精品解析：四川省仁寿县高中2026届高三上学期一轮复习零诊考试化学试题

仁寿县高中2023级零诊考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Sc45 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 巴蜀文化是以四川盆地为核心的地域文化。下列文化载体由合金材料制成的是 文化载体 选项 A．蜀绣 B．三星堆青铜面具 C．川剧变脸脸谱 D．清彩绘木鸟酒壶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蜀绣的主要原料为蚕丝，属于天然有机高分子材料，A错误； B．青铜是铜锡合金，三星堆青铜面具由青铜制成，属于合金材料，B正确； C．川剧变脸脸谱一般由织物、颜料等制成，不属于合金材料，C错误； D．清彩绘木鸟酒壶的主要材料为木材，主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，D错误； 故选B。 2. 化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 氢氧化钠 碱性 治疗胃酸过多 B 硬度大 作砂纸磨料 C 高铁酸钾 强氧化性 用于水的消毒、杀菌 D 导光性能强、抗干扰性能好 用于生产光导纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠为强碱，具有强腐蚀性，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，对应关系错误，A符合题意； B．硬度大，性质稳定，可用作砂纸磨料，对应关系正确，B不符合题意； C．高铁酸钾具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性，能用于水的消毒、杀菌，对应关系正确，C不符合题意； D．导光性能强、抗干扰性能好，是光导纤维的主要生产原料，对应关系正确，D不符合题意； 故选A。 3. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 的电子式： B. 异丙基的结构简式： C. 的模型： D. 中某一个键的形成可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A． （羟基）中含有9个电子，电子式为 ，A正确； B．异丙基属于烃基，结构简式为 ，B正确； C．BF3​中中心B原子的价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形：，C错误； D．p-pπ键是两个原子的p轨道以“肩并肩”方式重叠形成，可表示为 ，D正确； 故答案选C。 4. M是心血管药物缬沙坦的重要中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 存在对映异构体 D. 能与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示结构，可得该化合物分子式为C20H22N2O2，A正确； B．该分子中存在···CHCH(CH3)2片段，该4个碳原子可构成四面体结构，不可能共面，B错误； C．该分子中存在手性碳（*号标出），具有对映异构体，C正确； D．该分子中具有酯基，可与NaOH发生水解反应，D正确； 故选B。 5. 下列装置使用正确且能达到实验目的的是 A．对氨气进行尾气吸收 B．测定中和反应反应热 C．探究铁钉发生吸氧腐蚀的原理 D．检查装置的气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯的密度比水小，苯在上层、水在下层，导管直接插到水层，极易溶于水，会引发倒吸，不能达到实验目的，A错误； B．测定中和反应反应热时，大小烧杯的杯口必须平齐，减少热量散失；图中大小烧杯上口没有齐平，热量损失大，测量误差极大，不能达到实验目的，B错误； C．食盐水为中性电解质溶液，铁钉会发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，正极消耗试管内，试管内压强减小，右侧导管会出现液面上升的现象，可以探究吸氧腐蚀原理，装置和操作均正确，C正确； D．该装置中分液漏斗和锥形瓶通过导管连通，内部压强始终相等，无论气密性好坏，分液漏斗内液面都能顺利下降，无法通过液面变化检查气密性，不能达到实验目的，D错误； 故答案选C。 6. 配离子在水溶液里的解离实质上是与水分子发生配体交换反应，如的解离反应之一为。下列说法正确的是 A. 键角： B. 键的极性： C. 为平面结构，的杂化类型为 D. 中既含离子键，又含配位键 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O和NH3中心原子都是sp3杂化，H2O中心O含2对孤电子对，NH3中心N含1对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对斥力越大，键角越小，因此键角：NH3＞H2O，A错误； B．键的极性与成键原子电负性差有关，电负性O＞N，H-O键的电负性差更大，键极性更强，因此键的极性：H-O＞H-N，B错误； C．若Cu2+杂化类型为sp3，[Cu(NH3)4]2+应为四面体结构，不可能是平面结构，C错误； D．[Cu(NH3)4]SO4中，内界配离子[Cu(NH3)4]2+与外界之间存在离子键，中心Cu2+与配体NH3之间存在配位键，因此既含离子键，又含配位键，D正确； 故选D。 7. 下列生产活动对应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸去除水壶中的水垢： B. 向冷的石灰乳中通入制漂白粉： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，应保留分子形式，正确离子方程式为，A错误； B．石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，氢氧化钙应保留分子形式，正确离子方程式为，B错误； C．Br2与SO2发生氧化还原反应生成Br-与，该离子方程式书写正确，C正确； D．稀硝酸与Ag反应生成NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 科学技术推动社会进步。下列有关化学解读错误的是 选项 科技动态 化学解读 A 在水果箱中放置溶液浸泡过的硅藻土 酸性溶液可氧化乙烯 B 人工智能首次成功从零生成原始蛋白质 蛋白质是有机高分子化合物 C 曳光弹尾部的曳光剂中加入铜盐，可发出绿光 铜元素的焰色为绿色 D 某研究所首次通过间歇性脉冲电催化实现二电极体系高效电化学固氮同时合成氨和硝酸 电化学固氮属于自然固氮 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯是水果催熟剂，酸性具有强氧化性，可氧化乙烯达到水果保鲜的目的，A正确； B．蛋白质的相对分子质量可达上万甚至更高，属于有机高分子化合物，B正确； C．铜元素的焰色为绿色，因此曳光剂中加入铜盐燃烧时可发出绿光，C正确； D．自然固氮是自然条件下自发将游离态氮转化为化合态氮的过程，电化学固氮是人工设计的反应过程，属于人工固氮，D错误； 因此答案选D。 9. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，部分信息如表所示，判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物对应的水化物的化学式 上述水化物溶液对应的(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A. 的含氧酸为强酸 B. 第一电离能： C. 简单离子半径： D. 和的常见氧化物均为酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：短周期主族元素原子序数依次增大，由可知Z最高价为+5，0.1 mol/L该酸pH=1.57为弱酸，故Z为P；0.1 mol/L Y的最高价氧化物水化物pH=13，为一元强碱NaOH，故Y为Na；0.1 mol/L X的最高价氧化物水化物pH=1，为一元强酸，故X为N；0.1 mol/L W的最高价氧化物水化物pH=0.70，为二元强酸，故W为S。 【详解】A．X为N元素，其含氧酸包含（弱酸），并非所有含氧酸都是强酸，A错误； B．Z为P、W为S，P的3p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于S，即第一电离能，B错误； C．、核外有3个电子层，核外有2个电子层，电子层数越多离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，C正确； D．X为N，其常见氧化物中为不成盐氧化物（非酸性氧化物），D错误； 故选C。 10. 乙烯是一种重要的化工原料。乙炔电催化制乙烯的反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是 A. 1→2的反应为该反应的决速步 B. 2→3中有非极性键的断裂和形成 C. 4→5的过程中提供是为了氧化活性O*，防止活性O*与乙烯反应 D. 断裂键吸收的能量大于形成键释放的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化能越大反应速率越慢，为该反应的控速步骤，由图可知步骤5→6的活化能最大，5→6是该反应的控速步骤，故A错误； B．2→3中有极性键O-H键的断裂和极性键C-H键的形成，没有非极性键的断裂和形成，故B错误； C．4→5的过程中提供是为了还原活性O*生成CO2，故C错误； D．2→3中有极性键O-H键的断裂和极性键C-H键的形成，该过程吸热，则断裂键吸收的能量大于形成键释放的能量，故D正确； 选D。 11. 全固态薄膜锂离子电池工作原理示意图如图，薄膜只允许通过，电池反应为。下列说法正确的是 已知：，一个电子的电量，为。 A. 导电介质可为溶液 B. 放电时，电极电势高于电极 C. 放电时，极电极反应为 D. 用该电池为一个的充电宝(充电前显示电量为50%)充满电，b电极质量增加 【答案】D 【解析】 【分析】由总可逆反应可知，放电时失电子发生氧化反应，a极为负极，结合、电子发生还原反应，b极为正极；该电池为全固态体系，负极锂硅合金可与水反应，不可选用水溶液电解质；原电池放电时正极电势高于负极，据此分析。 【详解】A．该电池为全固态锂离子电池，a极活性材料可与水发生反应，溶液含水，会腐蚀破坏负极，导电介质c不可为水溶液，A错误； B．放电时a极为负极，b极为正极，原电池体系中正极电极电势高于负极，即b电极电势高于a电极，B错误； C．放电时b极为正极，发生得电子的还原反应，正确电极反应为，C错误； D．充电宝总电量，充电前剩余50%电量，需补充电量，转移电子物质的量，此时锂离子电池在进行放电，b极每转移1 mol电子对应嵌入1 mol ，锂摩尔质量为，电极增加质量，D正确； 故选D。 12. 下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验是否变质 加水溶解，向其溶液中加入硫酸酸化的溶液 溶液呈红色，说明已变质 B 比较不同粒子与结合能力的强弱 在溶液中，逐滴滴入2%的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解，说明结合能力： C 探究压强对化学平衡的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡后向其中通入氩气 化学平衡不移动，说明化学平衡不受压强影响 D 验证是强酸、是弱酸 取等体积、等浓度的两种酸和溶液，测量其导电能力 溶液中灯泡更亮，说明是强酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下会将氧化为，即使未变质也会使KSCN溶液变红，无法证明已变质，A错误； B．溶液中滴加氨水，先产生了沉淀，后沉淀溶解又生成，说明与结合能力强于，B正确； C．容积不变时通入氩气，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，并非压强不影响该平衡，若压缩容积增大压强平衡会正向移动，C错误； D．HA溶液灯泡更亮只能说明HA电离程度大于HB，HA酸性强于HB，无法证明HA是强酸，D错误； 因此答案选B。 13. 用镍铂合金废料(主要成分为、，还含少量和难溶于硫酸的重金属)回收镍的一种工艺流程如下： 已知：次氯酸在15∼25℃较为稳定，高于60℃会分解。 下列说法错误的是 A. 镍为第Ⅷ族元素，最外层电子数为2 B. “调pH”时发生反应的离子方程式为 C. 碱性条件下，氧化性： D. “控温氧化”时，若温度过高，的产率会下降 【答案】B 【解析】 【分析】废料(含、、和难溶于硫酸的重金属)，用硫酸酸浸，和溶解，和难溶重金属作为滤渣1被过滤除去；向滤液中加氢氧化钠调节pH，使转化为沉淀除去；滤液中加入和，在控制温度下将氧化为固体，高温用焦炭还原Ni2O3生成Ni；据此作答。 【详解】A．镍是28号元素，价电子排布式为3d84s2，镍为第Ⅷ族元素，最外层电子数为2，A正确； B．“调pH”时Al3+变为氢氧化铝沉淀，发生反应的离子方程式为，B错误； C．碱性条件下，次氯酸钠使Ni2+转化为Ni2O3，所以氧化性，C正确； D．题目已知次氯酸高于会分解，温度过高时，水解生成的分解，有效氧化剂浓度降低，​产率下降，D正确； 故选B。 14. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图2所示(晶胞边长为)，它由图1中A、B单元组成。通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某种锂电池的正极材料。 已知：脱嵌率。 下列有关说法错误的是 A. 该铁的氧化物的化学式为 B. 若在电池的正极材料中，，则脱嵌率为50% C. 设为阿伏加德罗常数的值，则该离子型铁的氧化物的密度为 D. 若中原子的分数坐标为，则中原子的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【分析】根据均摊可知：A中为4个，为4个，为，B中为4个，为，晶胞中含有4个B和4个A，则晶胞中为个，为个，为，氧化物化学式为，据此分析。 【详解】A．由分析可知，该铁的氧化物的化学式为，A不符合题意； B．根据均摊原则，一个晶胞中含有数为32，、共24个，若该正极材料中，，数为、数为14，根据电荷守恒，嵌入数为2，一个晶胞能够嵌入的最多数目为，该正极材料中脱嵌率为50%，B不符合题意； C．晶胞边长，晶胞体积，单个大晶胞含8个，晶胞质量，密度，C符合题意； D．中原子分数坐标为，为坐标原点，晶胞边长为1，中原子在小体心右下方，则原子分数坐标为，D不符合题意； 故选C。 15. 常温下，pH=3的NaHC2O4溶液稀释过程中δ(H2C2O4)，，与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-lg c(Na+)，的分布系数，lg 3=0.5。下列说法错误的是 A. 曲线L3代表的变化情况 B. Ka2(H2C2O4)约为6×10-5 C. b点溶液的pH约为4.5 D. a点溶液中， 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，稀释过程中，c(Na+)减小，pc(Na+)增大，电离方程式：，水解方程式为，因此浓度逐渐减小，由溶液pH=3呈酸性可知，离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度大于浓度，则曲线L1代表δ()、L2代表δ()、L3代表δ(）；据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，曲线L3代表的变化情况，故A正确； B．由可知的，根据图示，的溶液，δ、δ，即，故B正确； C．由图可知，b点溶液中δ()为0.64，δ()为0.32，将数值带入，计算可得，即此时溶液的pH约为4.5，故C正确； D．根据物料守恒：c(Na+)=c()+c()+c()，点溶液中c()=c()>c()，即c(Na+)=2c()+c()，所以，故D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫酸羟胺为无色晶体，易溶于水，常用作还原剂、显影剂和橡胶硫化剂，一种制备原理如下： 步骤Ⅱ的实验装置如图所示(部分夹持装置与加热装置已省略)。 回答下列问题： （1）装有溶液的仪器的名称为___________。 （2）中阳离子的电子式为___________。 （3）若步骤Ⅰ通入的气体中，则制得的溶液中会混入杂质___________(填化学式)。 （4）装置为制取的实验装置，实验室可利用此装置用浓氨水快速制取，其中试剂X可能为___________(填名称)。 （5）羟胺与类似，溶于水后溶液显碱性，写出羟胺溶于水的电离方程式：___________。同浓度的氨水和羟胺溶液中，碱性较强的是___________(填“氨水”或“羟胺溶液”)，原因是___________。 （6）测定粗产品中硫酸羟胺的质量分数：准确称取粗产品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，做三次平行实验，平均消耗高锰酸钾溶液的体积为。(发生的反应为，未配平) ①样品中硫酸羟胺的质量分数为___________(用含、、的代数式表示)。 ②若产品中含有，则所测定的硫酸羟胺的质量分数将会___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】（1）三颈烧瓶(或三口烧瓶) （2） （3） （4）碱石灰(或氧化钙或氢氧化钠) （5） ①. ②. 氨水 ③. 氧的电负性远高于氮，吸引氮原子电子云，降低其结合的能力(或羟基为吸电子基，降低了氮原子的电子云密度，降低了其结合的能力) （6） ①. (或) ②. 偏高 【解析】 【分析】C中制备氨气，A中制备SO2，B中制备少量硫酸羟胺，反应完毕后，蒸馏出装置B中部分水分后，加入足量乙醇，析出晶体，经过滤、洗涤、干燥得到硫酸羟胺，再用酸性高锰酸钾溶液滴定，测定其含量。 【小问1详解】 装有溶液的仪器的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)。 【小问2详解】 硫酸羟胺的阳离子为，N原子与3个H、1个O成键，O再与1个H成键，整体带1个单位正电荷，电子式为：。 【小问3详解】 若步骤Ⅰ通入的气体中，说明过量，过量的与水反应生成，与溶液中的含氮碱性物质反应生成，因此杂质为。 【小问4详解】 浓氨水快速制氨气，利用固体X溶于水放热，促进挥发，同时增大浓度，使逸出，生石灰、碱石灰、氢氧化钠固体均符合要求。 【小问5详解】 羟胺与结构类似，类比的电离即可写出方程式为：；氧的电负性远高于氮，吸引氮原子电子云，降低其结合的能力。或者解释为：羟基为吸电子基，降低了氮原子的电子云密度，降低了其结合的能力，因此碱性弱于氨水。 【小问6详解】 ①根据得失电子守恒可得关系：，25.00 mL溶液中，，可得100 mL溶液中，因此样品中硫酸羟胺的质量分数为。 ②具有还原性，也会消耗酸性高锰酸钾，导致消耗体积偏大，计算得到的硫酸羟胺质量偏大，因此测定结果偏高。 17. 一种利用攀西地区含钪钛磁铁矿尾矿(主要成分为、、、，以及难溶于酸的固体杂质)回收钪的工艺流程如图所示。 已知：①难溶于盐酸。 ②常温下，，。 ③钪的化学性质与相似。 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”反应速率，“酸浸”前对含钪钛磁铁矿尾矿的处理方式为___________。 （2）基态钪原子的价电子轨道表示式为___________。 （3）常温下，“调”时，溶液中，为除去杂质离子，应控制的范围是___________。(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全) （4）写出“沉钪”时发生反应的离子方程式：___________。 （5）经高温脱水制时产品中常含有杂质，其原因是___________。 （6）电解熔融可得到金属钪，若电路中通过电子，电子的有效利用率为80%，则所得的质量为___________g，电解反应中阳极反应式为___________。 【答案】（1）将含钪钛磁铁矿尾矿粉碎(或搅拌或适当升温) （2） （3） （4） （5）高温脱水的过程中，发生了水解反应 （6） ①. 72 ②. 【解析】 【分析】含钪钛磁铁矿尾矿含有、、、等，经过酸浸，、转化为Fe3+、Sc3+，而、难溶于盐酸，故滤渣1的主要成分为、；向酸浸后的滤液中加入氨水调节pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，故滤渣2的主要成分为Fe(OH)3；再向溶液中加入草酸，“沉钪”得草酸钪晶体；将草酸钪晶体加热可得Sc2O3；再将Sc2O3、足量焦炭和Cl2一起加热反应得到ScCl3。 【小问1详解】 将含钪钛磁铁矿尾矿粉碎可以增大反应物接触面积，加快酸浸反应速率，提高浸出率，是提高浸出速率的常用方法。 【小问2详解】 Sc是21号元素，基态原子电子排布为，价电子为3d、4s轨道上的电子，价电子轨道表示式为。 【小问3详解】 要求沉淀完全，不沉淀，结合​计算：沉淀完全时：，，pOH=11，，故；开始沉淀时：，得，pOH=9，，故； 因此pH范围为。 【小问4详解】 “沉钪”时，草酸和反应生成草酸钪沉淀，离子方程式为：。 【小问5详解】 Sc性质与Al相似，类比铝盐水解规律，经高温脱水制时产品中常含有杂质，其原因是：高温脱水的过程中，发生了水解反应。 【小问6详解】 Sc为+3价，生成1mol 转移3mol电子，有效电子物质的量为，则，故；电解熔融时，阳极失电子生成，阳极反应式为。 18. “绿水青山就是金山银山”是重要的科学理念，研究、、等大气污染物的处理具有重要意义。 Ⅰ．利用烟气脱硫技术有利于减少酸雨的形成。 （1）钙基固硫技术可减少排放，但煤炭燃烧过程中产生的又会与发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： 反应①： 反应②： 反应 ___________。(填与、的关系) （2）采用活性炭基材料实现烟气脱硫，其反应为。在压强恒定的密闭容器中发生反应，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 研发新的催化剂可以降低反应的焓变 B. 增大分压可提高的平衡转化率 C. 压缩体积，增大压强，可以增大单位体积内活化分子数，提高活化分子百分数 D. 反应混合气组分中和的分压比不变，可作为反应达到化学平衡状态的判据 Ⅱ．的排放主要来自汽车尾气。 （3）汽车尾气中的与在一定条件下可发生反应：。℃，在恒容密闭容器中充入和，此时容器的压强为，时反应达到平衡，容器内压强变为。 ①反应开始至达到平衡过程中，的平均反应速率___________。 ②用某物质的物质的量分数代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)，则℃，该反应的化学平衡常数___________。 ③℃，在另一反应容器中发生上述反应，测得某时刻、、、的浓度分别为、、、，且此时，则的取值范围：______________________。 （4）在催化剂作用下，可还原实现汽车尾气脱氮(即转化为无污染的)。某研究小组探究催化剂对、转化率的影响，将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，测量相同时间内逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示： ①由图可知，要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________。 ②低于200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为___________。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. 0.02 ②. 2.75 ③. 0 ④. 0.025 （4） ①. 催化剂Ⅱ，450℃ ②. 温度较低时，催化剂Ⅰ的活性较低 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应①-反应②可得，因此。 【小问2详解】 A．催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，A错误； B．增大反应物的分压，的浓度增大，平衡正向移动，平衡转化率提高，B正确； C．压缩体积增大压强，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，C错误； D．反应过程中SO2物质的量减小，SO3物质的量增大，反应混合气组分中SO2和SO3分压比不变，说明SO2和SO3的百分含量不变，反应一定达到化学平衡状态，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 ①恒温恒容下，压强比等于物质的量之比。初始总物质的量为，平衡总物质的量。 设反应了，列三段式： ​，平衡总物质的量：，得，，。 ②用物质的量分数计算，代入平衡各物质的物质的量：，。 ③根据①的数据，该反应的浓度平衡常数表达式为，代入数值计算：，​，说明，， 解得，可逆反应中反应物浓度大于0，则。 【小问4详解】 ①由图像可知，催化剂II在脱氮率达到最高，为最佳条件。 ②催化剂活性受温度影响，低温下催化剂I活性低，反应速率慢，相同时间内脱氮率变化不大。 19. 有机物H是一种对抗细菌感染的消炎药，能有效阻止细菌在体内捣乱，一种合成有机物的路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，A分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。 （2）的反应为加成反应，B的结构简式为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）写出的化学方程式___________。 （5）K是F的同分异构体，符合下列条件的K的结构有___________种。 ①含有苯环，且苯环上只有两个取代基，其中一个为 ②不含结构 ③与足量的金属钠反应，能生成标准状况下气体 （6）一种制备的路线如图。 ①有机物X的结构简式为___________。 ②反应Ⅰ的反应条件为___________。 【答案】（1） ①. 苯乙烯 ②. （2） （3）消去反应 （4）+HNO3 +H2O （5）15 （6） ①. ②. 浓硫酸、加热 【解析】 【分析】根据，推出B的结构简式为，C与、成环反应生成，D与高压下发生取代反应生成E和，E在①、②条件下生成F，F硝化生成G，G与发生取代反应生成H和；据此作答。 【小问1详解】 A的化学名称为苯乙烯。A分子中，苯环上的碳原子为杂化，碳碳双键上的碳原子也为杂化，所以A分子中碳原子的杂化轨道类型为杂化； 【小问2详解】 依据分析，B的结构简式为； 【小问3详解】 B在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成C，所以的反应类型为消去反应； 【小问4详解】 F与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应生成G，化学方程式为：+HNO3 +H2O； 【小问5详解】 K是F的同分异构体，F的结构简式为。K含有苯环且苯环上只有两个取代基，其中一个为，不含结构，1 mol K与足量金属钠反应生成标准状况下气体（即1 mol氢气），说明含有两个羟基。两个取代基为和或和或和或和或和，每种情况苯环上有邻、间、对三种位置，共种； 【小问6详解】 ①由合成路线可知，乙醛与有机物X的反应与题干中给的反应相似，根据反应特点，有机物X的结构简式为； ②反应Ⅰ是醇的分子间脱水反应，反应条件为浓硫酸、加热。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仁寿县高中2023级零诊考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Sc45 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 巴蜀文化是以四川盆地为核心的地域文化。下列文化载体由合金材料制成的是 文化载体 选项 A．蜀绣 B．三星堆青铜面具 C．川剧变脸脸谱 D．清彩绘木鸟酒壶 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 氢氧化钠 碱性 治疗胃酸过多 B 硬度大 作砂纸磨料 C 高铁酸钾 强氧化性 用于水的消毒、杀菌 D 导光性能强、抗干扰性能好 用于生产光导纤维 A. A B. B C. C D. D 3. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 的电子式： B. 异丙基的结构简式： C. 的模型： D. 中某一个键的形成可表示为 4. M是心血管药物缬沙坦的重要中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 存在对映异构体 D. 能与NaOH溶液反应 5. 下列装置使用正确且能达到实验目的的是 A．对氨气进行尾气吸收 B．测定中和反应反应热 C．探究铁钉发生吸氧腐蚀的原理 D．检查装置的气密性 A. A B. B C. C D. D 6. 配离子在水溶液里的解离实质上是与水分子发生配体交换反应，如的解离反应之一为。下列说法正确的是 A. 键角： B. 键的极性： C. 为平面结构，的杂化类型为 D. 中既含离子键，又含配位键 7. 下列生产活动对应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸去除水壶中的水垢： B. 向冷的石灰乳中通入制漂白粉： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： 8. 科学技术推动社会进步。下列有关化学解读错误的是 选项 科技动态 化学解读 A 在水果箱中放置溶液浸泡过的硅藻土 酸性溶液可氧化乙烯 B 人工智能首次成功从零生成原始蛋白质 蛋白质是有机高分子化合物 C 曳光弹尾部的曳光剂中加入铜盐，可发出绿光 铜元素的焰色为绿色 D 某研究所首次通过间歇性脉冲电催化实现二电极体系高效电化学固氮同时合成氨和硝酸 电化学固氮属于自然固氮 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，部分信息如表所示，判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物对应的水化物的化学式 上述水化物溶液对应的(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A. 的含氧酸为强酸 B. 第一电离能： C. 简单离子半径： D. 和的常见氧化物均为酸性氧化物 10. 乙烯是一种重要的化工原料。乙炔电催化制乙烯的反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是 A. 1→2的反应为该反应的决速步 B. 2→3中有非极性键的断裂和形成 C. 4→5的过程中提供是为了氧化活性O*，防止活性O*与乙烯反应 D. 断裂键吸收的能量大于形成键释放的能量 11. 全固态薄膜锂离子电池工作原理示意图如图，薄膜只允许通过，电池反应为。下列说法正确的是 已知：，一个电子的电量，为。 A. 导电介质可为溶液 B. 放电时，电极电势高于电极 C. 放电时，极电极反应为 D. 用该电池为一个的充电宝(充电前显示电量为50%)充满电，b电极质量增加 12. 下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验是否变质 加水溶解，向其溶液中加入硫酸酸化的溶液 溶液呈红色，说明已变质 B 比较不同粒子与结合能力的强弱 在溶液中，逐滴滴入2%的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解，说明结合能力： C 探究压强对化学平衡的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡后向其中通入氩气 化学平衡不移动，说明化学平衡不受压强影响 D 验证是强酸、是弱酸 取等体积、等浓度的两种酸和溶液，测量其导电能力 溶液中灯泡更亮，说明是强酸 A. A B. B C. C D. D 13. 用镍铂合金废料(主要成分为、，还含少量和难溶于硫酸的重金属)回收镍的一种工艺流程如下： 已知：次氯酸在15∼25℃较为稳定，高于60℃会分解。 下列说法错误的是 A. 镍为第Ⅷ族元素，最外层电子数为2 B. “调pH”时发生反应的离子方程式为 C. 碱性条件下，氧化性： D. “控温氧化”时，若温度过高，的产率会下降 14. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图2所示(晶胞边长为)，它由图1中A、B单元组成。通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某种锂电池的正极材料。 已知：脱嵌率。 下列有关说法错误的是 A. 该铁的氧化物的化学式为 B. 若在电池的正极材料中，，则脱嵌率为50% C. 设为阿伏加德罗常数的值，则该离子型铁的氧化物的密度为 D. 若中原子的分数坐标为，则中原子的分数坐标为 15. 常温下，pH=3的NaHC2O4溶液稀释过程中δ(H2C2O4)，，与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-lg c(Na+)，的分布系数，lg 3=0.5。下列说法错误的是 A. 曲线L3代表的变化情况 B. Ka2(H2C2O4)约为6×10-5 C. b点溶液的pH约为4.5 D. a点溶液中， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫酸羟胺为无色晶体，易溶于水，常用作还原剂、显影剂和橡胶硫化剂，一种制备原理如下： 步骤Ⅱ的实验装置如图所示(部分夹持装置与加热装置已省略)。 回答下列问题： （1）装有溶液的仪器的名称为___________。 （2）中阳离子的电子式为___________。 （3）若步骤Ⅰ通入的气体中，则制得的溶液中会混入杂质___________(填化学式)。 （4）装置为制取的实验装置，实验室可利用此装置用浓氨水快速制取，其中试剂X可能为___________(填名称)。 （5）羟胺与类似，溶于水后溶液显碱性，写出羟胺溶于水的电离方程式：___________。同浓度的氨水和羟胺溶液中，碱性较强的是___________(填“氨水”或“羟胺溶液”)，原因是___________。 （6）测定粗产品中硫酸羟胺的质量分数：准确称取粗产品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，做三次平行实验，平均消耗高锰酸钾溶液的体积为。(发生的反应为，未配平) ①样品中硫酸羟胺的质量分数为___________(用含、、的代数式表示)。 ②若产品中含有，则所测定的硫酸羟胺的质量分数将会___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 17. 一种利用攀西地区含钪钛磁铁矿尾矿(主要成分为、、、，以及难溶于酸的固体杂质)回收钪的工艺流程如图所示。 已知：①难溶于盐酸。 ②常温下，，。 ③钪的化学性质与相似。 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”反应速率，“酸浸”前对含钪钛磁铁矿尾矿的处理方式为___________。 （2）基态钪原子的价电子轨道表示式为___________。 （3）常温下，“调”时，溶液中，为除去杂质离子，应控制的范围是___________。(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全) （4）写出“沉钪”时发生反应的离子方程式：___________。 （5）经高温脱水制时产品中常含有杂质，其原因是___________。 （6）电解熔融可得到金属钪，若电路中通过电子，电子的有效利用率为80%，则所得的质量为___________g，电解反应中阳极反应式为___________。 18. “绿水青山就是金山银山”是重要的科学理念，研究、、等大气污染物的处理具有重要意义。 Ⅰ．利用烟气脱硫技术有利于减少酸雨的形成。 （1）钙基固硫技术可减少排放，但煤炭燃烧过程中产生的又会与发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： 反应①： 反应②： 反应 ___________。(填与、的关系) （2）采用活性炭基材料实现烟气脱硫，其反应为。在压强恒定的密闭容器中发生反应，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 研发新的催化剂可以降低反应的焓变 B. 增大分压可提高的平衡转化率 C. 压缩体积，增大压强，可以增大单位体积内活化分子数，提高活化分子百分数 D. 反应混合气组分中和的分压比不变，可作为反应达到化学平衡状态的判据 Ⅱ．的排放主要来自汽车尾气。 （3）汽车尾气中的与在一定条件下可发生反应：。℃，在恒容密闭容器中充入和，此时容器的压强为，时反应达到平衡，容器内压强变为。 ①反应开始至达到平衡过程中，的平均反应速率___________。 ②用某物质的物质的量分数代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)，则℃，该反应的化学平衡常数___________。 ③℃，在另一反应容器中发生上述反应，测得某时刻、、、的浓度分别为、、、，且此时，则的取值范围：______________________。 （4）在催化剂作用下，可还原实现汽车尾气脱氮(即转化为无污染的)。某研究小组探究催化剂对、转化率的影响，将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，测量相同时间内逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示： ①由图可知，要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________。 ②低于200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为___________。 19. 有机物H是一种对抗细菌感染的消炎药，能有效阻止细菌在体内捣乱，一种合成有机物的路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，A分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。 （2）的反应为加成反应，B的结构简式为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）写出的化学方程式___________。 （5）K是F的同分异构体，符合下列条件的K的结构有___________种。 ①含有苯环，且苯环上只有两个取代基，其中一个为 ②不含结构 ③与足量的金属钠反应，能生成标准状况下气体 （6）一种制备的路线如图。 ①有机物X的结构简式为___________。 ②反应Ⅰ的反应条件为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $