精品解析：福建省2026届高三上学期10+1高考模拟特训（八）化学试题

高三化学10+1试题特训(八) (选择限时25min+大题每道10min) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题(每题4分) 1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是 A. 青铜铺首主要成分是铜锡合金 B. 透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C. 石质浮雕主要成分是碳酸钙 D. 青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 2. 常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. pH=1的溶液中：、、、 B. NH4Cl溶液中：Na+、K+、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 在由水电离出的的溶液中：、、、 3. 聚乳酸(PLA)无毒，具有生物相容性、可降解性等诸多优异性能。PLA的结构如下图所示。下列分析错误的是 A. PLA含有3种官能团 B. PLA可用作免拆型手术缝线 C. PLA的单体能发生消去反应和催化氧化 D. 最多能与 反应 4. 短周期元素R、X、T、Z、Q中含有两种金属元素且原子半径依次增大，其中X和T同主族，R的最高正价与最低负价的绝对值相等，X、T的核电荷数之和等于Z、Q的核电荷数之和。下列说法错误的是 A. 非金属性：R＜T＜X B. 简单离子半径：Z＜Q＜X C. 常温下，T的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z不反应 D. Q、T分别与X形成的二元化合物的熔点：T＜Q 5. 从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料［主要含、、、等金属的氧化物］中回收钴的一种流程如下： 已知：高锰渣中锰以的形式存在。下列说法正确的是 A. “溶浸”中被还原 B. “脱铝”得到的滤渣成分是 C. “脱锰”的离子方程式为： D. “系列操作”含蒸发结晶、洗涤、干燥 6. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉溶液变蓝 B 与浓生成 品红溶液褪色 C 浓 与 溶液生成 酚酞溶液变红 D 与 乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 7. 维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如下图(已知虚线框a内的所有原子共平面，虚线框b中可形成的大π键)，关于维生素B1的说法正确的是 A. 虚线框a内含有7个sp2杂化原子 B. ①②③号氮参与形成大π键的电子数相同 C. 在1mol维生素B1中，含有6个sp2-sp3 δ键 D. 1mol维生素B1中，S原子所含的价层电子对数为3 8. 稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与NaOH溶液反应 i．2XeF2+2H2O=2Xe↑+O2↑+4HF ii．2XeF2+4OH-=2Xe↑+O2↑+4F-+2H2O iii．2XeF6 +3H2O=XeO3+6HF iv．2XeF6+4Na++16OH- = Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O 下列说法正确的是 A. 具有平面三角形结构 B. 的还原性比 强 C. 反应iv每生成，转移4mol电子 D. 能够形成的化合物种类：Xe < Ar 9. 一种基于 的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A. 放电时向b极迁移 B. 该电池可用于海水脱盐 C. a极反应： D. 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 10. 萤石的主要成分为CaF2，常用于冶金、化工和建材三大行业。CaF2难溶于水、可溶于盐酸。常温下，向CaF2浊液中逐滴加入盐酸，测得在不同 条件下，体系中(X为Ca2+或F-)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. L2代表与的变化曲线 B. 的数量级为 C. 三点溶液中均存在 D. b点溶液存在： 11. 三氯化硼是一种重要的化工原料。实验室用硼酸三甲酯与氯气在下反应制备，同时生成CO和另一种物质，实验装置如下图所示(夹持仪器已略)。 已知：①均易与水反应，沸点分别为。 ②。 （1）分子的空间构型为_______；仪器X使用前应_______(填操作)。 （2）装置A烧瓶内和装置E中的试剂分别可以选择_______、_______(填标号)。 a． b．浓 c． d． （3）实验时按气流从左向右，装置的连接顺序为A→_______→B(装置可重复使用)。 （4）装置C中主要反应的化学方程式为_______；装置D中冰水冷却的目的是_______。 （5）该实验设计存在的明显缺陷是_______。 （6）测定产品中的含量：准确称取ag产品，配制成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，加入溶液，使氯离子完全沉淀，再加少许硝基苯用力振荡；以硝酸铁为指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液，平均消耗KSCN溶液的体积为。 ①加入硝基苯的目的是_______。 ②产品中的质量分数为_______ (列出计算式)。 ③下列操作会导致测定结果偏低的是_______(填标号)。 a．锥形瓶没有干燥 b．滴定管没有用KSCN标准溶液润洗 c．滴定完毕，俯视读数 d．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学10+1试题特训(八) (选择限时25min+大题每道10min) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题(每题4分) 1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是 A. 青铜铺首主要成分是铜锡合金 B. 透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C. 石质浮雕主要成分是碳酸钙 D. 青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A正确； B．透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确； C．石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C正确； D．青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误； 故选D。 2. 常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. pH=1的溶液中：、、、 B. NH4Cl溶液中：Na+、K+、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 在由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为，因此不能大量共存，A不符合题意； B．与会发生完全互促双水解反应生成沉淀和，无法大量共存，B不符合题意； C．的溶液为碱性溶液，、、、均可以大量共存，C符合题意； D．常温下，由水电离出的的溶液可能为酸性（pH=3）或碱性（pH=11），在这两种溶液中均不能大量共存，D不符合题意； 故答案为：C。 3. 聚乳酸(PLA)无毒，具有生物相容性、可降解性等诸多优异性能。PLA的结构如下图所示。下列分析错误的是 A. PLA含有3种官能团 B. PLA可用作免拆型手术缝线 C. PLA的单体能发生消去反应和催化氧化 D. 最多能与 反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．PLA链中含有酯基、两端含有醇羟基和羧基，共3种官能团，A正确； B．酯基能水解，则PLA能降解、故可用作免拆型手术缝线，B正确； C．PLA的单体为CH3CH(OH)COOH，含醇羟基且邻位碳原子上有氢故能发生消去反应，醇羟基所连碳原子上有氢故可发生催化氧化反应，C正确； D．酯基、羧基均以1：1与氢氧化钠溶液反应，醇羟基不与氢氧化钠溶液反应，据结构简式，1mol 最多能与(n+3)mol 反应，D不正确； 故答案为：D。 4. 短周期元素R、X、T、Z、Q中含有两种金属元素且原子半径依次增大，其中X和T同主族，R的最高正价与最低负价的绝对值相等，X、T的核电荷数之和等于Z、Q的核电荷数之和。下列说法错误的是 A. 非金属性：R＜T＜X B. 简单离子半径：Z＜Q＜X C. 常温下，T的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z不反应 D. Q、T分别与X形成的二元化合物的熔点：T＜Q 【答案】C 【解析】 【分析】R、X、T、Z、Q的原子半径依次增大，其中X和T同主族，R的最高正价与最低负价的绝对值相等，X、T的核电荷数之和等于Z、Q的核电荷数之和，它们的元素名称分别是H、O、S、Al、Na； 【详解】A．非金属性：H＜S＜O，A正确； B．核外电子排布完全相同，核电荷数大离子的半径小，则离子半径：Al3+＜Na+＜O2-，B正确； C．常温下，浓硫酸和铝发生钝化反应，C错误； D．T与X形成的二元化合物有SO2、SO3，Q与X形成的二元化合物有Na2O、Na2O2，则熔点：T＜Q，D正确； 故选C。 5. 从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料［主要含、、、等金属的氧化物］中回收钴的一种流程如下： 已知：高锰渣中锰以的形式存在。下列说法正确的是 A. “溶浸”中被还原 B. “脱铝”得到的滤渣成分是 C. “脱锰”的离子方程式为： D. “系列操作”含蒸发结晶、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】 【分析】“溶浸”中与、发生氧化还原反应，被氧化为硫酸钠，、都被还原为+2价，“脱铝”得到的滤渣成分是和硫酸钙，滤液中加入除去锰元素，经过一系列处理得到硫酸钴溶液，一系列处理后得到硫酸钴晶体。 【详解】A．“溶浸”中被氧化，A错误； B．“脱铝”得到的滤渣成分是和硫酸钙，B错误； C．根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，“脱锰”的离子方程式为：，C正确； D．“系列操作”含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误； 故选C。 6. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉溶液变蓝 B 与浓生成 品红溶液褪色 C 浓 与 溶液生成 酚酞溶液变红 D 与 乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意； B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意； C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意； D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D不符合题意； 故选A。 7. 维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如下图(已知虚线框a内的所有原子共平面，虚线框b中可形成的大π键)，关于维生素B1的说法正确的是 A. 虚线框a内含有7个sp2杂化原子 B. ①②③号氮参与形成大π键的电子数相同 C. 在1mol维生素B1中，含有6个sp2-sp3 δ键 D. 1mol维生素B1中，S原子所含的价层电子对数为3 【答案】D 【解析】 【详解】A．没说明维生素B1含量是多少，无法计算sp2杂化原子数目，故A错误； B．由题意知，虚线框a内的所有原子共平面，故①号N为sp2杂化，因此在维生素B1分子中，参与形成大π键电子数分别为：①号氮2个电子、②③号氮：1个，故B错误； C．虚线框a内的所有原子共平面，虚线框a内：①号N为和环上的N和C为sp2杂化，甲基上的C为杂化，虚线框b中可形成的大π键，则虚线框b环上的N、C、S为sp2杂化，饱和碳原子均为杂化，故在1mol维生素B1中，含有5NA个sp2-sp3 δ键，包括虚线框a内成2个sp2-sp3δ键，虚线框b中成3个sp2-sp3δ键，C错误； D．因为虚线框b中可形成的大π键，故S原子孤电子对数=1，成2个δ键，为sp2杂化，故1mol维生素B1中，S原子所含的价层电子对数为3NA，D正确； 故选D。 8. 稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与NaOH溶液反应 i．2XeF2+2H2O=2Xe↑+O2↑+4HF ii．2XeF2+4OH-=2Xe↑+O2↑+4F-+2H2O iii．2XeF6 +3H2O=XeO3+6HF iv．2XeF6+4Na++16OH- = Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O 下列说法正确的是 A. 具有平面三角形结构 B. 的还原性比 强 C. 反应iv每生成，转移4mol电子 D. 能够形成的化合物种类：Xe < Ar 【答案】B 【解析】 【详解】A．XeO3中，中心Xe的价层电子对数为 ，含有一对孤电子对，故Xe为sp3杂化，空间构型为三角锥形，A错误； B．由ⅲ、ⅳ两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，XeF6发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知的还原性比 强，B正确； C．ⅳ中，Xe的化合价从XeF6中+6价变为Na4XeO6中的+8价和Xe单质中的0价，O从-2价变为O2中的0价，每生成1 mol O2时，O失去4 mol电子同时有1 molXe失去2 mol电子（化合价从+6到+8），1 mol Xe得到6 mol电子（化合价从+6到0），合计转移6 mol电子，C错误； D．Xe与Ar均为稳定的0族元素，最外层电子数相等，但是原子半径Xe>Ar，故Xe更容易失去电子，电离能更小，所以Xe的性质相对活泼，能够形成的化合物种类：Xe ＞ Ar， D错误； 故选B。 9. 一种基于 的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A. 放电时向b极迁移 B. 该电池可用于海水脱盐 C. a极反应： D. 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 【答案】D 【解析】 【分析】放电过程中a、b极均增重，这说明a电极是负极，电极反应式为，b电极是正极，电极反应式为NaTi2(PO4)3+2e－+2Na+=Na3Ti2(PO4)3，据此解答。 【详解】A．放电时b电极是正极，阳离子向正极移动，所以向b极迁移，A正确； B．负极消耗氯离子，正极消耗钠离子，所以该电池可用于海水脱盐，B正确； C．a电极是负极，电极反应式为，C正确； D．若以Ag/AgCl电极代替a极，此时Ag失去电子，结合氯离子生成氯化银，所以电池不会失去储氯能力，D错误； 答案选D。 10. 萤石的主要成分为CaF2，常用于冶金、化工和建材三大行业。CaF2难溶于水、可溶于盐酸。常温下，向CaF2浊液中逐滴加入盐酸，测得在不同 条件下，体系中(X为Ca2+或F-)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. L2代表与的变化曲线 B. 的数量级为 C. 三点溶液中均存在 D. b点溶液存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由电离平衡得，则，故横坐标与成正比。溶解平衡：，则，即与横坐标呈斜率为2的线性关系（L2）；与横坐标呈斜率为-1的线性关系（L1）。故L2代表曲线，A正确； B．取a点（横坐标1.0，）和c点（横坐标1.0，），则，，，数量级为，B正确； C．电荷守恒：，物料守恒（ 元素）：，联立消去和得，C正确； D．b点为L1和L2交点，即，则，由物料守恒得。由得；由的（），故，正确关系为，D错误； 11. 三氯化硼是一种重要的化工原料。实验室用硼酸三甲酯与氯气在下反应制备，同时生成CO和另一种物质，实验装置如下图所示(夹持仪器已略)。 已知：①均易与水反应，沸点分别为。 ②。 （1）分子的空间构型为_______；仪器X使用前应_______(填操作)。 （2）装置A烧瓶内和装置E中的试剂分别可以选择_______、_______(填标号)。 a． b．浓 c． d． （3）实验时按气流从左向右，装置的连接顺序为A→_______→B(装置可重复使用)。 （4）装置C中主要反应的化学方程式为_______；装置D中冰水冷却的目的是_______。 （5）该实验设计存在的明显缺陷是_______。 （6）测定产品中的含量：准确称取ag产品，配制成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，加入溶液，使氯离子完全沉淀，再加少许硝基苯用力振荡；以硝酸铁为指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液，平均消耗KSCN溶液的体积为。 ①加入硝基苯的目的是_______。 ②产品中的质量分数为_______ (列出计算式)。 ③下列操作会导致测定结果偏低的是_______(填标号)。 a．锥形瓶没有干燥 b．滴定管没有用KSCN标准溶液润洗 c．滴定完毕，俯视读数 d．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡 【答案】（1） ①. 平面三角形 ②. 查漏（检查是否漏液） （2） ①. c ②. d （3）E C D E （4） ①. ②. 冷凝并收集 （5）未处理反应产生的有毒气体CO，会对环境造成污染 （6） ①. 覆盖 ，防止 与KSCN反应转化为AgSCN导致结果偏低 ②. ③. b 【解析】 【分析】该实验目的制备，原理为硼酸三甲酯与氯气在下反应制备，A是制取的发生装置，生成的氯气通过E干燥后进入三颈烧瓶C中，与发生反应得到，常温下为气体，从C装置流出进入D中冰水冷却液化收集，由于与水反应，收集装置D之后接E干燥，防止水分进入干扰实验，最后尾气用装置B吸收，连接顺序为AECDEB。 【小问1详解】 中心原子价层电子对数为，无孤电子对，分子的空间构型为平面三角形；X为分液漏斗，使用前需查漏（检查是否漏液）。 【小问2详解】 A是不加热条件制取的发生装置，而与浓盐酸需在加热条件下反应生成，与浓盐酸在常温下可以反应生成；装置E仪器为干燥管，其中的试剂为固体干燥剂，浓硫酸作干燥剂应盛装在洗气瓶中，为固体具有吸水性，可作干燥剂、且不吸收Cl2，故答案为：c；d。 【小问3详解】 根据上述分析可知，仪器连接顺序为A E C D E B。 【小问4详解】 装置C中三颈烧瓶内由和反应得到、CO和HCl，主要反应的化学方程式为；生成的沸点为12.5℃，冰水冷却可以使其冷凝为液体收集。 【小问5详解】 缺陷是未处理反应产生的有毒气体CO，会对环境造成污染。 【小问6详解】 测定产品中的含量原理是溶解与过量溶液反应，再用标准的KSCN溶液滴定剩余的。 ①Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)， 在水中存在沉淀溶解平衡，溶解产生的会和反应，为了防止反应，用硝基苯覆盖 ，防止 与KSCN反应转化为AgSCN导致结果偏低； ②根据关系式、，产品中的物质的量为，产品中的质量分数为； ③a．锥形瓶没有干燥，对 溶解产生的物质的量无影响，则对滴定结果无影响，a不符合题意； b．滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则KSCN标准溶液浓度偏低，消耗的KSCN标准溶液体积偏大，测定结果偏低，b符合题意； c．滴定完毕，俯视读数，读数偏小，即消耗的KSCN标准溶液体积偏小，测定结果偏高，c不符合题意； d．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，使滴定管内液面上升，读数偏小，即消耗的KSCN标准溶液体积偏小，测定结果偏高，d不符合题意； 选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $