2025-2026学年高二化学下学期期末复习专题卷 专题3 化学实验（B卷）（黑吉辽蒙专用）

**基本信息** 聚焦化学实验核心素养，以实验安全、操作规范、装置分析及定量实验为逻辑主线，覆盖黑吉辽蒙区域考情，强化科学探究与实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |实验基础操作|5题|安全规范/除杂选择|从基础操作到安全防护，构建实验操作认知体系| |装置分析与评价|6题|装置正误判断/原理分析|结合反应原理，培养科学思维与装置应用能力| |物质制备流程|2题|流程推断/条件控制|体现物质转化规律，强化证据推理与模型认知| |定量实验|2题|滴定分析/含量计算|融合化学计量，提升数据分析与误差评估能力|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末复习专题卷（黑吉辽蒙专用） 专题3 化学实验（B卷） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　Li 7 C12　N14　O16　Al 27 S 32 Cl 35.5　 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列实验操作或处理方法不合理的是 A．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上隔热手套和护目镜 C．浓硫酸沾到皮肤上，用的溶液冲洗 D．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 2．下列物质除杂(括号里为杂质)操作所选用的装置合理的是 A．乙醇(水) B．溴苯(Br2) C．CO2(SO2) D．苯甲酸(泥沙) A．A B．B C．C D．D 3．下列有关实验安全的说法错误的是 A．点燃乙炔前需要检验其纯度 B．有机废液收集后送专业机构处理 C．苯酚沾到皮肤上，先用乙醇洗，再用水洗 D．乙醇和重铬酸钾保存于同一个药品柜中 4．关于下列实验装置的描述错误的是 A．图甲：可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图乙：一段时间后，向铁电极附近直接滴加铁氰化钾溶液检验铁是否被腐蚀 C．图丙：该装置可以检验卤代烃消去反应的有机产物 D．图丁：该装置用热毛巾捂热圆底烧瓶可用于演示喷泉实验 5．某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气制备水合肼()。其反应装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A．可用装置d代替装置a制备氨气 B．装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出 C．烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸 D．双口烧瓶中发生反应的离子方程式为 6．实验室制备辛烯醛，最后常采用减压蒸馏的方法获得纯净的辛烯醛，已知：辛烯醛沸点为(在沸点时略有分解)，实验装置如图。下列说法正确的是 A．可以用酒精灯加热替代热水浴 B．毛细玻璃管仅起搅拌作用 C．收集温度计示数为的馏分 D．克氏蒸馏头上弯管的作用主要是防止突然暴沸使液体进入冷凝管和接收瓶 7．下列实验操作或装置能达到实验目的的是 目的 A．检验1-氯丁烷中氯元素 B．分离CCl4和水 操作 目的 C．混合浓硫酸和乙醇 D．制备并检验乙炔 操作 A．A B．B C．C D．D 8．实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是 A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2 B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3 C．产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与反应生成了 D．若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3＋也能将SO2氧化 9．下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热 得到蓝色溶液 淀粉没有水解 B 向两份相同的蛋白质溶液中分别滴加饱和溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 向肉桂醛()中加酸性溶液，振荡 酸性KMnO4溶液褪色 肉桂醛中仅醛基可与酸性溶液发生反应 D 将与的乙醇溶液加热一段时间后冷却，先加入硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液 没有白色沉淀产生 与的乙醇溶液不能发生反应 A．A B．B C．C D．D 10．以硫酸厂矿渣(含，、等)为原料制备铁黄[]的工艺流程如图所示： 资料：ⅰ、化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于水，可溶于强酸或强碱。 ⅱ、； ⅲ、沉铁过程主要生成 下列说法不正确的是 A．取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是： B．“滤渣”中主要成分为、和铁粉 C．“沉铁”过程中有副产物生成，可能原因是促进了的水解 D．若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中 11．下列说法正确的是 A．用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B．验证石蜡油受热分解产生乙烯 C．用杯酚分离C60和C70，操作①②为过滤，操作③为分液 D．实验室制乙炔 A．A B．B C．C D．D 12．某课外兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是 实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL Na2S2O3 稀硫酸 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A．该实验的化学方程式为 B．该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快 D．实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响，V=10 13．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴溶液，溶液呈红色 KI与反应存在一定的限度 B 用洁净玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，焰色呈黄色 溶液中含有 C 向某溶液中加入足量稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红褪色 溶液中含有三种离子中的一种，或者三种离子的任意组合 D 向某溶液中先滴加稀硝酸，没有现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 14．硝基苯是一种重要的化工原料。用苯和混酸(浓硝酸与浓硫酸的混合物)制备、提纯硝基苯的流程如图所示。 下列说法错误的是 A．加入的目的是除去残留的酸 B．无水的作用是吸收残留的水分 C．“操作1”“操作2”“操作3”均为分液 D．“操作5”为蒸馏，先蒸馏出的物质为硝基苯 15．某化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)： ①取标准溶液，加入过量，加酸化，溶液颜色呈棕黄色； ②向①所得溶液中加入废水，溶液颜色为黄色； ③向②中加入过量KI； ④向③中溶液滴加2滴淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至终点并读数。 已知：，和溶液颜色均为无色。 下列说法正确的是 A．①中发生反应的离子方程式： B．易挥发，实验①∼③若在敞口容器中进行，测定结果将偏低 C．③中加KI前溶液颜色须为黄色的原因是要保证有剩余 D．④中滴定终点现象为溶液由无色变为蓝色，且30 s不变色 二、非选择题：共4小题，共55分。 16．（14分）我国芒硝()资源丰富。工业上常以芒硝为原料制备和。回答下列问题： Ⅰ．实验室模拟制备 (1)转化ⅰ的化学方程式是___________。 (2)操作a的名称是___________。 (3)转化ⅱ结束后，将其反应液通过操作b制得。操作b的步骤为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 (4)转化ⅲ加热时盛装样品的仪器名称为___________。 (5)物质X的化学式为___________。 Ⅱ．过氧化钠也是重要的含钠化合物。 (6)写出过氧化钠的电子式___________。 (7)写出过氧化钠与水反应的离子方程式___________。 17．（13分）某工厂利用生物(稻草)从高锰酸钴矿石(含和少量)中提取金属元素，流程如图所示。 已知：①常温下，； ②稻草中的生物质作还原剂。 回答下列问题： (1)基态Co原子的简化电子排布式为___________。 (2)“浸出”时： ①常将矿石粉碎，其目的是___________。 ②该过程中发生非氧化还原反应的化学方程式为___________。 (3)“沉铁”时，发生反应的离子方程式为___________。 (4)过滤时，下列玻璃仪器不需要使用的是___________(填标号)。 A．烧杯 B．圆底烧瓶 C．玻璃棒 D．长颈漏斗 (5)“沉钴”时： ①“沉钴”后上层清液中___________(填“＞”“＜”或“=”)。 ②检验CoS是否洗涤干净的操作方法为___________。 18．（13分）滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： Ⅰ．某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入100.00 g香菇样品和400 mL水：锥形瓶中加入125 mL水、1 mL淀粉溶液，并预先加3.00 mL 0.01000 mol/L的碘标准溶液，搅拌。(已知在三颈烧瓶中磷酸与亚硫酸盐反应产生SO2，SO2在锥形瓶中与I2发生氧化还原反应，用碘标准溶液滴定产生的即可测定香菇中亚硫酸盐的含量。) ②以0.2 L/min流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点。为减小实验误差，进行了三次实验，除预先加入的碘标准溶液以外，滴定过程中又消耗碘标准溶液，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗碘标准溶液体积/mL 10.20 12.36 9.80 ③为了排除空气和装置中其他物质的干扰，做空白实验，消耗了1.00 mL碘标准溶液。 ④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，发现并非三颈烧瓶中所有产生的SO2气体均被碘标准溶液进行反应，测得SO2的平均回收率为95%。回答下列问题： (1)滴定时碘标准溶液装在_______(填仪器名称)中。 (2)滴定时选择的指示剂_______，滴定终点的现象是_______。 (3)已知：，，该样品中亚硫酸盐含量为______(以计，结果保留三位有效数字)。 Ⅱ．某学生用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 (4)以上步骤有错误的是_______(填编号)。若测定结果偏高，原因可能是_______(填字母)。 A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 (5)如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为_______mL。 19．（15分）氢化铝锂（）是有机合成中重要的还原剂，易溶于乙醚，可由LiH和制备，某课题组设计实验制备并测定其纯度。已知：①Li的熔点为180.5℃；②、LiH遇水都剧烈反应并产生同一种气体。回答下列问题： (1)LiH的制备： ①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为______→h（填仪器接口小写字母，尾气用排水法收集）。 ②装置A中先______（填“通入气体”或“加热”，下同），后______。 ③装置D的作用是____________，长颈漏斗的作用是____________。 ④为适当加快产生的速率，可向盐酸中加入少量______（填化学式）溶液。 (2)的制备：将（1）中制得的LiH加入反应器中，加入乙醚和及少量（作引发剂），充分反应后过滤除去LiCl沉淀，滤液经一系列操作得白色晶体，经真空足量水干燥可得产品。写出生成的化学方程式：____________。 (3)该小组同学用如图所示装置测定产品纯度（杂质中不含LiH）。 在标准状况下，反应前注射器读数为mL，反应完毕后恢复到标准状况，注射器读数为mL，该装置中发生反应的化学方程式为____________；该产品的纯度为______%（用含m、、的代数式表示）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末复习专题卷（黑吉辽蒙专用） 专题3 化学实验（B卷） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　Li 7 C12　N14　O16　Al 27 S 32 Cl 35.5　 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列实验操作或处理方法不合理的是 A．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上隔热手套和护目镜 C．浓硫酸沾到皮肤上，用的溶液冲洗 D．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 【答案】C 【详解】A．钠与水反应剧烈，可能飞溅，远离观察确保安全，A正确； B．铝热反应非常剧烈，放热高温，操作时应用护具进行防护确保安全，B正确； C．浓硫酸沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂稀的碳酸氢钠溶液，直接涂会放热造成二次伤害，C错误； D．滴定读数时，保持滴定管垂直确保读数准确，D正确； 故答案选C。 2．下列物质除杂(括号里为杂质)操作所选用的装置合理的是 A．乙醇(水) B．溴苯(Br2) C．CO2(SO2) D．苯甲酸(泥沙) A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．蒸馏时温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，A错误； B．溴能溶于有机溶剂溴苯中，不能通过分液分离，B错误； C．除去二氧化碳中的二氧化硫气体，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收，C错误； D．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，除去苯甲酸中的泥沙，可通过加热溶解、趁热过滤、冷却结晶的方法，D正确； 故答案选D。 3．下列有关实验安全的说法错误的是 A．点燃乙炔前需要检验其纯度 B．有机废液收集后送专业机构处理 C．苯酚沾到皮肤上，先用乙醇洗，再用水洗 D．乙醇和重铬酸钾保存于同一个药品柜中 【答案】D 【详解】A．乙炔属于可燃性气体，点燃可燃性气体前都需要检验纯度，防止发生爆炸，A正确； B．有机废液随意丢弃会造成环境污染，也可能引发安全事故，需收集后送专业机构统一处理，B正确； C．苯酚易溶于乙醇，且乙醇腐蚀性弱，因此苯酚沾到皮肤上时，先用乙醇溶解并擦去苯酚，再用水冲洗残留的乙醇，C正确； D．重铬酸钾属于强氧化剂，乙醇具有还原性且属于易燃物，二者若存放在同一药品柜中，一旦发生泄漏会发生剧烈氧化还原反应放热，存在燃烧、爆炸的风险，不能共同存放，D错误； 故选D。 4．关于下列实验装置的描述错误的是 A．图甲：可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图乙：一段时间后，向铁电极附近直接滴加铁氰化钾溶液检验铁是否被腐蚀 C．图丙：该装置可以检验卤代烃消去反应的有机产物 D．图丁：该装置用热毛巾捂热圆底烧瓶可用于演示喷泉实验 【答案】B 【详解】A．铜与浓硫酸反应生成：，具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确； B．该装置中，Zn为负极，Fe为正极，不生成，且验证时应取反应后的溶液滴加溶液，不能直接向Fe电极附近的溶液中滴加溶液，实验操作不规范，B错误； C．卤代烃在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，产生的气体中混有挥发出的乙醇蒸气，但乙醇蒸气不能使溴水被还原褪色，对产物乙烯的检验不造成干扰，该装置能检验卤代烃消去后的有机产物，C正确； D．用热毛巾捂热圆底烧瓶可使烧瓶内气体膨胀，压力增大，使逸出，一段时间后拿开热毛巾，烧瓶内气体温度降低，压力减小，外部的水压入烧瓶中使大量溶解从而引发喷泉实验，D正确； 故答案为：B。 5．某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气制备水合肼()。其反应装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A．可用装置d代替装置a制备氨气 B．装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出 C．烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸 D．双口烧瓶中发生反应的离子方程式为 【答案】A 【分析】a中浓氨水和碱石灰反应生成氨气，b中发生制取水合肼()，c用于吸收多余的氨气，氨气不溶于CCl4，可以防止倒吸，据此解答。 【详解】A．氯化铵分解生成氨气和HCl，NH3、HCl遇冷又生成氯化铵，不可用装置d代替装置a制备氨气，A错误； B．装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，使浓氨水生成氨气，有利于氨气的逸出，B正确； C．氨气易溶于水，不溶于CCl4，烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸，C正确； D．双口烧瓶中氨气被氧化生成产物，发生反应的离子方程式为，D正确； 故选A。 6．实验室制备辛烯醛，最后常采用减压蒸馏的方法获得纯净的辛烯醛，已知：辛烯醛沸点为(在沸点时略有分解)，实验装置如图。下列说法正确的是 A．可以用酒精灯加热替代热水浴 B．毛细玻璃管仅起搅拌作用 C．收集温度计示数为的馏分 D．克氏蒸馏头上弯管的作用主要是防止突然暴沸使液体进入冷凝管和接收瓶 【答案】D 【详解】A．水浴加热的优点是便于控制温度，使液体受热更均匀，而酒精灯直接加热，不便于控制温度，所以不能用酒精灯加热替代热水浴，A错误； B．蒸馏时，毛细玻璃管可以起到搅拌作用，也可以让少量空气进入，在液体中形成汽化中心，起到平衡气压、防暴沸作用，B错误； C．压强减小，物质的沸点降低，由题意可知，辛烯醛在177℃时略有分解，所以减压蒸馏时，辛烯醛的沸点会降低，则收集温度计示数为低于177℃的馏分，C错误； D．克氏蒸馏头上弯管作用是防止减压蒸馏过程中液体因剧烈沸腾而溅入冷凝管，D正确； 故选D。 7．下列实验操作或装置能达到实验目的的是 目的 A．检验1-氯丁烷中氯元素 B．分离CCl4和水 操作 目的 C．混合浓硫酸和乙醇 D．制备并检验乙炔 操作 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．1-氯丁烷属于氯代烃，氯代烃是非电解质，不能电离出氯离子，所以不能直接用硝酸酸化的硝酸银溶液检验其中的氯元素，故A错误； B．和水不互溶，会出现分层现象，可以采用分液的方法进行分离，图中装置为分液装置，能达到分离目的，故B正确； C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入乙醇中，并不断搅拌，而不能将乙醇倒入浓硫酸中，否则会因浓硫酸溶于水放热造成液体飞溅，故C错误； D．电石（主要成分是）与水反应制备乙炔时，会产生硫化氢等杂质气体，硫化氢也能使溴水褪色，会干扰乙炔的检验，故D错误； 故选B。 8．实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是 A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2 B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3 C．产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与反应生成了 D．若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3＋也能将SO2氧化 【答案】B 【分析】先通氮气排除装置内的氧气，打开分液漏斗玻璃旋塞，X中浓硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2，SO2和Y中溶液反应产生白色沉淀BaSO4。 【详解】A．通入一段时间N2，是为了排除空气中O2的干扰，A项正确； B．由于在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化为硫酸根，铁离子也能将亚硫酸根氧化为硫酸根，所以Y中产生的白色沉淀是BaSO4，B项不正确； C．二氧化硫在通入Y中形成酸性溶液，硝酸根在酸性条件下有强氧化性，将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子产生白色硫酸钡沉淀，C项正确； D．二氧化硫不能与氯化钡产生亚硫酸钡沉淀，若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，则沉淀为BaSO4，说明Fe3＋也能将SO2氧化，D项正确； 答案选B。 9．下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热 得到蓝色溶液 淀粉没有水解 B 向两份相同的蛋白质溶液中分别滴加饱和溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 向肉桂醛()中加酸性溶液，振荡 酸性KMnO4溶液褪色 肉桂醛中仅醛基可与酸性溶液发生反应 D 将与的乙醇溶液加热一段时间后冷却，先加入硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液 没有白色沉淀产生 与的乙醇溶液不能发生反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向淀粉溶液中加入稀硫酸、加热，冷却后先加入溶液中和稀硫酸，然后再加入新制氢氧化铜溶液、加热，否则稀硫酸与氢氧化铜反应，影响了检验结果，A错误； B．向两份相同的蛋白质溶液中分别滴加饱和溶液和溶液，分别发生盐析、变性，B错误； C．肉桂醛中的官能团除了醛基之外还有碳碳双键，碳碳双键也可以使酸性褪色，C错误； D．将与的乙醇溶液加热一段时间后冷却，先加入硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，没有白色沉淀产生，说明溶液中没有氯离子，则与的乙醇溶液不能发生反应，D正确； 故答案选D。 10．以硫酸厂矿渣(含，、等)为原料制备铁黄[]的工艺流程如图所示： 资料：ⅰ、化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于水，可溶于强酸或强碱。 ⅱ、； ⅲ、沉铁过程主要生成 下列说法不正确的是 A．取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是： B．“滤渣”中主要成分为、和铁粉 C．“沉铁”过程中有副产物生成，可能原因是促进了的水解 D．若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中 【答案】D 【分析】由题给流程可知，硫酸厂矿渣加入稀硫酸酸浸时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，和二氧化硅与稀硫酸不反应，向反应后的溶液中加入过量铁粉，铁粉与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，过滤得到含有铁、二氧化硅、的滤渣；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将亚铁离子转化为碳酸亚铁沉淀，向反应后的体系中通入空气，空气中的氧气将碳酸亚铁氧化为铁黄，过滤得到铁黄； 【详解】A．取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，Fe3+和SCN-结合生成，溶液变红，该反应为可逆反应，离子方程式为：，A正确； B．由分析可知，“滤渣”中主要成分为SiO2、铁粉、，B正确； C．Fe2+在水溶液中会发生水解：，可以和H+反应降低c(H+)，促进“沉铁”，则过程中有副产物Fe(OH)2生成，可能原因是促进了Fe2+水解，C正确； D．若用"沉铁"时，，无副产物产生，当反应达到沉淀转化平衡时， D错误； 故答案选D。 11．下列说法正确的是 A．用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B．验证石蜡油受热分解产生乙烯 C．用杯酚分离C60和C70，操作①②为过滤，操作③为分液 D．实验室制乙炔 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度，向该溶液中加入乙醇后，会形成过饱和溶液。用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可提供结晶中心，促使[Cu(NH3)4]SO4·H2O深蓝色晶体析出，A正确； B．石蜡油受热分解的产物是多种不饱和烯烃（和烷烃）的混合物，溴水褪色只能证明分解生成了不饱和烃，不能证明产物就是乙烯，B错误； C．操作①将杯酚与C60、C70的混合物溶于甲苯，杯酚与C60形成超分子，该超分子不溶于甲苯，通过过滤可分离出超分子（含C60），滤液中为C70。操作②将超分子溶于氯仿，杯酚与C60解离，杯酚溶于氯仿，C60不溶，通过过滤分离出C60。操作③从氯仿溶液中回收杯酚，应该用蒸馏，C错误； D．实验室制乙炔时，电石（）与水反应非常剧烈，反应放出大量热，且电石遇水会变为粉末，无法在多孔隔板上保持块状，不能用启普发生器制备乙炔，D错误； 故答案选A。 12．某课外兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是 实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL Na2S2O3 稀硫酸 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A．该实验的化学方程式为 B．该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快 D．实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响，V=10 【答案】D 【详解】A．化学方程式为，反应前后原子守恒，方程式正确，A正确； B．反应生成S沉淀（浑浊）和SO₂气体，可通过浑浊出现时间或气体体积变化判断速率，B正确； C．实验①和③温度不同，其他条件相同，③温度更高，反应速率更快，C正确； D．实验①总液体体积为30mL（10+20+0），实验②需保持总体积30mL，因此V=5（V+20+5=30），而非V=10，D错误； 综上答案为D。 13．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴溶液，溶液呈红色 KI与反应存在一定的限度 B 用洁净玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，焰色呈黄色 溶液中含有 C 向某溶液中加入足量稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红褪色 溶液中含有三种离子中的一种，或者三种离子的任意组合 D 向某溶液中先滴加稀硝酸，没有现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向FeCl3溶液中加入过量KI溶液，二者发生反应，反应后滴加KSCN溶液显红色，说明Fe3+未被完全还原，故KI与反应存在一定的限度，A正确； B．焰色试验使用玻璃棒会引入钠离子干扰，无法确定溶液是否含Na+，应用铂丝或铁丝，B错误； C．稀盐酸酸化后生成的气体使品红褪色，若气体为SO2，可能源自、或中的一种或多种。该气体也可能是Cl2，若溶液中含有ClO-、Cl-，发生反应，氯气也可以使品红溶液褪色，C错误； D．先加稀硝酸可能将 等氧化为，导致误判为原溶液含， D错误； 故选A。 14．硝基苯是一种重要的化工原料。用苯和混酸(浓硝酸与浓硫酸的混合物)制备、提纯硝基苯的流程如图所示。 下列说法错误的是 A．加入的目的是除去残留的酸 B．无水的作用是吸收残留的水分 C．“操作1”“操作2”“操作3”均为分液 D．“操作5”为蒸馏，先蒸馏出的物质为硝基苯 【答案】D 【分析】苯与混酸（浓硝酸+浓硫酸）加热发生硝化反应得到含硝基苯的混合液，加冰水冷却后，依次经分液得到粗产品，粗产品再用NaOH溶液中和除去残留酸、蒸馏水洗涤除去可溶性杂质，每次洗涤后都通过分液分离有机层，得到的粗产品用无水硫酸钠干燥除水，过滤后再蒸馏，最终得到纯净的硝基苯。 【详解】A．反应后粗产品中残留未反应的硝酸、硫酸，加入NaOH可以中和这些酸性杂质，A正确； B．无水是中性干燥剂，作用是吸收粗产品中残留的水分，干燥硝基苯，B正确； C．硝基苯不溶于水，操作1分离有机粗产品与水层、操作2分离加NaOH后的有机层和水层、操作3分离水洗后的有机层和水层，三步均为分液操作，C正确； D．粗产品4中混有未反应完的苯，苯的沸点（约）远低于硝基苯的沸点（约），蒸馏时沸点更低的苯先被蒸出，D错误； 故选D。 15．某化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)： ①取标准溶液，加入过量，加酸化，溶液颜色呈棕黄色； ②向①所得溶液中加入废水，溶液颜色为黄色； ③向②中加入过量KI； ④向③中溶液滴加2滴淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至终点并读数。 已知：，和溶液颜色均为无色。 下列说法正确的是 A．①中发生反应的离子方程式： B．易挥发，实验①∼③若在敞口容器中进行，测定结果将偏低 C．③中加KI前溶液颜色须为黄色的原因是要保证有剩余 D．④中滴定终点现象为溶液由无色变为蓝色，且30 s不变色 【答案】C 【详解】A．①中反应为酸性环境，不会生成，正确离子方程式为，A错误； B．挥发会导致测得的剩余偏少，计算得到的苯酚消耗的偏多，测定结果偏高，B错误； C．③中加KI前溶液呈黄色说明有剩余，可保证苯酚完全反应，进而通过滴定剩余计算苯酚含量，C正确； D．滴定前溶液含和淀粉呈蓝色，终点时被完全消耗，现象为溶液由蓝色变为无色且30s不变色，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4小题，共55分。 16．（14分）我国芒硝()资源丰富。工业上常以芒硝为原料制备和。回答下列问题： Ⅰ．实验室模拟制备 (1)转化ⅰ的化学方程式是___________。 (2)操作a的名称是___________。 (3)转化ⅱ结束后，将其反应液通过操作b制得。操作b的步骤为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 (4)转化ⅲ加热时盛装样品的仪器名称为___________。 (5)物质X的化学式为___________。 Ⅱ．过氧化钠也是重要的含钠化合物。 (6)写出过氧化钠的电子式___________。 (7)写出过氧化钠与水反应的离子方程式___________。 【答案】(1)(2分) (2)过滤(2分) (3)冷却结晶(2分) (4)坩埚(2分) (5)(2分) (6)(2分) (7)(2分) 【分析】转化ⅰ，向硫酸钠溶液中先通入氨气使其呈碱性，然后再通入二氧化碳。氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与硫酸钠发生复分解反应。经过滤，得到固体和含有的滤液。转化ⅱ，向含有的滤液中加入，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，将转化ⅱ得到的固体加热至，生成硫酸氢钠、水和氨气。 【详解】（1）转化i类比侯氏制碱原理，溶于水使溶液呈碱性，增大溶解度，反应生成溶解度较小的沉淀和硫酸铵，结合原子守恒配平即可。化学方程式为； （2）操作a为分离固体和溶液的操作，固液分离的实验操作为过滤。 （3）目标产物为含结晶水的复盐，蒸发浓缩后若直接蒸发结晶会失去结晶水，需通过降温降低溶质溶解度析出晶体，故填冷却结晶。 （4）转化iii为高温加热固体样品，实验室中盛装固体进行高温加热的仪器为坩埚。 （5）结合元素守恒，反应物中的N元素在产物、中未出现，故只能以形式逸出，所以X为。 （6）过氧化钠是离子化合物，由和过氧根离子构成，过氧根中两个O原子间共用1对电子，每个O原子最外层满足8电子稳定结构，据此书写电子式为。 （7）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，其中过氧化钠、水、氧气保留化学式，氢氧化钠拆为和，结合原子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式, 17．（13分）某工厂利用生物(稻草)从高锰酸钴矿石(含和少量)中提取金属元素，流程如图所示。 已知：①常温下，； ②稻草中的生物质作还原剂。 回答下列问题： (1)基态Co原子的简化电子排布式为___________。 (2)“浸出”时： ①常将矿石粉碎，其目的是___________。 ②该过程中发生非氧化还原反应的化学方程式为___________。 (3)“沉铁”时，发生反应的离子方程式为___________。 (4)过滤时，下列玻璃仪器不需要使用的是___________(填标号)。 A．烧杯 B．圆底烧瓶 C．玻璃棒 D．长颈漏斗 (5)“沉钴”时： ①“沉钴”后上层清液中___________(填“＞”“＜”或“=”)。 ②检验CoS是否洗涤干净的操作方法为___________。 【答案】(1)(2分) (2) 增大接触面积，加快反应速率(或其他合理答案) (2分) (2分) (3)(2分) (4)BD(2分) (5) = (1分) 取最后一次洗涤液，先加入足量的盐酸，再加入溶液(或其他合理答案)(2分) 【分析】矿石(含和少量)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有（稻草中的生物质作还原剂）；加入沉铁得到，过滤，滤液再加入沉钴得到，过滤最后得到硫酸锰溶液。 【详解】（1）是27号元素，位于周期表第四周期第族，简化电子排布式为。 （2）①将矿石粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。 ②“浸出”时发生的非氧化还原反应为硫酸和氧化铁的反应，。 （3）“沉铁”时，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，方程式为：。 （4）过滤时，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗，不需要圆底烧瓶和长颈漏斗，答案选BD。 （5）①“沉钴”后上层清液为CoS的饱和溶液，存在沉淀溶解平衡，所以。 ②CoS沉淀表面可能吸附有硫酸根等离子，检验CoS是否洗涤干净，可检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根，操作方法为：取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明CoS已洗涤干净。 18．（13分）滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： Ⅰ．某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入100.00 g香菇样品和400 mL水：锥形瓶中加入125 mL水、1 mL淀粉溶液，并预先加3.00 mL 0.01000 mol/L的碘标准溶液，搅拌。(已知在三颈烧瓶中磷酸与亚硫酸盐反应产生SO2，SO2在锥形瓶中与I2发生氧化还原反应，用碘标准溶液滴定产生的即可测定香菇中亚硫酸盐的含量。) ②以0.2 L/min流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点。为减小实验误差，进行了三次实验，除预先加入的碘标准溶液以外，滴定过程中又消耗碘标准溶液，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗碘标准溶液体积/mL 10.20 12.36 9.80 ③为了排除空气和装置中其他物质的干扰，做空白实验，消耗了1.00 mL碘标准溶液。 ④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，发现并非三颈烧瓶中所有产生的SO2气体均被碘标准溶液进行反应，测得SO2的平均回收率为95%。回答下列问题： (1)滴定时碘标准溶液装在_______(填仪器名称)中。 (2)滴定时选择的指示剂_______，滴定终点的现象是_______。 (3)已知：，，该样品中亚硫酸盐含量为______(以计，结果保留三位有效数字)。 Ⅱ．某学生用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 (4)以上步骤有错误的是_______(填编号)。若测定结果偏高，原因可能是_______(填字母)。 A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 (5)如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为_______mL。 【答案】(1)酸式滴定管(1分) (2) 淀粉溶液(2分) 滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且30 s内不恢复原色(2分) (3)80.8(2分) (4) ①(2分) BCD(2分) (5)22.60(2分) 【分析】Ⅰ．为防止香菇中营养物质氧化变质，向其中添加了一定量亚硫酸盐。要测量亚硫酸盐的含量，在三颈烧瓶中加入100.00 g香菇和400 mL的水，先通入N2，排出装置中的空气，然后加入过量的H3PO4溶液，使亚硫酸盐转化为SO2气体进入锥形瓶中。为使SO2气体全部逸出进入锥形瓶中，N2持续不断通入，SO2气体经导气管通入锥形瓶中发生反应：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，以淀粉溶液为指示剂，用碘标准溶液滴定反应产生的SO2，根据二者反应的物质的量的比是1：1，反应消耗碘标准溶液中溶质的物质的量就是SO2的物质的量，进而可测定香菇中亚硫酸盐的含量。 Ⅱ．在用碱标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，待测浓度的盐酸放入锥形瓶中，NaOH标准溶液盛放在碱式滴定管中，以酚酞为指示剂进行滴定，仪器使用规则是：锥形瓶不能润洗，碱式滴定管必须润洗，否则会产生误差。滴定终点为：滴加最后半滴碱标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不再变为无色。根据滴定消耗标准溶液体积大小分析实验误差，若滴定消耗标准溶液体积偏大，则测定结果偏高，否则测定结果偏低。 【详解】（1）碘标准溶液有氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此碘标准溶液应盛装在酸式滴定管中； （2）由于I2遇淀粉会使溶液变为蓝色，当用I2标准溶液滴定H3PO4与亚硫酸盐反应产生的SO2时，会发生反应：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，若该反应完全，再滴入的标准溶液中I2遇淀粉溶液时就会变为蓝色，据此判断滴定终点，故滴定时选择的指示剂为：淀粉溶液；滴定终点的标志是：滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色且30 s不恢复原色； （3）滴入磷酸后，与亚硫酸盐反应产生SO2，SO2与I2发生反应：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，根据表格数据可知：第二次实验结果与第一、三次比差别较大，属于离群数，应舍去，取剩下两次测定结果的平均值，可知滴定时消耗碘标准溶液的平均体积为：V(滴定)=，根据题意可知：预加了3.00 mL碘标准溶液，空白实验消耗1.00 mL碘标准溶液，故香菇中亚硫酸盐产生的SO2气体实际消耗碘标准溶液的体积V=(10.00+3.00-1.00)mL=12.00 mL，故SO2的物质的量为：n(SO2)=，则根据S元素守恒，可知该样品中亚硫酸盐含量为：； （4）①碱式滴定管用于盛装NaOH标准溶液，因此碱式滴定管水洗后，需要用0.2000 mol/LNaOH标准液润洗，实验中未润洗，导致标准溶液浓度偏低，①错误， ②排气泡操作合理，②正确； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数，该操作合理，③正确； ④以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，直至滴定终点，操作合理，④正确； 综上所述可知：上述操作有错误的是步骤①； A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，由于不影响待测盐酸中溶质的物质的量，因此对实验结果无影响，测定结果不变，A不符合题意； B．滴定终点读数时仰视，其他操作正确，则读取消耗标准液的体积偏大，以此为标准计算的测定盐酸溶液的浓度会偏高，B符合题意； C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后，再用待测液润洗，会使锥形瓶中待测HCl的物质的量偏多，则滴定消耗NaOH标准液的体积偏大，导致测定结果偏高，C符合题意； D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，使初始读数偏小；滴定后无气泡，终点时读数正确，导致反应消耗标准溶液体积偏大，以此为标准计算的待测盐酸中HCl的物质的量偏多，故使测定结果偏高，D符合题意； 综上所述可知：说法符合要求的是BCD； （5）滴定管的“0”刻度线在上方，每个刻度为0.01 mL，图中液体读数为22.60 mL。 19．（15分）氢化铝锂（）是有机合成中重要的还原剂，易溶于乙醚，可由LiH和制备，某课题组设计实验制备并测定其纯度。已知：①Li的熔点为180.5℃；②、LiH遇水都剧烈反应并产生同一种气体。回答下列问题： (1)LiH的制备： ①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为______→h（填仪器接口小写字母，尾气用排水法收集）。 ②装置A中先______（填“通入气体”或“加热”，下同），后______。 ③装置D的作用是____________，长颈漏斗的作用是____________。 ④为适当加快产生的速率，可向盐酸中加入少量______（填化学式）溶液。 (2)的制备：将（1）中制得的LiH加入反应器中，加入乙醚和及少量（作引发剂），充分反应后过滤除去LiCl沉淀，滤液经一系列操作得白色晶体，经真空足量水干燥可得产品。写出生成的化学方程式：____________。 (3)该小组同学用如图所示装置测定产品纯度（杂质中不含LiH）。 在标准状况下，反应前注射器读数为mL，反应完毕后恢复到标准状况，注射器读数为mL，该装置中发生反应的化学方程式为____________；该产品的纯度为______%（用含m、、的代数式表示）。 【答案】(1) efgdcab(2分) 通入气体(1分) 加热(1分) 除去中混有的HCl、气体(2分) 防止倒吸(1分) 或（或其他合理答案）(2分) (2)(2分) (3) (2分) (2分) 【分析】制备LiH的原理是用Li与H2反应，用粗Zn与稀硫酸制得的H2中混有H2S，H2S能用NaOH溶液吸收，接下来用浓硫酸干燥，进入A中将装置内的空气排完，加热使Li熔化，b口出来的气体进入h，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入A中与LiH反应； 【详解】（1）①由上述分析可知，按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为efgdcabh； ②由上述分析可知，要先通H2将装置内的空气排尽，再加热使Li熔化与H2反应； ③装置D的作用是除去中混有的HCl、气体，长颈漏斗的作用是防止倒吸； ④为适当加快产生的速率，可向盐酸中加入少量或溶液，因为Zn置换出少量Cu，进而形成原电池，反应速率会加快； （2）氢化锂与无水三氯化铝在乙醚中混合，充分反应得到LiAlH4，反应的化学方程式为； （3）LiAlH4与水发生水解反应生成氢氧化铝、氢氧化锂和氢气，方程式是LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，通过收集氢气的体积进行纯度的计算，收集氢气的体积是(V2 -V1)mL，物质的量为，根据上述方程式可知LiAlH4的物质的量为，故产品的纯度为=。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $