精品解析：安徽省部分学校2025-2026学年高二上学期12月联考 化学（鲁科版）试卷

试卷类型：鲁科版 高二化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 K39 Cr52 Fe56 Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 用下列化学知识解释对应事实不合理的是 选项 事实 化学知识 A 将食物冷藏于冰箱 降低温度，减慢食物变质的速率 B 汽车安装尾气催化转换器 催化剂能降低反应的活化能，并使平衡向生成无害气体的方向移动 C 对铝制品进行阳极氧化 使铝表面形成致密的氧化层而钝化 D 使用天然气作为能源 天然气燃烧时可将化学能转化为热能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．降低温度会减小活化分子百分数，减慢食物变质的反应速率，可延长食物保存时间，A正确； B．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但催化剂同等程度改变正逆反应速率，不能使化学平衡发生移动，B错误； C．对铝制品进行阳极氧化时，铝表面生成致密的氧化铝氧化层，阻止内部铝进一步被氧化，属于钝化，C正确； D．天然气燃烧属于放热反应，反应过程中化学能转化为热能，可作为能源使用，D正确； 故选B。 2. 二氧化碳加氢制甲醇是实现“碳中和”的有效途径，通过如下步骤实现： 反应①： 反应②： 上述反应过程中的能量变化如图所示，图中各物质均为气态。 已知的燃烧热( )为。下列有关说法正确的是 A. 该反应的决速步骤为反应② B. C. 加入催化剂可以降低反应①的活化能和焓变 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．总反应的速率由活化能更大、反应速率更慢的步骤决定。由能量图可知，反应①的活化能大于反应②，因此决速步骤为反应①，A错误； B．反应①+反应②可得总反应：，总焓变​。由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，因此，B正确； C．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，焓变仅由反应物和生成物的总能量差决定，C错误； D．燃烧热定义中， 对应的指定产物为液态水。题干中的燃烧热对应生成物为液态水；气态水转化为液态水会放热，因此该选项反应生成气态水，放出热量小于，故，D错误； 故选B。 3. 下列有关电化学装置的分析正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 甲：外电路电子的运动方向为Mg电极→导线→Al电极 B. 乙：氯碱工业中电解槽的隔膜为阳离子交换膜 C. 丙：氧化银电极上发生反应 D. 丁：阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲装置为原电池，自发的氧化还原反应为，Al作负极，Mg作正极，外电路电子的运动方向为Al电极→导线→Mg电极，A错误； B．乙装置是氯碱工业的电解槽，阳极生成Cl2，阴极生成H2和NaOH，隔膜为阳离子交换膜，它只允许阳离子（Na+、H+）通过，既能防止阳极的Cl2和阴极的H2混合爆炸，又能让Na+迁移到阴极得到浓度较高的 溶液，提高产物纯度和生产的安全性，B正确； C．丙为银锌纽扣电池，电解质是碱性溶液，不会存在，氧化银正极的正确反应式为：，C错误； D．丁为铜的电解精炼，阳极（粗铜）中，比铜活泼的杂质（如、）也会失电子进入溶液，而阴极只有得电子析出 ，因此阳极减少的质量和阴极增加的质量不相等，D错误； 故选B。 4. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中加入 溶液，再加入少量铁粉，观察溶液颜色变化 探究反应物浓度对化学平衡的影响 B 向两支盛有溶液的试管中分别加入4滴溶液和4滴溶液，观察产生气泡的快慢 比较和催化分解反应的效果 C 向两支盛有溶液的试管中分别加入1 mL稀硫酸和1 mL浓硫酸，观察产生浑浊的快慢 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D 将表面沾有饱和食盐水的铁钉放入具支试管中，塞紧试管塞，将支管与导气管相连并伸入水中，观察导气管内液面变化 验证铁钉发生析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验操作中，加入铁粉还原Fe3+，Fe3+浓度减小，平衡移动，溶液颜色变化，可达到探究反应物浓度对化学平衡影响的目的，A符合题意； B．向相同H2O2溶液中分别加入等量FeCl3和CuSO4溶液，二者溶液中的阴阳离子都不同，不能根据两支试管中气泡产生的快慢探究Fe3+和Cu2+催化效果的优劣，B不符合题意； C．该操作通过改变硫酸浓度探究对Na2S2O3反应速率的影响，浓硫酸具有强氧化性且稀释时放热导致温度升高，无法控制单一变量探究反应物浓度对速率的影响，C不符合题意； D．铁钉沾饱和食盐水（中性环境）发生吸氧腐蚀，导致试管内气压降低、导气管液面上升，该操作无法验证析氢腐蚀；D不符合题意； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 5. 根据要求回答下列问题。 （1）某锂离子电池的工作原理为。 ①放电时，电池的主要能量转化形式为______。 ②放电时，负极的电极反应式为______。 ③充电时，若转移1 mol，电极的质量变化为______（填“增加”或“减少”）______g。 （2）在体积为5.0L的恒容密闭容器中加入1.0 mol和足量碳粉，发生反应，测得不同温度下达到化学平衡时生成的物质的量随温度的变化如图所示。 ①该反应的正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。 ②850℃下，反应经过10 min达到平衡，则0~10 min内用表示的平均反应速率为______。 ③850℃下，反应的平衡常数 ______（结果保留两位有效数字）。 ④保持其他条件不变，再向A点所代表的容器中充入1.0 mol和1.0 mol，则平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。 【答案】（1） ①. 化学能转化为电能 ②. ③. 减少 ④. 7 （2） ①. 吸热 ②. 0.009 ③. 0.074 ④. 逆向 【解析】 【小问1详解】 ①化学电源工作时化学能转化为电能； ②电池放电时，从迁移至，故为负极，发生反应：； ③电池充电时，电极发生反应，故转移1 mol 时，1 mol 迁移至电极，电极质量减少7 g； 【小问2详解】 ①温度升高，平衡时S的物质的量增大，说明温度升高时正反应进行的程度增大，正反应为吸热反应； ②由图知850℃下，平衡时生成S的物质的量为0.45 mol，列三段式： ，； ③850℃下，； ④充入气体后，，浓度商 ，平衡逆向移动。 6. 以磷石膏（主要成分为，含少量等杂质）为原料可制备轻质。 （1）将磷石膏与氨水混合成浆料，并通入，可将转化为。 ①“转化”时转化为反应的离子方程式为______。 ②“转化”时反应温度不易过高的原因为______（答一条）。 ③一定温度下，加料完成后，能提高转化率的措施是______（答一条）。 ④用蒸馏水洗涤“转化”后所得固体，检验洗涤完全的操作为______。 （2）“煅烧”时分解过程的能量变化如图所示，该反应在高温下能自发进行的原因为______。 （3）在敞口容器中，用 溶液浸取煅烧后的固体，可得溶液。 ①发生反应的离子方程式为______。 ②其他条件相同，随浸取液温度上升，溶液中增大的原因是______。 【答案】（1） ①. ②. 温度过高，溶解度降低、氨水分解或氨气逸出（答一条，合理即可） ③. 提高搅拌速率、延长反应时间（答一条，合理即可） ④. 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加足量盐酸酸化，再滴加溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（合理即可） （2）分解反应的 ， ，反应在高温下能自发进行（合理即可） （3） ①. 或 ②. 温度升高，促进水解，有利于逸出，增大，与CaO反应速率加快（合理即可） 【解析】 【分析】起始原料为磷石膏，主要成分为，含少量杂质，目标产物为轻质。转化环节通入氨水和，将微溶的转化为难溶的，滤液含硫酸铵，滤渣为和。煅烧环节分解生成和，不参与反应。浸取环节加入固体，水解显酸性，与反应得到溶液，后续处理得到轻质。 【小问1详解】 ①转化时，为微溶物，与氨水、反应生成难溶的，同时生成硫酸铵和水，配平后得到对应离子方程式为。 ②转化环节需要和作为反应物，温度过高时，在水溶液中溶解度降低，同时氨水受热易分解，氨气逸出，反应物浓度下降，不利于反应正向进行，因此反应温度不宜过高。 ③提高转化率可通过提高搅拌速率，增大反应物接触面积，使反应更充分，或延长反应时间，保证反应充分进行。 ④转化后所得固体表面吸附有，检验洗涤完全即检验最后一次洗涤液中不存在，滴加盐酸酸化可排除碳酸根等离子的干扰，再加入溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤液中不含，洗涤完全。 【小问2详解】 由能量变化图可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，。反应后有气体生成，体系混乱度增大，。反应自发进行的判据为，高温下，，因此反应在高温下可自发进行。 【小问3详解】 ①煅烧后固体中的与电离出的反应，生成氯化钙、水和氨气，配平后得到对应离子方程式为或。 ②的水解为吸热反应，温度升高，水解平衡正向移动，同时温度升高有利于逸出，进一步促进水解，溶液中氢离子浓度增大，与的反应速率加快，因此溶液中钙离子浓度增大。 7. 聚合硫酸铁广泛用于水的净化。 （1）在溶液中分三步水解： ①实验室中配制溶液时，将溶于较浓的盐酸中的目的是______。 ②欲使水解平衡正向移动，可采取的方法有______（填字母）。 a.加水稀释 b.加入 固体 c.降温 ③含的铁盐能净水的原因为____________。 （2）测定样品中铁元素的质量分数的实验过程如下： 准确称取样品3.000g置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液，将还原为，充分反应后，除去过量的。溶液中的与溶液恰好完全反应时，消耗溶液25.00 mL。①与反应生成和的离子方程式为______。 ②样品中铁元素的质量分数为______。 ③常温下，溶液中存在多个平衡，若仅考虑如下平衡： Ⅰ. Ⅱ. 反应（橙色）（黄色）的平衡常数 ______（用含、的式子表示）；向2 mL溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，可观察到溶液颜色变化为______。 【答案】（1） ①. 抑制的水解（合理即可） ②. a ③. 水解产生的胶体吸附水中的悬浮物形成较大的颗粒而沉降（合理即可） （2） ①. ②. 14% ③. ④. 溶液由橙色变为黄色（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铁，加入浓盐酸，溶液中氢离子浓度增大，使的水解平衡逆向移动，抑制的水解。 ②a．加水稀释，离子浓度减小，平衡向离子数增大的方向移动，即正向移动，a正确； b．加入固体，铵根离子水解使氢离子浓度增大，平衡逆向移动，b错误； c．水解反应为吸热反应，降温平衡逆向移动，c错误； 故选a。 ③水解生成的胶体具有较大的表面积，可吸附水中的悬浮物形成较大颗粒沉降，达到净水的目的。 【小问2详解】 ①中Cr为+6价，反应后生成，每个得到6个电子，反应后生成，每个失去1个电子，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，得到离子方程式。 ② ，根据离子方程式， ，铁元素的质量为 ，质量分数为 。 ③将反应Ⅰ加上2倍反应Ⅱ，可得目标反应，平衡常数。 滴加浓 溶液，与反应，氢离子浓度减小，平衡正向移动，浓度降低，浓度增大，溶液由橙色变为黄色。 8. 工业生产尾气的脱硫、脱硝对构建生态文明具有重要意义。 （1）用催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染，如发生反应： 。 ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol 和2 mol 发生上述反应，测得平衡时反应放出289 kJ的热量，则的平衡转化率为______%（结果保留三位有效数字）。 ②恒温恒压条件下，充入惰性气体，的平衡转化率______（填“增大”或“减小”）。 ③已知： ，则催化还原生成、和的热化学方程式为______。 （2）实验室模拟电解法吸收制备硝酸的装置如图所示（电极X和Y均为惰性电极）。 ①电极a是电源的______（填“正极”或“负极”）。 ②电解时，电极Y上发生的电极反应式为______。 （3）用溶液同时脱硫、脱硝时，测得相同条件下和NO的脱除率随时间变化如图所示： ①溶液与反应时生成的沉淀为______（填化学式）。 ②反应时间相同时，NO的脱除率始终低于，其可能原因为______（答一条）。 【答案】（1） ①. 16.7 ②. 增大 ③. （2） ①. 负极 ②. （3） ①. ②. 的还原性强于NO，其与溶液的反应速率更快；NO的溶解度低（答一条，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ① 1 mol 完全反应放出867 kJ热量，平衡时放热289 kJ，消耗的的物质的量为 ，的平衡转化率为 。 ② 恒温恒压条件下充入惰性气体，容器体积增大，体系分压减小，该反应为气体分子数增大的反应，平衡正向移动，的平衡转化率增大。 ③ 已知反应1：，反应2：，根据盖斯定律，反应1减去2倍反应2可得目标反应，反应焓变，故热化学方程式为。 【小问2详解】 ① 电极X上有生成，H元素化合价从+1价降低为0价，发生还原反应，电极X为电解池的阴极，阴极连接电源的负极，故电极a是电源的负极。 ② 电极Y连接电源正极，为电解池的阳极，在阳极失电子发生氧化反应生成，酸性环境下用平衡电荷，配平得到电极反应式为。 【小问3详解】 ① 具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，被氧化为，与溶液中的结合生成沉淀。 ② 反应时间相同时， 的脱除率低于，原因是的还原性强于 ，其与溶液的反应速率更快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：鲁科版 高二化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 K39 Cr52 Fe56 Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 用下列化学知识解释对应事实不合理的是 选项 事实 化学知识 A 将食物冷藏于冰箱 降低温度，减慢食物变质的速率 B 汽车安装尾气催化转换器 催化剂能降低反应的活化能，并使平衡向生成无害气体的方向移动 C 对铝制品进行阳极氧化 使铝表面形成致密的氧化层而钝化 D 使用天然气作为能源 天然气燃烧时可将化学能转化为热能 A. A B. B C. C D. D 2. 二氧化碳加氢制甲醇是实现“碳中和”的有效途径，通过如下步骤实现： 反应①： 反应②： 上述反应过程中的能量变化如图所示，图中各物质均为气态。 已知的燃烧热( )为。下列有关说法正确的是 A. 该反应的决速步骤为反应② B. C. 加入催化剂可以降低反应①的活化能和焓变 D. 3. 下列有关电化学装置的分析正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 甲：外电路电子的运动方向为Mg电极→导线→Al电极 B. 乙：氯碱工业中电解槽的隔膜为阳离子交换膜 C. 丙：氧化银电极上发生反应 D. 丁：阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 4. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中加入 溶液，再加入少量铁粉，观察溶液颜色变化 探究反应物浓度对化学平衡的影响 B 向两支盛有溶液的试管中分别加入4滴溶液和4滴溶液，观察产生气泡的快慢 比较和催化分解反应的效果 C 向两支盛有溶液的试管中分别加入1 mL稀硫酸和1 mL浓硫酸，观察产生浑浊的快慢 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D 将表面沾有饱和食盐水的铁钉放入具支试管中，塞紧试管塞，将支管与导气管相连并伸入水中，观察导气管内液面变化 验证铁钉发生析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 5. 根据要求回答下列问题。 （1）某锂离子电池的工作原理为。 ①放电时，电池的主要能量转化形式为______。 ②放电时，负极的电极反应式为______。 ③充电时，若转移1 mol，电极的质量变化为______（填“增加”或“减少”）______g。 （2）在体积为5.0L的恒容密闭容器中加入1.0 mol和足量碳粉，发生反应，测得不同温度下达到化学平衡时生成的物质的量随温度的变化如图所示。 ①该反应的正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。 ②850℃下，反应经过10 min达到平衡，则0~10 min内用表示的平均反应速率为______。 ③850℃下，反应的平衡常数 ______（结果保留两位有效数字）。 ④保持其他条件不变，再向A点所代表的容器中充入1.0 mol和1.0 mol，则平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。 6. 以磷石膏（主要成分为，含少量等杂质）为原料可制备轻质。 （1）将磷石膏与氨水混合成浆料，并通入，可将转化为。 ①“转化”时转化为反应的离子方程式为______。 ②“转化”时反应温度不易过高的原因为______（答一条）。 ③一定温度下，加料完成后，能提高转化率的措施是______（答一条）。 ④用蒸馏水洗涤“转化”后所得固体，检验洗涤完全的操作为______。 （2）“煅烧”时分解过程的能量变化如图所示，该反应在高温下能自发进行的原因为______。 （3）在敞口容器中，用 溶液浸取煅烧后的固体，可得溶液。 ①发生反应的离子方程式为______。 ②其他条件相同，随浸取液温度上升，溶液中增大的原因是______。 7. 聚合硫酸铁广泛用于水的净化。 （1）在溶液中分三步水解： ①实验室中配制溶液时，将溶于较浓的盐酸中的目的是______。 ②欲使水解平衡正向移动，可采取的方法有______（填字母）。 a.加水稀释 b.加入 固体 c.降温 ③含的铁盐能净水的原因为____________。 （2）测定样品中铁元素的质量分数的实验过程如下： 准确称取样品3.000g置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液，将还原为，充分反应后，除去过量的。溶液中的与溶液恰好完全反应时，消耗溶液25.00 mL。①与反应生成和的离子方程式为______。 ②样品中铁元素的质量分数为______。 ③常温下，溶液中存在多个平衡，若仅考虑如下平衡： Ⅰ. Ⅱ. 反应（橙色）（黄色）的平衡常数 ______（用含、的式子表示）；向2 mL溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，可观察到溶液颜色变化为______。 8. 工业生产尾气的脱硫、脱硝对构建生态文明具有重要意义。 （1）用催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染，如发生反应： 。 ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol 和2 mol 发生上述反应，测得平衡时反应放出289 kJ的热量，则的平衡转化率为______%（结果保留三位有效数字）。 ②恒温恒压条件下，充入惰性气体，的平衡转化率______（填“增大”或“减小”）。 ③已知： ，则催化还原生成、和的热化学方程式为______。 （2）实验室模拟电解法吸收制备硝酸的装置如图所示（电极X和Y均为惰性电极）。 ①电极a是电源的______（填“正极”或“负极”）。 ②电解时，电极Y上发生的电极反应式为______。 （3）用溶液同时脱硫、脱硝时，测得相同条件下和NO的脱除率随时间变化如图所示： ①溶液与反应时生成的沉淀为______（填化学式）。 ②反应时间相同时，NO的脱除率始终低于，其可能原因为______（答一条）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $