专题02 离子反应（知识清单）（全国通用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习知识清单聚焦离子反应专题，涵盖电解质及其电离、离子反应与方程式书写、离子方程式正误判断、离子共存、离子检验与推断五大核心考点，通过知识脑图搭建框架，考点分层突破构建完整知识体系。 清单采用“知识脑图-考点深研-素养进阶-优题精练”四阶结构，技法提炼中“三法”突破与量有关的离子方程式书写培养科学思维，易错剖析标注电解质判断4个注意点强化化学观念，优题精练精选高考真题及模拟题支持科学探究与实践。特设高频考点星级标注和答题规范指导，助力学生自主高效复习，为教师提供精准教学辅助。

专题02 离子反应 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 目录导航 01知识脑图·核心脉络搭建——梳理专题框架，搭建知识体系 02考点深研·知能分层突破——深挖高频考点，突破重点难点 考点01 电解质及其电离 考点02 离子反应　离子方程式的书写 考点03 离子方程式的正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 03素养进阶·答题技法突破——提炼解题范式，提升答题素养 ▶技法提炼·审题点拨 技法点拨01 电解质相关概念判断的2个依据 技法点拨02 离子方程式正误判断的6个方面 技法点拨03 离子共存的判断 技法点拨04 离子检验题的答题规范 技法点拨05 离子检验的一般思路 技法点拨06 离子检验的一般思路 技法点拨07 “三法”突破与量有关的离子方程式的书写 ▶易错剖析·避坑攻略 易错剖析01 电解质的相关判断4个注意点 易错剖析02 书写离子方程式的注意事项 易错剖析03 多重反应离子方程式书写时的注意点 易错剖析04 脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程 易错剖析05 “定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 易错剖析06 离子方程式书写易错点 易错剖析07 离子共存易错点 04优题精练·专题实战通关——精选优质试题，强化实战应用 知识脑图·核心脉络搭建 考点深研·知能分层突破 考点01 电解质及其电离 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 　或 　能够导电的化合物。如AlCl3在熔融状态下不导电，但溶于水导电，是电解质。 (2)非电解质：在水溶液里和 　都不能导电的化合物。如大多数有机物，部分气态氢化物，非金属氧化物。 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能 　电离的电解质。电解质完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。如强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 (2)弱电解质：在水溶液中 　电离的电解质。既有离子又有电解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少数盐[HgCl2、(CH3COO)2Pb等]。 3．电解质的电离 电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成________的离子的过程。 (1)强电解质完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为____________________________________、__________________________________、 ________________________。 (2)弱电解质部分电离，用________________表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。 如H2CO3的电离方程式：___________________________________________________， ________________________________________________________________________。 (3)酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。 如NaHSO4溶于水中：_____________________________________________________； NaHCO3溶于水中：_________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响 (1)若未发生离子反应，则导电能力增强。如NaCl溶液中加入KNO3固体，导电能力增强。 (2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。 ①如100 mL 0.1 mol·l－1 HCl溶液中加入0.005 mol KOH(s) Cl－浓度不变，K＋代替了部分H＋，导电能力不变。 ②若加入0.1 mol KOH(s)二者反应生成强电解质KCl，但KOH过量，溶液导电能力增强。 ③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质CH3COONH4。 ④向100 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐渐加入0.005 mol CuSO4(s)，由于两者反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱。 考点02 离子反应　离子方程式的书写 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．离子反应 (1)定义 在 　中或 　状态下，有离子参加或生成的化学反应。 (2)反应实质 溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 　某些离子浓度的方向进行。 (3)反应的类型及条件 ①复分解反应。 A．生成 　物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。 B．生成 　的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 C．生成 　的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ②溶液中进行的氧化还原反应，如：向FeCl2溶液中加入氯水的反应： 　， 再如Cu与FeCl3溶液的反应： 　。 ③络合反应，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反应： 　。 ④发生强烈水解相互促进类型。 离子间可发生强烈水解相互促进 如：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为： 　。 2．离子方程式的书写 (1)定义 用实际参加反应的 　来表示离子反应的式子。 (2)书写步骤 ①写：根据客观事实写出正确的 　，并配平。 ②拆：把 　且易 　的物质写成离子形式。 ③删：删去方程式两边 　离子。 ④查：检查方程式两边是否符合 　守恒和 　守恒，是氧化还原反应的还要保证 　守恒。 (3)意义 离子方程式不仅可以表示 　的化学反应，而且还可以表示 　的离子反应。 例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示 　和 　在溶液中的反应，并生成 　盐的一类反应，如： 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O 重难突破・考向深研——要点提炼 电解质的“拆”分原则 (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 ①常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 【注意】浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 ②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 ③酸式盐 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等； b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 (2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。 (3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如： Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 考点03 离子方程式的正误判断 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．离子方程式的正误判断方法 (1)“一查”是否符合客观事实。 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。 (2)“二查”“===”“”“↑”“↓”是否使用恰当。 ①用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。 ②NaHCO3溶液因水解呈碱性：若离子方程式写为HCO＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，原因是HCO水解过程很微弱，应用“”表示而不能用“===”。 (3)“三查”拆分是否正确。 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是错误的，原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。 (4)“四查”是否“漏写”离子反应。 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓是错误的，原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的中和反应。 (5)“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O是错误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (6)“六查”是否符合三个守恒。 ①质量守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。 ②电荷守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。 ③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，原因是氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。 (7)查看是否忽略隐含的反应。 如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。 重难突破・考向深研——要点提炼 离子方程式正误判断的“陷阱” (1)“拆分”陷阱。离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、难溶电解质及常见多元弱酸的酸式酸根离子。 (2)“守恒”陷阱。离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略了电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 (3)“原理”陷阱。离子反应应符合客观事实，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2；同时还可能出现的错误有忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用不正确以及反应条件书写不完整等。 (4)“量比”陷阱。在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式合理，但不符合相对量”关系的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合题设量的关系。 考点04 离子共存 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．离子共存 离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 　；若离子之间能 　，则一般不能大量共存。 2．分析离子能否大量共存必备知识 (1)中学常见的六种有颜色的离子 　(紫红色)、 　(蓝色)、 　(棕黄色)、 　(浅绿色)、 　(橙色)、 　(黄色) (2)常见的表示溶液呈酸性的表述 ①pH＝1的溶液(常温下)； ②使pH试纸变 　的溶液； ③使甲基橙呈 　的溶液； ④与镁粉反应放出 　的溶液； ⑤c(OH－)＝1×10－14 mol/L的溶液(常温下)。 (3)常见的表示溶液呈碱性的表述 ①pH＝14的溶液(常温下)； ②使pH试纸变 　的溶液； ③使酚酞试液变 　的溶液； ④c(H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液(常温下)。 (4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述 ①与铝粉反应放出 　的溶液； ②由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol/L的溶液(常温下)； ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。 (1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在 　离子。 (2)二性——溶液的酸碱性： ①在强酸性溶液中， 　及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； ②在强碱性溶液中， 　及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在； ③弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况： ①[Al(OH)4]-与HCO不能大量共存，发生反应的离子方程式为[Al(OH)4]-＋HCO=== 　。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等具有还原性的离子发生 　反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 (4)四反应——离子不能大量共存的四种反应类型： ①发生复分解反应 离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与 　； 　与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与 　、Br－、I－等； 　与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。 离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有： 　与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。 离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有： 　与CO、HCO、SO等；加热条件下，OH－与 　。 ②发生氧化还原反应 离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO或 　与Fe2＋、I－等。 ③发生相互促进的水解反应 离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有： 　或Fe3＋与[Al(OH)4]-、HCO等。 ④发生络合反应 离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与 　，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。 考点05 离子的检验与推断 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成 ；②生成 ；③显现特殊 。 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(依据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生 色沉淀，NaOH溶液过量沉淀 Al3＋ NaOH溶液 开始产生 色沉淀，NaOH溶液过量沉淀 Fe2＋ NaOH溶液 先产生 色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为 色 K3[Fe(CN)6]溶液 产生 色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生 色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生 色沉淀 (2)依据生成的气体检验或推断 NH产生使湿润的红色石蕊试纸 的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变 Na＋ 焰色试验 色火焰 K＋ 焰色试验 色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈 色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变 色 2．常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生 沉淀：AgCl 产生 沉淀：AgBr 产生 沉淀：AgI SO 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸 现象，再加BaCl2溶液产生 沉淀 CO CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生 沉淀，再加稀盐酸沉淀 ，产生无色 气体 (2)依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) CO、HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水 的气体 SO、HSO 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有 的气体，且气体能使 褪色 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 ① ② ③ 重难突破・考向深研——要点提炼 1．无色溶液中离子检验的一般思路 2．离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 3．离子推断的四项基本原则 — — — — 素养进阶·答题技法突破 技法提炼・审题点拨——技巧总结 【技法点拨01】电解质相关概念判断的2个依据 (1)以化合物水溶液或熔融状态下是否导电判断电解质与非电解质。 (2)以水溶液中是否完全电离判断强、弱电解质。 ①记“强”判“弱” 强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl(HBr、HI) 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2 其他酸、碱一般为弱酸、弱碱。 ②盐一般是强电解质 【技法点拨02】离子方程式正误判断的6个方面 (1)是否符合客观事实 (2)是否正确使用符号 (3)是否正确拆分 (4)是否写全所有反应 (5)是否符合“量”的关系 (6)是否满足守恒规律 【技法点拨03】离子共存的判断 (1)看条件——题给条件 一看题干要求，需辨别的离子组是“能大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。 二看附加条件，如：①溶液的颜色，若为无色溶液，则 MnO、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色离子不能大量存在；②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等。 (2)看反应——所给离子之间能否发生反应 【技法点拨04】离子检验题的答题规范 实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂) ⇓ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等) ⇓ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 【技法点拨05】离子检验的一般思路 离子检验一般是根据离子的特性(物理性质或化学性质)，通过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时要注意排除干扰离子如检验SO时，要先用盐酸排除Ag＋引起的干扰，且选用的钡试剂是BaCl2而不是Ba(NO3)2溶液，以免酸性条件下NO将溶液中的SO氧化成SO而造成新的干扰。其一般检验流程为 先溶解后检验→先物理后化学→先取样后反应→排干扰加试剂→依现象得结论 【技法点拨06】电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 【技法点拨07】“三法”突破与量有关的离子方程式的书写 (1)分步书写法：如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]-，相加可得：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]- (2)假设定序法：如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 (3)“少定多变”法：如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，若NaHCO3溶液少量，则按1 mol HCO参加反应着手书写，其他离子根据需要来确定，即HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。 ①“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol。 ②“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。 对与用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然。如离子配比型反应，较为多见的问题实际上是Ca2＋(或Ba2＋)、HCO、OH－的几种组合，最后的结果其实只有两种写法的离子方程式。 易错剖析・避坑攻略——易错归纳 【易错点01】电解质的相关判断4个注意点 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。 (3)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。 (4)电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只破坏离子键。 【易错点02】书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况 ①出现在生成物中写化学式； ②是反应物处于溶液状态写离子符号； ③是反应物处于浊液或固态时写化学式。 (2)盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。 (3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。 (4)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。 (5)HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (6)单质，氧化物保留化学式。 【易错点03】多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 【易错点04】脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程 根据题意确定反应物确定反应物离子和产物离子 【易错点05】“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 【易错点06】离子方程式书写易错点 (1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。 (3)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质、包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)用实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物、过氧化物均用化学式表示。 (4)氨水作为反应物写成“NH3·H2O”；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写成“NH3↑＋H2O”。 (5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。 (6)盐类水解的离子方程式一般用“”。 (7)强化记忆盐、碱的溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。 说明①四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 ②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。 【易错点07】离子共存易错点 要注意题干要求，审清关键词，如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。 解题时要注意题目所隐含的条件。如①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO；②强碱性溶液中肯定不存在与OH－反应的离子，如Fe3＋、Fe2＋、HCO、NH、Al3＋等；③强酸性溶液中肯定不存在与H＋反应的离子，如HCO、CO、S2－、CH3COO－、[Al(OH)4]-等。 优题精练·专题实战通关 1．（2026高三·全国·专题练习）醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为。下列有关说法中不正确的是 A．的“铅糖”溶液中 B．“铅糖”是弱电解质 C．“铅糖”不属于盐类物质 D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱 2．（25-26高三·全国·二轮复习）下列关于电解质的说法正确的是 A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质 C．硫酸是电解质，所以硫酸在一定条件下可以导电 D．强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电 3．（2026·重庆·模拟预测）配制0.1mol/L的NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A．a离子为Cl- B．该过程可表示为 C．充分溶解时溶液中含有0.1NA个水合Na+ D．NaCl的溶解过程是物理变化，不存在化学键的断裂 4．（26-27高三·全国·一轮复习）把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A．自来水 B．盐酸 C．溶液 D．溶液 5．（2026·北京丰台·一模）下图为室温下将固体溶解，再将溶液升温的过程，下列说法正确的是 A．的电离方程式为： B．溶液中水合钠离子的微观示意图可表示为： C．25℃溶液中： D．温度升高，溶液中和均增大 6．（2026·天津北辰·二模）下列离子方程式书写不正确的是 A．食醋去除水垢中的： B．制备“84”消毒液： C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： D．去除废水中的： 7．（25-26高三下·安徽滁州·阶段检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙呈红色的溶液：、、、 B．由水电离出的的溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．加入铝粉放出的溶液：、、、 8．（2026·辽宁·模拟预测）铝和镓在元素周期表中位于同一主族，它们的氢氧化物及氧化物都是两性化合物。粉煤灰的主要成分是，杂质为、、等，下图为从粉煤灰中提取镓的工艺流程。下列说法错误的是 A．滤渣1的主要成分为和 B．调节pH并过滤的目的是分离铝元素和镓元素 C．向滤液2中通入过量的离子方程式为 D．可用电解的方法获得金属镓 9．（2026·广西南宁·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是 A．向AgCl悬浊液中滴加氨水： B．向硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸： C．向NH4HCO3溶液加入过量的NaOH溶液： D．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应： 10．（2025·河南周口·模拟预测）已知某一碱性溶液(组分单一)可溶解少量，下列各组离子能在该溶液中大量共存且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A 、、、 少量 B 、、、 少量盐酸 C 、、、 足量 D 、、、 少量 A．A B．B C．C D．D 11．（2026·重庆·二模）由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量与足量氢碘酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，观察现象 有蓝色沉淀生成 中含有 B 向1-溴丙烷中先加入NaOH乙醇溶液，加热，取少量反应液体，加入稀硝酸，再加入溶液 有淡黄色沉淀生成 1-溴丙烷中含有溴原子 C 将海带灼烧、溶解、过滤、滤液酸化，加入少量新制氯水后，加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 海带中含碘元素 D 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的pH试纸靠近管口 试纸不变蓝 稀氢氧化钠浓度太小，未发生反应 A．A B．B C．C D．D 12．（25-26高三·全国·二轮复习）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、、Mg2+、Cu2+、、、Cl-、。现进行如下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊； ②向①的反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③另取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ④取少量原溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列推断正确的是 A．原溶液中一定含有、、、Cl-，可能含有K+、Na+、 B．原溶液中一定含有、、，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有：K+、Na+、Cl-、 C．原溶液中一定含有、、、Cl-，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+、 D．原溶液中一定含有、、、Cl-、，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+ 13．（2026·重庆·模拟预测）探究含银化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：向洁净的试管中加入溶液，边振荡边逐滴滴入氨水至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液，将所得溶液分为两等份。 步骤Ⅱ：向一份银氨溶液中滴加2滴0.1 mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。 步骤Ⅲ：向另一份银氨溶液中滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液，无明显现象；继续加入稀硝酸，先无明显现象后产生白色沉淀。 若忽略水解，下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ：沉淀部分溶解时， B．步骤Ⅱ： C．步骤Ⅲ：加入硝酸后，一直减小 D．上述实验无法证明与的大小关系 14．（2026·河北雄安·三模）某化学小组进行如下实验探究与溶液的反应产物。已知：微溶于水，难溶于水。 序号 实验操作与实验现象或结论 Ⅰ 将通入溶液中迅速反应，经过滤、洗涤得到无色溶液A和白色沉淀B Ⅱ 验证白色沉淀B的成分： Ⅲ 经实验Ⅱ分析可知，沉淀B的主要成分为，还含有少量 下列说法错误的是 A．实验Ⅰ中主要发生了复分解反应 B．溶液C中含银微粒主要以形式存在 C．试剂X可能是 D．操作ⅳ生成大量白色沉淀的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15．（25-26高三上·甘肃兰州·期中）有以下物质：①石墨；②水银；③酒精；④氮气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钙固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钙固体；⑩液态氯化氢。 (1)其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________。 (2)向⑥的溶液中加入少量⑨的溶液，请写出离子方程式___________。 (3)向⑦中加入足量⑧，请写出离子方程式：___________。 (4)数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。 ①用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为___________。 A．在上方    B．与重合    C．在下方    D．无法确定 ②若等浓度的溶液替换溶液，用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因___________。 ③向氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是___________。 A．    B． C．    D． 16．（2025·河南·模拟预测）几种物质转化关系如图甲，A、B、D、H为气体且H是红棕色气体，C为金属单质且焰色试验呈黄色；A、D、H、I含同种非金属元素且A为该元素的简单氢化物，I是一种常见的强酸。 回答下列问题： (1)A的电子式为___________。 (2)I与Cu反应生成D的离子方程式为___________。 (3)的化学方程式为___________，若反应转移10 mol，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之差为___________。 (4)将I与A反应生成的产物溶于水，溶液显___________(填“酸”或“碱”)性，检验该溶液中阳离子的操作为___________。 (5)向1 LI的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量，假设生成的气体只有一种，得到的的物质的量与所加铁粉的物质的量的关系如图乙。则B点消耗铁粉的质量为___________g，C点生成的物质的量为___________mol。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 目录导航 01知识脑图·核心脉络搭建——梳理专题框架，搭建知识体系 02考点深研·知能分层突破——深挖高频考点，突破重点难点 考点01 电解质及其电离 考点02 离子反应　离子方程式的书写 考点03 离子方程式的正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 03素养进阶·答题技法突破——提炼解题范式，提升答题素养 ▶技法提炼·审题点拨 技法点拨01 电解质相关概念判断的2个依据 技法点拨02 离子方程式正误判断的6个方面 技法点拨03 离子共存的判断 技法点拨04 离子检验题的答题规范 技法点拨05 离子检验的一般思路 技法点拨06 离子检验的一般思路 技法点拨07 “三法”突破与量有关的离子方程式的书写 ▶易错剖析·避坑攻略 易错剖析01 电解质的相关判断4个注意点 易错剖析02 书写离子方程式的注意事项 易错剖析03 多重反应离子方程式书写时的注意点 易错剖析04 脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程 易错剖析05 “定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 易错剖析06 离子方程式书写易错点 易错剖析07 离子共存易错点 04优题精练·专题实战通关——精选优质试题，强化实战应用 知识脑图·核心脉络搭建 考点深研·知能分层突破 考点01 电解质及其电离 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 水溶液里　或 熔融状态下　能够导电的化合物。如AlCl3在熔融状态下不导电，但溶于水导电，是电解质。 (2)非电解质：在水溶液里和 熔融状态下　都不能导电的化合物。如大多数有机物，部分气态氢化物，非金属氧化物。 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能 完全　电离的电解质。电解质完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。如强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 (2)弱电解质：在水溶液中 部分　电离的电解质。既有离子又有电解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少数盐[HgCl2、(CH3COO)2Pb等]。 3．电解质的电离 电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成________的离子的过程。 (1)强电解质完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为____________________________________、__________________________________、 ________________________。 (2)弱电解质部分电离，用________________表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。 如H2CO3的电离方程式：___________________________________________________， ________________________________________________________________________。 (3)酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。 如NaHSO4溶于水中：_____________________________________________________； NaHCO3溶于水中：_________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 答案1．自由移动　(1)===　H2SO4===2H＋＋SO NaOH===Na＋＋OH－ (NH4)2SO4===2NH＋SO (2) 　H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO (3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO NaHCO3===Na＋＋HCO HCOH＋＋CO 重难突破・考向深研——要点提炼 1．外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响 (1)若未发生离子反应，则导电能力增强。如NaCl溶液中加入KNO3固体，导电能力增强。 (2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。 ①如100 mL 0.1 mol·l－1 HCl溶液中加入0.005 mol KOH(s) Cl－浓度不变，K＋代替了部分H＋，导电能力不变。 ②若加入0.1 mol KOH(s)二者反应生成强电解质KCl，但KOH过量，溶液导电能力增强。 ③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质CH3COONH4。 ④向100 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐渐加入0.005 mol CuSO4(s)，由于两者反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱。 考点02 离子反应　离子方程式的书写 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．离子反应 (1)定义 在 水溶液　中或 熔融　状态下，有离子参加或生成的化学反应。 (2)反应实质 溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 减小　某些离子浓度的方向进行。 (3)反应的类型及条件 ①复分解反应。 A．生成 难溶　物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。 B．生成 难电离　的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 C．生成 易挥发　的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ②溶液中进行的氧化还原反应，如：向FeCl2溶液中加入氯水的反应： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　， 再如Cu与FeCl3溶液的反应： Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋　。 ③络合反应，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反应： Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　。 ④发生强烈水解相互促进类型。 离子间可发生强烈水解相互促进 如：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为： Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　。 2．离子方程式的书写 (1)定义 用实际参加反应的 离子符号　来表示离子反应的式子。 (2)书写步骤 ①写：根据客观事实写出正确的 化学方程式　，并配平。 ②拆：把 易溶　且易 电离　的物质写成离子形式。 ③删：删去方程式两边 不参加反应的　离子。 ④查：检查方程式两边是否符合 质量　守恒和 电荷　守恒，是氧化还原反应的还要保证 得失电子　守恒。 (3)意义 离子方程式不仅可以表示 某一个具体　的化学反应，而且还可以表示 同一类型　的离子反应。 例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示 强酸　和 强碱　在溶液中的反应，并生成 可溶性　盐的一类反应，如： 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O 重难突破・考向深研——要点提炼 电解质的“拆”分原则 (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 ①常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 【注意】浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 ②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 ③酸式盐 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等； b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 (2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。 (3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如： Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 考点03 离子方程式的正误判断 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．离子方程式的正误判断方法 (1)“一查”是否符合客观事实。 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。 (2)“二查”“===”“”“↑”“↓”是否使用恰当。 ①用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。 ②NaHCO3溶液因水解呈碱性：若离子方程式写为HCO＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，原因是HCO水解过程很微弱，应用“”表示而不能用“===”。 (3)“三查”拆分是否正确。 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是错误的，原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。 (4)“四查”是否“漏写”离子反应。 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓是错误的，原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的中和反应。 (5)“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O是错误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (6)“六查”是否符合三个守恒。 ①质量守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。 ②电荷守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。 ③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，原因是氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。 (7)查看是否忽略隐含的反应。 如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。 重难突破・考向深研——要点提炼 离子方程式正误判断的“陷阱” (1)“拆分”陷阱。离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、难溶电解质及常见多元弱酸的酸式酸根离子。 (2)“守恒”陷阱。离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略了电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 (3)“原理”陷阱。离子反应应符合客观事实，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2；同时还可能出现的错误有忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用不正确以及反应条件书写不完整等。 (4)“量比”陷阱。在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式合理，但不符合相对量”关系的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合题设量的关系。 考点04 离子共存 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．离子共存 离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何化学反应　；若离子之间能 发生化学反应　，则一般不能大量共存。 2．分析离子能否大量共存必备知识 (1)中学常见的六种有颜色的离子 MnO　(紫红色)、 Cu2＋　(蓝色)、 Fe3＋　(棕黄色)、 Fe2＋　(浅绿色)、 Cr2O　(橙色)、 CrO　(黄色) (2)常见的表示溶液呈酸性的表述 ①pH＝1的溶液(常温下)； ②使pH试纸变 红　的溶液； ③使甲基橙呈 红色　的溶液； ④与镁粉反应放出 H2　的溶液； ⑤c(OH－)＝1×10－14 mol/L的溶液(常温下)。 (3)常见的表示溶液呈碱性的表述 ①pH＝14的溶液(常温下)； ②使pH试纸变 蓝　的溶液； ③使酚酞试液变 红　的溶液； ④c(H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液(常温下)。 (4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述 ①与铝粉反应放出 H2　的溶液； ②由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol/L的溶液(常温下)； ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。 (1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在 有色　离子。 (2)二性——溶液的酸碱性： ①在强酸性溶液中， OH－　及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； ②在强碱性溶液中， H＋　及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在； ③弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况： ①[Al(OH)4]-与HCO不能大量共存，发生反应的离子方程式为[Al(OH)4]-＋HCO=== Al(OH)3↓＋CO＋H2O　。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等具有还原性的离子发生 氧化还原　反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 (4)四反应——离子不能大量共存的四种反应类型： ①发生复分解反应 离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与 SiO　； OH－　与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与 Cl－　、Br－、I－等； SO(或CO)　与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。 离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有： H＋　与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。 离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有： H＋　与CO、HCO、SO等；加热条件下，OH－与 NH　。 ②发生氧化还原反应 离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO或 NO　与Fe2＋、I－等。 ③发生相互促进的水解反应 离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有： Al3＋　或Fe3＋与[Al(OH)4]-、HCO等。 ④发生络合反应 离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与 SCN－　，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。 考点05 离子的检验与推断 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(依据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解 Al3＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解 Fe2＋ NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 (2)依据生成的气体检验或推断 NH产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变红色 2．常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀：AgCl 产生淡黄色沉淀：AgBr 产生黄色沉淀：AgI SO 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 CO CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体 (2)依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) CO、HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 SO、HSO 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 ① ② ③ 【答案】①红 蓝 ② 蓝 I— ③Br_ I— 重难突破・考向深研——要点提炼 1．无色溶液中离子检验的一般思路 2．离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 3．离子推断的四项基本原则 — — — — 素养进阶·答题技法突破 技法提炼・审题点拨——技巧总结 【技法点拨01】电解质相关概念判断的2个依据 (1)以化合物水溶液或熔融状态下是否导电判断电解质与非电解质。 (2)以水溶液中是否完全电离判断强、弱电解质。 ①记“强”判“弱” 强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl(HBr、HI) 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2 其他酸、碱一般为弱酸、弱碱。 ②盐一般是强电解质 【技法点拨02】离子方程式正误判断的6个方面 (1)是否符合客观事实 (2)是否正确使用符号 (3)是否正确拆分 (4)是否写全所有反应 (5)是否符合“量”的关系 (6)是否满足守恒规律 【技法点拨03】离子共存的判断 (1)看条件——题给条件 一看题干要求，需辨别的离子组是“能大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。 二看附加条件，如：①溶液的颜色，若为无色溶液，则 MnO、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色离子不能大量存在；②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等。 (2)看反应——所给离子之间能否发生反应 【技法点拨04】离子检验题的答题规范 实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂) ⇓ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等) ⇓ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 【技法点拨05】离子检验的一般思路 离子检验一般是根据离子的特性(物理性质或化学性质)，通过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时要注意排除干扰离子如检验SO时，要先用盐酸排除Ag＋引起的干扰，且选用的钡试剂是BaCl2而不是Ba(NO3)2溶液，以免酸性条件下NO将溶液中的SO氧化成SO而造成新的干扰。其一般检验流程为 先溶解后检验→先物理后化学→先取样后反应→排干扰加试剂→依现象得结论 【技法点拨06】电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 【技法点拨07】“三法”突破与量有关的离子方程式的书写 (1)分步书写法：如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]-，相加可得：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]- (2)假设定序法：如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 (3)“少定多变”法：如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，若NaHCO3溶液少量，则按1 mol HCO参加反应着手书写，其他离子根据需要来确定，即HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。 ①“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol。 ②“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。 对与用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然。如离子配比型反应，较为多见的问题实际上是Ca2＋(或Ba2＋)、HCO、OH－的几种组合，最后的结果其实只有两种写法的离子方程式。 易错剖析・避坑攻略——易错归纳 【易错点01】电解质的相关判断4个注意点 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。 (3)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。 (4)电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只破坏离子键。 【易错点02】书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况 ①出现在生成物中写化学式； ②是反应物处于溶液状态写离子符号； ③是反应物处于浊液或固态时写化学式。 (2)盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。 (3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。 (4)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。 (5)HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (6)单质，氧化物保留化学式。 【易错点03】多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 【易错点04】脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程 根据题意确定反应物确定反应物离子和产物离子 【易错点05】“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 【易错点06】离子方程式书写易错点 (1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。 (3)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质、包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)用实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物、过氧化物均用化学式表示。 (4)氨水作为反应物写成“NH3·H2O”；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写成“NH3↑＋H2O”。 (5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。 (6)盐类水解的离子方程式一般用“”。 (7)强化记忆盐、碱的溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。 说明①四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 ②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。 【易错点07】离子共存易错点 要注意题干要求，审清关键词，如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。 解题时要注意题目所隐含的条件。如①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO；②强碱性溶液中肯定不存在与OH－反应的离子，如Fe3＋、Fe2＋、HCO、NH、Al3＋等；③强酸性溶液中肯定不存在与H＋反应的离子，如HCO、CO、S2－、CH3COO－、[Al(OH)4]-等。 优题精练·专题实战通关 1．（2026高三·全国·专题练习）醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为。下列有关说法中不正确的是 A．的“铅糖”溶液中 B．“铅糖”是弱电解质 C．“铅糖”不属于盐类物质 D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱 【答案】C 【解析】A．的醋酸铅溶液中，醋酸铅为弱电解质，存在电离平衡，故，A不符合题意； B．醋酸铅在溶液中不能完全电离，属于弱电解质，B不符合题意； C．醋酸铅由金属阳离子与酸根离子构成，属于盐类物质，C符合题意； D．醋酸铅为弱电解质，溶液中离子浓度较小，可能导电性很弱，D不符合题意； 故选C。 2．（25-26高三·全国·二轮复习）下列关于电解质的说法正确的是 A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质 C．硫酸是电解质，所以硫酸在一定条件下可以导电 D．强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电 【答案】C 【解析】A．导电性取决于离子浓度和电荷，强电解质溶液若浓度低，导电性可能弱于高浓度弱电解质溶液，因此说法不成立。A错误。 B．导电能力差可能由于浓度低而非电解质弱，如极稀的强电解质溶液导电性也差，但仍是强电解质。B错误。 C．硫酸是强电解质，在水溶液中能电离出离子而导电，符合电解质定义。C正确。 D．强电解质如离子化合物（如NaCl）在液态（熔融态）时能导电，因此“不能导电”的说法错误。D错误。 故选C。 3．（2026·重庆·模拟预测）配制0.1mol/L的NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A．a离子为Cl- B．该过程可表示为 C．充分溶解时溶液中含有0.1NA个水合Na+ D．NaCl的溶解过程是物理变化，不存在化学键的断裂 【答案】A 【分析】NaCl在水溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-含有3个电子层，则离子半径，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+。 【解析】A．由分析知：a离子为Cl-，A正确； B．电解是指在电流的作用下发生的化学反应，NaCl的电离过程不需要通电，该过程的正确表示为：，B错误； C．题目没有给出溶液的体积，不能计算离子的物质的量和个数，C错误； D．NaCl的溶解过程是离子键断裂，并形成水合离子的过程，虽该过程没有新物质生成属于物理变化，但存在化学键断裂，D错误； 故选A。 4．（26-27高三·全国·一轮复习）把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A．自来水 B．盐酸 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【解析】A．自来水原本离子浓度极低，加入固体后电离出大量和，离子浓度大幅升高，导电能力变化大，A不符合题意； B．100 mL 盐酸中，与恰好完全反应生成强电解质，反应前溶液中离子为和，总浓度约为，反应后溶液中离子为和，总浓度也约为，离子浓度变化极小，导电能力变化最小，B符合题意； C．是弱电解质，原本仅部分电离，离子浓度很低，加入后反应生成强电解质，离子浓度大幅升高，导电能力变化大，C不符合题意； D．是强电解质，与不反应，加入后溶液中新增和，离子总浓度接近增大一倍，导电能力明显增强，变化大，D不符合题意； 故答案选B。 5．（2026·北京丰台·一模）下图为室温下将固体溶解，再将溶液升温的过程，下列说法正确的是 A．的电离方程式为： B．溶液中水合钠离子的微观示意图可表示为： C．25℃溶液中： D．温度升高，溶液中和均增大 【答案】D 【解析】A．电离是电解质在水分子作用下自发解离为离子的过程，不需要通电，的电离方程式为 ，A错误； B．Na+带正电，水分子中O原子带部分负电，H原子带部分正电，因此水合钠离子中，应该是带负电的O原子朝向中心，　，B错误；C．溶液的电荷守恒式为：，C错误； D．温度升高：①水的电离程度增大，增大；②水解吸热，升温促进水解，增大；由图中数据，升温后减小，说明也增大，因此和均增大，D正确； 故选D。 6．（2026·天津北辰·二模）下列离子方程式书写不正确的是 A．食醋去除水垢中的： B．制备“84”消毒液： C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： D．去除废水中的： 【答案】A 【解析】A．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确的离子方程式为，A符合题意； B．制备“84”消毒液是与溶液的反应，离子方程式符合反应事实、拆写规则和原子、电荷守恒，书写正确，B不符合题意； C．氨水为弱碱，无法溶解，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．与反应生成难溶的沉淀，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故选A。 7．（25-26高三下·安徽滁州·阶段检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙呈红色的溶液：、、、 B．由水电离出的的溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．加入铝粉放出的溶液：、、、 【答案】C 【解析】A．使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化，二者不能大量共存，A错误； B．由水电离出的的溶液水的电离被抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性，酸性条件下会与发生反应，不能大量共存，B错误； C．溶液中，、、、与溶液中的、均不发生反应，可以大量共存，C正确； D．加入铝粉放出的溶液可能为酸性也可能为强碱性，既可以与反应生成和水，又可以与反应生成和水，不能大量共存，D错误； 故选C。 8．（2026·辽宁·模拟预测）铝和镓在元素周期表中位于同一主族，它们的氢氧化物及氧化物都是两性化合物。粉煤灰的主要成分是，杂质为、、等，下图为从粉煤灰中提取镓的工艺流程。下列说法错误的是 A．滤渣1的主要成分为和 B．调节pH并过滤的目的是分离铝元素和镓元素 C．向滤液2中通入过量的离子方程式为 D．可用电解的方法获得金属镓 【答案】C 【分析】粉煤灰中的主要成分为Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等杂质，加入Na2CO3溶液中发生反应，，，，SiO2不溶于水，滤渣1的主要成分为和；滤液1中含有、，调节pH将铝元素转化为氢氧化铝沉淀，滤渣2为氢氧化铝；滤液2中的与二氧化碳生成，受热分解生成，电解熔融的获取金属镓。 【解析】A．由分析知，滤渣1的主要成分为和，A正确； B．调节pH将铝元素转化为氢氧化铝沉淀，过滤分离铝元素和镓元素，B正确； C．向滤液2中通入过量生成碳酸氢钠、氢氧化镓，对应的离子方程式为，C错误； D．利用电解熔融氧化铝制备铝单质迁移到电解的方法获得金属镓，D正确； 故选C。 9．（2026·广西南宁·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是 A．向AgCl悬浊液中滴加氨水： B．向硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸： C．向NH4HCO3溶液加入过量的NaOH溶液： D．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应： 【答案】B 【解析】A．AgCl是难溶物，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．硫代硫酸根在酸性条件下发生歧化反应，生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式为，B正确； C．过量NaOH溶液中，也会与反应生成和，正确离子方程式为，C错误； D．碱性溶液中反应不能生成，且该反应得失电子不守恒、电荷不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 10．（2025·河南周口·模拟预测）已知某一碱性溶液(组分单一)可溶解少量，下列各组离子能在该溶液中大量共存且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A 、、、 少量 B 、、、 少量盐酸 C 、、、 足量 D 、、、 少量 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】可溶解少量的成分单一的碱性溶液是氨水，其原理为：。 【解析】A．根据题干信息可知，该碱性溶液为氨水；与氨水、反应，不能大量共存，A错误； B．、、、在氨水中均不发生反应，可以大量共存，加入少量盐酸后，其反应的离子方程式为，B错误； C．、、之间会发生反应产生、沉淀，无法大量共存，C错误； D．、、、在氨水中均不发生反应，可以大量共存，加入少量后，会与溶液中的反应产生沉淀，故反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 11．（2026·重庆·二模）由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量与足量氢碘酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，观察现象 有蓝色沉淀生成 中含有 B 向1-溴丙烷中先加入NaOH乙醇溶液，加热，取少量反应液体，加入稀硝酸，再加入溶液 有淡黄色沉淀生成 1-溴丙烷中含有溴原子 C 将海带灼烧、溶解、过滤、滤液酸化，加入少量新制氯水后，加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 海带中含碘元素 D 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的pH试纸靠近管口 试纸不变蓝 稀氢氧化钠浓度太小，未发生反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．中含价、价铁，足量氢碘酸中，还原性会将还原为，因此无论原中是否含，反应后溶液都一定有，加都会生成蓝色沉淀，结论不成立，A错误； B．1-溴丙烷在乙醇溶液加热条件下发生消去反应，溴原子转化为；先加稀硝酸中和过量的酸化，再加入，生成淡黄色沉淀，可证明1-溴丙烷中含有溴原子，操作、现象、结论均正确，B正确； C．实验中加入的是淀粉碘化钾溶液，氯水可将碘化钾中的氧化为，同样能使溶液变蓝，无法证明碘元素来自海带，结论错误，C错误； D．氯化铵与稀氢氧化钠反应时，若不加热，生成的会大量溶解在溶液中，不会逸出，因此试纸不变蓝，并非没有发生反应，结论错误，D错误； 故选B。 12．（25-26高三·全国·二轮复习）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、、Mg2+、Cu2+、、、Cl-、。现进行如下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊； ②向①的反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③另取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ④取少量原溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列推断正确的是 A．原溶液中一定含有、、、Cl-，可能含有K+、Na+、 B．原溶液中一定含有、、，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有：K+、Na+、Cl-、 C．原溶液中一定含有、、、Cl-，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+、 D．原溶液中一定含有、、、Cl-、，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+ 【答案】C 【解析】溶液无色透明，而含有Cu2+的溶液显蓝色，则溶液中一定没有Cu2+； ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明气体为CO2，因此溶液中一定含有； ②向①的反应后溶液（碳酸根已除去）中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，白色沉淀只能是BaSO4，因此溶液中一定含有； ③另取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，因此溶液中一定含有； ④取少量原溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，酸化后，等干扰离子被排除，白色沉淀为AgCl，因此溶液中一定含有Cl-； 与Mg2+会形成MgCO3沉淀，二者不能共存，故一定不含Mg2+；K+、Na+、未在实验中检测，因此可能存在； 综上所述，原溶液中一定含有、、、Cl-，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+、； 故答案选C。 13．（2026·重庆·模拟预测）探究含银化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：向洁净的试管中加入溶液，边振荡边逐滴滴入氨水至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液，将所得溶液分为两等份。 步骤Ⅱ：向一份银氨溶液中滴加2滴0.1 mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。 步骤Ⅲ：向另一份银氨溶液中滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液，无明显现象；继续加入稀硝酸，先无明显现象后产生白色沉淀。 若忽略水解，下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ：沉淀部分溶解时， B．步骤Ⅱ： C．步骤Ⅲ：加入硝酸后，一直减小 D．上述实验无法证明与的大小关系 【答案】B 【解析】A．步骤Ⅰ沉淀部分溶解时，反应过程中生成大量，而大部分要么转化为沉淀，要么结合为配离子，游离的浓度极低，因此，A错误； B．步骤Ⅱ滴加后，电荷守恒需要包含体系中所有阴阳离子，阳离子还存在、，阴离子还存在，根据电荷守恒得，根据质子守恒得，B正确； C．步骤Ⅲ为加入稀硝酸，先无明显现象后产生白色沉淀，初始无沉淀阶段结合使配离子解离平衡，正向移动， 逐渐增大，当后，开始产生白色沉淀，此时溶液中浓度减小，根据Ksp不变，增大，因此溶液中一直增大，C错误； D．在两份溶液中相同，加入立刻产生黄色沉淀，加入等浓度等体积的开始没有产生沉淀，后来产生沉淀，说明更易沉淀，故更小，即，D错误； 答案选B。 14．（2026·河北雄安·三模）某化学小组进行如下实验探究与溶液的反应产物。已知：微溶于水，难溶于水。 序号 实验操作与实验现象或结论 Ⅰ 将通入溶液中迅速反应，经过滤、洗涤得到无色溶液A和白色沉淀B Ⅱ 验证白色沉淀B的成分： Ⅲ 经实验Ⅱ分析可知，沉淀B的主要成分为，还含有少量 下列说法错误的是 A．实验Ⅰ中主要发生了复分解反应 B．溶液C中含银微粒主要以形式存在 C．试剂X可能是 D．操作ⅳ生成大量白色沉淀的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】A．实验Ⅰ中SO2与水反应生成H2SO3，H₂SO₃和AgNO3发生复分解反应生成主要沉淀Ag2SO3，仅有少量被氧化，因此主要反应为复分解反应，A正确； B．Ag2SO3、Ag2SO4都可与浓氨水反应生成银氨络离子，因此溶液C中含银微粒主要以该络离子形式存在，B正确； C．结合流程可知，试剂X的目的是沉淀溶液C中的、，故试剂X可能是，C正确； D．操作ⅳ中，氧化剂为H2O2，每个H2O2得2e⁻，还原剂为（或），每个失2e⁻，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，不是，D错误； 故答案为D。 15．（25-26高三上·甘肃兰州·期中）有以下物质：①石墨；②水银；③酒精；④氮气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钙固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钙固体；⑩液态氯化氢。 (1)其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________。 (2)向⑥的溶液中加入少量⑨的溶液，请写出离子方程式___________。 (3)向⑦中加入足量⑧，请写出离子方程式：___________。 (4)数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。 ①用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为___________。 A．在上方    B．与重合    C．在下方    D．无法确定 ②若等浓度的溶液替换溶液，用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因___________。 ③向氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是___________。 A．    B． C．    D． 【答案】(1) ①②⑦ ③ ⑥⑨⑩ (2) (3) (4) C B 【解析】（1）能导电的物质：①石墨（有自由电子）、②水银（金属，有自由电子）、⑦氢氧化钡溶液（有自由移动的离子）； 非电解质：③酒精（有机物，不能电离）； 强电解质：⑥碳酸氢钙固体（盐，完全电离）、⑨氢氧化钙固体（强碱，完全电离）、⑩液态氯化氢（强酸，水溶液完全电离）； （2）向⑥（碳酸氢钙溶液）中加少量⑨（氢氧化钙溶液），反应本质：、、的反应，少量时，完全反应，离子方程式为：； （3）向⑦（氢氧化钡溶液）中加足量⑧（纯醋酸，即），醋酸是弱酸，写成化学式，离子方程式为：； （4）①若使用等浓度的溶液替换溶液，会发生反应：，该反应的离子方程式为：，在二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，电导率几乎为0，故电导率最低点在图中 b点的下方，故合理选项是C； ②根据第①小问的分析：a→b段曲线变化的反应为：； ③氨水中的是弱电解质，只能微弱电离产生自由移动的、，溶液的电导率不大。向其中加入弱酸醋酸溶液时，二者发生反应产生可溶性强电解质，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的电导率增强，当恰好反应时，离子浓度最大，此时电导率达到最大值，后来醋酸溶液过量，过量的醋酸溶液对起稀释作用，导致溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少，溶液的电导率逐渐降低，故加入醋酸溶液时电导率变化曲线是B。 16．（2025·河南·模拟预测）几种物质转化关系如图甲，A、B、D、H为气体且H是红棕色气体，C为金属单质且焰色试验呈黄色；A、D、H、I含同种非金属元素且A为该元素的简单氢化物，I是一种常见的强酸。 回答下列问题： (1)A的电子式为___________。 (2)I与Cu反应生成D的离子方程式为___________。 (3)的化学方程式为___________，若反应转移10 mol，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之差为___________。 (4)将I与A反应生成的产物溶于水，溶液显___________(填“酸”或“碱”)性，检验该溶液中阳离子的操作为___________。 (5)向1 LI的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量，假设生成的气体只有一种，得到的的物质的量与所加铁粉的物质的量的关系如图乙。则B点消耗铁粉的质量为___________g，C点生成的物质的量为___________mol。 【答案】(1) (2) (3) 0.5 (4) 酸 取少许溶液加入浓溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明该溶液中含有 (5) 56 1.5 【分析】H是红棕色气体且能与E反应生成一种强酸，说明E为，H是，I为；C为金属单质且焰色试验呈黄色，说明C为；A、B、D、H为气体，A、D、H、I含同种非金属元素且A为该元素的简单氢化物，结合H是 、I为，可以推测该非金属元素是N，则A为； A （）与B在催化剂、加热条件下反应生成D和E（），这符合氨的催化氧化反应：，则B为，D是；D（）与B（）反应生成H（），H（）与E（）反应生成I（），这与一致；C（）与B（）在加热条件下反应生成F，F应为；F（）与E（）反应生成G和B（），即，因此G是。 【解析】（1） 由分析可得A为，则的电子式为； （2）由分析可得I为、D是，则离子方程式为； （3）①由分析可得A为、B为、D为、E为，则与反应的化学方程式为；②中N的化合价从-3升至+2，1 mol失去5 mol，4 mol共失去20 mol，中O的化合价从0降至-2，1 mol 得到4 mol，5 mol共得到20 mol，还原剂是，氧化剂是，若反应中转移20 mol，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之差为1 mol，转移10 mol时二者之差为； （4）①由分析可得I为、A为，与反应生成，是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性；②检验时，需要加入浓溶液并加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明该溶液中含有； （5）①由题图乙可知，A→B时亚铁离子物质的量为0，说明铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，因为生成的气体只有一种，的还原产物是NO，稀溶液含4 mol，B点恰好完全反应，则B点消耗铁的物质的量为1.0 mol，其质量为56 g；②继续加入铁粉，则铁与硝酸铁反应得到硝酸亚铁，C点恰好反应完全，C点溶液为硝酸亚铁溶液，A→C总反应为，所以。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $