精品解析：安徽滁州市定远县育才学校2026届高三下学期第一次模拟考试化学试题

定远育才学校2026届高三第一次模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Br-80 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 B. 工业上合成氨时将温度控制在400∼500℃ C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，将煤气化不会提供更多的能量，且燃烧仍生成CO2，未减少温室气体的产生，A错误； B．合成氨高温是为提高反应速率，虽不利于平衡但符合实际工业条件，B正确； C．低温降低变质反应速率，延长保存时间，所以食品放入冰箱中，能够将食品保存较长时间，C正确； D．啤酒中存在平衡，打开啤酒盖，减小压强，平衡正向移动，喷出大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D正确； 故答案选A。 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸反应： B. 稀氨水中加入盐酸： C. 碳酸钙溶于稀盐酸中： D. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与硫酸反应除了生成水，还会生成硫酸钡沉淀，正确离子方程式为，选项漏写了沉淀相关反应，A错误； B．稀氨水中的 是弱碱，属于弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸钙是难溶性盐，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．硫酸铜和氢氧化钠均为可溶性强电解质，在溶液中可完全电离为离子，反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 3. 栀子苷是中草药栀子实的提取产品，可用作治疗心脑血管、肝胆等疾病的原料药物，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A. 分子中有4种含氧官能团 B. 分子中的碳原子采用的杂化方式均为sp3杂化 C. 该化合物既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色 D. 1mol该化合物最多与5molNaOH发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构可知，分子中含有羟基、酯基、醚键3种含氧官能团，A错误； B．该化合物中含有碳碳双键，碳碳双键中的碳原子采用的是sp2杂化，B错误； C．该化合物中含有碳碳双键，碳碳双键既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，C正确； D．该化合物中的酯基能与NaOH溶液反应，1mol该化合物最多消耗1molNaOH，D错误； 故选C。 4. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100g质量分数为46%的酒精水溶液中含有4NA个分子 B. 25℃时，pH=9的Na2CO3溶液中，水电离产生的OH-的数目为10-5NA C. 1molNO2与水充分反应，转移的电子数为NA D. 标准状况下，22.4L氯仿中含有的C—Cl的数目为3NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．100g质量分数为46%的酒精水溶液中含有乙醇46g，乙醇分子数为NA，水54g，分子数为3NA，分子数共4NA，A正确； B．未给出体积，无法计算，B错误； C．结合3NO2+H2O=2HNO3+NO~2e-可知1molNO2与水充分反应，转移的电子数为NA，C错误； D．氯仿在标准状况下是液体，无法计算，D错误； 故选A。 5. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图．在地壳中的金属含量仅次于铝的某元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应 B. 和可分别与水发生反应生成和 C. e在潮湿的空气中容易转变为 D. 的某种盐可以用作净水剂 【答案】B 【解析】 【分析】由题中信息可知，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素是Fe元素，由Fe元素的化合价和物质类别，推断a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)3、e为 Fe(OH)2、f为Fe2+、g为Fe3+、h为； 【详解】A．Fe与水常温下几乎不发生反应，但在高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，即3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，属于置换反应，故A正确； B．b为FeO，c为Fe2O3，FeO和Fe2O3均不溶于水，均不能直接与水反应生成相应的碱Fe(OH)2和Fe(OH)3，故B错误； C．e为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿的空气中容易转变为Fe(OH)3，即4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3，故C正确； D．Fe3+形成氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，故D正确； 答案为B。 6. 配制的 溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 实验中需用到的仪器有：电子天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 溶液浓度偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl是固体药品，要使用托盘天平称量，然后在烧杯中溶解药品，为促进物质溶解，要使用玻璃棒搅拌，待溶液恢复至室温后用玻璃棒引流转移溶液至500 mL容量瓶中，再洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，洗涤液也要转移至容量瓶中，在最后定容时要使用胶头滴管，A正确； B．配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B正确； C．容量瓶洗涤方法是先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗涤。由于最后需加入蒸馏水配制溶液，因此不需要干燥就可以使用，C错误； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终使配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确； 故答案为：C。 7. 某种咪唑盐具有良好的导电性，其结构如下。X、Y、Z原子序数依次增大，均为短周期元素。下列说法错误的是 A. 基态原子的第一电离能： B. 分子的极性： C. 此阴离子中Y、Z均不满足8电子稳定结构 D. 该化合物具有难挥发的特点，是由于它的粒子全都是带电荷的离子 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Z得到1个电子后与Y形成6个单键，则Z最外层有5个电子，Z为P，X易形成3个共价单键，因此X为N，Y形成1个共价单键，Y为F。 【详解】A．同周期从左到右，基态原子的第一电离能有逐渐增大的趋势，同一主族从上到下，基态原子的第一电离能有逐渐减小的趋势，故基态原子的第一电离能：F>N>P，A正确； B．NF3与PF3空间结构均为三角锥形，均有极性，电负性：N>P，则N-F键的极性小于P-F键，NF3极性小于PF3，B正确； C．此阴离子中P原子不满足8电子稳定结构，F原子满足8电子稳定结构，C错误； D．该化合物属于离子液体，由于它的粒子全都是带电荷的离子而具有难挥发的特点，D正确； 故选C。 8. 具有反萤石结构，其立方晶胞结构如图所示（晶胞的边长为a pm）下列说法错误的是 A. 字母 表示氧离子，配位数是 B. 处于 围成的正八面体空隙中 C. 若晶胞中 的坐标为，则 的坐标为 D. 晶胞中 与 的最短距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由晶胞结构分析可知，A粒子位于体内，其数目为8，B粒子位于顶点和面心，其数目为，则A表示Li+，B表示O2-，B周围最近的A的数目为8，则其配位数为8，A正确； B．由晶胞结构分析可知，A处于B围成的正四面体空隙中，B错误； C．由晶胞结构分析可知，Q位于面心，若晶胞中M的坐标为，则Q的坐标为，C正确； D．晶胞中A与B的最短距离为体对角线的，又晶胞的边长为a pm，所以A与B的最短距离为 ，D正确； 故选B。 9. 下列实验装置和试剂选择正确且能达到相应目的的是 A.比较非金属性：Cl>C B.探究和的热稳定性 C.配制一定物质的量浓度的KCl溶液 D.制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素的非金属强弱与氢化物的稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性有关，与氢化物的酸性无关，则盐酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸的酸性强于碳酸，但不能说明氯元素的非金属性强于碳元素，A错误； B．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应将碳酸钠放入大试管中受热，而碳酸氢钠放入小试管中受热，B错误； C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液定容时，液面距离刻度线约1-2 cm，应该用胶头滴管加入蒸馏水，不能直接加入蒸馏水，C错误； D．由实验装置图可知，实验时先打开止水夹a，利用铁与稀硫酸反应生成的氢气排尽装置中的空气，然后关闭止水夹a，反应生成的氢气使得试管b中气体压强增大，将反应生成的硫酸亚铁压入试管c中，硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液在氢气氛围中发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和硫酸钠，则题给装置能达到制备氢氧化亚铁的实验目的，D正确； 故选D。 10. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。下列说法错误的是 A. 甲中b电极为正极 B. 理论上当燃料电池消耗0.15molO2时，乙中c电极增重19.2g C. a电极的电极反应式为：N2H4-4e−+4OH−=N2+4H2O D. 燃料电池甲中OH−通过阴离子交换膜向a电极方向移动 【答案】B 【解析】 【分析】甲为燃料电池，负极上燃料失电子发生氧化反应，则左侧a电极为负极，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧b电极为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，乙为电解池，与a电极相连的d电极为阴极，铜离子得电子发生还原反应，与b电极相连的c电极为阳极，氯离子失电子发生氧化反应，结合离子的移动方向、转移电子数相等分析解答。 【详解】A．根据以上分析，甲中b电极称为正极，故A正确； B．乙为电解池,与a电极相连的d电极为阴极，铜离子得电子发生还原反应析出铜，根据转移电子数相等,当燃料电池消耗0.15molO2时，乙中d电极增重0.15×2×64=19.2g，故B错误； C．根据分析可知甲为燃料电池，负极上燃料失电子发生氧化反应，则左侧a电极为负极，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故C正确； D．原电池中阴离子移向负极，故OH−通过阴离子交换膜向a电极方向移动，故D正确； 故答案为B。 11. 某含锶(Sr，第五周期第IIA族)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中Sr的流程如下图所示，下列说法正确的是 A. 为提高“酸浸”速率，可粉碎含锶废渣且温度越高越有利 B. 浸出液中金属离子只有Mg2+、Ca2+ C. “盐浸”中发生了SrSO4向BaSO4的转化 D. 由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的方法是在HCl气流中加热 【答案】C 【解析】 【分析】含锶废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，酸浸过程中，CaCO3、SrCO3和MgCO3溶于盐酸进入到浸出液中，SrSO4、SiO2不溶于酸以浸出渣1进入盐浸程序，在盐浸程序加入氯化钡溶液进行沉淀转化，将SrSO4沉淀转化成BaSO4沉淀，滤渣2为BaSO4，将得到的SrCl2溶液结晶得到SrCl2·6H2O； 【详解】A．粉碎含锶废渣能增大接触面积，提高酸浸速率，但温度过高会使盐酸挥发，反而降低酸浸效果，A错误； B．CaCO3、SrCO3和MgCO3溶于盐酸得到CaCl2、SrCl2、MgCl2，故溶液中含有Mg2+、Ca2+和Sr2+，B错误； C．盐浸发生的反应为 ，是沉淀的转化，C正确； D．SrCl2是强酸强碱盐，其结晶水合物SrCl2·6H2O加热时不会发生水解，直接失去结晶水即可得到无水SrCl2，无需在HCl气流中加热，D错误； 故选C。 12. 1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1：1发生加成反应分两步：第一步Br+进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴正离子)；第二步Br-进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 其它条件相同时，生成产物B的速率快于产物A的速率 B. 升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大 C. 该加成反应的反应热为Eb-Ea D. 该反应的速率主要取决于第一步反应的快慢 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．据图可知中间体C生成B的活化能更高，反应速率应更慢，A错误； B．据图可知生成1，3-丁二烯的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率减小，B错误； C．Ea是第二步反应中1，2-加成反应的活化能，Eb是第二步反应中1，4-加成反应的活化能，Eb-Ea是只是两种活化能的差值，图中数据不能计算该加成反应的反应热，C错误； D．据图可知第一步反应的活化能更大，反应速率更慢，整体反应速率取决于慢反应，D正确； 综上所述答案为D。 13. 在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2 B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 【答案】C 【解析】 【分析】I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；Ⅱ中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；Ⅲ中构成原电池，Fe作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。 【详解】A．I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为: 2NO+O2=2NO2，A正确； B．常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确； C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，实验Ⅱ反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较浓HNO3和稀HNO3的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力强弱来分析，C错误； D．Ⅲ中构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确； 故选C。 14. 锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有和杂质离子，可在0~14范围内调节 对其净化(即相关离子浓度)。 时，与 关系见下图(碱性过强时和会部分溶解)。下列说法正确的是 A. 可被净化的 区间最大 B. 加入适量，可进一步提升净化程度 C. 净化的先后顺序： D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．对离子净化时，相关离子浓度c<10-5mol/L，则lgc<-5，由图可知，可作净化的pH区间最大的是Fe3+，A错误； B．加入适量H2O2，可将Fe2+氧化为Fe3+，提高净化程度，B正确； C．由图可知，净化的先后顺序为，C错误； D．对离子净化时，相关离子浓度c<10-5mol/L，lgc<-5，由图可知，Fe3+完全沉淀的pH约为2.5，c(H+)=10-2.5mol/L，c(OH-)=10-11.5mol/L，，Al3+完全沉淀的pH约为4.5，c(H+)=10-4.5mol/L，c(OH-)=10-9.5mol/L，，Fe2+完全沉淀的pH约为8.5，c(H+)=10-8.5mol/L，c(OH-)=10-5.5mol/L， ，则有，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景，可通过下面的转化制取： （1）反应①的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X为____，发生氧化反应的物质为____。 （2）反应②中，若在标准状况下有5.6LCO参与反应，则转移电子数为____，反应②中生成的甲醇属于____。 A.氧化物 B.碱 C.有机物 D.电解质 E.非电解质 （3）“反应③”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是____。写出反应③的化学方程式并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目____。 【答案】（1） ①. FeCl3 ②. FeTiO3和C （2） ①. 6.02×1023 ②. CE （3） ①. 金属钠能与氧气、水发生反应 ②. 【解析】 【分析】钛酸亚铁、焦炭和氯气发生反应①2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，根据元素守恒可得X为FeCl3，CO和氢气合成甲醇CO+3H2=CH3OH，钠的化学性质活泼，钠和四氯化碳在氩气氛围中发生氧化还原反应生成钛和氯化钠。 【小问1详解】 钛酸亚铁、焦炭和氯气发生反应①2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，根据元素守恒可得X为FeCl3，铁元素和碳元素化合价升高，所以发生氧化反应的物质为FeTiO3和C，故答案为：FeCl3；FeTiO3和C； 【小问2详解】 反应②CO+3H2=CH3OH中，碳从+2价降低到-2价，1molCO参加反应转移4mol电子，若在标准状况下有5.6L即0.25molCO参与反应，则转移1mol电子，数目为6.02×1023，反应②中生成的甲醇属于有机物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故答案为：6.02×1023；CE； 【小问3详解】 反应③是，钠能与氧气、水发生反应，所以反应③须在无氧和非水性溶剂中进行，用双线桥表示反应③的电子转移的方向和数目为，故答案为：金属钠能与氧气、水发生反应；。 16. 某兴趣小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的和气体，设计了如图所示实验装置， 、 、 为止水夹， 是用于储气的气囊。 已知淀粉溶液遇变蓝 （1）装置 中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验时，装置 中的现象为___________。 （3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是___________ 填序号 。 ①向 装置中加入浓硫酸，加热，使 中产生的气体进入气囊 ，当气囊中充入一定量气体时，停止加热 ②待装置 冷却，且气囊 的体积不再变化后，关闭止水夹 ，打开止水夹 ，慢慢挤压气囊，使气囊 中气体慢慢进入装置 中，待达到实验目的后，关闭止水夹 ③打开止水夹 和 ，关闭止水夹 （4）若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置 、 之间加上一个盛有___________的硬质玻璃管。 （5）当 中产生___________现象时，可以说明使 中澄清石灰水变浑浊的是，而不是；写出 中发生反应的化学方程式___________。 （6）当 中反应转移电子时，参加反应的气体体积 标准状况下 为___________ 。 【答案】（1） （2）品红溶液褪色 （3）③①② （4）无水 （5） ①. 脱脂棉上的蓝色未完全褪去 ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 装置A中浓硫酸有强氧化性，能将碳单质氧化为二氧化碳，所以装置 中发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验时，装置A中生成的二氧化硫和二氧化碳进入装置C中，二氧化硫与装置C中的品红溶液反应，所以装置 中的现象为：品红溶液褪色； 【小问3详解】 先打开 a、c，关闭 b，让反应生成的气体充入气囊 B；停止加热冷却后，关闭 a，打开 b，挤压气囊缓慢送气检验，所以正确的操作顺序是：③①②； 【小问4详解】 检验水蒸气用无水硫酸铜，白色粉末遇水变蓝。所以若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置 、 之间加上一个盛有无水的硬质玻璃管； 【小问5详解】 当 中浸有和淀粉溶液的脱脂棉上的蓝色未完全褪去时，可以说明使 中澄清石灰水变浑浊的是，而不是；此时 中发生反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 由方程式可知：，当 中反应转移电子时，参加反应的有，所以参加反应的气体体积 标准状况下 为。 17. 甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1 ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1 回答下列问题： (1)则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。 (2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有________(填字母，下同)。 A．加入CH3OH B．升高温度 C．增大压强 D．移出H2O E．使用催化剂 (3)以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有________。 A．H2和CO2的浓度之比为3∶1 B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 E．绝热体系中，体系的温度保持不变 (4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： 已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。 ①该反应ΔH________(填“＞”“＜”或“＝”)0，550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。 ②650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为________(保留2位有效数字)。 ③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝________p总。 【答案】 ①. －246.1 ②. D ③. DE ④. ＞ ⑤. 正移 ⑥. 25% ⑦. 0.5 【解析】 【分析】(1)根据盖斯定律，将已知热化学方程式叠加，可得待求反应的热化学方程式； (2)根据平衡移动原理分析判断； (3)根据平衡状态的推断分析； (4)根据温度、压强对物质含量的影响分析判断、计算。 【详解】(1)2×①＋②＋③得出ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝[2×(－90.7)－23.5－41.2] kJ·mol－1＝－246.1 kJ·mol－1。 (2)A．反应②中加入CH3OH，相当于增大压强，由于该反应是反应前后等体积的反应，增大压强，化学平衡不移动，则CH3OCH3产率不变，A错误； B．反应②的正反应为放热反应，升高温度化学平衡向吸热的逆反应分析移动，则CH3OCH3产率会降低，B错误； C．反应②是反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，则CH3OCH3产率不变，C错误； D. 移出H2O，生成物浓度减小，化学平衡向着正向移动，CH3OCH3产率增大，D正确； E．使用催化剂，化学平衡不移动，则CH3OCH3产率不变，E错误； 故答案为D； (3)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的正反应为气体体积缩小的放热反应， A．H2和CO2的浓度之比为3：1时，反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，则无法判断平衡状态，A错误； B．CO2分子中含有2个C=O双键，单位时间内断裂3个H−H同时会产生2个C=O键，断裂1个C=O，表示反应正向进行，说明没有达到平衡状态，B错误； C．恒温恒容条件下，混合气体的密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，C错误； D．混合气体的质量不变，混合气体的物质的量为变量，则气体的平均摩尔质量为变量，当气体的平均摩尔质量保持不变时，表明该反应达到平衡状态，D正确； E．该反应为放热反应，绝热体系中，体系的温度为变量，当体系的温度保持不变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，E正确； 故答案为DE； (4)①根据图象知，温度升高，CO2的体积分数降低，说明化学平衡正向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，即ΔH＞0；恒压状态下，充入惰性气体，体积增大，组分浓度降低，化学平衡向正反应方向移动； ②设CO2浓度变化为x ×100%＝40.0%，解得x＝0.25 mol·L－1，即CO2的转化率为×100%＝25%； ③T ℃时，CO的平衡分压为50%p总，CO2的分压为50%p总，Kp＝＝0.5p总。 18. 辣椒素I(化学名称为8—甲基—N—香草基—6—壬烯)与温度感受器的发现有关，其合成路线如图： 已知：R1—CH2BrR1—CH=CH—R2 回答下列问题： （1）A中的官能团名称为____。 （2）E→F的反应类型为____。 （3）C的结构简式为____。 （4）F→G的化学方程式为____。 （5）G存在多种同分异构体，其中符合下列条件的有____种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为____。 ①能与FeCl3溶液发生显示反应；②能与NaHCO3溶液反应放出气体 （6）由原料( )经如图几个步骤可合成产品( )： 反应条件1所选的试剂为____，K的结构简式为____。 【答案】（1）羟基、羧基 （2）取代反应 （3） （4）+CH3ONa+NaBr （5） ①. 13 ②. （6） ①. NaOH/H2O，加热 ②. 【解析】 【分析】A中的羟基被溴原子取代反应生成B，由已知反应的成键断键结构可知，B与C发生反应生成D，结合B和D的结构可得C的结构为：；结合E、G的结构特点可知，E与溴单质发生取代反应生成F ，F与CH3ONa发生取代反应生成G ，G在一定条件下-CHO转化成-CH2NH2生成H，D和H发生取代反应生成I，据此分析解答。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知A中的官能团名称为羧基和羟基； 【小问2详解】 由分析可知E→F的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 由分析可知C的结构简式为； 【小问4详解】 F与CH3ONa发生取代反应生成G ，方程式为：+CH3ONa+NaBr； 【小问5详解】 G的同分异构体中，同时符合①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明存在酚羟基结构；②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体，说明存在羧基，G的结构 ，其同分异构体若苯环上两个支链则为-OH、-CH2COOH，有邻、间、对三种结构；若苯环 上有三个支链则为-OH、-CH3、-COOH，结合定二移一的方法，先固定-OH、-CH3有邻、间、对三种结构，再分别连接-COOH，分别有4、4、2种位置，可知存在10种结构，共计13种符合；其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为：； 【小问6详解】 发生卤代烃的水解得到苯甲醇，苯甲醇发生醇的催化氧化得到苯甲醛，苯甲醛和发生wittig反应得到产品，故反应1为卤代烃的水解，所选的试剂为：NaOH/H2O，加热；生成的J为苯甲醇，K为苯甲醛即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定远育才学校2026届高三第一次模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Br-80 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 B. 工业上合成氨时将温度控制在400∼500℃ C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸反应： B. 稀氨水中加入盐酸： C. 碳酸钙溶于稀盐酸中： D. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液： 3. 栀子苷是中草药栀子实的提取产品，可用作治疗心脑血管、肝胆等疾病的原料药物，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A. 分子中有4种含氧官能团 B. 分子中的碳原子采用的杂化方式均为sp3杂化 C. 该化合物既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色 D. 1mol该化合物最多与5molNaOH发生反应 4. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100g质量分数为46%的酒精水溶液中含有4NA个分子 B. 25℃时，pH=9的Na2CO3溶液中，水电离产生的OH-的数目为10-5NA C. 1molNO2与水充分反应，转移的电子数为NA D. 标准状况下，22.4L氯仿中含有的C—Cl的数目为3NA 5. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图．在地壳中的金属含量仅次于铝的某元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应 B. 和可分别与水发生反应生成和 C. e在潮湿的空气中容易转变为 D. 的某种盐可以用作净水剂 6. 配制的 溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 实验中需用到的仪器有：电子天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 溶液浓度偏低 7. 某种咪唑盐具有良好的导电性，其结构如下。X、Y、Z原子序数依次增大，均为短周期元素。下列说法错误的是 A. 基态原子的第一电离能： B. 分子的极性： C. 此阴离子中Y、Z均不满足8电子稳定结构 D. 该化合物具有难挥发的特点，是由于它的粒子全都是带电荷的离子 8. 具有反萤石结构，其立方晶胞结构如图所示（晶胞的边长为a pm）下列说法错误的是 A. 字母 表示氧离子，配位数是 B. 处于 围成的正八面体空隙中 C. 若晶胞中 的坐标为，则 的坐标为 D. 晶胞中 与 的最短距离为 9. 下列实验装置和试剂选择正确且能达到相应目的的是 A.比较非金属性：Cl>C B.探究和的热稳定性 C.配制一定物质的量浓度的KCl溶液 D.制备 A. A B. B C. C D. D 10. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。下列说法错误的是 A. 甲中b电极为正极 B. 理论上当燃料电池消耗0.15molO2时，乙中c电极增重19.2g C. a电极的电极反应式为：N2H4-4e−+4OH−=N2+4H2O D. 燃料电池甲中OH−通过阴离子交换膜向a电极方向移动 11. 某含锶(Sr，第五周期第IIA族)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中Sr的流程如下图所示，下列说法正确的是 A. 为提高“酸浸”速率，可粉碎含锶废渣且温度越高越有利 B. 浸出液中金属离子只有Mg2+、Ca2+ C. “盐浸”中发生了SrSO4向BaSO4的转化 D. 由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的方法是在HCl气流中加热 12. 1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1：1发生加成反应分两步：第一步Br+进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴正离子)；第二步Br-进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 其它条件相同时，生成产物B的速率快于产物A的速率 B. 升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大 C. 该加成反应的反应热为Eb-Ea D. 该反应的速率主要取决于第一步反应的快慢 13. 在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2 B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 14. 锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有和杂质离子，可在0~14范围内调节 对其净化(即相关离子浓度)。 时，与 关系见下图(碱性过强时和会部分溶解)。下列说法正确的是 A. 可被净化的 区间最大 B. 加入适量，可进一步提升净化程度 C. 净化的先后顺序： D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景，可通过下面的转化制取： （1）反应①的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X为____，发生氧化反应的物质为____。 （2）反应②中，若在标准状况下有5.6LCO参与反应，则转移电子数为____，反应②中生成的甲醇属于____。 A.氧化物 B.碱 C.有机物 D.电解质 E.非电解质 （3）“反应③”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是____。写出反应③的化学方程式并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目____。 16. 某兴趣小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的和气体，设计了如图所示实验装置， 、 、 为止水夹， 是用于储气的气囊。 已知淀粉溶液遇变蓝 （1）装置 中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验时，装置 中的现象为___________。 （3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是___________ 填序号 。 ①向 装置中加入浓硫酸，加热，使 中产生的气体进入气囊 ，当气囊中充入一定量气体时，停止加热 ②待装置 冷却，且气囊 的体积不再变化后，关闭止水夹 ，打开止水夹 ，慢慢挤压气囊，使气囊 中气体慢慢进入装置 中，待达到实验目的后，关闭止水夹 ③打开止水夹 和 ，关闭止水夹 （4）若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置 、 之间加上一个盛有___________的硬质玻璃管。 （5）当 中产生___________现象时，可以说明使 中澄清石灰水变浑浊的是，而不是；写出 中发生反应的化学方程式___________。 （6）当 中反应转移电子时，参加反应的气体体积 标准状况下 为___________ 。 17. 甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1 ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1 ③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1 回答下列问题： (1)则反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。 (2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有________(填字母，下同)。 A．加入CH3OH B．升高温度 C．增大压强 D．移出H2O E．使用催化剂 (3)以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有________。 A．H2和CO2的浓度之比为3∶1 B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 E．绝热体系中，体系的温度保持不变 (4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： 已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。 ①该反应ΔH________(填“＞”“＜”或“＝”)0，550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。 ②650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为________(保留2位有效数字)。 ③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝________p总。 18. 辣椒素I(化学名称为8—甲基—N—香草基—6—壬烯)与温度感受器的发现有关，其合成路线如图： 已知：R1—CH2BrR1—CH=CH—R2 回答下列问题： （1）A中的官能团名称为____。 （2）E→F的反应类型为____。 （3）C的结构简式为____。 （4）F→G的化学方程式为____。 （5）G存在多种同分异构体，其中符合下列条件的有____种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为____。 ①能与FeCl3溶液发生显示反应；②能与NaHCO3溶液反应放出气体 （6）由原料( )经如图几个步骤可合成产品( )： 反应条件1所选的试剂为____，K的结构简式为____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $