精品解析：陕西省西安市电子科技大学附属中学2025-2026学年高三上学期第一次模拟考试化学试题

陕西省西安市电子科技大学附属中学2025-2026学年高三上学期第一次模拟考试化学试题 本试题满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12 Ag-108 Cl-35.5 第I卷选择题 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15小题，每题3分，共45分)。 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “天目一号”气象卫星使用的太阳能电池，是一种新型的化学电源 B. “歼20飞机”上使用的涂料(主要成分是石墨烯)，石墨烯属于不饱和有机物 C. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 D. “宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 中子数为1的氢原子： C. 和互为同位素 D. 的结构示意图： 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与氯化铁溶液反应： B. 碳酸钙溶于稀盐酸： C. 铜与稀硝酸反应： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 4. 下列实验的对应操作中不合理的是 A.倾倒液体药品 B.制备氢氧化铁胶体 C.分离甲烷与氯气取代反应后的液体混合物 D.萃取后放出下层液体 A. A B. B C. C D. D 5. 根据实验目的设计方案并实施，观察到相关现象，其中方案设计或结论不合理的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究是否能够催化分解 向的溶液中加入几滴的溶液 产生气泡迅速增多 能够催化分解 B 探究实验室的溶液是否变质 取少量溶液于洁净试管中，加入溶液后再加入足量盐酸 最终无白色沉淀存在 溶液没有变质 C 证明是弱电解质 分别测定等浓度盐酸和溶液的pH 前者pH小 是弱电解质 D 探究淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后冷却，向冷却液中直接加入几滴碘水 溶液变蓝 淀粉有剩余 A. A B. B C. C D. D 6. 一种药物原料的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>X>W B. 元素Z的含氧酸是强酸 C. Y与W形成的最简单化合物的沸点比Z与W形成的最简单化合物的沸点高 D. W、Y、Z形成的化合物不会含有离子键 7. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B. CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) C. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2(s) D. Cu(s)NO2(g)Cu(NO3)2(aq) 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中，的数目为 B. 常温常压下， 和混合气体中含有的氧原子数目为 C. 电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解 D. 重水比水多个质子 10. 已知与溶液发生反应Ⅰ：；与酸化的溶液发生反应Ⅱ：。下列推断正确的是 A. 由反应Ⅰ可知，中二价铅和四价铅含量之比为 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C. Pb可与稀硝酸发生反应： D. 可与盐酸发生反应： 11. 化合物M是一种抑制生长的植物激素，可使马铃薯芽进入休眠状态，其结构简式如图。下列相关表述错误的是 A. 分子式为 B. 可与发生加成反应和取代反应 C. 该分子存在顺反异构体 D. 该物质最多可与发生加成反应 12. 已知 (a)、 (b)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是 A. a、b 的一氯代物分别有5 种和4种(不考虑立体异构) B. a、b 中所有原子均可能处于同一平面 C. a、b 均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. a 的同分异构体只有b一种 13. 在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a的电势比电极b的高 B. N极的电极反应式： C. 由左向右移动通过质子交换膜 D. 当生成苯酚时，理论上电极区生成的质量为8.8g 14. 我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B. DMO分子中碳氧单键发生了断裂 C. 反应过程中生成了MG和甲醇 D. EG和甲醇互为同系物 15. 采用高压氢还原法可以从溶液中直接提取金属粉末。以黄铜矿(含、，少量的等)为原料制备铜粉的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “废气”成分中含，该气体排放到空气中易形成酸雨 B. “沉铁”时，反应温度越高，越有利于氧化铜的溶解 C. “浸渣”中含有二氧化硅，可用作制造普通玻璃的原料 D. “还原”时，适当降低溶液酸度有利于生成 第II卷(非选择题，共55分) 二、填空题(共4小题，55分)。 16. 某家用消毒用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【物质的量浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 （1）写出由与溶液反应制“84”消毒液的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。 （2）欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。 ②配制时，需要取用_______mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_______． A.取用的“84消毒液”原液部分失效 B.定容操作时，俯视刻度线 C.量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是_______。 A. B. C. （4）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含、1000 mL、密度，该“84”消毒液的物质的量浓度为_______。 17. 1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl，M=99g/mol)是重要的有机化工原料，实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备 1，2-二氯乙烷(该液相体系以预装的1，2-二氯乙烷作为溶剂)，相关反应原理和实验装置图如图： 已知：①C2H5OHCH2=CH2↑+H2O； ②Cl2(g)+CH2=CH2(g)→CH2ClCH2Cl(l) <0； ③1,2-二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点为83.5℃。 回答下列问题： （1）仪器 B 的名称是___________ ，装置甲中橡皮管的作用是___________。 （2）甲装置中发生的化学反应方程式为___________。 （3）制取 1，2-二氯乙烷的装置接口顺序为___________ (箭头为气流方向，部分装置可重复使用)。 a→___________→___________→___________→___________→b-c←f←e←i←j←d （4）乙装置中多孔球泡的作用是___________。 （5）己装置所加入的试剂为___________。 （6）产品纯度的测定：量取 5.5mL 逐出 Cl2 和乙烯后的产品，产品密度为 1.2g/mL，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl (其他杂质不参与反应)。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入 1.0000 mol/L 的 AgNO3 标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为___________%。 18. 钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如下图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是_______。 （2）Co在元素周期表的位置为_______；Cu的价电子排布式为_______。 （3）“沉锰”步骤中，加发生反应的离子方程式为，该反应中是_______。 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 氧化产物 D. 还原产物 （4）"酸浸"步骤中，浸渣的成分为铜和_______；"沉淀"步骤中，用NaOH调pH分离出的滤渣成分只有，则调节的的范围为_______。 （5）"酸浸"步骤中，CoO发生反应的化学方程式是_______。 （6）若“沉钴”步骤中，控制溶液，则从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_______。 19. 氟哌酸属于第三代喹诺酮类抗菌药，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物中含氧官能团的名称是___________。 （2）反应①生成了中间体芳香重氮阳离子()，该离子中与苯环相连的氮原子的杂化方式为___________。 （3）反应③中试剂M可以选择___________(填字母)。 A. Fe/HCl B. KMnO4/H+ C. HNO3(浓)/H2SO4(浓) D. （4）反应④的化学方程式为___________。 （5）反应⑤属于___________(填反应类型)反应，反应中还生成了一种小分子，其分子式为___________。 （6）反应⑥第二步若氢离子过量，会导致___________。 （7）的同分异构体中含五元环的有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省西安市电子科技大学附属中学2025-2026学年高三上学期第一次模拟考试化学试题 本试题满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12 Ag-108 Cl-35.5 第I卷选择题 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15小题，每题3分，共45分)。 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “天目一号”气象卫星使用的太阳能电池，是一种新型的化学电源 B. “歼20飞机”上使用的涂料(主要成分是石墨烯)，石墨烯属于不饱和有机物 C. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 D. “宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池将光能转化为电能，属于物理电源而非化学电源，A错误； B．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，不属于有机物，B错误； C．氮化硼陶瓷具有耐高温、高硬度等特性，属于新型无机非金属材料，C正确； D．主控芯片的主要成分是硅单质，而非二氧化硅，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 中子数为1的氢原子： C. 和互为同位素 D. 的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾元素原子最外层有1个电子，硫元素最外层有6个电子，在反应中，钾原子失去电子，硫原子得到电子，用电子式表示的形成过程：，故A正确； B．中子数为1的氢原子，其质子数也是1，质量数为1+1=2，则其核素符号为，故B正确； C．和 为同一种元素的不同核素，质子数相等且中子数不相等，二者互为同位素，故C正确； D．S2-的结构示意图为：，故D错误； 答案选D。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与氯化铁溶液反应： B. 碳酸钙溶于稀盐酸： C. 铜与稀硝酸反应： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+具有氧化性，铜与氯化铁溶液反应：，A错误； B．碳酸钙难溶，不能拆，离子方程式为：，B错误； C．铜与稀硝酸反应生成NO：，C正确； D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选C。 4. 下列实验的对应操作中不合理的是 A.倾倒液体药品 B.制备氢氧化铁胶体 C.分离甲烷与氯气取代反应后的液体混合物 D.萃取后放出下层液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．倾倒液体时瓶塞倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签朝向手心，操作合理，A正确； B．制备氢氧化铁胶体的操作为向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，操作合理，B正确； C．蒸馏操作中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水应下口进上口出，图中温度计插入液面下、冷凝水上进下出，操作不合理，C错误； D．萃取分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，且漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作合理，D正确； 故选C。 5. 根据实验目的设计方案并实施，观察到相关现象，其中方案设计或结论不合理的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究是否能够催化分解 向的溶液中加入几滴的溶液 产生气泡迅速增多 能够催化分解 B 探究实验室的溶液是否变质 取少量溶液于洁净试管中，加入溶液后再加入足量盐酸 最终无白色沉淀存在 溶液没有变质 C 证明是弱电解质 分别测定等浓度盐酸和溶液的pH 前者pH小 是弱电解质 D 探究淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后冷却，向冷却液中直接加入几滴碘水 溶液变蓝 淀粉有剩余 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入的溶液中同时含有和，未排除对实验的干扰，无法证明是催化分解，实验方案不合理，A符合题意； B．若变质会生成，加入产生的沉淀中，可溶于盐酸，不溶，最终无白色沉淀说明无，即溶液未变质，实验方案合理，B不符合题意； C．等浓度的盐酸是强酸完全电离，若醋酸更大，说明醋酸不完全电离，属于弱电解质，实验方案合理，C不符合题意； D．淀粉遇碘单质变蓝，酸性条件不影响该特征反应，溶液变蓝说明淀粉有剩余，实验方案合理，D不符合题意； 故选A。 6. 一种药物原料的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>X>W B. 元素Z的含氧酸是强酸 C. Y与W形成的最简单化合物的沸点比Z与W形成的最简单化合物的沸点高 D. W、Y、Z形成的化合物不会含有离子键 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据物质结构可知X形成4个化学键，则X是IVA族元素，为C或Si元素；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍，且原子序数大于X，则Z的核外电子数是16，为S元素；由于仅X、Y位于同一周期，且根据物质结构可知，W形成1个共价键，Y形成3个共价键，则W位于第一周期，为H元素；X、Y位于第二周期，分别为C、N元素；综上，W、X、Y、Z分别为H、C、N、S元素。 【详解】A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，因此原子半径：C>N>H，即原子半径：X>Y>W，A错误； B．元素Z的含氧酸包括和等，属于弱酸，B错误； C．Y、Z与W形成的最简单化合物分别为、，由于可以形成分子间氢键，因此沸点高于，C正确； D．W、Y、Z形成的化合物可以为，属于离子化合物，因此含有离子键，D错误； 答案选C。 7. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误； 答案选D。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B. CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) C. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2(s) D. Cu(s)NO2(g)Cu(NO3)2(aq) 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与石灰乳反应制得漂白粉，与澄清石灰水反应无法制得漂白粉，则物质间转化不能实现，故A错误； B．氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，则物质间转化不能实现，故B错误； C．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，则物质间转化不能实现，故C错误； D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与氢氧化铜悬浊液中的水反应生成的硝酸能与氢氧化铜反应得到硝酸铜溶液，物质间转化均能实现，故D正确； 故选D。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中，的数目为 B. 常温常压下， 和混合气体中含有的氧原子数目为 C. 电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解 D. 重水比水多个质子 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有给出溶液的体积，无法计算氢氧根离子的数目，A错误； B．O2和O3是氧元素形成的不同单质，3.2 g O2和O3混合气体中O的物质的量为0.2mol，则混合气体中含有的氧原子数目为0.2 NA，B正确； C．电解精炼铜时，阳极铜失电子，比铜金属性强的其它杂质金属也会失电子，电路中每通过个电子时阳极溶解Cu小于32g，C错误； D．重水分子和水分子中仅中子数不同，所以重水和水所含质子数相同，D错误； 故选B。 10. 已知与溶液发生反应Ⅰ：；与酸化的溶液发生反应Ⅱ：。下列推断正确的是 A. 由反应Ⅰ可知，中二价铅和四价铅含量之比为 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C. Pb可与稀硝酸发生反应： D. 可与盐酸发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中1个Pb3O4与氢离子反应生成1个PbO2和2个Pb2+，该反应不是氧化还原反应，说明Pb3O4中二价铅和四价铅含量比为2：1，A错误； B．反应Ⅰ中硝酸并没有氧化Pb2+生成PbO2，说明氧化性PbO2>HNO3，反应Ⅱ中PbO2得电子为氧化剂，Mn2+失电子为还原剂生成的为氧化产物，则氧化性PbO2>，B错误； C．+4价的Pb氧化性强于硝酸，则Pb与稀硝酸反应不会生成Pb(NO3)4，正确的化学方程式为3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O，C错误； D．Pb3O4的氧化性大于盐酸，可与盐酸反应生成氯气，化学方程式为，D正确； 故答案选D。 11. 化合物M是一种抑制生长的植物激素，可使马铃薯芽进入休眠状态，其结构简式如图。下列相关表述错误的是 A. 分子式为 B. 可与发生加成反应和取代反应 C. 该分子存在顺反异构体 D. 该物质最多可与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，化合物M分子中含有15个C原子、4个O原子，不饱和度为6，则含H原子的数目为15×2+2-6×2=20，所以分子式为，A项正确； B．M分子中含有碳碳双键，能与发生加成反应，M分子中含有的甲基，也能与Br2发生取代反应，B项正确； C．M分子存在碳碳双键，且碳碳双键中的碳原子连接的四个基团不同，所以存在顺反异构体，C项正确； D．羧基不能与发生加成反应，碳碳双键和酮羰基都能与H2发生加成反应，该分子中含有3个碳碳双键和1个酮羰基，所以该物质最多可与发生加成反应，D项错误； 故选D。 12. 已知 (a)、 (b)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是 A. a、b 的一氯代物分别有5 种和4种(不考虑立体异构) B. a、b 中所有原子均可能处于同一平面 C. a、b 均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. a 的同分异构体只有b一种 【答案】C 【解析】 【详解】A．a、b的一氯代物种类与其氢原子种类相同，a、b分子中氢原子种类分别是5、3，所以其一氯代物种类分别是5、3，故A错误； B．a相当于乙烯分子中的一个氢原子被苯基取代，单键能旋转，所以a中所有原子可能共平面；b中含有饱和碳原子，具有甲烷结构特点，所以b分子中所有原子一定不共平面，故B错误； C．a中碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；b为连接苯环的碳原子上含有氢原子的烃，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．a的同分异构体还有等，故D错误； 故答案选C。 13. 在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a的电势比电极b的高 B. N极的电极反应式： C. 由左向右移动通过质子交换膜 D. 当生成苯酚时，理论上电极区生成的质量为8.8g 【答案】D 【解析】 【分析】在电极M上，CH3COOH失去电子生成CO2，发生氧化反应，为阳极；在电极N上，得到电子生成，发生还原反应，为阴极；电极a为正极，电极b为负极，在电解池中，阳离子向阴极移动。 【详解】A．由装置图可知，极为阳极，极为阴极，所以电极的电势比电极的高，A项正确； B．极的电极反应式为+4e－+2H+=+2Cl-，B正确； C．在电解池中，阳离子向阴极移动，所以H+由左向右移动，C项正确； D．M极的电极反应式为，根据极的电极反应式可知，当生成（0.1mol）苯酚时，生成的质量为，D项错误； 故选D。 14. 我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B. DMO分子中碳氧单键发生了断裂 C. 反应过程中生成了MG和甲醇 D. EG和甲醇互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，H2在Cu纳米颗粒上解离成氢原子，故A正确； B．根据图示，DMO分子在催化剂表面变为MG和甲醇，碳氧单键发生了断裂，故B正确； C．根据图示，DMO分子先生成了MG和甲醇，故C正确； D．EG是乙二醇，甲醇，乙二醇和甲醇中羟基个数不同，表示同系物，故D错误； 选D。 15. 采用高压氢还原法可以从溶液中直接提取金属粉末。以黄铜矿(含、，少量的等)为原料制备铜粉的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “废气”成分中含，该气体排放到空气中易形成酸雨 B. “沉铁”时，反应温度越高，越有利于氧化铜的溶解 C. “浸渣”中含有二氧化硅，可用作制造普通玻璃的原料 D. “还原”时，适当降低溶液酸度有利于生成 【答案】B 【解析】 【分析】黄铜矿(含、，少量的等)在空气中灼烧，硫元素被氧化，故得到废气含二氧化硫，灼烧后固体加硫酸酸浸，得到溶液含、、等，二氧化硅不反应，被过滤即为浸渣，滤液中加过氧化氢，将转变为，加氧化铜调使铁离子完全沉淀除去且不引入杂质离子，还原过程为高压氢气将转变为，反应为，据此回答。 【详解】A．“废气”成分中含，可形成硫酸型酸雨，A正确； B．“沉铁”时反应温度高，易分解，不利于氧化，B错误； C．制造玻璃需要石灰石、纯碱和石英，“浸渣”中含有二氧化硅，可用作制造普通玻璃的原料，C正确； D．从“还原”反应看，反应为，则适当降低溶液酸度使平衡右移，有利于的生成，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题，共55分) 二、填空题(共4小题，55分)。 16. 某家用消毒用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【物质的量浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 （1）写出由与溶液反应制“84”消毒液的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。 （2）欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。 ②配制时，需要取用_______mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_______． A.取用的“84消毒液”原液部分失效 B.定容操作时，俯视刻度线 C.量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是_______。 A. B. C. （4）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含、1000 mL、密度，该“84”消毒液的物质的量浓度为_______。 【答案】（1） （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 12.5 mL ③. BC （3）C （4）2.2 【解析】 【小问1详解】 与发生歧化反应，1个Cl原子失电子变为ClO−，1个Cl原子得电子变为Cl−，反应转移1mol电子，离子方程式为：，用单线桥标出电子转移的方向和数目为； 【小问2详解】 ①配制溶液的过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶和量筒，题目缺少容量瓶，容量瓶没有450mL规格，因此选用500mL容量瓶； ②配制500 mL0.1 mol/L的NaClO溶液，需要NaClO的物质的量为0.05 mol，根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀，则需要“84消毒液”原液体积为； ③A．取用的“84消毒液”原液部分失效, 则原液中NaClO的浓度有所降低，导致配制的NaClO浓度偏低，A错误； B．定容操作时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，NaClO浓度偏高，B正确； C．量取84消毒液原液时仰视读数，导致取用的84消毒液原液的体积偏大，配制的NaClO溶液浓度偏高，C正确 D．定容摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致NaClO溶液的体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 A．配制溶液时称量的固体药品要在烧杯中进行溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，不可在容量瓶中进行溶解，A错误 B．定容时，液面距离刻度线2~3cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，视线应与凹液面最低处相平，图中为仰视，B错误； C．摇匀时，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，上下颠倒摇匀，C正确； 故选C； 【小问4详解】 根据公式，M(NaClO)=74.5 g/mol，该“84”消毒液的物质的量浓度。 17. 1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl，M=99g/mol)是重要的有机化工原料，实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备 1，2-二氯乙烷(该液相体系以预装的1，2-二氯乙烷作为溶剂)，相关反应原理和实验装置图如图： 已知：①C2H5OHCH2=CH2↑+H2O； ②Cl2(g)+CH2=CH2(g)→CH2ClCH2Cl(l) <0； ③1,2-二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点为83.5℃。 回答下列问题： （1）仪器 B 的名称是___________ ，装置甲中橡皮管的作用是___________。 （2）甲装置中发生的化学反应方程式为___________。 （3）制取 1，2-二氯乙烷的装置接口顺序为___________ (箭头为气流方向，部分装置可重复使用)。 a→___________→___________→___________→___________→b-c←f←e←i←j←d （4）乙装置中多孔球泡的作用是___________。 （5）己装置所加入的试剂为___________。 （6）产品纯度的测定：量取 5.5mL 逐出 Cl2 和乙烯后的产品，产品密度为 1.2g/mL，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl (其他杂质不参与反应)。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入 1.0000 mol/L 的 AgNO3 标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为___________%。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下 （2） （3）g→h→e→f （4）增大气体与液体的接触面积，使反应充分进行 （5） （6）75 【解析】 【分析】甲中反应生成氯气通过戊中饱和食盐水除去氯化氢后进入丁装置干燥，然后进入乙：丙装置生成乙烯通过己装置除杂后通过丁装置干燥后进入乙，装置乙中乙烯和氯气反应生成1， 2-二氯乙烷； 【小问1详解】 由图可知，装置B的名称为球形冷凝管：装置甲中橡皮管的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下； 【小问2详解】 甲装置利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，发生的化学反应方程式为 ； 【小问3详解】 利用甲装置生成氯气，生成的氯气通过饱和食盐水除去HCl，经过浓硫酸干燥后通入装置乙，装置丙中加热乙醇得到乙烯，通过水除去挥发的乙醇，再经浓硫酸干燥后通入装置乙与氯气发生反应生成1，2一二氯乙烷，因此装置的连接顺序为a→g→h→e→f→bc←f←e←i←j←d； 【小问4详解】 乙装置中多孔球泡的作用是：增大气体与液体的接触面积，使反应物充分溶解，以促进气体反应物间的接触，使之充分反应； 【小问5详解】 己装置所加入的试剂以除去乙烯中的乙醇蒸气，故为H2O； 【小问6详解】 量取 5.5mL 产品， 密度为 其质量为 加足量稀NaOH溶液，发生的反应为CH₂ClCH₂Cl+2NaOHCH₂OHCH₂OH+2NaCl，然后加入1.0000mol/L的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，发生反应。 根据氯原子守恒可知， n(1，2-二氯乙烷)=0.05mol， 则产品1， 2-二氮乙烷的纯度为。 18. 钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如下图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是_______。 （2）Co在元素周期表的位置为_______；Cu的价电子排布式为_______。 （3）“沉锰”步骤中，加发生反应的离子方程式为，该反应中是_______。 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 氧化产物 D. 还原产物 （4）"酸浸"步骤中，浸渣的成分为铜和_______；"沉淀"步骤中，用NaOH调pH分离出的滤渣成分只有，则调节的的范围为_______。 （5）"酸浸"步骤中，CoO发生反应的化学方程式是_______。 （6）若“沉钴”步骤中，控制溶液，则从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_______。 【答案】（1）增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率。 （2） ①. 第四周期VIII族 ②. （3）C （4） ①. 硫酸铅(或) ②. 3.1~6.2 （5） （6）向滤液中滴加溶液，边加边搅拌，控制溶液的：，静置后过滤、洗涤、干燥。 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成沉淀；过滤后，滤液中加入将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去铁元素；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到。 【小问1详解】 “酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率； 【小问2详解】 Co是27号元素，在元素周期表的位置是第四周期VIII族；是29号元素，其价电子排布式为； 【小问3详解】 “沉锰”步骤中，将氧化为二氧化锰除去，二氧化锰为氧化产物，故C正确； 【小问4详解】 “酸浸”步骤中，不溶解，单质及其它元素的+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其它元素均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，浸渣的成分为铜和硫酸铅；“沉淀”步骤中，用调分离出的滤渣是，从图像分析得知不能沉淀，调节的的范围是； 【小问5详解】 “酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 “沉钴”后滤液的，溶液中有元素以形式存在，当后氢氧化锌会溶解转化为，因此，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的：，静置后过滤、洗涤、干燥。 19. 氟哌酸属于第三代喹诺酮类抗菌药，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物中含氧官能团的名称是___________。 （2）反应①生成了中间体芳香重氮阳离子()，该离子中与苯环相连的氮原子的杂化方式为___________。 （3）反应③中试剂M可以选择___________(填字母)。 A. Fe/HCl B. KMnO4/H+ C. HNO3(浓)/H2SO4(浓) D. （4）反应④的化学方程式为___________。 （5）反应⑤属于___________(填反应类型)反应，反应中还生成了一种小分子，其分子式为___________。 （6）反应⑥第二步若氢离子过量，会导致___________。 （7）的同分异构体中含五元环的有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。 【答案】（1）酯基、(酮)羰基 （2）sp （3）AD （4） （5） ①. 取代反应 ②. HBr （6）氟哌酸中氮原子的孤电子对与氢离子形成配位键，从而生成盐(或氮原子与氢离子反应) （7） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】合成路线中物质的结构式都是已知的，反应①②为取代反应，反应③为还原反应，将硝基还原为氨基，反应④形成环，还生成了乙醇，反应⑤发生取代发生，反应⑥酯基水解，得到目标产物，据此分析解题。 【小问1详解】 根据其结构简式可知，化合物中含氧官能团的名称是：酯基、(酮)羰基； 【小问2详解】 芳香重氮阳离子()中心原子氮的价层电子对数为2，孤电子对数为0，氮原子的杂化方式为sp； 【小问3详解】 反应3为还原反应，AD选项中的试剂是典型的还原剂，故选AD； 【小问4详解】 根据原子守恒，小分子为乙醇，结合流程中的信息可知，反应④的化学方程式为； 【小问5详解】 观察反应前后的物质变化，该反应为取代反应，化学方程式为，故答案为：取代反应；HBr； 【小问6详解】 根据氟哌酸结构可知，反应⑥第二步若氢离子过量，会导致氟哌酸中氮原子的孤电子对与氢离子形成配位键，从而生成盐(或氮原子与氢离子反应)； 【小问7详解】 与—组合有三种，与—CH3组合有三种，与—CH3组合有三种，共九种。其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2的同分异构体的结构简式为，故答案为：9；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $