【化工类】2026年内蒙古自治区高等职业学校对口招收中等职业学校毕业生考试化工类专业综合试卷

机密★启用前 2026年内蒙古自治区普通高等学校对口招收 中等职业学校毕业生考试 化工类专业综合试卷 注意事项：1.本试卷共10页，满分350分。 2.作答时，将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的元素相对原子质量：H:1C:12 N:14 0:16 Na:23 S:32C1:35.5K:39 Ca:40 Ba:137 一、单项选择题（本大题共30小题，每小题4分，共120分。从下列每小题给出的四个选项 中选出一个正确答案，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案) 的 1,绿色发展是高质量发展的底色。中央经济工作会议把“坚持‘双碳’引领，推动全面绿色 转型”列为本年度经济工作重点任务。“双碳”目标主要控制的气体是 A.Oz B.COz C.N2 D.H2 2.创造“亿度千秒”世界纪录的中国“人造太阳”核聚变原料是地球上储量丰富的氘和氚。 因氘和氚生成物没有危害，被称为“终极能源”。下列说法正确的是 A,氘和氚是同素异形体 B.氘和氚属于两种不同元素 C.氘和氚是氢元素的两种同位素 D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同 3。硼烷及有机硼酸化合物作为细胞级精准抗癌技术一硼中子俘获疗法 (BNCT)中硼药的关键成分，被誉为“癌症靶向治疗的明日之星”。右图为硼 元素的原子结构示意图，下列关于硼的说法，不正确的是 A.硼原子的核电荷数为5 B.硼原子在化学反应中易失去电子 C.硼元素属于非金属元素 D.硼的相对原子质量为5 化工类专业综合试卷第1页（共10页） 4,某矿泉水标签的配料表为：水、硫酸镁、氯化钾、偏硅酸。该矿泉水属于 A.纯净物 B.混合物 C,单质 D.化合物 5.城市生活垃圾主要分为厨余垃圾、可回收垃圾、有害垃圾和其他垃圾。下列属于有害垃 圾的是 A.果皮菜叶 B.过期药物 C.废旧报纸 D.陶瓷碎片 6.属于复合肥的是 A.NH H:PO B.NH,HCO C.Cas(PO)2 D.K2SO 7.疫情期间科学防护至关重要。下列日常场景中气溶胶的说法，错误的是 A.雾霾天气时，空气中悬浮的烟尘、PM2.5等属于气溶胶 B.咳嗽、打喷嚏时喷出的飞沫，在空气中短时间悬浮也属于气溶胶 C.喷洒消毒液后，空气中弥漫的细小液滴属于气溶胶 D.厨房烹饪产生的油烟不属于气溶胶 8.正确的操作是实验安全和成功的前提。下列实验操作中，正确的是 A.用纸带向试管中送入粉末 B.加热液体 拉搅拌 蒸馏水 一 浓硫酸 C.稀释浓硫酸 D.称量NaCI质量 9.关于化学键的说法，正确的是 A.离子化合物只含离子键 B.共价化合物只含共价键 C.含共价键的一定是共价化合物 D.含离子键的可能是共价化合物 10.下列物质中，属于电解质的是 A.铜丝 B.氯化钠溶液 C.熔融的氯化钾 D.蔗糖 化工类专业综合试卷第2页（共10页） 11.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层 的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列关于a、b、c、d四种元素叙述 正确的是 A.原子半径：d>c>b>a B.b的最高价氧化物的水化物的碱性最强 C.b的金属性最弱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 12.“宝烟飞焰万花浓”描绘的是火药用于烟花爆竹燃放时的绚丽盛景。黑火药是我国古代 四大发明之一，主要成分为硫磺、木炭、硝石。有关说法正确的是 A.硝石的主要成分是硝酸钾 B.硫在空气中燃烧生成的SO,是形成酸雨的主要原因 C.硫磺皂能杀菌，是因为S具有强氧化性 D.古代“硝石制冰”利用的是KNO,溶于水能放热的原理 13.纯净的过氧化氢可与水混溶，医药上常用质量分数为3%的双氧水做消毒剂。过氧化氢 不稳定，受热易分解并放出氧气：2H,0,加热2H,0+0,个。下列说法正确的是 A.HO,既是氧化剂又是还原剂 B.1 mol H:O2含有的电子数为16NA(NA为阿伏加德罗常数的值) C.1 mol H2O2完全分解，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 D.1molH2O2在标准状况下所占的体积约为22.4mL 14,在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.K+、Na+、SiO、CI B.K+、Cu2+、CI、SO C.Na+、Fe2+、NO3、SO D.Na、NHt,NO、CI 15.我们常利用氧化还原反应进行物质的检验。下列检验方法中，利用了氧化还原反应原 理的是 A.用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液 B.用澄清石灰水检验二氧化碳 C.用淀粉溶液检验碘单质 D.用酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫 16.下列关于溶液的说法，正确的是 A.溶液一定是无色透明的混合物 B.溶液是均一、稳定的混合物 C.溶液中溶剂可能有一种或多种 D.植物油和水混合可形成溶液 17.在一定温度下，将2molA和2molB充入容积为2L的密闭容器中，发生反应： 3A(g)十B(g)=2C(g)十3D(g),5min时测得生成0.6molC。以A表示的这段时间内 的平均反应速率(A)为 A.0.09mol/(L·min) B.0.03mol/(L·min) C.0.06mol/(L·min) D.0.01mol/(L·min) 化工类专业综合试卷第3页（共10页） 18.下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：CO号十H+=HCO B.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO号=CaCO,↓十2OH C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO,+2H=Ca+十CO2个+HO D.铜与稀盐酸反应：Cu十2H=Cu+十H2↑ 19.压强表上的读数表示被测流体的绝对压强比大气压强高出的数值，称为 A.真空度 B.表压强 C.相对压强 D.绝对压强 20.夏天电风扇能解热是因为 A.降低了环境温度 B.吹出了冷风 C.增强了自然对流 D.产生强制对流带走了人体表面的热量 21.溶解度大的易溶气体，相平衡常数m很小，吸收过程的总阻力集中在 A.气膜内 B.液膜内 C,双膜内 D.不能确定 22.某精馏塔的理论板数为17块（包括塔釜），全塔效率为0.5，则实际塔板数为 A.34块 B.35块 C.33块 D.32块 23.根据国家标准GB/T15346一2012，化学纯(CP)试剂瓶签的标准颜色为 A.金光红色 B.中蓝色 C.深绿色 D.黄色 24.我国现行《室内空气质量标准》中规定的甲醛限值为：≤0.08mg/m3(约为0.06ppm)。 下列说法不正确的是 A.ppm常用于计量微小浓度 B.相同温度和压强下，同一气体的ppm与mg/m在数值上可以近似换算 C.某室内甲醛检测结果为0.07mg/m3,该室内空气质量符合标准要求 D.某室内甲醛检测结果为O.07ppm,该室内空气质量符合标准要求 25.对同一样品采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为24.47%、24.45%、 24,49%。第一次测定结果的相对偏差是 A.0.03% B.0.06% C.0.00% D.-0.06% 化工类专业综合试卷第4页（共10页） 26.化工分析中，测定水中C1含量，常用的方法是 A.沉淀滴定法 B.氧化还原滴定法 C.配位滴定法 D.重量分析法 27.用KMO,准溶液滴定草酸时，不需要额外添加指示剂，原因是 A.高锰酸钾本身可做为指示剂 B.滴定终点时会有蓝色出现 C.反应会产生沉淀 D.反应会放出大量气体 28.原子吸收光谱法主要用于检测 A.有机化合物 B.金属元素 C.非金属元素 D.混合物成分 29.氯碱生产中，电解工段氯气出口压力突然升高，原因可能是 A.阳极液浓度降低 B.阴极液流量增大 C.电解槽阳极室气体出口堵塞 D.直流电流减小 30,二次盐水精制是利用整合树脂的吸附作用深度除杂，使盐水中各离子的指标达到离子 膜电解的质量要求。二次盐水精制工序主要脱除的杂质是 A.残留的泥沙 B.残留的Ca2+、Mg2+等 C.盐水中的游离氯和溶解氯 D.盐水中的Na和CI 二、判断题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。判断下列各题，正确的用铅笔把答题 卡上对应题目的[√门标号涂黑，错误的把对应题目的[×]标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案) 31.日常使用的漂白粉[有效成分为Ca(CIO)2],其漂白原理是Ca(C1O)2与水、CO2反应生 成具有强氧化性的HCIO,从而实现漂白作用。 32.反应Cl2+H2O=HC1+HC1O属于自身氧化还原反应。 33.有机物中一定含有氢元素。 34,品红溶液中通入SO2气体后红色消失，说明SO2具有氧化性。 35.某物质的质量为0.3060g,该数据中有效数字的位数为4位。 36.滴定管读数不准确，属于系统误差。 37.用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，如KMO,是基准物质。 38.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入饱和硫酸钠溶液。 39.湿空气的相对湿度越大，吸收水汽的能力会越强。 40.电解饱和食盐水时，阴极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。 化工类专业综合试卷第5页（共10页） 三、填空题（本大题共5小题，共20空，每空3分，共60分。将答案写在答题卡指定位置上） 41.科学家在太阳系外某行星的大气层中首次探测到二甲硫醚(DMS),被认为是太阳系外 可能存在生物活动的信号。下图为二甲硫醚的合成示意图。请回答： 0 一氢原子 一氧原子 催化剂 一碳原子 一硫原子 (1)反应前后原子数目 (填“增多”“减少”或“不变”)。 (2)参加反应的甲和乙的质量比为 (3)写出二甲硫醚的结构式 (4)写出该反应的化学方程式 ;该反应的反应类型为 (填选项代号)。 A.氧化还原反应 B.取代反应 C.置换反应 D.化合反应 42.有一包白色粉末，其中可能含有CuSO,、Naz CO1、NaCL、Na:SO、CaCO3,某实验小组同 学按下列步骤进行实验。 步骤①：取少量粉末，加足量水，搅拌后得无色透明溶液； 步骤②：向步骤①所得溶液中加人过量BaCl2溶液，产生白色沉淀： 步骤③：向步骤②所得沉淀中加人足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生气泡。 请通过上述实验现象以填写分子式的方式回答下列问题： (1)通过步骤①可以判断，白色粉末中一定不存在的物质是 (2)通过步骤②可以判断，白色粉末中可能存在物质是 (3)通过步骤③可以判断，白色粉末中一定存在的物质是 (4)通过本实验，无法确定白色粉末中是否存在的物质是 43.某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所 示。请回答： (1)a点时，溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”）。 10 (2)b点时，溶液中的溶质是 7 b 5 (3)c点时，溶液能使紫色的石蕊试液变 (填颜色)。 (4)下列关于该实验的说法，不正确的是 (填选 0 51015 体积/mL 项代号)。 A.实验中pH传感器的作用是实时监测溶液pH的变化，更精准判断反应终点 B.若将稀盐酸换成稀硫酸滴人氢氧化钠溶液中，H变化曲线趋势不变 C.若实验中稀盐酸滴加过快，可能导致测定的反应终点pH偏高 D.盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 化工类专业综合试卷第6页（共10页） 44.实验室配制0.1mol/L NaOH溶液100mL,操作步骤如下。请回答： (I)用小烧杯快速称量NaOH固体 g。加适量蒸馏水搅拌溶解，冷却至室温。 (2)将溶液沿玻璃棒小心转入100mL 中，洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液也一并 转入。 (3)用 定容至凹液面 (填“最高”“中间”或“最低”)处与刻度线相平， 盖塞摇匀，倒入试剂瓶，贴上标签备用。 45.如图所示的测压管分别与三个设备A、B、C相连通。连通 管的上部是水，下部是水银，三个设备内液面在同一水平面 上。请回答： (1)1、2、3三处压强 (填“相等”或“不相等”)。 (2)4、5、6三处压强 (填“相等”或“不相等”)。 (3)已知设备A直接通大气，则B、C设备内水面上方的压强：P Pc。（填“>” “=”或“<”) 四、简答题（本大题共2小题，第46题10分，第47题16分，共26分） 46.用盐酸标准溶液滴定氨水，为准确判断滴定终点，宜选用甲基橙作指示剂，不宜选用酚 敏作指示剂，请分析原因。 47.氯碱工业中，离子膜电解得到的稀NOH溶液可通过三效蒸发工艺浓缩为高浓度液碱。 请回答： (1)三效蒸发中，“三效”指的是什么？ (2)与单效蒸发相比，多效蒸发最核心的优势是什么？说明其原因。 (3)多效蒸发是否效数越多越好？说明原因。 五、工艺原理题（本大题共1小题，共21分） 48.离子膜电解法不仅是烧碱的绿色生产之路，在氯碱工 气体一电源 一混合气体 业中被广泛应用，同时离子膜电解技术也是一种高效、 硝酸 新型的污水处理技术。如图所示，采用双离子交换膜 稀硝酸叠 稀氨水 电解法可实现含NH:NO的工业废水处理与资源回 阴离子交换膜 阳离子交换膜 收。请根据装置原理图回答下列问题： 含NH.NO的 工业废水 (1)工业废水中的NH由b室向 室迁移，原因是 (2)a室内发生的电极反应式为 ,因此随着电解的进行，a室内溶液的pH逐 渐 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)c室内发生的是 反应（填“氧化”或“还原”），c室得到的混合气体是 和 (写分子式)。 化工类专业综合试卷第7页（共10页） (4)理论上，外电路中流过1mol电子，可处理含 mol NH,NO3的工业废水。 (5)完成总反应方程式：2NH,NO,十2H,O电解 六、计算题（本大题共3小题，第49题9分，第50题10分，第51题15分，共34分） 49.将质量为m1的NHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m2。请 计算： (1)未分解的NaHCO3的质量： (2)生成的Naz CO的质量： (3)当剩余固体的质量为多少时，可以断定NaHCO,已完全分解。 50.测定水的总硬度（即钙镁总含量）时，吸取水样100.00mL,以铬黑T为指示剂，在 pH=10时滴定，用去0.01000mol/L EDTA标准溶液2.14mL。计算水的硬度 (ug/mL CaO)。已知：M(CaO)=56g/mol. 51.某连续精馏操作中，已知精馏段操作线方程为：y=0.75x十0.205；提馏段操作线方程 为：y=1.25x一0.020。若原料液于泡点温度下进料时，试求原料液、馏出液、釜液组成 及回流比。 七、实验技能题（本大题共3小题，第52题18分，第53题19分，第54题22分，共59分） 52.实验室久置的亚硫酸钠固体粉末可能因氧化而变质，某同学通过实验来验证其是否变 质并测定其纯度，实验过程如图所示，请回答： 过量盐酸酸化 的A溶液 溶于适量 无色滤液a 样品W:g 蒸馏水中 过滤 样品溶液 洗涤 白色沉淀b 干燥 沉淀bW.g 称重 (1)亚硫酸钠氧化变质的反应方程式为 (2)向样品溶液中加入过量的用盐酸酸化的A溶液，若有 产生证明亚硫酸钠 变质。A溶液的主要成分是 (写分子式)。 (3)A溶液用盐酸酸化的目的是 ,如用硝酸代替盐酸对A溶液进行酸化，会 (4)判断A是否过量：取少许滤液a,滴加稀硫酸，若出现 则表明A已过量。 (5)判断沉淀b是否洗净：取最后一次的洗涤液，滴加 (填选项代号)，若无沉 淀析出则表明沉淀b已洗净。 A.硝酸银溶液 B.硫酸钠溶液 C.氯化钙溶液 D.氯化钡溶液 (6)通过以上实验测定，样品纯度的数学表达式为 化工类专业综合试卷第8页（共10页） 53.我国古代劳动人民智慧超群，常用草木灰（主要成分为KCO)、贝壳（主要成分为 CCO,)和水自制纺织品漂洗剂（有效成分为KOH)。某小组同学在实验室模拟古法制 碱，实验过程如下图所示。请回答： 步骤① 步骤② 步骤3③ 贝壳 A B 高温灼烧 源洗剂 草木灰 (1)步骤①：将贝壳洗净、粉碎，放入坩埚中用酒精灯高温灼烧至固体颜色变为白色，得 到固体A。固体A俗名 。写出步骤①中发生的主要化学反应方程式 (2)步骤②：将生成的固体A放入烧杯中，加人足量蒸馏水，充分搅拌、反应后得到悬浊 液B,悬浊液B的主要成分是 一（写出分子式）。步骤②中发生的化学反应 类型为 反应（填该反应对应的基本反应类型）。 (3)步骤③：取一定量草木灰加人蒸馏水，搅拌、静置、过滤，得到草木灰浸出液，浸出液 中溶质的主要成分为 (填写分子式)：将草木灰浸出液逐滴加入盛有悬浊 液B的烧杯中，不断搅拌，直至不再产生沉淀，过滤得到滤液（即为漂洗剂）。滤液中 溶质的主要成分为 (填写分子式)。写出步骤③中发生的化学反应方程式 (4)步骤③中，若投入含有138gK:CO的草木灰且完全反应，理论上生成KOH的质量 是 g。 54。古蜀文明的光，穿越三千年尘埃，化作一场跨越时空的邀约。近日，“双星耀世一三星 堆一金沙遗址古蜀文明展”在中国国家博物馆开展。从金器上细若游丝的錾刻纹饰， 到青铜器中力与美交织的雄浑造型，用精湛工艺镌刻着先民智慧，也藏着许多化学奥 秘。某化学实验小组以此为主题开展“青铜器成分检验及锈蚀原因探究”实验，请结合 实验过程完成下列探究问题： (1)青铜器成分检验：据资料记载，古代青铜是由铜、锡熔合制成。该小组同学为验证青 铜成分，取少量打磨干净的青铜片和纯铜片，放入两只洁净烧杯中，加入足量稀盐 酸，充分搅拌，观察。装有 的烧杯中有气泡产生，过滤后，滤渣的主要成分 是 。装有 烧杯中无明显现象。这说明青铜中含有比铜活泼的金 属，体现了古蜀治金工艺的智慧。 化工类专业综合试卷第9页（共10页） (2)铜绿成分探究：青铜长埋地下会锈蚀，生成铜绿[Cu2(OH)2CO:]等物质。取少量铜 绿样品，放入试管中，加入适量稀盐酸后，样品逐渐溶解，溶液 (写出颜色变 化)，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。写出铜绿与稀盐酸反应的化学方程式 (3)青铜器锈蚀原因探究：取3支洁净的铜片，标记后进行如下实验： ①1#铜片放入充满氧气的试管中密封： ②2#铜片放人充满氧气、水蒸气的试管中密封； ③3#铜片放人充满氧气、二氧化碳气体、水蒸气的试管中密封。 持续观察3~5天后发现，3#铜片表面出现明显的绿色锈蚀物（铜绿）。由此可知： 铜锈蚀的条件是必须同时接触 、 和 (填写分子式)。写 出其发生锈蚀的化学反应方程式 (4)结合上述实验和资料，博物馆保存青铜器时可采用的最方便和有效的方法是 (填选项代号)。 A.隔绝干燥空气 B.隔绝水 C.隔绝干燥空气和CO D.隔绝空气、水和CO2 化工类专业综合试卷第10页（共10页）