精品解析：陕西省西安市新城区2026届高三上学期一模 化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 用加酶洗衣粉来清洗留在衣物上的蛋白质污渍 B. 利用臭氧的氧化性可以处理污水中的硝酸根离子 C. 用铝粉与烧碱作固体疏通剂疏通堵塞的厨卫管道 D. 输气钢管被天然气中含硫化合物腐蚀属于化学腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质污渍可在酶催化条件下水解生成易溶于水的氨基酸，A正确； B．硝酸根离子中的N元素处于最高价态，无法被臭氧氧化，B错误； C．铝粉与溶液反应生成气体，且碱性物质会促进管道内油污的水解，达到疏通厨卫管道的目的，C正确； D．Fe与天然气中的含硫化合物直接发生化学反应引起腐蚀，属于化学腐蚀，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态镁原子核外电子排布图为 B. 顺-2-戊烯的键线式为 C. 羟基的电子式为： D. 乙酸的球棍模型为 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态镁原子核外有12个电子，核外电子排布图为，A项正确； B．是反-2-戊烯的键线式，顺-2-戊烯的键线式为；B项错误； C．羟基(-OH)是电中性的基团，其电子式中氧原子与氢原子间为一对共用电子对，氧原子上还有两对孤对电子，羟基的电子式为 ，C项错误； D．图中所示是乙酸的空间填充模型，乙酸的球棍模型为，D项错误； 故选A。 3. 只用一种试剂，就能将、、、四种无色透明溶液一次区别开来，这种试剂是 A. 稀 B. 氨水 C. 稀 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀与、均不反应，无明显现象，无法区分二者，A不符合题意； B．氨水与、、混合均不反应，无明显特征现象，无法区分，B不符合题意； C．稀与不反应，无现象；与反应生成白色沉淀；与反应，少量酸时生成白色沉淀，酸过量时沉淀溶解；与反应生成气体，四种现象各不相同，可以鉴别，C符合题意； D．溶液与、均不反应，与反应无明显现象，三者无法区分，D不符合题意； 故选C。 4. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。的基态原子核外有2个未成对电子，的氢化物的水溶液呈碱性，是电负性最大的元素，是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. 电负性：Y>X>W C. 简单离子半径：Y>Z>W D. 与的键角大小相等 【答案】D 【解析】 【分析】四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的氢化物的水溶液呈碱性，则Y是N元素；X的基态原子核外有2个未成对电子，则X为C元素；Z是电负性最大的元素，则Z是元素；W是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则W是Na元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，则第一电离能的大小顺序为：F>N>C，即Z>Y>X，A正确； B．金属元素的电负性小于非金属元素，则钠元素的电负性最小；同周期元素，从左到右电负性依次增大，则电负性的大小顺序为：N>C>Na，即Y>X>W，B正确； C．电子层相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径的大小顺序为：，即Y>Z>W，C正确； D．三氟化氮和氨分子中氮原子的杂化方式都为sp3杂化，氟元素的电负性大于氢元素，则三氟化氮分子中成键电子对之间的斥力小于氨分子，键角小于氨分子，D错误； 故选D。 5. 物质结构决定其性质，下列物质性质正确且与主要结构因素对应的是 选项 物质性质 主要结构因素 A 熔点：金刚石>晶体硅 原子半径 B 沸点： 氢键的键能 C 硬度： 晶体类型 D 酸性： 分子极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石和晶体硅都是共价晶体，碳原子半径比硅原子半径小，因此键键长比键更短、键能更大，熔点：金刚石晶体硅，A项正确； B．单个的氢键键能大于的氢键，沸点更高是因为平均每个可形成2个分子间氢键，而平均每个只能形成1个分子间氢键，分子间总氢键作用更强，B项错误； C．和均为共价晶体，实际硬度：，二者硬度差异与共价键的键能有关，C项错误； D．原子半径大于，键的键能比键的键能小，键比键更易电离出，实际酸性：，D项错误； 故选A。 6. 一种铝锂合金的晶胞结构如图所示，晶胞参数为。若为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该铝锂合金中Al和Li原子个数比为 B. 该铝锂合金的晶胞中Al的配位数为4 C. 最近的2个Al原子间的距离为 D. 该晶体的密度可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”可知，位于面心，数目为，位于顶点，数目为，因此Al和Li原子个数比为，A正确； B．观察晶胞结构图可知，和最近且等距的Li有4个，B正确； C．晶胞中最近的2个Al之间的距离为面对角线长度的一半，即，非体对角线长度的一半，C错误； D．根据“均摊法”可知，属于1个晶胞的Li是1个、Al是3个，则一个晶胞的质量为，体积为，因此密度为，D正确； 故选C。 7. 芘的一种转化路线如图所示，下列说法错误的是 A. 芘的一氯代物有3种 B. X的核磁共振氢谱有3组吸收峰 C. X与足量发生加成反应的产物中有6个手性原子 D. 1 mol Z与足量溶液反应最多可消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，芘分子中含有3类氢原子（），一氯代物有3种，故A正确； B．由结构简式可知，X分子结构对称，X分子中含有3类氢原子(醛基上的H、醛基邻位苯环上的H、醛基间位苯环上的H)，核磁共振氢谱有3组吸收峰，故B正确； C．由结构简式可知，一定条件下X分子与足量氢气发生加成反应所得产物为，分子中含有如图*所示的4个手性碳原子：，故C错误； D．由结构简式可知，Z分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应生成-COONa和醇羟基，醇羟基不与NaOH反应，则1 mol Z与足量氢氧化钠溶液反应最多消耗2 mol氢氧化钠，故D正确； 故答案为C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： B. 药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用： C. 向溶液中加入足量溶液： D. 向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成沉淀： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池放电时的负极反应离子方程式为，A错误； B．碘离子和碘酸根离子在酸性条件下发生归中反应，离子方程式，B正确； C．向溶液中加入足量溶液，离子方程式为，C错误； D．向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成沉淀，离子方程式为，D错误； 故选B。 9. 根据下列实验操作及现象，得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 测定相同浓度的溶液与溶液的，后者较大 非金属性： B 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 乙醇的极性比水的弱 C 向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快 硫酸铜具有催化作用 D 将少量酸性高锰酸钾溶液滴入盛有苯的试管中并充分振荡后静置，观察到溶液分层，下层为紫红色 苯的性质稳定，不易发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。通过该实验只能得出酸性：，不能得出非金属性：，因为不是的最高价氧化物对应的水化物，A错误； B．硫酸四氨合铜是极性较强的离子化合物，根据相似相溶原理，极性溶质在极性越弱的溶剂中溶解度越小，加入乙醇后硫酸四氨合铜溶解度降低析出晶体，说明乙醇的极性比水弱，B正确； C．速率加快是因为置换出Cu，形成原电池，原电池反应加快反应速率，不是硫酸铜的催化作用，C错误； D．该现象只能说明苯不能被酸性高锰酸钾氧化，证明苯分子中不存在碳碳双键，不能得出“苯性质稳定、不易发生加成反应”的结论，D错误； 故选B。 10. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如图所示。已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法错误的是 A. B为直流电源的正极 B. 电池工作一段时间后，Pt电极附近溶液下降 C. 电极上发生的反应为： D. 再锂化过程，LixCoO2电极每增重2.8 g，理论上可产生标准状况下 【答案】D 【解析】 【分析】该电池为电解池，LixCoO2 ( x<1 ) 再锂化为的过程，钴元素的化合价降低，发生还原反应，为阴极，电极反应为：；Pt电极为阳极，电极反应为：。 【详解】A．电极为阳极，所以B为直流电源的正极，A项正确； B．电极附近发生的电极反应为：，增大，减小，B项正确； C．根据上面分析可知，C项正确； D．电极增重，即参加反应的质量是，根据转移电子守恒可知，生成，即标准状况下，D项错误； 故选D。 11. 某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。已知：时，，。 下列说法错误的是 A. “浸出液”中的金属离子有、、 B. “浸出渣1”的主要成分是、 C. “盐浸”后的上层清液中 D. 由制备无水需要在气流中加热 【答案】D 【解析】 【分析】含锶废渣含、、、、，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐、、与盐酸反应溶解生成、、进入浸出液，难溶于酸的、成为浸出渣1；向浸出液加入溶液盐浸，与体系中结合生成沉淀即浸出渣2，除去硫酸根后得到溶液，经结晶得到晶体； 【详解】A．酸浸时、、和稀盐酸反应：、、，因此浸出液含、、，A正确； B．溶度积极小、不溶于稀盐酸，为酸性氧化物不与盐酸反应，二者无法溶解，因此浸出渣1主要成分为、，B正确； C．，盐浸后上层清液是饱和溶液，温度不变，溶度积常数不变，离子浓度乘积仍等于，C正确； D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，Sr的金属性强于Ca，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以Sr(OH)2是强碱，故是强酸强碱盐，不发生水解，直接加热失去结晶水即可得到无水，不需要在气流中加热；气流抑制水解仅针对易水解金属氯化物（如、），D错误； 故选D。 12. 格氏试剂性质活泼，可与空气中的和等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点34.5℃)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。下列说法正确的是 A. 气球用于收集反应过程中生成的污染性气体 B. 格氏试剂可与和反应，故格氏试剂和乙醚一起装在烧瓶中 C. 在该实验条件下，苯甲酰氯相比二苯甲酮更易与格氏试剂发生反应 D. 恒压滴液漏斗使用时，需要旋开橡胶塞来平衡气压以便液体顺利滴下 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醚沸点低，反应过程中会挥发，当烧瓶中气压较大时，气体会排入气球中以缓冲烧瓶内的压力，气球的主要作用是缓冲烧瓶内气体的压力，A错误； B．格氏试剂会和产物二苯甲酮发生副反应，为减少副反应的发生，应控制格氏试剂少量，故格氏试剂应放在恒压滴液漏斗中，B错误； C．“高产率地制备二苯甲酮”说明二苯甲酮不易与格氏试剂反应，即苯甲酰氯比二苯甲酮更容易与格氏试剂反应，C正确； D．恒压滴液漏斗的导管可以平衡烧瓶内部的气压，打开旋塞，液体即可顺利滴下，为了避免装置内的试剂与空气接触，不能旋开橡胶塞，D错误； 故选C。 13. 在负载的Rh-Fe催化剂作用下，可转化为，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的原子利用率小于100% B. 过程V只有极性键断裂，没有极性键形成 C. 1个分子中杂化的原子只有1个 D. 若以为原料，用吸收产物可得到和 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应历程可知，总反应为，该反应为化合反应，原子利用率为，A错误； B．过程V有极性键形成，B错误； C．分子中杂化的原子有2个(一个饱和原子，一个羟基原子)，C错误； D．若以为原料会生成，用吸收产物时，存在电离平衡：，结合电离出的可得到，D正确； 故选D。 14. 常温下，向含废液中加入溶液(或适量固体)可生成沉淀除去。溶液中含物种的分布系数[如溶液中含S物种的分布系数]与变化的关系如图所示。已知：常温下，，。下列说法错误的是 A. 图中曲线③表示的是的分布系数随的变化 B. 常温下，氢硫酸的和满足关系： C. 溶液中存在： D. 向含的废液中加入固体，不可能使降压到以下 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中各曲线随着溶液的增大的变化规律可知，曲线①②③分别表示的含物质是、、，A项正确； B．和的交点，，和的交点，，则，B项正确； C．根据质子守恒可得：，则溶液中存在：，C项正确； D．向含的废液中加入固体，存在沉淀转化方程式：，该反应的平衡常数，说明反应进行完全，所得饱和溶液中，可使溶液中，D项错误； 因此答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 柠檬酸铁铵易溶于水，不溶于乙醇，常用作食品铁强化剂、补血药等。实验室利用柠檬酸制备柠檬酸铁铵并测定其组成的实验步骤如下： I.柠檬酸铁铵的制备 ①将一定量的溶于适量稀硫酸中，再滴加足量的双氧水，升温至，搅拌0.5 h，用试剂检验反应，达到终点；然后加入蒸馏水，在下搅拌，加入质量分数为40%的溶液，使溶液呈碱性，将制取的沉淀，抽滤，用热水洗涤干净。 ②将洗净的加入溶有柠檬酸的水溶液，在下恒温搅拌1h获得柠檬酸铁；然后将混合液冷却至，再加入适量的氨水，冷却至室温，最后向溶液中加入大量的乙醇，再经一系列操作得产品。 （1）下列仪器中，在制备柠檬酸铁铵时一定不需要的仪器有_______(填仪器名称)。 （2）将溶于适量稀硫酸而不是溶于蒸馏水中的原因为_______。 （3）试剂X的化学式为_______。 （4）与柠檬酸完全反应的化学方程式为_______，该反应需要在95℃条件下完成，反应的最佳加热方式为_______(填序号)。 A.直接加热 B.水浴加热 C.油浴加热 D.隔着陶土网加热 （5）获得产品的“一系列操作”包括过滤、洗涤、_______干燥(填“低温”或“高温”)。 II.柠檬酸铁铵成分的测定 实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵，常标记为(Fe的化合价为正三价)。将实验室产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得红色固体。另一份配成溶液，取溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理为：[与反应时，与相当]。加入滴酚酞试液，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。 （6）接近滴定终点时向锥形瓶中滴入半滴标准溶液的操作为_______(填序号)。 A. B. C. D. （7）_______。 【答案】（1）容量瓶 （2）稀硫酸抑制的水解 （3） （4） ①. ②. C （5）低温 （6）B （7）(4也可以) 【解析】 【小问1详解】 溶于适量稀硫酸中可以用到烧杯，恒温搅拌制取柠檬酸铁时要用到三颈烧瓶和恒压滴液漏斗，配制一定物质的量浓度溶液时才用容量瓶； 【小问2详解】 易水解，稀硫酸可以抑制的水解； 【小问3详解】 检验与足量双氧水反应的终点就是检验溶液中是否含有，可用进行检验； 【小问4详解】 ①与反应生成柠檬酸铁，反应的化学方程式为； ②反应体系的温度接近水的沸点，所以通过油浴加热更容易控制温度； 【小问5详解】 过滤后需要洗涤和干燥，由于柠檬酸铁铵属于铵盐，铵盐受热易分解，所以需要低温干燥； 【小问6详解】 标准溶液装在碱式滴定管中，先使溶液悬挂在滴定管尖嘴上，但其量不足以自由落下而形成半滴，然后使锥形瓶内壁轻轻靠一下滴定管尖嘴处，用少量蒸馏水冲洗瓶壁，将其洗入溶液中，故选B； 【小问7详解】 0.32 g的红色固体为，即；另一份经过一系列反应消耗的物质的量为，其中消耗，则与物质的量为，即，。 16. 某含锌矿石中富含和，以及少量、、、等杂质。一种以含锌矿为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示。 已知：常温下，在该生产工艺条件下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.3 6.2 5.2 3.3 刚好沉淀完全的 2.8 8.3 8.2 7.0 4.7 回答下列问题： （1）基态Fe原子的价电子排布式为_______；矿石粉碎的目的为_______。 （2）“溶浸”时硫酸浓度对锌、铁的浸出率的影响如图所示。“溶浸”时硫酸的最佳浓度约为_______，理由为_______。 （3）“除铁铝”时加入的试剂X最好为_______(填下列选项的序号)。为了完全除去铁和铝，加入的试剂X应该将溶液的pH范围调节为_______。 A.与 B.与 C.与 D.与 （4）“沉淀”过程中会产生碱式碳酸锌，若碱式碳酸锌用化学式表示，则加碳酸氢铵生成碱式碳酸锌的离子方程式为____。 （5）ZnO与甘氨酸()可以制取一水合甘氨酸锌，一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，其结构简式如图所示，一水合甘氨酸锌中的配位数为_______。 【答案】（1） ①. ②. 增大接触面积，提高浸取速率 （2） ①. 150 ②. 该浓度时锌的浸出率已经比较高了，硫酸浓度增大，锌的浸出率增大不多，但杂质铁的浸出率增大较多，会增大后续除铁的难度 （3） ①. B ②. 4.7~5.2(填“4.7~6.2”也可) （4） （5）5 【解析】 【分析】某含锌矿石中富含ZnO和以及少量SiO2、CuO、PbO、Al2O3等杂质，矿石先粉碎，然后加入稀硫酸，SiO2不溶，同时生成PbSO4沉淀，两者生成滤渣1，滤液加入X，生成滤渣2为氢氧化铝、氢氧化铁，滤液1加入Zn置换出Cu，除去Cu，滤液2加入NH4HCO3生成碳酸锌沉淀，煅烧得到ZnO。 【小问1详解】 Fe是26号元素，基态原子价电子为3d、4s轨道电子，排布式为；粉碎矿石增大接触面积，可加快反应速率，提高浸出率。 【小问2详解】 根据硫酸浓度对锌、铁的浸出率图可知：硫酸最佳浓度应为浓度为，因为该浓度时锌的浸出率已经比较高了，若继续增大硫酸的浓度，锌的浸出率增大不多，但杂质铁的浸出率增大，后续除铁所需要更多的试剂。 【小问3详解】 用稀硫酸溶浸后滤液中含有金属离子、、、、；加入的试剂不仅需要将先氧化为，还要调节溶液的使铁和铝完全沉淀除去，且不能引入新的杂质，是绿色氧化剂，可氧化，​可与酸反应调节pH，生成的后续可被锌粉置换除去，不引入难除去杂质，故选B；会引入杂质Mn，与 无法氧化，与引入杂质，均不符合要求。从表中数据可知“除铁铝”时应该调节溶液的范围值在(或6.2)之间。 【小问4详解】 锌离子与碳酸氢根离子反应生成碱式碳酸锌和二氧化碳、水，根据原子守恒和电荷守恒关系可知该反应的离子方程式为。 【小问5详解】 由结构简式可知，一水合甘氨酸锌中与2个氮原子和3个氧原子形成配位键，即配位数为5。 17. 丙烯是一种重要的化工原料，广泛应用于合成橡胶、塑料、化纤等。利用丙烷脱氢技术是生产丙烯的主要方法之一，涉及反应如下： 反应1： 反应2： 反应3： 回答下列问题： （1）反应的_______。 （2）若反应2的正反应活化能为，则其逆反应活化能_______(用含的代数式表示)。 （3）在时，将与的混合气体按一定流速通过催化反应管，测得的平衡转化率与的选择性随温度变化的关系如图所示。 注：的选择性。 ①图中表示的平衡转化率的曲线为_______(填“”或“”)，判断的理由为_______ ②在催化剂表面的吸附效率越高，的选择性越大。在中混入的主要目的是_______。 ③研究表明，在一定温度和压强下向催化反应管中充入也可以提高丙烷的平衡转化率，其原因为_______。 ④若反应在恒压条件下进行且只考虑反应1和反应3，则时反应1的平衡常数_______(用分压计算平衡常数，分压总压物质的量分数)。 （4）随着工业上对丙烯需求量的增加，人们尝试制取丙烯的新途径。以二氧化碳为原料，稀硫酸为电解液，惰性材料作电极，用电解的方法也可制得丙烯。写出阴极附近制得丙烯的电极反应式_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 丙烷脱氢过程中涉及的反应均为吸热反应，温度越高，丙烷的平衡转化率越大 ③. 可以抑制反应3，减少生成的吸附在催化剂上，进而增大在催化剂表面的吸附效率 ④. 丙烷脱氢反应为气体分子数增加的反应，反应体系中的压强不变时充入氮气可降低反应体系中各组分的分压，有利于平衡正向进行 ⑤. （4） 【解析】 【17题详解】 根据盖斯定律可知反应的。 【18题详解】 由可知。 【19题详解】 ①丙烷脱氢过程中涉及的主反应和副反应均为吸热反应，所以升高温度，丙烷的转化率增大，即曲线表示丙烷的转化率。 ②由“在催化剂表面的吸附效率越高，的选择性越大”可知反应3生成的附着在催化剂上会影响在催化剂表面的吸附效率，而增大的浓度有助于反应3的逆向进行，进而可以减少的生成。 ③丙烷脱氢过程中涉及的主反应和副反应均为气体分子数增加的反应，反应体系中的压强不变时充入氮气，可降低反应体系中各组分的分压，有利于平衡正向进行。 ④由图像中信息可知时的转化率为，即反应了，体系中剩余，的选择性为50%，即通过反应1有生成了和，由于只考虑反应1和反应3，所以另外的通过反应3生成了，即体系中气体的总物质的量，同时由于是恒压条件下，则、、的分压分别为、、，则时反应1的平衡常数为：。 【20题详解】 阴极发生得电子的还原反应，酸性条件下​得电子生成，故生成的电极反应式为：。 18. 化合物G是一种用于治疗抑郁症的药物，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）D中官能团的名称为_______、_______。 （2）A的结构简式为_______，若A与按照物质的量的比反应，除生成B外，另一种产物的分子式为_______。 （3）B→C的合成过程中，经历了_______(填反应类型)、水解反应。 （4）B的化学名称为_______。 （5）E→F合成过程中反应的化学方程式为_______。 （6）B的同分异构体中同时满足下列条件的共有_______种。 ①含有苯环 ②能发生水解反应 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯乙酮()、氰化钠、甲醛和甲酸为含碳原料，合成化合物的路线_______(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 羰基 ②. 醚键 （2） ①. ②. （3）加成反应 （4）对甲氧基苯甲醛(或4-甲氧基苯甲醛) （5） （6）6 （7） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与发生取代反应生成，则A为；与先发生加成反应、后酸性条件下发生水解反应生成，与酸性重铬酸钠溶液发生氧化反应生成，一定条件下先溴代后与氰化钠反应生成，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，则F为；在甲醛和甲酸作用下转化为。 【小问1详解】 由D的结构简式可知官能团的名称为羰基和醚键。 【小问2详解】 由分析可知A的结构简式为，与按照反应时，两个中酚羟基上的氢原子被中的两个甲基取代，则另一产物为。 【小问3详解】 化合物B与先发生加成反应，后在酸性条件下发生水解反应生成。 【小问4详解】 由B()的结构简式可知，甲氧基与醛基处于苯环的对位，故化学名称为对甲氧基苯甲醛(或4-甲氧基苯甲醛)。 【小问5详解】 由分析可知，化合物与氢气发生加成反应生成化合物，即反应方程式为。 【小问6详解】 含有苯环的芳香酯有：、、、、、等6种。 【小问7详解】 由有机物的转化关系可知，以苯乙酮、氰化钠、甲醛和甲酸为含碳原料，合成化合物，发生D到E的反应生成，发生还原反应生成，发生F到G的反应生成产物，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 用加酶洗衣粉来清洗留在衣物上的蛋白质污渍 B. 利用臭氧的氧化性可以处理污水中的硝酸根离子 C. 用铝粉与烧碱作固体疏通剂疏通堵塞的厨卫管道 D. 输气钢管被天然气中含硫化合物腐蚀属于化学腐蚀 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态镁原子核外电子排布图为 B. 顺-2-戊烯的键线式为 C. 羟基的电子式为： D. 乙酸的球棍模型为 3. 只用一种试剂，就能将、、、四种无色透明溶液一次区别开来，这种试剂是 A. 稀 B. 氨水 C. 稀 D. 溶液 4. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。的基态原子核外有2个未成对电子，的氢化物的水溶液呈碱性，是电负性最大的元素，是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. 电负性：Y>X>W C. 简单离子半径：Y>Z>W D. 与的键角大小相等 5. 物质结构决定其性质，下列物质性质正确且与主要结构因素对应的是 选项 物质性质 主要结构因素 A 熔点：金刚石>晶体硅 原子半径 B 沸点： 氢键的键能 C 硬度： 晶体类型 D 酸性： 分子极性 A. A B. B C. C D. D 6. 一种铝锂合金的晶胞结构如图所示，晶胞参数为。若为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该铝锂合金中Al和Li原子个数比为 B. 该铝锂合金的晶胞中Al的配位数为4 C. 最近的2个Al原子间的距离为 D. 该晶体的密度可表示为 7. 芘的一种转化路线如图所示，下列说法错误的是 A. 芘的一氯代物有3种 B. X的核磁共振氢谱有3组吸收峰 C. X与足量发生加成反应的产物中有6个手性原子 D. 1 mol Z与足量溶液反应最多可消耗 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： B. 药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用： C. 向溶液中加入足量溶液： D. 向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成沉淀： 9. 根据下列实验操作及现象，得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 测定相同浓度的溶液与溶液的，后者较大 非金属性： B 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 乙醇的极性比水的弱 C 向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快 硫酸铜具有催化作用 D 将少量酸性高锰酸钾溶液滴入盛有苯的试管中并充分振荡后静置，观察到溶液分层，下层为紫红色 苯的性质稳定，不易发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 10. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如图所示。已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法错误的是 A. B为直流电源的正极 B. 电池工作一段时间后，Pt电极附近溶液下降 C. 电极上发生的反应为： D. 再锂化过程，LixCoO2电极每增重2.8 g，理论上可产生标准状况下 11. 某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。已知：时，，。 下列说法错误的是 A. “浸出液”中的金属离子有、、 B. “浸出渣1”的主要成分是、 C. “盐浸”后的上层清液中 D. 由制备无水需要在气流中加热 12. 格氏试剂性质活泼，可与空气中的和等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点34.5℃)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。下列说法正确的是 A. 气球用于收集反应过程中生成的污染性气体 B. 格氏试剂可与和反应，故格氏试剂和乙醚一起装在烧瓶中 C. 在该实验条件下，苯甲酰氯相比二苯甲酮更易与格氏试剂发生反应 D. 恒压滴液漏斗使用时，需要旋开橡胶塞来平衡气压以便液体顺利滴下 13. 在负载的Rh-Fe催化剂作用下，可转化为，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的原子利用率小于100% B. 过程V只有极性键断裂，没有极性键形成 C. 1个分子中杂化的原子只有1个 D. 若以为原料，用吸收产物可得到和 14. 常温下，向含废液中加入溶液(或适量固体)可生成沉淀除去。溶液中含物种的分布系数[如溶液中含S物种的分布系数]与变化的关系如图所示。已知：常温下，，。下列说法错误的是 A. 图中曲线③表示的是的分布系数随的变化 B. 常温下，氢硫酸的和满足关系： C. 溶液中存在： D. 向含的废液中加入固体，不可能使降压到以下 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 柠檬酸铁铵易溶于水，不溶于乙醇，常用作食品铁强化剂、补血药等。实验室利用柠檬酸制备柠檬酸铁铵并测定其组成的实验步骤如下： I.柠檬酸铁铵的制备 ①将一定量的溶于适量稀硫酸中，再滴加足量的双氧水，升温至，搅拌0.5 h，用试剂检验反应，达到终点；然后加入蒸馏水，在下搅拌，加入质量分数为40%的溶液，使溶液呈碱性，将制取的沉淀，抽滤，用热水洗涤干净。 ②将洗净的加入溶有柠檬酸的水溶液，在下恒温搅拌1h获得柠檬酸铁；然后将混合液冷却至，再加入适量的氨水，冷却至室温，最后向溶液中加入大量的乙醇，再经一系列操作得产品。 （1）下列仪器中，在制备柠檬酸铁铵时一定不需要的仪器有_______(填仪器名称)。 （2）将溶于适量稀硫酸而不是溶于蒸馏水中的原因为_______。 （3）试剂X的化学式为_______。 （4）与柠檬酸完全反应的化学方程式为_______，该反应需要在95℃条件下完成，反应的最佳加热方式为_______(填序号)。 A.直接加热 B.水浴加热 C.油浴加热 D.隔着陶土网加热 （5）获得产品的“一系列操作”包括过滤、洗涤、_______干燥(填“低温”或“高温”)。 II.柠檬酸铁铵成分的测定 实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵，常标记为(Fe的化合价为正三价)。将实验室产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得红色固体。另一份配成溶液，取溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理为：[与反应时，与相当]。加入滴酚酞试液，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。 （6）接近滴定终点时向锥形瓶中滴入半滴标准溶液的操作为_______(填序号)。 A. B. C. D. （7）_______。 16. 某含锌矿石中富含和，以及少量、、、等杂质。一种以含锌矿为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示。 已知：常温下，在该生产工艺条件下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.3 6.2 5.2 3.3 刚好沉淀完全的 2.8 8.3 8.2 7.0 4.7 回答下列问题： （1）基态Fe原子的价电子排布式为_______；矿石粉碎的目的为_______。 （2）“溶浸”时硫酸浓度对锌、铁的浸出率的影响如图所示。“溶浸”时硫酸的最佳浓度约为_______，理由为_______。 （3）“除铁铝”时加入的试剂X最好为_______(填下列选项的序号)。为了完全除去铁和铝，加入的试剂X应该将溶液的pH范围调节为_______。 A.与 B.与 C.与 D.与 （4）“沉淀”过程中会产生碱式碳酸锌，若碱式碳酸锌用化学式表示，则加碳酸氢铵生成碱式碳酸锌的离子方程式为____。 （5）ZnO与甘氨酸()可以制取一水合甘氨酸锌，一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，其结构简式如图所示，一水合甘氨酸锌中的配位数为_______。 17. 丙烯是一种重要的化工原料，广泛应用于合成橡胶、塑料、化纤等。利用丙烷脱氢技术是生产丙烯的主要方法之一，涉及反应如下： 反应1： 反应2： 反应3： 回答下列问题： （1）反应的_______。 （2）若反应2的正反应活化能为，则其逆反应活化能_______(用含的代数式表示)。 （3）在时，将与的混合气体按一定流速通过催化反应管，测得的平衡转化率与的选择性随温度变化的关系如图所示。 注：的选择性。 ①图中表示的平衡转化率的曲线为_______(填“”或“”)，判断的理由为_______ ②在催化剂表面的吸附效率越高，的选择性越大。在中混入的主要目的是_______。 ③研究表明，在一定温度和压强下向催化反应管中充入也可以提高丙烷的平衡转化率，其原因为_______。 ④若反应在恒压条件下进行且只考虑反应1和反应3，则时反应1的平衡常数_______(用分压计算平衡常数，分压总压物质的量分数)。 （4）随着工业上对丙烯需求量的增加，人们尝试制取丙烯的新途径。以二氧化碳为原料，稀硫酸为电解液，惰性材料作电极，用电解的方法也可制得丙烯。写出阴极附近制得丙烯的电极反应式_______。 18. 化合物G是一种用于治疗抑郁症的药物，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）D中官能团的名称为_______、_______。 （2）A的结构简式为_______，若A与按照物质的量的比反应，除生成B外，另一种产物的分子式为_______。 （3）B→C的合成过程中，经历了_______(填反应类型)、水解反应。 （4）B的化学名称为_______。 （5）E→F合成过程中反应的化学方程式为_______。 （6）B的同分异构体中同时满足下列条件的共有_______种。 ①含有苯环 ②能发生水解反应 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯乙酮()、氰化钠、甲醛和甲酸为含碳原料，合成化合物的路线_______(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $