2027届高三化学一轮复习规范练36 化学平衡状态及平衡移动

**基本信息** 以化学平衡状态判断与移动为核心，通过分级训练构建"概念辨析-原理应用-综合迁移"的逻辑体系，精选高考真题与模拟题覆盖核心考法。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学平衡状态判断|4题（含1道填空题）|结合速率关系、浓度变化、压强等多维度判据|从可逆反应本质出发，构建"直接标志（速率相等）-间接标志（浓度/压强/密度不变）"的判断模型| |化学平衡移动|6题（含1道填空题）|聚焦温度、浓度、压强对平衡的影响，涉及图像分析与原理应用|以勒夏特列原理为核心，通过对比不同条件下平衡移动方向，建立"条件改变-平衡移动-结果分析"的推理链|

课时规范练36　化学平衡状态及平衡移动 A级必备知识练 命题角度1　化学平衡状态及其判断 1.(2023·北京卷)下列事实能用平衡移动原理解释的是(　　) A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体,促进H2O2分解 B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体,受热后颜色加深 C.铁钉放入浓硝酸中,待不再变化后,加热能产生大量红棕色气体 D.锌片与稀硫酸反应过程中,加入少量CuSO4固体,促进H2的产生 2.(2026·四川成都开学考)在一定温度、容积不变的密闭容器里,下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的有 (　　) ①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B　③A、B、C的浓度不再改变　④混合气体的密度不再改变　⑤混合气体的总压强不再改变　⑥混合气体的总物质的量不再改变　⑦A、B、C浓度之比为1∶3∶2 A.①②③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C.①③④⑤⑥ D.①③⑤⑥⑦ 3.一定温度下,反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(　　) A.①② B.②④ C.③④ D.①④ 4.(6分)回答下列问题。 (1)工业上,裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。 反应1:C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g)　ΔH1 反应2:C4H10(g,正丁烷)C2H6(g)+C2H4(g)　ΔH2 某温度下,向2 L恒容密闭容器中投入2 mol正丁烷,假设控制反应条件,只发生反应1,达到平衡时测得CH4的体积分数为。下列情况表明上述反应达到平衡的是　　　　(填字母,下同)。  A.混合气体的密度保持不变 B.甲烷、丙烯的生成速率相等 C.混合气体压强保持不变 D.丙烯的体积分数保持不变 (2)深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义,合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)　ΔH=-87.0 kJ·mol-1。 若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2,发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是　　　　　。  A.断裂6 mol N—H的同时断裂2 mol O—H B.压强不再变化 C.混合气体的密度不再变化 D.CO2的体积分数不再变化 (3)对于反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),恒温恒容条件下,下列说法能判断此反应达到平衡的是　　　。  A.气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变 B.容器内气体密度不变 C.容器内气体颜色不变 D.容器内NaNO3的浓度保持不变 命题角度2　化学平衡的移动 5.一定温度下,将一定量的SO2与O2通入密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0,平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为2 mol·L-1、1 mol·L-1、2 mol·L-1。改变下列条件,平衡正向移动的是(　　) A.升高温度 B.增大容器容积 C.恒温恒容通入1 mol SO2、0.5 mol O2、1 mol SO3混合气体 D.恒温恒容通入1 mol氩气 6.(2026·吉林东北师大附中开学考)如图所示,等温时,a、b容器开始时容积相等,各充入等量SO3(g),则平衡时SO3的分解率大小关系是(　　) A.a>b B.a<b C.a=b D.无法确定 7.(2026·吉林东北师大附中开学考)已知反应A2(s)+2B2(g)2AB2(g)　ΔH<0,下列说法正确的是(　　) A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增大,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该平衡正向移动 D.达到平衡后,增加A2的物质的量有利于该平衡正向移动 B级素能提升练 8.(2025·河北沧州模拟)N2O5在一定温度下可发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表: 时间/s 0 500 1 000 1 500 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法不正确的是(　　) A.500 s内NO2的平均生成速率为5.92×10-3 mol·L-1·s-1 B.T1温度下发生该反应,N2O5的平衡转化率为50% C.T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2,若T1>T2,则K1>K2 D.平衡后,其他条件不变,将容器容积变为原来的,则c(N2O5)=5.00 mol·L-1 9.(2024·广东卷)对反应S(g)T(g)(I为中间产物),相同条件下:①加入催化剂,反应达到平衡所需时间大幅缩短;②提高反应温度,增大,减小。基于以上事实,可能的反应历程示意图(——为无催化剂,┄┄为有催化剂)为(　　) 10.(8分)乙烯是石油化工最基本的原料之一。 (1)利用乙烷制乙烯时,引入O2可以降低反应温度,减少积碳。涉及如下反应: a.2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)　ΔH1<0 b.2C2H6(g)+5O2(g)4CO(g)+6H2O(g)　ΔH2<0 c.C2H4(g)+2O2(g)2CO(g)+2H2O(g)　ΔH3<0 氧气的引入可能导致过度氧化。为减少过度氧化,需要寻找催化剂降低反应　　　　　(填“a”“b”或“c”)的活化能,判断的依据是　 　　　　　　。  (2)常压下,在某催化剂作用下按照n(C2H6)∶n(O2)=1∶1投料,按(1)中反应原理制备乙烯,体系中C2H4和CO在含碳产物中的物质的量百分数及C2H6的转化率随温度的变化如图所示。 ①乙烯的物质的量百分数随温度升高而降低的原因是 　　　　　　　。  ②在570~600 ℃温度范围内,下列说法正确的是　　　　　(填字母)。  A.C2H4的产率随温度升高而增大 B.H2O的含量随温度升高而增大 C.C2H6在体系中的物质的量百分数随温度升高而增大 D.该催化剂的优点是在较低温度下降低CO的平衡产率 参考答案 1.B　解析:MnO2会催化H2O2分解,与平衡移动无关,A错误;NO2转化为N2O4的反应是放热反应,升温时平衡逆向移动,NO2的浓度增大,混合气体的颜色加深,B正确;铁在浓硝酸中钝化,加热会使表面的氧化膜溶解,铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体,与平衡移动无关,C错误;加入硫酸铜以后,锌置换出铜,构成原电池,从而使反应速率加快,与平衡移动无关,D错误。 2.C　解析:①C的生成速率与C的消耗速率相等,反应达平衡状态,①正确;②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B,都指逆反应,②错误;③A、B、C的浓度不再改变,反应达平衡状态,正、逆反应速率相等,③正确;④反应在恒容密闭容器中进行,且产物中存在固体,混合气体的密度不再改变,说明气体的总质量不再改变,反应达到平衡,④正确;⑤该反应反应前后气体体积不相等,随着反应进行,气体的总压强不断变化,混合气体的总压强不变说明反应达到平衡,⑤正确;⑥该反应生成物中存在固体且反应前后气体体积不相等,混合气体的总物质的量不断变化,当混合气体的总物质的量不变时说明反应达到平衡,⑥正确;⑦反应达到平衡状态时,A、B、C浓度之比可能是1∶3∶2,也可能不是1∶3∶2,⑦错误,故选C。 3.D　解析:对于确定的反应,ΔH是恒量,不能作为判断反应达到平衡状态的标志;该反应是充入1 mol N2O4,正反应速率应逐渐减小直至不变,③不正确。 4.答案:(1)CD　(2)A　(3)ABC 解析:(1)在恒温恒容条件下混合气体的密度始终不变,因此混合气体的密度不变不能作为判断平衡的标志,故A不符合题意;甲烷、丙烯均属于生成物,两者的化学计量数相同,无论是否达到平衡,它们的生成速率始终相等,故B不符合题意;在恒温恒容下,气体分子数逐渐增多,气体压强逐渐增大,当压强不变时反应达到平衡,故C符合题意;丙烯的体积分数由0逐渐增大,丙烯的体积分数不变时表明反应达到平衡,故D符合题意。 (2)根据反应方程式可知,断裂6 mol N—H,就是6 mol NH3反应,要生成3 mol H2O,形成6 mol O—H,断裂2 mol O—H,就是1 mol水发生反应,生成水的物质的量大于消耗水的物质的量,正、逆反应速率不相等,反应没有达到平衡状态,A符合题意;该反应在恒温恒容条件下进行,反应前后气体的物质的量发生改变,当气体压强不再变化时,气体的物质的量不变,则反应达到了平衡状态,B不符合题意;反应前后气体的质量发生变化,而反应在恒温恒容条件下进行,气体的体积不变,则混合气体的密度不再变化时,说明反应达到了平衡状态,C不符合题意;若CO2的体积分数不再变化,说明混合气体中各气体的物质的量不变,反应达到了平衡状态,D不符合题意。 (3)反应物NO2中氮元素与氧元素的质量比为7∶16,生成物NO中氮元素与氧元素的质量比为7∶8,所以未平衡前气体物质中氮元素与氧元素的质量比是变量,当气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变时,反应达到了平衡,故A符合题意;随着反应的进行,气体物质的质量在减小,而容器容积不变,所以混合气体的密度在减小,当容器内气体密度不变时,反应达到了平衡,故B符合题意;NO2是红棕色气体,Cl2是黄绿色气体,未平衡前混合气体的颜色在改变,当容器内气体颜色不变时,说明NO2和Cl2的浓度均不再改变,反应达到了平衡,故C符合题意;NaNO3是固体,不能用固体浓度不变衡量反应达到平衡,故D不符合题意。 5.C　解析:升温时平衡逆向移动,A错误;减小压强时平衡逆向移动,B错误;恒温恒容条件下通入1 mol SO2、0.5 mol O2、1 mol SO3相当于加压,则平衡正向移动,C正确;恒温恒容条件下通入不参与反应的气体,平衡不移动,D错误。 6.B　解析:由图可知,a、b容器初始状态相同,a容器为等容,b容器为等压,SO3的分解反应(2SO32SO2+O2)为气体分子数增多的反应,随着反应的进行,反应混合物的物质的量增大,到达平衡时a容器的压强比b容器大,a容器相对于b容器来说相当于加压,平衡逆向移动,SO3的分解率降低。则平衡时SO3的分解率a<b。 7.B　解析:升高温度时,正、逆反应速率均增大,A错误;升高温度会加快正、逆反应速率,缩短达到平衡的时间,B正确;该反应的ΔH<0,升高温度使平衡逆向移动,反应前后气体物质的量相等,增大压强平衡不移动,C错误;A2为固体,增加A2的物质的量不会使平衡移动,D错误。 8.D　解析:根据表格数据,500 s内N2O5的浓度降低1.48 mol·L-1,则NO2的浓度增大2.96 mol·L-1,NO2的平均生成速率为=5.92×10-3 mol·L-1·s-1,A正确;T1温度下,达到平衡时N2O5的浓度降低2.5 mol·L-1,N2O5的平衡转化率为×100%=50%,B正确;2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的正反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大,T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2,若T1>T2,则K1>K2,C正确;平衡后,其他条件不变,将容器容积变为原来的,平衡逆向移动,则c(N2O5)>5.00 mol·L-1,D错误。 9.A　解析:提高反应温度,增大,说明反应S(g)T(g)的平衡逆向移动,即正反应为放热反应,减小,说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动,该反应属于吸热反应,由此可排除C、D选项,加入催化剂,反应达到平衡所需的时间大幅缩短,即反应的决速步骤的活化能下降,使得反应速率大幅加快,活化能大的步骤为决速步骤,符合条件的反应历程示意图为A。 10.答案:(1)a　制备的目标产品是C2H4,b、c均为副反应,应加快反应a的反应速率　(2)①反应a、c都是放热反应,升高温度,反应a平衡逆向移动的程度较大　②BD 解析:(2)①反应a、c都为放热反应,升高温度,两者反应平衡均逆向移动,但反应a平衡逆向移动的程度较大,则乙烯的物质的量百分数降低。②根据图中信息,C2H4的产率随温度升高而降低,故A错误;随着温度升高,乙烷的转化率增大,生成水的量增大,而乙烯的量减小,说明发生反应c,水的量增大,因此H2O的含量随温度升高而增大,故B正确;根据图中信息,C2H6的转化率随温度升高而增大,则C2H6在体系中的物质的量百分数随温度升高而降低,故C错误;根据图中信息,CO在较高温度时含量较大,因此该催化剂的优点是在较低温度下降低CO的平衡产率,故D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $