精品解析：北京市海淀外国语实验学校2025-2026学年高三上学期第三次模拟考试化学试卷

2026届北京市海淀外国语实验学校高三第三次模拟 化学试卷 2025.12 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 选择题(共42分) 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题3分，共42分) 1. 下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是 A B C D 燃料电池发电站 地热发电厂 风力发电厂 水力发电站 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀 B. 纯碱溶液可去油污，是由于水解使溶液显碱性 C. 石灰石可减少煤燃烧过程中排放，经过一系列变化最终转化为 D. 维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为价)同服，是由于它具有还原性 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 中子数为9的氧原子： B. 氧化钠的电子式： C. 基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1 D. 基态N原子的价电子轨道表示式： 4. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A. a极为正极 B. 从a极经溶液流向b极 C. 工作一段时间后，b极附近的pH会减小 D. a极的电极反应为 5. 下列化学用语对事实的表述不正确的是 A. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨： B. 向溶液中加入过量氨水： C. 用除去工业废水中的 D. 电镀铜的阴极反应： 6. 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6是定量分析中的常用反应。下列关于说法不正确的是 A. 反应中，I2表现了氧化性 B. 反应中，每生成1 mol Na2S4O6，有4 mol e-发生转移 C. Na2S2O3是含有共价键的离子化合物 D. Na2S2O3在空气中放置会变质，产物可能有Na2SO4 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28 g 分子中含有的σ键数目为 B. 标准状况下，22.4 L HCl气体中数目为 C. 的溶液中OH-数目为 D. 2.3 g钠与足量氯气反应，电子转移的数目为 8. 下图所示的实验，不能达到实验目的的是 A. 电镀铜 B. 验证AgCl溶解度大于AgI C. 证明温度对平衡的影响 D.验证铁发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，向20 mL0.1 mol/L的某一元酸(HA)溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/LNaOH溶液，测得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A. V=10 mL时，c(HA)＞c(A-) B. pH=7时，V(NaOH)＜20 mL C. 滴定终点时，溶液由无色变为浅红色 D. a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度 10. 下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 B 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝色 正向移动 C 将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 D 将铜与浓硫酸反应产生的气体通入溶液中 产生白色沉淀 该气体中一定含有 A. A B. B C. C D. D 11. 新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过)。下列说法不正确的是 A. 放电时，Mg电极发生还原反应 B. 放电时，正极反应为：+2e− = 3Br− C. 充电时，Mg电极应连接电源负极 D. 当0.1 mol Mg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2 mol e− 12. 一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g) ∆H>0，448 K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度/K 起始时物质的浓度/(mol·L−1) 10分钟时物质的浓度/(mol·L−1) c(A) c(B) c(C) 甲 448 3 1 0.5 乙 T1 3 1 0.4 丙 448 3 2 a 下列说法不正确的是 A. 甲中，10分钟内A的化学反应速率：υ(A)=0.075 mol·L−1·min−1 B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，T1＜448 K、K乙＜K甲 D. 丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于25% 13. 实验小组用双指示剂法准确测定 样品(杂质为)的纯度。步骤如下： ①称取m g样品，配制成100mL溶液； ②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为； ③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。 下列说法正确的是 A. ①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水 B. ②中溶液恰好褪色时： C. 样品纯度为 D. 配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高 14. 某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 A. 由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果 B. 由④可知，Cu2+与Cl−可能会结合产生黄色物质 C. 由③④可知，Cl−的浓度对铜盐溶液的颜色有影响 D. 由②③④可知，CuCl2溶液一定为绿色 第二部分 非选择题(共58分) 15. 铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁(FexNy)是其中一种，某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 （1）Fe在元素周期表中的位置______。 （2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______mol。 （3）乙醇的晶体类型为______，乙醇分子中C、O、H三种元素中电负性最大的元素是______。 （4）乙醇的沸点(78.3℃)高于丙酮的沸点(56.5℃)，原因是______。 （5）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n)CunNy。由FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为______。基态Cu原子的价电子轨道表示式为______。 16. 碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂。其制备方法如下： Ⅰ．过氧化氢氧化法 （1）合成步骤中加快化学反应速率的措施是___________。(写两点) （2）合成步骤中的化学方程式为___________。 （3）当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因___________。 Ⅱ．氯酸钾氧化法 （4）在稀硝酸介质中，用氯酸钾氧化碘单质，然后用氢氧化钾中和碘酸氢钾，补全反应的化学方程式：__________。 ， 。 （5）相对于氯酸钾氧化法，过氧化氢氧化法的优点是___________。 Ⅲ．电解法 （6）先将一定量的溶于过量的KOH溶液，发生反应： ，将反应后溶液加入阳极区，制备纯度较高的碘酸钾。写出阳极的电极反应式___________。 17. 某天然气含CH4和一定量的CO2。以天然气为原料制备苯和氢气的工艺流程如下图所示： （1）加热塔中发生反应的化学方程式为_______。 （2）由甲烷制备苯的过程中存在如下反应： 芳构化反应：6CH4(g) C6H6(g)+9H2(g) ΔH1 积碳反应：CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH2 若要用ΔH1计算ΔH2，则还需要利用_______反应的ΔH。 （3）已知不同温度和压强下，甲烷芳构化反应中甲烷的平衡转化率如图所示： ①ΔH1_______0(填“>”或“<”) ②P1、P2的大小关系是_______，理由是_______。 （4）在适宜温度下，以金属Mo作催化剂，由甲烷制备苯，几个小时后，单位时间内苯的产量迅速下降，主要原因是_______。 18. 氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获利缓释肥料磷酸镁铵()，过程如下。 资料： i.氧氮废水中氮元素主要以形式存在； ii.、，难溶于水； iii.当和为1时，生成沉淀所需的约为，生成沉淀所需的约为。 （1）检验溶液中的操作是_______。 （2）经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是_______。 （3）磷酸盐若选择混合后会产生大量沉淀，反应的离子方程式为，氨氮去除率将_______(填“提高”“降低”或“不变”)。 （4）含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。 下列说法正确的是_______(填序号)。 a.溶液呈酸性 b.和溶液中，微粒的种类相同 c.等浓度的和溶液中，相等 （5）处理氨氮废水时，磷酸盐可选用。 ①pH在9～10之间，主要生成沉淀，反应的离子方程式为_______。 ②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是_______。 ③对于较低的氨氮废水，上述磷酸铵镁沉淀法的处理效果不佳，且无法通过地加和的用量来改善，原因是_______。 19. 化学小组探究Cu与Fe2(SO4)3溶液的反应，实验如下： 序号 实验方案 实验现象 实验i 振荡试管，观察到溶液变为蓝色，待反应充分后，试管底部有Cu粉剩余 实验ii 取实验i中的上层清液，向其中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液 溶液局部变红，同时产生白色沉淀，振荡试管，红色消失 已知：经检验白色沉淀为CuSCN。 （1）实验ⅰ中发生反应的离子方程式为_______。 （2）实验ⅱ中检测到Fe3+，依据的实验现象是_______。 （3）对实验ⅱ中Fe3+产生的原因作如下假设： 假设1：Cu与Fe2(SO4)3的反应是一个可逆反应 假设2：溶液中的Fe2+被_______氧化 假设3：在实验ⅱ的条件下，Fe2+被Cu2+氧化 ①将假设2补充完整_______。 ②通过查找_______数据，可定量判断Cu与Fe2(SO4)3的反应是否为可逆反应。 （4）设计实验验证假设。 序号 实验iii 实验iv 方案 现象 放置较长时间，溶液颜色不变红 闭合开关K，电流计指针不动，向右侧CuSO4溶液中滴加0.1mol·L-1KSCN，指针向右大幅度偏转，溶液中有白色浑浊物产生。取出左侧溶液，滴加0.1mol·L-1KSCN，溶液变红 ①假设1不成立的实验证据是_______。 ②实验iii的目的是_______。 ③溶液a是_______。电极材料b、c分别是_______、_______。 ④结合电极反应，从化学平衡的角度解释实验ii中Fe3+产生的原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届北京市海淀外国语实验学校高三第三次模拟 化学试卷 2025.12 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 选择题(共42分) 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题3分，共42分) 1. 下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是 A B C D 燃料电池发电站 地热发电厂 风力发电厂 水力发电站 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃料电池发电站是将化学能转化为电能，A选； B．地热发电厂是地热能转化为电能，属于物理变化，B不选； C．风力发电厂是风能转化为电能，属于物理变化，C不选； D．水力发电站是水能转化为电能，属于物理变化，D不选； 故答案为A。 2. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀 B. 纯碱溶液可去油污，是由于水解使溶液显碱性 C. 石灰石可减少煤燃烧过程中排放，经过一系列变化最终转化为 D. 维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为价)同服，是由于它具有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜质水龙头和铁质水管连接处形成原电池，铁比铜活泼，作为负极，更易失电子被腐蚀，A正确； B．纯碱是碳酸钠，化学式为，不是，选项对应物质错误，B错误； C．石灰石主要成分先和反应生成，后被氧气氧化为，可减少排放，C正确； D．补铁剂中+2价铁易被氧化为+3价铁，维生素C具有还原性，可防止被氧化，因此维生素C常与补铁剂同服，D正确； 故答案选B。 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 中子数为9的氧原子： B. 氧化钠的电子式： C. 基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1 D. 基态N原子的价电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为9的氧原子，则质量数为9+8=17，则中子数为9的氧原子：，故A错误； B．氧化钠是离子化合物，由钠离子与氧离子构成，电子式为 ，故B错误； C．基态K原子核外有19个电子，根据构造原理书写基态K原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，故C错误； D．N原子价电子排布式为2s22p3，价电子的轨道表示式为 ，故D正确； 故选：D。 4. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A. a极为正极 B. 从a极经溶液流向b极 C. 工作一段时间后，b极附近的pH会减小 D. a极的电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】甲烷燃料电池中通入CH4的a电极为负极，通入空气的b电极为正极。 【详解】A．根据分析，通入CH4的a极为负极，A项错误； B．原电池工作时，阳离子从负极经溶液流向正极，则阳离子K+从a极（负极）经溶液流向b极（正极），B项正确； C．工作时，b电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-，b极附近溶液的碱性增强，pH会增大，C项错误； D．a极为负极，在KOH溶液中，CH4发生失电子的氧化反应、被氧化成，电极反应为CH4-8e-+10OH-=+7H2O，D项错误； 答案选B。 5. 下列化学用语对事实的表述不正确的是 A. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨： B. 向溶液中加入过量氨水： C. 用除去工业废水中的 D. 电镀铜的阴极反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝热反应为高温下铝还原氧化铁得到铁单质，给出的化学方程式书写正确，该反应可用于焊接钢轨，A正确； B．向溶液中加入过量氨水时，生成的会继续和氨水反应生成可溶性的银氨络离子，不会得到沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．为难溶物，硫离子和汞离子结合生成沉淀可除去工业废水中的，离子方程式书写正确，C正确； D．电镀铜时，阴极发生还原反应，铜离子得电子生成铜单质，电极反应式书写正确，D正确； 故选B。 6. 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6是定量分析中的常用反应。下列关于说法不正确的是 A. 反应中，I2表现了氧化性 B. 反应中，每生成1 mol Na2S4O6，有4 mol e-发生转移 C. Na2S2O3是含有共价键的离子化合物 D. Na2S2O3在空气中放置会变质，产物可能有Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应中，I元素化合价降低，得到电子被还原，所以I2表现了氧化性，A正确； B．在该反应中，每生成1 mol Na2S4O6，有2 mol e-发生转移，B错误； C．Na2S2O3是盐，Na+与以离子键结合，在阴离子中含有共价键，因此该化合物是含有共价键的离子化合物，C正确； D．在Na2S2O3中S元素化合价为+2价，具有强的还原性，在空气中放置，会被空气中的氧气氧化导致变质，产物可能有Na2SO4，D正确； 故合理选项是B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28 g 分子中含有的σ键数目为 B. 标准状况下，22.4 L HCl气体中数目为 C. 的溶液中OH-数目为 D. 2.3 g钠与足量氯气反应，电子转移的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．28 g的物质的量为=1mol，CH2=CH2中含有碳碳双键，含有5个σ键，则28 g分子中含有的σ键数目为，故A错误； B．HCl气体在无水时不能电离，没有H+，故B错误； C．未说明溶液体积，无法计算 的溶液中OH-的数目，故C错误； D．2.3 g钠与足量氯气反应，Na元素由0价上升到+1价，2.3 g钠的物质的量为=0.1mol，共转移电子0.1mol，数目为，故D正确； 故选D。 8. 下图所示的实验，不能达到实验目的的是 A. 电镀铜 B. 验证AgCl溶解度大于AgI C. 证明温度对平衡的影响 D.验证铁发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电镀时镀层金属铜连接电源正极作阳极，待镀铁制品连接电源负极作阴极，电解质溶液选用含镀层金属离子的溶液。装置中铜片接电源正极、铁制品接负极，电解液为硫酸铜，符合电镀铜装置要求，A不符合题意； B．向中滴加3~4滴，大量过量，再滴加 时，直接与剩余生成黄色 沉淀，并非 沉淀转化为 ，无法比较二者溶度积、溶解度大小，B符合题意； C． ，放热反应；左侧热水温度高，平衡逆向移动，红棕色更深；右侧冷水温度低，平衡正向移动，颜色变浅，通过两瓶气体颜色差异可证明温度对化学平衡的影响，C不符合题意； D．食盐水为中性电解质，铁钉发生吸氧腐蚀，负极 失电子生成，正极消耗，试管内压强减小，右侧导管中液面上升，可证明吸氧腐蚀发生，D不符合题意； 故选B。 9. 常温下，向20 mL0.1 mol/L的某一元酸(HA)溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/LNaOH溶液，测得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A. V=10 mL时，c(HA)＞c(A-) B. pH=7时，V(NaOH)＜20 mL C. 滴定终点时，溶液由无色变为浅红色 D. a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度 【答案】A 【解析】 【详解】A．向20 mL0.1 mol/L的某一元酸(HA)溶液中逐滴滴加0.1 mol/LNaOH溶液，当加入NaOH溶液10 mL时，溶液中含有等物质的量的HA和NaA，根据图象可知溶液pH＜7，显酸性，说明HA的电离作用大于A-的水解作用，故浓度：c(HA)＜c(A-)，A错误； B．当加入NaOH溶液体积是20.00 mL时，二者恰好反应产生NaA，此时溶液pH=8＞7，则当溶液pH=7时，滴加NaOH溶液的体积V(NaOH)＜20 mL，B正确； C．当滴定达到终点时，溶液显碱性，由于指示剂在待测酸溶液中，因此看到溶液会由无色变为浅红色，且半分钟内不再变为无色，C正确； D．a点时溶液的溶质为NaA，该盐是强碱弱酸盐，弱酸根A-会发生水解反应，使水电离程度增大；b点为NaA与NaOH的混合溶液，碱的存在会抑制水的电离，因此水的电离程度：a点＞b点，D正确； 故合理选项是A。 10. 下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 B 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝色 正向移动 C 将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 D 将铜与浓硫酸反应产生的气体通入溶液中 产生白色沉淀 该气体中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液紫色褪去，也可能口服液中含有其它还原性物质，不确定一定会含有亚铁离子，A错误； B．用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释，，溶液浓度减小，导致平衡向离子数目增大的方向移动，溶液由绿色逐渐变为蓝色，B正确； C．将25℃溶液加热到40℃，溶液酸性变强，也可能是亚硫酸根离子被空气中氧气氧化导致，C错误； D．二氧化硫不能和氯化钡反应生成白色沉淀，D错误； 故选B。 11. 新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过)。下列说法不正确的是 A. 放电时，Mg电极发生还原反应 B. 放电时，正极反应为：+2e− = 3Br− C. 充电时，Mg电极应连接电源负极 D. 当0.1 mol Mg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2 mol e− 【答案】A 【解析】 【详解】A．放电时，镁是负极，Mg电极失电子发生氧化反应，故A错误； B．由原电池原理可知，放电时，正极反应为：+2e− = 3Br−，故B正确； C．放电时，镁是负极，充电时，Mg电极应连接电源负极，故C正确； D．根据电荷守恒，当0.1 mol Mg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2 mol e−，故D正确； 选A。 12. 一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g) ∆H>0，448 K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度/K 起始时物质的浓度/(mol·L−1) 10分钟时物质的浓度/(mol·L−1) c(A) c(B) c(C) 甲 448 3 1 0.5 乙 T1 3 1 0.4 丙 448 3 2 a 下列说法不正确的是 A. 甲中，10分钟内A的化学反应速率：υ(A)=0.075 mol·L−1·min−1 B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，T1＜448 K、K乙＜K甲 D. 丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于25% 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲中，10分钟时C的物质的浓度为0.5mol·L−1，则A的浓度减小0.75mol·L−1，10分钟内A的化学反应速率：υ(A)= 0.75mol·L−1÷10min=0.075 mol·L−1·min−1，故A正确； B．甲中，10分钟时C的物质的浓度为0.5mol·L−1，则A的浓度减小0.75mol·L−1，B的浓度减小0.25mol·L−1，10分钟时，c(A)= 2.25mol·L−1、c(A)= 0.75mol·L−1，Q=，反应没有达到化学平衡状态，故B错误； C．3A(g)+B(g)⇌2C(g)正反应吸热，升高温度，反应速率加快、平衡常数增大，若T1>448 K，10分钟时C物质的浓度应该大于0.5 mol·L−1，所以乙中，T1＜448 K、K乙＜K甲，故C正确； D．甲中，10分钟时C的物质的浓度为0.5mol·L−1，则A的浓度减小0.75mol·L−1，B的浓度减小0.25mol·L−1，10分钟时，c(A)= 2.25mol·L−1、c(A)= 0.75mol·L−1，Q=，达到化学平衡状态时，A的浓度减小大于0.75mol·L−1，则甲中A的转化率大于25%，丙与甲相比，增大B的浓度，A的平衡转化率大于甲，所以丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于25%，故D正确； 选B。 13. 实验小组用双指示剂法准确测定 样品(杂质为)的纯度。步骤如下： ①称取m g样品，配制成100mL溶液； ②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为； ③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。 下列说法正确的是 A. ①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水 B. ②中溶液恰好褪色时： C. 样品纯度为 D. 配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中配制溶液时，在容量瓶中定容时溶液总体积为100mL，A错误； B．②中溶液恰好褪色时溶质为和，由电荷守恒可知，，此时溶液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故，；B错误； C．第1次滴定反应为OH-+H+=H2O、+H+= ，第2次滴定反应为HCO+H+=H2O+CO2↑，则通过第2次滴定可知，n()=n(HCO)=cV2×10-3mol，第1次滴定中氢氧化钠消耗HCl的物质的量的为n(HCl) = cV1×10-3mol -cV2×10-3mol= c (V1 -V2)×10-3mol=n(NaOH)，故 样品纯度为，C正确； D．配制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏低，D错误； 故选C。 14. 某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 A. 由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果 B. 由④可知，Cu2+与Cl−可能会结合产生黄色物质 C. 由③④可知，Cl−的浓度对铜盐溶液的颜色有影响 D. 由②③④可知，CuCl2溶液一定为绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．由①②可知，硫酸铜遇水变蓝，所以②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果，故A正确； B．由④可知，氯化钠固体表面氯离子浓度较大，固体表面为黄色，所以Cu2+与Cl−可能会结合产生黄色物质，故B正确； C．③→④增大了氯离子浓度，所以Cl−的浓度对铜盐溶液的颜色有影响，故C正确； D．由③溶液为蓝色可知， CuCl2溶液不一定为绿色，故D错误； 选D。 第二部分 非选择题(共58分) 15. 铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁(FexNy)是其中一种，某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 （1）Fe在元素周期表中的位置______。 （2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______mol。 （3）乙醇的晶体类型为______，乙醇分子中C、O、H三种元素中电负性最大的元素是______。 （4）乙醇的沸点(78.3℃)高于丙酮的沸点(56.5℃)，原因是______。 （5）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n)CunNy。由FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为______。基态Cu原子的价电子轨道表示式为______。 【答案】（1）第四周期VIII族 （2） ①. sp2和sp3 ②. 9mol （3） ①. 分子晶体 ②. O （4）乙醇分子间存在氢键 （5） ①. Fe3CuN ②. 【解析】 【小问1详解】 已知Fe是26号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，故其在元素周期表中的位置为第四周期VIII族，故答案为：第四周期VIII族； 【小问2详解】 丙酮()分子中两边的-CH3中C原子周围的价层电子对数为4，故为sp3杂化，中间酮羰基上C原子周围的价层电子对数为3，则为sp2杂化，即丙酮中碳原子轨道的类型为sp2、sp3，已知单键都为σ键，双键为1个σ键和1个π键，则由丙酮的结构简式可知，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为9mol，故答案为：sp2、sp3；9； 【小问3详解】 乙醇为共价化合物，乙醇晶体是由乙醇分子组成的，其熔沸点减低，液态是不能导电，故乙醇的晶体类型为分子晶体，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，乙醇分子中H显正电性，故乙醇分子中C、O、H三种元素中电负性最大的元素是O，故答案为：分子晶体；O； 【小问4详解】 由于乙醇分子间能形成分子间氢键，导致乙醇的沸点(78.3℃)高于丙酮的沸点(56.5℃)，故答案为：乙醇分子间存在氢键； 【小问5详解】 根据能量越低越稳定，其中更稳定的Cu替代型产物即Cu替代a位置Fe型，故一个晶胞中含有Fe的数目为：个，Cu的数目为：个，N的数目为1个，则该Cu替代型产物的化学式为Fe3CuN，Cu是29号元素，其价电子排布式为：3d104s1，基态Cu原子的价电子轨道表示式为，故答案为：Fe3CuN， 。 16. 碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂。其制备方法如下： Ⅰ．过氧化氢氧化法 （1）合成步骤中加快化学反应速率的措施是___________。(写两点) （2）合成步骤中的化学方程式为___________。 （3）当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因___________。 Ⅱ．氯酸钾氧化法 （4）在稀硝酸介质中，用氯酸钾氧化碘单质，然后用氢氧化钾中和碘酸氢钾，补全反应的化学方程式：__________。 ， 。 （5）相对于氯酸钾氧化法，过氧化氢氧化法的优点是___________。 Ⅲ．电解法 （6）先将一定量的溶于过量的KOH溶液，发生反应： ，将反应后溶液加入阳极区，制备纯度较高的碘酸钾。写出阳极的电极反应式___________。 【答案】（1）粉碎、70℃、催化剂(两点即可) （2） （3）双氧水分解、碘单质升华、催化剂活性降低(两点即可) （4） （5）产物无污染 （6） 【解析】 【分析】本题介绍三种制备碘酸钾的工艺，第一种过氧化氢氧化法是将碘单质粉碎后，在70℃、催化剂条件下与发生合成反应，再加入碳酸钾溶液调节体系至中性，最后结晶得到碘酸钾；第二种氯酸钾氧化法在稀硝酸环境下，利用氧化生成，该中间产物再与 反应转化为；第三种电解法先让与过量 反应得到含、的混合溶液，将混合液通入电解装置阳极区，依靠阳离子交换膜的电解体系提纯得到高纯度碘酸钾； 【小问1详解】 加快化学反应速率的措施有粉碎增大固体接触面积、升温、添加催化剂、增大反应物浓度等； 【小问2详解】 与在70℃、催化剂条件下反应生成和 ，配平化学方程式为 ； 【小问3详解】 升高温度受热易分解，氧化剂损耗，原料利用率降低；或单质碘易升华，反应物挥发损失；同时高温会降低催化剂活性，减慢主反应速率； 【小问4详解】 与溶液反应生成、、 ，结合得失电子守恒和原子守恒配平方程式为 ； 【小问5详解】 氯酸钾氧化法生成有毒污染环境，过氧化氢氧化法产物只有水、碘酸，无有毒污染气体，产物无污染、绿色环保； 【小问6详解】 阳极发生氧化反应，失电子，在碱性环境下转化为，结合电荷、原子守恒配平方程式为 。 17. 某天然气含CH4和一定量的CO2。以天然气为原料制备苯和氢气的工艺流程如下图所示： （1）加热塔中发生反应的化学方程式为_______。 （2）由甲烷制备苯的过程中存在如下反应： 芳构化反应：6CH4(g) C6H6(g)+9H2(g) ΔH1 积碳反应：CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH2 若要用ΔH1计算ΔH2，则还需要利用_______反应的ΔH。 （3）已知不同温度和压强下，甲烷芳构化反应中甲烷的平衡转化率如图所示： ①ΔH1_______0(填“>”或“<”) ②P1、P2的大小关系是_______，理由是_______。 （4）在适宜温度下，以金属Mo作催化剂，由甲烷制备苯，几个小时后，单位时间内苯的产量迅速下降，主要原因是_______。 【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+H2O （2）C6H6(g) 6C(s) + 3H2(g) （3） ①. > ②. P1 > P2 ③. 当温度一定时，随着压强增大，6CH4(g) = C6H6(g) + 9H2(g)平衡逆向移动，CH4平衡转化率减小 （4）甲烷分解产生的碳覆盖在催化剂表面导致催化剂失效，反应速率降低 【解析】 【分析】由题给流程可知，将天然气通入吸收塔中，碳酸钠溶液与天然气中二氧化碳反应生成碳酸氢钠；将除杂得到的甲烷气体通入芳构化塔发生可逆反应生成苯和氢气，在分离塔中得到苯、氢气和未反应的甲烷，未反应的甲烷通入芳构化塔循环使用；将碳酸氢钠溶液通入到加热塔中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，得到的碳酸钠溶液通入到吸收塔中循环使用。 【小问1详解】 由分析可知，加热塔中发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+H2O； 【小问2详解】 由盖斯定律可知，若要用ΔH1计算ΔH2，则还需要利用C6H6(g) 6C(s) + 3H2(g)反应的ΔH，故答案为：C6H6(g) 6C(s) + 3H2(g)； 【小问3详解】 ①由图可知，升高温度，甲烷的增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，反应ΔH1 > 0，故答案为：>； ②该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，由图可知P1条件时甲烷的转化率大于P2，则压强P1大于P2，故答案为：P1 > P2；当温度一定时，随着压强增大，6CH4(g) = C6H6(g) + 9H2(g)平衡逆向移动，CH4平衡转化率减小； 【小问4详解】 在适宜温度下，以金属Mo作催化剂，由甲烷制备苯，几个小时后，单位时间内苯的产量迅速下降，说明甲烷分解产生的碳覆盖在催化剂表面导致催化剂失效，导致反应速率降低，故答案为：甲烷分解产生的碳覆盖在催化剂表面导致催化剂失效，反应速率降低。 18. 氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获利缓释肥料磷酸镁铵()，过程如下。 资料： i.氧氮废水中氮元素主要以形式存在； ii.、，难溶于水； iii.当和为1时，生成沉淀所需的约为，生成沉淀所需的约为。 （1）检验溶液中的操作是_______。 （2）经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是_______。 （3）磷酸盐若选择混合后会产生大量沉淀，反应的离子方程式为，氨氮去除率将_______(填“提高”“降低”或“不变”)。 （4）含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。 下列说法正确的是_______(填序号)。 a.溶液呈酸性 b.和溶液中，微粒的种类相同 c.等浓度的和溶液中，相等 （5）处理氨氮废水时，磷酸盐可选用。 ①pH在9～10之间，主要生成沉淀，反应的离子方程式为_______。 ②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是_______。 ③对于较低的氨氮废水，上述磷酸铵镁沉淀法的处理效果不佳，且无法通过地加和的用量来改善，原因是_______。 【答案】（1）取少量溶液于试管中，加入过量浓NaOH溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸于试管口 （2）过滤 （3），降低 （4）bc （5） ①. ②. pH过大，可能生成Mg（OH）2、Mg3（PO4）2 ③. 当镁离子和铵根离子的浓度为1mol/L时，表成磷酸沉淀需要的磷酸根离子浓度仅为形成MgNH4PO4沉淀所需要的磷酸根离子浓度的10倍，若铵根离子浓度小于0.1mol/L的时候，铵根离子无法除去。 【解析】 【分析】氨氮废水与磷酸盐、氯化镁混合之后，再通过调节pH至9-10，使之选择性生成磷酸镁铵，再通过过滤将之分离出去就得到处理后的废水。 【小问1详解】 检验溶液中的操作是：取少量溶液于试管中，加入过量浓NaOH溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸于试管口 【小问2详解】 磷酸镁铵是沉淀，所以分离的方法是过滤 【小问3详解】 镁离子和磷酸根离子反应生成磷酸镁沉淀，其离子方程式为，大量镁离子会沉淀下来，影响磷酸镁铵的生成，使氨氮去除率降低。 【小问4详解】 a．从图中所知，含磷微粒主要为时，pH大于7，故Na2HPO4溶液呈碱性，a错误； b．Na3PO4溶液中存在的水解平衡和水的电离平衡，Na2HPO4溶液中存在的水解平衡、电离平衡和水的电离平衡，故两溶液所含有的微粒种类是相同的，b正确； c．根据物料守恒知，等浓度的Na3PO4和Na2HPO4溶液中，相等，c正确； 故选bc。 【小问5详解】 ①由题意知pH在9-10之间时，镁离子、铵根离子、磷酸氢根离子、氢氧根离子反应生成磷酸镁铵沉淀和水，其离子方程式为 ②pH过大，增多 ，与镁离子结合生成磷酸镁沉淀，且镁离子还会与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，使铵根离子难以形成磷酸镁铵沉淀，因此氨氮的去除率降低。 ③当镁离子和铵根离子的浓度为1mol/L时，表成磷酸沉淀需要的磷酸根离子浓度仅为形成MgNH4PO4沉淀所需要的磷酸根离子浓度的10倍，若铵根离子浓度小于0.1mol/L的时候，铵根离子无法除去。 19. 化学小组探究Cu与Fe2(SO4)3溶液的反应，实验如下： 序号 实验方案 实验现象 实验i 振荡试管，观察到溶液变为蓝色，待反应充分后，试管底部有Cu粉剩余 实验ii 取实验i中的上层清液，向其中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液 溶液局部变红，同时产生白色沉淀，振荡试管，红色消失 已知：经检验白色沉淀为CuSCN。 （1）实验ⅰ中发生反应的离子方程式为_______。 （2）实验ⅱ中检测到Fe3+，依据的实验现象是_______。 （3）对实验ⅱ中Fe3+产生的原因作如下假设： 假设1：Cu与Fe2(SO4)3的反应是一个可逆反应 假设2：溶液中的Fe2+被_______氧化 假设3：在实验ⅱ的条件下，Fe2+被Cu2+氧化 ①将假设2补充完整_______。 ②通过查找_______数据，可定量判断Cu与Fe2(SO4)3的反应是否为可逆反应。 （4）设计实验验证假设。 序号 实验iii 实验iv 方案 现象 放置较长时间，溶液颜色不变红 闭合开关K，电流计指针不动，向右侧CuSO4溶液中滴加0.1mol·L-1KSCN，指针向右大幅度偏转，溶液中有白色浑浊物产生。取出左侧溶液，滴加0.1mol·L-1KSCN，溶液变红 ①假设1不成立的实验证据是_______。 ②实验iii的目的是_______。 ③溶液a是_______。电极材料b、c分别是_______、_______。 ④结合电极反应，从化学平衡的角度解释实验ii中Fe3+产生的原因_______。 【答案】（1）2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+ （2）溶液局部变红 （3） ①. O2 ②. 化学平衡常数 （4） ①. 电流计指针不动 ②. 验证假设2是否成立 ③. 0.1mol/L FeSO4 ④. 石墨 ⑤. 石墨 ⑥. Cu2+ + e—Cu+，SCN—与Cu＋结合生成CuSCN沉淀，导致c(Cu+)降低，有利于电极反应正向移动，Cu2+得电子能力增强(大于Fe3+)，使得Fe2+被氧化 【解析】 【分析】该实验的目的是探究铜与硫酸铁溶液的反应是否为可逆反应，由探究实验所得实验现象可知，铜与硫酸铁溶液的反应不是可逆反应。 【小问1详解】 由实验现象可知，实验ⅰ中发生的反应为铜与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+； 【小问2详解】 由实验ⅱ的上层清液滴加硫氰化钾溶液后，溶液局部变红可知，溶液中存在铁离子，故答案为：溶液局部变红； 【小问3详解】 ①亚铁离子具有还原性，可能被空气中氧气氧化生成铁离子使硫氰化钾溶液变红色，则假设2被空气中氧气氧化，故答案为：O2； ②若铜与硫酸铁溶液的反应为可逆反应，可以通过资料查找该反应的化学平衡常数是否大于105定量判断确定，故答案为：化学平衡常数； 【小问4详解】 ①由实验iv中闭合开关K，电流计指针不动可知，铜与硫酸铁溶液的反应不是可逆反应，证明假设1不成立，故答案为：电流计指针不动； ②由实验iii中硫酸亚铁溶液放置较长时间，溶液颜色不变红，说明铁离子的存在与空气中氧气无关，证明假设2不成立，则实验iii的目的是验证假设2是否成立，故答案为：验证假设2是否成立； ③铜与2mL0.05mol/L硫酸铁溶液反应生成0.1mol/L硫酸亚铁和0.05mol/L硫酸铜，由探究实验变量唯一化原则可知，溶液a应选择0.1mol/L硫酸亚铁溶液；若验证在实验ⅱ的条件下，铜离子将亚铁离子氧化，实验iv设计原电池时，应选择不参与铜离子和亚铁离子反应的惰性材料做电极，则b、c电极可以选择石墨电极，故答案为：0.1mol/L FeSO4；石墨；石墨； ④由验证在实验ⅱ的条件下，铜离子将亚铁离子氧化可知，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铜离子，在溶液中存在如下平衡Cu2+ + e—Cu+，向硫酸铜溶液中滴加硫氰化钾溶液，硫氰酸根离子与亚铜离子结合生成硫氰化亚铜沉淀，导致亚铜离子浓度降低，有利于电极反应正向移动，促使亚铁离子在负极被氧化，故答案为：Cu2+ + e—Cu+，SCN—与Cu＋结合生成CuSCN沉淀，导致c(Cu+)降低，有利于电极反应正向移动，Cu2+得电子能力增强(大于Fe3+)，使得Fe2+被氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $