精品解析：甘肃陇南市武都区武都实验中学、武都两水中学、武都育才学校、武都扬名中学2026届高三5月考前模拟考试 化学试卷

绝密★启用前 2026年陇南市武都区武都实验中学、武都两水中学、武都育才学校、武都扬名中学 高三5月考前模拟考试（化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液和稀硝酸混合： B. 通入冷的石灰乳中： C. 同浓度同体积的溶液与 溶液混合： D. 溶液滴入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具备强氧化性，硫离子会被硝酸氧化，无法发生复分解反应生成硫化氢，原离子方程式违背反应事实，正确离子方程式为 ，A错误； B．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，书写离子方程式时氢氧化钙不能拆成氢氧根离子，需保留化学式，正确离子方程式为 ，B错误； C．同浓度同体积的与物质的量相等，氢离子优先和氢氧根发生中和反应，铵根离子此时不参与反应，正确离子方程式为 ，C错误； D．与反应生成蓝色沉淀，沉淀不可拆分，D正确； 故选D。 2. 某种高效、环保的火箭推进剂在火箭发射时的反应原理：。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W的单质均为空气的主要成分。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 沸点： C. 是极性分子 D. X、Y、Z可形成离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】Z、W单质为空气主要成分，且原子序数Z<W，故Z为N，W为O；结合火箭推进剂反应特征，推出为偏二甲肼，故X为H，Y为C。 【详解】A．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，即，A错误； B．为（常温下为气态，沸点约21℃），为（常温下为液态，沸点100℃），故沸点：，B错误； C．为，属于非极性分子，C错误； D．H、C、N可形成等离子化合物，D正确； 故答案为：D。 3. NaCl是工业文明进程中不可或缺的资源。下列生产中不以NaCl为直接原料的是 A. 工业制玻璃 B. 氯碱工业 C. 电冶金制钠 D. 侯氏制碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业制玻璃的原料为纯碱、石灰石和二氧化硅，A符合题意； B．氯碱工业的原料为饱和氯化钠溶液，B不符合题意； C．电解熔融氯化钠制备金属钠，C不符合题意； D．侯氏制碱法的原料为饱和氯化钠、氨气和二氧化碳，D不符合题意； 故选A。 4. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列事实与微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 A 金刚石不导电，晶体硅导电 硅原子半径大，电子跃迁需要吸收的能量低 B 合金比纯金属难锻造成型 合金中不同原子的半径不同，原子层间不易发生相对滑动 C 乙酸能发生酯化反应 乙酸分子中含极性较强的O-H键 D 硬脂酸甘油酯比乙酸乙酯更粘稠 硬脂酸甘油酯分子间的范德华力比乙酸乙酯大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石中C原子半径小，C-C键键能大，价电子不易跃迁，因此不导电；硅原子半径更大，Si-Si键键能小，电子跃迁需要的能量更低，价电子易激发可导电，事实与解释相符，A不符合题意； B．纯金属原子排列规整，外力作用下原子层易发生相对滑动，延展性好；合金中不同原子半径不同，破坏了原有规整排列，原子层间相对滑动阻力大，因此比纯金属难锻造成型，事实与解释相符，B不符合题意； C．酯化反应的机理为酸脱羟基醇脱氢，乙酸发生酯化反应时断裂的是C-O键，而非O-H键，O-H键极性较强是乙酸具有酸性的原因，事实与解释不相符，C符合题意； D．硬脂酸甘油酯的相对分子质量远大于乙酸乙酯，分子间范德华力更强，因此粘稠度更高，事实与解释相符，D不符合题意； 故答案为：C。 5. 下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是 ①它们既不是同系物，也不是同分异构体 ②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃 ③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色 ④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟 ⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色 A. ①③④ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】关于乙烷、乙烯、乙炔，①它们结构不相似，不是同系物，分子式不同，也不是同分异构体，故①正确；②乙烷只有碳碳单键和碳氢键，是饱和烃，乙烯、乙炔中有碳碳双键、三键是不饱和烃，故②正确；③乙烯、乙炔中有碳碳双键、三键能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色，故③正确；④它们都能燃烧，乙炔含碳量最高，燃烧火焰最明亮，有浓烟，故④正确；⑤乙烯、乙炔中有碳碳双键、三键能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，故⑤错误；故选D。 6. 下列各组物质的鉴别试剂或方法不可行的是 A. 溶液与溶液：相互滴加 B. 黄铜与金：原子光谱 C. 与： 溶液 D. 地沟油和矿物油：溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与溶液反应，不管滴加顺序如何，都产生白色沉淀，不能采用互滴法区分，A项正确； B．不同元素的吸收光谱或发射光谱不同，利用原子光谱上的特征谱线，可以测定元素种类，区分黄铜与金，B项错误； C．与 溶液作用显红色，与 溶液不显色，C项错误； D． 地沟油主要成分为油脂，用加入足量溶液、煮沸后水解为高级脂肪酸钠和丙三醇，可溶于水，而矿物油主要成分为烃，不能跟溶液反应，加入足量溶液会产生分层，现象不同，可以鉴别，D项错误； 故选A。 7. 双七叶内酯是从我国传统中药千金子中提取到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法不正确的是 A. 可与溶液发生显色反应 B. 分子中所有原子均采取杂化 C. 双七叶内酯最多可消耗 D. 分子中不存在手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物中存在多个酚羟基，可以与溶液发生显色反应，A正确； B．该有机物中苯环上的碳原子和形成双键的碳原子均采取杂化，B正确； C．每个该有机物分子中含有4个酚羟基和2个酚酯基，每个酯基开环后新形成2个酚羟基和2个羧基，故双七叶内酯最多可消耗，C错误； D．手性碳原子是指连接4个不同的原子或者原子团的饱和碳原子，双七叶内酯中不存在手性碳原子，D正确； 故答案选C。 8. 向和 的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中的负对数随的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 表示随的变化曲线 B. C. 点溶液中存在： D. T点坐标为 【答案】C 【解析】 【分析】：pH升高，增大，与结合沉淀，随pH增大减小，因此随pH增大增大，且在低pH时就开始快速沉淀， 上升最快，对应斜率最大的上升曲线。 ：，变形得，取负对数得：，因此该值随pH增大而减小，对应斜率为负的下降曲线。 ：，变形得，取负对数得：，因此该值随pH增大而增大，对应斜率为正的缓上升曲线。 【详解】A．根据分析可知，A正确； B．：，由图，时，因此；：，时，因此；，因此，B正确； C．溶液中电荷守恒，阳离子有、、，阴离子有、、电离的，因此电荷守恒式为： ，变形得： ，Q点溶液呈酸性，，但，且，因此，可得：  ，C错误； D．T点是和交点，横坐标，对：，因此T点坐标为，D正确； 故选C。 9. 氢气是具有发展前景的绿色能源，科研人员研究通过多种途径获取氢气，以下是其中三种途径： ①光照催化水分解： ②焦炭与水高温反应： ③甲烷与水高温反应： 下列说法或热化学方程式正确的是 A. 已知，则 B. C. 反应③如果使用催化剂，减小 D. 反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应①的逆反应和水的蒸发焓变计算，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) 的 ΔH 应为 -483.6 kJ/mol，而非 -659.6 kJ/mol，A错误； B．反应③的 ΔH3= +206.1 kJ/mol 是针对1 mol CH4，选项中的反应是原反应的2倍，ΔH 应为 +412.2 kJ/mol，而非 +206.1 kJ/mol，B错误； C．催化剂只改变反应速率，不改变反应焓变 ΔH，因此 ΔH3不会减小，C错误； D．通过反应②（C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH2= +131.3 kJ/mol）和反应③的逆反应（CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) + H2O(g) ΔH = -206.1 kJ/mol）相加，消去相同物质，得到 C(s) + 2H2(g) = CH4(g) ΔH = -74.8 kJ/mol，与选项一致，D正确； 故选D。 10. 侯氏制碱法的工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 原子核外未成对电子数： C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【分析】侯氏制碱法的工艺流程中的主反应为 ，对照方程式W、X、Y、Z、Q、R分别为H、C、N、O、Na、Cl。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，原子半径大小关系为，A错误； B．原子核外未成对电子数Z>R=Q，O、Cl、Na未成对电子数分别为2、1、1，B正确； C．同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，第一电离能，C错误； D．电负性，D错误； 故选B。 11. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 实验室制取 B. 用盐酸鉴别纯碱和烧碱 C. 、用作“人造太阳”核聚变原料 D. 浓硫酸干燥氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室制取通常使用与浓盐酸反应（），反应中Mn元素化合价降低（+4→+2），Cl元素化合价升高（-1→0），发生电子转移，属于氧化还原反应，A正确； B．盐酸与反应生成（），盐酸与NaOH反应无明显现象（ ），均为复分解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．、用作核聚变原料属于核反应，涉及原子核变化，是物理变化，不是化学变化，C错误； D．浓硫酸干燥氢气利用其吸水性，是物理过程，不涉及氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 12. 我国科研人员成功研发出一种如图所示碱性开放式解耦电池，该电池整合了电池和充电电池，引入可减少充电时电极上的析氢反应，使电池效率突破传统限制。下列说法错误的是 A. 电极应与电源正极相连 B. 闭合时，通过阳离子交换膜由电极向电极移动 C. 闭合时，电极上存在电极反应： D. 放电时，若消耗（标准状况），则充电时需消耗才能使电极复原 【答案】D 【解析】 【分析】闭合​时为放电（原电池，​电池）， 在电极失电子生成，故为负极，电极得电子，为正极；闭合时为充电（电解池），需要将还原为 ，电极上​失电子生成，发生氧化反应。 【详解】A．充电时，电极发生​的氧化反应，为电解池的阳极，阳极需与电源正极相连，A正确； B．闭合（原电池），阳离子向正极移动，正极是，负极是，因此通过阳离子交换膜由极区向极移动，B正确； C．闭合​（充电），为阴极，得电子还原为 ，碱性条件下电极反应为，C正确； D．标况下物质的量为 ，放电时转移电子为，即对应生成；充电时，​中为价，生成时每个失去 电子，若仅考虑还原，需要（质量），但题目明确说明​只是减少析氢副反应，不能完全消除析氢，阴极还有部分电子用于析氢生成，因此总消耗的质量大于，D错误； 故答案选D。 13. 一种从炼锌废渣（含有锌、铅、铜、氧化铁、氧化锰、氧化铜）中提取金属元素的部分流程如下： 下列关于该流程的说法错误的是 A. “酸浸”时，浸渣的主要成分是铜和铅 B. “沉铜”的试剂X可以用 C. “沉锰”时加入的试剂Y应该具有较强的氧化性 D. 沉铁得到的W是 【答案】A 【解析】 【分析】从炼锌废渣（含有锌、铅、铜、氧化铁、氧化锰、氧化铜）中提取金属元素，废渣先加稀硫酸酸浸，Cu不反应，铅转化为硫酸铅沉淀，同时生成硫酸锌、硫酸铁、硫酸锰、硫酸铜，则浸渣主要是Cu、PbSO4，加入X为H2S沉铜，过滤得到CuS，加入氧化剂Y，将溶液中的和氧化为、；过滤除去，加入NaOH将溶液的pH调整，W的主要成分为。 【详解】A．“酸浸”时，浸渣的主要成分是铜和硫酸铅，A错误； B．“沉铜”加入硫化物生成CuS，试剂X可以用，B正确； C．“沉锰”时加入氧化剂Y，将溶液中的和氧化为、，加入的试剂Y应该具有较强的氧化性，C正确； D．沉铁时铁离子转化为氢氧化铁，得到的W是，D正确； 故选A。 14. 往某密闭容器中按物质的量之比1:3，充入M、N，发生反应 ∆H，M的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. C. D. a点Q的体积分数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高，M的转化率降低，表明平衡逆向移动，，A项错误； B．温度相同时，增大压强，平衡正向移动，M的转化率增大，则从，的平衡转化率减小，可确定，B项正确； C．a点与b点的温度相同，压强b点大于a点，(正)：，C项错误； D．设初始态，，在a点，M的平衡转化率为20%，则可建立如下三段式： 则平衡时，，，的体积分数，D项错误； 故选B。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 锰氧化物()应用广泛。 （1）特制粉末可除去水中微量。控制溶液pH约为6.5，被吸附至表面，在催化下被溶解氧快速氧化为，最终形成胶体后与沉淀。 ①转化为胶体总反应的离子方程式为___________。 ②溶液中残留铁量与温度关系如图1所示，温度高于30℃，溶液残留铁量增多的原因是___________。 ③除铁时，溶液pH不宜过低，可能原因是___________。 （2）某种晶体脱出部分O原子形成存在O空位的(如图2所示)，可使晶体具有半导体性质。 ①晶体中 ___________。 ②下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是___________(填字母)。 A．CaO B．CuO C． D． （3）纳米可脱除烟气中的。向溶液加入沉淀剂或NaOH，再经“过滤→洗涤→干燥→煅烧”等操作可制得纳米烟气脱硫剂。 ①研究表明：与NaOH相比，用作沉淀剂制得脱硫剂的脱硫效率更好，其原因是___________。 ②在空气中加热时，其固体残留率随温度的变化如图3所示。 若在770℃下煅烧，计算制得的脱硫剂中x的值___________ (写出计算过程，结果保留小数点后2位)。 【答案】（1） ①. ②. 温度升高，溶解氧溶解度降低，氧化速率减慢，去除不完全；且温度过高胶体聚沉，吸附能力下降 ③. 氢离子浓度大，无法转化为​胶体/沉淀，不能除去铁 （2） ①. 1.25 ②. AD （3） ①. 生成的碳酸锰在煅烧时产生大量气体，使制得的脱硫剂疏松多孔，吸附性更强或与二氧化硫接触面积更大 ②. 设初始有，，初始质量为。 根据Mn守恒，最终得到​，770℃时固体残留率为，因此残留固体质量为：，的摩尔质量满足：，解得： 【解析】 【小问1详解】 ①亚铁离子被氧气氧化为氢氧化铁，失4 mol电子，得4 mol电子，根据电子守恒，离子方程式为：。 ②温度升高，溶解氧溶解度降低，氧化速率减慢，去除不完全；且温度过高胶体聚沉，吸附能力下降。 ③pH过低，氢离子浓度大，无法转化为​胶体/沉淀，不能除去铁。 【小问2详解】 ①由图可知，二氧化锰晶胞中Mn的个数为：，O的个数为：，脱出氧后剩余的氧原子个数为：，则脱出氧后的化学式为，所以晶体中。 ②晶体中有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，Mn的化合价为+2x，即Mn的化合价降低，说明这种方法需要金属元素具有可变价态，CaO中Ca的化合价为+2价，CuO中Cu的化合价为+2价，Fe2O3中Fe的化合价为+3价，Al2O3中Al的化合价为+3价，其中CaO中Ca的化合价下降只能为0，Al2O3中Al的化合价下降只能为0，其余可下降得到比0高的价态，说明CaO和Al2O3难以通过这种办法获得半导体性质。故答案为：AD。 【小问3详解】 ①作沉淀剂，生成的碳酸锰在煅烧时产生大量气体，使制得的脱硫剂疏松多孔，吸附性更强或与二氧化硫接触面积更大。 ②设初始有，，初始质量为。 根据Mn守恒，最终得到​，770℃时固体残留率为，因此残留固体质量为：，的摩尔质量满足：，解得：。 16. 一种从废旧催化剂(主要成分为、、、)中回收稀土金属镧(La)和铈(Ce)的部分工艺流程如下。 已知：①“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有。 ②草酸()可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物。 ③常温下，草酸的电离常数：，。 ④常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1 mol/L)开始沉淀和恰好完全沉淀(金属离子浓度，则认为该离子沉淀完全)的pH如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.8 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.1 9.4 回答下列问题： （1）“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是______。 （2）“浸取”时与双氧水反应的离子方程式为______。 （3）“沉铁”时加NaOH调pH的范围为______。 （4）一种萃取剂的结构可表示为(R为烷基)，其______(填“>”“<”或“=”)。 （5）“沉淀”后所得固体为。 ①“沉淀”过程中，镧的沉淀率随的变化情况如下图所示。当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降的原因是______。 ②“沉淀”后所得滤液的，滤液中______(填数值)。 ③“灼烧”可得和一种无毒的气体，写出“灼烧”时发生反应的化学方程式：______。 【答案】（1）增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （2） （3） （4）< （5） ①. 草酸与形成可溶性配位化合物 ②. 0.12(或) ③. 【解析】 【分析】废旧催化剂(主要成分为)中加入稀硫酸和，得到含有的滤液，中的Ce由价变为价，被氧化为，“沉铁”步骤除去，“萃取”后进入萃取液，最后得到Ce；萃余液中用草酸沉淀得到，“灼烧”后得到，最后得到La，据此分析。 【小问1详解】 固体反应物接触面积越大，反应速率越快，浸出率越高，所以“浸取“前，对废旧催化剂进行粉碎处理的目的是增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率； 【小问2详解】 “浸取”时与反应生成，说明被氧化，氧化产物是，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 “沉铁”过程中需要完全沉淀，而不能沉淀，由表格数据可知，需调节pH的范围是； 【小问4详解】 一种萃取剂的结构可表示为(R为烷基)，烷基是推电子基团，导致更难电离出氢离子，所以酸性会减弱，则； 【小问5详解】 ①据题给信息“草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物”可知，当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降的原因是草酸与形成可溶性配位化合物； ②沉淀后所得滤液的，，溶液中； ③“灼烧”步骤中，与反应得到和一种无毒的气体，故灼烧时发生反应的化学方程式为。 17. 化合物J是一种有机光电材料的中间体，由化合物A和G制备J的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）J中含氧官能团名称是___________。 （2）由D生成E的反应类型为___________。 （3）G的化学名称为___________。 （4）由E生成F的化学方程式为___________。 （5）下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 一定条件下G能与新制的反应产生砖红色沉淀 B. 1molH最多能与发生加成反应 C. D与足量乙醇充分反应生成E，D的转化率可以达到100% D. 物质J能使溴的四氯化碳溶液褪色 （6）同时满足下列条件的H的同分异构体共有___________种，写出其中一种的结构简式：___________。 ①分子中含有苯环，苯环上有三个取代基；②与溶液作用显紫色。 （7）设计由乙醇为原料制备1-丁醛的合成路线：___________(无机试剂任选)。 【答案】（1）羟基和酯基 （2）酯化反应 （3）苯甲醛 （4） （5）C （6） ①. 10 ②. （7） 【解析】 【分析】A（丙烯）在氯气光照条件下发生取代反应生成B，B与NaCN、加热条件下发生取代反应生成C，C发生水解反应生成D，D与乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下生成E，可推知E为，E与HI发生加成反应生成F；G与CH3CHO在NaOH溶液中加热生成H，H与氢气发生加成反应生成I，F与I在催化剂条件下发生反应生成J，据此回答。 【小问1详解】 根据J结构简式可知，其含氧官能团有：羟基和酯基； 【小问2详解】 根据分析可知，D与乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成E； 【小问3详解】 G为醛基与苯环相连，为苯甲醛； 【小问4详解】 根据分析可知，E为，E与HI发生加成反应生成F：； 【小问5详解】 A．由图知，G中含有醛基，在一定条件下能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀，A正确； B．由图知，1mol H与氢气反应时，苯环上消耗3mol氢气，碳碳双键消耗1mol氢气，醛基消耗1mol氢气，故最多能与5mol H2发生加成反应，B正确； C．试剂D与足量乙醇发生酯化反应时为可逆反应，转化率无法达到100%，C错误； D．物质J中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，D正确； 【小问6详解】 H的同分异构体满足：①分子中含有苯环，苯环上有三个取代基，分别是： 、、；②与溶液作用显紫色，说明含酚羟基；苯环上有三个取代基，且三个取代基不相同时，共10种同分异构体；其中一种同分异构体：； 【小问7详解】 仿照G合成I路线，以乙醇为原料制备1-丁醛的路线先将乙醇催化氧化生成乙醛，两分子乙醛发生羟醛缩合反应生成CH3CH=CHCHO，碳碳双键发生加成反应生成1-丁醛，具体合成路线是：。 18. 从生活燃料到化工产品，烷烃都扮演着重要的角色。 （1）通过管道运输，天然气可以为家庭提供燃料。输送到家的天然气几乎是纯甲烷，下列关于甲烷与氯气反应的说法中不正确的是__________。 A. 反应类型为取代反应 B. 产物常温下为液体 C. 产物结构只有一种 D. 产物是非极性分子 （2）液化石油气的主要成分包括丙烷或丁烷。 ①丙烷与丁烷的关系是互为___________。等物质的量的丙烷和丁烷完全燃烧后产生水的质量比为___________。 ②相同条件下，下列烷烃的沸点最高的是_________。 A．丙烷 B．正丁烷 C．异丁烷 D．正戊烷 （3）石蜡是分子中含有18～30个碳原子的烃类混合物，主要组分为直链烷烃，石蜡可用于雪上项目雪板表面的养护。下列关于石蜡的说法正确的是_________。 A. 常温下为气体 B. 易溶于水 C. 与汽油是同分异构体 D. 不导电 （4）某烷烃结构如图所示： 用系统命名法命名此烷烃：___________；此烷烃的一溴代物有___________种。 【答案】（1）B （2） ①. 同系物 ②. 4:5 ③. D （3）D （4） ①. 2，3-二甲基戊烷 ②. 6 【解析】 【小问1详解】 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应时，四步反应都会发生。 CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl、 CH2Cl2＋Cl2 CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2 CCl4＋HCl。 A．四步反应都是断裂共价键、形成共价键，则反应类型为取代反应，A正确； B．产物常温下为气态，其它三种有机产物常温下都是液态，B不正确； C．CH4分子呈正四面体结构，所以产物结构只有一种，C正确； D．CH4呈正四面体结构，则产物也呈正四面体结构，是非极性分子，D正确； 故选B。 【小问2详解】 ①丙烷与丁烷的分子式分别为C3H8、C4H10，二者结构相似，组成上相差1个CH2，则关系是互为同系物。等物质的量(设为n)的丙烷和丁烷完全燃烧后产生水的质量比为(4n×18):(5n×18)= 4:5。 ②A．丙烷的分子式为C3H8，相对分子质量为44； B．正丁烷的分子式为C4H10，相对分子质量为58； C．异丁烷的分子式为C4H10，相对分子质量为58； D．正戊烷的分子式为C5H12，相对分子质量为70； 烷烃的相对分子质量越大，分子间的作用力越大，沸点越高，则沸点最高的是正戊烷，故选D。 【小问3详解】 A．通常碳原子数不大于4的烃常温下为气体(新戊烷为特例)，而石蜡是分子中含有18～30个碳原子的烃类混合物，应呈固态，A不正确； B．烃都难溶于水，所以石蜡难溶于水，B不正确； C．石蜡和汽油都是混合物，且分子式不同，所以石蜡与汽油不是同分异构体，C不正确； D．石蜡是烃类物质的混合物，不含有自由电子或自由离子，不导电，D正确； 故选D。 【小问4详解】 的主链上有5个碳原子，属于戊烷，在2、3两个主链碳原子上各连有1个甲基，则用系统命名法命名此烷烃：2，3-二甲基戊烷；此烷烃分子中有6种氢原子，则一溴代物有6种。 【点睛】2，3-二甲基戊烷分子中，共有4个-CH3，但只有2个-CH3的性质相同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026年陇南市武都区武都实验中学、武都两水中学、武都育才学校、武都扬名中学 高三5月考前模拟考试（化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液和稀硝酸混合： B. 通入冷的石灰乳中： C. 同浓度同体积的溶液与 溶液混合： D. 溶液滴入溶液中： 2. 某种高效、环保的火箭推进剂在火箭发射时的反应原理：。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W的单质均为空气的主要成分。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 沸点： C. 是极性分子 D. X、Y、Z可形成离子化合物 3. NaCl是工业文明进程中不可或缺的资源。下列生产中不以NaCl为直接原料的是 A. 工业制玻璃 B. 氯碱工业 C. 电冶金制钠 D. 侯氏制碱 4. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列事实与微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 A 金刚石不导电，晶体硅导电 硅原子半径大，电子跃迁需要吸收的能量低 B 合金比纯金属难锻造成型 合金中不同原子的半径不同，原子层间不易发生相对滑动 C 乙酸能发生酯化反应 乙酸分子中含极性较强的O-H键 D 硬脂酸甘油酯比乙酸乙酯更粘稠 硬脂酸甘油酯分子间的范德华力比乙酸乙酯大 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是 ①它们既不是同系物，也不是同分异构体 ②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃 ③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色 ④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟 ⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色 A. ①③④ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④ 6. 下列各组物质的鉴别试剂或方法不可行的是 A. 溶液与溶液：相互滴加 B. 黄铜与金：原子光谱 C. 与： 溶液 D. 地沟油和矿物油：溶液 7. 双七叶内酯是从我国传统中药千金子中提取到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法不正确的是 A. 可与溶液发生显色反应 B. 分子中所有原子均采取杂化 C. 双七叶内酯最多可消耗 D. 分子中不存在手性碳原子 8. 向和 的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中的负对数随的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 表示随的变化曲线 B. C. 点溶液中存在： D. T点坐标为 9. 氢气是具有发展前景的绿色能源，科研人员研究通过多种途径获取氢气，以下是其中三种途径： ①光照催化水分解： ②焦炭与水高温反应： ③甲烷与水高温反应： 下列说法或热化学方程式正确的是 A. 已知，则 B. C. 反应③如果使用催化剂，减小 D. 反应 10. 侯氏制碱法的工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 原子核外未成对电子数： C. 第一电离能： D. 电负性： 11. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 实验室制取 B. 用盐酸鉴别纯碱和烧碱 C. 、用作“人造太阳”核聚变原料 D. 浓硫酸干燥氢气 12. 我国科研人员成功研发出一种如图所示碱性开放式解耦电池，该电池整合了电池和充电电池，引入可减少充电时电极上的析氢反应，使电池效率突破传统限制。下列说法错误的是 A. 电极应与电源正极相连 B. 闭合时，通过阳离子交换膜由电极向电极移动 C. 闭合时，电极上存在电极反应： D. 放电时，若消耗（标准状况），则充电时需消耗才能使电极复原 13. 一种从炼锌废渣（含有锌、铅、铜、氧化铁、氧化锰、氧化铜）中提取金属元素的部分流程如下： 下列关于该流程的说法错误的是 A. “酸浸”时，浸渣的主要成分是铜和铅 B. “沉铜”的试剂X可以用 C. “沉锰”时加入的试剂Y应该具有较强的氧化性 D. 沉铁得到的W是 14. 往某密闭容器中按物质的量之比1:3，充入M、N，发生反应 ∆H，M的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. C. D. a点Q的体积分数为 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 锰氧化物()应用广泛。 （1）特制粉末可除去水中微量。控制溶液pH约为6.5，被吸附至表面，在催化下被溶解氧快速氧化为，最终形成胶体后与沉淀。 ①转化为胶体总反应的离子方程式为___________。 ②溶液中残留铁量与温度关系如图1所示，温度高于30℃，溶液残留铁量增多的原因是___________。 ③除铁时，溶液pH不宜过低，可能原因是___________。 （2）某种晶体脱出部分O原子形成存在O空位的(如图2所示)，可使晶体具有半导体性质。 ①晶体中___________。 ②下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是___________(填字母)。 A．CaO B．CuO C． D． （3）纳米可脱除烟气中的。向溶液加入沉淀剂或NaOH，再经“过滤→洗涤→干燥→煅烧”等操作可制得纳米烟气脱硫剂。 ①研究表明：与NaOH相比，用作沉淀剂制得脱硫剂的脱硫效率更好，其原因是___________。 ②在空气中加热时，其固体残留率随温度的变化如图3所示。 若在770℃下煅烧，计算制得的脱硫剂中x的值___________ (写出计算过程，结果保留小数点后2位)。 16. 一种从废旧催化剂(主要成分为、、、)中回收稀土金属镧(La)和铈(Ce)的部分工艺流程如下。 已知：①“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有。 ②草酸()可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物。 ③常温下，草酸的电离常数：，。 ④常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1 mol/L)开始沉淀和恰好完全沉淀(金属离子浓度，则认为该离子沉淀完全)的pH如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.8 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.1 9.4 回答下列问题： （1）“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是______。 （2）“浸取”时与双氧水反应的离子方程式为______。 （3）“沉铁”时加NaOH调pH的范围为______。 （4）一种萃取剂的结构可表示为(R为烷基)，其______(填“>”“<”或“=”)。 （5）“沉淀”后所得固体为。 ①“沉淀”过程中，镧的沉淀率随的变化情况如下图所示。当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降的原因是______。 ②“沉淀”后所得滤液的，滤液中______(填数值)。 ③“灼烧”可得和一种无毒的气体，写出“灼烧”时发生反应的化学方程式：______。 17. 化合物J是一种有机光电材料的中间体，由化合物A和G制备J的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）J中含氧官能团名称是___________。 （2）由D生成E的反应类型为___________。 （3）G的化学名称为___________。 （4）由E生成F的化学方程式为___________。 （5）下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 一定条件下G能与新制的反应产生砖红色沉淀 B. 1molH最多能与发生加成反应 C. D与足量乙醇充分反应生成E，D的转化率可以达到100% D. 物质J能使溴的四氯化碳溶液褪色 （6）同时满足下列条件的H的同分异构体共有___________种，写出其中一种的结构简式：___________。 ①分子中含有苯环，苯环上有三个取代基；②与溶液作用显紫色。 （7）设计由乙醇为原料制备1-丁醛的合成路线：___________(无机试剂任选)。 18. 从生活燃料到化工产品，烷烃都扮演着重要的角色。 （1）通过管道运输，天然气可以为家庭提供燃料。输送到家的天然气几乎是纯甲烷，下列关于甲烷与氯气反应的说法中不正确的是__________。 A. 反应类型为取代反应 B. 产物常温下为液体 C. 产物结构只有一种 D. 产物是非极性分子 （2）液化石油气的主要成分包括丙烷或丁烷。 ①丙烷与丁烷的关系是互为___________。等物质的量的丙烷和丁烷完全燃烧后产生水的质量比为___________。 ②相同条件下，下列烷烃的沸点最高的是_________。 A．丙烷 B．正丁烷 C．异丁烷 D．正戊烷 （3）石蜡是分子中含有18～30个碳原子的烃类混合物，主要组分为直链烷烃，石蜡可用于雪上项目雪板表面的养护。下列关于石蜡的说法正确的是_________。 A. 常温下为气体 B. 易溶于水 C. 与汽油是同分异构体 D. 不导电 （4）某烷烃结构如图所示： 用系统命名法命名此烷烃：___________；此烷烃的一溴代物有___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $