专练3 考常考化学方程式-【百川育人】2026版中考必刷化学真题分类

专练三 中考常考化学方程式 类型实验室制取气体的反应 5.氢气在氧气中燃烧 棉花 现象：产生 色火焰，放出热量。 6.铁丝在氧气中燃烧 现象： 1.用A装置加热高锰酸钾制取氧气 7.镁条在氧气中燃烧 2.用B装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取 8.铝与氧气反应/铝制品具有很好的抗腐蚀性能的 氧气 原因 3.用C(或D)装置分解过氧化氢（加入二氧化锰）制 9.铜片在空气中加热 取氧气 10.一氧化碳在氧气中燃烧 4.用C(或D)装置利用石灰石（或大理石）与稀盐酸 反应制取二氧化碳 现象：产生 色火焰，放出热量。 11.甲烷（天然气的主要成分）在氧气中完全燃烧 5.用C(或D)装置利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气 12.酒精（乙醇）在氧气中完全燃烧 类型公有氧气参加的反应 物质燃烧现象的描述：①是否剧烈燃烧十②发出火类型3有二氧化碳参加的反应 焰、光的颜色十③生成物的颜色、状态、气味十④是 1.二氧化碳与氢氧化钙反应/氢氧化钙变质的原因/ 否放热 实验室检验二氧化碳/二氧化碳使澄清石灰水变 1.红（或白）磷在氧气中燃烧 浑浊/用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬 现象： 2.二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠变质的原因 2.硫在氧气中燃烧 实验室吸收二氧化碳 现象： 3.二氧化碳与水反应/正常雨水显酸性(pH≈5.6) 3.碳（或木炭）在氧气中充分燃烧 的原因/二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液 变红色 现象：剧烈燃烧，发出 光，放出热量。 4.碳（或木炭）在氧气中不充分燃烧 4.二氧化碳与碳在高温条件下反 类型不金属与酸反应 类型6金属氧化物与还原剂反应（金属冶炼） 规律：活泼金属单质+酸→盐十H2个（置换反应） 1.一氧化碳还原氧化铁/用一氧化碳和赤铁矿炼铁/ 条件：金属需满足在金属活动性顺序中排在氢之前 工业炼铁原理 现象：有气泡产生，溶液的颜色由××色逐渐变为××色 1.铁与稀盐酸、稀硫酸反应 现象： 2.氢气还原氧化铁 现象： 3.木炭还原氧化铁 2.锌与稀盐酸、稀硫酸反应/鉴别真黄金、假“黄金” 4.一氧化碳还原四氧化三铁/用一氧化碳和磁铁矿 (铜锌合金) 炼铁 5.一氧化碳还原氧化铜 现象： 3.铝与稀盐酸、稀硫酸反应 现象： 6.氢气还原氧化铜 现象： 7.木炭还原氧化铜 类型5金属与盐溶液反应 规律：金属单质十盐→新金属单质十新盐（置换反应） 类型入金属氧化物与酸反应 条件：①金属：前置换后(K、Ca、Na除外)；②盐：必 规律：金属氧化物十酸→盐十H2O(复分解反应) 须可溶； 1.氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应/用稀盐酸、稀硫酸 现象：有××色固体析出，溶液的颜色由××色逐渐 除铁锈 变为××色。 1.铁与硫酸铜溶液反应/不能用铁制容器配制波尔 多液的原因 现象： 2.氧化铜与稀盐酸、稀硫酸反应 现象 2.铁与硝酸铜溶液反应 现象： 3.铁与氯化铜溶液反应 3.氧化铝与稀盐酸、稀硫酸反应/向久置的铝片上滴 加稀盐酸或稀硫酸，开始没有气泡产生的原因 4.铁与硝酸银溶液反应 5.铜与硝酸银溶液反应 类型8酸与碱反应 规律：酸十碱→盐十H2O(复分解反应) 6.锌与硝酸铜溶液反应 1.稀盐酸、稀硫酸与氢氧化钠反应 现象： 2.稀盐酸与氢氧化钙反应 2.氯化镁与氢氧化钠反应 3.稀盐酸、稀硫酸与氢氧化铜反应 3.氯化铝与氢氧化钠反应 现象： 4.氯化铁与氢氧化钠反应 4.稀盐酸与氢氧化镁反应/用含氢氧化镁的药物治 疗胃酸过多症 5.碳酸钠与氢氧化钙反应/工业上用熟石灰制烧碱 5.稀盐酸与氢氧化铝反应/用含氢氧化铝的药物治 现象： 疗胃酸过多症 6.氯化铵与熟石灰反应 6.稀硫酸与氢氧化钡反应 7.碳酸钠与氢氧化钡反应 类型9酸与盐反应 8.硫酸钠与氢氧化钡反应 规律：酸十盐→新酸十新盐（复分解反应） 现象： (其中：酸十碳酸盐/碳酸氢盐→新盐十水十CO2个) 1.稀盐酸、稀硫酸与碳酸钠反应 类型11盐与盐反应 规律：盐1十盐2→新盐1十新盐2（复分解反应） 1.氯化钠与硝酸银反应 现象： 2.稀盐酸与碳酸氢钠反应/用含碳酸氢钠的药物治 现象： 疗胃酸过多症 2.碳酸钠与氯化钙、氯化钡反应 现象： 现象： 3.稀盐酸与碳酸钙反应/实验室制取二氧化碳 3.硫酸钠与氯化钡、硝酸钡反应 现象： 现象： 4.稀盐酸与硝酸银反应 类型1公其他反应 1.水的电解 现象： 5.稀硫酸与氯化钡、硝酸钡反应 2.氧化钙与水反应/制取熟石灰/生石灰用作食品干 燥剂 现象： 型10盐与碱反应 3.碳酸钙高温分解/工业制取二氧化碳 规律：盐十碱→新盐十新碱（复分解反应） 1.硫酸铜、氯化铜与氢氧化钠反应 4.碳酸分解/碳酸不稳定 5.碳酸氢钠受热分解 现象： 1042.(1)紫色石蕊溶液无色酚酞溶液蓝红(2)>（或大于） (3)蓝色絮状沉淀红褐色沉淀 3.硝酸银溶液和稀硝酸白色沉淀 4.硝酸钡溶液和稀硝酸（合理即可）白色沉淀 5.稀盐酸（或稀硫酸）澄清石灰水变浑浊 6.有刺激性气味的气体 7.(1)蓝浅绿黄(2)蓝色絮状沉淀红褐色沉淀 四、1.点燃（或灼烧）闻气味(1)烧纸(2)烧焦羽毛 (3)特殊 2.(1)气泡(2)黑 3.(1)氨肥、钾肥磷肥 (2)氨肥、钾肥磷肥 (3)熟石灰（合理即可）铵态氮肥 4.纯金属合金 5.氢氧化钠固体硝酸铵固体氯化钠固体 6.热塑性塑料热固性塑料 五、氢氧化钠溶液和浓硫酸（合理即可）灼热的氧化铜饱和碳 酸氢钠溶液和浓硫酸浓硫酸灼热的铜网氢氧化钠溶液 和浓硫酸（合理即可） 六、加足量水溶解，过滤，蒸发结晶加足量水溶解，过滤，洗涤， 干燥加足量水溶解，过滤，蒸发结晶加足量水溶解，过 滤，若原物质溶于水，则对滤液蒸发结晶；若原物质不溶于 水，则对滤渣洗涤，干燥用磁铁将铁吸引出来用磁铁将 铁吸引出来，剩余物为原物质在氧气流中灼烧高温煅烧 加入足量稀硫酸（或硫酸铜溶液等，合理即可）加入足量硫 酸亚铁溶液（合理即可），过滤加入足量稀盐酸（或稀硫 酸)，过滤加足量水溶解，蒸发结晶加足量水溶解，降温 结晶（或冷却热饱和溶液）根据原物质的溶解度随温度变 化的情况判断 七、CO3Ca(OH)2[或Ba(OH)2]Ca2+Naz CO3 SO2 BaCl2OH-HCl(合理即可)H+CaCO3(合理即可) Cu2+Fe Cu2+,SO Ba(OH)2 专练三中考常考化学方程式 类型1实验室制取气体的反应 1.2KMn0,△KMn0,+Mn0,+0.↑ 2.2KC10, Mm0-2KC1+30,+ 3.2H202 Mm02H,0+0↑ 4.CaCOs+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 5.Zn+H2S04—ZnS04+H2个 类型2有氧气参加的反应 1.4P+50,点燃2P,0, 产生大量白烟，放出热量 2.S+0,点燃s0, 发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量 3.C+0,点槛c0,白 4.2C+0,点燃2c0 5.21H.+0,点燃2H,0淡蓝 6.3Fe十20，点燃Fce,0, 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 7.2Mg十O,点燃2Mg0 8.4A1+302—2Al20 9.2Cu+0,△2Cu0 10.200+0,点燃2C0,蓝 1,CH,十20.点燃c0.十2H0 12.CH0H+30,点燃2C0,+3H,0 类型3有二氧化碳参加的反应 1.Ca(OH)2+COz -CaCO2+H2O 2.2NaOH++CO2-Naz CO+H2O 3.CO2+H,O-H2 CO 4.c0,+C商温2C0 类型4金属与酸反应 1.Fe+2HCl-FeCl2+H2 Fe+H2SO,-FeSO,+H2↑ 有气泡产生，溶液的颜色由无色逐渐变为浅绿色 2.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个有气泡生成 3.2A1+6HC1—2A1Cl3+3H2◆、 2A1+3H2S04—Al2(SO4)3+3H2↑ 有气泡生成 类型5金属与盐溶液反应 1.Fe++CuSO,-FeSO,+Cu 有红色固体析出，溶液的颜色由蓝色逐渐变为浅绿色 2.Fe++Cu(NOs)2-Fe(NO3)2+Cu 3.Fe+CuCl2—FeCl2+Cu 4.Fe++2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag 5.Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag 6.Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 有红色固体析出，溶液的颜色由蓝色逐渐变为无色 类型6金属氧化物与还原剂反应（金属冶炼） 1,3C0+Fe,O,高温2e十3C0,红棕色粉末变为黑色 2.3H,十Fe,0,商温2Fe+3H,0 3.3C+2Fe,0,高温4Fe+3C0,+ 4.4C0+Fe,0,高温3Fe十4C0 5.C0+Cu0△Cu+C0黑色粉末变为红色 6.H+Cu0△Cu+H,0 7.C+2Cu0高温2Cu+C0,+ 类型7金属氧化物与酸反应 1.Fe2O3+6HCl—2FeCl3+3H2O、 Fe2 O3+3H2 SO=Fe2 (SO)3+3H2O 红棕色固体逐渐消失，溶液的颜色由无色变为黄色 2.CuO+2HCl-CuCl2+H2O. CuO+H2 SO=CuSO,+H2O 黑色固体逐渐消失，溶液的颜色由无色变为蓝色 3.Al2 Oa+6HCI-2AlCla+3H2O. Al2O3+3H2 SO=Al2(SO)3+3H2O 类型8酸与碱反应 1.HCI+NaOH -NaCl+H2O, H2 SO+2NaOH-Na2 SO+2H2O 2.2HCI+Ca(OH)2-CaCl2+2H2O 3.2HC1+Cu(OH)2-CuCl2 +2H2 O, H2 SO+Cu(OH)2-CuSO,+2H2O 蓝色固体逐渐消失，溶液的颜色由无色变为蓝色 4.2HCI+Mg(OH)2=MgCl2+H2O 5.3HC1+A1(OH)3=A1Cl3+3H2O 6.H2SO4+Ba(OH)2—BaSO4￥+2H2O 类型9酸与盐反应 1.Na2CO3+2HCI-2NaC1+H2O+CO2↑、 Na2CO3+H2SO4—Na2SO4+H2O+CO2↑ 有气泡产生 2.NaHCO3+HCI-NaCl+H2O++CO2 有气泡产生 3.CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 有气泡产生 32 4.HC1+AgNO3—AgC1￥+HNO3 有白色沉淀产生 5.H2SO4+BaCl2-BaSO4￥+2HC1、 H2 SO+Ba(NO3 )2-BaSO+2HNOs 有白色沉淀产生 类型10盐与碱反应 l.2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4、 2NaOH+CuCl2-Cu(OH)2+2NaCl 有蓝色絮状沉淀生成 2.2NaOH+MgCl2—Mg(OH)2↓+2NaCl 3.3NaOH++AICls-Al(OH)3+3NaCl 4.3NaOH+FeCla -Fe(OH)+3NaCl 5.Ca(OH)2+Na2 COs-CaCOs+2NaOH 有白色沉淀生成 6.2NH.Cl+Ca(OHD):ACaCk+2H:O+2NH, 7.Ba(OH)2+Na2 COs-BaCOs+2NaOH 8.Ba(OH)2+Na2 SO-BaSO+2NaOH 有白色沉淀生成 类型11盐与盐反应 1.NaCl+AgNOs=AgCl+NaNOs 有白色沉淀生成 2.Na2CO3+CaCl2-CaCO3￥+2NaCl、 Na2 CO+BaCl2 =BaCOa+2NaCl 有白色沉淀生成 3.Naz SO+BaCl2 -BaSO+2NaCl Na2 SO+Ba(NO)2-BaSO+2NaNO3 有白色沉淀生成 类型12其他反应 1.2H,0通电2H2++0,个 2.CaO+H2O-Ca(OH)2 3.Cac0,高温ca0+c0,+ 4.H2CO3—H2O+C02个 5.2NaHCO,-ANa:CO+HO+CO.