2025-2026学年高二化学下学期期末复习专题卷 专题3 化学实验（C卷）（黑吉辽蒙专用）

**基本信息** 聚焦化学实验全流程，覆盖仪器使用、安全操作、物质制备及性质探究，题型从基础判断到综合设计，知识逻辑从实验原理到实际应用，强化科学探究与实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |实验基础|选择1-5、7|仪器用途判断、安全操作评价|从仪器功能到实验规范，构建实验安全观| |物质制备|选择6、11，非选16、18、19|制备装置分析、流程设计|依据物质性质（如TiCl₄易水解）设计装置，体现结构决定性质| |性质探究|选择8-10、12-13，非选17|现象分析、结论推导|通过实验现象（如乙炔加成褪色）推理物质性质，培养证据推理能力| |综合应用|选择14-15，非选16-19|分离提纯、数据处理|整合元素化合物知识与实验操作，实现从理论到实践的迁移|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末复习专题卷（黑吉辽蒙专用） 专题3 化学实验（C卷） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S 32 Cl 35.5　Ni 58 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于实验用途描述错误的是 A．借助元素分析仪，可以区分乙烯和丙烯 B．借助红外光谱，可以区分乙醛和乙酸 C．借助测定沸点的方法，可以区分正戊烷和新戊烷 D．借助核磁共振氢谱，可以区分甲酸丙酯和丙酸 【答案】A 【详解】A．元素分析仪原理：样品高温燃烧，混合气体经分离后，红外检测器测定各气体浓度，依据气体含量，算出样品中 C、H、N、S、O 元素质量占比，仅能推导最简式，乙烯和丙烯最简式相同，不能区分，A错误； B．红外光谱图可确定有机物中的化学键及官能团，乙醛和乙酸的官能团不同，可以区分，B正确； C．正戊烷和新戊烷的沸点不同，正戊烷比新戊烷的沸点高，可以通过沸点区分，C正确； D．核磁共振氢谱可以测定有机物分子中有几种处于不同化学环境的氢原子及它们的数目，甲酸丙酯()分子中有4种氢原子，个数比为1:2:2:3；丙酸()分子中有3种氢原子，个数比为3:2:1；二者核磁共振氢谱中吸收峰的个数不同，因此可以用核磁共振氢谱区分，D正确； 故答案选A。 2．用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A．装置Ⅰ：制取无水 B．装置 Ⅱ：制取氯气 C．装置Ⅲ：制取固体 D．装置Ⅳ：测定NaClO溶液的pH 【答案】A 【详解】A．为防止镁离子水解，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体制取无水，故A正确； B．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，需要加热，故B错误； C．在坩埚中灼烧固体，灼烧碳酸氢钠制取固体，需要在坩埚中进行，故C错误； D．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，故D错误； 选A。 3．下列实验中，不能达到预期目的的是 ①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯 ②用裂化汽油萃取溴水中的溴 ③用溴水除去混在苯中的乙烯，分液得到纯净的苯 ④敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔 A．只有②④ B．只有①③ C．只有①②④ D．①②③④ 【答案】D 【详解】① 制取溴苯，利用的是苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下制备的，而不是浓溴水，故①错误； ②裂化汽油中含有碳碳不饱和键，能与溴水发生加成反应，因此不能用裂化汽油萃取溴水中的溴，故②错误； ③溴单质易溶于苯，苯中会引入新的杂质，故③错误； ④ 敞口久置的电石能与空气中的水发生反应而变质，因此用敞口久置的电石与饱和食盐水反应无法得到乙炔，故④错误； 故答案选D。 4．用下图所示装置及药品进行分离提纯操作，能达到实验目的的是 A．图1分离乙醇和乙醚 B．图2除去乙醇蒸气中的乙烯 C．图3除去四氯化碳中的碘单质 D．图4分离和 【答案】D 【详解】A．乙醇和乙醚相互混溶，无法分液，A错误； B．乙醇和乙烯均会被氧化且乙醇能溶于水，B错误； C．碘溶解在四氯化碳中，无法过滤分离，C错误； D．和沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，D正确； 答案选D。 5．实验安全至关重要。下列实验操作或处理方法正确的是 A．制备乙烯时，若起始时忘记加入碎瓷片，可中途向混合液中直接放入碎瓷片 B．误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液解毒 C．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即用嘴吹灭 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 【答案】D 【详解】A．制备乙烯时反应温度需达到170℃，混合液温度很高，中途直接加入碎瓷片会引发暴沸导致液体飞溅，应冷却后再补加，A错误； B．胃酸主要成分为HCl，碳酸钠与钡离子生成的碳酸钡可与胃酸发生反应，重新生成可溶的剧毒钡盐，无法解毒，应服用硫酸钠等生成不溶于酸的硫酸钡解毒，B错误； C．酒精在实验台面燃烧时用嘴吹会扩大火势，应立即用湿抹布盖灭，C错误； D．浓硫酸密度比水大且稀释时释放大量热，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，可避免局部过热导致液体飞溅，操作正确，D正确； 故选D。 6．水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。用如图装置制取水合肼有关分析正确的是 A．装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→e B．e所在装置的漏斗可以没入水面以下 C．f所在装置可以快速制备氨气 D．操作过程中要快速滴加NaClO溶液 【答案】C 【分析】从制备反应方程式可知，制备水合肼时需先制备氨气，并将其通入NaClO溶液中，氨气极易溶于水，且会污染环境，实验时要防倒吸，进行尾气处理，据此分析解答。 【详解】A．制备水合肼时需先制备氨气，并将其通入NaClO溶液中，氨气极易溶于水，在两装置中间需要连接安全瓶用于防倒吸，为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从c所在装置的c口进入，最后用e所在装置进行尾气处理并防倒吸，则装置的连接顺序应是：f→a→b→c→d→e（a、b顺序可互换），故A错误； B．e所在装置的漏斗用于防倒吸，若没入水面以下，则不能起到防倒吸的作用，故B错误； C．f所在装置中，利用CaO与水反应放热使氨气从氨水中逸出，可以快速制备氨气，故C正确； D．由题干信息可知，水合肼具有还原性，而NaClO具有强氧化性，若滴加NaClO溶液过快，过量的NaClO能氧化水合肼，降低产率，故D错误； 答案选C。 7．下列操作与处理正确的是 A．误食重金属盐，立即喝牛奶或蛋清 B．实验室中将强氧化剂与易燃物一起存放 C．可以向燃气中掺入微量H2S(g)以示警燃气泄漏 D．蒸馏实验中，忘记加碎瓷片，应趁热立即补加 【答案】A 【详解】A．重金属盐会使蛋白质发生变性，误食后饮用牛奶或蛋清，可使重金属盐优先与其中的蛋白质结合反应，减少对人体自身组织蛋白的破坏，A正确； B．强氧化剂与易燃物接触易发生剧烈氧化还原反应，有引发火灾、爆炸的风险，严禁共同存放，B错误； C．是有毒气体，掺入燃气后泄漏时会导致人员中毒，通常燃气会添加低毒、有特殊臭味的硫醇类物质作为警示剂，C错误； D．蒸馏时忘记加碎瓷片，若趁热补加会导致过热液体发生暴沸，易引发喷溅、烫伤等危险，应冷却至室温后再补加，D错误； 故选A。 8．某同学设计如图所示装置制备少量乙炔并探究其性质，下列说法错误的是 A．溴的四氯化碳溶液褪色是因为乙炔发生了加成反应 B．酸性溶液褪色说明乙炔具有还原性 C．点燃导管口的气体，能观察到火焰明亮且有大量黑烟 D．为了使实验更加严谨，应用饱和食盐水替代饱和硫酸铜溶液 【答案】D 【分析】电石与水反应制备乙炔，通常混有等杂质，滴加饱和硫酸铜溶液能除去H2S；乙炔能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色。 【详解】A．根据分析，乙炔能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，A正确； B．根据分析，乙炔能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，乙炔表现还原性，B正确； C．乙炔中碳元素的质量分数很大，燃烧时火焰明亮且有大量黑烟，C正确； D．若用饱和食盐水替代饱和硫酸铜溶液，会有等杂质干扰实验，D错误； 故选D。 9．依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 铜丝灼烧变黑后，迅速插入盛有某有机物的试管中 铜丝变红 该有机物中含有醇羟基 B 将饱和溴水分别滴加到苯酚稀溶液和苯中，振荡，静置 前者产生白色沉淀，后者分层且上层呈橙红色 羟基使苯环活化 C 向2mL银氨溶液中加入1mL麦芽糖溶液，振荡，水浴加热 产生银镜 麦芽糖中混有葡萄糖 D 向溶液中加入乙醇，用玻璃棒摩擦试管内壁 出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低的溶解度 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．铜丝灼烧生成CuO，插入有机物后变红，说明CuO被还原为Cu，该现象可能由醇羟基或羧基等基团引起，无法确定该有机物中含有醇羟基，也可能含有羧基，A项错误； B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚沉淀，而苯仅萃取溴水、分层，能说明羟基活化了苯环，B项正确； C．麦芽糖是还原性糖，可直接还原银氨溶液生成银镜，不需葡萄糖的作用，不能说明麦芽糖中混有葡萄糖，C项错误； D．乙醇极性低于水，溶液中加入乙醇后降低溶剂极性导致析出晶体，结论“增大溶剂极性”与实际相反，D项错误； 答案选B。 10．某实验小组探究与溶液的反应如图。 已知：①白色沉淀可能为、或二者混合物； ②微溶于水，难溶于水。 下列说法错误的是 A．通过测溶液的不能判断是否发生了氧化还原反应 B．发生了 C．加过量的溶液主要除去溶液中的 D．白色沉淀A中含 【答案】D 【分析】SO2通入 pH≈5 的 AgNO3溶液中，发生反应生成两部分：一部分形成无色溶液A（含有 等可溶性物质），另一部分生成白色沉淀A（Ag2SO3）。将无色溶液A加入过量 HCl 后，由于 Cl-与 Ag+反应，生成白色沉淀B（AgCl），说明溶液中含有游离 Ag+；取上层清液加入 BaCl2 无沉淀，说明溶液中无 （否则应生成 BaSO4），从而排除 SO2 被氧化为硫酸根的情况。对白色沉淀A（Ag2SO3）加入 HNO3，会发生氧化还原反应生成无色气体 NO，该气体在空气中被氧化为红棕色 NO2（实际表现为气体变红棕色），进一步验证沉淀中含有亚硫酸根。 【详解】A．溶液A呈酸性既可能来自SO2溶于水生成 H2SO3，也可能来自反应生成 H+，两种情况都会使 pH 降低，因此仅凭 pH 无法判断是否发生氧化还原反应，A 正确； B．体系中生成白色沉淀A且后续可放出 NO，说明沉淀为Ag2SO3，对应反应为，B正确； C．加入过量 HCl 的核心作用是让 Cl-与溶液中 Ag+ 生成 AgCl 沉淀，从而去除 Ag+干扰后续检验，C 正确； D．沉淀A加 HNO3后产生无色气体 NO，NO 遇空气被氧化为红棕色 NO2，说明 Ag2SO3 与 HNO3发生氧化还原反应；且上层清液加BaCl2无沉淀，说明体系中无 ，因此沉淀A不含 Ag2SO4，D 错误； 故答案选D。 11．利用如图装置(省略夹持仪器)制备TiCl4.已知：TiCl4易水解，熔点-24℃，沸点136.4℃；CCl4沸点76.8℃；TiO2不溶于水和稀酸；装置C中除生成TiCl4外，还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。下列说法正确的是 A．装入试剂后，应先加热陶瓷管，再打开装置A中分液漏斗活塞 B．装置D烧杯中可加入冰水，便于收集纯净的液态TiCl4 C．装置B和装置E的作用不完全相同 D．整套装置仍存在的缺陷是装置C前没有加除去Cl2中HCl的装置 【答案】C 【分析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应产生的氯气中含有水蒸气，通过装置B中的浓硫酸除去，然后在电炉内与二氧化钛和碳的混合物发生反应生成TiCl4，用装置D的冰水降低温度，获得液态TiCl4，TiCl4易与水反应，故在后面连接干燥管，防止空气中的水蒸气进入装置D，同时装置E也可以吸收未反应完的Cl2和可能挥发出来的HCl，防止污染环境。 【详解】A．若先加热陶瓷管，装置内空气（含水蒸气）会导致TiCl4​水解，应先打开分液漏斗活塞通入Cl2​排尽装置内空气，再加热陶瓷管，A错误； B．CCl4​沸点为76.8℃，TiCl4​沸点为136.4℃，冰水冷却时两种物质都会冷凝为液态，得到的是二者混合物，无法收集到纯净TiCl4，B错误； C．装置B的作用仅为干燥Cl2​，除去Cl2​中的水蒸气，装置E除了防止空气中水蒸气进入D使TiCl4​水解，还需要吸收尾气中未反应的有毒Cl2​，防止污染空气，二者作用不完全相同，C正确； D．HCl不参与反应，也不影响TiCl4​的制备和收集，不需要额外除去Cl2​中的HCl，D错误； 故选C。 12．某小组设计实验探究氯气的性质，装置如图所示： 下列叙述错误的是 A．铜极附近逸出气泡，其溶液pH升高 B．②中溶液变浑浊，可推知氯的非金属性比硫的强 C．若③中先变红后褪色，则证明了具有漂白性 D．取④中反应后的溶液，滴加HCl酸化再加出现白色沉淀，证明有还原性 【答案】C 【分析】由图可知，①中与直流电源正极相连的石墨电极为电解池的阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成，铜电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成和；②中氯气与氢硫酸溶液反应生成盐酸和硫沉淀：；③中氯气将溶液中氧化为，与溶液中的反应生成硫氰化铁，使溶液变为红色，后氯气将溶液中硫氰酸根离子氧化，导致溶液褪色；④中氯气与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、盐酸和硫酸：，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，铜电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成和，所以铜极附近逸出气泡，溶液pH升高，A正确； B．由分析可知，②中发生的反应为氯气与氢硫酸溶液反应生成盐酸和硫沉淀，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，硫是反应的氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于硫，B正确； C．由分析可知，③中发生的反应为氯气将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与溶液中硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，使溶液变为红色，后氯气将溶液中硫氰酸根离子氧化，导致溶液褪色，不是漂白作用，C错误； D．取④中反应后的溶液，滴加HCl酸化再加出现白色沉淀，说明溶液中产生了，证明能被氧化为，具有还原性，D正确； 故答案为：C。 13．蓝晶绽彩，化韵无穷。以蓝色的CuSO4溶液制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．基态Cu2+的价层电子轨道表示式为： B．过程②可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液 C．过程③乙醇的作用是降低溶剂极性，减小溶质的溶解度 D．配合物离子[Cu(H2O)4]2+的稳定性大于[Cu(NH3)4]2+ 【答案】D 【分析】向CuSO4溶液中滴入几滴1 mol/L氨水，发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，产生Cu(OH)2蓝色沉淀；当加入足量1 mol/L氨水时，蓝色沉淀溶解，发生反应：Cu(OH)2↓+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，产生可溶性物质而得到深蓝色溶液；后当加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁时，看到又产生了深蓝色沉淀，这是由于乙醇能够降低溶液中溶剂的极性，同时降低溶质[Cu(NH3)4](OH)2的溶解度而结晶析出。 【详解】 A．Cu是29号元素，根据构造原理可知：基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1，基态Cu2+是Cu原子先失去1个4s电子形成Cu+，Cu+再失去1个3d电子后形成的，故基态Cu2+的价层电子排布式是3d9，则由于每个轨道最多可容纳两个自旋方向相反的电子存在，则其价层电子轨道表示式为：，A正确； B．过程①产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，向其中加入足量1 mol/L氨水时，Cu(OH)2与过量氨水发生反应：Cu(OH)2↓+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，物质溶解，得到深蓝色溶液，B正确； C．深蓝色溶液的溶质为[Cu(NH3)4](OH)2，溶剂为水，当向该溶液中加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁时，看到产生了深蓝色沉淀，这是由于乙醇能够降低溶剂极性，同时减小了溶质[Cu(NH3)4](OH)2的溶解度而结晶析出，C正确； D．Cu2+在溶液中实际上是以[Cu(H2O)4]2+的形式存在，向CuSO4溶液中加入过量1 mol/L氨水时，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在，说明了配合物离子的稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+，D错误； 故合理选项是D。 14．以含有少量、、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是 A．试剂X为 B．操作1、2、3用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 C．滤渣2和滤渣3均可完全溶于盐酸 D．操作4是蒸发结晶 【答案】D 【分析】由实验流程可知，粗盐溶解后，向粗盐水中加入过量除去，发生反应，即试剂X为溶液，过滤后得到的滤渣1为，向滤液1中加入过量除去，发生反应，滤渣2为，接下来用除去和过量的，得到滤渣3为，即试剂Y为溶液（溶液和溶液位置不能互换），最后用盐酸中和过量的和，即试剂Z为盐酸，将滤液3蒸发结晶得到固体，由此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，试剂X为溶液，A错误； B．前3步操作均为过滤，用到的玻璃仪器除了烧杯、漏斗之外，还有玻璃棒，B错误； C．由上述分析可知，滤渣2为，滤渣3为，不溶于盐酸， C错误； D．第四步操作为：蒸发结晶，D正确； 故答案选D。 15．下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对 的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．与反应有生成，从而使注射器活塞向右移动，A错误； B．该实验中，溶液的浓度是变量，但其本身是带色物质，浓度不同会导致溶液初始颜色深浅不同，无法确定统一的褪色终点进行时间比较，故无法通过该实验探究浓度对反应速率的影响，所以应改变另一反应物（如草酸）的浓度，用不同浓度的草酸滴定相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液，B错误； C．向平衡体系中加入溶液，可以看到溶液颜色变浅，说明溶液消耗了，使浓度减小，平衡逆向移动，则可以探究浓度对的影响，C正确； D．氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对化学平衡无影响，故不能探究压强对化学平衡移动的影响，D错误； 故答案为C。 二、非选择题：共4小题，共55分。 16．（15分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： ①氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 ②氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置(部分夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的装置名称是___________。 (2)在装置A中，用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应的化学方程式为___________。 (3)C放置在盛___________(填“冷水”或“热水”)的水槽中，其作用是___________。 (4)有同学认为该套装置有缺点，应在D处连接一装置，装置中合适的药品应为___________(填字母)。 a．浓硫酸    b．氢氧化钠溶液    c．碱石灰 (5)有同学认为：为得到更纯净的产品应在A和B之间增加一盛有___________溶液的洗气装置。 (6)下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。 A．B中试剂目的是干燥氯气 B．将浓盐酸换为稀盐酸，同样可以产生氯气 C．将干燥的氯气通入如上图装置，E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 (7)在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以制备漂白液，反应的化学方程式为___________；该反应中，氧化产物为___________(填化学式)，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为___________。 【答案】(1)分液漏斗（1分） (2)（2分） (3) 冷水（1分） 将氯化铁蒸汽冷凝为固体收集（1分） (4)c（2分） (5)饱和氯化钠(饱和NaCl或饱和食盐水均可)（1分） (6)BC（2分） (7) （2分） NaClO （1分） 1:1（2分） 【分析】装置A中二氧化锰与浓盐酸反应产生Cl2，浓盐酸具有挥发性，使制取的Cl2中含有杂质HCl、H2O，气体经装置B中浓硫酸干燥氯气，在C中发生2Fe+3Cl22FeCl3，水槽中冰水冷却，在装置C中收集到FeCl3，若产物中混有FeCl2，可利用其还原性或与K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀检验，D为干燥管，D中为碱石灰可吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解； 【详解】（1）盛放浓盐酸的装置名称是分液漏斗； （2）反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； （3）氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；则C放置在盛冷水的水槽中，其作用是将氯化铁蒸气冷凝为固体收集； （4）氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，且尾气氯气有毒，则装置中合适的药品应为碱石灰，其可吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置导致氯化铁水解，故选c； （5）氯气中HCl会和铁反应生成氯化亚铁，导致产品不纯，则应在A和B之间增加一盛有饱和氯化钠(饱和NaCl或饱和食盐水均可) 溶液的洗气装置，用于除去HCl气体； （6）A．B中浓硫酸具有吸水性，目的是干燥氯气，正确； B．稀盐酸不能和二氧化锰生成氯气，错误； C．将干燥的氯气通入如上图装置，E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色，证明氯气和水生成漂白性物质，而非氯气本身具有漂白性，错误； 故选BC； （7）氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为；该反应中，1分子氯气中1个氯原子化合价升高被氧化为次氯酸钠，1个氯原子化合价降低被还原，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为1：1。 17．（14分）某化学小组探究Zn和溶液反应的过程及产物。回答下列问题： (1)配制溶液，下列药品中不需要使用的是_______(填标号)。 a．固体 　  b．Fe粉　   c．蒸馏水　   d．浓盐酸  　 e．氯水 【实验探究】向溶液中加入65 g锌粉，实验装置如图。 第一阶段：刚开始无气泡产生，溶液温度升高。 第二阶段：溶液颜色变为浅绿色，且有红褐色絮状沉淀产生。 第三阶段：15 min后产生大量气泡，用试管收集后放在酒精灯火焰上有爆鸣声。反应结束后溶液最终呈无色。 (2)取第一阶段溶液少许于试管中，滴加酸性溶液，溶液颜色变为红色。甲同学认为：此现象说明第一阶段未发生反应。乙同学认为第一阶段发生了反应，理由为_______。 (3)丙同学认为第二阶段的上层清液中可能存在，设计实验检验的存在：_______。 (4)实验第三阶段产生气体的成分为_______(填化学式)。 (5)经检验，发现红褐色絮状沉淀中混有一种或两种能被磁铁吸引的黑色物质，对该黑色物质的可能成分提出猜想：Ⅰ．铁粉；Ⅱ．_______；Ⅲ．两者都有。 【补充实验】将黑色物质用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；向反应后的溶液中滴加溶液，无明显现象。 ①将猜想Ⅱ补充完整：_______。 ②若只有猜想Ⅰ正确，则第三阶段发生反应的离子方程式为_______(任写一个)。 ③小组同学认为上述【补充实验】无法确定猜想Ⅲ是否正确，理由是_______。 【答案】(1)be（2分） (2)溶液温度升高，说明发生反应且该反应为放热反应或发生了反应等（2分） (3)取少量上层清液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀则证明存在（2分） (4)（2分） (5) 或四氧化三铁 （2分） 或 （2分） 若存在，稀盐酸与反应产生的可与继续反应生成，导致反应后的溶液中检测不到，与没有得到的反应后溶液现象相同（2分） 【分析】本实验核心探究目的为探究与溶液反应的过程及产物。首先配制溶液时需加入浓盐酸抑制水解，无需加入铁粉、氯水。向溶液中加入过量锌粉后，反应分三阶段进行：第一阶段与发生氧化还原反应生成和，反应放热导致溶液温度升高，因未完全消耗，滴加溶液仍显红色；第二阶段反应生成使溶液显浅绿色，同时水解生成红褐色沉淀；第三阶段过量与溶液中反应生成，最终将完全还原为，溶液呈无色。能被磁铁吸引的黑色物质可能为、或二者混合物，补充实验中加入稀盐酸产生气泡，滴加无明显现象，无法区分是否含。 【详解】（1）配制溶液时，需要用固体、蒸馏水溶解，为抑制水解需要加入浓盐酸，铁粉会与反应消耗溶质，氯水无使用必要，故不需要的药品为be。 （2）第一阶段溶液温度升高，说明有化学反应发生且反应放热，或反应生成了，均可证明第一阶段发生了反应，并非未发生反应。 （3）检验可选用铁氰化钾溶液，与铁氰化钾反应生成特征蓝色沉淀，操作方法为取少量上层清液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀则证明存在。 （4）第三阶段产生的气体经收集点燃有爆鸣声，说明该气体为，是与溶液中水解产生的反应生成的产物。 （5）①能被磁铁吸引的铁的化合物为，故猜想II为。②若只有猜想I正确，即黑色物质为铁粉，第三阶段锌、铁均可与反应生成，或与发生置换反应，对应离子方程式为或。③若黑色物质为和的混合物，加入稀盐酸时，与盐酸反应生成，会与反应生成，最终溶液中也无，滴加溶液同样无明显现象，与仅含的现象完全一致，故补充实验无法确定猜想III是否正确。 18．（15分）某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、、和不溶解于酸的硅石)为原料制备翠矾(七水硫酸镍)，其生产工艺如图。 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 5.1 3.2 9.0 (1)实验室进行操作1需要用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有______。 (2)溶液1中含有金属阳离子主要有、、______。 (3)溶液1到溶液2发生反应的离子反应方程式为______。 (4)加“沉淀剂”时，最适宜的pH范围是______。 (5)滤渣B过滤后经过洗涤可回收利用，检验滤渣B已洗净的方法是______。 (6)取在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，该反应的离子方程式为______。 (7)七水硫酸镍样品进行热重分析，样品在受热过程中的固体残留率随温度变化的曲线如下图所示。已知C时失掉全部结晶水，则C点时的固体残留率为______%(保留两位小数)，E时残留固体为镍的氧化物，请写出相应物质的化学式______。 【答案】(1)漏斗（1分） (2)、（2分） (3)（2分） (4)5.1≤pH<7.2（2分） (5)取最后一次的洗涤液于试管中，加入溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净（2分） (6)（2分） (7) 55.16 （2分） （2分） 【分析】镍废渣，主要成分为Ni，含少量Fe、、和不溶解于酸的硅石，加入过量的稀硫酸，金属元素变成、、、在滤液1中，不反应的经过滤除去。溶液1加入将氧化为，得到溶液2。继续加入沉淀剂使、变为、沉淀，过滤除去。溶液经过降温结晶等系列操作即可得到； 【详解】（1）操作1是过滤，过滤所用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，故还有漏斗； （2）酸溶时，与酸反应生成和，与酸反应生成，因此金属阳离子还有、； （3）根据分析可知，将氧化为，方便后续沉淀除去，酸性条件下离子方程式为； （4）加沉淀剂的目的是让、完全沉淀，而不沉淀，根据表格数据，沉淀完全的pH为5.1，开始沉淀pH为7.2，因此pH范围为5.1≤pH<7.2； （5）滤渣B表面吸附有可溶性硫酸盐，杂质为，因此通过检验最后一次洗涤液中是否存在判断是否洗净； （6）由题干信息，硫酸镍在强碱溶液中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，反应中Ni2+被氧化为NiOOH沉淀，ClO-被还原为Cl-，根据氧化还原得失电子守恒可得离子方程式为：； （7）已知C时失掉全部结晶水，根据化学式NiSO4·7H2O可计算C时的固体残留率为==55.16%；假设E时固体中含有1 mol Ni，质量为59g，则含有的O元素的质量为：281 g×29.54%-59 g≈24 g，则O的物质的量为：=1.5mol，故E时残留固体中Ni和O的物质的量比为1:1.5=2:3，故该固体的化学式为Ni2O3。 19．（11分）氧化亚铜()是一种重要的无机化工原料，在酸性条件下自身发生氧化还原反应。一种制备的实验装置如图所示(夹持装置略)。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______。 (2)装置A中生成的离子方程式为_______；判断反应完全的现象是装置A、C中无气泡产生或A中的溶液由_______色消失。 (3)产品纯度测定(杂质不反应)，实验如下： 已知：，；沉淀强烈的吸附； Ⅰ．取产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液一并转移至碘量瓶中，加入过量溶液充分反应()。 Ⅱ．向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液，控制溶液的为，用标准溶液滴定到呈浅蓝色，再加入过量溶液，摇匀后，溶液蓝色转深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，消耗标准溶液()。 ①步骤Ⅱ中控制溶液的为的原因是_______。 ②步骤Ⅱ若不加入，会导致测定结果_______(填偏大、偏小、无影响)，若在加入溶液之前就加入过量的溶液，会使测定结果_______(填偏大、偏小、无影响)。 ③的纯度为_______%(填代数式)。 【答案】(1)恒压滴液漏斗（1分） (2) （2分） 深蓝色或绛蓝（2分） (3) pH过低，与反应；pH过高，与反应，影响测定结果（2分） 偏小（1分） 偏小（1分） 或（2分） 【分析】装置A中利用恒压滴液漏斗向盛有的三颈烧瓶中滴加NaOH溶液，水浴加热反应生成Cu2O，并伴有NH3、N2产生，装置B作安全瓶，防止尾气吸收时发生倒吸，装置C用稀硫酸来吸收生成的氨气。 【详解】（1）从图中可知，仪器a的名称是恒压滴液漏斗； （2）装置A中与NaOH在水浴加热条件下生成Cu2O、并产生NH3、N2和H2O，离子方程式为；反应进行完全后，不再有NH3和N2生成，且深蓝色的完全转化为Cu2O砖红色沉淀，即现象为装置A、C中无气泡产生且装置A中溶液由深蓝色变为无色； （3）①步骤Ⅱ中控制溶液的为的原因是pH过低，与反应；pH过高，与反应，影响测定结果； ②沉淀强烈的吸附，步骤Ⅱ若不加入，吸附的不能释放，滴定时消耗标准溶液减少，导致测定结果偏小；若在加入溶液之前就加入过量的溶液，生成减少，滴定时消耗标准溶液减少，导致测定结果偏小； ③消耗的标准液体积为，Cu2O溶于稀硫酸时发生反应为，可得到关系式，则反应的Cu2O的物质的量为，因此样品的纯度为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末复习专题卷（黑吉辽蒙专用） 专题3 化学实验（C卷） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S 32 Cl 35.5　Ni 58 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于实验用途描述错误的是 A．借助元素分析仪，可以区分乙烯和丙烯 B．借助红外光谱，可以区分乙醛和乙酸 C．借助测定沸点的方法，可以区分正戊烷和新戊烷 D．借助核磁共振氢谱，可以区分甲酸丙酯和丙酸 2．用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A．装置Ⅰ：制取无水 B．装置 Ⅱ：制取氯气 C．装置Ⅲ：制取固体 D．装置Ⅳ：测定NaClO溶液的pH 3．下列实验中，不能达到预期目的的是 ①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯 ②用裂化汽油萃取溴水中的溴 ③用溴水除去混在苯中的乙烯，分液得到纯净的苯 ④敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔 A．只有②④ B．只有①③ C．只有①②④ D．①②③④ 4．用下图所示装置及药品进行分离提纯操作，能达到实验目的的是 A．图1分离乙醇和乙醚 B．图2除去乙醇蒸气中的乙烯 C．图3除去四氯化碳中的碘单质 D．图4分离和 5．实验安全至关重要。下列实验操作或处理方法正确的是 A．制备乙烯时，若起始时忘记加入碎瓷片，可中途向混合液中直接放入碎瓷片 B．误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液解毒 C．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即用嘴吹灭 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 6．水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。用如图装置制取水合肼有关分析正确的是 A．装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→e B．e所在装置的漏斗可以没入水面以下 C．f所在装置可以快速制备氨气 D．操作过程中要快速滴加NaClO溶液 7．下列操作与处理正确的是 A．误食重金属盐，立即喝牛奶或蛋清 B．实验室中将强氧化剂与易燃物一起存放 C．可以向燃气中掺入微量H2S(g)以示警燃气泄漏 D．蒸馏实验中，忘记加碎瓷片，应趁热立即补加 8．某同学设计如图所示装置制备少量乙炔并探究其性质，下列说法错误的是 A．溴的四氯化碳溶液褪色是因为乙炔发生了加成反应 B．酸性溶液褪色说明乙炔具有还原性 C．点燃导管口的气体，能观察到火焰明亮且有大量黑烟 D．为了使实验更加严谨，应用饱和食盐水替代饱和硫酸铜溶液 9．依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 铜丝灼烧变黑后，迅速插入盛有某有机物的试管中 铜丝变红 该有机物中含有醇羟基 B 将饱和溴水分别滴加到苯酚稀溶液和苯中，振荡，静置 前者产生白色沉淀，后者分层且上层呈橙红色 羟基使苯环活化 C 向2mL银氨溶液中加入1mL麦芽糖溶液，振荡，水浴加热 产生银镜 麦芽糖中混有葡萄糖 D 向溶液中加入乙醇，用玻璃棒摩擦试管内壁 出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低的溶解度 A．A B．B C．C D．D 10．某实验小组探究与溶液的反应如图。 已知：①白色沉淀可能为、或二者混合物； ②微溶于水，难溶于水。 下列说法错误的是 A．通过测溶液的不能判断是否发生了氧化还原反应 B．发生了 C．加过量的溶液主要除去溶液中的 D．白色沉淀A中含 11．利用如图装置(省略夹持仪器)制备TiCl4.已知：TiCl4易水解，熔点-24℃，沸点136.4℃；CCl4沸点76.8℃；TiO2不溶于水和稀酸；装置C中除生成TiCl4外，还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。下列说法正确的是 A．装入试剂后，应先加热陶瓷管，再打开装置A中分液漏斗活塞 B．装置D烧杯中可加入冰水，便于收集纯净的液态TiCl4 C．装置B和装置E的作用不完全相同 D．整套装置仍存在的缺陷是装置C前没有加除去Cl2中HCl的装置 12．某小组设计实验探究氯气的性质，装置如图所示： 下列叙述错误的是 A．铜极附近逸出气泡，其溶液pH升高 B．②中溶液变浑浊，可推知氯的非金属性比硫的强 C．若③中先变红后褪色，则证明了具有漂白性 D．取④中反应后的溶液，滴加HCl酸化再加出现白色沉淀，证明有还原性 13．蓝晶绽彩，化韵无穷。以蓝色的CuSO4溶液制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．基态Cu2+的价层电子轨道表示式为： B．过程②可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液 C．过程③乙醇的作用是降低溶剂极性，减小溶质的溶解度 D．配合物离子[Cu(H2O)4]2+的稳定性大于[Cu(NH3)4]2+ 14．以含有少量、、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是 A．试剂X为 B．操作1、2、3用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 C．滤渣2和滤渣3均可完全溶于盐酸 D．操作4是蒸发结晶 15．下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对 的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：共4小题，共55分。 16．（15分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： ①氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 ②氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置(部分夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的装置名称是___________。 (2)在装置A中，用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应的化学方程式为___________。 (3)C放置在盛___________(填“冷水”或“热水”)的水槽中，其作用是___________。 (4)有同学认为该套装置有缺点，应在D处连接一装置，装置中合适的药品应为___________(填字母)。 a．浓硫酸    b．氢氧化钠溶液    c．碱石灰 (5)有同学认为：为得到更纯净的产品应在A和B之间增加一盛有___________溶液的洗气装置。 (6)下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。 A．B中试剂目的是干燥氯气 B．将浓盐酸换为稀盐酸，同样可以产生氯气 C．将干燥的氯气通入如上图装置，E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 (7)在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以制备漂白液，反应的化学方程式为___________；该反应中，氧化产物为___________(填化学式)，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为___________。 17．（14分）某化学小组探究Zn和溶液反应的过程及产物。回答下列问题： (1)配制溶液，下列药品中不需要使用的是_______(填标号)。 a．固体 　  b．Fe粉　   c．蒸馏水　   d．浓盐酸  　 e．氯水 【实验探究】向溶液中加入65 g锌粉，实验装置如图。 第一阶段：刚开始无气泡产生，溶液温度升高。 第二阶段：溶液颜色变为浅绿色，且有红褐色絮状沉淀产生。 第三阶段：15 min后产生大量气泡，用试管收集后放在酒精灯火焰上有爆鸣声。反应结束后溶液最终呈无色。 (2)取第一阶段溶液少许于试管中，滴加酸性溶液，溶液颜色变为红色。甲同学认为：此现象说明第一阶段未发生反应。乙同学认为第一阶段发生了反应，理由为_______。 (3)丙同学认为第二阶段的上层清液中可能存在，设计实验检验的存在：_______。 (4)实验第三阶段产生气体的成分为_______(填化学式)。 (5)经检验，发现红褐色絮状沉淀中混有一种或两种能被磁铁吸引的黑色物质，对该黑色物质的可能成分提出猜想：Ⅰ．铁粉；Ⅱ．_______；Ⅲ．两者都有。 【补充实验】将黑色物质用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；向反应后的溶液中滴加溶液，无明显现象。 ①将猜想Ⅱ补充完整：_______。 ②若只有猜想Ⅰ正确，则第三阶段发生反应的离子方程式为_______(任写一个)。 ③小组同学认为上述【补充实验】无法确定猜想Ⅲ是否正确，理由是_______。 18．（15分）某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、、和不溶解于酸的硅石)为原料制备翠矾(七水硫酸镍)，其生产工艺如图。 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 5.1 3.2 9.0 (1)实验室进行操作1需要用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有______。 (2)溶液1中含有金属阳离子主要有、、______。 (3)溶液1到溶液2发生反应的离子反应方程式为______。 (4)加“沉淀剂”时，最适宜的pH范围是______。 (5)滤渣B过滤后经过洗涤可回收利用，检验滤渣B已洗净的方法是______。 (6)取在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，该反应的离子方程式为______。 (7)七水硫酸镍样品进行热重分析，样品在受热过程中的固体残留率随温度变化的曲线如下图所示。已知C时失掉全部结晶水，则C点时的固体残留率为______%(保留两位小数)，E时残留固体为镍的氧化物，请写出相应物质的化学式______。 19．（11分）氧化亚铜()是一种重要的无机化工原料，在酸性条件下自身发生氧化还原反应。一种制备的实验装置如图所示(夹持装置略)。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______。 (2)装置A中生成的离子方程式为_______；判断反应完全的现象是装置A、C中无气泡产生或A中的溶液由_______色消失。 (3)产品纯度测定(杂质不反应)，实验如下： 已知：，；沉淀强烈的吸附； Ⅰ．取产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液一并转移至碘量瓶中，加入过量溶液充分反应()。 Ⅱ．向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液，控制溶液的为，用标准溶液滴定到呈浅蓝色，再加入过量溶液，摇匀后，溶液蓝色转深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，消耗标准溶液()。 ①步骤Ⅱ中控制溶液的为的原因是_______。 ②步骤Ⅱ若不加入，会导致测定结果_______(填偏大、偏小、无影响)，若在加入溶液之前就加入过量的溶液，会使测定结果_______(填偏大、偏小、无影响)。 ③的纯度为_______%(填代数式)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $