2025-2026学年高二化学下学期期末复习专题卷 专题1 基本概念及基本理论（B卷）（黑吉辽蒙专用）

**基本信息** 聚焦高二化学基本概念及理论，通过选择与非选择结合的题型，系统覆盖物质分类、氧化还原、工业流程及实验探究，体现化学观念与科学思维的融合。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基本概念|1-4题|概念辨析与分类|从物质组成、性质到分散系分类，构建概念体系| |元素化合物|11-13题|转化关系分析|基于价态变化推导物质性质，体现结构决定性质| |工业流程|5、8、14-15题|制备原理判断|整合反应原理与分离提纯，强化物质转化逻辑| |实验探究|16-19题|实验设计与计算|结合装置分析与定量计算，培养科学探究能力|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末复习专题卷（黑吉辽蒙专用） 专题1 基本概念及基本理论（B卷） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　Li 7 C12　N14　O16　S 32 Cl 35.5　 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．据《自然》杂志报道，在300~400℃的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为。下列说法正确的是 A．蔗糖与银氨溶液混合加热，产生光亮的银 B．“半成品碳”与金刚石互为同素异形体 C．“半成品碳”在硫酸溶液中加热发生的可能是消去反应 D．“焦糖烯”是一种新型烯烃，一定条件下能发生加聚反应 【答案】C 【详解】A．蔗糖是非还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，A错误； B．“半成品碳”是碳水化合物脱水形成的中间产物，可能为混合物或含氧有机物，并非碳的单质，与金刚石不互为同素异形体，B错误； C．在硫酸溶液中高温加热时，“半成品碳”可能脱水形成双键（如生成焦糖烯），符合消去反应的特征，C正确； D．焦糖烯含氧元素（分子式为），不属于烯烃，D错误； 故选C。 2．北京时间2024年4月26日5时04分，在轨执行任务的神舟十七号航天员乘组顺利打开“家门”，欢迎远道而来的神舟十八号航天员乘组入驻“天宫”。我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是 A．“天舟六号”壳体使用了铝合金，铝合金是金属晶体 B．“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 C．神舟飞船上太阳能电池板的半导体材料是晶体硅，晶体硅是分子晶体 D．航天员的头盔主要成分是聚碳酸酯，聚碳酸酯属于有机高分子材料 【答案】C 【详解】A．“天舟六号”壳体使用了铝合金，铝合金属于金属晶体，故A项正确； B．煤油是由多种烃类混合而成的，属于混合物，故B项正确； C．神舟飞船上太阳能电池板的主要材料是晶体硅，晶体硅属于共价晶体，故C项错误； D．航天员的头盔主要成分是聚碳酸酯，聚碳酸酯是高聚物，属于有机高分子化合物，故D项正确； 故本题选C。 3．下列与物质性质相关的说法正确的是 A．油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B．淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团 C．硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 D．某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠 【答案】C 【详解】A．油脂产生“哈喇”味是因氧化反应导致，而非水解反应，A错误； B．淀粉虽难溶于水，但其结构中含有羟基(-OH)等亲水基团，难溶性与分子结构复杂有关，B错误； C．硝酸银见光易分解为银、二氧化氮和氧气，需避光保存于棕色瓶中，C正确； D．焰色试验呈黄色仅说明溶液含钠离子，溶质可能是氯化钠或其他钠盐(如硝酸钠)、还可能是NaOH等，D错误； 故答案为：C。 4．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ①Fe2O3、CaO、Na2O2都是碱性氧化物 ②Na2CO3是正盐，NaHCO3是酸式盐 ③H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸 ④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物 ⑤根据分散系能否产生丁达尔效应将分散系分为胶体、溶液和浊液 A．只有①③⑤ B．只有②④ C．只有①②④ D．只有②③⑤ 【答案】B 【详解】①Na2O2与水反应产生NaOH和O2，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错误； ②Na2CO3是NaOH与H2CO3完全中和生成的盐，属于正盐；NaHCO3 是H2CO3电离产生的H+部分被NaOH中和产生的盐，属于酸式盐，②正确； ③KHSO4电离产生K+、H+和，阳离子不完全是H+，因此不能称为酸，③错误； ④洁净的空气（含有氧气、氮气等）、纯净的盐酸（溶质为氯化氢）中都含有多种构成物质的微粒，因此都是混合物，④正确； ⑤根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液，⑤错误； 综上所述可知：说法正确的是②④，故合理选项是B。 5．下列有关物质的工业制备反应正确的是 A．侯氏制碱法： B．冶炼铝： C．制氯气：(浓) D．冶炼铁： 【答案】D 【详解】A．侯氏制碱法实际分两步：首先生成，再分解为。选项A直接生成，A错误； B．冶炼铝需电解熔融，而非用还原（比活泼，无法被Fe还原），B错误； C．工业制通常电解食盐水，而非实验室的与浓盐酸加热，C错误； D．工业炼铁用CO还原生成Fe和，D正确； 故答案选：D。 6．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的数目相同。下列四个离子组能达到要求的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】题目要求四种离子数目相同、无色且共存。 【详解】A．Na⁺、K⁺、、Cl⁻。阳离子总电荷为+2，阴离子总电荷为-3，电荷不守恒，无法形成溶液，A错误； B．含Cu²+（蓝色），与溶液为无色不相符，B错误； C．、Na⁺、Cl⁻、。电荷守恒（+2与-2），但与虽发生双水解但微弱，能共存，C正确； D．Al³+与剧烈双水解，生成沉淀和气体，无法共存，D错误； 答案选C。 7．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCH3Cl、HCHO的混合物所含碳原子数为 B．3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为 C．0.1mol²⁷Al3+中含有的电子数为 D．1molKHSO4晶体中含有的阳离子数目为 【答案】A 【详解】A．CH3Cl、HCHO在标准状况下均为气体，22.4L混合气体总物质的量为1mol，每个分子含1个碳原子，总碳原子数为，A正确； B．Na2O2中含1个O-O共价键，3.9g（0.05mol）Na2O2含有的共价键的数目为，B错误； C．Al3+的电子数为10，0.1mol Al3+含有的电子数为，C错误； D．KHSO4晶体中阳离子为K+，1mol晶体含有的阳离子数目为，D错误； 故选A。 8．工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．工业制备纯碱；NaCl溶液 B．用氯苯合成环己烯： C．从海水中提取镁：海水 D．用乙炔合成PVC： 【答案】D 【详解】A．氯化钠利用侯氏制碱法制取碳酸氢钠，工业制备纯碱的方法是饱和氯化钠溶液中先通入NH3，再通入足量的CO2，然后对碳酸氢钠固体加热分解制得碳酸钠，A错误； B．用氯苯合成环己烯的方法是先与氢气加成， 生成一氯环己烷，然后在的乙醇溶液中加热，发生消去反应，生成环己烯，B错误； C．从海水中提取镁，先加石灰乳得到Mg(OH)2，Mg(OH)2中加入盐酸生成MgCl2，在HCl气流中加热MgCl2溶液得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2得到金属镁，MgO熔点高，电解时能耗高，C错误； D．用乙炔合成PVC的方法是先与HCl加成， 得到氯乙烯，氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯，D正确； 故选D。 9．下列化学方程式或离子方程式中，书写错误的是 A．苯酚钠溶液中通入少量： B．油脂的皂化反应： C．溶液中加入过量氨水： D．麦芽糖在稀硫酸作用下水解：(麦芽糖)(葡萄糖) 【答案】C 【详解】A．苯酚钠溶液中通入少量，生成苯酚和碳酸氢钠，该离子方程式正确，A正确； B．油脂在碱性条件下发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，该化学方程式正确，B正确； C．溶液中加入过量氨水生成，离子方程式为：，C错误； D．麦芽糖在稀硫酸、加热下水解生成葡萄糖，化学方程式正确，D正确； 故选C。 10．时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入后开始发生反应： B．时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确； B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确； D．由于通入的氯气是过量的，所以溶液中几乎不含有NaOH，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠不会大量析出，D错误； 故选D。 11．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．、均能与溶液反应 B．、既具有氧化性也具有还原性 C．可用盐酸和氯化钡溶液检验中的阴离子 D．与足量的反应，转移电子数为 【答案】D 【分析】根据题意J是具有漂白性的气体，J为二氧化硫，根据G→H→J→K的转化都是与氧气发生反应且G为气体可知，G是硫化氢，H是硫，K是三氧化硫，二氧化硫与少量氢氧化钠反应生成M，M是亚硫酸氢钠，与足量氢氧化钠溶液反应生成N，N是亚硫酸钠，亚硫酸钠与氧气反应生成L且三氧化硫也可以反应生成L，L是硫酸钠，据此分析； 【详解】A．H2S为酸性气体，SO3为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应，故A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价分别为0、+4价，均处于中间价态，既能被氧化、也能被还原，即S和Na2SO3既具有氧化性也具有还原性，故B正确； C． L是硫酸钠，检验硫酸根离子时，先加盐酸，没有现象再加入BaCl2溶液，若产生的白色沉淀则证明溶液中含有硫酸根离子，故C正确； D．H2S与SO2的反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，转移电子4e-，则1 mol H2S与足量的SO2反应时转移电子数为，故D错误； 故答案选：D。 12．ClO-可用于处理含CN-的废水，处理过程中体系存在ClO-、CN-、N2、Cl-、、H2O六种物质。下列有关说法正确的是 A．ClO-是氧化剂，N2是氧化产物之一 B．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2 C．若生成标准状况下2.24 L N2，则转移电子0.2 mol D．含CN-的废水也可用Cr2O处理 【答案】A 【详解】A．根据题意，ClO-、CN-为反应物，N2、Cl-、HCO为生成物，结合原子守恒可知H2O为反应物，处理过程中所发生的反应为5ClO-+2CN-+H2O=N2↑+5Cl-+2。其中ClO-是氧化剂， N2是氧化产物，A正确； B．在该反应中氧化剂是ClO-，还原剂是CN-，根据选项A方程式可知氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，B错误； C．在反应5ClO-+2CN-+H2O=N2↑+5Cl-+2中，每反应产生1 mol N2，反应过程中转移10 mol电子。若生成标准状况下2.24 L N2，其物质的量是0.1 mol，则转移电子1 mol，C错误； D．具有强氧化性，但若用处理含CN-的废水，会引入重金属离子Cr3+，D错误； 故合理选项是A。 13．含硒(Se)的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A．反应④⑤为非氧化还原反应 B．图中共有4种含硒的酸 C．属于二元酸 D．反应③中作还原剂 【答案】D 【分析】由题干转化关系图可知，H2Se被氧气先氧化为Se、Se在一定条件下和H2O、O2反应转化为H2SeO3，H2SeO3和H2O2反应转化为H6SeO6，H6SeO6和过量的NaOH反应生成Na2H4SeO6，H2SeO3转化为H2Se4O9，H2Se和H2Se4O9反应转化为Se，由此分析解题。 【详解】A．由题干转化关系图结合分析可知，反应④中H6SeO6和Na2H4SeO6中Te的化合价均为+6价，故H6SeO6和过量的NaOH反应生成Na2H4SeO6，未有元素化合价发生改变，故没有发生了氧化还原反应；反应⑤中H2TeO3和H2Te4O9中Te的化合价均为+4价，故H2Te2O5转化为H2Te4O9未有元素化合价发生改变，故没有发生了氧化还原反应，因此反应④⑤为非氧化还原反应，故A正确； B．由题干转化关系图结合分析可知，图中共有H2Se、H2SeO3、H6SeO6和H2Se4O9共4种含硒的酸，故B正确； C．H6SeO6和过量的NaOH反应生成Na2H4SeO6，故说明H6SeO6属于二元酸，故C正确； D．由题干转化关系图可知，反应③的方程式为：H2TeO3+H2O+H2O2=H6TeO6，反应中H2O2做氧化剂，即利用了的氧化性，故D错误； 故答案选D。 14．制备某无机化合物的转化流程如图所示，下列说法正确的是 A．该转化流程中不涉及化合反应 B．该转化流程中涉及氧化还原反应 C．该转化流程中NH3、CO2均可被循环利用 D．该流程总反应相当于利用食盐、石灰石制小苏打 【答案】C 【分析】碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，氨气、水、二氧化碳反应生成生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠，氯化铵循环使用，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，氨气、二氧化碳和水重新循环使用，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，该转化流程中涉及化合反应NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，A错误； B．由分析可知，该转化流程中所有反应中均没有元素化合价改变，故不涉及氧化还原反应，B错误； C．由分析可知，该转化流程中NH3、CO2均可被循环利用，C正确； D．由分析可知，该流程总反应相当于利用食盐、石灰石制苏打即Na2CO3，D错误； 故答案为：C。 15．一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．“灼烧”后的固体产物中，和均为价 B．在“酸浸”过程中所滴加的的作用为氧化剂 C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D．“合成”过程中，发生反应会有和放出 【答案】B 【分析】废旧电池正极材料主要成分为，其中为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂，灼烧除去炭黑、有机物；灼烧后的固体加氢氧化钠溶液“碱浸”除去铝；滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3价还原为+2价，加氨水和草酸铵生成草酸钴晶体“沉钴”，加把氧化为二氧化锰沉淀除去锰元素；滤液中加碳酸钠、氢氧化钠生成沉淀除镍，滤液中加碳酸钠生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和二氧化锰合成。 【详解】A．灼烧时有机黏合剂和炭黑被氧化除去，铝箔被氧化为（为+3价），原中为+3价，灼烧后仍为+3价，A正确； B．碱浸后滤渣含等高价金属离子，具有强氧化性，酸浸时会氧化生成，自身被还原为，作还原剂而非氧化剂，B错误； C．沉锰时加入（含，强氧化剂），将氧化为紫红色，离子方程式，C正确； D．合成时，发生反应，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：共4小题，共55分。 16．（11分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 (1)上述反应中氧化剂是____________。 (2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl固体。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有____________(填序号)。 (3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________(填编号)。 A．NaCl    B．NH4Cl    C．HNO3    D．浓H2SO4 (4)请配平以下化学方程式：_______Al＋_______NaNO3＋_______NaOH＝______NaAlO2＋_______N2↑＋_________。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。 【答案】 NaNO2 (2分) ①②⑤(2分) B(2分) 10 6 4 10 3 2H2O(3分) 11.2(2分) 【详解】（1）所含元素的化合价降低的物质是氧化剂，2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O中NaNO2中N元素的化合价降低，氧化价是NaNO2； （2）由于2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，所以鉴别NaNO2和NaCl可以选用淀粉碘化钾试纸，所以①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，这些物质中需要用水来溶解NaNO2，食醋提供酸性环境，必须选用的物质有：①②⑤； （3）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，NaNO2中氮元素的化合价降低，要求选用的试剂必须具有还原性，A．NaCl、B．NH4Cl、C．HNO3、D．浓H2SO4这四种物质中只有NH4Cl具有还原性，答案为：B； （4）铝的化合价升高，硝酸钠中钠的化合价降低，根据氧化还原反应中得失电子数目相等、元素守恒进行配平，10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O，反应过程中转移30mol电子时有3molN2产生，所以转移5mole-生成标准状况下N2的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。 17．（15分）A、B、C、D、E、F、G是常见的含氮物质，已知A是空气中含量最高的气体，C是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色有刺激性气味的气体D，E是一种强酸。各物质转化关系如图所示(部分反应物和产物、反应条件略去)： 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B_______；C_______；D_______；E_______；F_______。 (2)反应②的化学方程式为_______。 (3)反应⑥的离子方程式为_______。 (4)反应④中，为使D完全转化为E，所需与D的体积比(相同条件下)为_______。 (5)将标准状况下的与的混合后通入足量水中，理论上可生成E的物质的量为_______；若要将上述反应后所得溶液完全中和，需要溶液的体积为_______。 【答案】(1) (1分) (1分) (1分) (1分) (1分) (2)(2分) (3)(2分) (4)1:4(2分) (5) 0.2 (2分) 1000(2分) 【分析】由题意可知， A为N2，C为NO，E为HNO3，A和H2反应生成B，则B为NH3，C→D，且D能继续和H2O、O2反应生成HNO3，则说明D为NO2，HNO3和NH3反应生成F为NH4NO3，NH4NO3和NaOH在加热条件下反应生成NH3和NaNO3，则G为NaNO3。 【详解】（1）由分析可知，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为NH4NO3； （2）反应②为NH3反应生成NO，其反应方程式为：； （3）由分析可知，反应⑥的离子方程式为； （4）D为NO2，NO2与H2O、O2反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，因为在相同条件下，物质的量与体积成正比，若使NO2完全转化为HNO3，则在相同条件下所需与NO2的体积比为1:4； （5）C为NO，由NO和O2反应生成HNO3的反应方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，由题意可知，通入的NO的物质的量为=0.2mol，通入的O2的物质的量也为0.2mol，NO与O2以化学计量数之比为4:3进行反应，故O2为过量，应以NO的物质的量计算理论上生成HNO3的物质的量，因NO与HNO3以化学计量数之比为4:4进行反应，故生成的HNO3的物质的量也为0.2mol；HNO3与NaOH发生中和反应的化学方程式为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，故HNO3与NaOH以化学计量数之比为1:1进行反应，则需要的NaOH的物质的量为0.2mol，其体积为=1L=1000mL。 18．（14分）硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了两组实验探究。 回答下列问题： Ⅰ．CuCl为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。甲研究小组按下图装置，将SO2通入新制氢氧化铜中制备CuCl。已知：CuCl难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜： (1)盛放浓硫酸的仪器的名称为________。 (2)D中的试剂X为________，长导气管a的作用是________。 (3)实验过程中先向C中加入一定量的CuCl2溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A中的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为________。当________(填实验现象)时，CuCl的制备结束，然后关闭A、C中分液漏斗活塞。 Ⅱ．硫化锂(Li2S)是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗锌(含少量Cu、FeS)和稀硫酸反应制备H2，并用制得的H2还原Li2SO4制备Li2S，实验装置如图所示： 已知：Li2S在空气中易潮解；FeS难溶于水；BaS易溶于水；CuS不溶于硫酸。 (4)粗锌中杂质FeS与稀硫酸发生复分解反应的离子方程式为________；B装置的作用为________。 (5)若产品存在Li2SO3和Li2SO4杂质，为检测产品纯度，取100 g Li2S样品加入足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体24.03 g，将固体在空气中加热，固体质量变为25.63 g，则测得的Li2S样品的质量分数为________(保留三位有效数字)。 【答案】(1)分液漏斗(1分) (2) NaOH溶液(1分) 平衡气压，防堵塞，保证实验安全(2分) (3) (2分) 三颈烧瓶中溶液蓝色刚好消失(2分) (4) (2分) 除去氢气中的硫化氢杂质(2分) (5)89.5%(2分) 【分析】Ⅰ．装置 A 利用 70% 浓硫酸与亚硫酸钠固体制备SO2；装置 B 为安全瓶，导管 a 平衡气压、防倒吸；装置 C 中SO2还原新制Cu(OH)2，制备CuCl，装置 D 为尾气吸收装置，X 选用NaOH溶液吸收过量SO2，球形干燥管b可以防倒吸 ； Ⅱ．装置A为制备H2的发生装置，涉及反应为：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑、FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑，即制得的H2中含有杂质H2S，通过装置B来除去H2S：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，由于Li2S易潮解，故H2需经过C装置中的浓硫酸来干燥，D为制备Li2S的发生装置，E装置的主要目的为防止空气中的水蒸气进入装置D中，引起Li2S潮解，最后进行尾气处理即可。 【详解】（1）盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗； （2）D装置的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气，试剂X为NaOH溶液；长导气管a能平衡压强，防止倒吸； （3）将SO2通入新制氢氧化铜中制备CuCl，Cu2+被还原为CuCl，SO2​被氧化为，离子方程式为；当C中溶液蓝色刚好消失时，说明Cu(OH)2已完全转化为CuCl； （4）粗锌中杂质FeS与稀硫酸发生复分解反应生成FeSO4​和H2S，离子方程式为；B装置中CuSO4溶液可除去氢气中的硫化氢； （5）干燥得到固体24.03 g是BaSO3和BaSO4质量之和，固体在空气中加热，固体质量变为25.63 g，参加反应的O2的质量是25.63-24.03=1.6g，物质的； 由得，； 则，； 所以，； ，， ； 则Li2S样品得质量分数为：。 19．（15分）金属锑可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、 MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺流程图如下: 已知:溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的浓度及溶液的pH如下表所示: 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀时的pH c=0.01mol ·L-1 2.2 3.7 7.5 9.6 完全沉淀时的pH c=1.0× 10-5mol·L-1 3.2 4.7 9.0 11.1 试回答下列问题: (1)“浸出渣”的主要成分有S、____ 。“溶浸”时Sb2S3发生反应的化学方程式为__________ 。 (2)“还原”时加入Sb的目的是将_______ 还原(填离子符号)。 (3)“水解” 时需控制溶液pH=2.5。 ①Sb3+发生水解反应的离子方程式为____________________________。 ②下列能促进该水解反应的措施有_____ ( 填编号)。 A．升高温度          B．增大c(H+) C．增大c(Cl-) D．加入Na2CO3粉末 ③为避免水解产物中混入Fe(OH)3， Fe3+的浓度应小于___ mol·L-1。 (4)“酸溶2”后的溶液可返回___________ 上工序循环使用。 (5)Sb可由电解制得，阴极的电极反应式为________________________________。 【答案】(1) SiO2(2分) Sb2S3 + 6FeCl3 = 2SbCl3 + 6FeCl2+ 3S(2分) (2)Fe3+(2分) (3) Sb3++ H2O+ Cl-= SbOCl↓+ 2H+(2分) ACD (2分) 10-2.9(2分) (4)溶浸(1分) (5)SbCl+ 3e-=Sb + 4C1-(2分) 【分析】“溶浸”时反应的化学方程式为Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2，含有Fe2O3、Al2O3、MgO与盐酸反应生成对应的氯化物，SiO2不反应形成浸出渣，加入Sb将Fe3+还原为Fe2+，Sb3+发生水解生成SbOCl沉淀，Sb3++Cl-+H2O SbOCl↓+2H+，加入HCl酸溶生成SbCl，最后电解得到Sb；“滤液1”中含有铁离子，通入足量氧化剂Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，再将滤液pH调至3.5，析出Fe(OH)3沉淀，将沉淀溶于浓盐酸后，酸溶2反应生成FeCl3； 【详解】（1）“溶浸”时氧化产物是S，则S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，Sb2S3被氧化的化学方程式为Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2；由分析可知，“浸出渣”的主要成分有S、SiO2； （2）“还原”时加入Sb的目的是将Fe3+还原，防止其发生水解反应，提高产物的纯度； （3）①Sb3+发生水解生成SbOCl和氢离子，离子方程式为Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+； ②A．该水解反应是吸热反应，升高温度可促进反应进行，A选；          B．水解反应为Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+，增大c(H+)即增大生成物浓度，平衡逆向移动，B不选；           C．水解反应为Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+，增大c(Cl-) 即增大反应物浓度，平衡正向移动，可促进水解，C选；             D．加入Na2CO3粉末可消耗H+，c(H+)减小使平衡正向移动，可促进水解，D选； 故选ACD； ③Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，，c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，则Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+) c(OH-)3=1.0×10-5×(10-10.8)3=1.0×10-37.4，“水解”时需控制溶液pH=2.5，，； （4）Fe2O3、Al2O3、MgO与盐酸反应生成FeCl3、AlCl3、MgCl2，加入Sb将Fe3+还原为Fe2+，“滤液”中含有的金属阳离子有Al3+、Fe2+、Mg2+；向“滤液”中通入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，即通入足量Cl2，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀，将沉淀溶于浓盐酸后，反应生成FeCl3，产物FeCl3可返回溶浸工序循环使用； （5）Sb可由SbCl电解制得，Sb得电子发生还原反应，则阴极的电极反应式为SbCl+3e-=Sb+4Cl-。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末复习专题卷（黑吉辽蒙专用） 专题1 基本概念及基本理论（B卷） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　Li 7 C12　N14　O16　S 32 Cl 35.5　 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．据《自然》杂志报道，在300~400℃的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为。下列说法正确的是 A．蔗糖与银氨溶液混合加热，产生光亮的银 B．“半成品碳”与金刚石互为同素异形体 C．“半成品碳”在硫酸溶液中加热发生的可能是消去反应 D．“焦糖烯”是一种新型烯烃，一定条件下能发生加聚反应 2．北京时间2024年4月26日5时04分，在轨执行任务的神舟十七号航天员乘组顺利打开“家门”，欢迎远道而来的神舟十八号航天员乘组入驻“天宫”。我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是 A．“天舟六号”壳体使用了铝合金，铝合金是金属晶体 B．“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 C．神舟飞船上太阳能电池板的半导体材料是晶体硅，晶体硅是分子晶体 D．航天员的头盔主要成分是聚碳酸酯，聚碳酸酯属于有机高分子材料 3．下列与物质性质相关的说法正确的是 A．油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B．淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团 C．硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 D．某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠 4．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ①Fe2O3、CaO、Na2O2都是碱性氧化物 ②Na2CO3是正盐，NaHCO3是酸式盐 ③H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸 ④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物 ⑤根据分散系能否产生丁达尔效应将分散系分为胶体、溶液和浊液 A．只有①③⑤ B．只有②④ C．只有①②④ D．只有②③⑤ 5．下列有关物质的工业制备反应正确的是 A．侯氏制碱法： B．冶炼铝： C．制氯气：(浓) D．冶炼铁： 6．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的数目相同。下列四个离子组能达到要求的是 A． B． C． D． 7．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCH3Cl、HCHO的混合物所含碳原子数为 B．3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为 C．0.1mol²⁷Al3+中含有的电子数为 D．1molKHSO4晶体中含有的阳离子数目为 8．工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．工业制备纯碱；NaCl溶液 B．用氯苯合成环己烯： C．从海水中提取镁：海水 D．用乙炔合成PVC： 9．下列化学方程式或离子方程式中，书写错误的是 A．苯酚钠溶液中通入少量： B．油脂的皂化反应： C．溶液中加入过量氨水： D．麦芽糖在稀硫酸作用下水解：(麦芽糖)(葡萄糖) 10．时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入后开始发生反应： B．时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 11．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．、均能与溶液反应 B．、既具有氧化性也具有还原性 C．可用盐酸和氯化钡溶液检验中的阴离子 D．与足量的反应，转移电子数为 12．ClO-可用于处理含CN-的废水，处理过程中体系存在ClO-、CN-、N2、Cl-、、H2O六种物质。下列有关说法正确的是 A．ClO-是氧化剂，N2是氧化产物之一 B．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2 C．若生成标准状况下2.24 L N2，则转移电子0.2 mol D．含CN-的废水也可用Cr2O处理 13．含硒(Se)的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A．反应④⑤为非氧化还原反应 B．图中共有4种含硒的酸 C．属于二元酸 D．反应③中作还原剂 14．制备某无机化合物的转化流程如图所示，下列说法正确的是 A．该转化流程中不涉及化合反应 B．该转化流程中涉及氧化还原反应 C．该转化流程中NH3、CO2均可被循环利用 D．该流程总反应相当于利用食盐、石灰石制小苏打 15．一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．“灼烧”后的固体产物中，和均为价 B．在“酸浸”过程中所滴加的的作用为氧化剂 C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D．“合成”过程中，发生反应会有和放出 二、非选择题：共4小题，共55分。 16．（11分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 (1)上述反应中氧化剂是____________。 (2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl固体。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有____________(填序号)。 (3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________(填编号)。 A．NaCl    B．NH4Cl    C．HNO3    D．浓H2SO4 (4)请配平以下化学方程式：_______Al＋_______NaNO3＋_______NaOH＝______NaAlO2＋_______N2↑＋_________。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。 17．（15分）A、B、C、D、E、F、G是常见的含氮物质，已知A是空气中含量最高的气体，C是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色有刺激性气味的气体D，E是一种强酸。各物质转化关系如图所示(部分反应物和产物、反应条件略去)： 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B_______；C_______；D_______；E_______；F_______。 (2)反应②的化学方程式为_______。 (3)反应⑥的离子方程式为_______。 (4)反应④中，为使D完全转化为E，所需与D的体积比(相同条件下)为_______。 (5)将标准状况下的与的混合后通入足量水中，理论上可生成E的物质的量为_______；若要将上述反应后所得溶液完全中和，需要溶液的体积为_______。 18．（14分）硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了两组实验探究。 回答下列问题： Ⅰ．CuCl为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。甲研究小组按下图装置，将SO2通入新制氢氧化铜中制备CuCl。已知：CuCl难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜： (1)盛放浓硫酸的仪器的名称为________。 (2)D中的试剂X为________，长导气管a的作用是________。 (3)实验过程中先向C中加入一定量的CuCl2溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A中的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为________。当________(填实验现象)时，CuCl的制备结束，然后关闭A、C中分液漏斗活塞。 Ⅱ．硫化锂(Li2S)是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗锌(含少量Cu、FeS)和稀硫酸反应制备H2，并用制得的H2还原Li2SO4制备Li2S，实验装置如图所示： 已知：Li2S在空气中易潮解；FeS难溶于水；BaS易溶于水；CuS不溶于硫酸。 (4)粗锌中杂质FeS与稀硫酸发生复分解反应的离子方程式为________；B装置的作用为________。 (5)若产品存在Li2SO3和Li2SO4杂质，为检测产品纯度，取100 g Li2S样品加入足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体24.03 g，将固体在空气中加热，固体质量变为25.63 g，则测得的Li2S样品的质量分数为________(保留三位有效数字)。 19．（15分）金属锑可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、 MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺流程图如下: 已知:溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的浓度及溶液的pH如下表所示: 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀时的pH c=0.01mol ·L-1 2.2 3.7 7.5 9.6 完全沉淀时的pH c=1.0× 10-5mol·L-1 3.2 4.7 9.0 11.1 试回答下列问题: (1)“浸出渣”的主要成分有S、____ 。“溶浸”时Sb2S3发生反应的化学方程式为__________ 。 (2)“还原”时加入Sb的目的是将_______ 还原(填离子符号)。 (3)“水解” 时需控制溶液pH=2.5。 ①Sb3+发生水解反应的离子方程式为____________________________。 ②下列能促进该水解反应的措施有_____ ( 填编号)。 A．升高温度          B．增大c(H+) C．增大c(Cl-) D．加入Na2CO3粉末 ③为避免水解产物中混入Fe(OH)3， Fe3+的浓度应小于___ mol·L-1。 (4)“酸溶2”后的溶液可返回___________ 上工序循环使用。 (5)Sb可由电解制得，阴极的电极反应式为________________________________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $