2026年吉林松原市前郭县第三中学中考考前模拟测试化学试题

九年·化学 学 校 九年级化学 题号 二 三 总分 得分 姓 名 可能用到的相对原子质量：H一1N一14 密 得分 评卷人 封 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 班 级 线 1.下列变化属于化学变化的是 A.废纸撕碎 B.氮气液化 C.火药爆炸 D.冰雪消融 内 2.端午节是中华民族的传统节日，龙舟竞渡是端午节习俗之一。下列制作龙舟的材料中 属于金属材料的是 考 号 不 A.木质船身 B.龙头装饰金箔C.织锦龙舟旗 D.碳纤维船桨 要 3.“气调储粮”是通过调控粮仓内气体成分，实现低氧干燥环境对粮食保质保鲜的储藏技 术。下列气体可用于粮仓“气调储粮”的是 () 答 A.氮气 B.氧气 C.一氧化碳 D.水蒸气 4.正确规范的操作是实验成功和人身安全的保证。下列实验操作正确的是 题 镊子 pH试纸 密 30月 封 A.吸取液体 B取用固体 C.测溶液pH D.读液体体积 线 5.合理膳食、科学营养有助于人体健康。下列食物富含蛋白质的是 % A.土豆 B.奶油 C.牛奶 D.西红柿 6.我国科学家在化学史中作出了重大贡献。其中对我国石油炼油催化剂制造技术作出 不 杰出贡献的中国科学家是 () A.侯德榜 B.闵恩泽 C.屠呦呦 D.张青莲 写 7.为助力我国2060年实现“碳中和”，下列做法正确的是 A.推广使用清洁能源 B.深埋旧电池避免污染 考 C.工业废气直接排放 D.露天烧烤享人间烟火 号 8.分类是学习化学的常用方法，下列物质分类正确的是 A.单质：生铁、金刚石、水银 B.氧化物：食盐、干冰、氧化铜 姓 C.混合物：食醋、石油、碘酒 D.复合肥：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 名 9.我国研发出将甲烷转化成乙烷的新技术，反应的微 @并 ●碳原子 观示意图如图。下列说法错误的是 @氧原子 A.乙烷的化学式为C2H ·氢原子 B.反应前后，催化剂的质量没有变化 催化剂 C.生成物的分子个数比为1：1 D.反应前后，分子和原子的总数均不变 ①物理·化学合卷第5页（共8页) 10.氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料， 工业上利用金属钠和液氨(NH)生产氨基液氨熔融金属钠 钠 的 80 钠的主要原理如图1，现用120mL液氨与 7 凤H2 60 金属钠反应，实验结果如图2所示。下列 图氨基钠 %50 .01.52.02 3.0 金 纳的投加量g 分析错误的是 ( 图1 A.反应釜中发生的反应为置换反应 B.金属钠的投加量越多生成氨基钠的量越多 C.其他条件相同时，控制温度能提高氨基钠的产量 D.控制温度在50℃时，2.0g金属钠与120mL液氮没有恰好反应 得分评卷人 二、非选择题（每空1分，其中化学方程式2分，19(5）2分，共35分) 11.(3分)化学用语是学习化学的重要工具。用化学用语填空。 (1)两个氢原子 (2)4个镁离子 (3)实验室可用硼酸(H,BO)处理沾在皮肤上的氢氧化钠，请标出硼酸中硼元素的化 合价 12.(3分)富硒食品是市场上的畅销食品，科学研究证明，硒具 有一定的防瘤抗癌作用。硒元素在元素周期表中的信息及 34 Se 原子结构示意图如图所示。 硒 78.97 (1)富硒食品中“硒”指的是 (填“元素”或“单质”)。 (2)硒的相对原子质量是 (3)根据硒的原子结构示意图，判断x= 13.(3分)二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕生产和生活。 (1)清明一清明祭扫，严禁野外用火、携带火种和易燃易爆品进入山林，如发生火灾 可开辟隔离带，该做法的灭火原理是 (2)芒种一芒种时节常用10%~20%的氯化钠溶液选种，氯化钠是 由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 (3)小寒一小寒江南梅花开，香气来。“香气来”从微观角度看，主要 原因是 14.(3分)某小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了 研究性学习。 (1)太空舱制氧系统中电源A极是 极。 (2)写出太空舱制氧原理的化学方程式 考 生 座位序号 ①物理·化学合卷第6页（共8页） 九年·化学 15.(2分)为验证Fe、Mg、Cu的金属活动性顺序，实验小组进行了如图实验。 (1)试管乙中的实验现象是 ,并且溶液 镁粉 铁粉 颜色由蓝色变为浅绿色。 (2)仅通过上述实验不能验证三种金属的活动性顺序， 需补充一个实验来证明，应选用的试剂是 稀盐酸 -CuCl2溶液 (填字母)。 A.铜粉、稀盐酸 B.镁粉、FeSO,溶液 C.镁粉、CuCl2溶液 16.(4分)如图是实验室常用的制备气体的装置，请回答下列问题： E (1)B中仪器①的名称是 (2)写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式： (3)若M是一种密度比空气大的气体，欲使用F装置用排空气法收集M,气体应从 (填“a”或“b”)端通人。 17.(4分)化学与生活密切相关，生活中蕴含着许多化学知识。 (1)铁锅是厨房中常用的炊具。铁锅作炊具主要是利用铁的 性。 (2)豆浆是人们喜爱的一种饮品。在制作豆浆的过程中，常用滤网将豆渣除去，该操 作与化学实验中的 操作相似。 (3)在医疗上可用小苏打治疗胃酸(HC)过多症，其原理是 （用化学方程式表示)。 18.(4分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答： (1)P点的含义是 溶 (2)t2℃时，a、b、c的溶解度从大到小顺序为 (3)若a中含有少量b时，可用 的方法提纯a(填g “降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (4)t1℃时，将100gc物质的饱和溶液恒温蒸发10g溶剂， 2温度/℃ 溶质质量分数会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 l9.(9分)氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，某化学兴趣小组为探究NOH的制 取和性质，进行了如下探究。 【任务一】了解工业制备氢氧化钠的原理 (1)氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，能使无色酚酞溶液变 。 天然苛化法 是工业制备氢氧化钠的方法之一，在90一100℃时，石灰乳和碳酸钠溶液发生苛化反 应，写出该反应的化学方程式 将反应后的混合物过滤可得到氢氧化钠溶液。 ①物理·化学合卷第7页（共8页) 【任务二】探究氢氧化钠的化学性质 pH 电导率(mscm20Dg C02 pH传感器 13 1816 1 ALpH=11.6 14 10 12 10 多孔 8 H63 8 球泡 C时间/⅓ B NaOH溶液 50 100150200 乐条波 02040 6080 t/s 图1 图2 图3 密 实验一：如图1所示，将CO2持续通入一定量、一定浓度的氢氧化钠溶液中，测定反应 过程中溶液的PH变化，结果如图2所示。已知本实验条件下碳酸钠溶液和碳酸氢 钠溶液的pH分别为11.6和8.3。 (2)CO2气体通过多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）的目的是 封 (3)AB段发生反应的化学方程式为 实验二：小组同学利用电导率传感器进行实验，测定数据如图3所示。 线 【查阅资料】溶液的导电性可以用电导率传感器等测定出的电导率数值大小进行衡 量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子 浓度大小。 (4)根据图3实验数据分析，G点所含溶质成分与 (填字母)点所含溶质成 内 分相同。 (5)点C纵坐标数值低于点A的原因是 得分评卷人 三、计算题（共5分） 不 20.氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2一2NH,请计算： (1)氨气(NH3)中氮元素和氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)理论上产生68gNH3可以固定氮气的质量是多少？ 要 答 题 ①物理·化学合卷第8页（共8页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效 九年级化学 16. 答题卡 (1) 可能用到的相对原子质量：H-1N-14 一、单项选择题 (2) ■■a■■■■■■■■■■a■ 1 CA3 CB3 CC3 CO) 5 CAJ C8]CCJ Co3 9CA】C8]CC)CO] (3) 2 CA3 Ce3 CO3Co3 6 CA3 CB3 CC3 CO3 10 CAD C83 CC)Co] 3 CAJ C8J CCJ CO] 7CAJC6]CC】Co] ■ 17. 4 CAJ CB]CC3 Co) 8 CA]CB3 CC]CO] (1) (2) 白 ■■■■■■■■■■■■■■■ 请在各题目的答题区城内作答。超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 色 (3) 二、 非选择题 18. 11. 1) (2) (1) (2) (3) (3) 12. (4) 1) (2) 19. 请 (1) (3) 13 (1) (2) (2) 染 (3) 14. (1) (3) (2) (4) 15. (5) () (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ①- 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边根限定区域的答案无效 三、计算题 20.解： () (2) 请在各题目的答题区城内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 九年级化学 参考答案 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1.C2.B3.A4.D5.C6.B7.A8.C9.C10.B 二、非选择题（共35分） 11.(1)2H(2)4Mg2+(3)H3BO3 12.(1)元素(2)78.97(3)18 13.（1)清除可燃物(2)离子（3)分子在不断运动 14.(1)负(2)2H,0通电2H2个+02个 15.(1)有红色固体析出(2)B 16.(1)长颈漏斗(2)2KMnO4△K2MnO,十MnO2十O2个 (3)a 17.(1)导热(2)过滤(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2个 18.(1)t1℃时，a和c的溶解度相等，都是20g(2)a>b>c(3)降温结晶(4)不变 l9.(1)红Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3V十2NaOH(2)增大气体与溶液的接触 面积，使CO2更充分地被氢氧化钠溶液吸收(3)Na2CO3+H2O十CO2 2 NaHCO3(4)C(5)反应过程中不断加入试剂，溶液总体积增大，最终离子总浓 度仍小于A点，因此电导率更低 三、计算题（共5分） 20.(1)14:3 (2)设可以固定的氨气质量是x。 N2+3H2—2NH3 28 34 x 68g 2834 x 68g x=56g 答：理论上产生68gNH3可以固定氨气的质量是56g。 一①一