2025-2026学年高二化学下学期期末复习专题卷 专题3 化学实验（A卷）（黑吉辽蒙专用）

**基本信息** 聚焦化学实验核心素养，覆盖基础操作到综合探究，构建从实验原理到实践应用的递进式训练体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础操作|3题|试剂保存、安全处理、基本操作判断|从实验安全规范到操作细节，强化科学态度| |装置分析|4题|物质制备、溶液配制等装置正误判断|结合反应原理分析装置合理性，培养科学思维| |分离提纯|3题|蒸馏、分液、结晶等方法应用|依据物质性质选择分离方案，体现物质结构决定性质观念| |定量实验|2题|滴定操作、误差分析|从实验设计到数据处理，提升科学探究能力| |综合探究|3题|工艺流程、性质验证实验|整合元素化合物知识与实验技能，培养问题解决能力|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末复习专题卷（黑吉辽蒙专用） 专题3 化学实验（A卷） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cl 35.5　Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关化学实验操作的叙述正确的是 A．甲苯保存在细口塑料试剂瓶中 B．手指沾上苯酚先用湿抹布擦去，然后用65℃以上的热水清洗 C．制备三硝基甲苯时通过剧烈搅拌加快反应速率 D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色 2．化学实验是化学学科的主要特征和认识世界的重要手段。下列实验操作、装置正确的是 实验目的 A．滴加稀硫酸标准液 B．制备明矾晶体 实验装置 实验目的 C．萃取振荡时放气 D．验证乙炔能与酸性溶液反应 实验装置 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．制备乙酸乙酯并提高产率 B．配制银氨溶液 C．分离蛋白质溶液和蔗糖溶液 D．配制0.1 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 4．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关说法错误的是 A．氯酸钾和硫磺不能保存在同一药品柜中 B．浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸的吸水性 C．利用红外光谱仪可鉴别中是否有-OH D．蒸馏法分离和用到的玻璃仪器如上图 5．青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为，热稳定性差。已知：乙醚沸点为。提取青蒿素的主要工艺如图所示，下列有关此工艺操作不正确的是 A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C．操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚沸点低，回收利用 D．操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 6．用下列实验方法不能达到实验目的的是 A．用蒸馏的方法分离碘的溶液 B．用分液的方法分离苯和溴苯的混合物 C．用核磁共振氢谱()鉴别乙醇和二甲醚 D．用质谱法测定未知有机物的相对分子质量 7．下列实验装置图正确的是 A．制备银氨溶液 B．制备乙酸乙酯 C．分离乙醇和水 D．除去甲烷中的乙烯 A．A B．B C．C D．D 8．液氨的沸点-33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为Li+nNH3=[e(NH3)n]¯+Li+，[e(NH3)n]¯是一种强还原剂，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法不正确的是 A．图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰 B．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率 C．图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物 D．反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜 9．下列化学实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热到170℃，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 生成的气体为乙烯 B 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 C 将少量的浓溴水滴加到苯酚溶液中 没有观察到白色沉淀 苯酚量多，生成的三溴苯酚溶解到苯酚溶液中 D 向蛋白质溶液中加入适量的硫酸铜溶液并充分混合 溶液中有沉淀析出 可用硫酸铜溶液分离、提纯蛋白质 A．A B．B C．C D．D 10．兴趣小组设计以下实验，探究氧化甲苯蒸气(还原产物为MnO)生成无污染气体的效果。 下列说法错误的是 A．实验开始时，应先通X气体，再加热酒精喷灯 B．X气体可以选用N2、Ar(g)或CO C．IV中出现浑浊可判断甲苯被氧化 D．若n(甲苯)：n()=1:36发生反应，则 11．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种环保无毒漂白剂，其实验室制法如图所示。下列说法正确的是 A．过碳酸钠作漂白剂的原理与SO2相同 B．利用浓溶液配制30%的H2O2溶液需要用到容量瓶、胶头滴管 C．NaCl固体的作用是降低过碳酸钠的溶解度，利于其析出 D．过滤、洗涤后的固体放在坩埚中干燥 12．含钛高炉渣富含TiO2、Al2O3、MgO、CaO、SiO2、Fe3O4等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：TiO2不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣2主要成分相同 B．“研磨、磁选”时可以除去高炉渣中的铁元素和硅元素 C．“酸浸”和“碱浸”均应在高温条件下进行 D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变 13．下列实验方案合理且能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 在加热和催化剂的条件下向混有少量乙烯的乙烷中通入足量 除去乙烷中的乙烯 B 将丙烯醛滴入溴水中，溴水褪色 验证丙烯醛含有碳碳双键 C 向混有少量水的乙醇中加入，蒸馏 除去乙醇中少量的水 D 分别向甲苯和环己烯中滴加酸性溶液，观察酸性溶液是否褪色 鉴别甲苯和环己烯 A．A B．B C．C D．D 14．从铜阳极泥（主要成分为和，含少量和）中提取热电材料碲（）的流程如图。已知与适量空气反应可生成。下列说法正确的是 A．“浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B．滤渣可以全部溶于浓 C．被氧化过程中，溶液碱性增强 D．“沉碲”过程中被氧化 15．废旧磷酸亚铁锂电池正极片含Al箔、活性材料和少量不溶于酸碱的导电剂，某学习小组在实验室中欲从碱浸渣中回收、，简易流程如图所示： 已知： ①常温下，。 ②“滤液2”中。 ③沉淀率。 下列说法错误的是 A．“酸浸”的主要反应为 B．可通过向“滤液2”中滴加溶液来判断沉铁是否完全 C．“滤液3”中的溶质除少量外，主要为 D．加入等体积的溶液后，“滤液3”中为0.04 ，则的沉淀率为90% 二、非选择题：共4小题，共55分。 16．（12分）我们日常食用的很多蔬菜和常见的很多花卉中都富含草酸，例如菠菜、苋菜、芹菜、芭蕉等。长期食用草酸含量高的蔬菜容易引发关节炎、膀胱结石和肾结石等疾病。某同学利用滴定法测定芭蕉叶中的草酸含量。回答下列有关问题： Ⅰ．提取芭蕉叶中的草酸并配成250mL待测溶液 取200g新鲜芭蕉叶，在研钵中捣碎，将捣碎的芭蕉叶转移到烧杯中，洗涤研钵，洗涤液也一并转移到烧杯中。向烧杯中加适量水，搅拌浸取后滤去渣滓，将浸取液(假设其中只有草酸与标准溶液反应)配成250mL溶液。 (1)将浸取液配制成待测溶液时，需要的硅酸盐仪器除烧杯和玻璃棒外还有_______。 (2)用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中。 ①滴定管使用时需要先检查是否漏水，然后洗涤干净，再用待测液进行_______。 ②量取待测液时，若起始读数正确，则量取结束时，下列读数操作会造成量取的待测液体积偏大的是(填标号)_______。 Ⅱ．测定草酸含量 用c的酸性高锰酸钾标准溶液滴定待测液，反应原理为。重复滴定三次。 (3)简述如何判断到达滴定终点：_______。 Ⅲ．误差分析 (4)判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①配制待测液时未洗涤烧杯和玻璃棒。_______。 ②量取待测液时，锥形瓶内有少量水。_______。 ③盛放标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失。_______。 17．（12分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 (1)NaNO2_______(填“是”或“不是”)电解质，根据NaNO2的化合价，推测NaNO2具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 (2)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5 mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有①_______ 2 取2 mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为②_______ NaNO2具③_______ 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有_______ ④写出实验3中发生反应的离子方程式：_______。 ⑤通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为_______。 (3)根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15 g/kg。则30g 15%的NaNO2溶液最多可生产的肉制品的质量为_______kg。 18．（16分）氯化亚铜难溶于水，能溶于氨水生成配合物，在气体分析中可用于乙炔的测定。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究氯化亚铜与乙炔的反应。 已知： ①实验室主要利用电石与饱和食盐水反应来制乙炔，反应制得的乙炔中通常会有硫化氢(不考虑其他杂质气体)，酸性高锰酸钾溶液可将乙炔氧化成二氧化碳； ②与乙炔反应得到暗红色沉淀，也可与发生反应； ③实验过程中未观察到装置Ⅲ中盛装的NaOH溶液变色。 回答下列问题： (1)实验开始前，应先_______。 (2)仪器a的名称为_______。 (3)仪器a中和水反应，生成(乙炔)和氢氧化钙，则该反应的化学方程式为_______。 (4)装置Ⅱ的作用是_______，实验过程中，观察到的装置Ⅱ中的现象为_______。酸性：_______(填“>”或“＜”)。 (5)装置Ⅳ中，打开分液漏斗活塞开关，逐滴加入氨水，白色固体逐渐溶解为，判断氨水过量的方法为_______。停止滴加氨水，将净化后的乙炔通入装置Ⅳ烧瓶中，烧瓶底部有暗红色沉淀析出，生成沉淀的离子方程式为_______。 19．（15分）亚硝酸钠是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知，该兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的。 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能被浓硫酸氧化。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是___________。 (2)反应开始前打开活塞a，通入过量氮气的目的是___________。 (3)盛水的洗气瓶的作用是___________。 (4)酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液与尾气反应的离子方程式为___________。 (5)为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1 L，取稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用溶液进行滴定，共消耗溶液的体积为。(已知：，)。 ①在滴定管中装入溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填“甲”“乙”或“丙”)。 ②下列操作会导致测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．未用标准浓度的溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶中有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ③该咸菜中亚硝酸根离子的含量为___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末复习专题卷（黑吉辽蒙专用） 专题3 化学实验（A卷） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cl 35.5　Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关化学实验操作的叙述正确的是 A．甲苯保存在细口塑料试剂瓶中 B．手指沾上苯酚先用湿抹布擦去，然后用65℃以上的热水清洗 C．制备三硝基甲苯时通过剧烈搅拌加快反应速率 D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色 【答案】D 【详解】A．甲苯为有机溶剂，会溶解塑料，应保存在细口玻璃试剂瓶中，A项错误； B．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用酒精清洗，B项错误； C．三硝基甲苯经撞击易发生爆炸，C项错误； D．铜丝在酒精灯上加热后产生氧化铜，反应的方程式为2Cu＋O22CuO，立即伸入无水乙醇中，发生的反应方程式为CuO＋CH3CH2OHCu＋CH3CHO＋H2O，因此铜丝恢复成原来的红色，D项正确； 答案选D。 2．化学实验是化学学科的主要特征和认识世界的重要手段。下列实验操作、装置正确的是 实验目的 A．滴加稀硫酸标准液 B．制备明矾晶体 实验装置 实验目的 C．萃取振荡时放气 D．验证乙炔能与酸性溶液反应 实验装置 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】 A．滴定实验中左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，操作酸式滴定管滴加稀硫酸标准液的手势为，防止活塞脱落，故A错误； B．制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，能达到实验目的，故B正确； C．萃取振荡时，分液漏斗倒置，从分液漏斗下端管口放气，如图所示，故C错误； D．饱和食盐水与电石反应生成的乙炔中含有硫化氢等杂质气体，硫化氢等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应，故D错误； 答案为B。 3．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．制备乙酸乙酯并提高产率 B．配制银氨溶液 C．分离蛋白质溶液和蔗糖溶液 D．配制0.1 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．用分水器可分离出体系的水使平衡正移，冷凝回流装置可提高原料利用率，因此，此装置可制备乙酸乙酯并提高产率，A正确； B．制备银氨溶液应将稀氨水逐滴滴入到硝酸银溶液中，B错误； C．蛋白质溶液为胶体，和蔗糖溶液无法过滤分离，C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，NaOH固体不能放在容量瓶内溶解，而应在烧杯中溶解，D错误； 故选A 4．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关说法错误的是 A．氯酸钾和硫磺不能保存在同一药品柜中 B．浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸的吸水性 C．利用红外光谱仪可鉴别中是否有-OH D．蒸馏法分离和用到的玻璃仪器如上图 【答案】D 【详解】A．氯酸钾是强氧化剂，硫磺是易燃还原剂，二者混合易发生剧烈氧化还原反应引发安全事故，不能保存在同一药品柜，A正确； B．浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使蓝色转化为白色，体现浓硫酸的吸水性，B正确； C．红外光谱仪可检测有机物的官能团和化学键特征，的结构可能是含的乙醇或不含的二甲醚，可用红外光谱鉴别是否含羟基，C正确； D．蒸馏操作需使用直形冷凝管，题图中为球形冷凝管（多用于反应回流，不适合蒸馏，会残留馏分），且缺少酒精灯、石棉网等必需仪器，D错误； 答案选D。 5．青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为，热稳定性差。已知：乙醚沸点为。提取青蒿素的主要工艺如图所示，下列有关此工艺操作不正确的是 A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C．操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚沸点低，回收利用 D．操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】D 【分析】由流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿和乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，加入乙醚对青蒿素进行浸取，过滤后得到提取液和残渣，则操作Ⅰ为过滤，提取液经过蒸馏后得到青蒿素的粗品，则操作Ⅱ为蒸馏，操作Ⅲ的目的是将粗品青蒿素转化为精品，操作方法为：粗品中加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得精品。 【详解】A．将青蒿破碎可以增大青蒿与乙醚的接触面积，使浸取更充分，提高青蒿素的浸取率，A操作正确； B．操作Ⅰ是分离固体残渣和液体提取液，为过滤操作，需要用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，B操作正确； C．乙醚沸点仅为35℃，远低于青蒿素沸点，操作Ⅱ通过低温蒸馏即可分离出乙醚，实现乙醚回收，同时防止在高温时青蒿素的结构被破坏，得到青蒿素粗品，C操作正确； D．题干明确说明青蒿素在水中几乎不溶，且热稳定性差，因此无法加水溶解后进行蒸发浓缩、冷却结晶操作，D操作错误； 故选D。 6．用下列实验方法不能达到实验目的的是 A．用蒸馏的方法分离碘的溶液 B．用分液的方法分离苯和溴苯的混合物 C．用核磁共振氢谱()鉴别乙醇和二甲醚 D．用质谱法测定未知有机物的相对分子质量 【答案】B 【详解】A．碘和沸点差异较大，蒸馏可分离沸点相差较大的互溶液体混合物，能达到实验目的，A不符合题意； B．苯和溴苯是互溶的有机物，分液仅适用于分离互不相溶的液体混合物，无法用分液法分离二者，不能达到实验目的，B符合题意； C．乙醇有3种等效氢，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为3:2:1，二甲醚只有1种等效氢，核磁共振氢谱只有1组峰，可以鉴别，能达到实验目的，C不符合题意； D．质谱法中最大质荷比对应有机物的相对分子质量，可用于测定相对分子质量，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选B。 7．下列实验装置图正确的是 A．制备银氨溶液 B．制备乙酸乙酯 C．分离乙醇和水 D．除去甲烷中的乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．制备银氨溶液时，往硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，使生成的沉淀恰好溶解为止，操作正确，A正确； B．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，并用饱和碳酸钠溶液除去乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，且导管不能伸入液面以下，以防倒吸，B错误； C．用蒸馏的方法分离乙醇和水时，温度计水银球的位置应该置于蒸馏烧瓶的支管口处，C错误； D．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中乙烯的同时引入了二氧化碳，D错误； 故选A。 8．液氨的沸点-33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为Li+nNH3=[e(NH3)n]¯+Li+，[e(NH3)n]¯是一种强还原剂，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法不正确的是 A．图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰 B．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率 C．图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物 D．反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜 【答案】C 【分析】本题利用Li和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装P2O5，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。 【详解】A．试剂A可以用碱石灰与浓氨水反应产生氨气，试剂B在干燥管目的是干燥氨气，可以使用碱石灰，A正确； B．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制滴加浓氨水的速率，从控制产生氨气的速率，B正确； C．液氨的沸点-33.5℃，冰水混合物的温度是0℃，不能使其液化，C错误 D．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，D正确； 答案选C。 9．下列化学实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热到170℃，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 生成的气体为乙烯 B 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 C 将少量的浓溴水滴加到苯酚溶液中 没有观察到白色沉淀 苯酚量多，生成的三溴苯酚溶解到苯酚溶液中 D 向蛋白质溶液中加入适量的硫酸铜溶液并充分混合 溶液中有沉淀析出 可用硫酸铜溶液分离、提纯蛋白质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．挥发的乙醇及生成的乙烯、二氧化硫均使酸性高锰酸钾溶液褪色，则紫色褪去，不能证明乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，A不合题意； B．丙烯醛与足量新制氢氧化铜悬浊液反应，醛基被氧化成羧基，此时溶液呈碱性，向上层清液中滴加溴水，Br2和OH-反应也会导致溴水褪色，该实验不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，B不合题意； C．将少量的浓溴水滴加到苯酚溶液中，由于苯酚量多，生成的三溴苯酚溶解到苯酚溶液中，故观察不到生成白色沉淀，C符合题意； D．向蛋白质溶液中加入适量的硫酸铜溶液并充分混合，由于Cu2+是重金属离子，使蛋白质发生变性，可观察到溶液中有沉淀析出，变性是不可逆过程，故不能用硫酸铜溶液分离、提纯蛋白质，D不合题意； 故答案为：C。 10．兴趣小组设计以下实验，探究氧化甲苯蒸气(还原产物为MnO)生成无污染气体的效果。 下列说法错误的是 A．实验开始时，应先通X气体，再加热酒精喷灯 B．X气体可以选用N2、Ar(g)或CO C．IV中出现浑浊可判断甲苯被氧化 D．若n(甲苯)：n()=1:36发生反应，则 【答案】B 【分析】装置Ⅰ：装有甲苯，用于提供甲苯蒸气，与通入的气体X（可排出装置内空气，防止干扰）混合后进入后续反应装置；装置Ⅱ：在此与甲苯蒸气发生氧化还原反应，被还原为MnO，甲苯被氧化为无污染气体；装置Ⅲ：装有溶液，有强氧化性，可检验甲苯是否有剩余，若甲苯未完全氧化，会使溶液褪色；装置Ⅳ：装有澄清石灰水，用于检验反应是否生成，若澄清石灰水变浑浊，说明有生成，即甲苯被氧化。 【详解】A．实验开始前通入气体X的目的是排尽装置内空气，防止加热时甲苯被空气中氧气氧化，干扰实验，A正确； B．X作为载气不能与反应物反应，CO具有还原性，会还原，干扰甲苯氧化的实验，因此不能选用CO，B错误； C．未反应的甲苯进入Ⅲ中，只会被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸（苯环稳定不发生断裂），不会生成；若Ⅳ中澄清石灰水变浑浊，说明Ⅱ中氧化甲苯生成了，可证明甲苯被氧化，C正确； D．根据得失电子守恒计算：1 mol甲苯（）完全氧化为，C的总化合价从-8升高到+28，共失去36 mol电子；每个Mn从价被还原为+2价，得到mol电子。已知，列等式：，解得，D正确； 故选B。 11．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种环保无毒漂白剂，其实验室制法如图所示。下列说法正确的是 A．过碳酸钠作漂白剂的原理与SO2相同 B．利用浓溶液配制30%的H2O2溶液需要用到容量瓶、胶头滴管 C．NaCl固体的作用是降低过碳酸钠的溶解度，利于其析出 D．过滤、洗涤后的固体放在坩埚中干燥 【答案】C 【分析】加水溶解得到碳酸钠溶液，加入和稳定剂，15℃反应生成过碳酸钠，加入固体可增大溶液中钠离子浓度，降低过碳酸钠溶解度，使其析出，过滤洗涤后室温干燥得到目标。 【详解】A．过碳酸钠作漂白剂是因为所含具有强氧化性，属于氧化型漂白，的漂白原理是与有色物质化合生成不稳定无色物质，二者原理不同，A错误； B．利用浓溶液配制30%的溶液，属于粗略配制一定质量分数的溶液，不需要容量瓶，仅需要量筒、烧杯、玻璃棒等即可，B错误； C．加入固体，溶液中钠离子浓度增大，可降低过碳酸钠的溶解度，促使过碳酸钠结晶析出，C正确； D．过碳酸钠受热易分解，且含有结合态的，干燥需要在室温下进行，坩埚用于高温灼烧固体，不能用于过碳酸钠的干燥，D错误； 故选C。 12．含钛高炉渣富含TiO2、Al2O3、MgO、CaO、SiO2、Fe3O4等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：TiO2不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣2主要成分相同 B．“研磨、磁选”时可以除去高炉渣中的铁元素和硅元素 C．“酸浸”和“碱浸”均应在高温条件下进行 D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变 【答案】A 【详解】A．原流程最终滤渣2为，若交换顺序，先进行碱浸，矿渣中的和与溶液反应分别生成和。同时，与水反应生成，与反应生成沉淀。故碱浸后滤渣中含有、、，再进行酸浸时，溶解，与盐酸反应生成沉淀，最终得到的滤渣2为和的混合物，由于是流程旨在提取的目标产物，在两种流程的最终滤渣中均是主要成分，A正确； B．只有具有磁性，可通过磁选除去铁元素，硅元素存在于无磁性的中，无法通过磁选除去，B错误； C．酸浸使用稀盐酸，若高温会导致大量挥发，且酸浸、碱浸在常温下即可发生反应，无需高温条件，C错误； D．原流程中被稀盐酸酸浸除去，不消耗；互换顺序后会与反应，额外消耗，故氢氧化钠用量增加，D错误； 故答案选A。 13．下列实验方案合理且能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 在加热和催化剂的条件下向混有少量乙烯的乙烷中通入足量 除去乙烷中的乙烯 B 将丙烯醛滴入溴水中，溴水褪色 验证丙烯醛含有碳碳双键 C 向混有少量水的乙醇中加入，蒸馏 除去乙醇中少量的水 D 分别向甲苯和环己烯中滴加酸性溶液，观察酸性溶液是否褪色 鉴别甲苯和环己烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．在加热和催化剂条件下用H2除去乙烷中的乙烯，会引入H2且反应条件难以控制，不符合除杂要求，A错误； B．丙烯醛含醛基和双键，溴水褪色可能由醛基还原引起，无法确定双键存在，B错误； C．CaO与水反应生成Ca(OH)2，蒸馏可分离出无水乙醇，方法合理，C正确； D．甲苯和环己烯均能使酸性KMnO4褪色，无法鉴别，D错误； 故选C。 14．从铜阳极泥（主要成分为和，含少量和）中提取热电材料碲（）的流程如图。已知与适量空气反应可生成。下列说法正确的是 A．“浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B．滤渣可以全部溶于浓 C．被氧化过程中，溶液碱性增强 D．“沉碲”过程中被氧化 【答案】C 【分析】铜阳极泥的主要成分为和，含少量和，在“浸渍”操作中，加入Na2S溶液，通入适量空气，和反应生成CuS沉淀，同时生成Na2Te2，和不溶，进入滤渣，滤液1中含有Na2Te2，加入Na2SO3溶液发生氧化还原反应，Na2SO3作氧化剂被还原，同时将Na2Te2氧化为碲粉，滤液2中主要含有低价态含硫化合物用于“浸渍”工序循环利用； 【详解】A．“浸渍”时和生成的都具有还原性，通入过量空气时，过量会进一步将氧化为更高价态的物质，发生副反应，A错误； B．铜阳极泥中的Au不参与浸渍反应，留在滤渣中，Au不溶于浓硝酸（仅溶于王水），因此滤渣不能全部溶于浓硝酸，B错误； C．被氧化生成的反应方程式为：，反应生成强碱，溶液中增大，碱性增强，C正确； D．滤液1中在中为价，沉碲得到价碲单质，化合价升高被氧化，因此做氧化剂参与氧化还原反应，被还原，D错误； 故选C。 15．废旧磷酸亚铁锂电池正极片含Al箔、活性材料和少量不溶于酸碱的导电剂，某学习小组在实验室中欲从碱浸渣中回收、，简易流程如图所示： 已知： ①常温下，。 ②“滤液2”中。 ③沉淀率。 下列说法错误的是 A．“酸浸”的主要反应为 B．可通过向“滤液2”中滴加溶液来判断沉铁是否完全 C．“滤液3”中的溶质除少量外，主要为 D．加入等体积的溶液后，“滤液3”中为0.04 ，则的沉淀率为90% 【答案】B 【分析】酸浸：加入稀硫酸与，将中+2价Fe氧化为+3价，Li、Fe、P均溶解进入滤液，滤渣1为不溶的导电剂； 沉铁：向滤液1加碳酸钠调节pH，使转化为沉淀分离，得到含的滤液2； 沉锂：向滤液2加饱和碳酸钠析出，过滤洗涤后得到目标产物。 【详解】A．“酸浸”中，中为价，被氧化为价，根据升降价守恒、电荷守恒、原子守恒，反应的离子方程式，配平正确，A正确； B．是用来检验的试剂，沉铁过程是沉淀，若沉铁不完全，溶液中剩余，不能用该试剂检验，无法判断沉铁是否完全，B错误； C．酸浸加入稀硫酸，流程中多次加入钠盐（碳酸钠），始终不沉淀，因此滤液3中除剩余外，主要溶质为，C正确； D．根据，已知滤液3中，可得平衡时： ，。 加入等体积碳酸钠溶液，原滤液2中，稀释后初始，因此沉淀率，D正确； 故选B。 二、非选择题：共4小题，共55分。 16．（12分）我们日常食用的很多蔬菜和常见的很多花卉中都富含草酸，例如菠菜、苋菜、芹菜、芭蕉等。长期食用草酸含量高的蔬菜容易引发关节炎、膀胱结石和肾结石等疾病。某同学利用滴定法测定芭蕉叶中的草酸含量。回答下列有关问题： Ⅰ．提取芭蕉叶中的草酸并配成250mL待测溶液 取200g新鲜芭蕉叶，在研钵中捣碎，将捣碎的芭蕉叶转移到烧杯中，洗涤研钵，洗涤液也一并转移到烧杯中。向烧杯中加适量水，搅拌浸取后滤去渣滓，将浸取液(假设其中只有草酸与标准溶液反应)配成250mL溶液。 (1)将浸取液配制成待测溶液时，需要的硅酸盐仪器除烧杯和玻璃棒外还有_______。 (2)用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中。 ①滴定管使用时需要先检查是否漏水，然后洗涤干净，再用待测液进行_______。 ②量取待测液时，若起始读数正确，则量取结束时，下列读数操作会造成量取的待测液体积偏大的是(填标号)_______。 Ⅱ．测定草酸含量 用c的酸性高锰酸钾标准溶液滴定待测液，反应原理为。重复滴定三次。 (3)简述如何判断到达滴定终点：_______。 Ⅲ．误差分析 (4)判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①配制待测液时未洗涤烧杯和玻璃棒。_______。 ②量取待测液时，锥形瓶内有少量水。_______。 ③盛放标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失。_______。 【答案】(1)250mL容量瓶  胶头滴管（2分） (2) 润洗（1分） a（1分） (3)当滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） (4) 偏低（2分） 无影响（2分） 偏高（2分） 【分析】Ⅰ．提取芭蕉叶中的草酸并配成250mL待测溶液：取200g新鲜芭蕉叶，在研钵中捣碎，将捣碎的芭蕉叶转移到烧杯中，洗涤研钵，洗涤液也一并转移到烧杯中。向烧杯中加适量水，搅拌浸取后滤去渣滓，将浸取液(假设其中只有草酸与标准溶液反应)配成250mL溶液； Ⅱ．测定草酸含量：用c mol⋅L−1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定待测液，反应原理为，重复滴定三次，根据消耗高锰酸钾的物质的量计算草酸含量，据此分析回答。 【详解】（1）硅酸盐仪器即为玻璃仪器，配制250 mL溶液需要用250 mL容量瓶，定容时还需使用胶头滴管； （2）①滴定管使用时需要先检查是否漏水，然后洗涤干净，此时滴定管内有水，因此需要用待测液进行润洗，否则会导致溶液被稀释； ②滴定管0刻线在上方，量取25.00 mL待测液时，俯视刻度线，读数偏小，量取的待测液体积偏大；仰视刻度线，会导致读数偏大，量取的待测液体积偏小；视线与凹液面最低处保持水平，无影响，故选a； （3）草酸溶液为无色，酸性KMnO4溶液为紫色，随着酸性KMnO4溶液的不断滴入，草酸越来越少，滴定终点的现象为：当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时，溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； （4）①配制待测液时未洗涤烧杯和玻璃棒导致待测液溶质的物质的量减小，滴定时消耗的标准液减少，结果偏低； ②量取待测液时，锥形瓶内有少量水不影响滴定管中待测液的量，因此对结果无影响； ③盛放标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失会导致标准液的体积偏大，结果偏高。 17．（12分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 (1)NaNO2_______(填“是”或“不是”)电解质，根据NaNO2的化合价，推测NaNO2具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 (2)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5 mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有①_______ 2 取2 mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为②_______ NaNO2具③_______ 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有_______ ④写出实验3中发生反应的离子方程式：_______。 ⑤通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为_______。 (3)根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15 g/kg。则30g 15%的NaNO2溶液最多可生产的肉制品的质量为_______kg。 【答案】(1) 是（1分） 氧化性和还原性（1分） (2) 氧化性（1分） 溶液紫红色褪去（1分） 还原性（1分） 氧化性和还原性（1分） 2NO+2H+=NO↑+NO2↑+H2O（2分） KMnO4>NaNO2>I2（2分） (3)30（2分） 【分析】酸、碱、盐都属于电解质，根据物质所含元素化合价的高低判断物质的氧化性与还原性；利用氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据I2遇淀粉溶液变为蓝色可确定物质的氧化性：NaNO2＞I2；根据NaNO2可以使酸性KMnO4溶液褪色确定物质的氧化性：KMnO4＞NaNO2；根据溶液质量及溶质的质量分数计算溶质的质量，再根据亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量可确定最多可生产的肉制品的质量多少，据此分析； 【详解】（1）NaNO2由金属阳离子Na+与酸根阴离子组成，可知NaNO2是盐，在水溶液中和熔融状态下能够电离而导电，因此NaNO2属于电解质；在NaNO2中N元素化合价为+3价，介于N元素的最高+5价和最低-3价之间，因此物质同时具有氧化性和还原性； （2）取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明反应产生I2，I元素化合价升高，失去电子被氧化，则说明NaNO2具有氧化性； 若要证明NaNO2具有还原性，则NaNO2失去电子被氧化为NaNO3，紫色KMnO4被还原为无色Mn2+，因此会看到溶液紫色褪色； 在NaNO2中N元素为+3价，反应后变为+2价的NO和+4价的NO2，N元素的化合价既升高，又降低，则NaNO2发生歧化反应，说明NaNO2表现出了氧化性和还原性； NaNO2与H2SO4发生歧化反应产生Na2SO4、NO、NO2、H2O，该反应的离子方程式为：2NO+2H+=NO↑+NO2↑+H2O； 在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据实验1可知物质的氧化性：NaNO2＞I2；根据实验2可知物质的氧化性：KMnO4＞NaNO2，则三种物质的氧化性强弱顺序为：KMnO4＞NaNO2＞I2； （3）30g15%的NaNO2溶液中含有溶质NaNO2的质量为m(NaNO2)=30g×15%=4.5g，由于根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15g/kg，则4.5gNaNO2最多可添加在肉制品中，肉制品的质量为m=。 18．（16分）氯化亚铜难溶于水，能溶于氨水生成配合物，在气体分析中可用于乙炔的测定。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究氯化亚铜与乙炔的反应。 已知： ①实验室主要利用电石与饱和食盐水反应来制乙炔，反应制得的乙炔中通常会有硫化氢(不考虑其他杂质气体)，酸性高锰酸钾溶液可将乙炔氧化成二氧化碳； ②与乙炔反应得到暗红色沉淀，也可与发生反应； ③实验过程中未观察到装置Ⅲ中盛装的NaOH溶液变色。 回答下列问题： (1)实验开始前，应先_______。 (2)仪器a的名称为_______。 (3)仪器a中和水反应，生成(乙炔)和氢氧化钙，则该反应的化学方程式为_______。 (4)装置Ⅱ的作用是_______，实验过程中，观察到的装置Ⅱ中的现象为_______。酸性：_______(填“>”或“＜”)。 (5)装置Ⅳ中，打开分液漏斗活塞开关，逐滴加入氨水，白色固体逐渐溶解为，判断氨水过量的方法为_______。停止滴加氨水，将净化后的乙炔通入装置Ⅳ烧瓶中，烧瓶底部有暗红色沉淀析出，生成沉淀的离子方程式为_______。 【答案】(1)检查装置气密性（2分） (2)圆底烧瓶（2分） (3)（2分） (4) 除去气体（2分） 瓶底出现黑色沉淀(或溶液变浑浊)，有气泡产生（2分） ＜（2分） (5) 振荡，白色沉淀完全溶解(或其他合理答案) （2分） （2分） 【详解】（1）本实验涉及气体的制备以及气体在多个装置中的流通，为了保证实验顺利进行并防止气体泄漏，实验开始前装入药品之前，必须先检查装置的气密性； （2）根据仪器a的球形底部和细长颈部特征，可知其名称为圆底烧瓶； （3）仪器a中电石（CaC2）与水发生剧烈反应，生成乙炔气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑； （4）电石制取的乙炔中常混有H2S杂质，已知[Cu(NH3)2]+也能与H2S反应，因此在通入装置Ⅳ前必须除尽H2S。装置Ⅱ中盛有CuSO4溶液，其作用就是除去乙炔中的H2S气体； H2S与CuSO4发生复分解反应生成难溶的黑色硫化铜沉淀（H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4），因此观察到的现象是产生黑色沉淀，有气泡产生； H2S属于弱酸，而H2SO4属于强酸，故酸性：H2S < H2SO4。 （5）CuCl是难溶于水的白色固体，滴加氨水后会反应生成可溶性的[Cu(NH3)2]Cl。因此，当观察到烧瓶底部的白色固体完全溶解时，即可说明加入的氨水已经过量； ②净化后的乙炔通入装置Ⅳ中，与[Cu(NH3)2]+发生反应生成暗红色的Cu2C2沉淀。根据原子守恒和电荷守恒，乙炔分子失去两个氢离子生成，与两个Cu+结合成沉淀，释放出的氢离子与氨结合生成铵根离子，反应的离子方程式为：。 19．（15分）亚硝酸钠是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知，该兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的。 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能被浓硫酸氧化。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是___________。 (2)反应开始前打开活塞a，通入过量氮气的目的是___________。 (3)盛水的洗气瓶的作用是___________。 (4)酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液与尾气反应的离子方程式为___________。 (5)为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1 L，取稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用溶液进行滴定，共消耗溶液的体积为。(已知：，)。 ①在滴定管中装入溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填“甲”“乙”或“丙”)。 ②下列操作会导致测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．未用标准浓度的溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶中有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ③该咸菜中亚硝酸根离子的含量为___________。 【答案】(1)恒压滴液漏斗（2分） (2)排出装置中的空气，防止被空气中氧化为，也防止与反应（2分） (3)除去挥发的并使转化为（2分） (4)（2分） (5) 丙 （2分） AC （2分） 0.069（3分） 【分析】该实验目的是制备，装置从左到右依次为制备、与反应制备、干燥气体、与反应制备、干燥（防止水蒸气进入玻璃管与反应导致产品不纯）、吸收处理多余的。 【详解】（1）根据仪器A的构造可知，仪器名称是恒压滴液漏斗。 （2）实验制备的原理为，而易被空气中氧化为，与反应生成、，故反应开始前打开活塞a，通入过量氮气的目的是排尽装置中的空气，防止被空气中氧化为，也防止与反应。 （3）浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，与反应制备，同时硝酸易挥发，盛水的洗气瓶可以除去挥发的并使转化为。 （4）酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以将一氧化氮氧化为硝酸根离子，则方程式为。 （5）①溶液盛装在碱式滴定管中，排放滴定管尖嘴处的气泡操作是将乳胶管尖嘴向上倾斜，挤压乳胶管中玻璃球，选丙。 ②根据，，可推出关系式，亚硝酸根离子的含量，实验中滴定结果偏大导致测定结果偏高，偏小导致测定结果偏低。 A．未用标准浓度的溶液润洗滴定管，导致标准浓度的溶液浓度偏小，消耗的标准浓度的溶液体积偏大，测定结果偏高，A正确； B．滴定前锥形瓶中有少量水，对亚硝酸根离子的物质的量无影响，滴定结果无影响，测定结果无影响，B错误； C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，使滴定前读数偏小，滴定后气泡消失，则滴定结果偏大，测定结果偏高，C正确； D．读数时，滴定前仰视，滴定前读数偏大，滴定后俯视，滴定后读数偏小，则滴定结果偏小，测定结果偏低，D错误； 故选AC。 ③根据亚硝酸根离子的含量计算，=。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $