北京市经济贸易大学附属中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

对外经济贸易大学附属中学2024级高二年级2025-2026学年 第一学期第二次月考化学试卷 (满分100分，考试时间90分钟) 第Ⅰ卷 选择题 本部分共14题，每题3分，共42分。 1. 下列装置(或过程)能实现电能向化学能转化的是 A．水力发电 B．燃气燃烧 C．电动车充电 D．太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的水溶液肯定呈酸性的是 A. 含H+的溶液 B. pH<7的溶液 C. 加酚酞显无色的溶液 D. c(H+)>c(OH-)的溶液 3. 用铂电极电解含有下列溶质的溶液，电解时阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是 A. H2SO4 B. CuSO4 C. HCl D. KCl 4. 下列化学用语表示不正确的是 A. Mg2+的结构示意图： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. S2-的电子排布式：1s22s22p63s23p4 D. 基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 5. 下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是 A. 稳定性：HF>HCl>HBr>HI B. 键的极性：HF>HCl>HBr>HI C. 第一电离能：C>N>O>F D. 电负性：C＜N＜O＜F 6. 常温下，下列溶液中，水电离出的的是 A. 盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 7. 下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是 A. 常温下，溶液的 B. 亚硝酸溶液中存在分子，呈酸性 C. 用溶液做导电性实验，灯泡很暗 D. 0.1 mol/L 溶液中， mol/L 8. 工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A. 过程①②均有N－H键断裂 B. 过程③的电极反应式为：NH－e－+OH－＝N+H2O C. 过程④中有非极性键形成 D. 催化剂可以降低该反应的焓变 9. 某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是 A. 出口I处有水生成 B. 循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环 C. 电池放电时，K+向镍电极I的方向迁移 D. 正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- 10. 室温下，向10.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液中pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. P点溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B. M点溶液中：c(CH3COO-)<c(Na+) C. N点溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1 D. Q点溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 11. 用压强传感器探究生铁在和醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下： 分析图像，以下结论错误的是 A. 溶液时，生铁发生析氢腐蚀 B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D. 两溶液中负极反应均为： 12. 下列操作(或装置)能达到实验目的的是 A利用FeCl3溶液制备无水FeCl3 B．防止钢闸门腐蚀 C．铁制品上镀铜 D．用NaOH溶液测定未知浓度的盐酸 A. A B. B C. C D. D 13. 时，向容积为的密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据见表： 0 10 20 30 0.10 0.04 0.02 0.20 0.04 下列说法中，不正确的是 A. 反应在前内的平均速都为 B. 时，该反应的平衡常数数值为 C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的 D. 时，若起始时向容器中充入，达到平衡时的转化率大于 14. 研究小组探究可逆反应，进行以下实验。 已知：AgSCN为不溶于水的白色固体。 下列说法中，不正确的是 A. 试管a中的现象说明滤液1中含有Fe3+ B. 试管c中的红色可能比试管a中的深 C. 试管a、b中的现象可以证明“”为可逆反应 D. 试管c的现象说明，SCN-与Fe3+的反应速率更快，而与Ag+的反应限度更大 第Ⅱ卷 非选择题 本部分共5题，共58分。 15. 氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题： （1）基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形，基态N原子的轨道表示式为_______。 （2）B的第一电离能I1(B)=800kJ·mol−1，判断I1(Al)_______800kJ·mol−1(填“>”或“＜”)，从电子排布的角度说明判断理由_______。 （3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)。在H、B、N三种元素中： ①电负性由大到小的顺序是_______。 ②原子半径由大到小的顺序是_______。 ③在元素周期表中的分区与其他两种不同的是_______。 （4）26Fe、27Co、28Ni、29Cu是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。 这四种催化剂中： ①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为_______。 ②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为_______。 16. 镍氢电池广泛用于油电一体的混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热点。 Ⅰ.某品牌镍氢电池的总反应为，其中，MH为吸附了氢原子的储氢合金。图1为该电池放电时的工作原理示意图。 （1）混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。 ①电极A是_______(填“正极”或“负极”)。 ②正极的电极反应式为_______。 （2）混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，此时电极A附近的pH_______(填“变大”“不变”或“变小”) Ⅱ.该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如下： 转化过程中所用和NaOH溶液通过电解溶液获得，装置如图2。 已知：阴离子交换膜可选择性透过阴离子，阳离子交换膜可选择性透过阳离子。 （3）图2中，电极C为电解池的_______(填“阴极”或“阳极”)。 （4）产生的是_______(填“甲池”“乙池”或“丙池”)，结合化学用语说明产生的原理：_______。 （5）回收该品牌废旧镍氢电池过程中，在阴极收集到气体134.4L(标准状况下)，理论上最多可回收得到(摩尔质量为)的质量为_______。 17. 回收利用CO2是目前解决长期载人航天舱内(如空间站)供氧问题的有效途径，其物质转化如图： （1）反应A为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的关键步骤。 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ•mol-1 CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-802.3kJ•mol-1 反应A的ΔH=____kJ•mol-1。 （2）将原料气按n(CO2)：n(H2)=1：4置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得H2O的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。 ①理论上，能提高CO2平衡转化率的措施有____(写出一条即可)。 ②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高CO2的转化效率，原因是_____。 （3）下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是_____(填字母)。 a.反应B的能量变化是电能或光能→化学能 b.物质转化中O、H原子的利用率均为100% c.不用Na2O2作供氧剂的原因可能是Na2O2不易实现循环利用 （4）用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_____。 18. 氯化钴(CoCl2)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。 （1）某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2。由该矿石制CoCl2•6H2O固体的方法如图(部分分离操作省略)： 资料：Mn2+生成Mn(OH)2，开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时pH=10.2 ①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_____(写出一条即可)。 ②CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H+、Mn2+和_____。 ③已知pH=2.8时溶液中Fe3+完全沉淀。沉淀2是_____。 ④溶液2中含有Co2+和Mn2+。 i.已知：25℃时Ksp[Co(OH)2]110-15，当c(Co2+)<110-5mol•L-1时可认为Co2+完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH=____时Co2+完全沉淀。由此可知，通过调节pH无法将Mn2+和Co2+完全分离。 ii.溶液2中加入氨水和H2O2溶液的目的是____。 （2）可用如下方法测定产品中CoCl2•6H2O的质量分数(其他杂质不干扰测定)： 资料：i.M(CoCl2•6H2O)=238g•mol-1 ii.Co2+与SCN-反应生成蓝色的Co(SCN)；Co2+与EDTA以物质的量比1：1反应，得到红色溶液；后者的反应程度大于前者取mg产品溶于水，向其中滴加几滴KSCN溶液作指示剂。再用cmol•L-1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的体积为vmL。滴定终点时的现象是____，产品中CoCl2•6H2O的质量分数为____(结果用m、v、c表示)。 19. 某小组研究溶液与溶液之间的反应，过程如下。 资料：ⅰ．溶液遇产生蓝色沉淀，常用溶液检验。 ⅱ．在水溶液中会发生水解反应：。 【进行实验】 实验Ⅰ：取配制时加入盐酸酸化的的溶液进行实验，记录如下： 实验步骤 实验现象 ⅰ．取溶液于试管中，加入溶液，再加入1滴溶液，放置。 溶液为黄色，无沉淀生成。 ⅱ．从ⅰ所得溶液中取出于试管中，加入_______。 生成较多白色沉淀。 ⅲ．取溶液于试管中，后，加入_______(加入试剂种类与顺序均与ⅱ相同)。 生成少量白色沉淀。 （1）配制溶液时，通常会加入盐酸酸化，结合资料解释其原因：_______。 （2）依据步骤ⅱ、ⅲ的实验现象，可证明与..发生反应生成了。其中，加入的试剂是_______、_______。 （3）步骤ⅲ的目的是_______。 小组同学对实验Ⅰ未检验到的原因进行了进一步探究。 资料：ⅰ．溶液中存在平衡：。 ⅱ．溶液中存在平衡：。 ⅲ．HCN为一元弱酸。 【继续实验】按如下过程进行实验Ⅱ~Ⅳ，记录如下： 实验过程： 序号 试剂a 实验现象 Ⅱ 的溶液(未加入盐酸酸化)。 溶液变为褐色，离心分离得到较多蓝色沉淀。 Ⅲ 向蒸馏水中加入硫酸、，调节和与实验Ⅰ所用溶液相同。 溶液为黄色，无沉淀生成。 Ⅳ 的溶液(未加入盐酸酸化)，加入调与_______相同。 溶液变为褐色，离心分离得到少量蓝色沉淀。 （4）实验Ⅱ中，能证明有生成的实验现象是_______。 （5）从平衡的角度分析，实验Ⅲ中，观察不到有蓝色沉淀生成的可能原因是_______。 （6）补齐实验Ⅳ的操作：的溶液(未加入盐酸酸化)，加入调与_______相同。 （7）由实验Ⅰ~Ⅳ，可以得到的结论有_______(至少写出两点)。 对外经济贸易大学附属中学2024级高二年级2025-2026学年 第一学期第二次月考化学试卷 (满分100分，考试时间90分钟) 第Ⅰ卷 选择题 本部分共14题，每题3分，共42分。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 非选择题 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 哑铃 ②. （2） ①. ＜ ②. B和Al的基态原子电子排布式分别为1s22s22p1和1s22s22p63s23p1，3p能级的能量高于2p能级的能量，处于3p能级的电子更容易失去，因此I1(Al)＜I1(B) （3） ①. N>H>B ②. B>N>H ③. H （4） ①. 3 ②. 3d64s2 【16题答案】 【答案】（1） ①. 负极 ②. H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH- （2）变大 （3）阳极 （4） ①. 甲 ②. 电极C为该电解池的阳极，H2O在阳极失去电子生成O2，电极方程式为：2H2O-4e-= O2↑+4H+，生成H+，同时通过阴离子交换膜进入甲池，产生 （5）558 【17题答案】 【答案】（1）-164.9 （2） ①. 加压、降温、提高原料气中H2的比例 ②. 前段加热，有利于加快反应速率；后段冷却，有利于平衡正向移动，增大CO2的转化率 （3）b （4）生成物碳颗粒附着在催化剂表面影响了催化效果(或催化剂中毒) 【18题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎、加热 ②. Co2+、Fe3+ ③. Fe(OH)3 ④. 9 ⑤. 将Mn2+转化为MnO2，除去Mn2+杂质，提高产物纯度 （2） ①. 滴入半滴EDTA后，溶液由蓝(紫)色变为红色，且半分钟内不变色 ②. 100% 【19题答案】 【答案】（1）Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，盐酸抑制氯化铁水解 （2） ①. 稀盐酸 ②. BaCl2溶液 （3）排除空气中氧气对实验的干扰 （4）离心分离得到较多蓝色沉淀 （5）溶液中存在平衡：，向蒸馏水中加入硫酸，氢离子和CN-结合生成弱酸HCN，平衡正向移动，浓度降低，无法和Fe2+反应生成蓝色沉淀 （6）实验Ⅰ （7）与发生反应生成了和Fe2+、c(H+)过高会导致无法检验Fe2+、过高会导致FeCl3与反应生成Fe2+较少 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $