现化学之美"统领雪花晶体、丁达尔效应、干冰升华、双氧水氧化四个化学现象；Q5以戴维、吴蕴初、哈伯、阿伦尼乌斯四位化学家的贡献为载体，考查化学史与科学精神；Q15废芯片回收、Q17 BN制备均源于真实工业与科研；Q16碘萃取平衡探究直接取材于学生实验中的真实困惑。情境不再是知识的"包装纸"，而是驱动问题设计的核心引擎。 从能力维度看，全卷能力考查呈现罕见的"四等分"格局：基础层（25%）、应用层（25%）、综合层（25%）、创新层（25%）。这种均衡设计既保障了基础性，又实现了良好的区分度。特别值得注意的是，Q14 EDTA滴定曲线题以多条直线交叉为载体，要求学生从斜率、截距、交点中提取信息、建立数学模型；Q16碘萃取平衡探究题要求学生设计实验验证"分配平衡"假说，将"科学探究与创新意识"推向学业质量水平4的最高层级。 从融合维度看，全卷12道试题涉及模块融合（占比71%），其中Q12、Q13、Q14、Q15、Q16、Q17六题实现三模块融合。这种"高融合度"的命题设计，倒逼学生建立结构化的认知网络。 从难度结构看，试卷呈现"低起点、高落点、多层次"的梯度特征。选择题从Q1的基础辨析到Q14的复杂滴定分析，难度逐级递增；解答题从Q15的工业流程到Q18的有机合成，思维深度层层递进。 1．结构稳定中见创新 2026年河南卷在"14+4"的宏观框架下保持了结构稳定，但微观层面呈现出鲜明的创新特征： 选择题情境化率接近100%：14道选择题中，仅Q2（化学用语判断）可视为相对"裸考"知识，其余13题均嵌入真实情境，情境化覆盖率达93%。 信息呈现方式多元化：全卷涉及流程图（Q15废芯片回收、Q17 BN制备）、坐标图/曲线（Q13基元反应动力学、Q14 EDTA滴定）、装置图（Q3实验操作、Q16配合物制备）、结构简式（Q7生物活性物质、Q18有机合成）等多种信息载体，图表信息占比约70%。 2．情境设计：从"点缀"到"统领" 全卷情境可归类为五大类型，形成完整谱系： 情境类型 代表试题 分值 核心价值 科技前沿 Q2（非线性光学晶体） 6分 科技自立自强、新质生产力 工业生产 Q15（废芯片回收） 16分 资源循环利用、绿色化学 化学史 Q5（戴维/哈伯/阿伦尼乌斯） 6分 科学精神传承、学科认同 实验探究 Q9（铁化合物探究）、Q16（碘萃取平衡） 26分 科学探究方法、证据意识 学术探索 Q1（化学之美）、Q10（结构性质） 26分 科学思维、模型建构 河南卷独特亮点： ① "化学之美"开篇：Q1以"奇妙的现象直观体现化学之美"为统领，将水汽凝结、丁达尔效应、干冰升华、双氧水氧化四个看似普通的化学现象，升华为"化学之美"的审美体验。这种"以美育人"的命题设计，在全国卷中独树一帜。 ② "化学史"独立成题：Q5以戴维电解熔融碳酸钠制钠、吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸、哈伯高压合成氨、阿伦尼乌斯发现电离理论四位化学家的贡献为载体，不仅考查化学知识，更传递科学精神。这种"以史育人"的命题设计，体现了河南卷对"科学态度与社会责任"素养的高度重视。 ③ "真实困惑"驱动探究：Q16以"用CCl₄萃取碘水后的水溶液总是呈现淡黄色"这一学生实验中的真实困惑为起点，引导学生提出假说、设计实验、验证平衡。这种"从问题出发"的探究设计，比"从知识出发"的验证性实验更具思维价值。 3．能力考查：从"知识复现"到"思维品质" 全卷在能力考查上呈现出明显的层级递进特征： 基础层（理解与辨析）：Q1、Q2、Q3、Q5等题考查化学基本概念和原理的准确理解，但即便此类题目也要求学生在情境中辨析，而非直接回忆。 应用层（分析与推测）：Q4漂白粉转化、Q7生物活性物质、Q8元素推断等题要求学生基于给定信息进行逻辑推理。 综合层（归纳与论证）：Q9铁化合物探究要求学生在陌生实验流程中提取信息、分析转化关系；Q17 BN制备综合题要求学生整合热化学、化学平衡、晶胞计算等多维度知识。 创新层（探究与创新）：Q16碘萃取平衡探究题要求学生理解实验原理、设计验证方案、进行定量计算（分配系数）；Q18有机合成题要求学生基于Fries重排反应设计合成路线，考查有机合成的思维方法。 趋势一：由“知识完整”转向“思维完整” 传统试题侧重考查知识的覆盖面与记忆的准确性，而2026年河南卷明显转向对“思维过程完整性”的考查。以第14题为例，学生不仅需要掌握多级电离、配位平衡、沉淀溶解平衡的各自规律，更需要将这些知识点在具体情境中进行整合性思维加工，构建完整的分析框架。试题要求学生“读图—提取数据—建立关系—综合计算—逻辑判断”，完整呈现了从信息获取到结论输出的思维链条。 趋势二：由“孤立考点”转向“结构化认知” 试卷中大量试题体现了跨模块、跨主题的知识融合。第8题将元素推断（必修）与物质结构（选择性必修）融合；第12题将电化学原理与浓差电池、Ag/AgCl电极体系结合；第17题将晶体结构（物质结构）、热化学（反应原理）、化学平衡（反应原理）三者有机统一。这种“结构化认知”的考查方式，要求教学打破章节壁垒，帮助学生构建系统的知识网络-。 趋势三：由“化学问题”转向“真实复杂情境下的综合问题” 试卷摒弃了脱离实际的“纯粹化学题”模式，转而将化学知识嵌入真实、复杂的社会生活与科技发展情境中。第15题的废芯片回收、第18题的手术用药合成、第2题的非线性光学晶体材料-，均体现了“从解题到解决问题”的转变-。学生需要在理解真实情境的基础上，调用化学知识进行分析和决策。 趋势四：情境化程度持续加深，信息呈现多元化 试卷中图文信息丰富，大量融合工艺流程图、晶体结构图、浓度—时间图像、分压—温度图像、对数图像等多种信息呈现形式-。第14题的对数图像、第17题的气体分压图像、第16题的实验装置图，均要求学生具备较强的图像解读与信息转化能力。 趋势五：教考衔接导向更加鲜明 试卷严格依据课程标准与高考评价体系命制，紧扣教考衔接。基础题与中档题占比高，重在检验学生课内必备知识的掌握情况。同时，难题的设置又保证了人才选拔功能。这种“教考衔接”的导向传递了明确的信号：回归教材、夯实基础是应对高考的根本之道。 2026年河南高考化学卷以课程标准与高考评价体系为纲-，以“立德树人”为根本任务，在保持结构稳定、难度适中的基础上，通过真实多元的情境创设、系统递进的能力考查、深度融合的素养评价，生动诠释了“价值引领、素养导向、能力为重、知识为基”的命题理念-。试卷既回归了学科本质，又回应了时代要求，为2027届化学教学指明了“从解题到解决问题”-的转型方向。一线教学应以此为契机，以大单元重构教学体系，以探究激活思维品质，以规范保障学习成果，真正实现素养导向的教与学。 1．大单元教学重构：打破章节壁垒，构建结构化认知 问题诊断：2026年卷中大量试题（第12、13、14、17题等）要求跨模块综合运用知识，传统“按章节推进、逐点突破”的教学模式已难以应对。 实施策略： （1）重构教学单元：以“大概念”为统领，打破必修与选择性必修的界限。例如，将“化学反应的方向、限度与速率”作为大单元，整合热化学、化学平衡、化学反应速率等内容；将“物质结构决定性质”作为大单元，整合原子结构、分子结构、晶体结构等内容。 （2）设计主题式复习：围绕高频综合考点设计主题，如“多重平衡体系的分析”（对应第14题）、“电化学装置的综合分析”（对应第12题）、“连续反应与平衡移动”（对应第13题）等，进行专题式深度复习。 （3）构建知识图谱：引导学生绘制跨章节的知识关联图，明确各知识点之间的逻辑关系与迁移路径，实现从“碎片化记忆”到“结构化认知”的升级。 2．实验探究能力进阶：从“验证结论”到“发现规律” 问题诊断：第16题将教材萃取实验延伸为分配平衡的探究，体现了对科学探究思维的高要求。当前教学中的实验多为验证性实验，学生缺乏设计实验、分析数据、得出结论的完整训练。 实施策略： （1）开展“探究式实验教学” ：将教材中的验证性实验改造为探究性实验。例如，将“碘的萃取”实验延伸为“萃取分配常数的测定”，让学生经历“提出问题—设计方案—收集数据—分析结论”的完整探究过程。 （2）强化定量实验训练：第16题涉及滴定分析、浓度计算、常数测定等定量内容。应在教学中加强定量实验的设计与数据分析训练，培养学生“用数据说话”的科学思维。 （3）重视实验方案评价：训练学生从科学性、安全性、可行性、简约性等维度评价实验方案，提升实验设计与评价能力。 3．信息素养专项训练：破解“图文信息恐惧症” 问题诊断：2026年卷中图像、图表类题目占比高，第12题的串联装置图、第13题的浓度—时间图、第14题的对数图、第16题的实验装置图、第17题的晶体结构图与分压图，信息呈现多元化-。学生普遍存在“读不懂图、提取不准信息”的问题。 实施策略： （1）建立“图像解读”微技能训练体系：按图像类型（工艺流程图、装置图、坐标图、晶体结构图、对数图等）分类训练，每类图像总结“三步读图法”——“看坐标、找关键点、读变化趋势”。 （2）开展“信息转化”专项练习：训练学生将图像信息转化为文字信息、将文字信息转化为图示信息、将数据信息转化为化学结论的多向转化能力。 （3）培养“审题—提取—建模—计算”的解题流程：针对第14题这类数据量大、逻辑链条长的题目，训练学生建立规范的解题流程，避免信息遗漏和逻辑混乱。 4．审题与表达规范：精准输出，减少非智力失分 问题诊断：非选择题中，离子方程式书写（第15题）、化学方程式书写（第18题）、计算表达（第16、17题）等对规范性要求高，学生常因表达不规范而失分。 实施策略： （1）强化化学用语规范训练：包括电子式、结构式、化学方程式、离子方程式、电极反应式等的规范书写，做到“天天练、周周清”。 （2）建立“审题三步法” ：第一步“圈关键词”（如“错误的是”“能发生”“理论上”），第二步“标已知条件”，第三步“明确所求”。 （3）训练规范答题模板：针对工艺流程题、实验题、原理题、有机题分别建立答题模板，确保学生“会做的题不丢分”。 5．素养落地课堂：从“教教材”到“用教材教” 问题诊断：第16题深度挖掘教材实验内涵，启示教学不能停留在“讲完教材”层面，而要“用活教材”。 实施策略： （1）深度挖掘教材素材：对教材中的每一个实验、每一幅图表、每一段“科学视野”进行深度开发，设计拓展性问题，培养学生的深度思维。 （2）创设真实情境课堂：将STSE素材引入课堂教学-，让学生在日常学习中就接触真实情境下的化学问题，培养情境迁移能力。 （3）落实“教考衔接” ：深入研究课标的“学业质量水平”要求-，明确“水平4”的考查要求-，以此为导向设计教学目标和评价任务-。 （4）注重思维过程的外显化：在课堂教学中，不仅关注“答案是什么”，更关注“答案是怎么来的”，引导学生展示思维过程，暴露认知盲点，实现思维品质的持续提升。 1．奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应 C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色 【答案】D 【解析】A．水汽凝结为雪花晶体只是水的状态从气态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，A不选；B．光束通过胶体出现丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，属于物理现象，无化学反应发生，B不选；C．干冰升华是固态二氧化碳变为气态，过程中吸热使周围水蒸气冷凝形成雾气，均为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C不选；D．红色花朵在双氧水中变色是因为双氧水具有氧化性，将花朵中的有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学反应，D选；故选D。 以雪花凝结、丁达尔效应、干冰升华、花朵变色四组现象为载体，考查化学反应的本质特征辨识，属基础识记层级。 源自必修第一册“物质及其变化”中物理变化与化学变化的界定，是对教材课后习题的情境化重组，贴近生活直观体验。 引导学生从宏观现象追溯微观本质，破除“颜色变化即化学反应”的迷思概念，强调新物质生成是判断化学反应的唯一标准。 宏观辨识与微观探析（水平1）：能从宏观现象区分物理变化与化学变化；科学态度与社会责任（水平1）：感受化学之美与生活关联。 建立“现象-本质”对应案例库，强化反例辨析训练；避免仅凭感官经验判断反应类型，注重证据推理习惯养成。 情境选材持续贴近生活与科技前沿，设问侧重对“变化本质”的精准解读，作为全卷信心题的定位稳定不变。 2．我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料，将在精密制造、前沿科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是 A．中存在共价键 B．与是同种核素 C．的电子式为 D．的空间结构为平面三角形 【答案】B 【解析】A．中N原子与H原子之间均为极性共价键，A正确；B．核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，和质子数相同、中子数不同，属于不同核素，B错误；C．含有10个电子，电子式为：，C正确；D．中心B原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确；故选B。 以真空紫外非线性光学晶体为背景，考查共价键、核素概念、电子式书写及空间结构判断，属基础辨析层级。 依托选择性必修2“分子结构与性质”及必修第一册“原子结构”，结合我国前沿科研成果进行本土化改编，检测学科语言精度。 强调化学用语的规范性与严谨性，重点辨析同位素与核素的区别，将国家科技成就融入基础考查，厚植学科认同感。 宏观辨识与微观探析（水平2）：能准确运用符号表征微观结构；科学态度与社会责任（水平1）：认识化学材料在精密制造中的支撑作用。 开展“化学用语纠错”专项训练，建立易错概念清单；结合科研情境讲解符号含义，将用语准确性纳入日常评价体系。 考查形式趋于综合化，与物质结构、前沿材料的融合度提升；减少孤立符号考查，强调在真实情境中规范表达。 3．下列图示中，实验操作符合规范的是 A．除去水中氧气 B．连接橡胶塞和试管 C．加热溶液 D．向容量瓶中转移溶液 【答案】D 【解析】A．除去水中氧气不能密闭加热，密闭加热时装置内气体受热膨胀，压强增大，极易发生危险，操作不符合规范，A错误；B．连接橡胶塞和试管时，将试管底部抵在桌面用力下压塞子，容易压碎试管，引发玻璃划伤等安全事故，正确操作为手拿试管，慢慢转动将橡胶塞旋入，B错误；C．加热试管中溶液时，应该用试管夹夹在距管口约 处，不能用坩埚钳夹试管，C错误；D．向容量瓶中转移溶液时，采用玻璃棒引流，操作符合规范，D正确；故选D。 评价除氧加热、橡胶塞连接、溶液加热、容量瓶转移四组操作，考查实验安全与规范意识，属综合应用层级。 源自必修第一册“化学实验基本方法”及选择性必修1“一定物质的量浓度溶液配制”，直击中学实验易错点与安全红线。 考查学生对实验操作规范的批判性思维，凸显“安全第一”与“操作服务于目的”的实证精神，培养严谨求实的科学态度。 科学探究与创新意识（水平2）：能评价实验操作的合理性并指出安全隐患；证据推理与模型认知（水平1）：依据实验原理论证错误操作的后果。 开足必做实验，强化操作细节的原理阐释与安全警示教育；建立“操作-目的-安全”联动复习模式，杜绝机械记忆步骤。 安全与环保意识考查更加具体化、情境化；增加对“失败操作”的分析与改进设问，实验题与原理融合度持续提升。 4．X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A．无水可作干燥剂 B．溶于水可生成 C．与盐酸反应可生成 D．在光照下易分解 【答案】C 【解析】漂白粉有效成分X为，黄绿色气体V为；X和浓盐酸反应生成、和，U和V含相同元素，故U为；X和、反应生成难溶固体Y为，Z为。A．由分析可知，U为，是常用中性干燥剂，可作干燥剂，A正确；B．由分析可知，V为，溶于水发生反应，可生成Z（），B正确；C．由分析可知，Y为，与盐酸反应生成、和，不能生成X[]，C错误；D．由分析可知，Z为，光照下易分解，反应为，D正确；故选C。 以漂白粉有效成分转化为线索，考查干燥剂选择、氯水成分、碳酸钙与盐酸反应、次氯酸分解，属理解应用层级。 源自必修第二册“氯及其化合物”核心知识链，将零散知识点整合为转化网络，体现元素化合物知识的系统性考查。 考查学生对氯及其化合物转化关系的系统掌握，强调“条件决定产物”的变化观念，破除“碳酸钙与盐酸生成次氯酸”的错误认知。 宏观辨识与微观探析（水平2）：能从宏观转化追溯微观离子反应；变化观念与平衡思想（水平2）：理解不同条件下氯元素价态与存在形式的动态变化。 构建“价类二维图”统摄元素化合物复习，强化转化条件与产物的对应关系；重视异常反应与边界条件的讨论。 元素化合物考查从单一性质转向转化网络与工业应用融合；情境更贴近真实生产与生活，减少死记硬背的碎片化知识。 5．化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 A． 戴维电解熔融碳酸钠制得钠 碳酸钠受热易分解 B． 吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸 蛋白质能水解成氨基酸 C． 哈伯和博施采用高压条件合成氨 工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生成氨的方向移动 D． 阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯水强 氯化钠能在水中发生电离 【答案】A 【解析】A．碳酸钠热稳定性高，受热不易分解，戴维电解熔融碳酸钠制钠是利用其熔融状态下能电离产生自由移动的钠离子，陈述不合理，A符合题意；B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，谷氨酸属于氨基酸，可从蛋白质水解产物中提炼得到，陈述合理，B不符合题意；C．合成氨反应为，正反应气体分子数减少，加压既可增大反应速率，也可使平衡正向移动提高氨的产率，陈述合理，C不符合题意；D．氯化钠属于电解质，在水中电离出自由移动的和，使溶液中自由移动的离子浓度远大于纯水，导电性更强，陈述合理，D不符合题意；故选A。 以戴维制钠、吴蕴初提谷氨酸、哈伯合成氨、阿伦尼乌斯电离理论为载体，考查化学史实与原理的匹配性，属理解辨析层级。 源自教材“科学史话”栏目及选择性必修1“化学反应原理”，将历史事件与核心概念绑定，体现学科发展的逻辑脉络。 考查学生对化学原理本质的理解，破除“碳酸钠受热易分解”等常见误区，强调历史事实必须服从科学原理，培养批判性思维。 证据推理与模型认知（水平2）：能依据化学原理评价历史陈述的合理性；科学态度与社会责任（水平2）：认识化学发展对人类文明的推动作用。 将化学史融入概念教学，建立“史实-原理-应用”三维关联；避免孤立记忆史实，强调从历史中提炼学科思想方法。 化学史考查从单纯识记转向原理辨析与价值引领；与中国科学家贡献结合更紧密，增强文化自信与学科认同。 6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 【答案】B 【解析】A．氢硫酸（）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误；B．是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：，B正确；C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为，C错误；D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的会与过量的反应生成和，正确的离子方程式为：，D错误；故选B。 考查氢硫酸与铜盐、氢氧化镁与酸、浓硝酸与银、过氧化钠与亚硫酸氢钠四组反应的离子方程式书写，属综合应用层级。 源自选择性必修1“离子反应”核心内容，覆盖弱电解质保留、难溶物处理、氧化还原配平、过量问题等高频易错点。 考查学生对离子反应本质的精准把握，强调“拆分有据、守恒有序、符合事实”的书写原则，培养严谨的逻辑推理能力。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从宏观反应准确书写微观离子方程式；证据推理与模型认知（水平2）：依据反应条件与物质性质判断方程式合理性。 建立离子方程式书写“四步校验法”（拆、守、实、量）；专题训练过量、竞争、氧化还原等复杂情境下的书写规范。 考查情境更复杂，与平衡、电化学交叉渗透加剧；减少机械套用模板，强调基于反应本质的自主推导与校验能力。 7．化合物是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。 下列有关的说法错误的是 A．能与反应 B．能发生消去反应 C．含有5种官能团 D．能使酸性溶液褪色 【答案】C 【解析】A．该化合物含有碳碳双键，可与发生加成反应，A正确；B．醇发生消去反应的条件是：羟基连接碳的邻位碳原子上有氢原子。该分子中的左侧羟基，邻位碳原子上连有氢原子，满足消去反应条件，因此能发生消去反应，B正确；C．该化合物的官能团为：碳碳双键、羟基、羰基、酯基，共4种官能团，C错误；D．分子中的碳碳双键、羟基都可以被酸性溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；故答案选C。 以山胡椒属植物活性物质为载体，考查加成反应、消去反应条件、官能团识别、氧化褪色，属理解应用层级。 依托选择性必修3“有机化学基础”，将地域特色生物资源与核心考点结合，体现“结构决定性质”的学科大概念。 考查从复杂分子中提取官能团信息并预测性质的能力，重点辨析消去反应的结构条件与官能团计数，培养定量分析思维。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从分子结构特征预测化学性质；证据推理与模型认知（水平3）：基于官能团位置与数量进行定性定量推导。 加强分子模型搭建与可视化教学，提升空间想象力；专题训练官能团识别与反应条件匹配的系统化方法，避免漏数错判。 分子结构复杂度适度增加，但焦点仍为核心官能团；与生物医药、天然产物交叉情境增多，注重对“结构影响性质”的解释论证。 8．某催化剂由、、、四种短周期主族元素及第四周期区元素组成。、、、的原子序数依次增大，基态原子的原子核外无未成对电子。基态原子的核外电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于原子核电荷数的一半。与位于不同周期，基态原子的价电子数与基态原子轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是 A．电负性： B．的中心原子采取杂化 C．的原子半径在同周期中最大 D．的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】A 【解析】、、、的原子序数依次增大，基态Q原子电子填充3个能级且各能级电子数相等，电子排布为，故Q为C；Q价电子数为4，等于W核电荷数的一半，得W核电荷数为8，故W为O；Z为第四周期s区元素且无未成对电子，电子排布为，故Z为Ca；X、Y原子序数依次增大且为短周期主族元素、不同周期，故X为第二周期、Y为第三周期，X价电子数等于Y的p轨道总电子数，X原子序数大于O，只能为F（价电子数7），则Y的p轨道总电子数为7，电子排布为，故Y为Al。A．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，电负性F>O，即，A正确；B．为，中心C的价层电子对数为，采取杂化，B错误；C．Z为Ca，第四周期原子半径从左到右逐渐减小，同周期原子半径最大的是K，不是Ca，C错误；D．Y为Al，同周期相邻元素为Mg和Si，同周期主族元素，第一电离能从左往右有增大的趋势，则第一电离能：，Mg的3s轨道电子能量低于Al的3p轨道电子能量，更难电离，则第一电离能：，D错误；故选A。 根据多重原子结构特征推断五种元素，比较电负性、杂化类型、原子半径、第一电离能，属综合推理层级。 源自必修第一册“元素周期律”及选择性必修2“原子结构与性质”，通过多条件限制精准锁定元素，是“位-构-性”推断的高阶变式。 考查学生对周期律的深度理解与逻辑推理能力，强调规律的适用条件与例外情况（如Mg与Al电离能反常），培养辩证思维。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从原子结构微观参数推导宏观性质递变；证据推理与模型认知（水平3）：基于周期表模型进行性质预测与验证。 强化“位-构-性”三维关系的结构化教学；重视异常现象的成因分析，引入真实元素数据让学生在分析中自主建构规律。 推断题情境更贴近前沿催化材料；考查重点从单一性质比较转向多性质关联分析，与结构选做题界限逐渐模糊。 9．某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是 A．②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解 B．④与⑤中：④>⑤ C．④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致 D．若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 【答案】B 【解析】 黄色的水合硫酸铁溶于水形成黄色溶液②。根据题中信息，黄色是由于水解产生的。向②中加入稀硫酸，溶液变为浅黄色③，这是因为加入的 抑制了的水解（ ），使平衡向左移动，水解产物减少，颜色变浅。向浅黄色溶液③中加入KSCN溶液，溶液变为红色④。这是与反应生成血红色络合物。向红色溶液④中加入草酸钾固体，溶液变为绿色⑤。这是因为与的配位能力比更强，生成了更稳定的绿色络合物。向绿色溶液⑤中加入稀硫酸，溶液又变回红色⑥。这是因为加入的与 结合生成弱酸草酸，降低了的浓度，导致绿色络合物 分解，释放出 。这些再与溶液中的反应，重新生成红色的络合物，以此解答。A．水解使溶液显黄色，加入稀硫酸后增大，水解平衡逆向移动，抑制水解，溶液黄色变浅，A正确；B．④中与结合生成红色配合物，游离浓度低；⑤中与结合生成更稳定的，释放出，故：⑤>④，B错误；C．④中直接是与结合显红色；⑥中加入稀硫酸后，与结合，解离出，再与结合显红色，C正确；D．维生素C具有还原性，可将③中的还原为，与反应生成蓝色沉淀，D正确；故选B。 以Fe³⁺水解、配位、还原系列实验为载体，考查平衡移动、游离离子浓度、显色机理、还原产物检验，属综合探究层级。 源自必修第一册“铁及其化合物”探究实验，将水解平衡与配位平衡耦合，考查对复杂体系中竞争反应的实证分析。 考查科学探究中的变量控制与竞争平衡意识，强调“现象背后的多重平衡本质”，培养严谨求实的科学态度与批判性思维。 科学探究与创新意识（水平3）：能设计并评价探究方案，解释操作意图；变化观念与平衡思想（水平3）：动态分析水解与配位竞争的平衡移动。 强化“假设—验证—结论—评价”的探究链条训练；注重复杂体系中多平衡耦合的分析，培养基于证据的推理习惯。 实验题与平衡、结构深度融合；增加对“异常现象”或“竞争反应”的分析设问，单一技能考查减少，思维深度持续提升。 10．物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是 选项 结构特征 性质 A． 金刚砂(SiC)属于共价晶体，C-Si键的键能大 金刚砂硬度大、熔点高 B． 苯分子中存在大键 苯难溶于水 C． 对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 D． 基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构稳定 氩气性质稳定，不易形成化合物 【答案】B 【解析】A．金刚砂(SiC)中原子之间连接成空间网状结构，因此属于共价晶体，C-Si键键能大，难断键，因此金刚砂硬度大、熔点高，结构可以解释性质，A不符合题意；B．苯难溶于水是因为苯为非极性分子，水为极性分子，符合相似相溶规律，与苯分子中的大键无关，结构特征不能解释其性质，B符合题意；C．分子间氢键会提升分子间作用力使沸点升高，分子内氢键对分子间作用力无提升作用，因此对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛，结构可以解释性质，C不符合题意；D．基态氩原子最外层为8电子稳定结构，不易得失或共用电子，因此氩气性质稳定、不易形成化合物，结构可以解释性质，D不符合题意；故选B。 以金刚砂硬度、苯溶解性、羟基苯甲醛沸点、氩气稳定性为载体，考查结构对性质的解释力，属理解辨析层级。 源自选择性必修2“分子结构与性质”“晶体结构与性质”，聚焦“结构决定性质”大概念的适用边界，检测因果推理严谨性。 考查学生对“结构-性质”因果关系的精准把握，破除“大π键导致苯难溶于水”等错误归因，强调解释必须符合科学原理。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从微观结构合理解释宏观性质；证据推理与模型认知（水平3）：依据结构模型判断性质解释的逻辑自洽性。 建立“结构-性质”解释的校验框架，强调归因的科学性与完整性；避免片面归因，训练多角度综合分析的思维习惯。 考查重心从“能否解释”转向“解释是否合理”；与真实材料、药物分子结合更紧密，强调基于证据的论证表述能力。 11．G是一种具有较高热稳定性的不饱和聚酯醚类高分子，其合成方法如图所示。 下列说法正确的是 A．中所有原子共平面 B．与发生缩聚反应生成 C．F在碱性条件下水解可生成 D．可以自身聚合生成G 【答案】C 【解析】A．E分子中含有多个sp3杂化碳原子（如环上-CH2-的碳），其四面体构型导致分子无法所有原子共平面，A错误；B．反应中无小分子（如H2O）脱除，且G主链含由-C≡C-加聚形成的-CH=CH-结构，属于加聚反应，非缩聚，B错误；C．F含两个酯基，碱性水解产物为羧酸盐和醇，通过结构可知水解产物结构简式与E相同，C正确；D．中只有羟基和酯基，无羧基和氨基，无法发生缩聚反应，仅碳碳三键可发生加聚反应生成，D错误；故选C。 以高分子G的合成路线为载体，考查原子共面、反应类型、碱性水解、自身聚合可能性，属综合应用层级。 依托选择性必修3“有机高分子化合物”，将前沿功能高分子合成简化为可测模型，考查加聚与缩聚的本质区别及酯基水解规律。 考查对高分子合成反应类型的精准辨析，强调“有无小分子脱除”是区分加聚与缩聚的核心标准，培养结构分析与逻辑推理能力。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从单体结构预判聚合方式与产物结构；证据推理与模型认知（水平3）：依据反应特征判断聚合类型并推导水解产物。 强化加聚与缩聚的对比教学，建立“单体-反应类型-聚合物”对应模型；专题训练酯基、酰胺基等官能团在不同条件下的水解规律。 高分子考查从简单识别转向合成路线分析与功能预测；与新能源、生物医药材料结合更紧密，强调结构-性能-应用的关联分析。 12．一种多组串联的电化学装置可以同时产生和，其工作原理如图所示。其中均为电极，每组装置左侧均为高浓度盐酸，右侧均为低浓度盐酸。该装置工作时仅在石墨电极与铂电极上产生气体。 下列说法错误的是 A．工作时，铂电极上产生 B．工作时，电极、、的质量均减小 C．定期互换直接相连的电极，并恢复溶液浓度，整个装置可再次运行 D．将盐酸换为对应浓度溶液，使用阳离子交换膜，每组装置启动时均生成 【答案】D 【解析】整个装置中，中间串联的是原电池，左右两边是电解池，石墨电极为阳极，发生氧化反应：2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl2↑，铂电极为阴极，发生还原反应：2H+ + 2e⁻ = H2↑。在原电池装置中，a2~an-1均为Ag/AgCl电极，偶数电极为负极，电极反应：Ag - e⁻ + Cl⁻ = AgCl，奇数电极为正极，电极反应：AgCl + e⁻ = Ag + Cl⁻，据此分析各选项；A．铂电极是阴极，H+在阴极得电子生成H2：2H+ + 2e⁻ = H2↑，A正确；B．工作时，电极为阴极，电极反应：AgCl + e⁻ = Ag + Cl⁻，、等奇数电极为正极，电极反应：AgCl + e⁻ = Ag + Cl⁻，均是AgCl转化为Ag，质量减小，B正确；C．在装置运行过程中：左侧高浓度盐酸中，Cl⁻被消耗，同时H+通过质子交换膜迁移到右侧，最终，左侧盐酸浓度降低，右侧盐酸浓度升高；且a1、a3、…、an-1电极质量减小，a2、a4、…、an电极质量增加。若定期将直接相连的Ag/AgCl电极互换，并恢复两侧盐酸浓度，可使装置恢复到初始状态，再次运行，C正确；D．将盐酸换为NaCl溶液、使用阳离子交换膜时，阳极反应：2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl2↑；阴极反应，Na+会通过阳离子交换膜向阴极移动，在铂电极附近生成NaOH。但中间的装置中，Ag/AgCl电极发生反应：Ag - e⁻ + Cl⁻ = AgCl和AgCl + e⁻ = Ag + Cl⁻，不会生成NaOH，D错误；故选D。 以串联电解池与原电池耦合装置为载体，考查电极产物、电极质量变化、装置再生、电解质替换影响，属综合推理层级。 源自选择性必修1“电化学”核心内容，将教材双池模型升级为多组串联复杂体系，考查闭合回路与三大守恒的综合应用。 考查在复杂陌生装置中抓主要矛盾、简化分析路径的思维品质，强调“电子守恒、电荷守恒、物料守恒”的核心观念与工程思维。 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从外电路电流推断内电路离子迁移与电极反应；变化观念与平衡思想（水平3）：动态分析充放电过程中的物质转化与守恒关系。 强化“双池模型”对比教学，厘清能量转化与反应自发性本质；训练复杂体系中电极反应式书写的“三步法”与守恒校验习惯。 情境持续聚焦新能源与绿色化工；膜技术与多模式电池考查频率增加；电极反应书写从“补全型”向“自主推导型”过渡，思维深度加大。 13．向一恒容密闭容器中加入物质，发生基元反应：，，温度为、时，各组分的物质的量浓度与时间的关系如图1、图2所示。温度为时，的浓度随时间的变化关系为，为反应的速率常数。 下列说法正确的是 A． B．温度为时，反应一半需要的时间为 C．的浓度达到最大值时，的生成速率等于消耗速率 D．加入某催化剂，仅使反应的速率增大，则的浓度最大值将增大 【答案】C 【解析】A．温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗越快。对比两图可知：温度下浓度下降更快，反应速率更快，因此，A错误；B．根据题目给出的，可以将公式变形为：，当反应一半时，，代入得：，B错误；C．N是中间产物：浓度增大时，的生成速率大于消耗速率；浓度达到最大值后开始下降，此时的生成速率小于消耗速率，因此浓度最大时，生成速率等于消耗速率，C正确；D．催化剂仅改变反应速率，不改变浓度变化的趋势：若仅增大的反应速率，生成后消耗更快，会使的浓度最大值减小，D错误；故选C。 以连串基元反应浓度-时间图为载体，考查温度比较、半衰期计算、中间产物极值条件、催化剂对峰值影响，属综合推理层级。 源自选择性必修1“化学反应速率与化学平衡”，将大学动力学连串反应模型下沉为中学可理解的图像分析，反映命题学术化倾向。 突破传统平衡计算，考查从动态图像中提取速率信息、分析中间产物极值条件的能力，培养数形结合与极限思维的高阶素养。 变化观念与平衡思想（水平4）：动态分析连串反应中各组分浓度的此消彼长；证据推理与模型认知（水平4）：从曲线特征提取速率常数，建构中间产物浓度极值模型。 专题突破连串反应、平行反应等新型动力学模型的图像解读；将定性判断与定量计算结合，强化“速率=生成-消耗”的动态分析思维。 动力学考查从单一反应转向连串/竞争反应；图像类型多样化，考查重心从“点”的计算转向“线”的趋势与极值分析，思维深度持续提升。 14．常温下，向溶液中加入固体，并调节溶液的(忽略溶液体积变化)。已知与可生成配离子，的，。与的变化关系如图所示，代表、或，其中，。 下列说法正确的是 A．时， B．点的纵坐标为-4.10 C．时，完全溶解 D．的 【答案】B 【解析】题目中涉及的化学反应和平衡关系：H6Y2+的逐级电离：。随 pH 增大，δ(Y4-)增大，故随 pH 增大而增大的曲线代表Y4-，，斜率为-1，，这是一条斜率为-2的直线，由此可知， (6.16， 0) 的线代表，， (8.21， 0)的线代表，则，，据此解答。A．根据 K5 = 10-6.16，当 pH = 7.00 时：，因此c(H2Y2-) < c(HY3-)，A 错误；B．M为lg[]与lg[]的交叉点，说明lg[]=lg[]，即，pH=10.26，代入任意方程，求纵坐标：，B 正确；C．加入固体，若完全溶解在1.00L溶液中，需要消耗一部分形成配合物，c() = 1.00 × 10-3 mol·L-1；由于0.101 mol/L远大于1.00 × 10-3 mol·L-1，Y总浓度基本不变，近似为0.100 mol/L ，在pH=6.50时计算的浓度：，据= ，未配位体系主要是，此时，若BaSO4能够完全溶解，绝大部分Ba都会形成[BaY]2-，故。根据配合物平衡常数逆推此时溶液中游离的浓度：，代入数据计算：，此时，说明 BaSO4达到了沉淀溶解平衡状态，无法继续溶解，即未能完全溶解，C错误；D．该反应的，D错误；故选B。 以BaSO4在EDTA溶液中溶解平衡pM-pH图为载体，考查曲线归属、交点坐标、完全溶解判断、平衡常数计算，属综合推理层级。 源自选择性必修1“水溶液中的离子反应与平衡”，将沉淀溶解平衡与配位平衡耦合，反映大学分析化学思想向中学的下沉。 考查图文互译与多重平衡定量推理能力，强调图像信息的深度挖掘与数学工具的化学意义解读，培养精确推理与模型建构素养。 变化观念与平衡思想（水平4）：动态分析沉淀-配位多重平衡体系中各组分浓度的此消彼长；证据推理与模型认知（水平4）：从曲线交点提取常数，建构粒子浓度比较与完全溶解判断模型。 专题突破分布系数图、对数坐标图等新型图像的解读方法；将定性判断与定量计算结合，强化“三大守恒”与多重平衡联立求解训练。 图像类型多样化，考查重心从“点”的计算转向“线”的趋势与多平衡耦合分析；与实际应用场景结合更紧密，思维深度与计算精度同步提升。 15．一种从废芯片(主要含有、、、、等)中回收金属的工艺流程如下： 已知：流程中被还原为；“浸出2”中和的浸出率较低；“浸出3”中和转化为和。 回答下列问题： （1）提高“焙烧”效率的措施有___________(写出一条即可)。 （2）“焙烧”中，未完全转化为，“浸出1”中参与反应的离子方程式为___________。 （3）“电解”时，“滤液1”和溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别作阴极和阳极，阴离子交换膜作隔膜。“电解”的目的是___________。 （4）已知的约为，表明该反应可以进行得基本完全，但在“浸出2”中浸出率较低，原因是___________。 （5）“沉淀”产生的可被还原为，中元素只转化为。理论上与反应的物质的量之比为___________。 （6）“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是___________。 （7）“氧化”中，转化为沉淀，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）废芯片粉碎，适当升高温度或增大空气通入量（任选一条即可） （2） （3）提取并回收金属铜，同时将阴极液中的氧化再生为（或 ）以便在“浸出1”中循环利用 （4）该反应的活化能较大，反应速率较慢 （5）4:1 （6）将分散的铈元素集中（或富集），以便在后续步骤中统一氧化回收生成沉淀，提高利用率 （7） 【解析】该流程是从含有、、、、等的废芯片中分步回收有价金属，废芯片先经焙烧预处理氧化部分金属；随后“浸出1”用硫酸+硫酸铁溶解铜，所得滤液1经电解可回收铜单质，同时再生循环回浸出工序；之后经“浸出2”初步浸出Au、Pd，滤液沉银得到，可还原回收银；再经“浸出3”进一步浸出剩余、，得到的氯配离子用Zn还原得到Au、Pd产品；最后含的流出液经氧化得到回收铈，滤液3循环利用，提升了金属收率与原料利用率。 （1）提高焙烧效率的措施可以从增大接触面积、提高温度、增加氧气浓度等方面考虑。例如将废芯片粉碎，适当升高温度或增大空气通入量，任选一条即可。 （2）“浸出1”中使用了H2SO4和Fe2(SO4)3，Fe3+具有氧化性，可以将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+。离子方程式为：。 （3）“滤液1”中含有Fe 2+、Cu 2+等离子，阳极液为FeSO4溶液，阳极反应为，阴极反应为：。通过电解，可以将Fe 2+氧化为Fe 3+，同时回收Cu。Fe3+可循环用于“浸出1”，而Cu作为固体1被回收。 （4）的约为，从热力学角度来看反应趋势很大、可以进行得基本完全。但实际生产中“浸出率较低”（反应并没有充分发生），这通常是动力学原因导致的。即该反应的活化能很高，在常温或浸出条件下反应速率极慢，导致短时间内无法有效浸出。 （5）AgCl被还原为Ag，Ag+ → Ag，每个Ag+得1e⁻。被氧化为，N从-2 → 0，每个N失2e⁻，1 mol失4e⁻，根据得失电子守恒可得。 （6）“浸出3”中和转化为和，使用(NH4)2Ce(NO3)6和HCl。而沉淀步骤中，滤液3含有未反应的，流程的最终目的是要将铈元素转化为沉淀进行回收。将“滤液3”合并到主流程中，可以将分散的铈元素集中起来，使所有的一起进入“还原”后的流出液，最终统一进行氧化沉淀，提高铈的回收率。 （7）氧化”步骤中，NaClO将氧化为，在碱性条件下生成沉淀。ClO⁻被还原为Cl⁻。根据氧化还原反应配平，离子方程式为。 以废芯片中Cu、Au、Ag、Pd、Ce分步回收为任务，考查焙烧效率、浸出反应、电解再生、动力学限制、氧化还原配比、物料循环、氧化沉淀，属综合应用层级。 源自“城市矿山”资源回收前沿研究，融合无机、电化学、分析与环保知识，将工业真实流程简化为可测模型，体现循环经济理念。 考查在复杂工业流程中运用化学原理解决实际问题的能力，强调“热力学可行≠动力学快速”的工程思维与绿色化学价值观。 科学探究与创新意识（水平3）：评价工艺条件优劣并解释动力学限制；科学态度与社会责任（水平3）：认同资源循环利用与绿色化学在工业生产中的应用价值。 建立工艺流程题“四步分析法”（原料-预处理-核心转化-产品分离）；强化Ksp与pH定量关系、氧化还原配平的计算训练；补充绿色氧化剂、催化剂再生等前沿背景，规范答题术语。 情境更贴近国家战略资源保障与循环经济；流程中嵌入反应机理图示与动力学分析；设问增加“异常现象分析”“工艺优化建议”与“物料衡算”，思维深度与开放性同步提升。 16．某研究小组在用萃取碘水中的时，发现萃取后的水溶液总是呈现淡黄色，对此开展探究。 回答下列问题： （1）定性探究：利用如图装置进行实验。 I．向饱和碘水中加入，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 Ⅱ．向饱和的的溶液中加入蒸馏水，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 ①仪器a的名称是___________；b的名称是___________。 ②振荡、静置后，的溶液在下层的原因是___________。 ③步骤Ⅰ中，证明从水中转移至中的现象是___________。 结论：在两溶剂间存在可逆的转移，即。 （2）定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，在两溶剂中的分配也存在平衡状态，此时在两溶剂中的浓度商应为一常数，并设计实验进行验证。已知：，。 步骤 实验内容 Ⅲ 取Ⅱ中分液后的水溶液50.00 mL于锥形瓶中，加入5 mL 10% KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 Ⅳ 取Ⅱ中分液后的溶液于锥形瓶中，加入溶液。以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 V 改变Ⅱ中的溶液的浓度，重复步骤Ⅱ~Ⅳ(Ⅱ中不进行的检验)，再开展三次实验。计算每次实验的浓度商。 结论：浓度商的值近似相等，平衡时浓度商可视为常数。 ①步骤Ⅳ中，加入KI的目的是___________。 ②通过步骤Ⅲ、Ⅳ测得的浓度商的值为___________(写出计算式)。 ③已知常温下，平衡时浓度商的值为85。向150 mL含的水溶液中加入进行萃取，平衡时在水中的残留质量为___________(用科学计数法表示，保留小数点后一位)；若改为分两次萃取，每次用，两次萃取后在水中的残留质量为。上述结果对做萃取实验的启发是___________。 【答案】（1） 分液漏斗 烧杯 CCl4与水不互溶，且CCl4的密度大于水 液体分层，下层（有机层）变成紫红色，上层（水层）颜色明显变浅 （2） 增大浓度，促使：平衡正向移动，使CCl4中的尽可能多地转移到水相中，以便后续滴定 分多次萃取比单次用大量萃取剂更有效，可以显著提高萃取效率 【解析】（1）①仪器a的名称是分液漏斗，b的名称是烧杯。 ②振荡、静置后，I2的CCl4溶液在下层的原因是：CCl4与水不互溶，且CCl4的密度大于水。 ③碘在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度。步骤Ⅰ中，向饱和碘水中加入CCl4，碘单质会被萃取到CCl4 中。由于碘溶于CCl4显紫红色，且CCl4在下层，因此可以观察到：液体分层，下层（有机层）变成紫红色，上层（水层）颜色明显变浅。 （2）①根据题目给出的反应：，。在步骤Ⅳ中，层中的需要先转移到水相中才能被 滴定。由于在中溶解度大，直接滴定无法进行。加入KI溶液后，与反应生成 ，使从转移至水相，同时可被滴定。 ②分别计算水层和层中的浓度。步骤Ⅲ：取50.00 mL水层溶液，加入KI后，转化为，滴定反应为：，消耗的物质的量为：，根据反应方程式，。水层中的浓度为：，步骤Ⅳ：取5.00 mL 层溶液，加入25 mL KI溶液后，转移至水相，滴定反应同上。消耗的物质的量为：，。层中的浓度为：。浓度商计算：。 ③计算初始的物质的量：，设平衡时水层中的浓度为，则层中的浓度为。根据物料守恒：，，，。水层中的质量：；单次萃取后，残留质量为；两次萃取后，残留质量为，说明分多次萃取比单次用大量萃取剂更有效，可以显著提高萃取效率。 以CCl₄萃取碘水后水相残留黄色为切入点，开展定性验证与定量测定，考查仪器识别、分层原因、转移现象、KI作用、浓度商计算、萃取效率优化，属综合探究层级。 改编自大学分析化学“分配定律”经典实验，将科研级定量探究转化为中学可实施的实验任务，衔接基础教育与高等教育。 考查实验设计与定量分析的规范性、严谨性及反思能力，强调“操作服务于目的”的实证精神与“多次萃取优于单次大量”的工程优化思维。 科学探究与创新意识（水平3）：设计并评价定量验证方案，解释操作意图与数据处理方法；证据推理与模型认知（水平3）：建构分配平衡模型，依据滴定数据推理浓度商与萃取效率。 开足必做实验，强化定量实验的操作规范与数据处理训练；建立“定性观察-定量验证-模型建构-优化应用”的完整探究链条；训练实验报告规范撰写与误差分析。 实验题与平衡、分析化学深度融合；增加对“异常现象”的探究与定量验证设问；仪器使用从识别转向功能评价与创新改装，数据处理从简单计算转向模型建构与优化决策。 17．常用作化学反应的催化剂，一种制备的方法如下： 反应Ⅰ：  ； 反应Ⅱ：  ； 回答下列问题： （1）基态原子的核外电子排布式为___________；键角：___________(填“”“”或“<”)。 （2）原子与金属离子的结合能力：，原因是___________。 （3）、和三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在平面的投影如图1所示(晶胞参数，)，该晶体的密度为___________(用含、、和的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值，)。 （4）反应Ⅱ中，有利于提高平衡转化率的条件为___________(填标号)。 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 （5）下，向一恒压密闭反应器中加入、和，进行反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考虑副反应)，反应达到平衡时，气体组分的分压与温度的关系如图2所示。 ①当温度高于时，分压随温度升高逐渐减小，原因是___________。 ②某温度下，反应达到平衡时，分压是分压的2倍，假设剩余可忽略不计，此时的物质的量为___________，的分压为___________；若再加入，其他条件不变，重新达到平衡时，反应Ⅱ的平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ＞ （2）中羟基（）是吸电子基团，使N原子上电子云密度降低，N对金属离子的结合能力减弱 （3） （4）B （5） 温度高于900℃时，随温度升高，反应Ⅰ、反应Ⅱ（吸热反应）均向正反应方向进行，但反应Ⅱ正向进行程度更大，同时由于总压恒定，反应Ⅱ生成了大量的CO气体，导致的分压被稀释而减小 1.6 62.5 不变 【解析】（1）B原子原子序数为5，基态核外电子排布式为； 分子中C原子价层电子对数是，采取杂化，没有孤电子对，呈完美的正四面体结构，键角为109°28′；分子中 分子N原子价层电子对数是，也是 杂化，但含有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对有较强的排斥作用，导致其键角压缩为107°。因此键角：＞； （2）N原子与金属离子结合的能力（配位能力）取决于N原子提供孤电子对的难易程度。羟胺（ ）可以看作是中的一个H 被取代。由于O原子的电负性很大，表现出强烈的诱导吸电子效应，使N原子周围的电子云密度明显下降，因此与金属离子结合（配位）的能力弱于。 （3）用均摊法计算晶胞中原子数：N位于8个顶点，；C位于体心，；B共4个，均位于晶胞面上，，晶胞总质量；晶胞体积，因此密度。 （4）反应Ⅱ正反应是吸热、气体分子数增大的反应，升温、降压都使平衡正向移动，提高平衡转化率，因此选高温低压。 （5）①由图2可知，在900℃ 以上时，CO的分压急剧增加，说明吸热的反应Ⅱ开始剧烈正向进行，而反应Ⅰ也是吸热反应，反应Ⅰ的平衡也正向移动，产生的物质的量虽有增加，但由于反应Ⅱ正向进行程度更大，气体总物质的量急剧增大。在恒压条件下，CO占了极大的分压份额，从而使的体积分数及分压被“稀释”而下降； ②已知起始投入：， ， ，当CH4忽略不计(完全反应)时，说明反应I进行到底，生成了3.0 mol C(s)和6.0 mol H2(g)，设反应Ⅱ中消耗的N2物质的量为amol，列三段式： 由题意知，此时CO的分压是N2分压的2倍。在同温同压同体积下，气体的分压之比等于物质的量之比：，解得a=0.8，此时的物质的量为1.6mol，平衡时各气体组分的物质的量： ，总气体物质的量，总压，故；平衡常数只与温度有关，若再加入，其他条件不变，重新达到平衡时，温度不变，不变。 以BN制备及CH₄-N₂-CO₂耦合反应为情境，融合电子排布、键角比较、配位能力、晶胞密度、平衡条件选择、分压图像分析、平衡常数计算，属综合推理层级。 改编自C1资源化与高温催化前沿研究，命题从单一平衡升级为热电耦合、结构-性质关联与证据建模，是全卷素养考查最集中的原理综合题。 突破机械计算，考查复杂情境下信息提取、模型建构与多目标权衡能力，紧扣碳中和战略，彰显化学在能源转化与材料合成中的核心价值。 变化观念与平衡思想（水平4）：动态调控竞争反应体系与恒压条件下的分压稀释效应；证据推理与模型认知（水平4）：由分压图像建构多重平衡模型，精准求解转化率与平衡常数；宏观辨识与微观探析（水平4）：从电子结构解释配位能力差异与键角变化。 整合热力-动力学-结构三维框架，强化选择性、分压稀释、恒压条件等进阶概念；专训速率方程、多重平衡与晶胞计算的联动解题；加强图文转换与模型建构训练，养成三守恒校验与单位规范习惯。 情境趋向跨模态耦合（热-电-光-催化），知识深度交叉；设问侧重模型建构、开放评价与多因素权衡；信息密度与思维链长显著增加，凸显拔尖创新人才选拔导向。 18．化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一(略去部分反应条件，忽略立体化学)。 已知：和的混合物 回答下列问题： （1）H中手性碳原子的数目为___________；由G生成的反应类型为___________。 （2）由A生成B的化学方程式为___________。 （3）C的同分异构体中，能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示为三组峰且峰面积比为3∶1∶1的同分异构体的结构简式为___________(不考虑立体异构，写出一种即可)。 （4）E的结构简式为___________。 （5）F和G中存在的不同官能团的名称分别是___________和___________。 （6）科研人员也尝试了由E经I制备G，如下图所示。研究发现，增大Pd/C催化剂用量和压强，的反应才能顺利进行，而且除了，还有少量其他产物生成。该条件下生成其他产物的可能原因是___________。 （7）从整个合成路线看，和两步反应(溴的引入和脱去)的目的是___________。 【答案】（1） 1 加成反应（或还原反应） （2）+→+    （3）或或 （4） （5） 羰基（或酮羰基） 碳碳双键 （6）增大Pd/C催化剂和压强后，除了使C−Br键氢解脱溴，还会与分子中的碳碳双键发生加成反应，生成副产物 （7）保护苯环的对位（或占位），防止重排时酰基进入对位，以确保酰基选择性地进入酚羟基的邻位 【解析】A和生成B，结合B的分子式可知，该反应是取代反应，溴原子取代了酚羟基对位的氢原子，B的结构简式是，B中酚羟基与酰氯发生取代反应，脱去一分子HCl，形成酯，根据题干中的“已知”提示：酚酯在作用下会发生重排，酰基会迁移到酚羟基的邻位或对位，观察D的结构，其对位已经被溴原子占领，因此环丙烷酰基只能迁移到酚羟基的另一个空着的邻位，故E的结构简式是，E→F是一个加氢脱溴的过程，F→G转化过程中，原先的酮羰基变成了碳碳双键，G再发生还原反应转化为H，据此解答。 （1）手性碳指的是连有四个互不相同原子或基团的饱和碳原子，H中含有1个手性碳，位置如图：；G 中的碳碳双键与氢气加成，属于加成反应（或还原反应）。 （2）A 与发生取代反应，在酚羟基对位引入溴原子，化学方程式：+→+； （3）C的分子式，不饱和度为2，能发生银镜反应→含有醛基（-CHO），醛基占了1个不饱和度，其余结构中还含有1个不饱和度为 1，核磁共振氢谱为三组峰，且面积比为 3:1:1。氢原子个数为5。说明有一个结构含有 3 个高度对称的氢（通常是甲基）；构造推导：含 、、一个碳碳双键、和一个Cl，结构可能是：或或； （4）通过前面的重排推导，酰基重排到酚羟基的另一个邻位，E的结构简式是； （5）F含官能团羟基、羰基，G含官能团羟基、碳碳双键，二者不同的官能团为羰基（F）、碳碳双键（G）。 （6）E→I的转化是先酮羰基变成了碳碳双键，所以I同时含有碳碳双键和对位的溴原子，I结构简式：，目标是从I到G，只需要利用把溴原子脱掉，问题在于：也是极其经典的碳碳双键加氢还原条件。如果增加催化剂用量和氢气压力，除了发生脱溴反应外，分子内的碳碳双键也会被氢化还原，从而生成了副产物。 （7）A 变为 B 时在酚羟基对位上了一个溴原子，随后 D 发生重排时，如果不占住对位，酰基也会跑到对位（题干已知信息）。把对位用溴占用后，迫使酰基只能进入邻位，从而得到了目标产物 E 的骨架。完成使命后，再在 E→F 步把溴转化为H。 以自主研发手术用药H的多步合成为载体，考查手性碳识别、反应类型、取代方程式、同分异构体书写、结构推断、官能团辨析、副反应分析、保护基策略，属综合应用层级。 源自天然产物全合成或药物研发真实案例，将科研级合成策略（Fries重排、占位保护、选择性还原）简化为中学可理解的转化序列，体现“结构导向合成”范式。 考查有机反应规律的系统掌握与创造性应用能力，强调“逆合成分析”思维、“保护基策略”与“选择性控制”理念，培养逻辑严密性、学科审美与自主创新意识。 宏观辨识与微观探析（水平4）：从分子结构预判反应位点、立体化学结果与副反应路径；证据推理与模型认知（水平4）：运用逆合成分析法拆解目标分子，建构“占位-重排-脱保护”合成路线模型；科学探究与创新意识（水平3）：分析副反应成因并评价保护基策略的必要性与局限性。 强化逆合成分析思维训练，建立“切断-连接-官能团转化-保护/脱保护”系统方法；引入绿色化学评价指标（原子经济性、步骤经济性），提升路线评价维度；专题训练限定条件下同分异构体的有序书写与结构验证。 合成路线更长但核心反应在课标内；立体化学、区域选择性、保护基策略考查比重持续上升；设问增加“路线比较”“副反应分析”“失败原因探究”与“绿色合成评价”，思维深度与开放性显著提升，凸显药物研发与自主创新的学科价值。 学科网（北京）股份有限公司 $