第6章 答题模板2 电离能的比较及原因分析（PPT课件）-【满分思维】2027年高考一轮总复习·化学

该高中化学高考复习课件聚焦“电离能的比较及原因分析”核心考点，依据高考评价体系梳理原子结构（半径、核电荷数）和半满全满稳定结构两大考查角度，通过近三年北京卷、全国甲卷等真题归纳“大小比较”“差异解释”常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“答题模板+真题精析+素养落地”，如以2023北京卷硫氧第一电离能比较为例，运用“半径-核电荷数”分析模板，结合2025房山一模铁电离能差异的半满稳定结构解析，培养学生科学思维和化学观念素养。提供“模板应用-易错警示”模块，助力学生掌握得分技巧，教师可据此精准开展专题复习。

答题模板2　电离能的比较及原因分析 1.(2023·北京卷节选)比较硫原子和氧原子的第一电离能大小,从原子结构的角度说明理由。  I1(O)>I1(S);氧原子半径小,原子核对最外层电子的吸引力大,不易失去一个电子 模板应用 2.(2022·全国甲卷节选)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是　　　(填图号),判断的根据是______________________________________________________ _____________________________________________________________;  第三电离能的变化图是________ (填图号)。  图a 同一周期元素第一电离能一般随原子序数增大有增大趋势,N的2p3为半充满状态,比较稳定,故其第一电离能异常大 图b 3.(2025·北京房山区一模)铁元素的各级电离能数据(用I1、I2……表示)如下表所示,从原子结构角度解释I3-I2<I4-I3的原因__________________。 元素 电离能/(kJ· mol-1) I1 I2 I3 I4 …… Fe 762.5 1 561.9 2 957 5 290 …… 铁原子失去两个电子后价层电子排布式为3d6,容易失去一个电子,形成3d5半充满结构,体系能量较低,相对稳定不容易失电子,故I3-I2<I4-I3 4.(2025·贵州六盘水阶段考)(1)根据元素周期律,原子半径Ga__________ (填“大于”或“小于”,下同)As,第一电离能Ga________ As。 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)__________(填“大于”或“小于”)I1(Cu)。原因是______________。  大于 小于 大于 Zn原子的4s能级处于全充满状态,较稳定 $